精品解析：2026年云南省昆明市官渡区矣六实验学校学业水平考试模拟化学试题

云南省2026模拟考试化学试题卷 （全卷共两个部分，共20个小题，共7页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，请给每小题选出有且只有一个最符合题意的选项，每小题3分，共42分） 1. 2026年1月19日15时48分，我国在海南商业航天发射场成功的将卫星互联网低轨19组卫星发射升空。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 燃料加注 B. 星箭分离 C. 火箭转场 D. 点火发射 2. 汽车受到剧烈碰撞后，车内安全气囊会瞬间释放一种气体，该气体是空气中含量最多的一种成分，这种气体为 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 水蒸气 3. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A. 稀释浓 B. 倾倒稀NaOH溶液 C. 滴加稀 D. 测定溶液pH 4. 电解饱和食盐水的化学方程式为。该反应涉及的物质由离子构成的是 A. NaCl B. C. D. 5. 精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 电解水时，观察到两电极均产生气泡，一段时间后正极和负极产生的气体体积比为 C. 铁钉伸入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 D. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白烟产生 6. 乙醇（）是重要的有机溶剂，工业上用乙烯（）与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类没有改变 B. 反应前后分子数目没有改变 C. 丙中碳元素的质量分数最大 D. 参加反应的甲和乙的分子数目比为 7. 化学与社会生活息息相关。下列说法正确的是 A. 能源：化石燃料储量丰富，可以任意开采 B. 材料：生产竹筷的竹子长得非常快，所以我们生活中一定要大量使用一次性筷子 C. 环境：工业废气中含大量有害物质，把烟囱加高之后排放 D. 资源：海水中蕴藏了丰富的化学元素，是珍贵的天然宝库 8. 借鉴科学家的智慧，测定空气中氧气含量装置如下图，以下说法正确的是 A. 图1：曲颈甑内液态汞表面产生黑色粉末 B. 图2：图中的红磷可以换成木炭也可以达到目的 C. 红磷相较于汞有反应更快且无毒的优点 D. 原理：物质与氧气反应，装置内压强变大，液体倒吸 9. 下列实验设计，能达到目的的是 实验设计 实验目的 A.探究铁生锈的条件 B.利用该装置实现控制反应发生和停止 实验设计 实验目的 C.验证质量守恒定律 D.证明硝酸铵固体溶于水放热 A. A B. B C. C D. D 煤的综合利用可大大提高它的用途。下面是工业上以煤和空气为原料生产尿素【】的一种流程图，据图请完成下面小题。 物质 沸点/℃ 10. 流程中的气化转换器中所用催化剂可以使用氧化铁，下列关于催化剂的说法，正确的是 A. 使用催化剂，可增加生成物的质量 B. 催化剂的质量和性质在反应前后均不变 C. 催化剂一定是加快反应速率的 D. 流程中的气化转换器中所用催化剂可能有多种 11. 合成塔①中发生反应的基本类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 合成塔②中生成尿素的反应的说法正确的是 A. 转化观： B. 定量观：生产60 t尿素需消耗17 t氨气 C. 应用观：尿素作为氮肥，施用越多越好 D. 价值观：该反应对实现碳中和有实际意义 13. 根据上表中物质的沸点判断，在时，要将合成塔①中的与分离开来，最适宜的温度应该控制在 A. B. C. D. 14. 某学习小组利用题1图装置，对“和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的集气瓶中滴加80 mL蒸馏水；实验2：在同样的盛满的集气瓶中滴加80 mL NaOH溶液。实验得到如题2图所示曲线。下列说法不正确的是 A. 往实验1反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红色 B. 由实验2得到的图像是B曲线 C. 该实验证明与NaOH溶液发生了反应 D. A曲线中ab段上升是因为加液体使集气瓶内分子数增多 第二部分 非选择题（共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分） 15. 五行传千载，变化藏其中。“金、木、水、火、土”五行相生相克“是古人对物质及物质之间关系最朴素的认知。 （1）木生火（木燃烧生成火）。木柴燃烧时，将其架空，燃得更旺，其中的原理是_________。富源柴火羊汤锅，以其汤香醇厚，肉质瘦而不柴而远近闻名，羊肉中富含的营养物质是_________。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有_________性。 （2）火生土（火燃烧后变成灰烬）。以松树烧取的烟灰制成的松烟墨（含有碳单质），所作的画可以保存非常长的时间的原因是_________。 （3）土生金（矿石冶炼得到金属）。工业上使用一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为_________。 （4）金生水（金属能凝聚水蒸气而成水）。水蒸气在温度较低的金属表面液化成水，该过程中水分子的_________（填“间隔”或“体积”）发生改变。 （5）水生木（用水灌溉，树木生长）。灌溉采用滴灌比较节约用水，请写出另外一条节约用水的措施：_________。 16. 近几年，AI技术已经渗透到各行各业和人们生活中，“AI+”理想已经逐步变成事实。下图是AI赋能下的智驾汽车、AI机器人和AI科研。请分析图文信息，完成下面小题的问题： （1）图1是智驾行驶中的新能源汽车。生活中生产电能的一种新能源是_________。相较于传统的燃油汽车，电车的优点是_________（写一条）。 （2）图2的AI机器人已经在各个领域尝试投入使用。机器人外壳采用铝合金材料，铝合金具有轻量化、耐腐蚀的优点。铝制品耐腐蚀的原因是_________（用化学方程式表示）。 （3）图3的AI科研助手“小来”，制造其材料为钛合金。钛合金和金属钛相比的优点是_________。查阅资料知金属钛在金属活动顺序中位于铝和铁之间，则金属钛_________（填“能”或“不能”）与氯化铝溶液反应。欲探究镁和钛的金属活动性顺序，现有如下试剂可供选择：打磨过的镁条、打磨过的钛丝和氯化镁溶液。请按要求完成如下实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 金属活动顺序为： 17. 柠檬酸钠常用于食品工业。 （1）利用柠檬酸与碳酸氢钠制备柠檬酸钠的反应为：。 ①X的化学式为_________； ②中碳元素的化合价为_________； ③柠檬酸属于_________（填“有机”或“无机”）化合物； ④向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的_________性。 （2）现有2.52吨碳酸氢钠，通过（1）中的反应，理论上可以制得多少吨的。（已知的相对分子质量为258，请将计算过程写到答题卡上） 18. 麒麟区某中学化学兴趣小组开展“以研促学，知行合一”活动。 （1）劳动体验研学 生火煮饭。天然气的主要成分为，其在氧气中充分燃烧的方程式为_________。 （2）传统文化研学 李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于_________纤维（填“天然”或“合成”）； （3）科普文化研学 聚合氯化铁铝（PFAC）的制备和净水性能评价实验研学。 已知：①聚合氯化铁铝（PFAC）是一种常用的絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，使之变得澄清，从而达到净水的目的。②PFAC总有效成分含量越高，絮凝效果越好。 探究影响PFAC制备和絮凝效果的因素 【实验1】为比较在不同条件下制备的PFAC总有效成分情况，设计如下实验进行对比，其结果如表。 实验序号 聚合氯化铁铝（PFAC的制备） 测定PFAC总有效成分/% 温度/℃ 反应时间/h 和（投料比） ① 65 1 17.64 ② 70 1 17.86 ③ 75 1 X 17.45 ④ 70 0.5 17.92 ⑤ 70 1.5 17.44 ⑥ 70 1 16.61 ⑦ 70 1 15.48 【解释与结论】 ①实验①②③的设计是为了研究温度对制备PFAC的影响，实验③中X为_________； ②由实验②④⑤的数据，可以得到的结论是_________； ③某同学分析了表格中的数据认为，在其他条件相同时，过氧化氢的加入量越多，产品的絮凝效果越好，请你判断其观点是否正确并说出理由_________。 （4）绿色生态研学 ①绿色出行是减少碳排放的重要手段，“共享单车”链条防锈的措施是_________； ②研学结束后，下列废弃物应投入可回收垃圾桶中的是_________（可多选）。 A.矿泉水瓶 B.水果皮 C.纸质包装袋 19. 我们身边的物质丰富多彩，通常学习其性质、用途以及实验室制法。如下图，小明同学在总结实验室制取气体专题时，设计的装置，根据提示回答问题 （1）实验室选图1装置，用高锰酸钾制取氧气，其方程式为_________；小明将制得的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，下列对该实验有关图标的标注不合理的是_________（填序号） A.护目镜 B.明火 C.锐器 D.洗手 （2）某同学将稀盐酸和石灰石混合反应，过一会儿观察到图2中a处紫色石蕊溶液变红，b处的澄清石灰水_________，移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，由此可推出的物理性质是_________。 小明在查阅资料时发现，二氧化硅和二氧化碳都有类似的化学性质，硅单质在高温时极易与氧气发生反应。工业上利用二氧化硅制备高纯硅（Si）的工艺流程如下图： （3）反应③的化学方程式为_________。 （4）整个制备过程必须在无氧气的环境中进行，原因是_________。 20. 为完成“金属化学性质的探究”实践性作业，学习小组决定以“探究化学之镁”为主题开展如下的项目式探究学习。 查阅资料： ①化学反应的剧烈程度与反应物的性质和浓度、温度、接触面积等因素有关。 ②镁能与氮气反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2)，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【任务一】探究镁的物理性质 用砂纸打磨镁条，并将打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠，电珠发出亮光。 （1）用砂纸打磨镁条的目的是___________。 （2）结合实验现象，可知镁条具有的物理性质是___________。 【任务二】探究镁与白醋的反应 如图1所示，小组同学将一定量打磨好的镁条放入锥形瓶中，塞紧瓶塞，打开压力传感器，待读数稳定后，将注射器中白醋快速推入锥形瓶中，观察到锥形瓶中镁条减少，产生气泡，锥形瓶外壁发烫。一段时间后，得到气体压强与时间的变化关系如图2所示。 （3）写出镁条和醋酸反应的化学方程式：___________。 （4）结合图1和图2分析，镁条和醋酸恰好反应的点是在___________(选填“A”或“B”或“C”或“D”)点左右，CD段气压逐渐下降的原因是___________。 【任务三】探究镁在空气中燃烧 小组同学做了镁在空气中燃烧实验，发现生成的大量白色固体中还有少量黄色固体。取适量黄色固体于试管中，加入适量水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 （5）实验过程中，可在试管口观察到的现象是___________。 （6）镁在空气中燃烧生成的氧化镁远多于氮化镁，结合气体的性质分析其可能原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省2026模拟考试化学试题卷 （全卷共两个部分，共20个小题，共7页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，请给每小题选出有且只有一个最符合题意的选项，每小题3分，共42分） 1. 2026年1月19日15时48分，我国在海南商业航天发射场成功的将卫星互联网低轨19组卫星发射升空。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 燃料加注 B. 星箭分离 C. 火箭转场 D. 点火发射 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃料加注是燃料的转移过程，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； B、星箭分离过程，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； C、火箭转场仅是位置移动，无新物质生成，属于物理变化，该项错误； D、点火发射时燃料燃烧，生成新物质，属于化学变化，该项正确； 故选D。 2. 汽车受到剧烈碰撞后，车内安全气囊会瞬间释放一种气体，该气体是空气中含量最多的一种成分，这种气体为 A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%，二氧化碳约0.03%、其他气体约0.03%，因此安全气囊释放的气体为氮气。 故选：B。 3. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A. 稀释浓 B. 倾倒稀NaOH溶液 C. 滴加稀 D. 测定溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，操作不正确，符合题意； B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意； C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意； D、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意； 故选A。 4. 电解饱和食盐水的化学方程式为。该反应涉及的物质由离子构成的是 A. NaCl B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. NaCl属于盐，是由钠离子和氯离子构成的，符合题意； B. 是由水分子构成的，不符合题意； C. 是由氢分子构成的气态非金属单质，不符合题意； D. 是由氯分子构成的气态非金属单质，不符合题意。 故选：A。 5. 精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 电解水时，观察到两电极均产生气泡，一段时间后正极和负极产生的气体体积比为 C. 铁钉伸入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 D. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有白烟产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，说法错误，不符合题意； B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，因此观察到两电极均产生气泡，一段时间后正极和负极产生的气体体积比为，说法错误，不符合题意； C、铁钉伸入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，说法正确，符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，则打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口出现白雾，而非白烟，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 乙醇（）是重要的有机溶剂，工业上用乙烯（）与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子种类没有改变 B. 反应前后分子数目没有改变 C. 丙中碳元素的质量分数最大 D. 参加反应的甲和乙的分子数目比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确； B、根据微观示意图可知，该反应是乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，反应的化学方程式为：，反应前是1个乙烯分子和1个水分子，反应后是1个乙醇分子，分子数目发生改变，故选项说法错误； C、丙为，碳、氢、氧元素质量比为，因此中碳元素质量分数最大，故选项说法正确； D、由反应方程式可知，参加反应的甲和乙的分子数目比为，故选项说法正确。 故选：B。 7. 化学与社会生活息息相关。下列说法正确的是 A. 能源：化石燃料储量丰富，可以任意开采 B. 材料：生产竹筷的竹子长得非常快，所以我们生活中一定要大量使用一次性筷子 C. 环境：工业废气中含大量有害物质，把烟囱加高之后排放 D. 资源：海水中蕴藏了丰富的化学元素，是珍贵的天然宝库 【答案】D 【解析】 【详解】A. 化石燃料属于不可再生能源，储量有限，不可任意开采，故选项说法错误； B. 大量使用一次性筷子会浪费林木资源，不利于生态环境保护，不应大量使用，故选项说法错误； C. 加高烟囱排放工业废气仅能将污染物扩散到高空，并未减少有害物质排放，仍会污染大气，故选项说法错误； D. 海水中蕴藏钠、镁、溴等丰富的化学元素，是珍贵的天然资源宝库，故选项说法正确。 故选：D。 8. 借鉴科学家的智慧，测定空气中氧气含量装置如下图，以下说法正确的是 A. 图1：曲颈甑内液态汞表面产生黑色粉末 B. 图2：图中的红磷可以换成木炭也可以达到目的 C. 红磷相较于汞有反应更快且无毒的优点 D. 原理：物质与氧气反应，装置内压强变大，液体倒吸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 图1中，曲颈甑内的液态汞会和空气中的氧气发生反应，生成红色的氧化汞粉末，故选项说法错误； B. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，无法测定空气中氧气含量，故选项说法错误； C. 汞有毒且反应速率慢，红磷无毒、反应速率更快，故选项说法正确； D. 这个实验的原理是物质和氧气发生反应，消耗掉装置内的氧气，使装置内的压强变小，外界的大气压会将液体压入装置内，而不是压强变大，故选项说法错误。 故选：C。 9. 下列实验设计，能达到目的的是 实验设计 实验目的 A.探究铁生锈的条件 B.利用该装置实现控制反应发生和停止 实验设计 实验目的 C.验证质量守恒定律 D.证明硝酸铵固体溶于水放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、左边试管中铁钉只与水接触，不生锈；右边试管中铁钉只与干燥空气接触，不生锈，不能探究铁生锈的条件，不能达到实验目的，不符合题意； B、该装置将石灰石放在多孔塑料隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，夹紧弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，能控制反应的发生与停止，能达到实验目的，符合题意； C、碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后烧杯内物质的总质量减少，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，在外界大气压的作用下，U形管中红墨水液面出现左高右低的现象，说明硝酸铵固体溶于水吸热，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 煤的综合利用可大大提高它的用途。下面是工业上以煤和空气为原料生产尿素【】的一种流程图，据图请完成下面小题。 物质 沸点/℃ 10. 流程中的气化转换器中所用催化剂可以使用氧化铁，下列关于催化剂的说法，正确的是 A. 使用催化剂，可增加生成物的质量 B. 催化剂的质量和性质在反应前后均不变 C. 催化剂一定是加快反应速率的 D. 流程中的气化转换器中所用催化剂可能有多种 11. 合成塔①中发生反应的基本类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 合成塔②中生成尿素的反应的说法正确的是 A. 转化观： B. 定量观：生产60 t尿素需消耗17 t氨气 C. 应用观：尿素作为氮肥，施用越多越好 D. 价值观：该反应对实现碳中和有实际意义 13. 根据上表中物质的沸点判断，在时，要将合成塔①中的与分离开来，最适宜的温度应该控制在 A. B. C. D. 【答案】10. D 11. A 12. D 13. C 【解析】 【10题详解】 A.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的质量，故选项错误； B.催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，物理性质可能改变，故选项错误； C.催化剂可加快也可减慢反应速率，故选项错误； D.同一反应的催化剂可以有多种，如该反应除氧化铁外也可选择其他合适物质作催化剂，故选项正确； 故选：D； 【11题详解】 合成塔①中是氮气和氢气反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选：A； 【12题详解】 A.根据流程图可知，合成塔2中是二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：，故选项错误； B.根据方程式的质量关系：，生产60t尿素需消耗34t氨气，故选项错误； C.尿素过量施用会造成土壤、水体污染，并非越多越好，故选项错误； D.该反应消耗，可减少碳排放，对实现碳中和有实际意义，故选项正确； 故选：D； 【13题详解】 分离时需使氢气、氮气为气态，氨气为液态，结合沸点数据：，温度控制在时，氢气、氮气汽化逸出，氨气仍为液态，可实现分离； 故选：C。 14. 某学习小组利用题1图装置，对“和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的集气瓶中滴加80 mL蒸馏水；实验2：在同样的盛满的集气瓶中滴加80 mL NaOH溶液。实验得到如题2图所示曲线。下列说法不正确的是 A. 往实验1反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红色 B. 由实验2得到的图像是B曲线 C. 该实验证明与NaOH溶液发生了反应 D. A曲线中ab段上升是因为加液体使集气瓶内分子数增多 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验 1 是在盛满CO2的集气瓶中滴加蒸馏水，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确； B、实验 2 是在盛满CO2的集气瓶中滴加NaOH溶液，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，使得集气瓶内压强迅速减小，所以由实验 2 得到的图像应该是压强迅速下降的曲线，即B曲线，故选项说法正确； C、通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此实验1中只有部分二氧化碳溶于水（其中部分二氧化碳和水反应生成碳酸），烧瓶内压强减小，但下降较少；实验2中，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致烧瓶内压强迅速下降，且下降较多，通过对比实验1和实验2的曲线，可以明显看出氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，故选项说法正确； D、A曲线是滴加蒸馏水的情况，ab段上升是因为刚开始滴加液体时，液体占据了一定空间，使集气瓶内气体被压缩，压强增大，而不是CO2分子数增多，故选项说法错误。 故选：D。 第二部分 非选择题（共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分） 15. 五行传千载，变化藏其中。“金、木、水、火、土”五行相生相克“是古人对物质及物质之间关系最朴素的认知。 （1）木生火（木燃烧生成火）。木柴燃烧时，将其架空，燃得更旺，其中的原理是_________。富源柴火羊汤锅，以其汤香醇厚，肉质瘦而不柴而远近闻名，羊肉中富含的营养物质是_________。羊汤中各处味道相同，说明溶液具有_________性。 （2）火生土（火燃烧后变成灰烬）。以松树烧取的烟灰制成的松烟墨（含有碳单质），所作的画可以保存非常长的时间的原因是_________。 （3）土生金（矿石冶炼得到金属）。工业上使用一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为_________。 （4）金生水（金属能凝聚水蒸气而成水）。水蒸气在温度较低的金属表面液化成水，该过程中水分子的_________（填“间隔”或“体积”）发生改变。 （5）水生木（用水灌溉，树木生长）。灌溉采用滴灌比较节约用水，请写出另外一条节约用水的措施：_________。 【答案】（1） ①. 增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分 ②. 蛋白质 ③. 均一 （2）碳单质在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应 （3） （4）间隔 （5）随手关闭水龙头（或淘米水浇花、洗衣服的水冲厕所等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 架空木柴可以增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分，因此烧得更旺； 肉类食物中富含蛋白质； 溶液具有均一性和稳定性，均一性指溶液各处性质一致，因此羊汤各处味道相同体现了溶液的均一性； 【小问2详解】 松烟墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此画作可以保存很长时间不褪色； 【小问3详解】 一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 水蒸气液化是物理变化，变化中水分子本身不变，只是水分子间的间隔发生改变； 【小问5详解】 节约用水的措施有：随手关闭水龙头（或淘米水浇花、洗衣服的水冲厕所等，合理即可）。 16. 近几年，AI技术已经渗透到各行各业和人们生活中，“AI+”理想已经逐步变成事实。下图是AI赋能下的智驾汽车、AI机器人和AI科研。请分析图文信息，完成下面小题的问题： （1）图1是智驾行驶中的新能源汽车。生活中生产电能的一种新能源是_________。相较于传统的燃油汽车，电车的优点是_________（写一条）。 （2）图2的AI机器人已经在各个领域尝试投入使用。机器人外壳采用铝合金材料，铝合金具有轻量化、耐腐蚀的优点。铝制品耐腐蚀的原因是_________（用化学方程式表示）。 （3）图3的AI科研助手“小来”，制造其材料为钛合金。钛合金和金属钛相比的优点是_________。查阅资料知金属钛在金属活动顺序中位于铝和铁之间，则金属钛_________（填“能”或“不能”）与氯化铝溶液反应。欲探究镁和钛的金属活动性顺序，现有如下试剂可供选择：打磨过的镁条、打磨过的钛丝和氯化镁溶液。请按要求完成如下实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 金属活动顺序为： 【答案】（1） ①. 太阳能（或风能、水能、地热能等，合理即可） ②. 无污染（或节能、噪音小等，合理即可） （2） （3） ①. 硬度更大、韧性更好（或抗腐蚀性能更强等，合理即可） ②. 不能 ③. 将打磨过的钛丝放入盛有氯化镁溶液的试管中，观察现象 ④. 钛丝表面无明显变化 【解析】 【小问1详解】 新能源包括太阳能、风能、水能等，相较于传统燃油汽车，电车不燃烧燃油，优点是无污染（或节能、噪音小等）； 【小问2详解】 铝制品耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 合金相较于纯金属，硬度更大、韧性更好、抗腐蚀性能更强等； 金属钛的金属活动性位于铝和铁之间，活动性比铝弱，因此不能与氯化铝溶液反应； 探究镁和钛的金属活动性，实验步骤：将打磨过的钛丝放入盛有氯化镁溶液的试管中，观察现象； 实验现象：钛丝表面无明显变化； 实验结论：说明镁的活动性强于钛（Mg>Ti）。 17. 柠檬酸钠常用于食品工业。 （1）利用柠檬酸与碳酸氢钠制备柠檬酸钠的反应为：。 ①X的化学式为_________； ②中碳元素的化合价为_________； ③柠檬酸属于_________（填“有机”或“无机”）化合物； ④向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的_________性。 （2）现有2.52吨碳酸氢钠，通过（1）中的反应，理论上可以制得多少吨的。（已知的相对分子质量为258，请将计算过程写到答题卡上） 【答案】（1） ①. H2O ②. +4 ③. 有机 ④. 吸附或良好的吸附 （2）解：设理论上可以制得Na3C6H5O7的质量为x x=2.58吨 答：理论上可以制得Na3C6H5O7的质量为2.58吨 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O、Na的个数分别是9、11、16、3，已知生成物中含C、H、O、Na的个数分别是9、5、13、3，则生成物中还应含6个H、3个O，则X的化学式为：H2O； ②中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； ③由化学式可知，柠檬酸含碳元素，属于有机化合物； ④活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的吸附性； 【小问2详解】 见答案。 18. 麒麟区某中学化学兴趣小组开展“以研促学，知行合一”活动。 （1）劳动体验研学 生火煮饭。天然气的主要成分为，其在氧气中充分燃烧的方程式为_________。 （2）传统文化研学 李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于_________纤维（填“天然”或“合成”）； （3）科普文化研学 聚合氯化铁铝（PFAC）的制备和净水性能评价实验研学。 已知：①聚合氯化铁铝（PFAC）是一种常用的絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，使之变得澄清，从而达到净水的目的。②PFAC总有效成分含量越高，絮凝效果越好。 探究影响PFAC制备和絮凝效果的因素 【实验1】为比较在不同条件下制备的PFAC总有效成分情况，设计如下实验进行对比，其结果如表。 实验序号 聚合氯化铁铝（PFAC的制备） 测定PFAC总有效成分/% 温度/℃ 反应时间/h 和（投料比） ① 65 1 17.64 ② 70 1 17.86 ③ 75 1 X 17.45 ④ 70 0.5 17.92 ⑤ 70 1.5 17.44 ⑥ 70 1 16.61 ⑦ 70 1 15.48 【解释与结论】 ①实验①②③的设计是为了研究温度对制备PFAC的影响，实验③中X为_________； ②由实验②④⑤的数据，可以得到的结论是_________； ③某同学分析了表格中的数据认为，在其他条件相同时，过氧化氢的加入量越多，产品的絮凝效果越好，请你判断其观点是否正确并说出理由_________。 （4）绿色生态研学 ①绿色出行是减少碳排放的重要手段，“共享单车”链条防锈的措施是_________； ②研学结束后，下列废弃物应投入可回收垃圾桶中的是_________（可多选）。 A.矿泉水瓶 B.水果皮 C.纸质包装袋 【答案】（1） （2）天然 （3） ①. 1:1.0 ②. 在温度为70℃、投料比为1:1.0的条件下，反应时间为0.5h时，制备的PFAC总有效成分含量最高，反应时间过长或过短，总有效成分含量均降低（合理即可） ③. 不正确，由实验⑥⑦数据可知，在其他条件相同时，过氧化氢加入量越多，PFAC总有效成分含量越低，絮凝效果越差（合理即可） （4） ①. 涂油（合理即可） ②. AC 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 蚕丝是自然产生的动物蛋白纤维，属于天然纤维，不是人工合成的高分子材料； 【小问3详解】 ①实验①②③的设计是为了研究温度对制备PFAC的影响，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则实验③中X为1:1.0； ②实验②④⑤中反应时间不同，其他因素相同，可以探究反应时间对制备PFAC的影响，由表中数据可知，在温度为70℃、投料比为1:1.0的条件下，反应时间为0.5h时，制备的PFAC总有效成分含量最高，反应时间过长或过短，总有效成分含量均降低； ③由实验⑥⑦数据可知，在其他条件相同时，过氧化氢加入量越多，PFAC总有效成分含量越低，絮凝效果越差，故该观点不正确； 【小问4详解】 ①铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故共享单车”链条防锈的措施是：涂油； ②A、矿泉水瓶属于废弃塑料，可回收利用，属于可回收垃圾，符合题意； B、水果皮属于厨余垃圾，不能投入可回收垃圾桶中，不符合题意； C、纸质包装袋可回收利用，属于可回收垃圾，符合题意。 故选AC。 19. 我们身边的物质丰富多彩，通常学习其性质、用途以及实验室制法。如下图，小明同学在总结实验室制取气体专题时，设计的装置，根据提示回答问题 （1）实验室选图1装置，用高锰酸钾制取氧气，其方程式为_________；小明将制得的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，下列对该实验有关图标的标注不合理的是_________（填序号） A.护目镜 B.明火 C.锐器 D.洗手 （2）某同学将稀盐酸和石灰石混合反应，过一会儿观察到图2中a处紫色石蕊溶液变红，b处的澄清石灰水_________，移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，由此可推出的物理性质是_________。 小明在查阅资料时发现，二氧化硅和二氧化碳都有类似的化学性质，硅单质在高温时极易与氧气发生反应。工业上利用二氧化硅制备高纯硅（Si）的工艺流程如下图： （3）反应③的化学方程式为_________。 （4）整个制备过程必须在无氧气的环境中进行，原因是_________。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. 变浑浊 ②. 密度比空气大 （3） （4）硅单质高温时极易与氧气反应，会影响高纯硅的制备；且氢气是可燃性气体，与氧气混合后高温条件下易发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； A、铁在氧气中燃烧时火星四射，为保护眼睛不受伤害，应佩戴护目镜，故该实验需要标注护目镜图标，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧的实验中需要使用酒精灯，涉及明火，故该实验需要标注明火图标，不符合题意； C、铁在氧气中燃烧的实验中不涉及锐器的使用，故该实验不需要标注锐器图标，符合题意； D、实验结束后需要洗手，以保持良好的个人卫生习惯，故该实验需要标注洗手图标，不符合题意。 故选：C； 【小问2详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此观察到图2中b处的澄清石灰水变浑浊；移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳先在容器底部聚集，由此可推出的物理性质是密度比空气大； 【小问3详解】 由流程图可知，反应③为与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为； 【小问4详解】 整个制备过程必须在无氧气的环境中进行，原因是：硅单质高温时极易与氧气反应，会影响高纯硅的制备；且氢气是可燃性气体，与氧气混合后高温条件下易发生爆炸。 20. 为完成“金属化学性质的探究”实践性作业，学习小组决定以“探究化学之镁”为主题开展如下的项目式探究学习。 查阅资料： ①化学反应的剧烈程度与反应物的性质和浓度、温度、接触面积等因素有关。 ②镁能与氮气反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2)，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【任务一】探究镁的物理性质 用砂纸打磨镁条，并将打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠，电珠发出亮光。 （1）用砂纸打磨镁条的目的是___________。 （2）结合实验现象，可知镁条具有的物理性质是___________。 【任务二】探究镁与白醋的反应 如图1所示，小组同学将一定量打磨好的镁条放入锥形瓶中，塞紧瓶塞，打开压力传感器，待读数稳定后，将注射器中白醋快速推入锥形瓶中，观察到锥形瓶中镁条减少，产生气泡，锥形瓶外壁发烫。一段时间后，得到气体压强与时间的变化关系如图2所示。 （3）写出镁条和醋酸反应的化学方程式：___________。 （4）结合图1和图2分析，镁条和醋酸恰好反应的点是在___________(选填“A”或“B”或“C”或“D”)点左右，CD段气压逐渐下降的原因是___________。 【任务三】探究镁在空气中燃烧 小组同学做了镁在空气中燃烧实验，发现生成的大量白色固体中还有少量黄色固体。取适量黄色固体于试管中，加入适量水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 （5）实验过程中，可在试管口观察到的现象是___________。 （6）镁在空气中燃烧生成的氧化镁远多于氮化镁，结合气体的性质分析其可能原因：___________。 【答案】（1）除去镁条表面的氧化膜 （2）具有导电性 （3）Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2↑ （4） ①. C ②. 反应结束，温度降低，气体收缩，压强减小 （5）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （6）氧气的化学性质比氮气更活泼，镁更容易与氧气发生反应 【解析】 【小问1详解】 镁条在空气中易与氧气反应生成氧化镁，氧化镁会阻碍镁与其他物质的反应，所以用砂纸打磨镁条的目的是除去镁条表面的氧化膜。 【小问2详解】 将打磨好的镁条连接一节干电池和小电珠，电珠发出亮光，说明镁条能够导电，所以镁条具有的物理性质是具有导电性。 【小问3详解】 镁和醋酸反应生成醋酸镁和氢气，该反应的化学方程式为Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2↑。 【小问4详解】 由图2可知，C点时气体压强最大，说明此时镁条和白醋恰好完全反应，所以镁条和白醋恰好反应的点是在C点左右；CD段气压逐渐下降，是因为反应结束，温度降低，气体收缩，压强减小。 【小问5详解】 根据查阅资料，氮化镁（Mg3N2）可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以实验过程中，可在试管口观察到的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【小问6详解】 氧气的化学性质比氮气更活泼，镁更容易与氧气发生反应，所以镁在空气中燃烧生成的氧化镁远多于氮化镁。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $