精品解析：云南昆明市官渡区2025-2026学年九年级上学期期末学业质量检测化学试卷

2025~2026学年上学期期末学业质量监测 九年级化学试题卷 (全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 云南拥有丰富多彩的非物质文化遗产。下列与化学有关的是 A. 傣族剪纸 B. 彝族打歌 C. 藏族烧陶 D. 佤族木鼓舞 【答案】C 【解析】 【详解】A、剪纸只改变了形状，没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 B、歌舞过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 C、藏族烧陶涉及陶瓷烧制过程，高温下粘土发生脱水、氧化等化学变化，与化学相关，该选项符合题意。 D、佤族木鼓舞过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 碳酸钠是一种重要的工业原料。下列描述中属于其化学性质的是 A. 白色固体 B. 易溶于水 C. 熔点为 D. 能与盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，比如可燃性、氧化性、酸碱性、能与其他物质发生反应等。物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，比如颜色、状态、溶解性、熔点、沸点等。ABC均为物理性质，不符合题意；D能与稀盐酸反应，生成新物质，属于化学性质，符合题意。 故选D。 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列对“”理解正确的是 A. 2个氢元素 B. 2个氢原子 C. 2个氢分子 D. 2个氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，“2H”表示2个氢原子，不能表示2个氢元素，故选项不符合题意。 B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以“2H”可表示2个氢原子，故选项符合题意。 C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为，故选项不符合题意。 D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个氢离子表示为，故选项不符合题意。 故选B。 4. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、由水分子构成，故选项不符合题意。 B、是金属单质，由汞原子直接构成，故选项符合题意。 C、由氮分子构成，故选项不符合题意。 D、由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意。 故选B。 5. 下列实验操作正确的是 A．放置洗净的试管 B．添加酒精 C．倾倒液体 D．量取液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、放置洗净的试管应该倒放在试管架上，防止灰尘进入试管，故图示操作正确。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，故图示操作不正确。 C、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口；图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确。 D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 故选A。 6. 由地壳中含量最多的元素组成的单质是（　　） A. Fe B. Si C. O2 D. Al 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中含量最多的元素是氧元素，由氧元素组成的单质为O2。故选C。 7. 为延长铁制品的使用寿命，需防止铁生锈。下列做法不可行的是 A. 刷油漆 B. 保持干燥 C. 涂防锈油 D. 定期喷水 【答案】D 【解析】 【详解】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程。 A、刷油漆，可以隔绝氧气和水，能防止铁制品生锈，故选项做法可行。 B、保持干燥，可以隔绝水，能防止铁制品生锈，故选项做法可行。 C、涂防锈油，可以隔绝氧气和水，能防止铁制品生锈，故选项做法可行。 D、定期喷水，会增加铁制品与水的接触，促进生锈，故选项做法不可行。 故选D。 8. 物质的性质影响物质的用途。下列说法不正确的是 A. 氧气有助燃性，用作燃料 B. 伍德合金熔点低，用作保险丝 C. 氮气化学性质不活泼，用作保护气 D. 一氧化碳能与某些金属氧化物反应，用于冶金工业 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气有助燃性，但没有可燃性，不能用作燃料，故选项说法不正确 B、伍德合金熔点低（约70 ℃），可用作保险丝，故选项说法正确。 C、氮气化学性质稳定，一般不与其他物质反应，可用作保护气，故选项说法正确。 D、一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中氧元素，可用于冶金工业，故选项说法正确。 故选A。 9. 二氧化铬()可用于永久磁铁的生产。下图为元素周期表中铬元素的信息。下列说法不正确的是 A. 铬的原子序数为24 B. 铬的元素符号为 C. 铬的相对原子质量为 D. 铬元素与氧元素的本质区别是质子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故铬的原子序数为24，选项正确； B、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，故铬的元素符号为（书写元素符号时第一个字母大写，第二个字母小写），选项正确； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铬的相对原子质量为52.00，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故铬元素与氧元素的本质区别是质子数不同，选项正确； 故选C。 10. 利用电解水实验可探究水的组成。下列说法正确的是 A. 电解水实验证明水由氢气和氧气组成 B. 电解水生成的氢气与氧气的质量比为 C. 与电源正极端相连的管内收集到的是氢气 D. 利用氢气在氧气中燃烧也能探究水的组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据反应前后元素的种类不变，电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，而非氢气和氧气，该选项不符合题意； B、电解水的化学方程式为，其中氢气和氧气的质量比为，该选项不符合题意； C、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，该选项不符合题意； D、氢气在氧气中燃烧生成水，，根据反应前后元素种类不变可证明水由氢、氧元素组成，该选项符合题意。 故选D。 11. 实验室用下图所示装置加热高锰酸钾制取氧气，关于该实验说法不正确的是 A. 试管口塞棉花是为了防止水倒吸 B. 加热时，应先使试管底部均匀受热 C. 用排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水 D. 实验结束时要先将导管移出水面再熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、试管口塞一团棉花可以防止粉末状固体进入导管，造成堵塞，该选项符合题意。 B、加热时，应先使试管底部均匀受热，避免试管受热不均而炸裂，该选项不符合题意。 C、氧气不易溶于水，故可以用排水法收集，该选项不符合题意。 D、实验结束时要先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入热的试管使其炸裂，该选项不符合题意。 故选A。 12. 下列属于分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。 A、该反应的反应物为一种，生成物为两种，符合一变多，属于分解反应，选项正确； B、反应的反应物为两种，生成物为一种，不符合一变多，不属于分解反应，选项错误； C、反应的反应物为两种，生成物为两种，不符合一变多，不属于分解反应，选项错误； D、反应的反应物为两种，生成物为两种，不符合一变多，不属于分解反应，选项错误； 故选A。 13. 原子结构示意图可简明、方便地表示原子核外电子的排布。下图为铝原子和氯原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 铝原子的核外电子数为3 B. 氯原子核外有三个电子层 C. “+”表示铝原子和氯原子带正电 D. 铝原子和氯原子在化学反应中均易得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由铝的原子结构示意图可知，铝的最外层电子数为3，核外电子数为2+8+3=13，选项错误； B、由氯的原子结构示意图可知，氯原子核外有三个电子层，选项正确； C、在原子结构示意图中，圆圈内的“+”表示原子核带正电，原子不显电性，选项错误； D、铝原子最外层电子数为3，＜4，容易失去电子，氯原子最外层电子数为7，＞4，容易得到电子，选项错误； 故选B。 14. 了解化学安全知识，可增强安全防范意识。下列说法不正确的是 A. 外出时需要将家中燃气阀门关闭 B. 乘坐公交车严禁携带易燃物、易爆物 C. 为获得更明显的实验现象加入过量试剂 D. 走进化学实验室时，应了解疏散通道、灭火器材的位置 【答案】C 【解析】 【详解】A、外出时需要将家中燃气阀门关闭防止燃气泄漏造成爆炸，该选项不符合题意。 B、乘坐公交车严禁携带易燃物、易爆物防止发生爆炸，该选项不符合题意。 C、因为化学实验中加入过量试剂可能引发危险反应或产生安全隐患，不符合实验安全规范，该选项符合题意。 D、应了解疏散通道、灭火器材的位置以备不时之需，该选项不符合题意。 故选C。 15. 硫化氢()是剧毒废气，甲烷是廉价碳源，两者反应可把“毒”和“废”直接变成清洁燃料和高值化学品，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应后原子数目减少 B. 反应后元素种类改变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 D. 催化剂在化学反应前后性质不变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，反应为硫化氢（甲）与甲烷（乙）在催化剂的作用下生成氢气（丙）和CS2（丁），方程式为：。 【详解】A、化学反应前后原子的数目不变，选项错误； B、化学反应前后元素的种类不变，选项错误； C、由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:1，选项正确； D、催化剂在化学反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误； 故选C。 16. 如下图将少量硫放在燃烧匙中点燃，然后将其插入充满氧气的集气瓶中。下列说法不正确的是 A. 硫是可燃物 B. 硫燃烧放出热量 C. 将燃烧的硫放入集气瓶后燃烧更剧烈 D. 将燃烧匙伸到水下，硫熄灭是因为降低了硫的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫能在氧气中燃烧，属于可燃物，选项正确； B、燃烧都放热，选项正确； C、氧气的浓度越高，燃烧越剧烈，故将燃烧的硫放入集气瓶后燃烧更剧烈，选项正确； D、将燃烧匙伸到水下，硫熄灭是因为隔绝了氧气，物质的着火点是其固有属性，一般不会改变，选项错误； 故选D。 17. 如下图是头孢克肟药品说明书的一部分。下列说法不正确的是 头孢克肟片 成分：本品主要成分为头孢克肟。 化学式： 适应症：支气管炎、肺炎、副鼻窦炎。 规格：(按计) 用量：成人及30公斤以上儿童每次，每日2次。 A. 头孢克肟由5种元素组成 B. 1个头孢克肟分子中含有16个碳原子 C. 若按最大剂量服用，成人每次服用1颗 D. 头孢克肟中氢元素与氮元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知其中含五种元素，该选项不符合题意； B、化学式中下标表示原子个数，1个分子含16个碳原子，该选项不符合题意； C、规格0.1g/颗，最大剂量0.1g/次，故每次1颗，该选项不符合题意； D、头孢克肟中氢元素与氮元素的质量比为，该选项符合题意； 故选D。 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验步骤 A 降低水的硬度 蒸馏 B 鉴别水和酒精 闻气味 C 检验氧气 将带火星的小木条伸入集气瓶中 D 除去铁粉中混有的钢粉 加入足量稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸馏能去除水中钙镁离子，降低水硬度，该选项不符合题意； B、水和酒精气味不同，闻气味可鉴别，该选项不符合题意； C、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，可检验，该选项不符合题意； D、钢是铁的合金，其主要成分是铁。铁和钢都能与稀盐酸反应，加入稀盐酸会将铁粉和钢粉的主要成分都反应掉，无法达到除杂的目的，故该实验方案不能达到实验目的，该选项符合题意； 故选D。 19. 为探究影响分解速率的因素，同学们设计了以下实验。下列说法不正确的是 实验编号 溶液浓度 溶液质量 催化剂种类 催化剂质量 测量数据 ① ② ③ ④ A. 测量数据可以是内收集氧气的体积 B. 对比实验①②可探究催化剂质量对分解速率的影响 C. 对比实验②③可探究溶液浓度对分解速率的影响 D. 若要通过实验③④探究催化剂种类对分解速率的影响，则 【答案】C 【解析】 【详解】A、测量数据选择 “20s内收集氧气体积”，可以直观比较不同条件下的反应速率，设计合理。故选项A正确； B、对比实验①和②，仅催化剂质量不同，可以探究催化剂质量对分解速率的影响，设计合理。故选项B正确； C、实验②和③中，溶液浓度不同，催化剂种类也不同，存在两个变量，无法单独探究浓度对分解速率的影响，设计不合理。故选项C错误； D、实验③和④中催化剂种类不同，想要探究催化剂种类对分解速率的影响，须控制其他变量一致，则可知参加反应的溶液质量要一致，故。设计合理。故选项D正确。 故选C。 20. 将某纯净物与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，完全反应后除生成二氧化碳外，还可能有水生成。实验过程中氧气质量随时间变化关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. 反应结束后，氧气有剩余 B. t1时刻生成二氧化碳的质量是 C. 若，则该纯净物中一定含碳、氢元素 D. 若，则该纯净物中一定含有碳、氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知反应结束后，氧气的质量为dg，有剩余，该选项不符合题意。 B、由题意可知参加反应的氧气、二氧化碳的质量比为：，t1时刻消耗的氧气质量为，则此时生成二氧化碳的质量为：，该选项符合题意。 C、 根据质量守恒定律，参加反应的物质质量总和等于生成物的质量总和，即。由可知，即有水生成，则物质中一定有碳、氢元素，该选项不符合题意。 D、二氧化碳中氧元素的质量为，由图可知消耗的氧气的质量为，则若，则该纯净物中一定含有碳、氧元素，该选项不符合题意。 故选B。 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分) 21. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决环保、能源、粮食、资源等相关问题中具有重要作用。回答问题。 （1）“十五五”规划建设提出推动量子科技、生物制造、氢能和核聚变能等成为新的经济增长点。其中，氢能的规模化应用备受关注。氢气作为能源的优点有___________(任填一条)。 （2）目前人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、___________和天然气等。为缓解能源危机，人们正积极开发和利用新能源。除氢能源外，再列举出另一种新能源___________。 （3）醋常以粮食为原料在有氧条件下发酵而成。该过程属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 （4）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。 ①合理利用水资源——节约用水是每个公民应尽的责任和义务。写出一条日常生活中节约用水的做法___________。 ②防治水体污染——二氧化钛()作为光催化材料，在水污染治理方面极具应用前景。向中加入某些金属元素有利于提升其光催化效率。如图1是将三种元素分别加入中，对比在光催化降解反应中，某污染物的浓度变化(污染物浓度越低，光催化效率越高)。由图可知，向中加入___________元素，对光催化反应具有更好的促进作用。 （5）从海水中获取淡水，可有效解决水资源短缺问题。膜分离法是常用的海水淡化方法(图2)，加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子、镁离子等不能通过，从而得到淡水。 ①钠离子的符号是___________。 ②海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶性杂质依次经过沉淀、___________(填操作名称)等步骤除去，防止其直接进入淡化膜，导致淡化膜的使用寿命减少。 【答案】（1）清洁无污染（热值高） （2） ①. 石油 ②. 太阳能（合理即可） （3）缓慢 （4） ①. 洗衣服的水冲厕所等（合理即可） ②. 锌 （5） ①. Na+ ②. 过滤 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧只产生水，清洁无污染，且氢气燃烧的热值高，原料是水，来源广泛等合理即可； 【小问2详解】 煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 人们正积极开发和利用新能源。除氢能源外，还有太阳能、地热能、潮汐能、核能等； 【小问3详解】 醋常以粮食为原料在有氧条件下发酵而成。该过程是物质与氧气发生的缓慢地、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化； 【小问4详解】 ①日常生活中的节约用水的做法有：洗衣服的水冲厕所、淘米水浇花等合理即可； ②由图可知，三种元素中，加入锌元素时污染物浓度下降最快，因此对光催化反应具有更好的促进作用； 【小问5详解】 ①钠离子带1个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：Na+； ②过滤能除去水中的固体杂质，故将其中的泥沙等难溶性杂质依次经过沉淀、过滤等步骤除去。 22. 碳及其化合物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。回答问题。 （1）碳的单质 ①全球最大水晶钻石生产基地将于2026年一季度在弥勒正式投产。其工艺是采用气相沉积法将甲烷转化为钻石，该过程是___________(填“物理”或“化学”)变化。 ②在新装修的房子中放置一些活性炭可去除异味，利用了活性炭的___________性。 （2）碳的化合物 ①石油气的主要成分之一是丙烷()，通过加压液化后可装入钢瓶，从微观角度分析其原因是___________；丙烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为___________。 ②有机物是一类含有碳元素的化合物，下列物质属于有机物的是___________ (填选项)。 A． B． C． D． 被誉为环境挑战的，正通过科技的力量，转变为宝贵的资源与能源。 一方面，科学家利用“碳酸化”技术捕捉它。在特定条件下，让与工业废料中的碱性物质反应，生成稳定的碳酸盐。这样不仅能封存，还能实现废物的资源化利用。 另一方面，更酷的能源革命正在发生。全球首台商用超临界发电机组已于2025年12月在贵州成功投运。它将加压加热至超临界状态，利用这种高温高压流体推动轮机旋转来高效发电。这项技术具有发电效率高、辅助系统少、经济收益好等优势。 正在从气候难题转变为解锁绿色未来的关键钥匙。 （3）超临界流体是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）超临界发电技术具有的优势为___________(任填一条)。 （5）类比与的反应，写出与氢氧化钾()反应的化学方程式___________。 （6）我国明确提出在2060年前实现“碳中和”。下列做法不符合这一理念的是___________(填选项)。 A. 推广使用电动汽车 B. 大力植树造林 C. 露天焚烧垃圾 D. 减少使用一次性餐具 【答案】（1） ①. 化学 ②. 吸附 （2） ①. 分子间有间隔，加压后分子间隔变小 ②. ③. B （3）纯净物 （4）发电效率高 （5） （6）C 【解析】 【小问1详解】 甲烷转为钻石（一种碳单质），过程中有新物质生成，属于化学变化；在新装修的房子中放置一些活性炭可去除异味，利用了活性炭的吸附性。故应填写：化学；吸附； 【小问2详解】 丙烷加压液化后装入钢瓶，从微观角度分析，原因是分子间有间隔，加压后分子间隔变小；丙烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其反应化学方程式为；根据题意可知，有机物是一类含有碳元素的化合物，是含有碳元素的化合物，和不含碳元素，不是有机物；为单质，不是化合物。故ACD不符合题意，B符合题意。 故选B。故应填写：分子间有间隔，加压后分子间隔变小；；B； 【小问3详解】 超临界流体只由二氧化碳一种物质组成，所以是纯净物。故应填写：纯净物； 【小问4详解】 根据文中内容，超临界发电技术的优势为发电效率高或辅助系统少、经济收益好等，任选其一即可。故应填写：发电效率高； 【小问5详解】 与反应的化学方程式为，类比这个反应，与反应会发生碳酸钾和水，其化学反应方程式为。故应填写：； 【小问6详解】 A、推广使用电动汽车，能减少化石燃料的使用，减少排放，符合 碳中和”理念。故A不符合题意； B、大力植树造林，植物光合作用会吸收，符合 “碳中和” 理念。故B不符合题意； C、露天焚烧垃圾，会产生大量和有害气体，不符合 “碳中和” 理念。故C符合题意； D、减少使用一次性餐具，能减少资源消耗和排放，符合 “碳中和” 理念。故D不符合题意。 故选C。 23. 氯化镁()有助于强化骨骼和牙齿，防止血液凝结。一种制备的工艺流程如下： 资料：①苦卤水主要成分为、等； ②沉镁过程发生反应的化学方程式为：。 （1）实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是___________。 （2）“煅烧”过程中，生成水和另一种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （3）“氯化”过程中，化合价发生改变的元素是___________(填元素符号)。 （4）从环保角度看，该工艺不足的地方是___________。 【答案】（1）引流 （2） （3）C、Cl （4）产生有毒的一氧化碳（或氯气可能泄漏，污染空气） 【解析】 【小问1详解】 实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，可以引导液体顺利流入漏斗，防止液体洒出。 【小问2详解】 “煅烧”过程中，反应物是Mg(OH)2，生成物是水和一种氧化物，反应前后元素种类不变，故该氧化物为MgO。反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “氯化”过程中，MgO、C和Cl2反应生成CO和MgCl2，反应物氧化镁中镁元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，碳单质中碳元素化合价为0，氯气中氯元素化合价为0，生成物一氧化碳中氧元素化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素化合价为+2，氯化镁中镁元素化合价为+2，则氯元素化合价为-1，故化合价发生改变的元素是C、Cl； 【小问4详解】 从环保角度看，该工艺中氯化过程生成了有毒的CO，且使用了有毒气体Cl2氯气可能泄漏，污染空气，所以不足的地方是会产生有毒的一氧化碳（或氯气可能泄漏，污染空气）。 24. 实验1和实验2都是与压强有关的实验(各装置气密性均良好)，回答相关问题。 （1）实验1：红磷燃烧的化学方程式为___________。待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹可观察到水倒吸入集气瓶中，说明此时集气瓶内气压___________(填“>”“=”或“<”)外界大气压。 （2）实验2：若X是生石灰，滴入水后可观察到气球胀大，说明生石灰与水反应会___________(填“吸热”或“放热”)。 （3）若仍要观察到气球胀大的现象，则实验2中X和Y的组合还可以是___________(任填一组)。 （4）同学们构建出与压强有关的实验应用模型，图中“▲”表示的内容是___________。 【答案】（1） ①. ②. < （2）放热 （3）氢氧化钠溶于水放热 （4）温度变化 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为 ；打开弹簧夹可观察到水倒吸入集气瓶中，说明此时集气瓶内气压<外界大气压。 【小问2详解】 生石灰与水反应会放热，气压增大，大气压将气球压得鼓起来。 【小问3详解】 实验2中X和Y的组合还可以是氢氧化钠和水，氢氧化钠溶于水放热。 【小问4详解】 导致密闭装置压强变化可以是气体增多也可以是温度变化导致。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 实验室利用下图装置制取气体，回答下列问题。 （1）标号仪器a的名称是___________。 （2）若用该装置在实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室可用氢氧化钠固体和浓氨水在常温下制取氨气，氨气极易溶于水且密度比空气小。若用该装置制取氨气，则需要对装置进行的改进是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）将收集方法改为向下排空气法 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 【小问3详解】 实验室可用氢氧化钠固体和浓氨水在常温下制取氨气，选用固液常温型发生装置，发生装置符合要求，氨气极易溶于水且密度比空气小，应选用向下排空气法收集，故需要对装置进行的改进是将收集方法改为向下排空气法。 26. 博物馆收藏了人类的记忆，珍藏着民族的灵魂；青铜器上斑驳的是岁月，铭文里鲜活的是人心。回答问题。 Ⅰ．越王勾践剑出土于湖北省望山楚墓群，是春秋晚期越国青铜器。经分析剑身部分各元素的质量分数如下表： 元素种类 铜() 锡() 铅() 铁() 砷() 质量分数 微量 （1）剑身所含元素属于非金属元素的是___________(填元素符号)。 （2）青铜硬度比纯铜___________(填“大”或“小”) （3）越王勾践剑历经千年不锈，可能的原因是___________(多选，填选项)。 A. 合金的抗腐蚀能力比纯金属强 B. 墓葬密封性好，棺椁坚固而严密 C. 铜的金属活动性弱，不会被腐蚀 （4）利用下图所示的装置，探究铜和锡的化学性质，回答下列问题。 ①放入试剂前，向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，双手紧捂集气瓶，导管口出现气泡，说明___________。 ②进行实验，打开分液漏斗活塞将稀硫酸注入到瓶内淹没锡片，关闭活塞，一段时间后，观察到B中的现象是___________。 Ⅱ．小帅和小美在参观博物馆时面对大量青铜文物想到：“铜从哪里来？”于是他们与老师一起进行了“重现古代火法炼铜工艺”的项目式学习。 任务一：获取铜矿石 查阅资料：古人依赖对自然环境和地质现象的敏锐观察，通过观察岩石颜色、质地和形状差异辨别可能的矿藏。铜矿石常以蓝绿色在岩石表面显露。 （5）以下矿石可能显出蓝绿色的是___________(填选项)。 A. 赤铁矿【主要成分】 B. 铝土矿【主要成分】 C. 软锰矿【主要成分】 D. 孔雀石【主要成分】 任务二：模拟古代火法炼铜工艺 【竖炉炼铜原理】 （6）中国古代炼铜工艺处于世界领先地位，以竖炉炼铜最具代表。将磨碎的铜矿石和木炭投入竖炉，在鼓风口鼓风，炉内燃烧产生高温，孔雀石受热会分解，该反应的化学方程式为，X的化学式是___________；氧化铜再被还原成铜液流出。 （7）将矿石和木炭磨碎的目的是___________。 【进行实验】利用模拟竖炉炼铜装置，按理论质量比加入木炭和氧化铜，用酒精喷灯加热装置模拟古代火法炼铜，实验结束后观察到红色固体中混有较多黑色物质。 任务三：探究古代火法炼铜原料的最佳配比 【查阅资料】《采铜炼铜记》记载：“用炭八九千斤，不过得铜五六百斤”。其木炭用量远大于理论值。 【设计并实验】 （8）控制木炭与氧化铜的总质量一定，按不同质量比进行实验。经讨论一致认为没有必要进行木炭与氧化铜的质量比为的实验，原因是___________。 实验现象记录如下： 木炭与氧化铜的质量比 反应后的现象 红色固体 金属光泽 黑色物质 有 无 较多 有 无 较多 有 无 很少 有 有 几乎无 有 有 少量 （9）分析上述现象，木炭与氧化铜反应炼铜的最佳质量比是___________。 （10）实验时木炭用量需要大于理论值的原因___________。 【项目总结】探究古代火法炼铜工艺，可见每一道工序都凝聚着工匠在烈火烟尘里的长期观察与试验。凝视千年青铜器，能感受其中炉火的炙热温度，以及工匠敬畏且勇于探索的初心。 【答案】（1） （2）大 （3）AB （4） ①. 气密性良好 ②. 集气瓶中的液体沿导管进入B烧杯，铜片无明显现象 （5）D （6） （7）增大木炭与矿石的接触面积，使反应更充分 （8）根据实验表格，当木炭与氧化铜的质量比为1:13时，反应后仍有较多黑色物质（未反应的氧化铜），说明在该实验条件下氧化铜已经过量，因此没有必要进行氧化铜比例更高的1:14的实验。 （9）1：10 （10）加热过程中木炭会与氧气反应而被消耗 【解析】 【小问1详解】 根据表格可知，铜、锡、铅、铁都属于金属元素，剑身所含元素属于非金属元素的是。 【小问2详解】 合金的硬度比组成它的纯金属大，故青铜硬度比纯铜大。 【小问3详解】 A、由表格可知勾践剑由合金组成，合金的抗腐蚀能力比纯金属强，该选项符合题意。 B、墓葬密封性好，根据了空气中的氧气和水，故越王勾践剑历经千年不锈，该选项符合题意。 C、铜与空气中的氧气、水、二氧化碳能发生缓慢氧化，该选项不符合题意。 故选AB。 【小问4详解】 ①关闭分液漏斗活塞，双手紧捂集气瓶，瓶内气体受热膨胀，导管口出现气泡，说明装置气密性良好。 ②锡与硫酸反应生成硫酸锡和氢气，集气瓶内的压强增大，溶液被压进导管，通过导管进入B烧杯，铜的活动性比锡弱，不与硫酸和硫酸锡反应，故可以观察到溶液被倒吸进入B烧杯，铜片无明显现象。 【小问5详解】 A、赤铁矿主要成分是氧化铁，呈红棕色，该选项不符合题意。 B、铝土矿主要成分是氧化铝，呈土黄色，该选项不符合题意。 C、软锰矿主要成分是二氧化锰，呈黑色，该选项不符合题意。 D、孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，呈蓝绿色，该选项符合题意。 故选D。 【小问6详解】 反应前有2个铜原子、2个氢原子、1个碳原子和5个氧原子，反应后有2个铜原子、4个氧原子和1个碳原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，X中有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为。 【小问7详解】 将矿石和木炭磨碎的目的是增大木炭与矿石的接触面积，使反应更充分。 【小问8详解】 根据实验表格，当木炭与氧化铜的质量比为1:13时，反应后仍有较多黑色物质（未反应的氧化铜），说明在该实验条件下氧化铜已经过量，因此没有必要进行氧化铜比例更高的1:14的实验。 【小问9详解】 分析表格可知，当木炭与氧化铜的质量比为1:10时，反应生成的红色固体有金属光泽，且黑色物质几乎没有，说明此时反应效果最佳，因此最佳质量比是1:10。 【小问10详解】 木炭会与氧气、二氧化碳反应，反应过程中有损耗，故实验时木炭用量需要大于理论值。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共5分) 27. 铜矿石除孔雀石外还有辉铜矿(主要成分为)，我国古代也利用辉铜矿为原料炼铜。其原理是。若用含的辉铜矿来炼铜，求理论上可炼出的质量。 【答案】解：设铜的质量为x。 答：理论上可炼出铜的质量为6.4t。 【解析】 【详解】根据与铜的质量比计算出铜的质量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年上学期期末学业质量监测 九年级化学试题卷 (全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 云南拥有丰富多彩的非物质文化遗产。下列与化学有关的是 A. 傣族剪纸 B. 彝族打歌 C. 藏族烧陶 D. 佤族木鼓舞 2. 碳酸钠是一种重要的工业原料。下列描述中属于其化学性质的是 A. 白色固体 B. 易溶于水 C. 熔点为 D. 能与盐酸反应 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列对“”理解正确的是 A. 2个氢元素 B. 2个氢原子 C. 2个氢分子 D. 2个氢离子 4. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A. B. C. D. 5. 下列实验操作正确的是 A．放置洗净的试管 B．添加酒精 C．倾倒液体 D．量取液体 A. A B. B C. C D. D 6. 由地壳中含量最多的元素组成的单质是（　　） A. Fe B. Si C. O2 D. Al 7. 为延长铁制品的使用寿命，需防止铁生锈。下列做法不可行的是 A. 刷油漆 B. 保持干燥 C. 涂防锈油 D. 定期喷水 8. 物质的性质影响物质的用途。下列说法不正确的是 A. 氧气有助燃性，用作燃料 B. 伍德合金熔点低，用作保险丝 C 氮气化学性质不活泼，用作保护气 D. 一氧化碳能与某些金属氧化物反应，用于冶金工业 9. 二氧化铬()可用于永久磁铁的生产。下图为元素周期表中铬元素的信息。下列说法不正确的是 A. 铬原子序数为24 B. 铬的元素符号为 C. 铬的相对原子质量为 D. 铬元素与氧元素的本质区别是质子数不同 10. 利用电解水实验可探究水的组成。下列说法正确的是 A. 电解水实验证明水由氢气和氧气组成 B. 电解水生成的氢气与氧气的质量比为 C. 与电源正极端相连的管内收集到的是氢气 D. 利用氢气在氧气中燃烧也能探究水的组成 11. 实验室用下图所示装置加热高锰酸钾制取氧气，关于该实验说法不正确的是 A. 试管口塞棉花是为了防止水倒吸 B. 加热时，应先使试管底部均匀受热 C. 用排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水 D. 实验结束时要先将导管移出水面再熄灭酒精灯 12. 下列属于分解反应的是 A. B. C. D. 13. 原子结构示意图可简明、方便地表示原子核外电子的排布。下图为铝原子和氯原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 铝原子的核外电子数为3 B. 氯原子核外有三个电子层 C. “+”表示铝原子和氯原子带正电 D. 铝原子和氯原子在化学反应中均易得到电子 14. 了解化学安全知识，可增强安全防范意识。下列说法不正确的是 A. 外出时需要将家中燃气阀门关闭 B. 乘坐公交车严禁携带易燃物、易爆物 C. 为获得更明显的实验现象加入过量试剂 D. 走进化学实验室时，应了解疏散通道、灭火器材的位置 15. 硫化氢()是剧毒废气，甲烷是廉价碳源，两者反应可把“毒”和“废”直接变成清洁燃料和高值化学品，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应后原子数目减少 B. 反应后元素种类改变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 D. 催化剂在化学反应前后性质不变 16. 如下图将少量硫放在燃烧匙中点燃，然后将其插入充满氧气的集气瓶中。下列说法不正确的是 A. 硫是可燃物 B. 硫燃烧放出热量 C. 将燃烧的硫放入集气瓶后燃烧更剧烈 D. 将燃烧匙伸到水下，硫熄灭是因为降低了硫的着火点 17. 如下图是头孢克肟药品说明书的一部分。下列说法不正确的是 头孢克肟片 成分：本品主要成分为头孢克肟。 化学式： 适应症：支气管炎、肺炎、副鼻窦炎。 规格：(按计) 用量：成人及30公斤以上儿童每次，每日2次。 A. 头孢克肟由5种元素组成 B. 1个头孢克肟分子中含有16个碳原子 C. 若按最大剂量服用，成人每次服用1颗 D. 头孢克肟中氢元素与氮元素的质量比为 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验步骤 A 降低水的硬度 蒸馏 B 鉴别水和酒精 闻气味 C 检验氧气 将带火星的小木条伸入集气瓶中 D 除去铁粉中混有的钢粉 加入足量稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 为探究影响分解速率的因素，同学们设计了以下实验。下列说法不正确的是 实验编号 溶液浓度 溶液质量 催化剂种类 催化剂质量 测量数据 ① ② ③ ④ A. 测量数据可以是内收集氧气的体积 B. 对比实验①②可探究催化剂质量对分解速率的影响 C. 对比实验②③可探究溶液浓度对分解速率的影响 D. 若要通过实验③④探究催化剂种类对分解速率的影响，则 20. 将某纯净物与一定量氧气在密闭容器中用电火花引燃，完全反应后除生成二氧化碳外，还可能有水生成。实验过程中氧气质量随时间变化关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. 反应结束后，氧气有剩余 B. t1时刻生成二氧化碳的质量是 C. 若，则该纯净物中一定含碳、氢元素 D. 若，则该纯净物中一定含有碳、氧元素 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分) 21. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决环保、能源、粮食、资源等相关问题中具有重要作用。回答问题。 （1）“十五五”规划建设提出推动量子科技、生物制造、氢能和核聚变能等成为新的经济增长点。其中，氢能的规模化应用备受关注。氢气作为能源的优点有___________(任填一条)。 （2）目前人类利用的能量大多来自化石能源，如煤、___________和天然气等。为缓解能源危机，人们正积极开发和利用新能源。除氢能源外，再列举出另一种新能源___________。 （3）醋常以粮食为原料在有氧条件下发酵而成。该过程属于___________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 （4）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。 ①合理利用水资源——节约用水是每个公民应尽责任和义务。写出一条日常生活中节约用水的做法___________。 ②防治水体污染——二氧化钛()作为光催化材料，在水污染治理方面极具应用前景。向中加入某些金属元素有利于提升其光催化效率。如图1是将三种元素分别加入中，对比在光催化降解反应中，某污染物的浓度变化(污染物浓度越低，光催化效率越高)。由图可知，向中加入___________元素，对光催化反应具有更好的促进作用。 （5）从海水中获取淡水，可有效解决水资源短缺问题。膜分离法是常用的海水淡化方法(图2)，加压后，水分子能通过淡化膜，钠离子、氯离子、镁离子等不能通过，从而得到淡水。 ①钠离子的符号是___________。 ②海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶性杂质依次经过沉淀、___________(填操作名称)等步骤除去，防止其直接进入淡化膜，导致淡化膜的使用寿命减少。 22. 碳及其化合物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。回答问题。 （1）碳的单质 ①全球最大水晶钻石生产基地将于2026年一季度在弥勒正式投产。其工艺是采用气相沉积法将甲烷转化为钻石，该过程是___________(填“物理”或“化学”)变化。 ②在新装修的房子中放置一些活性炭可去除异味，利用了活性炭的___________性。 （2）碳的化合物 ①石油气的主要成分之一是丙烷()，通过加压液化后可装入钢瓶，从微观角度分析其原因是___________；丙烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为___________。 ②有机物是一类含有碳元素的化合物，下列物质属于有机物的是___________ (填选项)。 A． B． C． D． 被誉为环境挑战的，正通过科技的力量，转变为宝贵的资源与能源。 一方面，科学家利用“碳酸化”技术捕捉它。在特定条件下，让与工业废料中的碱性物质反应，生成稳定的碳酸盐。这样不仅能封存，还能实现废物的资源化利用。 另一方面，更酷的能源革命正在发生。全球首台商用超临界发电机组已于2025年12月在贵州成功投运。它将加压加热至超临界状态，利用这种高温高压流体推动轮机旋转来高效发电。这项技术具有发电效率高、辅助系统少、经济收益好等优势。 正在从气候难题转变为解锁绿色未来的关键钥匙。 （3）超临界流体是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）超临界发电技术具有的优势为___________(任填一条)。 （5）类比与的反应，写出与氢氧化钾()反应的化学方程式___________。 （6）我国明确提出在2060年前实现“碳中和”。下列做法不符合这一理念的是___________(填选项)。 A. 推广使用电动汽车 B. 大力植树造林 C. 露天焚烧垃圾 D. 减少使用一次性餐具 23. 氯化镁()有助于强化骨骼和牙齿，防止血液凝结。一种制备的工艺流程如下： 资料：①苦卤水主要成分为、等； ②沉镁过程发生反应的化学方程式为：。 （1）实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是___________。 （2）“煅烧”过程中，生成水和另一种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （3）“氯化”过程中，化合价发生改变的元素是___________(填元素符号)。 （4）从环保角度看，该工艺不足的地方是___________。 24. 实验1和实验2都是与压强有关的实验(各装置气密性均良好)，回答相关问题。 （1）实验1：红磷燃烧的化学方程式为___________。待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹可观察到水倒吸入集气瓶中，说明此时集气瓶内气压___________(填“>”“=”或“<”)外界大气压。 （2）实验2：若X是生石灰，滴入水后可观察到气球胀大，说明生石灰与水反应会___________(填“吸热”或“放热”)。 （3）若仍要观察到气球胀大的现象，则实验2中X和Y的组合还可以是___________(任填一组)。 （4）同学们构建出与压强有关的实验应用模型，图中“▲”表示的内容是___________。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 实验室利用下图装置制取气体，回答下列问题。 （1）标号仪器a的名称是___________。 （2）若用该装置在实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室可用氢氧化钠固体和浓氨水在常温下制取氨气，氨气极易溶于水且密度比空气小。若用该装置制取氨气，则需要对装置进行的改进是___________。 26. 博物馆收藏了人类的记忆，珍藏着民族的灵魂；青铜器上斑驳的是岁月，铭文里鲜活的是人心。回答问题。 Ⅰ．越王勾践剑出土于湖北省望山楚墓群，是春秋晚期越国青铜器。经分析剑身部分各元素的质量分数如下表： 元素种类 铜() 锡() 铅() 铁() 砷() 质量分数 微量 （1）剑身所含元素属于非金属元素的是___________(填元素符号)。 （2）青铜硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （3）越王勾践剑历经千年不锈，可能的原因是___________(多选，填选项)。 A. 合金的抗腐蚀能力比纯金属强 B. 墓葬密封性好，棺椁坚固而严密 C. 铜的金属活动性弱，不会被腐蚀 （4）利用下图所示装置，探究铜和锡的化学性质，回答下列问题。 ①放入试剂前，向B中加入蒸馏水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，双手紧捂集气瓶，导管口出现气泡，说明___________。 ②进行实验，打开分液漏斗活塞将稀硫酸注入到瓶内淹没锡片，关闭活塞，一段时间后，观察到B中的现象是___________。 Ⅱ．小帅和小美在参观博物馆时面对大量青铜文物想到：“铜从哪里来？”于是他们与老师一起进行了“重现古代火法炼铜工艺”的项目式学习。 任务一：获取铜矿石 查阅资料：古人依赖对自然环境和地质现象的敏锐观察，通过观察岩石颜色、质地和形状差异辨别可能的矿藏。铜矿石常以蓝绿色在岩石表面显露。 （5）以下矿石可能显出蓝绿色的是___________(填选项)。 A. 赤铁矿【主要成分】 B. 铝土矿【主要成分】 C. 软锰矿【主要成分】 D. 孔雀石【主要成分】 任务二：模拟古代火法炼铜工艺 竖炉炼铜原理】 （6）中国古代炼铜工艺处于世界领先地位，以竖炉炼铜最具代表。将磨碎的铜矿石和木炭投入竖炉，在鼓风口鼓风，炉内燃烧产生高温，孔雀石受热会分解，该反应的化学方程式为，X的化学式是___________；氧化铜再被还原成铜液流出。 （7）将矿石和木炭磨碎的目的是___________。 【进行实验】利用模拟竖炉炼铜装置，按理论质量比加入木炭和氧化铜，用酒精喷灯加热装置模拟古代火法炼铜，实验结束后观察到红色固体中混有较多黑色物质。 任务三：探究古代火法炼铜原料的最佳配比 【查阅资料】《采铜炼铜记》记载：“用炭八九千斤，不过得铜五六百斤”。其木炭用量远大于理论值。 【设计并实验】 （8）控制木炭与氧化铜的总质量一定，按不同质量比进行实验。经讨论一致认为没有必要进行木炭与氧化铜的质量比为的实验，原因是___________。 实验现象记录如下： 木炭与氧化铜的质量比 反应后的现象 红色固体 金属光泽 黑色物质 有 无 较多 有 无 较多 有 无 很少 有 有 几乎无 有 有 少量 （9）分析上述现象，木炭与氧化铜反应炼铜的最佳质量比是___________。 （10）实验时木炭用量需要大于理论值的原因___________。 【项目总结】探究古代火法炼铜工艺，可见每一道工序都凝聚着工匠在烈火烟尘里的长期观察与试验。凝视千年青铜器，能感受其中炉火的炙热温度，以及工匠敬畏且勇于探索的初心。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共5分) 27. 铜矿石除孔雀石外还有辉铜矿(主要成分为)，我国古代也利用辉铜矿为原料炼铜。其原理是。若用含的辉铜矿来炼铜，求理论上可炼出的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $