精品解析：天津市武清区杨村第一中学2025-2026学年高二上学期第三次学业质量检测 化学试题

杨村一中2025~2026年度高二年级第一学期第三次学业质量检测 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Fe56 Cu64 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 化学与(社会、科学、技术和环境)密切相关，下列说法不正确的是 A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不相同 B. 利用碳量子点作催化剂，可改变反应物的平衡转化率 C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 2. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH- C. pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH- D. 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s) 3. 某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是 A. 可逆反应中反应物的转化率都小于100% B. 使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变 C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 热纯碱溶液去油污效果更好 B. 实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 5. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 的溶液加水稀释，溶液中增大 C. 25℃时，欲使醋酸溶液的、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 D. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动增大 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 7. 有关电解池的应用，下列叙述正确的是 A. 工业电解饱和食盐水时，阴极区获得烧碱溶液和氧气 B. 电解精炼铜时外电路通过，阳极质量减少 C. 在镀件上镀铜时，镀件应连接电源的正极 D. 工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换 8. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 新制氯水中加入固体： B. 的溶液： C. 溶液与溶液等体积混合： D. 的氨水与的盐酸等体积混合: 9. 下列说法正确的是 A. 醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，溶液减小 B. 将溶液从常温加热至80℃，溶液的减小 C. 溶液呈酸性，说明为弱酸，且电离程度大于水解程度 D. 室温下测得某溶液，则溶液中水电离出的 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将含有的饱和溶液滴入沸水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数目为0.1NA B. 的溶液中含有、、的总数目为0.1NA C. 25℃时，的溶液中，的数目为0.001NA D. 99℃时，的溶液中，的数目为10-7NA 11. 由下列实验的现象或测定的数据能推出相应结论的是 选项 实验 现象或测定的数据 结论 A 向溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： B 常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的 均为7 两种溶液中水的电离程度相同 C 向等体积饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液 得到沉淀 D 等体积、等的和两种酸分别与足量的反应 放出的氢气多 酸的强弱： A. A B. B C. C D. D 12. 某实验设计小组对和反应探究，得出结论，并根据此反应设计如图所示装置。下列说法错误的是 A. 反应开始时，电流表指针发生偏转，该装置中能量转化形式为化学能转化为电能 B. 反应开始时，电子沿导线移动方向为 C. 反应开始时，石墨(a)作正极，石墨(b)上发生氧化反应 D. 反应进行一段时间，电流表读数为0后，向甲中加入固体，乙中石墨电极为正极 13. 下列实验操作会使最终结果偏高的是 A. 配制溶液，定容时仰视刻度线 B. 用盐酸滴定溶液，酸式滴定管滴定后产生气泡 C. 用湿润的试纸测定溶液的 D. 测定中和热时，将溶液倒入盐酸后，立即读数 14. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是 A. 透过质子交换膜由左向右移动 B. 铁电极应与相连接 C. 电极反应式： D. 当电极消耗气体时，则铁电极增重 15. 室温下，向的溶液中通入，溶液中水电离出的与通入的体积()的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点：水电离产生的 B. b点：溶液呈中性 C. c点： D. d点： 16. 常温下，有浓度均为的下列4种溶液： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 （1）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______(填序号)。 ① ② ③ ④ （2）将等浓度、等体积的和溶液混合，溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是_______(不考虑水分子)。 （3）若向等体积的①和③的溶液中分别滴加等浓度的盐酸至中性，则消耗盐酸的体积①_______③(填“>”“<”或“=”) （4）的溶液中_______(填数值)。 （5）常温时，向溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为：_______。 （6）常温下，向的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。(填字母) A. B. C.醋酸电离度 D. E.水电离出的 （7）结合所给的电离平衡常数解释，为什么溶液呈碱性：_______。 17. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ 开始沉淀时()的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式___________。 （2）“滤液②”中含有的金属离子有Fe2+和___________，检验Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液，写出Fe2+和铁氰化钾溶液反应的离子方程式___________。 （3）“转化”中可替代的物质是___________(填序号) ①O2　　②氯水　　③酸性溶液 若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即。“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。 （4）利用上述表格数据，计算的___________(写出计算结果)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是___________。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式___________。 18. 镍氢电池广泛用于油电混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。 I.某品牌镍氢电池的总反应为：，其中，为吸附了氢原子的储氢合金。图1为该电池放电时的工作原理示意图。 （1）混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。 ①电极B是_______(填“正极”或“负极”)。 ②正极的电极反应式为_______。 （2）混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A附近的_______(忽略溶液体积变化，填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）已知：储氢能力，若该电池储氢合金的储氢能力为1120，则储氢合金中的氢完全反应，转移的电子数为_______。 II.该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如图。转化过程中所用和溶液通过电解溶液获得，装置如图2。 （4）图2中，电解池的阳极为_______(填“C”或“D”)，阳极的电极方程式为_______。 （5）生产的反应池为：_______(填“甲池”或“丙池”)，离子交换膜A为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （6）回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体(标准状况下)，理论上最多可回收得到(摩尔质量为)的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杨村一中2025~2026年度高二年级第一学期第三次学业质量检测 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Fe56 Cu64 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 化学与(社会、科学、技术和环境)密切相关，下列说法不正确的是 A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不相同 B. 利用碳量子点作催化剂，可改变反应物的平衡转化率 C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾通过水解产生氢氧化铝胶体吸附悬浮物净水，漂白粉通过次氯酸氧化杀菌消毒，两者原理不同，A正确； B．催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡，因此不能改变反应物的平衡转化率，B错误； C．太阳能、风能和氢能均为清洁能源，可减少碳排放，有利于实现“低碳经济”，C正确； D．泡沫灭火器中，玻璃筒盛放硫酸铝溶液（防腐蚀），铁筒盛放碳酸氢钠溶液，两者混合发生双水解反应产生二氧化碳泡沫灭火，D正确； 故答案选B。 2. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH- C. pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH- D. 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s) 【答案】A 【解析】 【详解】分析：A. 小苏打水解呈弱碱性；B. NH3·H2O为弱电解质，不完全电离；C.pH=5的硫酸稀释1000倍，接近中性，因此pH约等于7；D. CaCO3沉淀比CaSO4沉淀容易除去。 详解：A.小苏打溶液呈弱碱性，离子方程式：HCO3-+H2OHCO3-+OH-，故A错误；B. NH3·H2O为弱电解质，不完全电离，电离方程式为：NH3·H2ONH4++OH-，故B正确；C. pH=5的硫酸稀释1000倍，接近中性，因此pH约等于7，水的电离方程式为：H2OH++OH-，故C正确；D.水垢中含有CaSO4，用Na2CO3 转化为CaCO3沉淀,CaCO3沉淀易被酸所溶解，便于水垢的除去，离子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)，故D正确；答案选A. 点睛：酸或碱过度稀释会接近于中性。 3. 某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是 A. 可逆反应中反应物的转化率都小于100% B. 使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变 C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应中反应物不能完全转化为产物，转化率始终小于100%，A正确； B．催化剂仅降低活化能，加快反应速率，但不改变平衡常数（反应限度）和焓变（状态函数），B正确； C．化学平衡常数表达式由反应方程式的系数决定，如系数加倍则K值平方，C正确； D．非自发反应（ΔG > 0）在外部能量输入下可发生，如电解水反应，D错误； 故选D。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 热纯碱溶液去油污效果更好 B. 实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱（）水解显碱性：（吸热）。升温使平衡正向移动，浓度增大，去油污能力增强，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．粗锌含杂质（如Cu），与锌、稀硫酸形成原电池，加快反应速率，但该过程不涉及化学平衡移动，属于动力学范畴，与勒夏特列原理无关，B符合题意； C．溶于水存在平衡：。饱和食盐水中浓度高，使平衡逆向移动，减少溶解，可用排饱和食盐水收集，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．溶液水解：（吸热）。蒸干溶液的过程需要加热，而温度升高会促进该吸热的水解反应，且HCl挥发使平衡正向移动，最终生成，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 5. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 的溶液加水稀释，溶液中增大 C. 25℃时，欲使醋酸溶液的、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 D. 溶液中加少量的固体，平衡逆向移动增大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 升高温度促进醋酸电离，平衡正向移动，电离常数 增大（因电离吸热），A正确； B. 加水稀释醋酸溶液，酸性减弱， 减小，由离子积常数 不变知 增大，B正确； C. 加入冰醋酸晶体，溶液浓度增大，电离程度减小，pH 减小（酸性增强），但电离常数 仅与温度有关，25℃时不变，故无法使 减小，C错误； D. 加入 固体，提供 ，平衡逆向移动，且 因外加离子而增大，D正确； 故选C。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在的溶液中，会与发生剧烈的双水解，不能大量共存，A错误； B．使甲基橙变红的溶液，溶液呈酸性，、不能大量共存，B错误； C．透明溶液中：、、、能大量共存，C正确； D．常温下，水电离出的溶液中，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性溶液中不能大量共存，D错误。 故选C。 7. 有关电解池的应用，下列叙述正确的是 A. 工业电解饱和食盐水时，阴极区获得烧碱溶液和氧气 B. 电解精炼铜时外电路通过，阳极质量减少 C. 在镀件上镀铜时，镀件应连接电源的正极 D. 工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业电解饱和食盐水时，阴极反应为，获得烧碱溶液和氢气，而非氧气，A错误； B．电解精炼铜时，阳极溶解包括铜和杂质（如锌、铁等）,当外电路通过2 mol e⁻时，理论上铜溶解量为1 mol（64 g），但由于阳极是含有锌、铁等杂质的粗铜，这些杂质也会放电，所以当外电路通过时，阳极质量的减少量不等于，B错误； C．在镀件上镀铜时，镀件应作为阴极连接电源负极，使在镀件上还原沉积；若连接正极，镀件成为阳极，铜会溶解，C错误； D．工业上电解熔融冶炼铝时，阳极反应为，产生的氧气在高温下氧化石墨电极，导致电极消耗，需定期更换，D正确； 故选D。 8. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 新制氯水中加入固体： B. 的溶液： C. 溶液与溶液等体积混合： D. 的氨水与的盐酸等体积混合: 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，溶液中存在关系：，只有当溶液呈中性（）时，才能得到，题目未说明溶液显中性，因此关系不成立，A错误； B．的溶液显酸性，说明​的电离程度大于水解程度：电离生成​，水解生成，因此正确关系为，B错误； C．等体积混合后，溶液为等浓度的和混合溶液：物料守恒：，电荷守恒：，将物料守恒代入电荷守恒整理，即可得到，关系成立 ，C正确； D．氨水是弱碱，的氨水浓度远大于；盐酸是强酸，盐酸浓度等于，等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，，结合电荷守恒得，因此关系不成立，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，溶液减小 B. 将溶液从常温加热至80℃，溶液的减小 C. 溶液呈酸性，说明为弱酸，且电离程度大于水解程度 D. 室温下测得某溶液，则溶液中水电离出的 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，但氢离子浓度减小，pH增大，A错误； B．NaCl溶液为强酸强碱盐，溶液呈中性，加热时水的电离程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，B正确； C． NaHA溶液呈酸性，不能说明为弱酸，例如溶液呈酸性但为强酸，C错误； D．室温下溶液pH=10.0，溶液呈碱性，则溶液中，溶液中的来源于水的电离，故水电离出的浓度为：，D错误； 故选B。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将含有的饱和溶液滴入沸水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数目为0.1NA B. 的溶液中含有、、的总数目为0.1NA C. 25℃时，的溶液中，的数目为0.001NA D. 99℃时，的溶液中，的数目为10-7NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体粒子由多个胶粒聚集而成，0.1 mol 形成的胶体粒子数目远小于，A错误； B．选项未指定溶液体积，无法计算粒子数目，B错误； C．25℃时，pH=3的溶液中，体积1L，故数目为，与为弱酸无关，C正确； D．99℃时水的离子积，pH=7时，体积1L，故数目为，D错误； 故选C。 11. 由下列实验的现象或测定的数据能推出相应结论的是 选项 实验 现象或测定的数据 结论 A 向溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： B 常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的 均为7 两种溶液中水的电离程度相同 C 向等体积饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液 得到沉淀 D 等体积、等的和两种酸分别与足量的反应 放出的氢气多 酸的强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入产生黑色沉淀（CuS），是因为CuS极难溶于水和酸，不能推酸性，实际酸性为，结论错误，不能推出，A不符合题意； B．中和均水解，促进水的电离；浓度越大，水解对水的电离促进程度越大，因此的溶液中水的电离程度更大，pH均为7只能说明和电离常数相等，B不符合题意； C．溶解度大于，因此饱和溶液中，加入等量浓后，析出，可推出，结论正确，能推出，C符合题意； D．等体积、等pH的HX和HY与Zn反应，HX放多说明HX总酸浓度更大；等pH时，总酸浓度大者酸性较弱（较小），结论错误，不能推出，D不符合题意； 故选C。 12. 某实验设计小组对和反应探究，得出结论，并根据此反应设计如图所示装置。下列说法错误的是 A. 反应开始时，电流表指针发生偏转，该装置中能量转化形式为化学能转化为电能 B. 反应开始时，电子沿导线移动方向为 C. 反应开始时，石墨(a)作正极，石墨(b)上发生氧化反应 D. 反应进行一段时间，电流表读数为0后，向甲中加入固体，乙中石墨电极为正极 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应开始时，该装置构成原电池，发生氧化还原反应产生电子转移，电流表指针偏转，能量转化形式为化学能转化为电能，A正确； B．反应开始时，在石墨(b)电极失电子发生氧化反应（负极），在石墨(a)电极得电子发生还原反应（正极），电子从负极流向正极，即电子方向为，B错误； C．反应开始时，石墨(a)作正极（得电子被还原），石墨(b)作负极（失电子被氧化，发生氧化反应），C正确； D．电流表读数为0时反应达平衡，向甲中加入，浓度增大使平衡逆向移动（ ），此时在石墨(b)电极得电子被还原（正极），D正确； 故选B。 13. 下列实验操作会使最终结果偏高的是 A. 配制溶液，定容时仰视刻度线 B. 用盐酸滴定溶液，酸式滴定管滴定后产生气泡 C. 用湿润的试纸测定溶液的 D. 测定中和热时，将溶液倒入盐酸后，立即读数 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液时定容仰视刻度线，导致溶液体积偏大，根据，溶质物质的量n不变，体积V偏大，浓度c偏低，结果偏低，A不符合题意； B．滴定后滴定管产生气泡，导致消耗盐酸体积的读数偏小，根据c(测)=c(标)×V(标)/V(测)，V(标)偏小，测定NaOH浓度偏低，结果偏低，B不符合题意； C．用湿润pH试纸测定HClO溶液（弱酸），试纸上的水分稀释溶液，使H+浓度减小，测得的pH值偏高，结果偏高，C符合题意； D．测定中和热时立即读数，反应未完全，温度未达最高，测得温度偏低，导致中和热数值偏低，结果偏低，D不符合题意； 故答案选C。 14. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是 A. 透过质子交换膜由左向右移动 B. 铁电极应与相连接 C. 电极反应式： D. 当电极消耗气体时，则铁电极增重 【答案】D 【解析】 【分析】图甲中M电极处尿素被氧化，N电极处氧气被还原，因此M是负极，N是正极。质子交换膜允许通过，应从负极区（左）向正极区（右）移动。图乙是铁上镀铜的装置，Fe应作为阴极，Cu作为阳极，且Fe需连接电源负极，Cu连接电源正极。 【详解】A．M是负极，N是正极。原电池中阳离子（）向正极移动，即从左到右，A正确； B．图乙中Fe为阴极，应接电源负极。图甲中M为负极，对应X端，故Fe应连X，B正确； C．尿素中N从-3价升至0价，两个N共失6e⁻，C价态不变（+4），产物为CO2和N2，配平后M电极反应式为，C正确； D．题目未说明“标准状况”，11.2 L O2物质的量不确定，无法确定增重一定为64 g，D错误； 故选D。 15. 室温下，向的溶液中通入，溶液中水电离出的与通入的体积()的关系如图所示，下列说法正确的是 A. a点：水电离产生的 B. b点：溶液呈中性 C. c点： D. d点： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a点为氢氧化钠溶液，b点为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，c点氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好反应，反应得到的溶液为碳酸钠溶液，d点为碳酸氢钠和碳酸的混合液，水电离出的，室温下溶液中，溶液呈中性。 【详解】A．a点是原的NaOH溶液，溶液中全部由水电离产生，因此水电离的，A错误； B．b点为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，NaOH抑制水电离、​促进水电离，二者抵消后水电离的为，但溶液整体显碱性，B错误； C．c点氢氧化钠溶液与二氧化碳恰好反应，反应得到的溶液为碳酸钠溶液，​溶液中，​只有部分水解生成​，因此离子浓度为：，C错误； D．d点溶液中，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，由图可知d点，可得，D正确； 答案选D。 16. 常温下，有浓度均为的下列4种溶液： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 （1）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______(填序号)。 ① ② ③ ④ （2）将等浓度、等体积的和溶液混合，溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是_______(不考虑水分子)。 （3）若向等体积的①和③的溶液中分别滴加等浓度的盐酸至中性，则消耗盐酸的体积①_______③(填“>”“<”或“=”) （4）的溶液中_______(填数值)。 （5）常温时，向溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为：_______。 （6）常温下，向的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。(填字母) A. B. C.醋酸电离度 D. E.水电离出的 （7）结合所给的电离平衡常数解释，为什么溶液呈碱性：_______。 【答案】（1）①>②>④>③ （2） （3）> （4）mol/L （5） （6）CE （7） 的水解常数，大于其电离常数 ，即的水解程度大于电离程度，溶液中，所以呈碱性 【解析】 【小问1详解】 根据电离平衡常数的大小，酸性强弱顺序为： ( ) >  ( ) >  ( ) >  ( )，则酸性顺序： ，对应的阴离子结合质子能力顺序相反：(对应) >(对应) >(对应 ) >(对应 )，即①>②>④>③。 【小问2详解】 将等浓度、等体积的和溶液混合后溶质为等物质的量的和，的水解常数，的电离程度大于的水解程度，因此，溶液呈酸性，，由于电离大于水解，分子会电离出更多的，使得增大，减小，不发生水解，则溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是：。 【小问3详解】  酸性远弱于醋酸，溶液的碱性比溶液强，若向等体积的溶液和溶液中分别滴加等浓度的盐酸至中性，中和溶液时需要HCl的物质的量更多，则消耗盐酸的体积①>③。 【小问4详解】 的溶液中，在溶液中，水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等，得到质子守恒式为：， 。 【小问5详解】 根据强酸制弱酸原理。酸性顺序：，常温时，向溶液中通入少量，生成 和 ，离子方程式为：。 【小问6详解】 加水稀释，促进弱酸电离，但溶液体积增大对浓度的影响占主导，所以、、均减小 A．加水稀释，促进弱酸电离，但溶液体积增大对浓度的影响占主导，所以减小； B．水的离子积常数  ，温度不变，不变； C．加水稀释，促进弱酸醋酸的电离，醋酸电离度变大； D．加水稀释，减小，根据水的离子积常数，温度不变不变，所以增大，因此减小； E．酸溶液中，酸电离出的抑制水的电离。稀释时，酸电离出的减小，对水的抑制作用减弱，水的电离程度增大，故水电离出的变大。 故选CE。 【小问7详解】  的水解常数，大于其电离常数 ，即的水解程度大于电离程度，溶液中，所以呈碱性。 17. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ 开始沉淀时()的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”中NaOH溶液可以有效地除去金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式___________。 （2）“滤液②”中含有的金属离子有Fe2+和___________，检验Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液，写出Fe2+和铁氰化钾溶液反应的离子方程式___________。 （3）“转化”中可替代的物质是___________(填序号) ①O2　　②氯水　　③酸性溶液 若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即。“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。 （4）利用上述表格数据，计算的___________(写出计算结果)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是___________。 （5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. Ni2+、Fe2+、Fe3+ ②. （3） ①. ① ②. Fe3+ （4） ①. ②. 3.2～5.7 （5） 【解析】 【分析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并将Al及其氧化物溶解转化为，得到的滤液①含有，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体； 【小问1详解】 铝和强碱氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，； 【小问2详解】 加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe及其氧化物溶解，所以“滤液②”中含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+；亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，反应为； 【小问3详解】 “转化”中H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，且不能引入杂质，可用O2或空气替代，故选①；若将工艺流程改为先“调pH”后“转化”，使得铁元素沉淀不完全，会使调pH过滤后的溶液中含有Fe2+，在氧化使得滤液③中可能含有转化生成的Fe3+； 【小问4详解】 由上述表格可知，Ni2+完全沉淀时的pH=8.7，pOH=5.3，则；如果“转化”后的溶液中浓度为，为避免镍离子沉淀，pOH=8.3，pH=5.7，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，因此“调节pH”应控制的pH范围是3.2～5.7； 【小问5详解】 由题干信息，硫酸镍在强碱中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中Ni2+被氧化为NiOOH沉淀，ClOˉ被还原为Clˉ，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为。 18. 镍氢电池广泛用于油电混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。 I.某品牌镍氢电池的总反应为：，其中，为吸附了氢原子的储氢合金。图1为该电池放电时的工作原理示意图。 （1）混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。 ①电极B是_______(填“正极”或“负极”)。 ②正极的电极反应式为_______。 （2）混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A附近的_______(忽略溶液体积变化，填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）已知：储氢能力，若该电池储氢合金的储氢能力为1120，则储氢合金中的氢完全反应，转移的电子数为_______。 II.该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如图。转化过程中所用和溶液通过电解溶液获得，装置如图2。 （4）图2中，电解池的阳极为_______(填“C”或“D”)，阳极的电极方程式为_______。 （5）生产的反应池为：_______(填“甲池”或“丙池”)，离子交换膜A为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （6）回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体(标准状况下)，理论上最多可回收得到(摩尔质量为)的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 正极 ②. （2）变大 （3）1mol （4） ①. C ②. （5） ①. 甲池 ②. 阴 （6）27.9 【解析】 【小问1详解】 ①根据图1可知电子从电极A流出，经过负载流向电极B，电极A是负极，电极B是正极； ②正极发生还原反应，根据总反应方程式，正极上转化为。由于电解质溶液是（碱性环境），配平电荷和原子守恒后得到上述反应式为：。 【小问2详解】 充电是放电的逆过程，此时电池作为电解池。电极A原本是负极，充电时接电源负极作阴极，发生还原反应。阴极反应式为：，反应生成了氢氧根离子（），导致电极A附近的增大，因此pH变大。 【小问3详解】 题目给出储氢能力= ，标准状况下氢气密度，储氢合金中氢气的密度，合金体积，则储存的氢气质量，，氢气反应时，1个分子对应转移2个电子，所以转移电子。 【小问4详解】 观察图2，钠离子（）从乙池穿过膜B进入丙池。在电解池中，阳离子移向阴极。因此，D是阴极，C是阳极。阳极（C电极）发生氧化反应，溶液中的水失电子生成氧气和氢离子，电极方程式为：。 【小问5详解】 阳极（C电极，在甲池）反应生成。为了生成硫酸，乙池中的硫酸根离子（）需要通过离子交换膜A进入甲池，与结合形成。因为需要允许阴离子（  ）通过，所以离子交换膜A为阴离子交换膜。 【小问6详解】 阴极（D电极，在丙池）反应为：，收集到的气体是，体积为6.72 L（标准状况），，转移电子数，阳极反应：，生成 ，对应的物质的量，根据流程图，用于溶解含镍物质生成，然后与反应生成沉淀，则，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $