天津市武清区杨村第一中学2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

杨村一中2025～2026学年度第一学期第一次学业质量检测 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 Cu64 第I卷(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B. 二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关 C. 运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 2. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A. 缩小容器的容积 B. 恒容下通入氢气 C. 分离出部分氢气 D. 升高反应的温度 3. 下列说法正确的是 A. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高的平衡产率 B. 化学反应室温下不能自发进行，说明该反应的 C. ，提高的值可增大的转化率 D. 有气体参加的化学反应，其他条件一定时，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 已知： ，则稀氨水和稀溶液完全反应生成1mol 时，放出热量等于57.3kJ C. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成1mol 放热46.2kJ，其热化学方程式为 D. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则白磷比红磷稳定 5. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A. 可计算Cl—Cl键能为 B. 历程II中，ClO是中间产物 C. D. 相同条件下，该反应的总反应速率：历程I＜历程II 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图1探究浓度对化学反应速率的影响 B. 图2探究、对分解速率的影响 C. 图3探究温度对化学平衡的影响 D. 图4中密封注射器活塞从I处拉到II处，压强减小，颜色变浅可证明平衡移动 7. 氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。 已知：i．碳的燃烧热为 ii． iii． 则 A. B. C. D. 8. 下列说法不正确的是 A. 某温度下，反应已达到平衡，压缩体积后达到新平衡时，的浓度不变 B. 平衡常数越大，反应物的转化率越大；但反应物的转化率越大，平衡常数不一定越大 C. 在一定条件下，可逆反应达到平衡后，保持恒温恒容，再通入一定量，平衡逆向移动，且达到新平衡时的百分含量增大 D. 在合成氨反应中：，一定条件下，将通入恒容的容器中反应，当物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态 9. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图1表示催化剂Ⅰ对反应的催化效果更好 B. 图2表示其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则 C. 图3表示合成氨反应，固定投料时其转化率b点最高、c点最低 D. 图4表示 ，时缩小体积增大压强，平衡向正反应方向移动 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①高压比常压更有利于合成氨反应 ②将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 ⑤加入催化剂有利于氮气的氧化 ⑥由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦475℃时比室温更有利于转化成 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 11. 甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入0.4mol 和0.6mol 发生反应，测得的物质的量与温度和时间的关系如图。下列说法错误的是 A. B. 的生成速率：a点＜d点 C. d点的体积分数为30％ D. 该可逆反应的活化能： 12. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A和B，发生反应：，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是 A. 曲线上的c、d两点表示反应达到平衡状态 B. a～c段速率加快的原因可能是生成物对反应起催化作用 C. 反应物A的浓度：a点小于b点 D. 若ab段和bc段时间相等，则A的转化率：ab段等于bc段 13. 一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应，时达到平衡，在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A. 若，则 B. 若时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则 C. 时刻改变的条件是加入了催化剂 D. 若时刻为减小生成物浓度，则可能为全部移除D 14. 甲烷重整时会涉及以下反应： ① ② 它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①进行的程度比反应②大 B. 平衡时两曲线交点处有 C. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应 D. 增大的浓度，反应物的平衡转化率不一定均增大 15. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①： 反应②： 在体积可变的容器中，充入1 mol和3.2 mol发生上述反应，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a代表的物质是CO B. 反应②的平衡常数：K(X)<K(Y) C. 250℃之前以反应①为主，250℃之后以反应②为主 D. 250℃下发生上述反应，平衡时CO的物质的量为0.1 mol 第II卷(共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. I.天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物Fe3+L (L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H2S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①H2S的吸收氧化；②Fe3+L的再生。反应原理如下： ① ② 回答下列问题： （1）该工艺的总反应方程式为_______。1 mol H2S(g)发生该反应的热量变化为_______。Fe3+L在总反应中的作用是_______。 Ⅱ.直接氧化法脱硫。反应历程与体系能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。 （2）上述反应历程共涉及_______个基元反应。 （3）其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为_______kJ∙mol-1。 （4）以下反应的焓变能表示H2S燃烧热的是_______。 A. B. C. D. 17. I.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时： ①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比都等于化学计量数之比。 （1）一定能证明达到平衡状态的是_______(填序号，下同)。 （2）一定能证明达到平衡状态的是_______。 （3）一定能证明达到平衡状态的是_______。 Ⅱ.一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2mol 和1mol 混合发生反应： 。回答下列问题： （4）如图表示合成反应在时间内反应速率与时间的曲线图，、、时刻改变的外界条件依次为_______、_______、_______；体积分数最小的平衡时间段是_______。 （5）如图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入2mol 、1mol 和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲_______乙(填“>”“＜”或“=”，下同)，平衡时的转化率：甲_______乙。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： I.测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 （1）除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是_______。 （2）用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)。 ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为_______。 ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为_______。 Ⅱ.硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验：测定Fe和发生归中反应的反应热。 （3）配制250mL 溶液。 称取一定量固体溶于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至250mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是_______(填仪器名称，下同)；还缺少的玻璃仪器是_______。 （4）为测定的焓变，甲同学设计了如下实验方案ⅰ。 方案 操作 ⅰ 在如图所示的简易量热计中加入2.8g铁粉(过量)，再加入100mL(3)中配制好的溶液，测定放出热量，计算反应热为； ①本实验中“搅拌”的操作方法是_______。若把玻璃搅拌器误用为铜质搅拌器，则计算结果会_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 ②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是_______。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ⅱ。 方案 操作 ⅱ 第1步，在如图所示的简易量热计中加入2.8g铁粉，再加入100mL 溶液，测定放出热量； 第2步，在如图所示的简易量热计中加入3.2g铜粉，再加入100mL(3)中配制好的溶液，测定放出热量。 ③根据方案ⅱ测定结果计算： _______(用含、的代数式表示)。 19. I.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）在830℃时，向容器中充入1mol CO、4mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，CO转化率为_______。 （3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 II.用除去烟气中NO的反应原理为： 。 （4）初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①压强最大的是_______(填“”“”或“”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系_______。 （5）反应速率与浓度之间存在如下关系：，。、为速率常数，只受温度影响。某温度下，在2L恒容密闭容器中，通入0.9mol 和1.2mol 充分反应，5min后反应达到平衡，平衡时NO的转化率为50％。 ①反应开始至5min，的平均速率为_______。 ②此温度下，_______。 ③当温度升高时，增大m倍，增大n倍，则m_______n(填“>”、“＜”或“=”)。 杨村一中2025～2026学年度第一学期第一次学业质量检测 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 Cu64 第I卷(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 第II卷(共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 或 ②. 放出热量 ③. 作催化剂或降低反应活化能 （2）5 （3）182.1 （4）D 【17题答案】 【答案】（1）①③④ （2）⑤ （3）②④ （4） ①. 升高温度 ②. 使用催化剂 ③. 减小压强 ④. （5） ①. > ②. < 【18题答案】 【答案】（1）秒表或计时器 （2） ①. 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池(或Zn、Cu与稀硫酸形成了原电池) ②. 生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积(或生成的Cu会沉积在Zn的表面，阻碍了Zn与稀硫酸的反应) （3） ①. 分液漏斗 ②. 玻璃棒 （4） ①. 上下移动玻璃搅拌器(或上下搅拌或上下移动) ②. 偏高 ③. 过量的铁粉与硫酸铁溶液中含有的硫酸反应，对实验造成干扰 ④. (或) 【19题答案】 【答案】（1）吸热 （2）80％ （3）逆反应方向 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 0.25 ③. ＜ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $