精品解析：天津市河东区2025-2026学年第二学期高一期末练习 化学试卷

天津市河东区2025~2026学年第二学期高一期末练习卷(化学) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第II卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题共60分) 本卷可能用到的相对原子质量：Na23 Cl35.5 N14 O16 S32 H1 本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 进行浓硫酸与铜反应实验时，没有涉及到的实验图标是 A．护目镜 B．用电 C．热烫 D．明火 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的用途不正确的是 A. 二氧化硅用作半导体材料 B. 液氨用作制冷剂 C. 二氧化硫常用于漂白纸浆 D. 铵盐常用作化肥 3. 下列反应属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C. 混合Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体 D. 氢气与氯气的反应 4. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A. Na B. Al C. Fe D. Ag 5. 下列物质中，含有非极性共价键的是 A. MgCl2 B. H2O C. NH3 D. Cl2 6. 2023年3月，中国空间站采用甲烷作为燃料，成功实施首次“点火”实验。甲烷燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 属于放热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 7. 硬铝(镁铝合金)可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是 A. 金属性：Mg>Al B. 原子半径：Mg>Al C. 耐腐蚀性：Al>Mg D. 熔点：硬铝>铝 8. 下列实验过程产生的废液中，能大量存在的粒子组是 选项 实验过程 粒子组 A 用漂白粉和浓盐酸混合制Cl2 H+、Cl-、Ca2+、ClO- B 用饱和食盐水、CO2和NH3制取小苏打 Na+、Cl-、NH、 C 用热的浓NaOH溶液清洗试管壁上的硫粉 Na+、OH-、S2-、 D 用酸性KMnO4溶液探究双氧水具有还原性 K+、、Mn2+、H2O2 A. A B. B C. C D. D 9. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 活泼金属铝从氧化铁中置换铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B. Na2O2吸收CO2并供给O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C. 碳还原SiO2制备Si：SiO2+CSi+CO2 D. SO2氧化H2S的反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 10. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. NO遇空气变为红棕色 B. 和HCl反应产生白烟 C. 无色的浓久置后变为黄色 D. 向酸性溶液中通入，紫色褪去 11. 下列关于SO2和NO2的说法正确的是 A. 都是无色有毒的气体 B. 都可用向下排空气法收集 C. SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸 D. 盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 12. 下列试剂可区分和的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。 13. 关于从碘水中萃取碘的实验，下列说法中正确的是 A. CCl4和酒精都可以做萃取剂 B. 分液时上层的液体从下口放出 C. 萃取使用的主要仪器是长颈漏斗 D. 碘在萃取剂中的溶解度更大 14. 用下图装置可进行铜与浓硝酸的演示实验。下列说法不正确的是 A. 将铜丝卷成螺旋状能增大铜与浓硝酸的接触面积 B. 反应一段时间后，试管中 C. 通过向上拉铜丝可以终止试管中的反应 D. 推测NaOH溶液能吸收，且不生成其他污染性气体 15. 为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A. 试剂a可选用BaCl2溶液 B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 16. 下列措施能明显提高化学反应速率的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4 C. AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强 D. 恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量 17. 用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 发生装置 收集装置 A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．O2 A. A B. B C. C D. D 18. 下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明溶液中有 取少量溶液，加入稀盐酸，有无色气体生成 B 证明溶液中有 取少量溶液，加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C 证明溶液中有 取少量溶液，滴加溶液，溶液变红 D 证明溶液中有 取少量溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 19. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是。 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 20. 工业合成尿素的热反应方程式为。室温下，向1L真空刚性容器中加入1mol 和2mol ，t分钟后反应达到平衡，测得。下列说法正确的是 A. t分钟内， B. 当体积分数不变时反应达到平衡 C. 再加入1mol 和2mol ，转化率将增大 D. 工业合成时采用200℃加热，目的是提高尿素的平衡产率 21. 某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 逆向反应可以发生的证据是18O存在于SO2中 B. 信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C. t1时正反应速率大于逆反应速率 D. t2时，n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 22. 为研究某溶液中溶质R分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是 A. 25℃时，10~30min内，R的分解平均速率为0.030 mol∙L-1∙min-1 B. 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 C. 对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比30℃和10℃曲线，在50min时，R都完全分解了 23. 利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 消耗，生成的体积为67.2 L C. 处理6.5 g NaN3，至少需要 D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 24. 氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 相对能量(kJ·mol-1) R M TS P X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 X为T 0 -96.2 -84.3 -165.2 下列说法不正确的是 A. H、D、T分别属于三种不同的核素 B. LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂 C. 等物质的量的LiX 与 H2O反应放出的热量：LiH>LiD>LiT D. 该条件下LiX与H2O反应的速率：LiH<LiD<LiT 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 25. 工业以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 I．硫液化后与空气中的氧反应生成SO2。 （1）硫的燃烧应控制适宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分未燃烧的硫以蒸气形式随SO2进入到下一阶段，会导致_________(填序号)。 a．硫的消耗量增加 b．SO2产率下降 c．生成较多SO3 II．SO2与O2在钒催化剂作用下生成SO3。 （2）SO2(g)氧化生成80gSO3(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________；随着温度升高，SO2的平衡转化率_________(填“升高”或“降低”)。 （3）从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为_______________________________________。 一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450~600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97%。 （4）气体经过每段的钒催化层，温度都会升高，其原因是________________________________；升高温度后的气体都需要降温，其目的是_________________________。 （5）采用四段转化工艺可以实现___________(填序号)。 a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率 b．使反应达到平衡状态 c．节约能源 Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。 （6）SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度_____________，温度_____________。 （7）用32吨含S99%的硫黄为原料生产硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%。SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可生产98%的硫酸____________吨。 26. 硫代硫酸钠可用作定影剂、还原剂，工业制备原理为：。某小组利用该原理制备晶体。 已知：①易溶于水，难溶于乙醇； ②微溶于水。 （1）仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）单向阀的结构如图所示，其作用为___________。 （3）装置C中盛装的试剂为___________。 （4）反应结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却后加入乙醇，可观察到有晶体析出。乙醇的作用是___________。 （5）得到的产品常含有少量杂质，设计如下实验方案进行检验。 步骤 实验操作 实验现象 1 取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解 固体完全溶解，得到无色溶液 2 加入足量稀盐酸 ___________，有刺激性气味气体产生 3 静置，向上层清液中滴加___________ 产生白色沉淀 （6）①称取12.4g产品配制100 mL溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________。 ②取10mL溶液与0.1000碘标准液发生反应：，消耗碘标准液24.10mL，则产品中的纯度为___________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市河东区2025~2026学年第二学期高一期末练习卷(化学) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第II卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题共60分) 本卷可能用到的相对原子质量：Na23 Cl35.5 N14 O16 S32 H1 本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 进行浓硫酸与铜反应实验时，没有涉及到的实验图标是 A．护目镜 B．用电 C．热烫 D．明火 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，反应过程中可能出现液体飞溅，需要佩戴护目镜，涉及该图标，A不符合题意； B．浓硫酸与铜的反应采用酒精灯加热，不需要使用电器设备，不涉及用电图标，B符合题意； C．反应需要加热，实验所用仪器温度较高，存在热烫风险，涉及该图标，C不符合题意； D．反应使用酒精灯加热，存在明火，涉及该图标，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质的用途不正确的是 A. 二氧化硅用作半导体材料 B. 液氨用作制冷剂 C. 二氧化硫常用于漂白纸浆 D. 铵盐常用作化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用来制作光导纤维，A错误； B．液氨气化时吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确； C．二氧化硫具有漂白性，常用于漂白纸浆，C正确； D．铵盐中含氮元素，常用作化肥，D正确； 故选A。 3. 下列反应属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C. 混合Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体 D. 氢气与氯气的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应是活泼金属与水的反应，属于放热反应，A不符合题意； B．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸发生酸碱中和反应，属于放热反应，B不符合题意； C．晶体与晶体的反应是典型的吸热反应，C符合题意； D．氢气与氯气的化合反应属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 4. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A. Na B. Al C. Fe D. Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A．通常用电解熔融氯化钠的方法制备金属Na，A错误； B．通常用电解熔融氧化铝的方法制备金属Al，B错误； C．通常用热还原法冶炼金属Fe，C正确； D．通常用热分解的方法冶炼金属Ag，D错误； 故选C。 5. 下列物质中，含有非极性共价键的是 A. MgCl2 B. H2O C. NH3 D. Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化镁是只含有离子键的离子化合物，A错误； B．水分子是只含有极性共价键的共价化合物，B错误； C．氨分子是只含有极性共价键的共价化合物，C错误； D．氯气是只含有非极性共价键的非金属单质，D正确； 故选D。 6. 2023年3月，中国空间站采用甲烷作为燃料，成功实施首次“点火”实验。甲烷燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 属于放热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧均为放热反应，即该反应属于放热反应，故A正确； B．反应中C元素化合价升高，O元素化合价降低，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．该反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误； D．断键吸热、成键放热，化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因，故D正确； 故选C。 7. 硬铝(镁铝合金)可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是 A. 金属性：Mg>Al B. 原子半径：Mg>Al C. 耐腐蚀性：Al>Mg D. 熔点：硬铝>铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Mg、Al均位于第三周期且Mg在Al左侧，故金属性，A正确； B．同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子核对核外电子吸引能力增强，原子半径逐渐减小，故原子半径，B正确； C．常温下Al表面可形成致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续被腐蚀，而Mg的氧化物薄膜较疏松，耐腐蚀性差，故耐腐蚀性，C正确； D．硬铝是镁铝合金，合金的熔点一般低于其组分纯金属的熔点，故硬铝熔点，D错误； 故选D。 8. 下列实验过程产生的废液中，能大量存在的粒子组是 选项 实验过程 粒子组 A 用漂白粉和浓盐酸混合制Cl2 H+、Cl-、Ca2+、ClO- B 用饱和食盐水、CO2和NH3制取小苏打 Na+、Cl-、NH、 C 用热的浓NaOH溶液清洗试管壁上的硫粉 Na+、OH-、S2-、 D 用酸性KMnO4溶液探究双氧水具有还原性 K+、、Mn2+、H2O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉与浓盐酸反应制时，、和会发生归中反应生成，且与会结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．制取小苏打时发生反应，废液中残留的、、、之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．硫粉与热浓反应后溶液呈强碱性，会与反应生成和，不能大量存在，C错误； D．酸性条件下与会发生氧化还原反应，二者不能大量共存，且反应生成的会催化分解，D错误； 故答案选B。 9. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 活泼金属铝从氧化铁中置换铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B. Na2O2吸收CO2并供给O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C. 碳还原SiO2制备Si：SiO2+CSi+CO2 D. SO2氧化H2S的反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝的活泼性大于铁，铝在高温下可从氧化铁中置换出铁，反应原理为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故A正确； B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故B正确； C．碳还原SiO2制备粗硅时，高温下产物是CO而非CO2，反应方程式为，故C错误； D．二氧化硫和硫化氢发生归中反应生成硫单质和水，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故D正确； 选C。 10. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. NO遇空气变为红棕色 B. 和HCl反应产生白烟 C. 无色的浓久置后变为黄色 D. 向酸性溶液中通入，紫色褪去 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO遇空气变为红棕色，反应中N的化合价从+2升至+4，O的化合价从0降至-2，涉及氧化还原，A不符合题意； B．NH3和HCl反应生成NH4Cl，所有元素的化合价均未变化，属于非氧化还原的化合反应，B符合题意； C．浓HNO3分解产生NO2，N的化合价从+5降至+4，O的化合价部分升高，涉及氧化还原，C不符合题意； D．SO2使KMnO4褪色，Mn的化合价从+7降至+2，S的化合价从+4升至+6，涉及氧化还原，D不符合题意； 故选B。 11. 下列关于SO2和NO2的说法正确的是 A. 都是无色有毒的气体 B. 都可用向下排空气法收集 C. SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸 D. 盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮为红棕色，且都有毒，故A错误； B．SO2和NO2密度都比空气大，可以通过向上排空气法收集，故B错误； C．SO2与过量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两种酸，故C正确； D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，故不可充满试管，故D错误； 故选：C。 12. 下列试剂可区分和的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与、均不发生反应，混合后无明显差异现象，无法区分二者，A错误； B．溶液与反应（加热时现象更明显）会生成有刺激性气味的氨气，反应的离子方程式为，与不反应，无明显现象，可以区分二者，B正确； C．溶液与、均不发生反应，混合后无明显差异现象，无法区分二者，C错误； D．溶液与、均不发生反应，混合后无明显差异现象，无法区分二者，D错误； 故选B。 本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。 13. 关于从碘水中萃取碘的实验，下列说法中正确的是 A. CCl4和酒精都可以做萃取剂 B. 分液时上层的液体从下口放出 C. 萃取使用的主要仪器是长颈漏斗 D. 碘在萃取剂中的溶解度更大 【答案】D 【解析】 【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。 【详解】A．酒精与水互溶，不能选用酒精作为从碘水中萃取碘的萃取剂，A错误； B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免污染上层液体，B错误； C．萃取分液使用的主要仪器是分液漏斗，C错误； D．由分析可知，碘在萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度更大，D正确； 故选D。 14. 用下图装置可进行铜与浓硝酸的演示实验。下列说法不正确的是 A. 将铜丝卷成螺旋状能增大铜与浓硝酸的接触面积 B. 反应一段时间后，试管中 C. 通过向上拉铜丝可以终止试管中的反应 D. 推测NaOH溶液能吸收，且不生成其他污染性气体 【答案】B 【解析】 【分析】铜丝与浓硝酸反应：，氢氧化钠溶液可吸收NO2，防止污染空气。 【详解】A．将铜丝卷成螺旋状，能增大铜与浓硝酸的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．起始氢离子与硝酸根浓度相等，根据铜与浓硝酸反应的离子方程式，相同时间内氢离子消耗的物质的量比硝酸根多，故随着反应进行，试管中，B错误； C．向上拉铜丝，铜丝与浓硝酸不接触，可以终止试管中的反应，C正确； D．氢氧化钠溶液可吸收NO2，发生的反应为：，不产生污染性气体，D正确； 故选B。 15. 为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A. 试剂a可选用BaCl2溶液 B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 【答案】D 【解析】 【详解】A．除杂试剂通常都需过量加入，过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以试剂a可选用BaCl2溶液，A正确； B．Ca2+通常用Na2CO3除去，则Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正确； C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序不冲突，先后顺序可以互换，C正确； D．在第二次过滤前加入盐酸，会造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能达到目的，D不正确； 故选D。 16. 下列措施能明显提高化学反应速率的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4 C. AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强 D. 恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量 【答案】D 【解析】 【分析】增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，增大压强只对有气体参加的反应有影响。 【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，化学反应速率不变，故A不符合题意； B．常温下Fe在浓硫酸中发生钝化，不能增大化学反应速率，故B不符合题意； C．增大压强只对有气体参加的反应有影响，AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强，不能增大化学反应速率，故C不符合题意； D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量，反应物的浓度增大，化学反应速率增大，故D符合题意； 故答案选D。 17. 用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 发生装置 收集装置 A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO与浓氨水反应为固液不加热反应，可使用图示发生装置；密度小于空气，可用向下排空气法收集，试管口棉花可防止气体对流，收集装置合理，A符合题意； B．Cu和浓硫酸反应生成需要加热，图示发生装置无加热仪器，无法完成反应，B不符合题意； C．需和浓盐酸反应制备，稀盐酸无法反应，试剂选择错误，C不符合题意； D．是粉末状固体，会从多孔塑料板孔洞漏下，且反应剧烈放热，不能用该简易启普发生器类装置制备，D不符合题意； 故选A。 18. 下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明溶液中有 取少量溶液，加入稀盐酸，有无色气体生成 B 证明溶液中有 取少量溶液，加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C 证明溶液中有 取少量溶液，滴加溶液，溶液变红 D 证明溶液中有 取少量溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，可能是等离子的反应，无法唯一确定的存在，因此实验操作不严谨，不能达到目的，A符合题意； B．与NaOH加热生成，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是的特征反应，能达到目的，B不符合题意； C．与KSCN反应生成血红色络合物，现象专一，能达到目的，C不符合题意； D．先加盐酸排除干扰离子(如)，再加生成不溶于酸的沉淀，可证明存在，能达到目的，D不符合题意； 故选A。 19. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是。 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2，故B正确； C．过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故C正确； D．二氧化碳的捕获和转化可以减少二氧化碳的排放，有助于减弱温室效应的发生，故D正确； 故选：A。 20. 工业合成尿素的热反应方程式为。室温下，向1L真空刚性容器中加入1mol 和2mol ，t分钟后反应达到平衡，测得。下列说法正确的是 A. t分钟内， B. 当体积分数不变时反应达到平衡 C. 再加入1mol 和2mol ，转化率将增大 D. 工业合成时采用200℃加热，目的是提高尿素的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．t min内反应消耗的浓度为，结合反应计量比可知消耗的浓度为，故，A错误； B．反应体系中只有和为气体，二者初始投料比、反应消耗比均为，反应过程中的体积分数始终为，该值不变无法说明反应达到平衡，B错误； C．刚性容器体积不变，再按初始比例加入反应物相当于增大体系压强，该反应正反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，转化率增大，C正确； D．该反应，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，尿素的平衡产率降低，加热的目的是加快反应速率，并非提高平衡产率，D错误； 故选C。 21. 某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：密闭容器中1molSO2与0.5molO2在一定条件下发生反应，反应过程中SO3的物质的量的变化趋势如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 逆向反应可以发生的证据是18O存在于SO2中 B. 信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C. t1时正反应速率大于逆反应速率 D. t2时，n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目中发生的反应为，一段时间后存在于、和中，说明反应可逆，A正确； B．根据信息2可以得到反应发生，由于没有任何数据，无法证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行，B错误； C．时反应未达到平衡还在正移，故正反应速率大于逆反应速率，C正确； D．题目发生的反应为，若反应完全进行1mol与0.5mol会生成1mol，题目说时，说明在一定条件下，可逆反应存在限度,D正确； 故选B。 22. 为研究某溶液中溶质R分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是 A. 25℃时，10~30min内，R的分解平均速率为0.030 mol∙L-1∙min-1 B. 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 C. 对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比30℃和10℃曲线，在50min时，R都完全分解了 【答案】B 【解析】 【详解】A．时，10 min时，30 min时，平均速率，A正确； B．和的实验组初始浓度不同，存在温度和初始浓度两个变量，同一时刻的速率差异无法确定仅由温度导致，不能说明R的分解速率随温度升高而增大，B错误； C．内，组R的起始浓度大于组，但相同时间内组R的浓度变化量更小，说明R的分解平均速率随温度升高而增大，C正确； D．50 min时，和组的均为0，说明R都完全分解了，D正确； 故选B。 23. 利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 消耗，生成的体积为67.2 L C. 处理6.5 g NaN3，至少需要 D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 24. 氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 相对能量(kJ·mol-1) R M TS P X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 X为T 0 -96.2 -84.3 -165.2 下列说法不正确的是 A. H、D、T分别属于三种不同的核素 B. LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂 C. 等物质的量的LiX 与 H2O反应放出的热量：LiH>LiD>LiT D. 该条件下LiX与H2O反应的速率：LiH<LiD<LiT 【答案】C 【解析】 【详解】A．H、D、T为氢的同位素，质子数均为1，质量数分别为1、2、3，属于三种不同的核素，A正确； B．LiX和反应生成XH和LiOH，中O-H极性键断裂，B正确； C．等物质的量的LiX与反应放出热量为|ΔH|=|E(P)-E(R)|，且E(R)=0，故LiH、LiD、LiT反应焓变分别为-151.6、-163.2、-165.2 ，所以放出的热量分别为151.6、163.2、165.2 ，则放出热量LiH＜LiD＜LiT，C错误； D．反应速率取决于活化能，Ea=E(TS)-E(M)，故LiH、LiD、LiT的活化能分别为LiH：(-81.3)-(-95.7)=14.4 kJ/mol，LiD：(-85.4)-(-98.1)=12.7 kJ/mol，LiT：(-84.3)-(-96.2)=11.9 kJ/mol，活化能越低速率越快，故速率LiH＜LiD＜LiT，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 25. 工业以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 I．硫液化后与空气中的氧反应生成SO2。 （1）硫的燃烧应控制适宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分未燃烧的硫以蒸气形式随SO2进入到下一阶段，会导致_________(填序号)。 a．硫的消耗量增加 b．SO2产率下降 c．生成较多SO3 II．SO2与O2在钒催化剂作用下生成SO3。 （2）SO2(g)氧化生成80gSO3(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________；随着温度升高，SO2的平衡转化率_________(填“升高”或“降低”)。 （3）从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为_______________________________________。 一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450~600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97%。 （4）气体经过每段的钒催化层，温度都会升高，其原因是________________________________；升高温度后的气体都需要降温，其目的是_________________________。 （5）采用四段转化工艺可以实现___________(填序号)。 a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率 b．使反应达到平衡状态 c．节约能源 Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。 （6）SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度_____________，温度_____________。 （7）用32吨含S99%的硫黄为原料生产硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%。SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可生产98%的硫酸____________吨。 【答案】（1）ab （2） ①. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ∙mol-1 ②. 降低 （3）降低反应活化能 （4） ①. 反应放热 ②. 保持钒催化剂活性温度，提高SO2转化率，保证反应速率 （5）ac （6） ①. 98.3% ②. 60℃ （7）94.1 【解析】 【分析】硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸。 【小问1详解】 部分硫未燃烧就随进入下一阶段，硫没有完全转化为​，原料利用率降低，因此硫消耗量增加、产率下降；硫蒸气不会额外生成更多，因此c错误，故选ab。 【小问2详解】 80 g 为1 mol，生成1 mol 放热98.3 kJ，据此可写出热化学方程式：；催化氧化是放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此平衡转化率降低。 【小问3详解】 从能量角度分析，催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率。 【小问4详解】 该反应为放热反应，反应进行时放出热量，因此体系温度升高；正反应放热，降温既可以促进平衡正向移动提高转化率，又能让温度维持在催化剂活性温度范围内，兼顾反应速率。 【小问5详解】 a．四段转化逐段降温，就是为了控制适宜温度，同时加快反应速率、提高转化率，a正确； b．工艺只需要接近平衡转化率获得高产率即可，不需要一定达到平衡状态，b错误； c．反应放出的热量通过热交换器回收，用来预热原料，节约能源，c正确； 故答案选ac。 【小问6详解】 由图像可知，硫酸浓度为98.3%、温度为60℃时，​吸收率达到最高，因此选择该条件； 【小问7详解】 根据S元素守恒，得到关系式：，设生产98%的硫酸质量为，则，，解得。 26. 硫代硫酸钠可用作定影剂、还原剂，工业制备原理为：。某小组利用该原理制备晶体。 已知：①易溶于水，难溶于乙醇； ②微溶于水。 （1）仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）单向阀的结构如图所示，其作用为___________。 （3）装置C中盛装的试剂为___________。 （4）反应结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却后加入乙醇，可观察到有晶体析出。乙醇的作用是___________。 （5）得到的产品常含有少量杂质，设计如下实验方案进行检验。 步骤 实验操作 实验现象 1 取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解 固体完全溶解，得到无色溶液 2 加入足量稀盐酸 ___________，有刺激性气味气体产生 3 静置，向上层清液中滴加___________ 产生白色沉淀 （6）①称取12.4g产品配制100 mL溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________。 ②取10mL溶液与0.1000碘标准液发生反应：，消耗碘标准液24.10mL，则产品中的纯度为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）防止溶液倒吸 （3）氢氧化钠溶液 （4）降低的溶解度，利于其结晶析出 （5） ①. 生成黄色沉淀 ②. 氯化钡溶液 （6） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 96.4% 【解析】 【分析】在烧瓶A中硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，在加热条件下SO2和Na2S、Na2SO3反应生成Na2S2O3； 以淀粉为指示剂，0.1000碘标准液，发生反应：，当恰好反应完全时，溶液由无色变为蓝色，半分钟内不褪色，就证明达到滴定终点； 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗，装置A中硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体、硫酸钠和水，； 【小问2详解】 反应过程中二氧化硫被反应，装置中压强减小，可能发生倒吸，单向阀作用为防止溶液倒吸； 【小问3详解】 二氧化硫有毒会污染空气，装置C中盛装的试剂为氢氧化钠溶液，用于吸收尾气防止污染； 【小问4详解】 已知：易溶于水，难溶于乙醇；故乙醇的作用是降低的溶解度，利于其结晶析出； 【小问5详解】 已知：微溶于水。硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，检测产品中是否存在杂质，先加过量的稀盐酸排除干扰，酸性条件下生成硫单质黄色沉淀和二氧化硫气体，静置，取上层清液，再加氯化钡，若出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，即产品中含有， 故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液或过滤后取滤液，滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明晶体中含有杂质； 【小问6详解】 ①配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；故称取12.4g产品配制100 mL溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； ②取10mL溶液与0.1000碘标准液发生反应：，消耗碘标准液24.10mL，则产品中的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $