天津市河东区2025-2026学年第二学期高一期末练习化学试卷

**基本信息** 以工业流程（如硫酸制备）和科技前沿（如中国空间站甲烷燃料、CO₂捕获技术）为情境，覆盖化学观念与科学探究，梯度设计适配高一期末检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|24题/60分|实验安全（第1题）、物质性质（第2题）、反应原理（第6题）|结合国防工业氢化锂应用（第24题）考查核素与反应能量| |非选择题|2题/40分|工业制硫酸（25题）、硫代硫酸钠制备（26题）|以SO₂转化工艺（25题）、晶体提纯实验（26题）融合科学思维与实践能力|

天津市河东区2025~2026学年第二学期高一期末练习卷(化学) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第II卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题 共60 分) 本卷可能用到的相对原子质量：Na:23 Cl:35.5 N:14 O:16 S:32 H:1 本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．进行浓硫酸与铜反应实验时，没有涉及到的实验图标是 A．护目镜 B．用电 C．热烫 D．明火 2．下列物质的用途不正确的是 A．二氧化硅用作半导体材料 B．液氨用作制冷剂 C．二氧化硫常用于漂白纸浆 D．铵盐常用作化肥 3．下列反应属于吸热反应的是 A．钠与水反应 B．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C．混合Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体 D．氢气与氯气的反应 4．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A．Fe B．Al C．Na D．Ag 5．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．MgCl2 B．H2O C．NH3 D．Cl2 6．2023年3月，中国空间站采用甲烷作为燃料，成功实施首次“点火”实验。甲烷燃烧时发生反应： CH4 + 2O22H2O + CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．属于放热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．属于氧化还原反应 D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 7．硬铝(镁铝合金)可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是 A．金属性：Mg＞Al B．原子半径：Mg＞A1 C．耐腐蚀性：Al＞Mg D．熔点：硬铝＞铝 8．下列实验过程产生的废液中，能大量存在的粒子组是 实验过程 粒子组 A 用漂白粉和浓盐酸混合制Cl2 H+、Cl—、Ca2+、ClO— B 用饱和食盐水、CO2和NH3制取小苏打 Na+、Cl—、NH、HCO C 用热的浓NaOH溶液清洗试管壁上的硫粉 Na+、OH—、S2—、HSO D 用酸性KMnO4溶液探究双氧水具有还原性 K+、MnO、Mn2+、H2O2 9．下列方程式与所给事实不相符的是 A．活泼金属侣从氧化铁中置换铁：Fe2O3 + 2Al2Fe + Al2O3 B．Na2O2吸收CO2并供给O2：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 C．碳还原SiO2制备Si：SiO2 + CSi + CO2 D．SO2氧化H2S的反应：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O 10．下列现象与氧化还原反应无关的是 A．NO遇空气变为红棕色 B．NH3和HCl反应产生白烟 C．无色的浓HNO3久置后变为黄色 D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫色褪去 11．下列关于SO2和NO2的说法正确的是 A．都是无色有毒的气体 B．都可用向下排空气法收集 C．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸 D．盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 12．下列试剂可区分NH4Cl和Na2CO3的是 A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．KNO3溶液 D．Na2SO4溶液 本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。 13．关于从碘水中萃取碘的实验，下列说法中正确的是 A．CCl4和酒精都可以做萃取剂 B．分液时上层的液体从下口放出 C．萃取使用的主要仪器是长颈漏斗 D．碘在萃取剂中的溶解度更大 14．用下图装置可进行铜与浓硝酸的演示实验。下列说法不正确的是 A．将铜丝卷成螺旋状能增大铜与浓硝酸的接触面积 B．反应一段时间后，试管中c(H+)＞c(NO) C．通过向上拉铜丝可以终止试管中的反应 D．推测NaOH溶液能吸收NO2，且不生成其他污染性气体 15．为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、SO，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A．试剂a可选用BaCl2溶液 B．NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 16．下列措施能明显提高化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98%的浓H2SO4 C．AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量 17．用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．O2 发生装置 收集装置 18．下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明溶液中有CO 取少量溶液，加入稀盐酸，有无色气体生成 B 证明溶液中有NH 取少量溶液，加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 c 证明溶液中有Fe3⁺ 取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红 D 证明溶液中有SO 取少量溶液.加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 19．通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．过程I属于氧化还原反应 B．过程Ⅱ中的反应为CaCO3 + CH4 === CaO + 2CO + 2H2 C．捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用 D．CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 20．工业合成尿素的热反应方程式为CO2(g) + 2NH3(g)===CO(NH2)2(l) + H2O(l) ΔH=-121kJ·mol—1。 室温下，向1L真空刚性容器中加入3mol CO2和2mol NH3，t分钟后反应达到平衡，测得c(NH3)= 0.8mol·L—1 。下列说法正确的是 A．t分钟内，v(CO2)=mol·L—1·min—1 B．当NH3体积分数不变时反应达到平衡 C．再加入1mol CO2和2mol NH3，NH3转化率将增大 D．工业合成时采用200℃加热，目的是提高尿素的平衡产率 21．某小组同学以SO2与O2反应生成SO3为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中。 信息2：密闭容器中 1mol SO2与0.5mol O2在一定条件下反应，反应中SO3的物质的量的变化如图所示。 下列说法中不正确的是 A．逆向反应可以发生的证据是18O存在于SO2中 B．t1时正反应速率大于逆反应速率 C．t2时，n(SO3)＜1mol，说明在一定条件下，可逆反应存在限度 D．信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 22．为研究某溶液中溶质R分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R 溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是 A．25℃时，10~30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L—1·min—1 B．对比 30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 C．对比 30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R都完全分解了 23．利用反应NaClO + 2NaN3 + 2CH3COOH === NaCl + 2CH3COONa + H2O + 3N2↑可处理NaN3。设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol N中含有的电子数目为 21NA B．消耗1mol NaClO，生成N2的体积为67.2L C．处理6.5g NaN3，至少需要NaClO 0.05mol D．处理1mol NaN3，反应转移的电子数目为2NA 24．氢化锂(LiX，X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 相对能量(kJ·mol—1) R M TS P X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85. A -163.2 X为T 0 -96.2 -843 -165.2 下列说法不正确的是 A．H、D、T分别属于三种不同的核素 B．LiX和H2O反应过程中，有极性键的断裂 C．等物质的量的LiX与H2O反应放出的热量：LiH＞LiD＞LiT D．该条件下LiX与H2O反应的速率：LiH＜LiD＜LiT 2025~2026学年第二学期高一期末练习卷(化学) 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 25．(20分)工业以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。 I．硫液化后与空气中的氧反应生成SO2。 (1)硫的燃烧应控制适宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分未燃烧的硫以蒸气形式随SO2进入到下一阶段，会导致 (填序号)。 a．硫的消耗量增加 b．SO2产率下降 c．生成较多SO3 II．SO2与O2在钒催化剂作用下生成SO3。 (2)SO2(g)氧化生成80g SO3(g)放出热量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式 ；随着温度升高，SO2的平衡转化率 (填“升高”或“降低”)。 (3)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为 。 一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450~600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO2和O2完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平街转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97%。 (4)气体经过每段的钒催化层，温度都会升高，其原因是 ；升高温度后的气体都需要降温，其目的是 。 (5)采用四段转化工艺可以实现 (填序号)。 a．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率 b．使反应达到平衡状态 c．节约能源 Ⅲ．工业上用浓硫酸吸收SO3。若用水吸收SO3会产生酸雾，导致吸收效率降低。 (6)SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如右图所示。据图分析，最适合的吸收条件： 硫酸的浓度 ，温度 。 (7)用32吨含S 99%的硫黄为原料生产硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%。SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可生产98%的硫酸 吨。 26．(20分)硫代硫酸钠制备原理为：2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 === 3Na2S2O3 + CO2。某小组利用该原理制备Na2S2O3·5H2O晶体。 已知：①Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇：②BaS2O3微溶于水。 (1)仪器a的名称是 ，装置A 中发生反应的化学方程式为 。 (2)单向阀的结构如上右图所示，其作用为 。 (3)装置C中盛装的试剂为 。 (4)反应结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却后加入乙醇，可观察到有晶体析出。乙醇的作用是 。 (5)得到的产品常含有少量Na2SO4杂质，设计如下实验方案进行检验。 步骤 实验操作 实验现象 1 取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解 固体完全溶解，得到无色溶液 2 加入足量稀盐酸 ，有刺激性气味气体产生 3 静置，向上层清液中滴加 产生白色沉淀 (6)①称取12.4g产品配制100mL溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。 ②取10mL 溶液与0.1000mol·L—1碘标准液发生反应：2S2O+ I2 === S4O+ 2I—。消耗碘标准液 24.10mL，则产品中Na2S2O3·5H2O的纯度为 (保留三位有效数字)。 高一化学试卷 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $