精品解析：天津市河东区2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

河东区 2024-2025 学年第二学期高一期末质量检测 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 (选择题 共50 分) 本卷可能用到的相对原子质量：Cl：35.5 S：32 Na：23 O：16 H：1 P：31 本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意 1. 下列哪种氧化物是红棕色的 A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. CuO 2. 下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 溶液腐蚀铜质电路板 B. 用小苏打作发泡剂烘焙面包 C. 活性炭去除冰箱中的异味 D. 食醋除去热水壶内壁的水垢 3. 人工智能技术发展离不开芯片材料的发展。下列有关说法正确的是 A. 28Si、30Si的质子数相等 B. 28Si、30Si互为同素异形体 C. 硅原子M层电子数是L层的2倍 D. 硅与碳同主族，酸性： 4. 利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，下列不能使小灯泡发光的试剂X是 A. 蔗糖溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 5. 下列离子能在酸性溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 铝置于硝酸银溶液中： B. 氧化铜加入稀硫酸中： C. 澄清石灰水中通入少量： D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液： 7. 化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是 A. NH3中氮元素的化合价为-3价 B. HNO3热稳定性良好 C. NO遇空气变为红棕色的NO2 D. 可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 8. 关于硫下列说法不正确的是 A. 通常是淡黄色晶体 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 9. 下图为“氨溶于水的喷泉实验”装置，以下说法不正确的是 A. 该实验证明氨气极易溶于水 B. 红色喷泉说明氨水呈碱性 C. CO2和NaOH溶液也可以利用该装置形成喷泉 D. 可以加热分解NH4Cl制取氨气 10. 下列关于铁及其化合物说法不正确的是 A. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥 B. 胶体呈红褐色，可以通过向溶液加入溶液制得 C. 溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止被氧化 D. 电子工业常用30%的溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板 本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意 11. 下列关于氯气的说法错误的是 A. 氯气易液化，可储存在钢瓶中 B. 贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众 C. 氯气有强氧化性，可用于自来水消毒 D. 用向下排空气法收集纯净的氯气 12. 亚氯酸钠是一种重要的含氯物质，用作消毒剂、漂白剂和除臭剂，其制备反应如下：①；②。下列说法错误的是 A. 中为价 B. 反应①中为还原产物 C. 反应②中每转移，生成 D. 氧化性： 13. 现有三种溶液：①盐酸、②盐酸、③氯化钙溶液，下列说法错误的是 A. 溶液的导电能力： B. 的物质的量： C. 将标准状况下溶于水配成溶液可得① D. 向①中加入，产生标准状况下 14. 下列装置或操作能达到实验目的的是 装置或操作 实验目的 A．比较Fe与Cr的金属活动性 B．分离胶体和溶液 装置或操作 实验目的 C．验证浓氨水与浓硫酸反应 D．实验室配制稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 15. 向两个体积相等的恒容密闭容器中起始时均充入1molP4(g)和6molH2(g)，分别在绝热、恒温两条件下发生反应：P4(g)+6H2(g)⇌4PH3(g) △H，测得两容器中气体压强(kPa)与时间(min)关系如表所示。 时间 0 2 4 6 8 10 12 14 容器I 100p 95p 92p 90p 88p 87p 87p 87p 容器Ⅱ 100p 105p 100p 94p 90p 90p 90p 90p 下列叙述不正确的是 A. △H<0 B. 平衡时容器Ⅱ温度高于容器Ⅰ C. 容器Ⅰ6min时气体总物质的量等于容器Ⅱ8min时气体总物质的量 D. 14min时正反应速率：容器Ⅱ大于容器Ⅰ 16. CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A. H2O分子中化学键为离子键 B. 该反应中有碳氢键形成 C. 反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D. 忽略反应条件，总反应为CO2+4H2=CH4+2H2O 17. 一定温度下，向刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应：2FeSO4(s)⇌ Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 A. SO2体积分数不随时间变化 B. FeSO4浓度不随时间变化 C. 生成SO2速率等于消耗SO3速率 D. 气体平均摩尔质量不随时间变化 18. 新型锂-空气电池能量密度高，应用前景广阔。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应式： B. 通过固体电解质向石墨烯电极移动 C. 有机电解液可以改为水性电解液 D. 放电时，电池中的化学能完全转化为电能 19. 一定温度下，向1L真空刚性密闭容器中加入1molCOCl2(g)，发生反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g) △H，达到平衡时，n(CO)=0.8mol。下列叙述正确的是 A. 若升高温度，COCl2(g)的平衡转化率增大，则上述反应△H<0 B. 向容器中再充入1molCO(g)和1molCOCl2(g)，此时v正>v逆 C. 向容器中再充入1molCOCl2(g)，平衡时，n(CO)=1.6mol D. 向容器中再充入1molN2(g)，平衡正向移动 20. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A. 催化反应①和②均为放热过程 B. 增大了臭氧分解反应的活化能 C. 使臭氧分解的速率和限度均增大 D. 催化分解的反应速率主要由决定 第Ⅱ卷 (非选择题，共50分) 21. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 x 短周期中原子半径最大的主族元素 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 z 元素最高化合价是+7价 （1）写出对应的元素T： _______； X： _______； Y： _______； Z： _______。 （2）元素Y在周期表中的位置为_______。T的氢化物的电子式为_______。 （3）这4种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。 （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______。 ①常温下Z的单质是气体，T的单质是固体 ②Z的简单氢化物比T的稳定 ③Z最高价氧化物对应水化物的酸性比T的强 ④Z的氢化物的沸点比T的高 （5）X、Z元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_______。 22. 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 Ⅰ．氨催化氧化制硝酸 氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如下图所示： （1）氨催化氧化时会生成副产物写出 与氧气在加热和催化剂作用下生成 的化学方程式_______。 （2）装置M的名称是_______；一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是_______(写化学式)。 （3）再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是_______。 Ⅱ．尾气处理 （4）已知 与NO完全反应生成氮气和气态水，放出226kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______。 （5）NaClO 溶液能有效去除NO。25℃时，NO 的去除率随pH的变化如图2所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO 的去除率随温度的变化如图3所示。 时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是_______。 ②pH=4时， 60~80℃间NO脱除率下降的原因是_______。 （6）直接供氨燃料电池如图4所示，氨被直接输送到燃料电池的阳极，并在催化剂作用下氧化，总反应为：。 写出直接供氮燃料电池负极反应：_______；正极反应：_______。 23. 实验室制备氯气并利用氯气制备含氯消毒剂。回答下列问题： Ⅰ．实验室利用图制备氯气 （1）A中发生反应的化学方程式是_______。 （2）为制备干燥、纯净的氯气，装置中B中的试剂是_______；C中的试剂是_______。 Ⅱ．实验室中利用图装置(部分装置省略)制备 和 NaClO。 (已知：氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO) （3）a中发生反应的离子反应化学方程式是_______。 （4）b中采用冰水冷却的目的是_______。 （5）c中的试剂是_______。 Ⅲ．亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂，可由制得。 （6）已知 饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表： 温度 <38℃ 38~60℃ 析出晶体 分解成 和NaCl 利用 溶液制得 晶体的操作步骤：_______、_______、_______、 38~60℃的温水洗涤、低于干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河东区 2024-2025 学年第二学期高一期末质量检测 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 (选择题 共50 分) 本卷可能用到的相对原子质量：Cl：35.5 S：32 Na：23 O：16 H：1 P：31 本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意 1. 下列哪种氧化物是红棕色的 A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. CuO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3是红棕色固体，常见于铁锈或赤铁矿，颜色特征明确，A正确； B．FeO为黑色固体，B错误； C．Fe3O4为黑色磁性固体，C错误； D．CuO为黑色粉末，D错误； 故选A。 2. 下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 溶液腐蚀铜质电路板 B. 用小苏打作发泡剂烘焙面包 C. 活性炭去除冰箱中的异味 D. 食醋除去热水壶内壁的水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液腐蚀Cu制印刷电路板，离子方程式：，涉及化学变化，故A不选； B．用小苏打作发泡剂烘焙面包，，涉及化学变化，故B不选； C．用活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化；故C选； D．醋酸与碳酸钙(水垢的主要成分就是碳酸钙)反应，化学方程式：，涉及化学变化，故D不选； 答案选C。 3. 人工智能技术发展离不开芯片材料的发展。下列有关说法正确的是 A. 28Si、30Si的质子数相等 B. 28Si、30Si互为同素异形体 C. 硅原子M层电子数是L层的2倍 D. 硅与碳同主族，酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．28Si、30Si的质子数相等都是14，故A正确； B．28Si、30Si互为同位素，故B错误； C．硅原子L层电子数是M层的2倍，故C错误； D．硅与碳同主族，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性：，故D错误； 答案选A。 4. 利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，下列不能使小灯泡发光的试剂X是 A. 蔗糖溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【分析】灯泡不能发光，说明烧杯的试剂X不能导电。 【详解】A．蔗糖为非电解质，在溶液中不能电离出自由移动的离子，蔗糖溶液基本不导电，A符合题意； B．稀硫酸溶液中存在自由移动的离子：氢离子、硫酸根离子，能导电，B不符合题意； C．氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子：钠离子、氢氧根离子，能导电，C不符合题意； D．氯化镁溶液中存在自由移动的离子：镁离子、氯离子，能导电，D不符合题意； 故选A。 5. 下列离子能在酸性溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含有大量，与不能大量共存，A项错误； B．酸性溶液中含有大量，与不能大量共存，B项错误； C．、可以大量共存，C项正确； D．与不能大量共存，D项错误； 故答案选C。 6. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 铝置于硝酸银溶液中： B. 氧化铜加入稀硫酸中： C. 澄清石灰水中通入少量： D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝置于硝酸银溶液中：，故A错误； B．稀硫酸可以拆开，离子式为：，故B错误； C．澄清石灰水中通入少量，生成碳酸钙和水，离子式为：，故C正确； D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：，故D错误； 答案选C。 7. 化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是 A. NH3中氮元素的化合价为-3价 B. HNO3热稳定性良好 C. NO遇空气变为红棕色的NO2 D. 可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3中，H元素显+1价，则氮元素的化合价为-3价，A正确； B．HNO3见光、受热都易分解，其热稳定性差，B错误； C．NO为无色气体，NO2为红棕色气体，NO遇空气变为红棕色的NO2，C正确； D．V(NO2):V(NO)≥1:1的混合气，都能被NaOH溶液完全吸收，所以可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气，D正确； 故选B。 8. 关于硫下列说法不正确的是 A. 通常是淡黄色晶体 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质俗称硫磺，为淡黄色晶体，故A正确； B．S单质的化合价处于-2到+6之间，为中间价态，既有氧化性，又有还原性，故B正确； C．火山口喷出的气体中含二氧化硫，矿泉水中含硫酸盐，故C正确； D．S在空气中或纯氧中燃烧生成物都是二氧化硫，故D错误； 故选：D。 9. 下图为“氨溶于水的喷泉实验”装置，以下说法不正确的是 A. 该实验证明氨气极易溶于水 B. 红色喷泉说明氨水呈碱性 C. CO2和NaOH溶液也可以利用该装置形成喷泉 D. 可以加热分解NH4Cl制取氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，该实验能证明氨气极易溶于水，A正确； B．酚酞遇碱变红色，产生红色喷泉，说明氨气溶于水形成的氨水呈碱性，B正确； C．CO2是酸性氧化物，易与NaOH溶液反应，使得烧瓶内压强骤减而形成喷泉，C正确； D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，但生成的氨气和氯化氢又极易生成NH4Cl，则不能加热分解NH4Cl制取氨气，D错误； 故选D。 10. 下列关于铁及其化合物说法不正确的是 A. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥 B. 胶体呈红褐色，可以通过向溶液加入溶液制得 C. 溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止被氧化 D. 电子工业常用30%的溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成易燃易爆的氢气，故模具必须进行充分的干燥，A正确； B．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色，B错误； C．亚铁离子容易被空气中氧气氧化，铁离子和铁单质生成亚铁离子，溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止被氧化，C正确； D．FeCl3溶液可用于蚀刻印刷线路板，Fe3+与线路中的Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，D正确； 故选B。 本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意 11. 下列关于氯气的说法错误的是 A. 氯气易液化，可储存在钢瓶中 B. 贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众 C. 氯气有强氧化性，可用于自来水消毒 D. 用向下排空气法收集纯净的氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气在加压或冷却时易液化，钢瓶适合储存液氯，A正确； B．氯气泄漏时应逆风疏散，避免吸入毒气，B正确； C．氯气的强氧化性使其能有效杀灭水中微生物，C正确； D．氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，而非向下，D错误； 故选D。 12. 亚氯酸钠是一种重要的含氯物质，用作消毒剂、漂白剂和除臭剂，其制备反应如下：①；②。下列说法错误的是 A. 中为价 B. 反应①中为还原产物 C. 反应②中每转移，生成 D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO3中，Na为+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可知，Cl为+5价，A正确； B．中氯元素化合价降低发生还原反应，得到还原产物，B正确； C．反应②中H2O2中的O由-1价升高到O2中的0价，故每转移2个e-，生成1个O2，则每转移，生成1mol氧气，为32g氧气，C错误； D．反应②中ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，故氧化性：ClO2＞H2O2，D正确； 故选C。 13. 现有三种溶液：①盐酸、②盐酸、③氯化钙溶液，下列说法错误的是 A. 溶液的导电能力： B. 的物质的量： C. 将标准状况下溶于水配成溶液可得① D. 向①中加入，产生标准状况下 【答案】D 【解析】 【详解】A．导电能力取决于离子浓度大小及所带电荷多少，②的H⁺和Cl⁻浓度均为2.0mol/L，①为1.0mol/L，H⁺和Cl⁻浓度均为1.0mol/L，故导电能力②＞①，A正确； B．Cl⁻物质的量计算：③中溶液中 ，②中 ， ③＞②，B正确； C．4.48L HCl（标准状况）的物质的量为 ，配成200mL溶液浓度为 ，与①一致，C正确； D．6.9g Na的物质的量为 ，钠与水或酸反应均是2Na~H2，即生成 ，体积 ，而非2.24L，D错误； 故选D。 14. 下列装置或操作能达到实验目的的是 装置或操作 实验目的 A．比较Fe与Cr的金属活动性 B．分离胶体和溶液 装置或操作 实验目的 C．验证浓氨水与浓硫酸反应 D．实验室配制稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．若电流计指针发生偏转且铬电极上有气泡逸出，则铁的金属活动性强于铬，若电流计指针发生偏转且铁电极上有气泡逸出，则铬的金属活动性强于铁，A项正确； B．胶体和溶液均能透过滤纸，用滤纸过滤不能分离胶体和溶液，应用半透膜袋子做渗析分离，B项错误； C．浓硫酸不具有挥发性，蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近蘸有浓氨水的玻璃棒时，不可能有白烟生成，C项错误； D．配制溶液时不能在容量瓶中直接稀释，D项错误。 故选A。 15. 向两个体积相等的恒容密闭容器中起始时均充入1molP4(g)和6molH2(g)，分别在绝热、恒温两条件下发生反应：P4(g)+6H2(g)⇌4PH3(g) △H，测得两容器中气体压强(kPa)与时间(min)关系如表所示。 时间 0 2 4 6 8 10 12 14 容器I 100p 95p 92p 90p 88p 87p 87p 87p 容器Ⅱ 100p 105p 100p 94p 90p 90p 90p 90p 下列叙述不正确的是 A. △H<0 B. 平衡时容器Ⅱ温度高于容器Ⅰ C. 容器Ⅰ6min时气体总物质的量等于容器Ⅱ8min时气体总物质的量 D. 14min时正反应速率：容器Ⅱ大于容器Ⅰ 【答案】C 【解析】 【详解】A．分析数据表，容器Ⅰ中气体压强逐渐减小，观察此可逆反应，该反应的气体分子数逐渐减小，说明容器Ⅰ是恒温过程，容器Ⅱ中气体压强先增大，后减小，说明它是绝热过程，且正反应是放热反应，△H<0，故A正确； B．由A选分析知，平衡时容器Ⅱ温度高于容器Ⅰ，故B正确； C．当压强都为90p时，容器体积相等，温度越高，气体总物质的量越小，明显容器Ⅱ温度高于容器Ⅰ，二者气体总物质的量不相等，故C错误； D．14min时两个容器都达到平衡，温度越高，反应速率越大，故D项正确。 故选C。 16. CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A. H2O分子中化学键为离子键 B. 该反应中有碳氢键形成 C. 反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D. 忽略反应条件，总反应为CO2+4H2=CH4+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．为共价化合物，分子中化学键为极性共价键，A错误； B．该反应中生成了甲烷，所以有C-H键生成，B正确； C．化学反应过程中既有化学键的断裂，也有化学键的生成，C正确； D．由图示可知反应物为和，生成物为和，故总反应为，D正确； 故选A。 17. 一定温度下，向刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应：2FeSO4(s)⇌ Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 A. SO2体积分数不随时间变化 B. FeSO4浓度不随时间变化 C. 生成SO2速率等于消耗SO3速率 D. 气体平均摩尔质量不随时间变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2体积分数始终为50%，A项不符合题意； B．固体浓度为常数，B项不符合题意； C．达到平衡状态时，v正(SO2)=v逆(SO3)，C项符合题意； D．由于气体组成固定，气体平均摩尔质量始终保持不变，D项不符合题意； 故答案选C。 18. 新型锂-空气电池能量密度高，应用前景广阔。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应式： B. 通过固体电解质向石墨烯电极移动 C. 有机电解液可以改为水性电解液 D. 放电时，电池中的化学能完全转化为电能 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，新型锂-空气电池中通入O2的电极为正价，金属锂为负极，以此解答。 【详解】A．放电时，金属锂为负极，负极反应为，A错误； B．由分析可知，石墨烯为正极，原电池中阳离子向正极移动，通过固体电解质向石墨烯电极移动，B正确； C．锂与水反应会生成氢气，有机电解液不可以改为水性电解液，C错误； D．放电时，电池中的化学能还可能以热量的形式损失，不会完全转化为电能，D错误； 故选B。 19. 一定温度下，向1L真空刚性密闭容器中加入1molCOCl2(g)，发生反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g) △H，达到平衡时，n(CO)=0.8mol。下列叙述正确的是 A. 若升高温度，COCl2(g)的平衡转化率增大，则上述反应△H<0 B. 向容器中再充入1molCO(g)和1molCOCl2(g)，此时v正>v逆 C. 向容器中再充入1molCOCl2(g)，平衡时，n(CO)=1.6mol D. 向容器中再充入1molN2(g)，平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，COCl2(g)的平衡转化率增大，则平衡正向移动，正反应是吸热反应，焓变大于0，A错误； B．平衡时，c(CO)=c(Cl2)=0.8mol/L，c(COCl2)=0.2mol/L，平衡常数K=mol/L=3.2mol/L，再充入1molCO(g)和1molCOCl2(g)，Q=mol/L=1.2mol/L<K，此时，反应向正反应方向移动，即正反应速率大于逆反应速率，B正确； C．若平衡转化率不变，起始投料加倍，则平衡时产物的物质的量加倍，但是，对于气体分子数增大的反应，起始投料加倍平衡逆向移动，COCl2平衡转化率降低，故平衡时n(CO)<1.6mol，C错误； D．刚性密闭容器中充入N2，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，D错误； 故选B。 20. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A. 催化反应①和②均为放热过程 B. 增大了臭氧分解反应的活化能 C. 使臭氧分解的速率和限度均增大 D. 催化分解的反应速率主要由决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，催化反应①中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热过程；催化反应②中反应物总能量高于生成物总能量 ，是放热过程，A错误； B．Cl⋅是催化剂，催化剂的作用是降低反应的活化能，而不是增大臭氧分解反应的活化能，B错误； C．Cl⋅作为催化剂，能降低反应的活化能，加快臭氧分解的反应速率，但催化剂不能改变反应的限度（化学平衡状态 ），C错误； D．在多步反应中，反应速率由活化能最大的步骤决定，催化反应①的活化能大于催化反应②的活化能，所以Cl⋅催化O3分解的反应速率主要由决定，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题，共50分) 21. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 x 短周期中原子半径最大的主族元素 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 z 元素最高化合价是+7价 （1）写出对应的元素T： _______； X： _______； Y： _______； Z： _______。 （2）元素Y在周期表中的位置为_______。T的氢化物的电子式为_______。 （3）这4种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。 （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______。 ①常温下Z的单质是气体，T的单质是固体 ②Z的简单氢化物比T的稳定 ③Z最高价氧化物对应水化物的酸性比T的强 ④Z的氢化物的沸点比T的高 （5）X、Z元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. S ②. Na ③. N ④. Cl （2） ①. 第二周期ⅤA族 ②. （3）Na （4） ①. Cl ②. ②③ （5） 【解析】 【分析】T中M层上有6个电子，则T为16号元素S，X为短周期中原子半径最大的主族元素，则X为Na元素，Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素，Z元素最高化合价是＋7价，则Z为Cl元素，据此解答。 【小问1详解】 由上述可知，T为S、X为Na、Y为N、Z为Cl； 【小问2详解】 Y为N，位于第二周期ⅤA族；T的氢化物为，电子式为：； 【小问3详解】 同周期从左向右原子半径递减，电子层数越多，原子半径越大，这4种元素中，原子半径最大的是Na； 【小问4详解】 元素Z与元素T分别为Cl、S，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故Cl的非金属性大于S的非金属性； 能证明非金属性Cl > S的事实： ① 常温下Cl2为气体，S为固体：不是可靠证据（状态与分子间作用力有关，不直接反映非金属性），①不选； ②Cl的简单氢化物（HCl）比S的氢化物（H2S）稳定：是证据（非金属性越强，氢化物越稳定），②选； ③Cl最高价氧化物对应水化物（HClO4）的酸性比S的（H2SO4）强：是证据（非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强），③选； ④Z的氢化物的沸点比T的高，沸点与范德华力有关，与非金属性无关，④不选； 故选②③； 【小问5详解】 X、Z元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4，其发生反应的离子方程式为。 22. 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 Ⅰ．氨催化氧化制硝酸 氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如下图所示： （1）氨催化氧化时会生成副产物写出 与氧气在加热和催化剂作用下生成 的化学方程式_______。 （2）装置M的名称是_______；一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是_______(写化学式)。 （3）再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是_______。 Ⅱ．尾气处理 （4）已知 与NO完全反应生成氮气和气态水，放出226kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______。 （5）NaClO 溶液能有效去除NO。25℃时，NO 的去除率随pH的变化如图2所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO 的去除率随温度的变化如图3所示。 时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是_______。 ②pH=4时， 60~80℃间NO脱除率下降的原因是_______。 （6）直接供氨燃料电池如图4所示，氨被直接输送到燃料电池的阳极，并在催化剂作用下氧化，总反应为：。 写出直接供氮燃料电池负极反应：_______；正极反应：_______。 【答案】（1） （2） ①. 圆底烧瓶 ②. NH4NO3 （3）NH3在加热、催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2 （4） （5） ①. pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化性增强 ②. HClO受热分解，溶液中HClO浓度减小 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】氨催化氧化生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2和水反应生成硝酸，用题中装置探究该反应。 【小问1详解】 与氧气在加热和催化剂作用下生成 的化学方程式 ； 【小问2详解】 装置M的名称圆底烧瓶；NH3催化氧化生成NO和H2O后，M中发生如下反应：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、NH3+HNO3=NH4NO3，白烟成分即为NH4NO3的固体小颗粒； 【小问3详解】 NH3在加热、催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2，因此装置N中溶液变成蓝色。 【小问4详解】 的物质的量，与NO完全反应生成氮气和气态水，放出226kJ的热量。该反应的热化学方程式为 ； 【小问5详解】 ①pH降低，即c(H+)增大，产生较多的HClO，氧化性增强，NO的去除率增大；②c(H+)不变， 温度升高，HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小，去除率降低。 【小问6详解】 燃料电池总反应，NH3做负极，O2做正极，燃料电池负极反应，正极反应： 。 23. 实验室制备氯气并利用氯气制备含氯消毒剂。回答下列问题： Ⅰ．实验室利用图制备氯气 （1）A中发生反应的化学方程式是_______。 （2）为制备干燥、纯净的氯气，装置中B中的试剂是_______；C中的试剂是_______。 Ⅱ．实验室中利用图装置(部分装置省略)制备 和 NaClO。 (已知：氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO) （3）a中发生反应的离子反应化学方程式是_______。 （4）b中采用冰水冷却的目的是_______。 （5）c中的试剂是_______。 Ⅲ．亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂，可由制得。 （6）已知 饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表： 温度 <38℃ 38~60℃ 析出晶体 分解成 和NaCl 利用 溶液制得 晶体的操作步骤：_______、_______、_______、 38~60℃的温水洗涤、低于干燥。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） （4）防止生成 （5）氢氧化钠溶液 （6） ①. 在不高于60℃的温度下蒸发浓缩 ②. 38～60℃范围内冷却结晶 ③. 过滤 【解析】 【分析】Ⅰ．反应装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，B装置除去氯气中的HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度较低，因此除杂试剂是饱和食盐水；C装置是干燥氯气，干燥剂是浓硫酸，D装置收集氯气，E装置用于尾气处理。 Ⅱ．装置a利用Cl2与KOH溶液加热反应生成KClO3，装置b利用Cl2与NaOH溶液在冰水中反应制取NaClO，装置c用于尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气，据此分析回答问题。 【小问1详解】 A装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 由分析可知，装置B中的试剂是饱和食盐水，C中的试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 a中Cl2与KOH溶液加热制得KClO3，反应的离子反应化学方程式是； 【小问4详解】 氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成，与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO ，因此b中采用冰水冷却的目的是防止生成； 【小问5详解】 装置c用于尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，因此c中的试剂是氢氧化钠溶液； 【小问6详解】 由表中数据可知，大于60℃，NaClO2分解，且NaClO2在38-60℃时析出，故操作为：在不高于60℃的温度下蒸发浓缩，38～60℃范围内冷却结晶，过滤，38～60℃的温水洗涤，低于60℃干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $