精品解析：2026年江苏连云港市赣榆实验中学中考模拟化学试题（三）

2026年中考模拟试卷(三) 化学试题(共60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 某兴趣小组参观连云港市博物馆，回答下列小题。 1. 下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是 A. 挖凿铜矿 B. 粉碎矿石 C. 淘洗铜砂 D. 烧炭炼铜 2. 在博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 下列博物馆文物组成物质属于金属材料的是 A. 西汉和田黄玉猪 B. 西周雷纹铜鼎 C. 西汉《神乌傅》竹简 D. 西汉兔毫毛笔 4. 下列粗盐提纯过程中，实验操作正确的是 A. 取粗盐 B. 量取水 C. 过滤 D. 蒸发 5. 厨房中处处有化学。下列说法正确的是 A. 食醋有酸性，可去除水垢 B. 铝制品抗腐蚀性能好，可用钢丝球擦洗铝制高压锅 C. 氯化钠是白色固体，可作调味品 D. 洗洁精具有溶解作用，可去除餐具上的油污 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 混合物中各种组成成分保持着它们各自的性质 B. CO和CO2化学性质不同，因为它们的分子构成不同 C. 化学变化常伴随有发光、放热，则有发光、放热的变化一定是化学变化 D. 实验室剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，要放到指定容器内 7. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30 B. 在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C. a2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液 D. 将甲和乙溶液从a2℃降低温度到a1℃，甲溶液析出晶体比乙多 8. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A. 点溶液中的溶质有3种 B. 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 C. 点溶液中溶质为Zn(NO3)2 D. 取点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 9. 甲硝唑(C6H9N3O3)是治疗牙疼的常见药。下列关于甲硝唑的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 1个C6H9N3O3分子中含有9个H原子 C. H元素的质量分数最大 D. C、O元素的质量比为2：1 10. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去NaOH溶液中的Na2SO4 往混合溶液中加入适量氢氧化钡溶液 D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 11. 为实现碳中和，可“捕捉”空气中的二氧化碳再利用。下图是工业上利用二氧化碳生产尿素的微观反应示意图。下列说法正确的是 A. 反应过程中分子的种类和数目均不变 B. 参加反应的两种分子的个数比为 C. 产物中的尿素属于氧化物 D. 若反应消耗了8.8g二氧化碳，则可产生尿素12g 12. 将一定质量的水煤气（CO和的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和的质量比为 A. 7:1 B. 14:1 C. 28:1 D. 56:1 二、非选择题(本题包括4小题，化学方程式每空2分，其他每空1分，共36分) 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示。 图中①处表示的是______，②处表示的是______。 （2）如图为元素周期表中钠、镁、钾3种元素的相关信息以及原子结构示意图。 ①X的数值为______，y的数值为______。 ②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易______电子(填“得到”或“失去”)。 ③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中______不同。 14. A～H是初中化学中常见的物质。已知B是单质，C是最简单的氧化物，D的含量升高会导致温室效应，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A物质中肯定含有的元素是______，属于______(填“无机化合物”或者“有机化合物”)。 （2）D的含量升高会导致温室效应，反应②的化学方程式为______。 （3）反应③的化学方程式为______，该反应过程中______(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）G俗称______，反应④属于基本反应类型中的______反应。 15. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关探究。 （1）实验室用A装置制取CO2，先向______(填仪器名称)加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为______。 （2）兴趣小组同学用装置A、B、C连接测量生成CO2气体的体积，小强同学提出装置B中还需要加______(填写名称)，连接A、B、C的顺序为a→______→______→d(填写小写的接口顺序)。装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是______。 （3）对实验剩余液探究 ①兴趣小组同学发现A装置中观察不到气泡后，仍有固体剩余，取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2。小明同学通过实验排除了CaCl2的可能性，请简述其实验方案______。小强同学将CO2通入水中达到饱和，测得溶液pH＞5，由此推断实验剩余液中含有______。 ②兴趣小组同学向A装置继续加入稀盐酸，又有大量气泡产生。解释“又有大量气泡产生”的原因是______。 ③反应剩余液放置一段时间后，测得溶液pH增大，其主要原因是______。 ④假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的气体质量______(填写“＞”、“＜”或“=”)8.8g。 16. 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图1所示)进行了研究性学习。 I.多角度认识制氧原理 （1）太空舱制氧系统中电源B极是______极。化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，电能主要转化为______能。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为______，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是______(用符号表示)。 Ⅱ.多措施提高制氧效率 【查阅资料】调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。 兴趣小组进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如表。(保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气) 电压 6V 9V 12V 5%的氢氧化钠溶液反应时间 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10%的氢氧化钠溶液反应时间 17分8秒 9分26秒 6分22秒 （3）该实验的目的是______。 （4）分析表中数据可得出的结论是______(写一条即可)。 【知识拓展】继续查阅资料，提高电解效率的措施还有改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒______。 （6）如图2、图3分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟试卷(三) 化学试题(共60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 某兴趣小组参观连云港市博物馆，回答下列小题。 1. 下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是 A. 挖凿铜矿 B. 粉碎矿石 C. 淘洗铜砂 D. 烧炭炼铜 【答案】D 【解析】 【详解】A.挖凿铜矿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B.粉碎矿石的过程中只是矿石的大小和形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C.淘洗铜砂的过程中只是将铜砂中的不溶于水的杂质洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； D.烧炭炼铜的过程中有新物质铜生成，属于化学变化，故符合题意。 故选D。 2. 在博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气（体积分数约78%），其化学性质不活泼，能隔绝氧气防止文物氧化，因此常用于保护文物，故选：A。 3. 下列博物馆文物组成物质属于金属材料的是 A. 西汉和田黄玉猪 B. 西周雷纹铜鼎 C. 西汉《神乌傅》竹简 D. 西汉兔毫毛笔 【答案】B 【解析】 【详解】A.和田黄玉主要成分为硅酸盐类矿物，属于无机非金属材料，不符合要求。 B.雷纹铜鼎为青铜铸造，青铜是铜锡合金，属于金属材料，符合要求。 C.竹简主要成分为植物纤维素，属于天然有机高分子材料，不符合要求。 D.兔毫毛笔主要原料为动物毛发（主要成分蛋白质）和竹材，均属于天然有机材料，不符合要求。 4. 下列粗盐提纯过程中，实验操作正确的是 A. 取粗盐 B. 量取水 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞需倒放在桌面上，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 B.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处相平，图中俯视读数会导致实际量取的水体积偏小，操作错误。 C.过滤操作需用玻璃棒引流，防止液体洒出、冲破滤纸，图中未用玻璃棒引流，操作错误。 D.蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。 5. 厨房中处处有化学。下列说法正确的是 A. 食醋有酸性，可去除水垢 B. 铝制品抗腐蚀性能好，可用钢丝球擦洗铝制高压锅 C. 氯化钠是白色固体，可作调味品 D. 洗洁精具有溶解作用，可去除餐具上的油污 【答案】A 【解析】 【详解】A.水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，均可与酸反应生成可溶性物质，食醋含醋酸显酸性可去除水垢，正确。 B.铝制品抗腐蚀是因为常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻挡内部铝继续被氧化；钢丝球擦洗会破坏这层保护膜，加速铝腐蚀，错误。 C.氯化钠可作调味品是因为其具有咸味且食用安全，与它是白色固体的外观性质无因果对应关系，错误。 D.洗洁精去除油污利用的是乳化作用，将油污分散为细小液滴随水冲走，并非溶解作用，错误。 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 混合物中各种组成成分保持着它们各自的性质 B. CO和CO2化学性质不同，因为它们的分子构成不同 C. 化学变化常伴随有发光、放热，则有发光、放热的变化一定是化学变化 D. 实验室剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，要放到指定容器内 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合物由多种互不反应的物质组成，各组成成分保持自身原有的性质，正确。 B．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO和CO2的分子构成不同，1个CO分子含1个氧原子和1个碳原子；1个CO2分子含2个氧原子和1个碳原子，因此化学性质不同，正确。 C．化学变化的本质判断依据是有新物质生成，发光、放热只是化学变化的伴随现象，有发光放热现象的变化不一定是化学变化，比如灯泡通电发光放热属于物理变化，无新物质生成，错误。 D．实验室剩余药品需遵守“三不一要”规则：不能放回原瓶，防止污染试剂、不能随意丢弃、不能带出实验室，要放到指定容器内，正确。 7. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30 B. 在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C. a2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液 D. 将甲和乙溶液从a2℃降低温度到a1℃，甲溶液析出晶体比乙多 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图可知，a1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，故在a1℃时，甲和乙的溶解度相等均为30g，选项缺少单位，描述错误。 B.由图可知，在a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，描述错误。 C.一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数为，溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越大；a2℃时甲溶解度大于乙，因此甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液，描述正确。 D.题干未说明甲、乙溶液为饱和溶液，也未说明溶液质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量，描述错误。 8. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A. 点溶液中的溶质有3种 B. 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 C. 点溶液中溶质为Zn(NO3)2 D. 取点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序，向混合溶液中加Zn时反应分两步进行，结合反应前后固体质量变化分析图像各段对应反应： ab段：发生反应，每65份质量Zn置换出216份质量Ag，溶液质量减小，到b点时恰好完全反应。 bc段：发生反应，每65份质量Zn置换出64份质量Cu，溶液质量增大，到c点时恰好完全反应。 cd段：Zn过量，无反应发生，溶液质量保持不变。 【详解】A.a点时第一步反应未完全，溶质为剩余的、未反应的、生成的，共3种，说法正确。 B.b~c段溶液中无，滴加稀盐酸不会生成AgCl白色沉淀，说法正确。 C.c点两个反应均恰好完全进行，溶液中溶质只有，说法正确。 D.d点固体包含Ag、Cu和过量的Zn，Zn可与稀盐酸反应生成，有气泡产生，说法错误。 9. 甲硝唑(C6H9N3O3)是治疗牙疼的常见药。下列关于甲硝唑的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 1个C6H9N3O3分子中含有9个H原子 C. H元素的质量分数最大 D. C、O元素的质量比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质是由元素组成的，甲硝唑含碳、氢、氮、氧共4种元素，不是3种，错误。 B．分子是由原子构成的，化学式中元素右下角的数字代表1个分子中该原子的个数，氢元素下标为9，因此1个甲硝唑分子中含有9个氢原子，正确。 C．甲硝唑(C6H9N3O3)中碳、氢、氮、氧元素质量比= ，碳元素所占质量比最大，碳元素质量分数最大，错误。 D．甲硝唑(C6H9N3O3)中碳、氧元素的质量比= ，错误。 10. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去NaOH溶液中的Na2SO4 往混合溶液中加入适量氢氧化钡溶液 D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.CuO和Fe粉都难溶于水，加水溶解、过滤无法将二者分离，方案错误。 B.稀盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性，酚酞试液在酸性和中性溶液中均显无色，无法鉴别，方案错误。 C.加入适量氢氧化钡时发生反应，过滤除去硫酸钡沉淀后即可得到纯净的NaOH溶液，无新杂质引入，方案正确。 D.浓硫酸稀释时会释放大量热，若将水倒入浓硫酸，会导致水暴沸飞溅，引发危险，正确操作是将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中并搅拌，方案错误。 11. 为实现碳中和，可“捕捉”空气中的二氧化碳再利用。下图是工业上利用二氧化碳生产尿素的微观反应示意图。下列说法正确的是 A. 反应过程中分子的种类和数目均不变 B. 参加反应的两种分子的个数比为 C. 产物中的尿素属于氧化物 D. 若反应消耗了8.8g二氧化碳，则可产生尿素12g 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由可知，反应过程中分子的种类和数目均发生改变，故说法错误； B、由可知，参加反应的两种分子的个数比为1:2或2:1，故说法错误； C、尿素[CO（NH2）2]是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误； D、由可知，每44份质量的二氧化碳完全反应生成60份质量的尿素，所以若反应消耗了8.8g二氧化碳，则可产生尿素12g，故说法正确。 故选D。 12. 将一定质量的水煤气（CO和的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和的质量比为 A. 7:1 B. 14:1 C. 28:1 D. 56:1 【答案】B 【解析】 【详解】将一定质量的水煤气（CO和 H2的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g，则生成水的质量为0.9g，生成二氧化碳的质量为2.2g； 设该水煤气中CO的质量为，的质量为 该水煤气中CO和的质量比为； 故选：B。 二、非选择题(本题包括4小题，化学方程式每空2分，其他每空1分，共36分) 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示。 图中①处表示的是______，②处表示的是______。 （2）如图为元素周期表中钠、镁、钾3种元素的相关信息以及原子结构示意图。 ①X的数值为______，y的数值为______。 ②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易______电子(填“得到”或“失去”)。 ③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中______不同。 【答案】（1） ①. 离子 ②. 原子核 （2） ①. 12 ②. 2 ③. 失去 ④. 质子数或核电荷数 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此①为离子；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，因此②为原子核。 【小问2详解】 ① 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，镁在原子序数为11的钠之后，原子序数为12，故X=12；原子中质子数=核外电子数，镁原子质子数为12，因此2+8+y=12，解得y=2。 ② 钠、钾原子最外层电子数均为1，小于4，化学反应中容易失去电子。 ③ 元素的种类由原子的质子数（核电荷数）决定，不同种元素质子数不同。 14. A～H是初中化学中常见的物质。已知B是单质，C是最简单的氧化物，D的含量升高会导致温室效应，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A物质中肯定含有的元素是______，属于______(填“无机化合物”或者“有机化合物”)。 （2）D的含量升高会导致温室效应，反应②的化学方程式为______。 （3）反应③的化学方程式为______，该反应过程中______(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）G俗称______，反应④属于基本反应类型中的______反应。 【答案】（1） ①. C、H ②. 有机化合物 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 放出 （4） ①. 纯碱##苏打 ②. 复分解 【解析】 【分析】C是最简单的氧化物，故C为水；D的含量升高会导致温室效应，故D为二氧化碳；A与B在点燃条件下生成水和二氧化碳，B为单质，故B为氧气；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故A中一定含有氢、碳元素；D为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故G为碳酸钠；C与E反应生成F，F可用于改良酸性土壤，故E为氧化钙，F为氢氧化钙；G与F反应生成氢氧化钠与H，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙与氢氧化钠，故H为碳酸钙。 【小问1详解】 根据分析A中肯定含有碳、氢元素；是含碳元素组成的化合物，属于有机化合物； 【小问2详解】 根据分析，反应②为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问3详解】 根据分析，反应③为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应属于放热反应； 【小问4详解】 根据分析，G为碳酸钠，俗名为苏打或纯碱；反应④为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙与氢氧化钠，是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 15. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关探究。 （1）实验室用A装置制取CO2，先向______(填仪器名称)加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为______。 （2）兴趣小组同学用装置A、B、C连接测量生成CO2气体的体积，小强同学提出装置B中还需要加______(填写名称)，连接A、B、C的顺序为a→______→______→d(填写小写的接口顺序)。装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是______。 （3）对实验剩余液探究 ①兴趣小组同学发现A装置中观察不到气泡后，仍有固体剩余，取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2。小明同学通过实验排除了CaCl2的可能性，请简述其实验方案______。小强同学将CO2通入水中达到饱和，测得溶液pH＞5，由此推断实验剩余液中含有______。 ②兴趣小组同学向A装置继续加入稀盐酸，又有大量气泡产生。解释“又有大量气泡产生”的原因是______。 ③反应剩余液放置一段时间后，测得溶液pH增大，其主要原因是______。 ④假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的气体质量______(填写“＞”、“＜”或“=”)8.8g。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） ①. 植物油 ②. c ③. b ④. 用带火星的木条检验 （3） ①. 取少量CaCl2溶液测试pH大于2 ②. HCl ③. 溶液中H+的浓度增大了 ④. 盐酸有挥发性 ⑤. ＜ 【解析】 【小问1详解】 固液不加热制取气体时，固体石灰石放置在反应容器锥形瓶中；石灰石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸发生复分解反应，按规则书写化学方程式即可。 【小问2详解】 二氧化碳可溶于水且能与水反应，水面加植物油可隔绝二氧化碳和水，避免体积测量误差；排水法测气体体积时气体短进长出，二氧化碳从短管c进入B装置，将水从长管b压入量筒，故接口顺序为a→c→b→d；光合作用产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，用该方法检验即可。 【小问3详解】 ① 氯化钙为强酸强碱盐，溶液呈中性，测定氯化钙溶液pH即可排除其使溶液显酸性的可能；剩余溶液pH=2远小于饱和碳酸的pH，说明溶液中还有未反应完的盐酸。 ②反应停止后仍有碳酸钙固体剩余，加入稀盐酸后盐酸浓度升高，反应重新发生，产生二氧化碳气泡。 ③剩余的碳酸钙会缓慢消耗溶液中的盐酸，使溶液酸性减弱，pH升高。 ④100g14.6%的稀盐酸含HCl 14.6g，理论上完全反应生成CO2 8.8g，但随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止时HCl未完全消耗，故实际生成的CO2质量小于8.8g。 16. 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图1所示)进行了研究性学习。 I.多角度认识制氧原理 （1）太空舱制氧系统中电源B极是______极。化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，电能主要转化为______能。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为______，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是______(用符号表示)。 Ⅱ.多措施提高制氧效率 【查阅资料】调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。 兴趣小组进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如表。(保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气) 电压 6V 9V 12V 5%的氢氧化钠溶液反应时间 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10%的氢氧化钠溶液反应时间 17分8秒 9分26秒 6分22秒 （3）该实验的目的是______。 （4）分析表中数据可得出的结论是______(写一条即可)。 【知识拓展】继续查阅资料，提高电解效率的措施还有改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒______。 （6）如图2、图3分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是______。 【答案】（1） ①. 正 ②. 化学 （2） ①. ②. 、 （3）探究电压和氢氧化钠溶液浓度对电解水速率的影响 （4）保持其他条件不变，电压一定时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水速率越快(或保持其他条件不变，氢氧化钠溶液浓度一定时，电压越高，电解水速率越快) （5）运动速率提高 （6） ①. 减小 ②. 超声波振动能减少电极表面的气泡 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢”规律，B极产生氧气，因此为正极；电解水过程中电能转化为化学能储存在生成物中。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，据此写出化学方程式；化学变化中原子是最小微粒，反应前后氢原子、氧原子的种类和数目均不变。 【小问3详解】 实验控制其他条件不变，改变电压和氢氧化钠溶液浓度两个变量，测定收集相同体积氧气的时间，核心目的是探究二者对电解水速率的影响。 【小问4详解】 对比同浓度氢氧化钠、不同电压的实验数据，电压越高收集等体积氧气用时越短，速率越快；或对比同电压、不同浓度氢氧化钠的实验数据，浓度越高用时越短，速率越快。 【小问5详解】 温度升高，微粒运动速率加快，有效碰撞概率增加，因此反应速率加快。 【小问6详解】 ①气泡附着在电极表面会减少电极与反应物的接触面积，即减小反应界面；②对比图2、3可知，超声条件下气泡直径更小，更容易从电极表面脱落，减少了气泡对电极的覆盖，增大反应接触面积，提升电解效率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $