2026年江苏连云港市赣榆实验中学中考模拟化学试题（三）

2026年中考模拟试卷(三) 化学试题(共60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 某兴趣小组参观连云港市博物馆，回答下列小题。 1. 下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是 A. 挖凿铜矿 B. 粉碎矿石 C. 淘洗铜砂 D. 烧炭炼铜 2. 在博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 下列博物馆文物组成物质属于金属材料的是 A. 西汉和田黄玉猪 B. 西周雷纹铜鼎 C. 西汉《神乌傅》竹简 D. 西汉兔毫毛笔 4. 下列粗盐提纯过程中，实验操作正确的是 A. 取粗盐 B. 量取水 C. 过滤 D. 蒸发 5. 厨房中处处有化学。下列说法正确的是 A. 食醋有酸性，可去除水垢 B. 铝制品抗腐蚀性能好，可用钢丝球擦洗铝制高压锅 C. 氯化钠是白色固体，可作调味品 D. 洗洁精具有溶解作用，可去除餐具上的油污 6. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 混合物中各种组成成分保持着它们各自的性质 B. CO和CO2化学性质不同，因为它们的分子构成不同 C. 化学变化常伴随有发光、放热，则有发光、放热的变化一定是化学变化 D. 实验室剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，要放到指定容器内 7. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30 B. 在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C. a2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液 D. 将甲和乙溶液从a2℃降低温度到a1℃，甲溶液析出晶体比乙多 8. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A. 点溶液中的溶质有3种 B. 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 C. 点溶液中溶质为Zn(NO3)2 D. 取点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 9. 甲硝唑(C6H9N3O3)是治疗牙疼的常见药。下列关于甲硝唑的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 1个C6H9N3O3分子中含有9个H原子 C. H元素的质量分数最大 D. C、O元素的质量比为2：1 10. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离CuO和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去NaOH溶液中的Na2SO4 往混合溶液中加入适量氢氧化钡溶液 D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 11. 为实现碳中和，可“捕捉”空气中的二氧化碳再利用。下图是工业上利用二氧化碳生产尿素的微观反应示意图。下列说法正确的是 A. 反应过程中分子的种类和数目均不变 B. 参加反应的两种分子的个数比为 C. 产物中的尿素属于氧化物 D. 若反应消耗了8.8g二氧化碳，则可产生尿素12g 12. 将一定质量的水煤气（CO和的混合物）在氧气中充分燃烧，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和NaOH溶液，浓硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。该水煤气中CO和的质量比为 A. 7:1 B. 14:1 C. 28:1 D. 56:1 二、非选择题(本题包括4小题，化学方程式每空2分，其他每空1分，共36分) 13. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示。 图中①处表示的是______，②处表示的是______。 （2）如图为元素周期表中钠、镁、钾3种元素的相关信息以及原子结构示意图。 ①X的数值为______，y的数值为______。 ②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易______电子(填“得到”或“失去”)。 ③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中______不同。 14. A～H是初中化学中常见的物质。已知B是单质，C是最简单的氧化物，D的含量升高会导致温室效应，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A物质中肯定含有的元素是______，属于______(填“无机化合物”或者“有机化合物”)。 （2）D的含量升高会导致温室效应，反应②的化学方程式为______。 （3）反应③的化学方程式为______，该反应过程中______(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）G俗称______，反应④属于基本反应类型中的______反应。 15. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关探究。 （1）实验室用A装置制取CO2，先向______(填仪器名称)加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为______。 （2）兴趣小组同学用装置A、B、C连接测量生成CO2气体的体积，小强同学提出装置B中还需要加______(填写名称)，连接A、B、C的顺序为a→______→______→d(填写小写的接口顺序)。装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是______。 （3）对实验剩余液探究 ①兴趣小组同学发现A装置中观察不到气泡后，仍有固体剩余，取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2。小明同学通过实验排除了CaCl2的可能性，请简述其实验方案______。小强同学将CO2通入水中达到饱和，测得溶液pH＞5，由此推断实验剩余液中含有______。 ②兴趣小组同学向A装置继续加入稀盐酸，又有大量气泡产生。解释“又有大量气泡产生”的原因是______。 ③反应剩余液放置一段时间后，测得溶液pH增大，其主要原因是______。 ④假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的气体质量______(填写“＞”、“＜”或“=”)8.8g。 16. 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图1所示)进行了研究性学习。 I.多角度认识制氧原理 （1）太空舱制氧系统中电源B极是______极。化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，电能主要转化为______能。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为______，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是______(用符号表示)。 Ⅱ.多措施提高制氧效率 【查阅资料】调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。 兴趣小组进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如表。(保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气) 电压 6V 9V 12V 5%的氢氧化钠溶液反应时间 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10%的氢氧化钠溶液反应时间 17分8秒 9分26秒 6分22秒 （3）该实验的目的是______。 （4）分析表中数据可得出的结论是______(写一条即可)。 【知识拓展】继续查阅资料，提高电解效率的措施还有改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒______。 （6）如图2、图3分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是______。 2026年中考模拟试卷(三) 化学试题(共60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 某兴趣小组参观连云港市博物馆，回答下列小题。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题包括4小题，化学方程式每空2分，其他每空1分，共36分) 【13题答案】 【答案】（1） ①. 离子 ②. 原子核 （2） ①. 12 ②. 2 ③. 失去 ④. 质子数或核电荷数 【14题答案】 【答案】（1） ①. C、H ②. 有机化合物 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 放出 （4） ①. 纯碱##苏打 ②. 复分解 【15题答案】 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） ①. 植物油 ②. c ③. b ④. 用带火星的木条检验 （3） ①. 取少量CaCl2溶液测试pH大于2 ②. HCl ③. 溶液中H+的浓度增大了 ④. 盐酸有挥发性 ⑤. ＜ 【16题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. 化学 （2） ①. ②. 、 （3）探究电压和氢氧化钠溶液浓度对电解水速率的影响 （4）保持其他条件不变，电压一定时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水速率越快(或保持其他条件不变，氢氧化钠溶液浓度一定时，电压越高，电解水速率越快) （5）运动速率提高 （6） ①. 减小 ②. 超声波振动能减少电极表面的气泡 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $