精品解析：2024年江苏省连云港市赣榆区和安中学三模化学试题

2023–2024学年度连云港市赣榆和安中学中考三模试题 九年级化学试题 （本卷满分60分 共6页 考试时间60分钟） 一、选择题（每题2分 共24分） 1. 2024年4月22日是第55个世界地球日，活动主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列活动不符合该主题的是 A. 对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤 B. 废旧电池可统一回收并进行填埋处理 C. 为减少空气污染，大力提倡植树造林 D. 提倡绿色出行，逐步减少燃油车的使用 2. 中华历史文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是 A. 裁剪观堂剪纸 B. 雕刻木版年画 C. 雕琢南阳玉雕 D. 酿造杜康美酒 3. 小熙同学在实验考试中抽取到的题目是“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。下列图示操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取H2O D. 溶解NaCl 4. 我国科研团队合作完成的“镁基固态储氢材料与系统”荣获2023年国际“镁未来技术奖”。镁在周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是 A. 镁的原子序数是12 B. 镁属于非金属元素 C. 镁原子的质量是24.31 D. 镁离子的符号是 5. 如图所示为某化学反应的微观示意图。下列相关说法中正确的是 A. 参加反应的甲和丙的质量比是2：1 B. 甲、乙、丁三种物质均属于氧化物 C. 反应前后氮原子和氧原子的个数均发生了改变 D. 乙和丁两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相似 6. 奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治疗流感，对其过敏的患者不能使用。有关奥司他韦的表述正确的是 A. 其分子中含有4种元素 B. 对所有病毒感染者都适用 C. 其中氢、氧元素的质量比为 D. 其分子中含有氮分子 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，用于生产氮肥 B. 氧气具有助燃性，用作燃料 C. 武德合金熔点低，用作电路保险丝 D. 小苏打受热易分解，用于治疗胃酸过多 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B. H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同 C. 氢气点燃前须验纯，则点燃任何可燃性气体前都须验纯 D. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 科学思维：碱溶液都呈碱性，故呈碱性的溶液一定是碱溶液 B. 科学探究与实践：将在空气中燃着的木条伸入收集的呼出气体中，可以比较人体吸入和呼出气体中二氧化碳的含量 C. 化学观念：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，所以水是由氢、氧两种元素组成的 D. 科学态度与责任：SO2、CO、CO2都是空气污染物，应控制排放 10. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 当甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 B. 将时甲的饱和溶液降温到，析出晶体的质量为 C. 分别将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到时，析出晶体最多的是乙 D. 取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为丙>甲=乙 11. 下列实验方案设计合理是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中的K2CO3 加过量的BaCl2溶液，过滤 B 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加适量的稀盐酸，过滤 C 鉴别二氧化碳与一氧化碳 湿润的pH试纸 D 除去四氧化三铁中混有的铁 空气中点燃 A. A B. B C. C D. D 12. 如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积的变化忽略不计)，下列说法不正确的是 A. 该过程中溶液温度先升高再恢复至室温 B. C点溶液中的微粒有Na+、H+、Cl-、H2O C. A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-＜Cl- D. B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 二、非选择题（共4小题，满分36分） 13. 2024年4月25日“神舟十八号”载人飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 I.航天材料 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是______（填“隔热”或“导热”）材料。 （2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。 II.生命保障 （3）航天食品中包含牛肉、米饭、蔬菜，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是______。 III.能源系统 （4）长征二号遥十八运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 ①下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是______。 A.吊装上塔 B.瞄准定位 C.关闭舱门 D.点火发射 ②四氧化二氮中，氮元素的化合价为______。 （5）太空舱使用锂电池。可以通过与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。 14. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。 I.实验室制取CO2气体并验证性质 （1）图-1装置中，仪器X的名称为_______。 （2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_______。 （3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连接顺序是_______（填字母），F中的试剂Y是_______（填名称）。 （4）利用如图-2所示实验研究CO2的性质。 ①证明CO2能与水反应的现象是_______。 ②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是_______（用化学方程式表示）。 15. 工业上用硫铁矿（主要成分是FeS2）在空气中焙烧去硫后烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2。不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）的流程如图-1所示。 已知：①焙烧过程主要反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 ②+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 ③Fe3+、Al3+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH值如下表： 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 1.1 3.5 6.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 9.7 （1）“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为______。能提高烧渣浸取速率的措施有______（填字母）。 A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．快速搅拌 （2）“还原”目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂是铁粉，反应的微观示意图如图-3所示。该反应的实质是______。若还原剂X是SO2，反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，采用SO2作还原剂的优点是______。 （3）“调pH”时，pH的最佳范围是______，滤渣I的成分是______（写化学式）。 （4）FeSO4·7H2O的溶解度曲线如图-2所示，“过滤”后，经______、______、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体。该过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是______。 16. 含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3在化学中有着重要作用。老师带领化学兴趣小组同学进行了关于含钠化合物的一系统实验。 （1）实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一。 【查阅资料】Ⅰ.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 Ⅱ.相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大回答下列问题： ①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列的顺序为___________(填字母)。 ②图一中AB段曲线下降的原因是___________。 ③关于图一中的有关说法正确的是___________。 A.AB段溶液pH值不断减小，BC段溶液pH值不断增大 B.B点所示溶液中的溶质是NaCl，溶液pH=7 C.取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D.B→C所示溶液中NaCl的质量不断增加 ④向80g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，再向其中缓缓加入某浓度的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液由粉红色刚刚变化无色时，即认为恰好完全反应，共消耗稀盐酸40g。则所用稀盐酸的溶质质量分数为___________。(请写出计算过程) （2）实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温(约20°C)下，将8gNaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。 【查阅资料】 Ⅰ.本实验条件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别的为14.0、12.0和8.5。 Ⅱ.20°C时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。 Ⅲ将CO2通入Na2CO3溶液发生如下反应，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，回答下列问题： ①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是___________； ②M点的溶质为___________。 ③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是______。(通过数据解释) （3）实验三：侯氏制碱的原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 小林同学在实验室用图五所示装置制取NaHCO3，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题： ①为使NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是________，氯化铵在农业上可用作_______，使用时就注意不能与________混合使用。 ②烧杯中冰水的作用是________。 ③如图六中碳酸氢钠的溶解度在60°C后无数据的原因可能是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023–2024学年度连云港市赣榆和安中学中考三模试题 九年级化学试题 （本卷满分60分 共6页 考试时间60分钟） 一、选择题（每题2分 共24分） 1. 2024年4月22日是第55个世界地球日，活动主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列活动不符合该主题是 A. 对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤 B. 废旧电池可统一回收并进行填埋处理 C. 为减少空气污染，大力提倡植树造林 D. 提倡绿色出行，逐步减少燃油车的使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤，这样可以减少煤炭燃烧产生的污染，有利于保护环境，符合该主题，不符合题意； B、废旧电池含有重金属等有害物质，统一回收进行填埋处理会污染土壤和地下水，应该进行专门的回收处理而不是填埋，该做法不符合主题，符合题意； C、大力提倡植树造林可以吸收有害气体和粉尘，改善空气质量，有利于人与自然和谐共生，符合主题，不符合题意； D、提倡绿色出行，逐步减少燃油车的使用，可以减少尾气排放，降低对环境的污染，符合主题，不符合题意。 故选B。 2. 中华历史文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是 A. 裁剪观堂剪纸 B. 雕刻木版年画 C. 雕琢南阳玉雕 D. 酿造杜康美酒 【答案】D 【解析】 【详解】A 、裁剪观堂剪纸只是改变了纸张的形状，没有产生新的物质，属于物理变化，不符合题意； B、雕刻木版年画只是改变了木材的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、 雕琢南阳玉雕只是改变了玉石的形状，没有发生化学变化，不符合题意； D 、酿造杜康美酒过程中有酒精生成，产生新的物质，属于化学变化，符合题意。 故选D。 3. 小熙同学在实验考试中抽取到的题目是“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。下列图示操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取H2O D. 溶解NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、用药匙取用氯化钠，瓶塞要倒放，防止污染药品，图示操作错误，不符合题意； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量氯化钠时应在左右两盘各放一张大小相同的纸，图示操作错误，不符合题意； C、读取液体体积时，量筒要放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确，符合题意； D、溶解氯化钠时应烧杯中进行，不能在量筒内进行溶解操作，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 4. 我国科研团队合作完成的“镁基固态储氢材料与系统”荣获2023年国际“镁未来技术奖”。镁在周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是 A. 镁的原子序数是12 B. 镁属于非金属元素 C. 镁原子的质量是24.31 D. 镁离子的符号是 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镁的原子序数为12，故选项说法正确； B、镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镁的相对原子质量为24.31，故选项说法不正确； D、由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为，故选项说法不正确。 故选A。 5. 如图所示为某化学反应的微观示意图。下列相关说法中正确的是 A. 参加反应的甲和丙的质量比是2：1 B. 甲、乙、丁三种物质均属于氧化物 C. 反应前后氮原子和氧原子的个数均发生了改变 D. 乙和丁两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相似 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化氮和一氧化碳反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO  N2+4CO2。 【详解】A、由化学方程式可知，甲和丙的质量比是（46×2）：（14×2）=23：7，错误； B、甲为二氧化氮，乙为一氧化碳，丁为二氧化碳，三种物质均是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，正确； C、由质量守恒定律可知，变化前后氮原子和氧原子的个数均不发生改变，错误； D、乙和丁的元素组成相同，但分子的构成不同，所以它们的化学性质不同，错误。 故选B。 6. 奥司他韦是一种抗病毒药物，常用于治疗流感，对其过敏的患者不能使用。有关奥司他韦的表述正确的是 A. 其分子中含有4种元素 B. 对所有病毒感染者都适用 C. 其中氢、氧元素的质量比为 D. 其分子中含有氮分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、奥司他韦分子中含有碳、氢、氮、氧四种原子，元素是宏观概念，不能说分子中含有元素，错误； B、根据是题意可知，奥司他韦主要用于治疗流感，对其他病毒感染可能并不适用，错误； C、奥司他韦中氢、氧元素的质量比为（1×28）：（16×4）=7：16，正确； D、奥司他韦分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，不含氮分子，错误。 故选C。 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，用于生产氮肥 B. 氧气具有助燃性，用作燃料 C. 武德合金熔点低，用作电路保险丝 D. 小苏打受热易分解，用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气是由氮元素组成的单质，可用于生产氮肥，与化学性质稳定无关，对应关系错误； B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，对应关系错误； C、武德合金熔点低，用作电路保险丝，对应关系正确； D、小苏打能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与受热易分解无关，对应关系错误。 故选C。 8. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B. H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同 C. 氢气点燃前须验纯，则点燃任何可燃性气体前都须验纯 D. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水通电分解生成氢气和氧气，故A推理错误； B、H2O和H2O2的组成元素相同，但是二者的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故B推理错误； C、氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，氢气点燃前须验纯，则点燃任何可燃性气体前都须验纯，防止发生爆炸，故C推理正确； D、单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故D推理错误； 故选：C。 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 科学思维：碱溶液都呈碱性，故呈碱性的溶液一定是碱溶液 B. 科学探究与实践：将在空气中燃着的木条伸入收集的呼出气体中，可以比较人体吸入和呼出气体中二氧化碳的含量 C. 化学观念：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，所以水是由氢、氧两种元素组成的 D. 科学态度与责任：SO2、CO、CO2都是空气污染物，应控制排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故碱溶液都呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； B、将在空气中燃着的木条伸入收集的呼出气体中，燃着的木条在空气中安静燃烧，在呼出气体中熄灭，说明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，比较二氧化碳的含量，应选择澄清石灰水，不符合题意； C、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意； D、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，一氧化碳有毒，它们均属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 故选C。 10. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 当甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 B. 将时甲的饱和溶液降温到，析出晶体的质量为 C. 分别将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到时，析出晶体最多的是乙 D. 取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为丙>甲=乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、 甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确； B、 t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以360g甲的饱和溶液中，含有溶质质量160g，溶剂质量200g，所以降温到t1℃，溶解度为25g，析出晶体的质量为160g-25=110g；该选项说法正确； C、，析出晶体质量与溶液质量有关，该选项中没有给定溶液的质量关系，该选项说法不正确； D、 t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最小，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，丙需要的水最多，甲和乙需要的水相等，则所得三种溶液的质量由大到小顺序为丙＞甲=乙；该选项说法正确； 故选C。 11. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KCl溶液中的K2CO3 加过量的BaCl2溶液，过滤 B 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加适量的稀盐酸，过滤 C 鉴别二氧化碳与一氧化碳 湿润的pH试纸 D 除去四氧化三铁中混有的铁 在空气中点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），故选项不能达到实验目的； B、加适量的稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发结晶分离出氯化钙，但无法分离出碳酸钙，故选项不能达到实验目的； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，用湿润的pH试纸测定pH，pH小于7，一氧化碳难溶于水，不能与水反应，用湿润的pH试纸测定pH，pH=7，可以鉴别，故选项能达到实验目的； D、铁在空气中不能燃烧，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。 故选C。 12. 如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积的变化忽略不计)，下列说法不正确的是 A. 该过程中溶液温度先升高再恢复至室温 B. C点溶液中的微粒有Na+、H+、Cl-、H2O C. A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-＜Cl- D. B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、向 NaOH 稀溶液中缓缓通入 HCl 气体，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放热，则反应过程中溶液温度升高，待氢氧化钠反应完全，继续通入氯化氢，溶液温度逐渐恢复至室温，该选项说法正确； B、由图可知，A→B段导电能力下降，氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液体积、温度的变化可忽略，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，B点导电能力最低，表示氢氧化钠和氯化氢恰好完全反应，C点时，盐酸过量，溶液中含有水、氯化钠和过量的氯化氢，则溶液中的微粒有H2O、Na+、Cl-、H+，该选项说法正确； C、由图可知，A→B段导电能力下降，氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液体积、温度的变化可忽略，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则说明导电能力：OH−>Cl−，该选项说法错误； D、B→C段为盐酸和氢氧化钠反应完后继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生变化，溶液中离子数目增加，溶液体积不变，则离子浓度增加，所以B→C段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，该选项说法正确； 故选C。 二、非选择题（共4小题，满分36分） 13. 2024年4月25日“神舟十八号”载人飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 I.航天材料 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是______（填“隔热”或“导热”）材料。 （2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的______性。 II生命保障 （3）航天食品中包含牛肉、米饭、蔬菜，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是______。 III.能源系统 （4）长征二号遥十八运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 ①下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是______。 A.吊装上塔 B.瞄准定位 C.关闭舱门 D.点火发射 ②四氧化二氮中，氮元素的化合价为______。 （5）太空舱使用锂电池。可以通过与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）隔热 （2）延展 （3）牛肉 （4） ①. D ②. +4 （5） 【解析】 【小问1详解】 航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是隔热材料； 【小问2详解】 太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性； 【小问3详解】 航天食品中包含牛肉、米饭、蔬菜，牛肉富含蛋白质；米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；蔬菜富含维生素，故主要为航天员提供蛋白质的食品是牛肉； 【小问4详解】 ① A、吊装上塔过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； B、瞄准定位过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； C、关闭舱门过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； D、点火发射过程中涉及燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选：D； ②四氧化二氮中氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故四氧化二氮中氮元素的化合价为+4； 【小问5详解】 可以通过与在高温下发生置换反应得到，即与在高温下反应生成锂和氧化铝，该反应的化学方程式为。 14. 在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。 I.实验室制取CO2气体并验证性质 （1）图-1装置中，仪器X的名称为_______。 （2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_______。 （3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连接顺序是_______（填字母），F中的试剂Y是_______（填名称）。 （4）利用如图-2所示实验研究CO2的性质。 ①证明CO2能与水反应的现象是_______。 ②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是_______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. AFE ②. 浓硫酸 （4） ①. 湿润的石蕊棉团变红，干燥的石蕊棉团不变红 ②. 【解析】 【小问1详解】 图-1装置中，仪器X的名称为长颈漏斗。故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体，大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。故填：； 【小问3详解】 要组装一套“随开随用，随关随停”制取二氧化碳的实验装置，B装置不能控制反应的停止与发生；关闭活塞，装置A试管内气压增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，打开活塞后，固液接触，反应进行，能达到随开随制，随关随停的目的，用装置A作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，故用装置E收集；干燥二氧化碳可用浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸不与二氧化碳反应，故F中的试剂Y是浓硫酸，装置正确连接顺序是AFE。故填：①AFE；②浓硫酸； 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，证明CO2能与水反应的现象是湿润的石蕊棉团变红，干燥的石蕊棉团不变红；一段时间后澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙（澄清石灰水溶质）反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。故填：①湿润的石蕊棉团变红，干燥的石蕊棉团不变红；②。 【点睛】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、二氧化碳气体的制取、二氧化碳的性质以及化学方程式的书写等是正确解答本题的关键。 15. 工业上用硫铁矿（主要成分是FeS2）在空气中焙烧去硫后烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2。不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）的流程如图-1所示。 已知：①焙烧过程主要反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 ②+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 ③Fe3+、Al3+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH值如下表： 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 1.1 3.5 6.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 9.7 （1）“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为______。能提高烧渣浸取速率的措施有______（填字母）。 A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．快速搅拌 （2）“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂是铁粉，反应的微观示意图如图-3所示。该反应的实质是______。若还原剂X是SO2，反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，采用SO2作还原剂的优点是______。 （3）“调pH”时，pH的最佳范围是______，滤渣I的成分是______（写化学式）。 （4）FeSO4·7H2O的溶解度曲线如图-2所示，“过滤”后，经______、______、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体。该过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是______。 【答案】（1） ①. ②. AC （2） ①. Fe和Fe3+反应生成Fe2+ ②. 能利用硫铁矿在空气中焙烧所产生的二氧化硫，防止污染空气 （3） ①. 4.7≤pH＜6.5 ②. SiO2 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 ③. 作保护气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化 【解析】 【小问1详解】 “浸取”时生成Fe3+的反应为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； A、将烧渣粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，符合题意； B、降低硫酸的浓度，会使反应速率减慢，不符合题意； C、快速搅拌，可以增大反应物之间接触面积，使反应更快更充分，符合题意。 故选AC； 【小问2详解】 由图可知，该反应的实质为Fe和Fe3+反应生成Fe2+，硫酸根离子没有参与反应； 采用SO2作还原剂的优点是能利用硫铁矿在空气中焙烧所产生的二氧化硫，防止污染空气； 【小问3详解】 “调pH”时的目的是使Al3+沉淀完全，同时Fe2+不发生沉淀，所以pH的最佳范围是4.7≤pH＜6.5； 烧渣的主要成分是氧化铁、氧化亚铁、氧化铝、二氧化硅，加入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，且难溶于水，故滤渣I的成分是：SiO2； 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，FeSO4·7H2O的溶解度在60℃之前随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，在60℃之后，随温度的升高而减小，因此从硫酸亚铁溶液中得到FeSO4·7H2O的操作为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4·7H2O晶体； +2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，氮气化学性质稳定，可作保护气，故该过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是：作保护气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化。 16. 含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3在化学中有着重要作用。老师带领化学兴趣小组同学进行了关于含钠化合物的一系统实验。 （1）实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一。 【查阅资料】Ⅰ.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。 Ⅱ.相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。回答下列问题： ①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列的顺序为___________(填字母)。 ②图一中AB段曲线下降的原因是___________。 ③关于图一中的有关说法正确的是___________。 A.AB段溶液pH值不断减小，BC段溶液pH值不断增大 B.B点所示溶液中的溶质是NaCl，溶液pH=7 C.取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 D.B→C所示溶液中NaCl的质量不断增加 ④向80g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，再向其中缓缓加入某浓度的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液由粉红色刚刚变化无色时，即认为恰好完全反应，共消耗稀盐酸40g。则所用稀盐酸的溶质质量分数为___________。(请写出计算过程) （2）实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温(约20°C)下，将8gNaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。 【查阅资料】 Ⅰ.本实验条件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别的为14.0、12.0和8.5。 Ⅱ.20°C时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。 Ⅲ.将CO2通入Na2CO3溶液发生如下反应，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，回答下列问题： ①实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是___________； ②M点的溶质为___________。 ③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是______。(通过数据解释) （3）实验三：侯氏制碱的原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 小林同学在实验室用图五所示装置制取NaHCO3，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题： ①为使NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是________，氯化铵在农业上可用作_______，使用时就注意不能与________混合使用。 ②烧杯中冰水的作用是________。 ③如图六中碳酸氢钠的溶解度在60°C后无数据的原因可能是________。 【答案】（1） ① ACBD ②. 加入稀盐酸使溶液被稀释，电导率下降 ③. BC ④. 7.3% 解：设氯化氢的质量为x 稀盐酸的溶质质量分数= 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 （2） ①. 分液漏斗可以控制反应速率 ②. NaOH、Na2CO3 ③. 氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，溶液pH不变，8.0g氢氧化钠能够生成16.8g碳酸氢钠，无法全部溶解在100g水中，烧杯内有白色晶体 （3） ①. 降温结晶 ②. 氮肥 ③. 碱性物质 ④. 增加二氧化碳溶解度，提高产率 ⑤. 60°C后碳酸氢钠分解 【解析】 【小问1详解】 ①反应前烧杯中是氢氧化钠溶液，含有钠离子和氢氧根离子；加入稀盐酸后两者反应生成氯化钠和水，随着反应发生氯化钠和水的质量增加，微粒数目增加；恰好完全反应后，稀盐酸过量，溶液呈酸性，含有氢离子；故填：ACBD； ②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子数目没变，但加入稀盐酸代入水会使溶液被稀释，离子浓度减小，电导率下降，故填：加入稀盐酸使溶液被稀释，电导率下降； ③A、AB段对应氢氧化钠和稀盐酸反应，溶液碱性减弱，溶液pH值不断减小至恰好完全反应，BC段稀盐酸过量，溶液呈酸性，溶液pH值不断减小，错误； B、B点氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，所示溶液中的溶质是NaCl，溶液pH=7，正确； C、C点稀盐酸过量，所示溶液加热蒸干，氯化氢变成气体逸出，所得固体为纯净物氯化钠，正确； D、B→C氢氧化钠已经完全反应，稀盐酸过量，不会产生更多的氯化钠，所示溶液中NaCl的质量不变，错误； 故填：BC； ④80g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=80g×4%=3.2g，代入方程式可以计算出氯化氢的质量，结合稀盐酸质量可以算出稀盐酸的溶质质量分数，故填：7.3%；计算过程见答案； 【小问2详解】 ①通入二氧化碳需要控制反应的速率，保证气流平稳，分液漏斗可以通过控制液体滴加速率从而控制反应速率，故填：分液漏斗可以控制反应速率； ②根据图像可知，氢氧化钠和二氧化碳反应，会经过pH为12.0和8.5，氢氧化钠先变成碳酸钠，再变成碳酸氢钠，M点是氢氧化钠反应生成碳酸钠的过程，溶液中有生成的碳酸钠和没反应完的氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3； ③18分钟后，氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，pH不变； 根据方程式、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，可知反应的总反应可写作NaOH+CO2=NaHCO3，设8.0g氢氧化钠能够产生碳酸氢钠的质量为x 8.0g氢氧化钠能够产生16.8g碳酸氢钠，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，100g水中不能使生成的碳酸氢钠完全溶解，有固体析出，故填：氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，溶液pH不变，8.0g氢氧化钠能够生成16.8g碳酸氢钠，无法全部溶解在100g水中，烧杯内有白色晶体； 【小问3详解】 ①根据溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度随温度升高而升高，升高幅度较大，宜采用降温结晶；氯化铵含有氮元素，在农业上可作氮肥，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，会产生氨气降低肥效，故填：降温结晶；氮肥；碱性物质； ②气体物质的溶解性随温度升高而降低，冰水温度低，可以使二氧化碳在水中溶解性增大，生成更多产物，故填：增加二氧化碳溶解度，提高产率； ③60°C后无数据，可能碳酸氢钠受热分解，故填：60°C后碳酸氢钠分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$