精品解析：上海市七宝中学2025-2026学年高二上学期12月阶段测试化学试卷

上海市七宝中学2025-2026学年高二上化学12月阶段测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mo-96 一、有机物 1. 人类已经发现了超过一亿种有机物，每年新合成的化合物中，90%以上的是有机物，有机物与人们的生活息息相关，甲烷是最简单的有机物，已知，甲烷中共用电子对偏向碳原子。C、H、O元素性质的比较，正确的是 A. 原子半径： B. 最高化合价： C. 非金属性： D. 气态氢化物的稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子半径比较：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C在O的左侧，因此原子半径C > O；H原子只有一个电子层，半径最小。故原子半径顺序为：C > O > H，A错误； B．最高化合价比较：氧元素通常显-2价，无最高正价（除OF2等极少数情况外，一般不讨论其正价）；碳元素最高正价为+4；氢元素最高正价为+1，因此O > C > H不成立，B错误； C．非金属性比较：根据元素周期律，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氧是第二周期第ⅥA族元素，非金属性极强；碳是第二周期第ⅣA族，非金属性弱于氧；氢是非金属性最弱的元素之一，且题干中甲烷C-H键电子对偏向碳，说明碳非金属性强于氢，因此O > C > H正确，C正确； D．气态氢化物稳定性比较：非金属性越强，其气态氢化物越稳定。由于非金属性O > C，因此H2O比CH4更稳定，即CH4 < H2O，D错误； 故答案选C。 2. 下列各组两种表示方式一定代表同种微粒的是 A. C3H6、CH3CH=CH2 B. -OH、 C. 、 D. C4H10、CH3CH2CH2CH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子式C3H6可以代表环丙烷，并不一定是，A错误； B．此项表示的都是羟基，-OH为羟基的结构简式，为羟基的电子式，B正确； C．代表的是甲烷，因为碳原子半径比氢原子大，而代表的四氯化碳，C错误； D．分子式C4H10可以代表正丁烷，异丁烷，而CH3CH2CH2CH3为正丁烷，D错误； 故答案选B。 3. 下图的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式（不考虑顺反异构）有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 【答案】C 【解析】 【详解】烯烃与氢气加成时，原烯烃中双键的两个碳原子各加1个氢，转化为烷烃中的碳碳单键；因此逆推原烯烃时，需要在烷烃中寻找相邻两个碳原子都至少连有1个氢，这对碳原子之间就可以对应原烯烃的双键位置；合并等效氢的情况就可得到符合要求的烯烃，即、、、、、，共6种，故选C。 4. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 2-乙基丁烷 B. 2-甲基-1，3-丁二烯 C. 3，3-二甲基丁烷 D. 2，2-二甲基-3-戊烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．第二碳原子连接乙基则主碳链还可以增长，不符合命名原则，2-乙基丁烷应改为3-甲基戊烷，A错误； B．主链上有4个碳原子，两个碳碳双键，其中第二个碳上有1个甲基，2-甲基-1，3-丁二烯符合系统命名规则，B正确； C．主链应从离支链最近的一端起始定位碳原子，3，3-二甲基丁烷应改为2，2-二甲基丁烷，C错误； D．主链应从离官能团最近的一端起始定位碳原子，4，4-二甲基-2-戊烯，D错误； 故选B。 实验是科学研究的重要方法。化学实验可以分为定性实验和定量实验。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 5. 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中最能正确反映该实验现象的是 A. B. C. D. 6. 将1 mol甲烷和过量混合后光照，充分反应后甲烷完全反应，生成的、、、四种有机产物的物质的量之比为，则参加反应的的物质的量为 A. 1.5 mol B. 2.5 mol C. 3 mol D. 4 mol 【答案】5. D 6. C 【解析】 【5题详解】 反应一段时间后，试管内气体颜色变浅，试管内壁有油状液滴生成，试管内液面上升（因 HCl溶解导致压强减小），故答案为：D； 【6题详解】 产物中C元素总物质的量为1 mol，故四种产物物质的量依次为0.1、0.2、0.3、0.4 mol，假设各产物均完全由转化而来，则各产物依次消耗物质的量为0.1、0.4、0.9、1.6 mol，参与反应的物质的量为3 mol，故答案为：C。 7. 分析下列几组物质的相互关系，做下面小题。 A.氯气与液氯 B.D和T C.和 D.和 E. F.和 （1）上述几组物质中，互为同位素的是_________。 （2）上述几组物质中，互为同系物的是_________。 （3）上述几组物质中，互为同分异构体的是_________。 【答案】（1）B （2）C （3）EF 【解析】 【分析】A．氯气与液氯是同一种物质的不同状态，属于同一种物质； B．D和T分别是氢的两种核素氘（）和氚（），质子数相同、中子数不同，互为同位素； C．和，结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物； D．和是由不同同位素组成的同一化合物，不是同位素关系； E．立方烷和 分子式均为，结构不同，互为同分异构体； F．和，分子式均为，结构不同，互为同分异构体； 【小问1详解】 由分析可知，互为同位素的是B； 【小问2详解】 由分析可知，互为同系物的是C； 【小问3详解】 由分析可知，互为同分异构体的是EF。 8. 有机物是生命产生的物质基础，其种类繁多。经研究发现白蚁信息素有：A.、B.；家蚕的信息素为：。回答下列问题： （1）下列说法正确的是________。 A. 信息素A、B互为同分异构体 B. 以上三种信息素均能发生加聚反应 C. 信息素A、B互为同系物 D. 1 mol家蚕信息素与的加成产物只有一种 （2）烯烃C是信息素A的一种同分异构体，C与氢气加成得到烷烃D，D的一氯代物只有2种，则C的结构简式为_________。 （3）信息素B在一定条件下能合成高分子材料，请写出由信息素B合成聚合物的化学方程式_________。 【答案】（1）BC （2） （3）n 【解析】 【小问1详解】 A．信息素A的分子式为，信息素B的分子式为，二者分子式不同，不是同分异构体，A错误； B．三种物质均含碳碳双键，双键可打开发生加聚反应，B正确； C．同系物要求“结构相似，分子组成相差若干个”，A、B均含1个碳碳双键，结构相似，相差1个，满足该条件，二者是,同系物，C正确； D．家蚕信息素含两个不同位置的碳碳双键，与1mol 加成时，可在两个双键上分别发生1,2-加成，也可发生1,4-加成，产物不止一种，D错误； 【小问2详解】 信息素A的分子式为，烯烃C是它的同分异构体，加氢后得到烷烃D，且D的一氯代物只有2种，说明D分子中只有2种等效氢原子。满足条件的烷烃结构高度对称，对应的烯烃C为； 【小问3详解】 信息素B含碳碳双键，可在催化剂作用下发生加聚反应，反应方程式为：n   。 二、铁的化合物 9. 氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。有多种制备方法，但随着时间推移，会被逐渐氧化为。 下图展示了酵母菌法制备实验装置（夹持仪器省略） 已知酵母菌在常温下可以进行有氧呼吸或无氧呼吸，反应如下： 有氧呼吸： 无氧呼吸： 其中代表葡萄糖，代表酒精。 （1）铁元素在周期表中的位置是_________。 （2）向橡胶塞中扎入注射器，若观察到活塞_________，即可判断装置内氧气已经被耗尽。再用注射器向内管中分别加入NaOH和溶液。 （3）实验后依然发现有少量的灰绿色沉淀出现，可能的原因有_______。 A. 滴加了过量的氢氧化钠 B. 所加氢氧化钠没有煮沸 C. 酵母菌呼吸产生的会和氢氧化亚铁反应 D. 氧气含量低于一定浓度时，酵母菌就开始进行无氧呼吸 为进一步探究灰绿色沉淀的组成，查阅文献得知：为层状结构（如图所示）。当部分被氧化为时，层状结构不会被破坏，生成灰绿色沉淀—绿锈，此外夹层内填充有、。取一定质量的绿锈样品，通过以下步骤确定其化学式： ①将样品完全溶于过量稀硫酸中，配制成250 mL溶液。 ②取25.00 mL上述溶液，用0.0100 mol/L的酸性标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL被还原为。 ③另取25.00 mL溶液，依次加入足量的溶液和NaOH溶液，使其充分反应，将产生的沉淀过滤、洗涤，在空气中充分灼烧至恒重，得到0.240 g固体。 （4）滴定终点的现象是_________。 （5）该绿锈样品中物质的量为______。 A. 1.0000 mol B. 0.1000 mol C. 0.0100 mol D. 0.0010 mol （6）在滴定实验中会导致测得物质的量偏小的是______。 A. 滴定操作过于迟缓 B. 取溶液前锥形瓶内残留有少许蒸馏水 C. 滴定前滴定管尖嘴处有少许气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定过程中摇晃锥形瓶过于用力，少许溶液溅出 （7）已知该绿锈样品中物质的量为0.01 mol。则样品中离子的物质的量之比_______。 A. B. C. D. 在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水装置如图所示（加热及夹持仪器略）。 已知： ①实验室合成的原理为： ②的熔点为，沸点为，遇水剧烈分解为两种酸性气体；的沸点为，忽略共沸。 （8）仪器乙的名称_________。 （9）打开，将三通阀调至（白色通道代表气体通过，灰色代表不通过），打开，制取，一段时间后，加热装置C至。仪器丙的作用为_________。 当C中出现较多液体，关闭、。制得的操作为： （10）先调节三通阀的位置为______。 A. B. C. D. （11）调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至_________。加热E处硬质玻璃管。 A. B. C. D. 【答案】（1）第四周期第VIII族 （2）不再下降，且缓慢上升时 （3）BD （4）当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒内不褪色 （5）C （6）AD （7）D （8）恒压滴液漏斗 （9）吸收，防止外界水蒸气进入 （10）A （11）C 【解析】 【分析】本题包含三个关联实验，首先利用酵母菌的有氧呼吸消耗装置内部氧气，待氧气完全消耗后进行无氧呼吸，以此排出装置内氧化性气体，营造密闭无氧环境，让溶液与溶液反应生成白色沉淀，因试剂中残留溶解氧或装置除氧不充分，部分氢氧化亚铁被缓慢氧化，生成含有、的灰绿色绿锈固体；其次将收集到的绿锈样品酸溶定容，取样后用酸性标准溶液滴定，依靠与的氧化还原反应定量计算亚铁离子物质的量，另取等量样品经过滤、灼烧得到固体，通过质量计算铁元素总含量，进而求出铁离子含量，结合电荷守恒推算出氢氧根、硫酸根的物质的量，确定绿锈的离子组成比例；最后采用三颈烧瓶实验装置，先制备试剂，再利用易水解、可带走结晶水的性质，与水合氯化铁混合反应，全程借助干燥防护与尾气处理装置，隔绝外界水蒸气并吸收酸性有毒尾气，最终制备得到无水。 【小问1详解】 铁的原子序数为26，位于第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 酵母菌在有氧呼吸消耗时，气体物质的量不变；但当耗尽后，酵母菌进行无氧呼吸产生，使装置内气体增多，气压增大，故活塞缓慢上升； 【小问3详解】 灰绿色沉淀为部分氧化的绿锈，成因是体系中仍有微量氧气或暴露于空气中。 A．滴加过量氢氧化钠，不引入氧气，不会导致沉淀氧化，A错误； B．所加氢氧化钠未煮沸，溶解的氧气会将部分氧化，B正确； C．酵母菌呼吸产生的为酸性气体，与氢氧化亚铁不发生氧化还原反应，C错误； D．氧气含量低于一定浓度时，酵母菌开始无氧呼吸，但装置内可能仍残留微量氧气，缓慢氧化，D正确； 【小问4详解】 酸性溶液滴定时，终点前溶液为无色，终点时，溶液稍过量，因此滴定终点现象为：滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅紫色（或紫红色），且30秒内不褪色； 【小问5详解】 滴定反应为，25.00 mL溶液中消耗的物质的量，根据反应比例，则25.00 mL溶液中，250 mL溶液中； 【小问6详解】 A．滴定操作过于迟缓，被空气中氧气氧化，消耗的体积偏小，测得结果偏小，A符合题意； B．取溶液前锥形瓶内残留蒸馏水，不影响溶质的物质的量，无影响，B不符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失，读取的体积偏大，测得结果偏大，C不符合题意； D．滴定过程中锥形瓶内溶液溅出，溶质损失，消耗的体积偏小，测得结果偏小，D符合题意； 【小问7详解】 由第（5）题，，步骤③中灼烧得到的固体为，物质的量，则250 mL溶液中总铁物质的量，故；已知，根据电荷守恒，代入数据，解得。因此，离子物质的量之比； 【小问8详解】 仪器乙为恒压滴液漏斗，其支管可平衡气压，使液体顺利流下； 【小问9详解】 丙中盛有碱石灰，作用为吸收未反应的，防止污染空气，同时防止外界水蒸气进入装置，避免水解； 【小问10详解】 当C中出现较多液体时，需关闭气体通路，防止后续气体干扰，应将三通阀调至A状态（仅连通C、D装置）； 【小问11详解】 根据已知反应，合成的温度为，而的沸点为，为使生成的顺利汽化并与E处硬质玻璃管中的物质反应，需将C装置升温至。 三、金属的腐蚀与防护 10. 青铜是金属冶炼史上最早的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。 （1）查阅资料得知铜锈为，俗称铜绿。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。青铜器生锈过程中，参与形成铜绿的物质有Cu和_________。 （2）铜锈的成分非常复杂，主要成分有和。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如上图所示，结合两种铜锈的结构推测，“有害锈”的主要成分为_________。 A. B. C.和 （3）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成的原理示意图：环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈。青铜器发生电化学腐蚀并最终生成的总离子方程式为_________。 （4）若生成，计算理论上消耗标准状况氧气体积______。 A. 0.112 L B. 0.224 L C. 1.12 L D. 2.24 L （5）文献显示的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体）： 写出过程Ⅰ中负极的电极反应式_________。 （6）以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述错误的是______。 ①粗铜与直流电源负极相连，精铜与直流电源正极相连 ②阴极发生的反应为 ③电路中每通过个电子，粗铜质量减少16 g ④电解质溶液中的保持不变 ⑤杂质Ag以的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤ 实际生产生活中，钢铁因电化学腐蚀损失巨大，电化学在金属腐蚀和防护中发挥着重要的作用。 （7）在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌（该厌氧细菌最佳生存环境在pH为7-8之间）可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是______。 A. 钢管中的铁做原电池的负极，电极反应式为： B. 正极的电极反应式为： C. 强酸性条件下，厌氧菌失去活性，钢管就不易被腐蚀 D. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 用如图所示装置研究铁的防腐蚀过程： （8）、、只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合_________（填“”、“”、“”，下同），为减缓铁的腐蚀，应只闭合_________，该防护法称为_________。 （9）只闭合，石墨电极附近的pH将_________。 A.变大 B.变小 C.不变 （10）科学家还发现在浓度很小的海底也有厌氧微生物（如硫酸盐还原菌SRB）对海洋钢制部件的腐蚀，其原理如图，已知溶液中的完全转化为FeS。 请写出该铁合金腐蚀的总的离子反应方程式_________。 【答案】（1）、、 （2）B （3） （4）B （5） （6）D （7）AD （8） ①. ②. ③. 外加电流的阴极保护法 （9）A （10） 【解析】 【小问1详解】 铜绿的化学式为，根据元素守恒，其组成元素为Cu、O、H、C。反应物除了Cu外，还需提供C、H、O元素，因此参与反应的物质为（提供O）、（提供C、O）和（提供H、O）； 【小问2详解】 有害锈的结构为多孔粉状，会加速铜的腐蚀；无害锈（）结构致密，能形成保护膜。根据题目描述，为多孔粉状，会让腐蚀持续深入，因此“有害锈”的主要成分为； 【小问3详解】 根据图示，负极的电极反应式为 ，正极的电极反应式为 ，环境中的 ClX− 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈  ，则总的离子方程式为 。 【小问4详解】 生成，其物质的量。根据铜元素守恒，需要消耗0.02molCu，Cu被氧化为+2价，共失去0.04mol电子。 作为氧化剂，每个得4个电子，因此消耗的物质的量为，标准状况下体积； 【小问5详解】 过程I中，Cu在含的水膜中被氧化为不溶于水的CuCl，负极发生氧化反应，电极反应式为； 【小问6详解】 ①粗铜应与直流电源正极相连（作阳极），精铜与负极相连（作阴极），故①错误； ②阴极反应为，②正确； ③电路中每通过个电子（即0.5mol电子），阳极除了Cu溶解，还有比Cu活泼的Fe、Zn溶解，因此粗铜减少的质量不等于16g，③错误； ④阳极溶解的Fe、Zn会进入溶液，导致溶液中浓度降低，④错误； ⑤Ag不放电，以单质形式沉入阳极泥，不会形成，⑤错误。 综上，错误的是①③④⑤； 【小问7详解】 A．钢管中的铁作原电池的负极，发生氧化反应：，A正确； B．正极上水发生还原反应生成 ​ ，电极反应式为  ，B错误； C．厌氧菌最佳生存环境pH为7~8，强酸性条件下厌氧菌失去活性，但强酸性条件下，钢铁会发生析氢腐蚀，C错误； D．管道上刷富锌油漆，Zn比Fe活泼，可作原电池负极，保护钢管，D正确； 【小问8详解】 只闭合时，铁作电解池阳极，腐蚀速度最快；为减缓铁的腐蚀，应让铁作电解池阴极，只闭合，该防护法为外加电流的阴极保护法； 【小问9详解】 只闭合时，形成原电池，铁为负极，石墨为正极，正极发生反应：，产生，pH变大； 【小问10详解】 根据原理图，Fe、、在SRB作用下反应生成、FeS和，配平后的离子方程式为。 四、的应用 11. 的资源化应用已成为化学研究的重要课题。催化加氢制甲醇涉及以下反应： ① ② ③ 一定条件下，在2 L恒容密闭容器中充入和，在三种不同催化剂I、II、III的作用下仅发生反应①，相同时间内转化率随温度变化如图所示： （1）加入催化剂后活化能最小的是_______。 A.I B.II C.III （2）b点时：_______。 A. B. C. （3）c点时，反应的平衡常数_______。 A. 0.167 B. 0.333 C. 0.667 D. 1 在3 MPa下，将的原料气匀速通过如图所示装有催化剂的新型膜反应器。 （4）与未使用新型膜反应器相比，该装置中的平衡转化率明显提高，可能的原因是_______。 （5）某温度，在恒容密闭容器中只进行反应②，已知和的初始浓度均为，测得的平衡转化率为60%，下列说法正确的是_______。 A. 的平衡转化率也为60% B. 升高温度平衡常数K减小 C. 若初始、、、浓度均为，则反应正向进行 D. 该温度下反应的平衡常数 （6）在恒容容器内，仅发生反应③，以下可以说明反应达到平衡的_______。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 断开1条H-H键的同时断开3条C-H键 在恒容密闭容器中，维持和投料不变，相同时间后，转化率和选择性[]随温度变化关系如图所示： 已知：，该反应体系达平衡时，转化率为25.0%。 （7）解释造成后的曲线变化趋势的原因：_______。 近日，《科学》杂志上发表论文，利用碳化钼作催化剂，在的比例为~，条件下将转化为CO，实现了100%的选择性。反应流程如图： （8）关于以上流程说法正确的是______。 A. 物质B为 B. 物质D为 C. 物质A为CO D. 若生成4.48 L CO，则反应中转移电子数为 （9）碳化钼具有较高熔点和硬度，一种立方相碳化钼（）的晶胞示意图如下，其中小球代表的微粒是_______。 A.Mo B.C C.不确定 （10）该晶胞中大小球之间最近的距离为，晶胞的密度_______。（用含、的代数式表示，化到最简） 【答案】（1）A （2）B （3）C （4）分子筛膜从反应体系中不断分离出，使反应Ⅰ正向进行程度增大 （5）AC （6）B （7）催化剂由于升温偏离了活性温度区间而失去活性，但对反应①影响更大 （8）B （9）B （10） 【解析】 【小问1详解】 催化剂能降低反应的活化能，活化能越低，反应速率越快，相同温度下相同时间内CO2转化率越高；从图中可看出，温度相同时，催化剂Ⅰ对应的CO2转化率最大，说明该条件下，反应速率最快，则反应活化能最小，A正确； 【小问2详解】 从图中可看出，在T3温度下，催化剂Ⅰ转化率达80%，b点对应的转化率小于80%，说明反应未达平衡状态，反应正向进行，则<，B正确； 【小问3详解】 c点时，CO2的转化率为66.7%（即），已知容积为2L，充入和，根据反应列三段式： 则平衡时各物质浓度为：，，，，平衡常数，故选C； 【小问4详解】 分子筛膜从反应体系中不断分离出，降低了产物浓度，使反应①平衡正向移动，从而提高了CO2的平衡转化率。 【小问5详解】 CO2和H2的起始浓度均为，H2平衡转化率为60%，根据反应列三段式： A．平衡时CO2的转化率为，A正确； B．，为吸热反应，升高温度平衡常数K增大，B错误； C．由上面的三段式可计算平衡常数，若初始、、、浓度均为，则浓度熵，，则反应正向进行，C正确； D．由C可知K=2.25，D错误； 故选AC； 【小问6详解】 反应③： A．，未明确正、逆反应速率，无法判断平衡，A错误； B．，混合气体的平均相对分子质量，密闭容器则总质量守恒，该反应是气体系数减小即物质的量减小，则随反应进行混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量保持不变可以说明反应达到平衡，B项正确； C．在恒容容器内，质量守恒，随反应进行混合气体的密度保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡，C项错误； D．断开1条H-H键为正反应速率，同时断开3条C-H键会生成2条H-H键，即，正、逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选B； 【小问7详解】 根据信息250℃，该反应体系达平衡时，转化率为25.0%可知，236℃后随温度升高转化率降低且都远小于25.0%，说明反应未达平衡状态，而温度升高应使反应速率增大，但随温度升高转化率降低，只能说明催化剂活性降低，使反应速率减小造成的影响更大，使转化率及甲醇选择性降低，催化加氢制甲醇的反应为放热反应，而副反应为吸热反应，升温使副反应反应程度增大，故催化剂失去活性对甲醇的选择性降低影响更大，故答案为：催化剂由于升温偏离了活性温度区间而失去活性，但对反应①影响更大； 【小问8详解】 和H2在催化下转化为CO，实现了100%的选择性，则总反应为：，由图可知：，结合总反应，A能提供O原子是，B为CO；根据，可知催化剂被H2还原，则D为H2，C为H2O；题目未指明是标况，不能用气体摩尔体积计算，故正确的是B； 【小问9详解】 由晶胞图可知，大黑球在顶点和面心，数目为；小白球在四条棱心和体心，数目为；晶胞的化学式为，所以数目少的小白球代表C，故选B； 【小问10详解】 小球在棱心，与顶点的大球之间的最近距离为边长的，最近的距离为，则晶胞边长为，晶胞的密度，晶胞中有4个Mo和2个C，则，，所以。 五、血液中的pH调节 12. 正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45之所以能够控制在该范围内，主要是因为分子与共存形成“缓冲溶液”[体温下，]。 若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。 （1）若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于_____中毒，该血液中[]_____。 A. 酸， B. 碱， C. 酸， D. 酸， （2）理论上，也可通过血液中的值判定血液是否发生酸中毒或碱中毒，下列比值中属于正常情况的是_______。 A. B. C. D. 从心脏出发的动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢（如葡萄糖的充分氧化）提供所需氧气。血液中氧气被消耗，并产生代谢产物，作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在呼吸中排出。 （3）一般来说，静脉血的pH值_______动脉血的pH值。 A．＞ B．＜ C．= （4）可能导致血液比值变小的情况是_______。 A. 糖类物质代谢速率变快 B. 糖类物质代谢速率变慢 C. 呼吸频率加快 D. 呼吸频率减慢 亚砷酸（）可用于治疗急性早幼粒细胞白血病，可通过注射至血液的方式直接给药。医用亚砷酸溶液可通过将溶于过量NaOH溶液后加稀硫酸配制。通常亚砷酸溶液中各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示： （5）写出溶于过量NaOH溶液的离子方程式：________。 （6）将亚砷酸溶液注入一般情况下的血液后，砷元素的主要存在形式为_______。 A. B. C. D. （7）的电离常数分别为、、，则a点_____。（写出计算过程，结果保留两位小数） 【答案】（1）C （2）D （3）B （4）BC （5） （6）A （7）12.75 【解析】 【小问1详解】 正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45之所以能够控制在该范围内，主要是因为分子与共存形成“缓冲溶液”[体温下，]；若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。 若正常体温下人体动脉血pH为7.2，由于7.2＜7.35，则属于酸中毒；正常体温＞25℃，水的离子积常数Kw＞10-14，该血液中[]==mol/L＞，故选C。 【小问2详解】 ，，pH在7.35~7.45之间，则[H+]在10-7.35~10-7.45之间，在7.9×100.35~7.9×100.45之间，在0.045~0.0565之间，故选D。 【小问3详解】 血液中氧气被消耗，并产生代谢产物(CO2等)，作为静脉血流回心脏，由于CO2的溶入，使CO2+H2OH2CO3的平衡正向移动，静脉血的酸性增强，所以一般来说，静脉血的pH值＜动脉血的pH值，故选B。 【小问4详解】 A．糖类物质代谢速率变快，产生二氧化碳增多，[H2CO3]增大，[H+]增大，=，Ka1不变，二者比值增大，A不符合题意； B．糖类物质代谢速率变慢，产生二氧化碳减少，[H2CO3]减小，[H+]减小，二者比值减小，B符合题意； C．呼吸频率加快，排出二氧化碳增多，[H2CO3]减小，[H+]减小，二者比值减小，C符合题意； D．呼吸频率减慢，排出二氧化碳减少，[H2CO3]增大，[H+]增大，二者比值增大，D不符合题意； 故选BC。 【小问5详解】 从图中可以看出，As2O3对应的酸H3AsO3为三元弱酸，则As2O3溶于过量NaOH溶液，生成Na3AsO3和H2O，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式：。 【小问6详解】 一般情况下，血液的pH约为7.35~7.45，观察图中微粒的物质的量分数与pH的关系，在pH约为7.35~7.45这个区域内，砷元素的主要存在形式为H3AsO3，故选A。 【小问7详解】 a点时，[]=[]，Ka2==10-12.1，Ka3==10-13.4，Ka2×Ka3==[H+]2=10-12.1×10-13.4，[H+]=10-12.75 (mol∙L-1)，pH=12.75。 【点睛】温度越高，水的离子积常数越大，在人体的正常温度下，水的离子积常数大于1×10-14。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市七宝中学2025-2026学年高二上化学12月阶段测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mo-96 一、有机物 1. 人类已经发现了超过一亿种有机物，每年新合成的化合物中，90%以上的是有机物，有机物与人们的生活息息相关，甲烷是最简单的有机物，已知，甲烷中共用电子对偏向碳原子。C、H、O元素性质的比较，正确的是 A. 原子半径： B. 最高化合价： C. 非金属性： D. 气态氢化物的稳定性： 2. 下列各组两种表示方式一定代表同种微粒的是 A. C3H6、CH3CH=CH2 B. -OH、 C. 、 D. C4H10、CH3CH2CH2CH3 3. 下图的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式（不考虑顺反异构）有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 4. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 2-乙基丁烷 B. 2-甲基-1，3-丁二烯 C. 3，3-二甲基丁烷 D. 2，2-二甲基-3-戊烯 实验是科学研究的重要方法。化学实验可以分为定性实验和定量实验。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 5. 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中最能正确反映该实验现象的是 A. B. C. D. 6. 将1 mol甲烷和过量混合后光照，充分反应后甲烷完全反应，生成的、、、四种有机产物的物质的量之比为，则参加反应的的物质的量为 A. 1.5 mol B. 2.5 mol C. 3 mol D. 4 mol 7. 分析下列几组物质的相互关系，做下面小题。 A.氯气与液氯 B.D和T C.和 D.和 E. F.和 （1）上述几组物质中，互为同位素的是_________。 （2）上述几组物质中，互为同系物的是_________。 （3）上述几组物质中，互为同分异构体的是_________。 8. 有机物是生命产生的物质基础，其种类繁多。经研究发现白蚁信息素有：A.、B.；家蚕的信息素为：。回答下列问题： （1）下列说法正确的是________。 A. 信息素A、B互为同分异构体 B. 以上三种信息素均能发生加聚反应 C. 信息素A、B互为同系物 D. 1 mol家蚕信息素与的加成产物只有一种 （2）烯烃C是信息素A的一种同分异构体，C与氢气加成得到烷烃D，D的一氯代物只有2种，则C的结构简式为_________。 （3）信息素B在一定条件下能合成高分子材料，请写出由信息素B合成聚合物的化学方程式_________。 二、铁的化合物 9. 氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。有多种制备方法，但随着时间推移，会被逐渐氧化为。 下图展示了酵母菌法制备实验装置（夹持仪器省略） 已知酵母菌在常温下可以进行有氧呼吸或无氧呼吸，反应如下： 有氧呼吸： 无氧呼吸： 其中代表葡萄糖，代表酒精。 （1）铁元素在周期表中的位置是_________。 （2）向橡胶塞中扎入注射器，若观察到活塞_________，即可判断装置内氧气已经被耗尽。再用注射器向内管中分别加入NaOH和溶液。 （3）实验后依然发现有少量的灰绿色沉淀出现，可能的原因有_______。 A. 滴加了过量的氢氧化钠 B. 所加氢氧化钠没有煮沸 C. 酵母菌呼吸产生的会和氢氧化亚铁反应 D. 氧气含量低于一定浓度时，酵母菌就开始进行无氧呼吸 为进一步探究灰绿色沉淀的组成，查阅文献得知：为层状结构（如图所示）。当部分被氧化为时，层状结构不会被破坏，生成灰绿色沉淀—绿锈，此外夹层内填充有、。取一定质量的绿锈样品，通过以下步骤确定其化学式： ①将样品完全溶于过量稀硫酸中，配制成250 mL溶液。 ②取25.00 mL上述溶液，用0.0100 mol/L的酸性标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL被还原为。 ③另取25.00 mL溶液，依次加入足量的溶液和NaOH溶液，使其充分反应，将产生的沉淀过滤、洗涤，在空气中充分灼烧至恒重，得到0.240 g固体。 （4）滴定终点的现象是_________。 （5）该绿锈样品中物质的量为______。 A. 1.0000 mol B. 0.1000 mol C. 0.0100 mol D. 0.0010 mol （6）在滴定实验中会导致测得物质的量偏小的是______。 A. 滴定操作过于迟缓 B. 取溶液前锥形瓶内残留有少许蒸馏水 C. 滴定前滴定管尖嘴处有少许气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定过程中摇晃锥形瓶过于用力，少许溶液溅出 （7）已知该绿锈样品中物质的量为0.01 mol。则样品中离子的物质的量之比_______。 A. B. C. D. 在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水装置如图所示（加热及夹持仪器略）。 已知： ①实验室合成的原理为： ②的熔点为，沸点为，遇水剧烈分解为两种酸性气体；的沸点为，忽略共沸。 （8）仪器乙的名称_________。 （9）打开，将三通阀调至（白色通道代表气体通过，灰色代表不通过），打开，制取，一段时间后，加热装置C至。仪器丙的作用为_________。 当C中出现较多液体，关闭、。制得的操作为： （10）先调节三通阀的位置为______。 A. B. C. D. （11）调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至_________。加热E处硬质玻璃管。 A. B. C. D. 三、金属的腐蚀与防护 10. 青铜是金属冶炼史上最早的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。 （1）查阅资料得知铜锈为，俗称铜绿。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。青铜器生锈过程中，参与形成铜绿的物质有Cu和_________。 （2）铜锈的成分非常复杂，主要成分有和。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如上图所示，结合两种铜锈的结构推测，“有害锈”的主要成分为_________。 A. B. C.和 （3）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成的原理示意图：环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈。青铜器发生电化学腐蚀并最终生成的总离子方程式为_________。 （4）若生成，计算理论上消耗标准状况氧气体积______。 A. 0.112 L B. 0.224 L C. 1.12 L D. 2.24 L （5）文献显示的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体）： 写出过程Ⅰ中负极的电极反应式_________。 （6）以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述错误的是______。 ①粗铜与直流电源负极相连，精铜与直流电源正极相连 ②阴极发生的反应为 ③电路中每通过个电子，粗铜质量减少16 g ④电解质溶液中的保持不变 ⑤杂质Ag以的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤ 实际生产生活中，钢铁因电化学腐蚀损失巨大，电化学在金属腐蚀和防护中发挥着重要的作用。 （7）在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌（该厌氧细菌最佳生存环境在pH为7-8之间）可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是______。 A. 钢管中的铁做原电池的负极，电极反应式为： B. 正极的电极反应式为： C. 强酸性条件下，厌氧菌失去活性，钢管就不易被腐蚀 D. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 用如图所示装置研究铁的防腐蚀过程： （8）、、只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合_________（填“”、“”、“”，下同），为减缓铁的腐蚀，应只闭合_________，该防护法称为_________。 （9）只闭合，石墨电极附近的pH将_________。 A.变大 B.变小 C.不变 （10）科学家还发现在浓度很小的海底也有厌氧微生物（如硫酸盐还原菌SRB）对海洋钢制部件的腐蚀，其原理如图，已知溶液中的完全转化为FeS。 请写出该铁合金腐蚀的总的离子反应方程式_________。 四、的应用 11. 的资源化应用已成为化学研究的重要课题。催化加氢制甲醇涉及以下反应： ① ② ③ 一定条件下，在2 L恒容密闭容器中充入和，在三种不同催化剂I、II、III的作用下仅发生反应①，相同时间内转化率随温度变化如图所示： （1）加入催化剂后活化能最小的是_______。 A.I B.II C.III （2）b点时：_______。 A. B. C. （3）c点时，反应的平衡常数_______。 A. 0.167 B. 0.333 C. 0.667 D. 1 在3 MPa下，将的原料气匀速通过如图所示装有催化剂的新型膜反应器。 （4）与未使用新型膜反应器相比，该装置中的平衡转化率明显提高，可能的原因是_______。 （5）某温度，在恒容密闭容器中只进行反应②，已知和的初始浓度均为，测得的平衡转化率为60%，下列说法正确的是_______。 A. 的平衡转化率也为60% B. 升高温度平衡常数K减小 C. 若初始、、、浓度均为，则反应正向进行 D. 该温度下反应的平衡常数 （6）在恒容容器内，仅发生反应③，以下可以说明反应达到平衡的_______。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 断开1条H-H键的同时断开3条C-H键 在恒容密闭容器中，维持和投料不变，相同时间后，转化率和选择性[]随温度变化关系如图所示： 已知：，该反应体系达平衡时，转化率为25.0%。 （7）解释造成后的曲线变化趋势的原因：_______。 近日，《科学》杂志上发表论文，利用碳化钼作催化剂，在的比例为~，条件下将转化为CO，实现了100%的选择性。反应流程如图： （8）关于以上流程说法正确的是______。 A. 物质B为 B. 物质D为 C. 物质A为CO D. 若生成4.48 L CO，则反应中转移电子数为 （9）碳化钼具有较高熔点和硬度，一种立方相碳化钼（）的晶胞示意图如下，其中小球代表的微粒是_______。 A.Mo B.C C.不确定 （10）该晶胞中大小球之间最近的距离为，晶胞的密度_______。（用含、的代数式表示，化到最简） 五、血液中的pH调节 12. 正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45之所以能够控制在该范围内，主要是因为分子与共存形成“缓冲溶液”[体温下，]。 若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。 （1）若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于_____中毒，该血液中[]_____。 A. 酸， B. 碱， C. 酸， D. 酸， （2）理论上，也可通过血液中的值判定血液是否发生酸中毒或碱中毒，下列比值中属于正常情况的是_______。 A. B. C. D. 从心脏出发的动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢（如葡萄糖的充分氧化）提供所需氧气。血液中氧气被消耗，并产生代谢产物，作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在呼吸中排出。 （3）一般来说，静脉血的pH值_______动脉血的pH值。 A．＞ B．＜ C．= （4）可能导致血液比值变小的情况是_______。 A. 糖类物质代谢速率变快 B. 糖类物质代谢速率变慢 C. 呼吸频率加快 D. 呼吸频率减慢 亚砷酸（）可用于治疗急性早幼粒细胞白血病，可通过注射至血液的方式直接给药。医用亚砷酸溶液可通过将溶于过量NaOH溶液后加稀硫酸配制。通常亚砷酸溶液中各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示： （5）写出溶于过量NaOH溶液的离子方程式：________。 （6）将亚砷酸溶液注入一般情况下的血液后，砷元素的主要存在形式为_______。 A. B. C. D. （7）的电离常数分别为、、，则a点_____。（写出计算过程，结果保留两位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $