上海市七宝中学2025-2026学年高二上学期12月阶段测试化学试卷

上海市七宝中学2025-2026学年高二上化学12月阶段测试 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cl-35.5Fe56Cu-64Mo-96 一、有机物 人类己经发现了超过一亿种有机物，每年新合成的化合物中，90%以上的是有机物，有机物与人们的 生活息息相关，甲烷是最简单的有机物，已知，甲烷中共用电子对偏向碳原子。 1.C、H、O元素性质的比较，正确的是() A.原子半径：O>C>H B.最高化合价：O>C>H C.非金属性：O>C>H D.气态氢化物的稳定性：CH4>H2O 2.下列各组两种表示方式一定代表同种微粒的是() A.C3H6、CH3CH=CH2 B.-OH、Hg c.6 D.C4H1o、CHCH2CH2CH3 3.右图的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式（不考虑顺反异构）有() A.4种 B.5种 CH, C,H C.6种 D.7种 CH,-CH-CH-CH一C-CH CH,CH,CH, 4.(不定项)下列有机物的系统命名正确的是() A.2-乙基戊烷 B.2-甲基-1,3-丁二烯 C.3,3-二甲基丁烷 D.2,2-二甲基-3-戊烯 CH和C 实验是科学研究的重要方法。化学实验可以分为定性实验和定量实验。实验室中用如 右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 饱和食盐水 5.光照下反应一段时闻后，下列装置示意图中最能正确反映该实验现象的是() 饱和食盐水 了饱和含盐水 ☐饱和食盐水 T饱和食盐水 0 6.将1mol甲烷和过量Cl2混合后光照，充分反应后甲烷完全反应，生成的CH3Cl、CH3C2、CHCl3、CCl4 四种有机产物的物质的量之比为1：2：3：4，则参加反应的C2的物质的量为() A.1.5mol B.2.5mol C.3mol D.4mol 分析下列几组物质的相互关系，做79题。 A.氯气与液氯 B.D和T B.CHCH3(CH3)CHCH3 D.12C0和14C0 第1页共9页 H,C=C一CH FCH2=CHCH2CH3和 CH, 7.上述几组物质中，互为同位素的是 8.上述几组物质中，互为同系物的是 9.上述几组物质中，互为同分异构体的是 有机物是生命产生的物质基础，其种类繁多。经研究发现白蚁信息素有：A. 家蚕的信息素为：CH3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)CH3。回答下列问题： 10.(不定项)下列说法正确的是() A.信息素A、B互为同分异构体 B.以上三种信息素均能发生加聚反应 C.信息素A、B互为同系物 D.1mol家蚕信息素与1mol Br2的加成产物只有一种 11.烯烃C是信息素A的一种同分异构体，C与氢气加成得到烷烃D,D的一氯代物只有2种，则C的结 构简式为 12.信息素B在一定条件下能合成高分子材料，请写出由信息素B合成聚合物的化学方程式。 二、铁的化合物 氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。F(OH2有多种制备方法，但随着 时间推移，Fe2+(aq)会被逐渐氧化为Fe3+(aq)。 右图展示了酵母菌法制备F(OH)2实验装置（夹持仪器省略） 活 已知酵母菌在常温下可以进行有氧呼吸或无氧呼吸，反应如下： 有氧呼吸：C6H1206+6H20+602=6C02+12H20 无氧呼吸：C6H12O6=2C2H5OH+2CO2↑ 内管：制备 外管：酵母茵 与丘量葡葡糖题 氢氧化亚铁 其中CH2O6代表葡萄糖，C2H5OH代表酒精。 13.铁元素在周期表中的位置是 14.向橡胶塞中扎入注射器，若观察到活塞 即可判断装置内氧气已经被耗尽。再 用注射器向内管中分别加入NaOH和FeSO4溶液。 15.(不定项)实验后依然发现有少量的灰绿色沉淀出现，可能的原因有() A.滴加了过量的氢氧化钠 B.所加氢氧化钠没有煮沸 C.酵母菌呼吸产生的CO2会和氢氧化亚铁反应 D.氧气含量低于一定浓度时，酵母菌就开始进行无氧呼吸 为进一步探究灰绿色沉淀的组成，查阅文献得知：F(OH)2为层状结构（如图所示）。 当部分Fe2+被氧化为F©3+时，层状结构不会被破坏，生成灰绿色沉淀一绿锈，此外夹 第2页共9页 层内填充有SO2、OH。取一定质量的绿锈样品，通过以下步骤确定其化学式： ①将样品完全溶于过量稀硫酸中，配制成250mL溶液。 ②取25.00mL上述溶液，用0.0100moL的酸性KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗KMnO4溶 液20.00mL被还原为Mn2+。 ③另取25.00mL溶液，依次加入足量的HzO2溶液和NaOH溶液，使其充分反应，将产生的沉淀过滤、洗 涤，在空气中充分灼烧至恒重，得到0.240g固体。 16.滴定终点的现象是 17.该绿锈样品中Fe2+物质的量为() A.1.0000mol B.0.1000mol C.0.0100mol D.0.0010mol 18.(不定项)在滴定实验中会导致测得F2+物质的量偏小的是（) A.滴定操作过于迟缓 B.取溶液前锥形瓶内残留有少许蒸馏水 ℃.滴定前滴定管尖嘴处有少许气泡，滴定后气泡消失 D.滴定过程中摇晃锥形瓶过于用力，少许溶液溅出 19.己知该绿锈样品中S02物质的量为0.01mol。 则样品中离子的物质的量之比nFe2+)nFe3+)n(OH)n(SO42)= A.11:61 B.1:2:3:1 C.1:1:3:1 D.1:2:6:1 FeC,在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成SOC2,再与FeC3H2O反应制备无水FeC2装 置如图所示（加热及夹持仪器略）。 通阀 /Na.So, 体 固体 己知： 40°C~80°C ①实验室合成SOC2的原理为：SO2+PCl,= =POCl+SOCl2 ②S0C12的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体； POCL3沸点为105℃，忽略共沸。 20.仪器乙的名称 21.打开K2,将三通阀调至D(白色通道代表气体通过，灰色代表不通过)，打开K,制取S0,一段时 间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为 当C中出现较多液体，关闭K1、K2。制得FeC,的操作为： 22.先调节三通阀的位置为() B. C. D. 第3页共9页 23.调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至。加热E处硬质玻璃管。 A.40℃~80℃ B.-101C≈75.6C C.75.6℃105℃ D.>105C 三、金属的腐蚀与防护 青铜是金属治炼史上最早的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。 青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。 24.查阅资料得知铜锈为Cu2(OH)C03,俗称铜绿。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。青铜 器生锈过程中，参与形成铜绿的物质有Cu和 藤松的 湖湿空气 Cu,(OH),CI 致密的 湖湿空气 Cu,(OH),CO. 25.铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有密锈， 结构如上图所示，结合两种铜锈的结构推测，“有害锈”的主要成分为(） A.Cu2(OHCO3 B.Cu2(OHCI C.Cuz(OH)2CO3 Cu2(OH)3CI 0 a:多孔粉状锈 Cu:(OH),C 一b:多孔催化层 OH Cucl c:青铜基体 Cu 26.上图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成Cu2(OH)C1的原理示意图：环境中的C1扩散到孔口， 并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)C1。青铜器发生电化学腐蚀并最终生成 Cu2(OHCI的总离子方程式为 27.若生成2.145gCu2(OH)bC1,计算理论上消耗标准状况氧气体积() A.0.112L B.0.224L C.1.12L D.2.24 28.文献显示Cu2(OHCI的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)： Cu,(OH),CI 含CI-水膜Cu CuCl CuCl Cu,O 写出过程I中负极的电极反应式 29.以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述错误的是() ①粗铜与直流电源负极相连，精铜与直流电源正极相连 ②阴极发生的反应为Cu2+2e=Cu ③电路中每通过3.01×1023个电子，粗铜质量减少16g ④电解质溶液中的c(Cu2+)保持不变 ⑤杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A.①②③④ B.①②④ C.①②③⑤ D.①③④⑤ 第4页共9页 实际生产生活中，钢铁因电化学腐蚀损失巨大，电化学在金属腐蚀和防护中发挥着重要的作用。 30.(不定项)在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论 为厌氧细菌（该厌氧细菌最佳生存环境在pH为7-8之间)可促使SO2与H2反应生成$2，加速钢管的腐 蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是() A.钢管中的铁做原电池的负极，电极反应式为：Fe-2e=Fe2+ B.正极的电极反应式为：SO42+5H2O+8e=HS+9OH C.强酸性条件下，厌氧菌失去活性，钢管就不易被腐蚀 D.管道上刷富锌油漆可以延级管道的腐蚀 soi 厌氧细苗 用右图所示装置研究铁的防腐蚀过程： 31.K1、K2、K3只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合 (填“K1”、“K2”、 “K3”,下同)，为减缓铁的腐蚀，应只闭合，该防护法称为 铁棒 多孔石墨 32.只闭合K3,石墨电极附近的pH将() A.变大 B.变小 C.不变 NaCl溶液 33.科学家还发现在O2浓度很小海底也有厌氧微生物（如硫酸盐还原菌SB)对海洋钢制部件的腐蚀，其 原理如图，己知溶液中的S2完全转化为FeS。 Fe(OH), SRB细胞膜 SO;- OH H20 Fe Fe合金 请写出该铁合金腐蚀的总的离子反应方程式 0 四、C02的应用 CO2的资源化应用己成为化学研究的重要课题。CO2催化加氢制甲醇涉及以下反应： ①C02(g+3H,(g)、雀C0,0Hg+H20(g) 4H1=.49kJmo ②C02(g+H2g)、催化C0(g+H,0g) 4H2=41.2kJ-mol1 甲醉的空间珠无狭型 ③C0(g+2H(g)、催化剂CH,0Hg) 4H3=-90.6kJ.mol1 一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1molC02和4molH2,在三种不同催化剂I、Ⅱ、Ⅲ的作用下仅 发生反应①，相同时间内C02转化率随温度变化如图所示： C0,的转化率(% 80.00 66.67 催化剂 催化剂？ 催化剂加中 T T Ta 温度(K) 34.加入催化剂后活化能最小的是() A.I B.Ⅱ C.n 第5页共9页 35.b点时：Q浓度商K(平街常数) A.> B.< C.= 36.c点时，反应的平衡常数() A.0.167 B.0.333 C.0.667 D.1 在3MPa下，将n起始(CO2)n起始(H2)上l:3的原料气匀速通过如图所示装有催化剂的新型膜反应器。 进口CO+B, CH醇出口 催化剂层 盆盈分子筛膜 H.O 多孔载体 吹扫气 ◆水出口 37.与未使用新型膜反应器相比，该装置中CO2的平衡转化率明显提高，可能的原因是 38.(不定项)某温度，在恒容密闭容器中只进行反应②，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01olL: 1,测得H2的平衡转化率为60%，下列说法正确的是（) A.CO2的平衡转化率也为60% B.升高温度平衡常数K减小 C.若初始H2(g)、C02(g)、H2O(g)、C0(g)浓度均为0.01molL1,则反应正向进行 D.该温度下反应的平衡常数K=22.5 39.(不定项)在恒容容器内，仅发生反应③，以下可以说明反应达到平衡的() A.2v(CO)=v(Hz) B.混合气体的平均相对分子质量保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D.断开1条HH键的同时断开3条CH键 在恒容密闭容器中，维持CO2和H2投料不变，相同时间后，CO2转化率和CH3OH选择性 [x(CHOH)-生成CGH,O×100%]随温度变化关系如图所示： n(消耗C02) 12.0 60.0 11.5 CH,OH 59.0 58.0 CO. 10.0H 9.s/ 56.0 232236240244248252 T°C 已知：250℃，该反应体系达平衡时，C02转化率为25.0%。 40.解释造成236℃后的曲线变化趋势的原因： 近日，《科学》杂志上发表论文，利用碳化钼MosCy作催化剂，在H2/CO2的比例为1：13：1,300600℃ 条件下将CO2转化为CO,实现了100%的选择性。反应流程如图： 物质B飞 YMo.C.O 物质C 物质A Mo.C. 物质D 41.(不定项)关于以上流程说法正确的是() A.物质B为H2O B.物质D为H2O C.物质A为CO D.若生成4.48LC0,则反应中转移电子数为0.4NA 第6页共9页 42.碳化钼具有较高熔点和硬度，一种立方相碳化钼（α-Mo2C)的晶胞示意图如下，其中小球代表的微粒 是() A.Mo B.C C.不确定 43.该晶胞中大小球之间最近的距离为anm,晶胞的密度p=gcm3。 (用含a、Na的代数式表示，化到最简) 五、血液中的pH调节 正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45之所以能够控制在该范围内，主要是因为H2C03分 子与HCO3共存形成“缓冲溶液”[体温下KaH2C03)=7.9×107,K2(H2CO3)=1.6×10山]。 若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。 44.若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于中毒，该血液中[OH]106.8moL。 A.酸，= B.碱，> C.酸，> D.酸，= 45.理论上，也可通过血液中H2CO3][HCO3]的值判定血液是否发生酸中毒或碱中毒，下列比值中属于正 常情况的是() A.20:1 B.10:1 C.1:10 D.1:20 从心脏出发的动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢（如葡萄糖的充分氧化）提供所需氧气。血液中 氧气被消耗，并产生代谢产物，作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在呼吸中排出。 46.一般来说，静脉血的pH值动脉血的pH值。 A.> B.< C.= 47.(不定项)可能导致血液[H2CO]HCO]比值变小的情况是() A.糖类物质代谢速率变快 B.糖类物质代谢速率变慢 C.呼吸频率加快 D.呼吸频率减慢 亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病，可通过注射至血液的方式直接给药。医用亚砷 酸溶液可通过将As2O3溶于过量NaOH溶液后加稀硫酸配制。通常亚砷酸溶液中各微粒的物质的量分数与 pH的关系如图所示： 1.0 0.8 H,AsO, AsO H,AsOT HAsO 0.2 0 6 101214 PH 48.写出As2O3溶于过量NaOH溶液的离子方程式： 49.将亚砷酸溶液注入一般情况下的血液后，砷元素的主要存在形式为() A.H3AsO B.H2AsO3 C.HAsO32. D.AsO3 50.出3As03的电离常数分别为Ka1=1092、K2=1012.1、K3=1013.4,则a点pH=。 (写出计算过程，结果保留两位小数) 第7页共9页 参考答案 一、 1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C 7.B 8.B 9.F 10.BC 11.(CH3)3CCH=CHC(CH3)3 2人人 催化剂→ 二、 13.第四周期第VⅢ族 14.不再下降，且缓慢上升时 15.BD 16.当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒内不褪色 17.C 18.AD 19.1:2:6:1 20.恒压滴液漏斗 21.吸收S02,防止外界水蒸气进入 22.A 23.C 三、 24.O2、C02、H20 25.B 26.2Cu2++3OH+Cl=Cuz(OH)3Cll 27.B 28.Cu-e+Cl=CuCl 29.D 30.A 31.K1;K2;外加电流的阴极保护法 32.A 33.4Fe+4H2O+SO-SRB-3Fe(OH)+FeS+2OH 四、 34.A 35.B 36.C 第8页共9页 37.分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O,使反应I正向进行程度增大 38.AC 39.B 40.催化剂由于升温偏离了活性温度区间而失去活性，但对反应①影响更大 41.B 42.B 5.1×1022 43. a3×Na 五、 44.C 45.D 46.B 47.BC 48.As2O3+6OH=2AsO33+3H2O 49.A 50.13.40