精品解析：上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

复旦大学附属中学2025学年第一学期高二年级 化学学科阶段练习三 (考试时间60分钟，满分100分，共五道大题) 注意：标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 一、我们的征途是星辰大海 1. 嫦娥六号月球探测器入轨任务由长征五号运载火箭承担，火箭的一个钛合金核心部件“氢泵叶轮”，由中国科学院金属研究所杨锐团队历时八年研制成功。 （1）在元素周期表中，钛元素位于___________区。 A. s B. p C. d D. f （2）钛在元素周期表的具体位置是___________。 月球上富含，可以和核聚变释放能量。 （3）将基态原子的1s电子激发到和轨道，所需能量分别为和，则___________b。 A．＞ B．＜ C．= （4）从电子排布角度解释He是第一电离能最大的元素：___________。 “天问一号”搭载的“祝融号”火星车通过配置火星表面成分探测仪等特定的仪器来探测火星。火星表面成分探测仪的工作原理是通过发射高能量密度激光射在火星表面，由此产生的高温使物质形成等离子体而发光。通过探测其中的光谱信息，可知探测的火星部位的元素组成。 （5）该光谱是___________。 A．吸收光谱 B．发射光谱 “祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。 （6）基态Si原子电子排布所对应的最高能级轨道的图像形状为___________。 （7）Al、Si、C三种元素电负性由大到小的顺序为___________。 A. B. C. D. （8）写出铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。 （9）简述由六水合氯化铝制取无水氯化铝的操作：___________。 “天问一号”火星探测器装配有锂-氟化碳电池。 （10）锂-氟化碳电池的总反应为，电解质为的乙二醇二甲醚()溶液，放电产物沉积在正极。工作原理如图所示。下列说法正确的是___________。 A. 电子从b极经外电路流向a极 B. 电解质溶液可用的水溶液代替 C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. 正极的电极反应式为 极光是由于太阳风中高温高速的带电粒子流撞击地球大气致使原子和分子的电子被激发到高能态，并在返回低能态时释放出能量，以光的形式可见。红、绿色极光通常与氧原子的核外电子跃迁有关。 （11）已知所涉及激发态氧原子的其中一种为：基态轨道的1个电子受激进入另一个轨道，不存在单电子。请用轨道表示式描述该激发态氧原子的核外电子排布___________。 （12）当给予足够的能量时，氧原子最外层的1个电子会受激离去。设氧元素的第一电离能为a，用类似热化学方程式的表达形式表示O的第一电离过程：___________。 二、科幻世界的化学 2. 小说《三体》中，自然选择号使用“前进四”功率时，需要利用“深海加速液”保护船员。“深海加速液”具备高氧溶解性的特性。在现实世界中，全氟化碳液体具有类似性质，可支持生物呼吸。 （1）推断全氟化碳是_______分子。 A．极性 B．非极性 （2）画出碳氟键，并用化学符号表示碳氟键的极性_______。 （3）从原子结构角度说明判断碳氟键的极性的理由：_______。 小说《三体》中，太阳系受到二向箔的攻击，从三维向二维塌陷。在二维空间里，假设电子排布原理及原子序数、元素符号均保持与三维空间一致。 （4）二维空间的第二周期共有元素_______种。 （5）二维空间的原子的电子排布式应表示为_______。 科幻作品中“时间胶囊”的外壳常选用“耐辐射合金”，可抵抗宇宙射线侵蚀。 （6）宇宙空间中无氧气和水，“耐辐射合金”主要需抵抗_______。 A．化学腐蚀 B．电化学腐蚀 （7）若合金中含锶、锗两种金属，且存在微量腐蚀介质，在宇宙射线照射下，指出更易被腐蚀的金属，并结合元素周期律说明理由：_______。 （8）在地球环境中，为增强铁碳合金的耐腐蚀性，可在其表面镀一层锌。下列有关该防腐方法的说法错误的是_______(不定项) A. 使用电镀法在铁碳合金表面镀锌，铁碳合金作阳极。 B. 该防护方法属于牺牲阳极的阴极保护法 C. 锌易被氧化，能在铁碳合金表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属被腐蚀 D. 镀锌层破损后，铁碳合金仍能被保护 电影《火星救援》中，肼()，也称联氨，对主角的生存自救起到了关键作用。 （9）解释表格中物质熔点差异的原因：_______。 物质 熔点 2℃ -99°C -183°C 肼-空气碱性燃料电池应用广泛，电解质溶液为20%-30%的溶液，产物之一为稳定单质。 （10）写出正极的电极反应：_______。 （11）写出负极的电极反应：_______。 （12）电池工作一段时间后，电解质溶液的_______。 A．增大 B．减小 C．不变 三、尾气处理 含硫、含氮工业生产尾气的处理一直是研究的热点。 3. 利用反应(未配平)可以消除污染物，消耗标准状况下时，被消除的NO的物质的量为___________mol。 4. NO可以失去一个电子变为。从轨道重叠的角度指出微粒中化学键成键的类型：___________。 5. 比较N、O元素原子的第一电离能大小，并说明理由：___________。 工业上可通过电解制备，其工作原理如图所示。 6. 阳极的电极反应式为___________。 7. 为使电解产物全部转化为，需补充。当电路中通过电子时，需通入的物质的量为___________。 利用电化学原理处理工业生产尾气中的、NO，同时获得和产品的工艺流程可表示为： 8. 分子的VSEPR构型是___________。 9. 吸收步骤：下列措施能提高尾气中吸收率的有___________。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 10. 氧化步骤(酸性条件下，与反应生成和物质的量之比为的与，该反应的化学方程式为___________。 11. 电解步骤：生成的电极反应式为___________。 12. 从物质转化的角度分析，该尾气处理工艺的优点是___________。 四、制备碱式碳酸铜 一种以辉铜矿(，含有和少量等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： 13. 铜元素的价电子排布式是___________。 滤渣I经提取后可获得一种淡黄色副产品。 14. 的中心原子的杂化类型为___________。 15. 滤渣Ⅰ中的主要成分是和___________(填化学式)。 16. “浸取”时发生反应的离子方程式为___________。 “除铁”时，加入试剂A的目的是常温下调节溶液的pH为2.9以恰好完全除去铁元素(一般认为离子浓度降到以下为完全除去)。 17. 从提升碱式碳酸铜产率的角度考虑，试剂A可用___________(填化学式)。 18. ___________。 19. 从平衡移动角度解释“沉锰”(生成)过程：___________。 20. 氨气易溶于水，生成一水合氨。画出一水合氨的(主要)结构示意图___________。 五、常见的二元弱酸 根据下列弱酸的电离平衡常数回答问题： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 21. 将少量二氧化硫气体通入碳酸钠溶液，写出离子方程式：___________。 22. 将过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，写出离子方程式：___________。 一种吸收硫化氢的方法是：先用溶液吸收生成；再与反应，产物之一是。 23. 结合数据，说明硫氢化钠溶液的酸碱性：___________。 24. 在NaHS溶液中加水稀释。下列关系式随水量增加而减小的是___________。 A. B. C. D. 25. NaHS与反应的化学方程式为___________。 废气中的也可用活性炭吸附氧化的方法脱除。用表面喷淋水的活性炭吸附氧化，其反应原理如图所示。其他条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响的去除率。 26. 适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是___________。 27. 若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 复旦大学附属中学2025学年第一学期高二年级 化学学科阶段练习三 (考试时间60分钟，满分100分，共五道大题) 注意：标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有1个正确选项。 一、我们的征途是星辰大海 1. 嫦娥六号月球探测器入轨任务由长征五号运载火箭承担，火箭的一个钛合金核心部件“氢泵叶轮”，由中国科学院金属研究所杨锐团队历时八年研制成功。 （1）在元素周期表中，钛元素位于___________区。 A. s B. p C. d D. f （2）钛在元素周期表的具体位置是___________。 月球上富含，可以和核聚变释放能量。 （3）将基态原子的1s电子激发到和轨道，所需能量分别为和，则___________b。 A．＞ B．＜ C．= （4）从电子排布角度解释He是第一电离能最大的元素：___________。 “天问一号”搭载的“祝融号”火星车通过配置火星表面成分探测仪等特定的仪器来探测火星。火星表面成分探测仪的工作原理是通过发射高能量密度激光射在火星表面，由此产生的高温使物质形成等离子体而发光。通过探测其中的光谱信息，可知探测的火星部位的元素组成。 （5）该光谱是___________。 A．吸收光谱 B．发射光谱 “祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。 （6）基态Si原子电子排布所对应的最高能级轨道的图像形状为___________。 （7）Al、Si、C三种元素电负性由大到小的顺序为___________。 A. B. C. D. （8）写出铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。 （9）简述由六水合氯化铝制取无水氯化铝的操作：___________。 “天问一号”火星探测器装配有锂-氟化碳电池。 （10）锂-氟化碳电池的总反应为，电解质为的乙二醇二甲醚()溶液，放电产物沉积在正极。工作原理如图所示。下列说法正确的是___________。 A. 电子从b极经外电路流向a极 B. 电解质溶液可用的水溶液代替 C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. 正极的电极反应式为 极光是由于太阳风中高温高速的带电粒子流撞击地球大气致使原子和分子的电子被激发到高能态，并在返回低能态时释放出能量，以光的形式可见。红、绿色极光通常与氧原子的核外电子跃迁有关。 （11）已知所涉及激发态氧原子的其中一种为：基态轨道的1个电子受激进入另一个轨道，不存在单电子。请用轨道表示式描述该激发态氧原子的核外电子排布___________。 （12）当给予足够的能量时，氧原子最外层的1个电子会受激离去。设氧元素的第一电离能为a，用类似热化学方程式的表达形式表示O的第一电离过程：___________。 【答案】（1）C （2）第四周期第4族(或第四周期ⅣB族) （3）C （4）He的电子排布式是，是稳定结构，难以失去电子；且只有一层电子，受原子核内质子静电束缚强 （5）B （6）哑铃形 （7）A （8） （9）在干燥的氯化氢气氛中加热固体 （10）D （11） （12） 或 【解析】 【小问1详解】 钛（Ti）的电子排布为[Ar]3d24s2，属于d区。 【小问2详解】 钛位于第四周期第IVB族（或第四周期第4族，合理即可）。 【小问3详解】 氢原子中，2s与2p轨道能量相等，故a = b。 【小问4详解】 He的电子排布为1s2，1s轨道全满，结构稳定；且He核电荷数为2，原子半径小，失去电子需克服强核电荷吸引力，故第一电离能最大。 【小问5详解】 激光使物质形成等离子体并发光，属于原子被激发后从高能级向低能级跃迁释放光子，因此是发射光谱。 【小问6详解】 Si的最高能级为3p轨道，其图像形状为哑铃形（或纺锤形）。 【小问7详解】 电负性规律：同周期从左到右增大，同主族从上到下减小。因此电负性。 【小问8详解】 铝与氢氧化钠溶液反应时，铝与水及OH⁻共同作用生成和H2。反应的离子方程式为：。 【小问9详解】 AlCl3易水解，需在HCl 气流中加热蒸干（或在氯化氢氛围中灼烧、在干燥的 HCl 气流中加热脱水），抑制AlCl3水解，同时带走水蒸气，得到无水AlCl3。 【小问10详解】 电极判断：负极（a极）：Li → Li⁺ + e⁻（氧化反应）正极（b极）：CFₓ 得电子，结合Li⁺生成LiF和C（还原反应），选项分析：A．电子流向错误：应从负极a流向正极b，而非相反，A错误；B．电解质不可用水溶液：Li与水剧烈反应，且LiF可溶于水，无法沉积，B错误；C．离子交换膜类型错误：需允许Li⁺通过，应为阳离子交换膜，C错误；D. 正极反应式正确：  ，符合总反应与产物沉积描述，D正确。 【小问11详解】 基态O电子排布为 1s22s22p4，2p轨道1个电子受激进入另一2p轨道，无单电子，说明2p轨道4个电子全部成对（均为自旋相反）。故电子排布为 。 【小问12详解】 第一电离能：气态基态氧原子失去最外层 1 个电子形成气态离子所需的最低能量，ΔH>0。热化学方程式为 。 二、科幻世界的化学 2. 小说《三体》中，自然选择号使用“前进四”功率时，需要利用“深海加速液”保护船员。“深海加速液”具备高氧溶解性的特性。在现实世界中，全氟化碳液体具有类似性质，可支持生物呼吸。 （1）推断全氟化碳是_______分子。 A．极性 B．非极性 （2）画出碳氟键，并用化学符号表示碳氟键的极性_______。 （3）从原子结构角度说明判断碳氟键的极性的理由：_______。 小说《三体》中，太阳系受到二向箔的攻击，从三维向二维塌陷。在二维空间里，假设电子排布原理及原子序数、元素符号均保持与三维空间一致。 （4）二维空间的第二周期共有元素_______种。 （5）二维空间的原子的电子排布式应表示为_______。 科幻作品中“时间胶囊”的外壳常选用“耐辐射合金”，可抵抗宇宙射线侵蚀。 （6）宇宙空间中无氧气和水，“耐辐射合金”主要需抵抗_______。 A．化学腐蚀 B．电化学腐蚀 （7）若合金中含锶、锗两种金属，且存在微量腐蚀介质，在宇宙射线照射下，指出更易被腐蚀的金属，并结合元素周期律说明理由：_______。 （8）在地球环境中，为增强铁碳合金的耐腐蚀性，可在其表面镀一层锌。下列有关该防腐方法的说法错误的是_______(不定项) A. 使用电镀法在铁碳合金表面镀锌，铁碳合金作阳极。 B. 该防护方法属于牺牲阳极的阴极保护法 C. 锌易被氧化，能在铁碳合金表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属被腐蚀 D. 镀锌层破损后，铁碳合金仍能被保护 电影《火星救援》中，肼()，也称联氨，对主角的生存自救起到了关键作用。 （9）解释表格中物质熔点差异的原因：_______。 物质 熔点 2℃ -99°C -183°C 肼-空气碱性燃料电池应用广泛，电解质溶液为20%-30%的溶液，产物之一为稳定单质。 （10）写出正极的电极反应：_______。 （11）写出负极的电极反应：_______。 （12）电池工作一段时间后，电解质溶液的_______。 A．增大 B．减小 C．不变 【答案】（1）B （2） （3）F和具有相同的电子层数，但核电荷数：，原子核对核外电子吸引能力：，即电负性：，共用电子对偏向于 （4）6 （5） （6）A （7）锶，锶比锗金属性更强(Sr>Ca>Ge)，更易失电子 （8）AB （9）的分子间氢键强于另外二者分子间的范德华力，的相对分子质量显著大于，的范德华力更强 （10） （11） （12）B 【解析】 【小问1详解】 根据相似相溶原理，全氟化碳能大量溶解非极性分子氧气，因此全氟化碳为非极性分子； 【小问2详解】 氟的电负性大于碳，共用电子对偏向氟，用部分正负电荷表示键的极性即 ； 【小问3详解】 C和F电子层数相同，F的核电荷数更大，原子半径更小，对共用电子对的吸引能力更强，因此共用电子对偏向F，碳氟键具有极性； 【小问4详解】 三维空间中p亚层有3个轨道，二维空间仅存在2个方向，p亚层只有2个轨道；每个轨道最多容纳2个电子，第二周期对应，包含（共2个电子）和（共4个电子），最多容纳6种不同核电荷数的原子，共6种元素； 【小问5详解】 电子排布原理不变，按能级顺序填充，总电子数为11，可得排布式：； 【小问6详解】 电化学腐蚀需要水（电解质溶液）作为介质，宇宙中无氧气和水，因此主要抵抗化学腐蚀，故选A； 【小问7详解】 更易被腐蚀的是锶；理由：根据元素周期律，锶的金属性强于锗，更易失去电子被氧化； 【小问8详解】 A．电镀时，镀层金属锌作阳极，镀件铁碳合金作阴极，A错误； B．该方法属于电解法保护，叫外加电流的阴极保护法，B错误； C．锌易被氧化，表面生成致密的氧化锌膜，隔绝氧化剂，阻止内部腐蚀，C正确； D．镀锌层破损后，锌比铁活泼，仍优先腐蚀锌保护铁，D正确； 故答案选AB。 【小问9详解】 三种物质均为分子晶体，​分子间可形成氢键，分子间作用力最强，熔点最高；​相对分子质量大于​，范德华力更强，因此熔点高于​，故熔点：； 【小问10详解】 正极（碱性条件）：； 【小问11详解】 负极（肼被氧化为​，碱性条件）：； 【小问12详解】 总反应为，反应生成水稀释了碱性电解质，浓度降低，pH减小，故选B。 三、尾气处理 含硫、含氮工业生产尾气的处理一直是研究的热点。 3. 利用反应(未配平)可以消除污染物，消耗标准状况下时，被消除的NO的物质的量为___________mol。 4. NO可以失去一个电子变为。从轨道重叠的角度指出微粒中化学键成键的类型：___________。 5. 比较N、O元素原子的第一电离能大小，并说明理由：___________。 工业上可通过电解制备，其工作原理如图所示。 6. 阳极的电极反应式为___________。 7. 为使电解产物全部转化为，需补充。当电路中通过电子时，需通入的物质的量为___________。 利用电化学原理处理工业生产尾气中的、NO，同时获得和产品的工艺流程可表示为： 8. 分子的VSEPR构型是___________。 9. 吸收步骤：下列措施能提高尾气中吸收率的有___________。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 10. 氧化步骤(酸性条件下，与反应生成和物质的量之比为的与，该反应的化学方程式为___________。 11. 电解步骤：生成的电极反应式为___________。 12. 从物质转化的角度分析，该尾气处理工艺的优点是___________。 【答案】3. 0.3 4. 1个σ键和2个π键 5. 氮原子失去一个电子，是由半充满稳定结构变为，而氧原子失去一个电子，是由变为稳定结构，因此氮原子相对更不易失去电子，第一电离能 6. 7. 2mol 8. 平面三角形 9. BC 10. 11. 12. 将SO2转化为Na2S2O4，NO转化为NH4NO3，实现废物的资源化利用，同时可实现循环利用，节约成本 【解析】 【3题详解】 该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒有：=n(NO)×2，解得n(NO)=0.3mol； 【4题详解】 NO+与N2互为等电子体，N2中结构式为N≡N，则NO+中含有1个σ键(头碰头重叠)和2个π键(肩并肩重叠)； 【5题详解】 基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，氮原子失去一个电子，是由2p3半充满稳定结构变为2p2，而氧原子失去一个电子，是由2p4变为2p3稳定结构，因此氮原子相对更不易失去电子，第一电离能N＞O； 【6题详解】 根据装置图，左端电极：NO→NH，氮元素化合价由+2价降低为-3价，根据电解原理，该电极为阴极，电极反应式为NO+5e-+6H+=NH+H2O，右端电极为阳极，电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO+4H+； 【7题详解】 根据上述分析，当电路中通过15mol电子时，阳极生成5molNO，阴极生成3molNH，为使电解产物全部转化为NH4NO3，还需要通入2mol氨气； 【8题详解】 SO2中S的价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形； 【9题详解】 A．加快通入尾气的速率，导致尾气吸收不完全，故A不符合题意； B．气、液逆流增大反应物接触面积，能提高SO2吸收率，故B符合题意； C．定期补充适量的NaOH溶液可增大反应物浓度，提高尾气SO2吸收率，故C符合题意； 答案为BC； 【10题详解】 Ce元素化合价由+4价降低为+3价，Ce(SO4)2作氧化剂；NO作还原剂，被氧化为1∶1的HNO2、HNO3混合物，N的化合价共升高4价，根据化合价升降守恒以及元素守恒，反应的方程式为4Ce(SO4)2+2NO+3H2O=HNO2+HNO3+2Ce2(SO4)3+2H2SO4； 【11题详解】 SO→S2O中S的化合价由+4价→+3价，化合价降低，根据电解原理，该反应应在阴极上发生，电极反应式为2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O； 【12题详解】 由工艺流程图可知，从物质转化角度来说，将SO2转化为Na2S2O4，NO转化为NH4NO3，实现废物的资源化利用，同时Ce(SO4)2通过氧化、电解可实现循环利用，节约成本。 四、制备碱式碳酸铜 一种以辉铜矿(，含有和少量等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： 13. 铜元素的价电子排布式是___________。 滤渣I经提取后可获得一种淡黄色副产品。 14. 的中心原子的杂化类型为___________。 15. 滤渣Ⅰ中的主要成分是和___________(填化学式)。 16. “浸取”时发生反应的离子方程式为___________。 “除铁”时，加入试剂A的目的是常温下调节溶液的pH为2.9以恰好完全除去铁元素(一般认为离子浓度降到以下为完全除去)。 17. 从提升碱式碳酸铜产率的角度考虑，试剂A可用___________(填化学式)。 18. ___________。 19. 从平衡移动角度解释“沉锰”(生成)过程：___________。 20. 氨气易溶于水，生成一水合氨。画出一水合氨的(主要)结构示意图___________。 【答案】13. 14. 15. 、 16. 17. (或或) 18. 19. 氨和氢离子反应，使氢离子浓度下降，则碳酸氢根的电离平衡正向移动，使碳酸根浓度增大，又使得碳酸锰的沉淀溶解平衡逆向移动 20. 【解析】 【分析】，含有和少量，加入和，金属元素变为硫酸盐，生成硫单质，不溶于水，和未反应的，过量的成为滤渣1的主要成分。滤液通过调节pH，使水解完全变成沉淀除去，再加入、溶液使变为沉淀，溶液调节pH除去氨后沉淀得到碱式碳酸铜。 【13题详解】 Cu的原子序数为29，其原子核外电子排布式为，所以价电子排布式为。 【14题详解】 中心C原子的价层电子对数为：σ键孤对电子数，杂化类型为杂化。 【15题详解】 根据分析可知，滤渣1的主要成分还有S、。 【16题详解】 浸取时，生成了S、，化合价升高，所以作氧化剂，变成，配平得离子方程式。 【17题详解】 调节pH除去，不能引入新杂质，、和均可消耗升高pH，使转化为​沉淀，且不引入杂质，提升产物产率。 【18题详解】 ，则，完全沉淀时，。 【19题详解】 沉锰时加入了，溶于水显碱性，可与电离出来的反应，使其电离平衡正向移动，增大的浓度，进而使得的沉淀溶解平衡逆向移动，生成更多的。 【20题详解】 一水合氨的主要存在形式是通过氢键与水分子结合，N原子提供孤电子对，与水分子的H原子形成氢键，结构示意图为  。 五、常见的二元弱酸 根据下列弱酸的电离平衡常数回答问题： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 21. 将少量二氧化硫气体通入碳酸钠溶液，写出离子方程式：___________。 22. 将过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，写出离子方程式：___________。 一种吸收硫化氢的方法是：先用溶液吸收生成；再与反应，产物之一是。 23. 结合数据，说明硫氢化钠溶液的酸碱性：___________。 24. 在NaHS溶液中加水稀释。下列关系式随水量增加而减小的是___________。 A. B. C. D. 25. NaHS与反应的化学方程式为___________。 废气中的也可用活性炭吸附氧化的方法脱除。用表面喷淋水的活性炭吸附氧化，其反应原理如图所示。其他条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响的去除率。 26. 适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是___________。 27. 若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是___________。 【答案】21. 22. 23. HS-的，水解为主，溶液呈碱性 24. C 25. 26. 浓度增大，促进平衡向电离方向进行，浓度增大 27. 若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O减少 【解析】 【21题详解】 少量SO2通入Na2CO3溶液：酸性顺序：H2SO3 > H2CO3 > > ，反应生成和，离子方程式为：。 【22题详解】 过量SO2通入NaClO溶液：ClO⁻氧化SO2为，自身被还原为Cl⁻，离子方程式为：。 【23题详解】 HS⁻存在电离与水解两个平衡：电离常数： 水解常数： ，因  ，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。 【24题详解】 NaHS溶液稀释时变化分析：A．  增大（HS⁻浓度下降更快）；B．  ，为定值，不变；C．NaHS溶液加水稀释，溶液碱性减弱，增大，根据可知，该比值减小，C正确；D．  ，因c(H⁺)增大而增大，D错误。 【25题详解】 NaHS与NaVO3反应化学方程式：V从+5降至+4，S从-2升至0，通过得失电子守恒，配平得：。 【26题详解】 pH增大促进H2S ⇌ H⁺ + HS⁻平衡右移，c(HS⁻)增大，更易被O原子氧化，反应速率加快。 【27题详解】 水膜过厚，增大了气体扩散到活性炭表面的阻力，导致活性炭表面的浓度降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $