精品解析：福建省晋江一中2025-2026学年高二上学期第一阶段考试化学试题

晋江一中2025年秋季高二年第一阶段考试 化学试题 (满分100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Mg—24 一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是 A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 B. 氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应 C. 铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀 D. 在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌活泼性强于铁，铁表面镀锌后，锌作为牺牲阳极优先被腐蚀，从而保护铁，增强抗腐蚀性，A正确； B．氟氯烃分解产生的氯原子是臭氧分解反应的催化剂，通过降低反应活化能加速臭氧分解，B正确； C．铜不能从酸中置换出氢气，这不是一个自发发生的氧化还原反应，因此铜不能在酸性条件下发生析氢腐蚀，C错误； D．铝比银活泼，在食盐水中与发黑银饰品（含硫化银等）摩擦时形成原电池，银化合物在正极被还原成Ag，使饰品发亮，D正确； 故选C。 2. 下列有关工业合成氨反应： 的说法不正确的是 A. 合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B. 除原料气中CO反应： ，适宜低温高压环境 C. 合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D. 合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为产物NH3，采取循环操作能提高氮气和氢气的利用率，A正确； B．该反应为气体体积减小的放热反应，降低温度或增大压强，均能使平衡正向移动，故除原料气中CO适宜低温高压环境，B正确； C．增大压强有利于氨的合成，但是压强过大会增加设备成本，因此合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果，C正确； D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是使催化剂铁触媒的活性达到最佳状态，D错误；  故选D。 【点睛】 3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后理论上释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质的对实验结果没有影响 D. 实验(c)中若用NaOH固体测定中和热，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应为吸热反应，A错误； B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉，反应物用量相同，释放出的热量相同，B错误； C．铁质搅拌棒导热效果较好，会导致反应放出的热量有损失，导致误差，C错误； D．若用NaOH固体测定中和热，NaOH固体在溶解过程中放出热量，导致放出热量偏多，ΔH偏小，D正确； 故选D。 4. 在25℃、光照条件下，Cl2产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： i． ii． 注：CH3CHClCH3为2-氯丙烷，CH3CH2CH2Cl为1-氯丙烷 相同时间内反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)。下列说法错误的是 A. 活化能：反应i<反应ii B. 丙烷中的键能：-CH3的C-H>-CH2-的C-H C. 当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为 D. 相同条件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)与Cl2发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷) 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同时间内2-氯丙烷的生成量更大，说明反应i的反应速率更快，活化能更低，即活化能反应i<反应ii，A正确； B．的键更容易发生取代反应断裂，说明其键能更低，即键能的>的，B正确； C．消耗2mol丙烷时，参与反应i的丙烷物质的量为，参与反应ii的丙烷物质的量为 ，总焓变为，不等于，C错误； D．正丁烷的结构为，存在两种类型的，与丙烷类似，中间的更易取代，且正丁烷中间碳占比更多，因此取代中间的比例更高，D正确； 故选C。 5. 一种无膜电合成碳酸乙烯酯()的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电源a极为负极 B. 反应中的物质的量不断减少 C. 总反应为 D. “反应Ⅱ”为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中信息可知，电合成装置左边电极发生氧化反应，右边电极发生还原反应，即可判断电源a极为正极、电源b极为负极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电源a极为正极，A错误； B．从整个反应过程来看，在电极a转化为Br2后，又经反应I、Ⅱ等量产生（反应I为：），故的物质的量未发生变化，B错误； C．以整个电解池为研究对象，反应物为C2H4、CO2和H2O，生成物为C3H4O3和H2，总反应为，C正确； D．“反应Ⅱ”反应物为CO2和BrCH2CH2OH，生成物为C3H4O3和，题干中“无膜”及图中阴极产生OH-可知，“反应Ⅱ”是在碱性介质中进行，故“反应Ⅱ”应为，D错误； 故选C。 6. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 7. 下列热化学方程式中说法正确的是 A. 的燃烧热是，则： B. 已知液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则： C. ，则含的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量为 D. ，在密闭容器中充入，充分反应后放出的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，其逆反应二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气是吸热，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)    ΔH=+2×283.0kJ/mol，故A错误； B． 1g液态肼的物质的量为：1/32mol，则1mol液态肼完全反应放出的热量为：20.05kJ×=641.6kJ，该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH＝−641.6kJ·mol-1，故B正确； C．，即在稀溶液中1molNaOH与强酸完全反应生成1mol水时，放出57.4kJ热量，但浓硫酸稀释时需要放热，则含20gNaOH的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量应大于28.7kJ，故C错误； D．该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此0.5molN2、1.5molH2反应放出的热量小于47.2kJ，选项D错误； 故选B。 8. 已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B. 过程b使用了催化剂，使反应的减小 C. 由可知，该反应低温能自发进行 D. 恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，v(正)增大，v(逆) 增大，平衡逆向移动，故A错误； B．过程b的活化能减小，使用了催化剂，但不能改变反应的ΔH，故B错误； C．该反应是气体分子数减小的放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应才能自发进行，则该反应低温能自发进行，故C正确； D．恒温恒容条件下通入氦气，氧气的浓度不变，单位体积内O2的活化分子数不变，故D错误； 故选：C。 9. 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A. 图(a)表示与发生反应过程中的能量变化，则的标准燃烧热为 B. 图(b)表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图(c)表示一定条件下和生成HCl的反应热与途径无关，则 D. 图(d)表示压强对可逆反应的影响，甲的压强大 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2的燃烧热指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，该过程生成的水是气态，故不能计算氢气的燃烧热，A错误； B．图(b)表示生成物的总能量小于反应物的总能量，是放热反应，表示的是放热反应在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，B错误； C．根据盖斯定律可知，化学反应的反应热与途径无关，故ΔH1=ΔH2+ΔH3，C正确； D．增大压强，可加快反应速率，缩短反应达到平衡时间，根据图示可知，乙先达到平衡，故乙的压强大，D错误； 答案选C。 10. 恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是 A. 在恒容密闭容器中进行反应高温达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，保持温度不变，不变 B. 反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大 C. 氯碱工业用氯化钠溶液制取氯气和氢气，所以该反应常温下可以正向自发进行 D. 在密闭容器中进行可逆反应，当体积分数不变时，标志着达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．在CaCO3分解反应中，平衡常数K=c(CO2)，温度不变则K不变；充入CO2后，平衡逆向移动，最终c(CO2)恢复原值，A正确； B．充入SO3增大反应物浓度，正反应速率增大，但反应物的活化分子百分数不变，只是单位体积内的活化分子数增多，B错误； C．氯碱工业涉及电解饱和食盐水，需要电能驱动，不自发进行，C错误； D．反应物为固体，生成物和的物质的量之比恒为，体积分数之比恒为，因此反应过程中的体积分数始终不变，不能作为达到平衡状态的标志，D错误； 故选A。 11. 某密闭容器中发生以下两个反应：① ；② 。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 10s时，正反应速率 C. 内，X的平均反应速率 D. 该温度时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的活化能小于反应②，A错误； B．初始生成M的速率大于N，则，时两个反应均达到平衡状态，由于、，则反应速率，B错误； C．①②反应中的化学计量数均为1，则内，X的平均反应速率为，C错误； D．、，则，由题图可知，平衡时刻的浓度分别为、，则，D正确； 故答案选D。 12. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B. 图2中E点的v逆小于F点的v正 C. 图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G) D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)可知，NO2的生成速率(逆反应速率)应该是N2的生成速率(正反应速率)的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有C点满足，故A正确； B．由图2知，E点反应未达到平衡，F点反应达到平衡，且压强E＜F，则E点的v逆小于F点的v正，故B正确； C．由题中信息可知，维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数K(E)=K(G)，混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，所以G点压强大，浓度大，即c(E)＜c(G)，故C错误； D．在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，故D正确； 故选：C。 13. 科学家研发了一种以Al和Pd@石墨烯为电极的Al-电池，电池以离子液体作电解质，放电时在提供能量的同时实现了人工固氮，示意图如下。下列说法不正确的是 A. 充电时Al电极是阴极 B. 放电时离子浓度增大，离子浓度减少 C. 放电时正极反应为 D. 放电时电路中每通过6mol ，电池总质量理论上增加28g 【答案】B 【解析】 【详解】A．充电时，Al电极发生反应是，8+6e-=2Al+14，发生还原反应，故作为阴极，A正确； B．放电时，Al作为负极，发生氧化反应，电极反应是2Al+14-6e－=8。正极发生反应是，总反应是2Al+N2=2AlN，，浓度均不变，B错误； C．放电时，正极发生反应是，C正确； D．由以上电极反应可知，放电时电池总质量增加相当于是增加了N2，每通过6mol电子，参加反应N2是1mol，增加质量是28g/mol×1mol=28g，D正确； 故选B。 14. 利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是 组别 温度/K 物质的量/mol 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A. 组别①中0∼20min内，NO2降解速率为0.25molL−1min−1 B. 由实验数据可知温度T1>T2 C. 40min时，表格中M对应的数据为0.15 D. 该反应在高温下不能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A.0～20min内，△n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，则CH4的消耗速率为v(CH4)==1.25×10-3mol/(L•min)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知NO2降解速率为2v(CH4)=2.5×10-3mol/(L•min)，故A错误； B．温度升高，化学反应速率增大，相同时间段内消耗的CH4量增大，根据表中数据，0～10min内，T2温度下消耗CH4的量大于T1温度下CH4消耗的量，所以温度T1＜T2，故B错误； C．根据B选项可知T1＜T2，温度越高反应速率越快，所以第二组反应达到平衡所用时间更短，根据表格数据可知40min时第一组已到达平衡，则第二组一定也已经平衡，所以40min时甲烷的物质的量应和50min时相等，为0.15mol，故C正确； D．根据B、C选项分析可知温度越高平衡时甲烷的物质的量越大，所以升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，该反应的△H<0，该反应为气体物质的量增多的反应，所以△S>0，所以该反应的△G=△H-T△S<0恒成立，即不需要高温即可自发进行，故D错误； 综上所述答案为C。 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 用电化学知识回答下列问题。 （1）“电絮凝-电气浮法”污水处理装置原理如图所示。在外电压作用下，可溶性阳极产生阳离子体对胶体污染物发生凝聚效应，同时另一极产生气体，在气体上浮过程中将絮体上浮，从而实现污染物的分离和水的净化。 ①外接电源a端为___________极。 ②石墨极电极反应为___________。 （2）一种新型Zn - PbO2可充电电池结构示意如图，电池由三个不同区域(A、B、C)组成，所用电解质分别为KOH、K2SO4和H2SO4，不同区域由离子交换膜(a、b)隔开。 ① Zn极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ② a为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”，下同)，b为___________离子交换膜。 ③的电极反应式为___________。 （3）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的，装置如图所示，主要反应：(难溶于水)，室温时，的条件下，研究反应时间对的去除率的影响。 ①装置中微电池负极的电极反应式为___________。 ②一段时间后，单位时间内的去除率降低，可能的原因是___________。 （4）如下图装置： ①甲池装置为___________(选填“原电池”或“电解池”)。甲池通入甲醇的电极反应式为___________。 ②电解一段时间后，当乙池中生成标准状况下气体时，丙池中理论上最多产生___________固体。 ③电解一段时间后，若要使乙池溶液恢复到原状态需要加入___________(填选项)。 A．    B．    C．    D． 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） ①. 氧化 ②. 阳 ③. 阴 ④. （3） ①. ②. 生成的附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢，铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢 （4） ①. 原电池 ②. ③. 2.9 ④. B 【解析】 【小问1详解】 ①由图知，铝电极作阳极被氧化，阳极连接外接电源的正极，故a端为正极。 ②石墨电极为阴极，水电离出的得电子生成，电极反应为。 【小问2详解】 ①Zn转化为，Zn化合价升高，失电子发生氧化反应。 ②A区域为KOH电解质，负极反应消耗，为维持溶液电中性，需通过a膜向中间区域移动，故a为阳离子交换膜；C区域为电解质，正极反应消耗，中间区域的需通过b膜向C区域移动，故b为阴离子交换膜。 ③在酸性条件下得电子，与反应生成和，电极反应为。 【小问3详解】 ①微电池中Fe作负极，失电子后与反应生成和，电极反应为。 ②反应生成的难溶于水，附着在铁碳填料表面，使负极有效反应表面积减小，同时铁被不断消耗，可形成的微电池数量减少，均会使反应速率减慢，单位时间内的去除率降低。 【小问4详解】 ①甲池为甲醇燃料电池，将化学能转化为电能，属于原电池。甲醇在碱性条件下失电子生成，电极反应为。 ②乙池中石墨为阳极，电极反应为，生成标准状况下560mL的物质的量为，转移电子的物质的量为。丙池中阴极发生：，生成的与结合生成沉淀，每转移2mol电子生成1mol，故转移0.1mol电子时生成的物质的量为0.05mol，质量为。 ③乙池电解溶液，阳极生成，阴极生成，脱离体系的元素为Cu和O，物质的量之比为1:1，故补充CuO即可使溶液恢复原状态，故选B。 16. 已知和下： 反应i： 反应ii： （1）若反应ii逆反应活化能Ea(逆)为120，则该反应的Ea(正)活化能为___________。 （2）反应ii的反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，影响速率常数k的因素有温度和催化剂等。该反应的平衡常数，升高温度时，是___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）合成甲醇的过程，增大压强，的平衡体积分数___________(填“增大”“减小”或“无影响”)，原因为___________。 （4）下列说法能表明反应i已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 的浓度等于的浓度 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 断开键的同时，断开键 D. （5）温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH3OH，往容器中通入1molCO2、3molH2进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 压强/MPa 120 105 95 90 88 88 (已知：CH3OH选择性=) 请计算反应开始至40min的平均反应速率v(CH3OH)=___________MPa/min；此时CH3OH的选择性为80%，则反应I的压强平衡常数Kp=___________(只列计算式，压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压气体物质的量分数) （6）只发生反应i，设m为起始时的投料比，即。 ①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________。 ②图2中、、从大到小的顺序为___________。 【答案】（1）161 （2）减小 （3） ①. 减小 ②. 增大压强，对反应ⅱ无影响，反应ⅰ的平衡会向正向移动 （4）B （5） ①. 0.4 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由可知，若反应ii逆反应活化能Ea(逆)为120，则该反应的Ea(正)活化能为。 【小问2详解】 平衡常数，反应ii为吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，即与之比增大，则升高温度时，是减小； 【小问3详解】 合成甲醇的过程，反应ⅰ为气体分子数减少的反应，反应ⅱ为气体分子数不变的反应，增大压强，对反应ⅱ无影响，反应ⅰ的平衡会向正向移动，所以的平衡体积分数减小。 【小问4详解】 A． 的浓度等于的浓度并不能说明各物质的浓度不变，A项不符合题意； B． 体系中气体总质量不变，反应过程中气体的物质的量不断变化，故当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，B项符合题意； C．平衡时正逆反应速率相等，应是断开键即消耗气体同时，断开3 molH-O键即消耗和，所以断开键的同时，断开2 molH-O键,正逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意； D．，速率之比不符合化学计量数之比，应为，不能说明反应达到平衡状态，D项不符合题意； 故选B。 【小问5详解】 温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH3OH，在40min时达到了平衡，设反应ⅰ中CO2的转化量为xMPa，反应ⅱ中CO2的转化量为yMPa，可利用表中数据列压强三段式： 平衡时，。所以；的选择性为80%，CH3OH选择性，可求出y=4，所以平衡时，，，，反应ⅰ的。 【小问6详解】 ①由图1可知，当投料比、压强相同时，平衡转化率，反应ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率降低，故温度从高到低的顺序为。 ②由图可知，当温度相同时，平衡转化率，当量不变时，增大氢气的物质的量即增大投料比，平衡正向移动，平衡转化率增大，故，、、投料比从大到小的顺序为； 17. 乙烷催化脱氢氧化制备乙烯是化工生产中的重要工艺，羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯： 主反应：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1<0； 副反应：C2H4(g)C2H2(g)+H2(g) ΔH2>0。 （1）副反应在___________(填“较低温度”，或“较高温度”，或“任意温度”)下能自发进行。 （2）一定能有利于提高平衡体系中乙烯体积分数的措施有___________(填标号)。 A. 适当升温 B. 适当降温 C. 适当加压 D. 分离出H2O （3）主反应在管式反应器中进行，实际投料往往需要适当增大O2用量，其目的是___________。 （4）主反应分多步进行，其中的部分反应历程如图1所示，该历程的催化剂是___________，这一部分反应中决速步骤反应的活化能E正=___________eV。 （5）工业上催化氧化制乙烯时，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体，即将一定比例的C2H6、O2和N2混合气体以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测得乙烯的产率曲线I、II如图2所示。 a点___________ ( 填“是”或“不是”)对应温度下乙烯的平衡产率，并说明理由___________。 （6）在一定温度下，维持压强为3 MPa，向反应装置中通入1 mol C2H6、1mol O2和3 mol N2的混合气体，该温度下只发生主反应：2C2H6(g) + O2(g)2C2H4(g) + 2H2O(g)。经过一段时间后，反应达到平衡，此时乙烷的转化率为80%，则该反应的平衡常数Kp=___________MPa。(列计算式即可，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）较高温度 （2）BD （3）提高乙烷的利用率 （4） ①. BNOH ②. 2.06 （5） ①. 不是 ②. 催化剂不能改变化学平衡，根据曲线II可知，a点对应的温度下乙烯的平衡产率应该更高 （6） 【解析】 【小问1详解】 该反应的ΔH>0、ΔS>0，高温时ΔG=ΔH-TΔS<0反应能自发进行； 【小问2详解】 若要提高平衡体系中乙烯的体积分数，则要使主反应平衡正向移动，副反应平衡逆向移动，主反应正向为气体分子数增大的放热反应，适当降温和分离出H2O均有利于平衡正向移动，副反应正向为气体分子数增大的吸热反应，适当降温和适当加压均有利于平衡逆向移动，故答案选BD； 【小问3详解】 增大O2的浓度可提高乙烷的转化率，使平衡正向移动，从而使原料利用最大化； 【小问4详解】 该历程中BNOH参与反应，最后又生成BNOH，故该历的催化剂是BNOH； 慢反应的活化能最大根据图示可知活化能最大值是2.06eV，故这一部分反应中慢反应的活化能 E=2.06eV； 【小问5详解】 催化剂只能改变反应途径，不能使化学平衡发生移动，主反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，乙烯的平衡产率应单调降低。图中产率曲线存在一个峰值（a点），表明在a点之前，反应速率是主要影响因素，a点之后，化学平衡是主要影响因素，因此a点不是对应温度下的平衡点； 【小问6详解】 反应达到平衡时乙烷的转化率为 80%，由此可列三段式： 平衡时n(总)=n(N2)+n(C2H6)+n(O2)+n(C2H4)+n(H2O)=(3+0.2+0.6+0.8+0.8)mol=5.4mol，故该反应的化学平衡常数=。 18. 乙二醇是一种重要化工原料，以合成气为原料合成乙二醇具有重要意义。 Ⅰ．直接合成法：，不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 355K 400K 平衡常数 1.0 （1）该反应的_______0(填“>”或“<”)。 （2）已知的燃烧热分别为，则上述合成反应的_______(用a、b和c表示)。 （3）实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是_______(答出1条即可)。 Ⅱ．间接合成法：用合成气和制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 （4）在2MPa、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。 ①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线_______(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线_______表示MG的选择性。 ②有利于提高A点DMO转化率的措施有_______(填标号)。 A．降低温度 B．增大压强 C．减小初始氢酯比 D．延长原料与催化剂的接触时间 ③483K时，出口处的值为_______(精确至0.01)。 ④A点反应的浓度商_______(用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.001)。 【答案】（1）< （2）-2a-3b+c(或c-2a-3b) （3）反应放热，温度升高，平衡左移，产率降低；或有副反应发生；或催化剂选 择性低；或反应未达平衡 （4） ①. I ②. IV ③. BD ④. 1.98 ⑤. 0.025 【解析】 【小问1详解】 根据表格中的数据，反应温度升高反应的平衡常数减小，说明反应向逆反应方向移动，又因升高温度向吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH<0。 【小问2详解】 根据已知条件可以写出如下热化学方程式： 根据盖斯定律，用反应①的2倍加上反应②的3倍减去反应③即可得到目标方程式，故目标方程式的ΔH=c-2a-3b kJ·mol-1。 【小问3详解】 根据表格中的平衡常数，反应温度在500K时，平衡常数K<，此时平衡常数过小，反应未达到平衡，导致乙二醇产率过低；或温度过高，平衡左移，产率降低；或催化剂的催化活性下降，导致乙二醇产率过低；或有副反应发生。 【小问4详解】 MG、乙二醇、乙醇的选择性之和为100，曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，根据曲线的变化，曲线Ⅰ表示DMO的实际转化率；随着反应的进行MG逐渐转化为乙二醇、乙二醇会继续转化成乙醇，根据曲线的变化，曲线IV为MG的选择性曲线，因此曲线III为乙醇的选择性曲线。 ①根据上述分析，曲线I为DMO的实际转化率曲线；曲线IV为MG的选择性曲线； ②A．根据图示，降低温度，DMO的转化率降低，A不符合题意； B．增大压强，反应体系中单位体积内活化分子数增加，化学反应速率加快，DMO的转化率增大，B符合题意； C．减小初始的氢酯比导致体系中氢含量下降，DMO的转化率降低，C不符合题意； D．A点时DMO的转化率为80%，升高温度后转化率持续上升说明A点时反应未平衡，延长原料和催化剂的反应时间可以促进反应的继续进行，增大DMO的转化率，D符合题意； 故答案选BD； ③483K时，DMO的实际转化率为99%，设起始投入反应的DMO为100mol，则出口处流出的乙醇的物质的量为100mol×99%×2%=1.98mol，此时还有1mol DMO未反应从出口流出，因此出口处==1.98； ④设初始时H2与DMO的投料分别为52.4mol和1mol，A点时DMO的实际转化率为80%，MG和乙二醇的选择性为50%，假设该反应分步进行，第一步发生DMO转化为MG，可写出如下关系： 第二步反应，MG转化为乙二醇，可写出如下关系： 这时，体系中DMO的物质的量为0.2mol、MG的物质的量为0.4mol、H2的物质的量为50.0mol、CH3OH的物质的量为1.2mol、乙二醇的物质的量为0.4mol，体系中总物质的量为0.2+0.4+50.0+1.2+0.4=52.2mol。用物质的量分数代替浓度计算反应的浓度熵Qx==0.025。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 晋江一中2025年秋季高二年第一阶段考试 化学试题 (满分100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Mg—24 一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是 A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 B. 氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应 C. 铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀 D. 在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理 2. 下列有关工业合成氨反应： 的说法不正确的是 A. 合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B. 除原料气中CO反应： ，适宜低温高压环境 C. 合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D. 合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后理论上释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质的对实验结果没有影响 D. 实验(c)中若用NaOH固体测定中和热，则 4. 在25℃、光照条件下，Cl2产生氯自由基，引发丙烷一氯代反应： i． ii． 注：CH3CHClCH3为2-氯丙烷，CH3CH2CH2Cl为1-氯丙烷 相同时间内反应体系中产物n(2-氯丙烷)：n(1-氯丙烷)。下列说法错误的是 A. 活化能：反应i<反应ii B. 丙烷中的键能：-CH3的C-H>-CH2-的C-H C. 当丙烷消耗2 mol时上述反应体系的焓变为 D. 相同条件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)与Cl2发生一氯代反应，产物n(2-氯丁烷)：n(1-氯丁烷) 5. 一种无膜电合成碳酸乙烯酯()的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 电源a极为负极 B. 反应中的物质的量不断减少 C. 总反应为 D. “反应Ⅱ”为 6. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 7. 下列热化学方程式中说法正确的是 A. 的燃烧热是，则： B. 已知液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则： C. ，则含的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量为 D. ，在密闭容器中充入，充分反应后放出的热量 8. 已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B. 过程b使用了催化剂，使反应的减小 C. 由可知，该反应低温能自发进行 D. 恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 9. 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是 A. 图(a)表示与发生反应过程中的能量变化，则的标准燃烧热为 B. 图(b)表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图(c)表示一定条件下和生成HCl的反应热与途径无关，则 D. 图(d)表示压强对可逆反应的影响，甲的压强大 10. 恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是 A. 在恒容密闭容器中进行反应高温达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，保持温度不变，不变 B. 反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大 C. 氯碱工业用氯化钠溶液制取氯气和氢气，所以该反应常温下可以正向自发进行 D. 在密闭容器中进行可逆反应，当体积分数不变时，标志着达到平衡状态 11. 某密闭容器中发生以下两个反应：① ；② 。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 10s时，正反应速率 C. 内，X的平均反应速率 D. 该温度时， 12. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是 A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态 B. 图2中E点的v逆小于F点的v正 C. 图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G) D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小 13. 科学家研发了一种以Al和Pd@石墨烯为电极的Al-电池，电池以离子液体作电解质，放电时在提供能量的同时实现了人工固氮，示意图如下。下列说法不正确的是 A. 充电时Al电极是阴极 B. 放电时离子浓度增大，离子浓度减少 C. 放电时正极反应为 D. 放电时电路中每通过6mol ，电池总质量理论上增加28g 14. 利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是 组别 温度/K 物质的量/mol 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A. 组别①中0∼20min内，NO2降解速率为0.25molL−1min−1 B. 由实验数据可知温度T1>T2 C. 40min时，表格中M对应的数据为0.15 D. 该反应在高温下不能自发进行 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 用电化学知识回答下列问题。 （1）“电絮凝-电气浮法”污水处理装置原理如图所示。在外电压作用下，可溶性阳极产生阳离子体对胶体污染物发生凝聚效应，同时另一极产生气体，在气体上浮过程中将絮体上浮，从而实现污染物的分离和水的净化。 ①外接电源a端为___________极。 ②石墨极电极反应为___________。 （2）一种新型Zn - PbO2可充电电池结构示意如图，电池由三个不同区域(A、B、C)组成，所用电解质分别为KOH、K2SO4和H2SO4，不同区域由离子交换膜(a、b)隔开。 ① Zn极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ② a为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”，下同)，b为___________离子交换膜。 ③的电极反应式为___________。 （3）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的，装置如图所示，主要反应：(难溶于水)，室温时，的条件下，研究反应时间对的去除率的影响。 ①装置中微电池负极的电极反应式为___________。 ②一段时间后，单位时间内的去除率降低，可能的原因是___________。 （4）如下图装置： ①甲池装置为___________(选填“原电池”或“电解池”)。甲池通入甲醇的电极反应式为___________。 ②电解一段时间后，当乙池中生成标准状况下气体时，丙池中理论上最多产生___________固体。 ③电解一段时间后，若要使乙池溶液恢复到原状态需要加入___________(填选项)。 A．    B．    C．    D． 16. 已知和下： 反应i： 反应ii： （1）若反应ii逆反应活化能Ea(逆)为120，则该反应的Ea(正)活化能为___________。 （2）反应ii的反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，影响速率常数k的因素有温度和催化剂等。该反应的平衡常数，升高温度时，是___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）合成甲醇的过程，增大压强，的平衡体积分数___________(填“增大”“减小”或“无影响”)，原因为___________。 （4）下列说法能表明反应i已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 的浓度等于的浓度 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 断开键的同时，断开键 D. （5）温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH3OH，往容器中通入1molCO2、3molH2进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 压强/MPa 120 105 95 90 88 88 (已知：CH3OH选择性=) 请计算反应开始至40min的平均反应速率v(CH3OH)=___________MPa/min；此时CH3OH的选择性为80%，则反应I的压强平衡常数Kp=___________(只列计算式，压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压气体物质的量分数) （6）只发生反应i，设m为起始时的投料比，即。 ①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________。 ②图2中、、从大到小的顺序为___________。 17. 乙烷催化脱氢氧化制备乙烯是化工生产中的重要工艺，羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯： 主反应：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1<0； 副反应：C2H4(g)C2H2(g)+H2(g) ΔH2>0。 （1）副反应在___________(填“较低温度”，或“较高温度”，或“任意温度”)下能自发进行。 （2）一定能有利于提高平衡体系中乙烯体积分数的措施有___________(填标号)。 A. 适当升温 B. 适当降温 C. 适当加压 D. 分离出H2O （3）主反应在管式反应器中进行，实际投料往往需要适当增大O2用量，其目的是___________。 （4）主反应分多步进行，其中的部分反应历程如图1所示，该历程的催化剂是___________，这一部分反应中决速步骤反应的活化能E正=___________eV。 （5）工业上催化氧化制乙烯时，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体，即将一定比例的C2H6、O2和N2混合气体以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测得乙烯的产率曲线I、II如图2所示。 a点___________ ( 填“是”或“不是”)对应温度下乙烯的平衡产率，并说明理由___________。 （6）在一定温度下，维持压强为3 MPa，向反应装置中通入1 mol C2H6、1mol O2和3 mol N2的混合气体，该温度下只发生主反应：2C2H6(g) + O2(g)2C2H4(g) + 2H2O(g)。经过一段时间后，反应达到平衡，此时乙烷的转化率为80%，则该反应的平衡常数Kp=___________MPa。(列计算式即可，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 乙二醇是一种重要化工原料，以合成气为原料合成乙二醇具有重要意义。 Ⅰ．直接合成法：，不同温度下平衡常数如下表所示。 温度 298K 355K 400K 平衡常数 1.0 （1）该反应的_______0(填“>”或“<”)。 （2）已知的燃烧热分别为，则上述合成反应的_______(用a、b和c表示)。 （3）实验表明，在500K时，即使压强(34MPa)很高乙二醇产率(7%)也很低，可能的原因是_______(答出1条即可)。 Ⅱ．间接合成法：用合成气和制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 （4）在2MPa、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。 ①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线_______(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线_______表示MG的选择性。 ②有利于提高A点DMO转化率的措施有_______(填标号)。 A．降低温度 B．增大压强 C．减小初始氢酯比 D．延长原料与催化剂的接触时间 ③483K时，出口处的值为_______(精确至0.01)。 ④A点反应的浓度商_______(用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.001)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $