福建省南安市侨光中学等校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

■■ 报告查询：登录zhixue..com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 回回 晋江侨声中学、南安侨光中学2025秋季高二年两校联考二 化学科答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面制上，切勿贴出虚线方框】 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、 笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 I[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11 [A][B][c][D] I6[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 17[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 19[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 20[A][B][C][D] 填空题 21.(1) (2) (3) (4 (5)」 填空题 22.(1) (2) (3) (4)① ② ③ ■ 填空题 23.(1) (2) (3) (4)① ② ③ (5)① ② 填空题 24.(1)① ② ③ (2)① ② ③ ■晋江侨声中学、南安侨光中学2025秋季高二年两校联考二 化学试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分) 命题者：郑美娘张胜利 审核者： 可能用到的相对分子质量：H-1C-12 0-16Fe-56Cu-64 第I卷（选择题 共50分)： 一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。共20小 题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分)。 1.化学与生活、生产息息相关。下列有关应用中，解释时所用知识错误的是() A.用牺牲阳极法保护金属 一一一电解 B.食品保存时加抗氧化剂一一 化学反应速率 C.草木灰不能和铵态氮肥共同使用 盐类水解 D.高压氧舱治疗C0中毒一一一平衡移动 2.已知25℃，101kPa条件下，中和热△H=-57.3kJ·ol1,氢气燃烧热 △H=-285.5 kJ.mol1,下列化学用语正确的是( A.2H2(g)+O2（g)=2H0(g)△H=-571.0 kJ.mol-1 B.NaHCO3的电离方程式：NaHCO,Na+HCO, C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaS0a(s)+2H20(1)AH=-114.6kJ.mol1 D.饱和碳酸钠溶液去除油污的原理：CO+2H,O三H,CO,+2OH 3.研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuC1在青铜器腐蚀过程中的 催化作用，下列叙述错误的是() A.加快了反应的速率 B.增大了反应的平衡转化率 C.改变了反应的历程 D.降低了反应的活化能 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1L1molL1Na2C03溶液中，含C0的数目为Na B.锌表面镀铜时，阴极质量增重32g,则外电路转移的电子数为Na C.常温下，pH=2的HSO4溶液中含有H的数目为0.02Na D.2S02(g)+O2(g)、三2S03(g)△H=a kJmo1,若充入S02数目为2Na,则放出热量为akJ 个y 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A.使pH试纸变红的溶液：K+、Na+、[A1(OH4丁、NO, B.在水电离出c(H）=1×102mol/L的溶液：K*、A1+、C1、SO} C.c(H)=VK的溶液：Fe+、K+、SO、HCo, D.能使甲基橙变红的溶液中：Na*、A13+、SO}、CI 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.工业合成氨选择400-500℃高温 B.打开冰镇可乐瓶盖，有大量气泡产生 C.酯化反应过程中蒸出乙酸乙酯 D.加入小苏打后饱和氯水的颜色褪去 7.向10L氨水中加入蒸馏水，将其稀释到2L,下列说法中不正确的是() A.NH3H2O的电离程度增大 B.NHHO的物质的量浓度减小 C.OH数目增多，溶液碱性增强 D.cNHD_增大 c(NH3H20) 8.向1olL1的硫酸溶液中加入适量X,加入X的质量m(X)与溶液导电能力的变化关系 如图所示，下列说法错误的是( ) ↑I/mA A.曲线a:X可能为Nacl固体 B.曲线b:X可能为lmol.L1的BaCl,溶液 C.曲线c:X可能为lmol.L1的Ba(OD2溶液 D.曲线d:X可能为水 m(X)/g 9.下列有关实验能达到目的的是（部分夹持装置己略去）( 酚酞 HO 铁钉、 浸有食 20 红色 浅红色 盐水的 墨 棉花团 水 0.1mol-L-0.1mol-L- Na.CO. NaHCO. -MnO 溶液 溶液 A.比较Na2C03与 B.观察铁的析氢 由AICL3溶液制取无 C.测定H2O2分解速率 NaHCO3的水解程度 腐蚀 水AICl3固体 A.A B.B C.C D.D 2 10.某温度时，0.01mol.L1NaOH溶液的pH是l1,在此温度下，将VLpH=a的盐酸与 LpH=b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则眙为( A.10+b-13 B.103-a-b C.104-a-bD.10a+b-14 11.用尿素水解生成的NH,催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为 4NH,（g)+O2（g)+4NO(g)≥4N2（g)+6H,Og),下列说法正确的是( A.上述反应△S<0 B.上述反应平衡常数K=e4owH3)c(o2c4OwO c4(N2) C.上述反应中消耗1 mol NH3,转移电子的数目为2×6.02×1023 D.使用合适的催化剂可以提高活化分子百分数，增大反应速率 12.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，G,O3催化该过程反应历程及能量变化如图(X 为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是( 过渡态4 A.Ga,O,反应前后质量不变，未参与反应 过渡态3 202 183 B.反应X(g)→Y(g)+H,(g) 140 167 过渡态1 过渡态2 Y(g)+H-(g) △H=-167kJ.mol1 75 78 160 41 C.以上反应历程中主要包含了四步变化， 0 X(g) H.C 其中决速步是第三步反应 反应历程 D.1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 13.为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)、三cZ(g)△H的影响，以A和B的物质的量之 比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温 度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是( A.△H>0 新 B.m+n<c 0.5 400 C.升高温度，V正、V逆都增大， 450 平衡常数减小 500 00 400 300 200 550 D.恒温恒压时，向己达到平衡的体系 压强/(×10Pa) 中加入少量Z(g),再次达到平衡后Z的物质的量分数增大 14.某兴趣小组探究转化率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为2L的容器中分 别加入2olX和5moIY,发生反应：2X(g)+Y(s)→2Z(g),在不同温度下，测得X的平衡 转化率为曲线I和反应10min时X的转化率为曲线Ⅱ。下列说法正确的是( 100 A.该反应正反应为放热反应 80 d B.bc段变化可能是催化剂活性降低导致 60 C.400℃时，该反应的平衡常数K=2 40 20 d D.b、c、d三点均达到平衡状态 0 200300400500600 15.根据下列图示所得出的结论不正确的是( t/C v/(mol-Ls) ↑c(15)/molL 2molXY(g) 1moix(g、1molY2(g) 反应过程 时间/s 0T2 T/K 乙 丙 A.图甲在绝热装置中镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明1时刻溶 液的温度最高 B.图乙是1 nolX2(g)、1molY2(g)反应生成2 nolXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含 化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 C.图丙是恒温密闭容器中发生CaCO(S)三CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变 化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D.图丁是室温下，I2+≥I3的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 K(T1)>K(T2) 16.向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H,0O,发生反应： CH,(g)+H,O(g)一CO(g)+3H,(g)。CH,的平衡转化率按不同投料比x=C随 n(H20) 温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是() a A.平衡时H,O(g)的浓度：a>c B.b、c两点的正反应速率：Vb>V。 斗 C.此反应在任意温度下都可自发进行 D.当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态 4 17.CH,COOH催化重整制H2的主要反应为： I:CH,COOH(g)+2H,O(g)=2CO,（g)+4H,（g）WH,=+131.5 kJ.mol1 IⅡ：CH,COOH(g)=2CO(g)+2H,(g）△H2=+213.76 kJ.mol-1 将一定比例的CH,COOH、H,O和N,的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管， n生成H2 若仅考虑上述反应，CH,COOH转化率、氢酸比#Co与温度的关系如图所示。下 列说法正确的是( ) 100 ■ 73.5 (700,100%)】 80 ■ 3.0 60 (700,2.5) A.用该催化剂催化重整反应 40 20 ■CH,COOH转化率 2.0 的最佳温度范围约为700~800℃ ▲氢酸比 B.700℃时，出口气中nc0) =3 500550600650700708001.5 0 n(C02) 温度/℃ C.600℃后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应I、Ⅱ正向进行的程度减小 D.为提高氢气产量，该过程深入研究的方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂 18.我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CF)和添加了NH4CI 的F$O4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示（阴离子未标出）。下 电源或负载 列说法错误的是() 铁离子反应器系统 NH A.放电时，C】向泡沫铁极移动 Fe2+ 放，Fe、 NHre2电 B.充电时，阳极的电极反应式为Fe+-e=Fe列 .Fe2*铁 Fe2+ C.若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 无毒含铁酸盐溶液 D.放电时，每转移0.2mole，参与反应的铁元素的总质量为11.2g 19.常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合， 实验记录如下表： 混合液 pH 加入的酸 酸的浓度/(mol·L-1) ① 8.6 HA 0.10 ② 2.0 HB 0.12 下列说法正确的是( A.HA为弱酸，HB为强酸 B.溶液①中存在：c(A)>cNa+)>c(OH)>c(H) C.加水稀释，溶液①中n(OH)增大，pH增大 D.溶液②中存在：cNa+)=c(HB)+c(B) 20.部分弱电解质的电离平衡常数表如下： 弱酸 HCOOH HCN H,CO; 电离平衡常数(25℃) K。=1.8×104 K2=5.0×1010 K1=4.3×107 K2=5.6×10 下列说法不正确的是( A.Na,CO,溶液中加入少量HCOOH溶液：HCOOH+CO?=HCOO+HCO, B.25℃时，反应HCOOH+CNHCN+HCOO的化学平衡常数为3.6×10 C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 第Ⅱ卷（填空题 共50分)： 21.(12分)将反应2N2H4+2NO2=3N2+4H20设计成燃料电池，并用于电解CuC2溶液。 石墨 甲电极 乙电极 a H 交换膜 H 装置如上图所示，实验现象记录如下： 扩散层 扩散层 CuCL溶液 时刻 实验现象 通电前 CuCl2溶液呈绿色 t 丙电极产生气体 丁电极上出现少量红色固体，电极周围溶液变棕黑色 6 丙电极产生气体 丁电极产生白色固体 … … 6 丙电极产生气体 丁电极产生气体 (1)乙电极的电极反应式为 0 (2)当用去16gNH4时，测得电路中转移1.8mol电子，则NH4的利用率为 (3)CuC2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuC12的水溶液中存在如下平衡： [Cu(H,O)]+4Cr→[CuCL+4H,0,根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色，电 蓝色 黄色 解过程中CuCl2溶液由绿色先变 色，原因是 ,最后褪色。 (4)整个电解过程中丙电极产生气体有 (填化学式)。 (5)从丁电极上刮取白色固体（含少量红色固体），经检验含CuCI和Cu。写出丁电极上生成 CuCl固体的电极反应式 6 22.(13分)了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离 子反应的本质和规律。根据表中数据，完成下列填空： 物质 CH,COOH HF HCIO 电离常数（常温下） 1.8×10 6.3×104 4.0×108 (1)25C,相同物质的量浓度的CH,COONa、NaF、NaClO溶液中碱性由强到弱的是 (填化学式)。 (2)25C,0.2mol.L-1的CH,COOH溶液中，c(H)约为 molL。 (3)将Imol.LCH,COONa与1mol:L1盐酸等体积混合，该混合溶液中各离子浓度由大 到小的顺序为 (4)25°C时，用NaOH溶液调节未知浓度H,A溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中pH、 分布系数δ变化关系如图所示。 1.0 6.3 10.3 pH [已知：A2的分布系数6(A2-)=- c(A2-) c(H2A)+c(HA)+c(A2- ①NaHA溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性， 通过计算解释原因： ②当pH>10.3后发生主要反应的离子方程式为】 ③图中x= 23.(14分)二氧化碳是工业废气中的常见物质，有关二氧化碳的综合开发利用成为研究热点。 方法】：捕碳技术 (1)捕碳技术（主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中可 作为捕碳剂的是 A.K2CO3 B.CaO C.Na2S04 D.NHCI 方法Ⅱ：CO2加氢制甲醇 利用C02加氢合成甲醇的主要反应如下： 主反应CO2(g)+3H(g)、≥CHOH(g)+HO(g) △H=-48.97kJmo11 副反应CO2(g)+H(g)三CO(g)+H2O(g) △H2=+41.17 kJ-mol-1 (2)根据上述反应，CO(g+2H(g三CHOH(g△H=。 (3)恒温恒容时，下列能说明CO2(g)+3H(g)、→CHOH(g+HO(g)到达平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度不再改变 B.D(C02)=3wH2) C.每断裂2molC-0键，同时断裂3molH-0键 D.CHOH(g)的质量不再改变 (4)向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的C02和H2,发生上述主、副反应。 ①有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填标号)。 A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压 ②一定条件下，反应相同时间，C02转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示： 己知：甲醇选择性= n(CH3OH) 。870r n(CO)+n(CH3OH) 出 60 C02转化率 期50 甲醇选择性 0 30 20 10 8 00 200 220240260280300320 200~300℃时，CH3OH选择性随温度的升高而下降，可能的原因是 (写一种)。 ③一定条件下，达到平衡时C02的总转化率为20%，主反应的选择性为75%，若总压为p0, 则副反应的Kp= 。(已知：分压=总压×该组分的物质的量分数) 方法Ⅲ：CO2电解制甲醇 (5)利用电解原理， 可将CO2转化为CHOH,其装置如图所示： .HO+H H*+CO, OH CH;OH ①双极膜B侧为 (填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 双极膜 A ②TiO2电极上电极反应方程式为 24.(11分)草酸(H,C204)广泛分布在植物、动物和真菌体内。 (1)25℃，用0.100mol·LH,C,04溶液滴定20.00mL0.200mol.L 'NaOH溶液，得到滴定曲线 如下图所示： pH m 7.0- 0 02040V(H,C,04)/mL ①图中标记的点，水的电离程度由大到小的顺序为 ②n点c(HC,O)+=c(Na*)。 ③向p点加氨水至中性，此时cNH4)_c(C,O)。(填“>”、“=”或“<” (2)某小组同学从菠菜中提取了7.500g粗草酸晶体(H,C,0,·2H,O),配制成250L溶液。 用0.l00mol-L1酸性KMnO4溶液滴定，测其纯度（杂质不参加反应）。 ①当最后半滴KMO,溶液滴入锥形瓶， (填实验现象)， 且半分钟不变色，说明反应达到终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 25.00mL 0.22mL 20.34mL ii 25.00mL 0.25mL 21.75mL 进 25.00mL 0.20mL 20.281mL 该粗品中草酸晶体的质量分数为 %(保留3位有效数字)。 ③下列操作使得测定结果偏高的是 (填标号)。 a.锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗 b,滴加KMnO4溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下 ©.配制草酸溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴定 d.滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡 9晋江侨声中学、南安侨光中学2025秋季高二年两校联考二 化学参考答案 (说明：填空题特别标出的空1分，其他每空2分) 1-5:ABBBD 6-10:ACBAA 11-15:DCCBA 16-20:CBDAC 21(12分) (1)2NO2+8H+8e=N2+4H2O (2)90% (3)蓝 Cu2+和C1浓度减小使该反应平衡向逆方向移动生成[Cu(H2O)4]2+(只 写C1浓度减小也得分) (4)O2和C12 (5)Cu2++e+Cl-CuCl 22(13分) (1)NaCIO-CH,COONa-NaF (2)6×103.5 (3)c(Na*)=c(CI)>c(H*)>c(CH coo)c(OH) (4①碱(1分) K=号=81010太=103,1HA的水解程度大 于电离程度，溶液呈碱性 ②HA+OH=A2+H,O ③8.3 23(14分) (1)AB (2)-90.14 kJmol1 (3)CD (4)①B(1分) ②△H<0,△H2>0,升温主反应逆向移动，副反应正向移动（或 “升温对副反应速率的影响更大”或“温度升高，催化剂活性降低”) 目5x103(或“0”) (5)①阳离子(1分) 2CO2+6H*+6e=CH3OH +H2O 24(11分) (1)①m>n>p ②2c(C,042） ③< (2)①溶液恰好由无色变为紫红色（浅红、粉红也给分）(1分) ②84.4 ③b