辽宁沈阳市第一二0中学2025-2026学年高一下学期第三次质量监测 化学试卷

(④)根据原电池原理来回答问题浪涨再中品最人：的生图 ①右图中原电池工作时，正极上的电极反应式为 ②该原电池工作时，下列说法正确的是 (填标号)。 电解质溶液 盐桥（装有琼脂 A.电子移动的方向：铁电极 石墨电极 饱和KC溶液) 铁 石器 B.FeC2溶液的颜色会逐渐变浅 C.将KCI盐桥换成AgNO3盐桥，该装置不能长时间正常工作 FeCh溶液 FcCL,溶液 19.(14分)按要求回答下列问题： ()下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母，下同) a.盐酸与烧碱溶液反应 中京个四 a中图( b.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaClz+10H2O+2NH3 店账备装路锁的实守州m这样( c.氢气在氧气中燃烧生成水 县的 d.高温煅烧石灰石使其分解 sim!.Ifom20.0(Fnim !om20.0=(gM) e。 铝和盐酸反应 amHom-6.0M.d nim200.0( ￡。浓疏酸溶于水得到稀硫酸 的年阳张工式盛个质兴举某（价）8 (②)用如图所示电化学装置进行如下实验。 气▣ 井气 进气口 H ①用H2实验：在左侧通入H2,产物为H20,盐桥中K+移向装置的 (填“左侧”或者“右 侧，电池的总反应为 ②用02实验：在一侧通入02，电池的总反应仍保持不变，该侧的电极反应为 (3)303K、Pt-Ni催化下发生反应N2H4①N(g)+2H2(g),该反应机理如图所示。 入 表示吸附在 H H 催化剂表面 N2、H H ①X能从催化剂表面脱附成稳定物质，该物质的结构式为 ②上述图示机理中 (填“有”或“无”)非极性键断裂。 ③生产中少量N2H4会分解产生NH3和一种单质，该反应的化学方程式为 (8)0:中9 沈阳市第120中学2025-2026学年度下学期 滚学探国辉 高一年级第三次质量监测 0>H△e:H+i:O3 高一试题 满分：100分 时间：75分钟 命题人：高二化学组 校对人：高二化学组 可能用到的相对原子质量：H-10-16Mg-24Zn-65Ag-108Cu-64A-27Na-23 一，选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案符合题意） 1.化学知识无处不在，下列说法错误的是 A.将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 干高量前8（得0山味0D,中网女 B.Sc修饰TO02光催化剂可提升太阳能制氢效率：过程中光能转化为化学能 中图孩不 C.燃烧天然气烹制东北冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 单宁带由，不海称的利 D.镍氢电池放电时，热能主要转化为电能 2.下列说法正确的有几项 火H心(g:H+g30O0D=9H0,H ①放热反应在常温下不一定容易发生 m沙阳半充滋新表 ②能量变化必然伴随发生化学反应 ③由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石稳定 ④NHNO3固体溶于水是吸热反应 300 ⑤化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 tom.t.rS ⑥燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 A.3项B.2项C.5项D.4项 3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 G 金属外壳锌粉 石墨棒 二氧化锰、 二氧 浸了KOH 炭黑、氯化 化铅 溶液的隔板 铵、氯化锌 铅 H,SO,溶液 Ag2O 锌筒 硫酸 原电池示意图 钮扣式银锌电池 锌锰干电池 铅蓄电池 甲 乙 丙 丁 A,甲：负极反应式为Zn-2e=Zn2 B.乙：正极反应式为Ag20+2e+H20=2Ag+20H 游食种得由，计工的面 C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.丁：负极反应式为Pb-2e=Pb2+ 是中A向微异色申8由由话丁的出灯 1 4.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：C0(g+H2O(g)片 C02(g十H(g)△H<0,反应过程示意图如下： 过程1 过程Ⅱ o。0过程m29P网 催化剂 人 O H @⊙c ●01：公测 下列说法错误的是 2心红式日以-0-拉：爱宽干角按的腰用输国 A.过程I、过程Ⅱ均为吸热过程 购水就房烟本出晚许， B.该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成不华 C.该反应中，C0g)和Hz0g)的总能量高于C02(g)和H2(g)的总能量 城东始媒临部， D.示意图中，过程I、Ⅱ中2个H0参与了反应 5标准状态下，由指定单质生成1mol某物质的化学反应焓变，称为该物质的标准摩尔生成 格（单质的标准摩尔生成焙为0）。已知部分物质标准摩尔生成格如下表则 2C2Hs0H(g=CHsC00C2zHs(g+2H2g)△H为 民信的五斯所 物质 标准摩尔生成格(kJ.mo) 型式恩容家一下可画带查边贝体州 物只半补尘货创”格小变量站 C2HsOH(g) -235.10 金的题百出灵数典县金燃膜百出 CH3COOC2Hs(g） 442.92 京城别员水干#油固么@ A.+27.28kJ.mol-I B.-913.12kJ.mo1- C.-678.02kJ.mo1D.-207.82kJ.mo 6.已知：①C0(g)+H0(g)=C02(g)十H2(g)4H ②CH4(g)十H0(g)-C0(g)+3H,(g)4H,下列推断正确的是：a A若C0的燃烧热为△H3,则H2的燃烧热为4H3一△H 车延中单件 B.反应CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H(g)的△H=4H1-AH2 C若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2<0 D.若等物质的量的C0和H2完全燃烧生成气态产物时后者放热更多，则4H1>0 7.电化学法处理$02是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置可消 除$02的污染。注：①质子交换膜只允许H通过②电极材料均为石墨。下列正确的是 A.放电一段时间后，负极区溶液酸性增强 B.原电池工作时，B电极作负极 B SO, C.若11.2L(标准状况)S02参与反应，则有0.5molH+通过质子交换膜 H202 稀硫酸 稀硫酸 D.该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极 质子交换膜 8.常温下，往烧杯中加入10mL1mol·L-1FeCl3溶液和10mL2mol·L-1KI溶液，c 随时间的变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的变化。下列说法正确的是 A.反应一段时间后溶液颜色逐渐变浅 B.Co=2 8:8 C.3~8min内，Fe3+的平均反应速率为0.016mol。L-1·min-1 D.8min之后，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红 t/min 9.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物 质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是围高 1.2 A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2C 冒0.8 B.反应开始后1s内，v(A)=v(C) B 0.4 C.反应在前6s内，B的平均反应速率为0.05mol.L-1·s-1 D.反应经过6s时，各物质的反应速率相等 10.酸催化下NaNO2与NH4C1混合溶液的反应：NH4(aq)+NO2(aq)=N2(g)+2H2O①)AH 已知：(NH4CI溶液显弱酸性，CH3 COONH4溶液显中性) NaNO()+NHCI()HLNg)+NaCI()+2HO(1) △H2溶解 △H3溶解 AH4溶解 Na*(aq)+NO,(aq) CI(aq)+NH(aq) Na"(ag)+Cl(ag) 下列说法正确的是 A.△H=△H1+AH2+4H3-4H4 B.室温下，若4H3>4H4>0,则溶解度：NH4C<NaC C.其他条件不变时，将NH4CI换成CH3 COONH4,反应速率减慢 D.溶解过程的能量变化，取决于固体中微粒间作用力的强弱 11某研究小组设计了铝-硝酸盐电池，处理含硝酸根离子的废水并回收氨资源，放电时，NO3 在催化电极表面被选择性还原为NH3,同时伴随少量N2生成，如图所示下列错误的是 A.负极区pH下降 负载 B.OH从正极区向负极区迁移 IAI(OH)T 催 NO3 NH, 铝 C.正极还原0.1 moINO5时，负极铝箔质量减轻7.2g A 箔 阴离子 电 D.正极区发生反应有：NO3+6H20+8e=NH3+90H 电解质 交换膜 极废水 12.利用一种电解质溶液浓度不同引起电势差的装置称为“浓差电池”，其原理是高浓度溶 液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池。某浓差电池的模拟装置如图所示。已知：两银电 极的质量均为300g。下列叙述正确的是 用电器 A.电池停止工作时两电极的质量差为432g Ag(1) Ag(2) B.NO5由右侧向左侧迁移 IL 5mol-L-1 1L 1mol-L-1 C.Ag①电极为负极，发生氧化反应不解备2 AgNO,溶液 AgNO,溶液 D.电池放电时将化学能全部转化成电能 阴离子交换膜 13.我国旅外学者制作出高轻量化3D固体氧化物（陶瓷电解质）燃料电池(3D-S0C,该成 果或助力航空航天及星球探索。其工作原理及电极结构如图所示，已知固体陶瓷电解质中 只能通过02，不能通过分子。下列说法错误的是 负极 CH4成H2 排气口 . 固体淘瓷电解质 3D-SOC 正极 电也整体及拆分结构图 工作原理图 A.两电极“曲折蜿蜒”的多孔结构能加快电极反应速率 B.O2由正极向负极迁移 C.CH4作燃料时的负极反应为CH4-8e+402-=C02↑+2H20 景的跑出对位 D.相同条件下，正、负极消耗气体的体积之比一定是1：2 14.钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。某钠离子电池结构如图，已知电池反应： Na1-MnO2十Na.Cm=NaMnO2十nC。下列说法错误的是D,H/ A.放电时，正极的电极反应式为Na1-MnO2十xNa+十xe=NaMnO2量 B.放电时，负极的电极反应式为NaxC.一xe=xNat十nC 石墨烯 NaMnO C.放电时，外电路中每转移02mol电子，理论上石墨烯电极质量 Al Al 减少4.6g D.相同质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可以提供更多 电量 Na交换膜离子导体 15草酸钠Na2C20)是水处理中常用的还原剂。研究显示，在水中加入高锰酸钾溶液可将其 除去，发生的反应2KMn04+5Na2C2z04+8H2S04=KS04+2MnS04+10C02↑+5Na2S04+8H0。 在某密闭容器中进行上述反应，测定c(KMO)与时间的关系如表所示，下列推断正确的是 时间/min H61)0:HD=(9)H0:)@ 0 H上g0:1Sg:0+(9H@ c(KMnO4)/mol/L-1 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 D=1(0:1=四O:H①@ A,上述反应先慢后快 用式学波饰茶发微0H)元等四 B.0-4min内，v(C2042-=5/16mol.L.min1 中甲所安的示网地甲手（公) C.若高锰酸钾完全反应，所用时间为8min 水凌1o220,乐部08416m2元 D.随着反应的进行，cK逐渐降低 后处宝的型品0：东指岸运对师(！ 二，非选择题（本题包括4小题，共55分) 16.(13分)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能 量的转化过程。化学反应所提供的能量促进了社会的发展，所以研究化学反应中的能量变 化具有重要意义。 (1)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H20构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放， 减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如左图所示，回答问题： 质子交换膜 NH, 负载 -NO2 01 Pt 电极A 电极B 醋酸 HO 20%-30% 20%30% KOH溶液 KOH溶液 离子交换膜 微处理器 液晶显示屏 ①电流从 (选填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载后流向○侧电极。 ②为使电池持续放电，离子交换膜需选用离子交换膜（选填“阴”或“阳”）。 ③A电极上的电极反应式为 ④负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读右 图：写出酒驾测定中负极反应式： 0 (2)已知一些化学键的键能数据如表所示： 化学键 C-H C-F H-F F-E 键能/kJ·moH 414 489 565 155 请根据键能数据计算：CH4(g)和Fz(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的△H= 5 (3)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧 化碳的排放。有一种用C02生产甲醇燃料的方法： 己知：①C02(g)+3H2(g)=CHL30H(g)+H20(g)△H=-akJ·moH数中器睿时桌 ②CH3OH(g)=CH3OH(1)△H=-bkJ·morH ③2H2(g+0z(g=2H20(g)△H=-ckJ·moH 02:0.1 ④H20(g)=H0(1)△H=dkJ·moH 则表示CH3OH①燃烧热的热化学方程式为 17.(14分)1.用如图所示的装置测定中和反应的反应热。实验药品：0.50mol.L1盐酸、 0.55mol.LNa0H溶液、0.55mol.L-1氨水。 (1)配制该氢氧化钠溶液100ml需要的定量仪器是 游香开，的应风非梦 食证共，感小本部回薄本)刚密 (2)从实验装置上看，还缺少 政以的而要露（代1） 温度计 内筒 杯盖 隔热层 外壳 (3)将浓度为0.50mol.L1的酸溶液和0.55mol.L1的碱溶液各25ml混合（溶液密度均为 1g.mL),溶液的比热容为4.18J.gK,忽略量热装置的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度t/℃ 最高温度/℃ 南O 甲组(HC+NaOH) 20.0 23.3 路申 乙组(HC+NH3.H20) 20.0 23.1 形中钟长 ①不考虑热量散失，实验失误等，两组实验结果存在差异的原因是 头为为阳形申A@ ②HCl(aq)+NHH2O(aq)=NH4Cl(aq)tHzO①的AH= (保留一位小数) ③某同学用上述装置重新做甲组实验，测得反应热△H偏大，可能的原因是（不定项） A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度B.配制氢氧化钠溶液转移前没有恢复室温 C.杯盖未盖严 D.NaOH溶液一次性倒入 6 Ⅱ.如图1将打磨后的0.24g镁条放入锥形瓶中，再将注射器中100mL0.3moL.L1的盐酸压 入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如 图2所示。 的肠辰件丁所串痕 由提 稀盐酸 对的游：向式的位料干由 斯变清滋会西弱的察强为州科 压强传感器 ◆压强/Pa 得流0人强兴形盆门为部， 圆面风不国女游林（个 镁条 连接电路 县体物城烟千属中网风何 时间/s 图1 图2 家西舒解数已烟点 (4)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为 点。 (5))若2mi时镁条刚好溶解（溶液体积变化忽略不计），下列表示该反应的反应速率正 确的是（不定项）。 阳其的石共微联感品 A.v(Mg)=0.05molmin-1 B.v(HCD)=0.05molL-min-1 加贝领结床留 C.v(H2)=0.005molmin1 D.v(MgCl2)=0.05molL-min-1 水干餐狮资州 18.(14分)某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验。 含KCI饱和溶液的琼胶 A A A CuS0溶液ZnSO4溶液CuS04溶液ZnS04溶液CuSO4溶液 实验一 实验二 实验三 请分析实验结果并回答相应问题： (1)实验一中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内电流明 显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g,铜片增重了3.84g,则该原电池的工作效率是 (指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率) (2)实验二中，刚将铜片、锌片插入溶液中时电流表指针偏转，但立即就归零了。为什么锌 的电子不能持续通过导线流向铜极给C+ (3)实验三中，盐桥中K流向 (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，若Zn的消耗速率 为1×103mol·s1,则K+的迁移速率为 mol·s1。与实验一比较，实验三原 电池的工作效率大大提高，原因是 >