精品解析：重庆市七校联盟2026届高三上学期12月联考 化学试卷

2025-2026学年度上期七校高三二阶段联考 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Mo-96 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 第十五届全运会开幕式上的巨型“飞天鳌鱼”融合非遗与科技，其制作材料蕴含丰富化学知识，下列说法正确的是 A. 鳌鱼骨架采用的碳纤维是一种由碳原子构成的密度大且强度高的纤维状材料 B. 气囊内填充的氦气化学性质稳定，是因为其化学键键能大 C. 体表透光复合膜和软纱均为有机高分子材料，具备良好的透光性和柔韧性 D. LED鳞片中的低功耗芯片主要成分是二氧化硅，能实现光电转换 2. 下列化学用语错误的是 A. 甲醛中π键的电子云形状： B. 镓的价层电子排布式： C. 的系统命名：3-甲基-2-戊烯 D. 的电子式： 3. 下列离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 某无色透明溶液： B. 常温下，由水电离出的浓度为的溶液： C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液： D. 滴入酚酞变红色的溶液： 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用图甲装置测定NaClO溶液的pH B. 用图乙装置验证的还原性 C. 用图丙装置通过牺牲阳极法保护钢铁设备 D. 用图丁装置配制银氨溶液 5. 是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物： 。下列说法正确的是 A. 中含有离子键、极性键和配位键 B. 溶液中 C. 中含键数目为 D. 分别与形成配离子的稳定性： 6. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得： 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. Z的分子式为 B. X中所有原子可能共平面 C. Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子 D. 1 mol Y最多能与发生加成反应 7. 某配离子是一种常用的有机催化剂，其结构如图所示。X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z、M同周期，Y元素形成化合物种类数最多，且基态Q的价层电子数等于Y与M的价层电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径X<Y<Z B. 可溶于某些酸和碱 C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>M>Y D. 第一电离能X<Y<Z 8. 室温下，下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向溶液中通入，有白色沉淀生成 酸性： B 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定含钠元素 C 向2 mL 0.1mol/L NaCl溶液中滴加几滴相同浓度的溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，出现黄色沉淀 D 将电石与饱和食盐水反应产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 乙炔能被酸性 高锰酸钾氧化 A. A B. B C. C D. D 9. 硼氢化锰是有潜力的储氢材料。以富锰矿(主要为MnO，还含有、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 试剂1可用，试剂2可用 B. 滤渣1和滤渣2均可完全溶于NaOH溶液 C. 能与稀盐酸反应生成的化学方程式为： D. 中B的杂化方式为杂化 10. 具有低的摩擦系数和润滑性能，在传统应用中更是被誉为“润滑剂之王”，它的晶胞、沿z轴方向的投影图和晶体结构如下所示，晶胞参数分别为a pm、a pm、c pm。已知晶胞含对称中心，该晶胞中A原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. B原子的分数坐标为 B. 该晶胞的密度为 C. 属于混合型晶体 D. 42号元素Mo为ds区元素 11. 华中科技大学研究者在《Science》报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子(Gdm+)选择性地诱导结晶，与之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为，下列说法正确的是 A. 给锂离子电池充电时，热敏电池中电能转化为热能 B. 该热敏电池给锂离子电池充电时，热端的电极反应式为： C. 锂离子电池充电过程中，通过LiPON薄膜移向b极 D. 对锂离子电池充电时，热端电极转移x mol电子，b极消耗 12. 氢气是重要的绿色能源。工业上制取氢气涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知：H-H键能为a kJ/mol，O-H键能为b kJ/mol，CO（ g）中碳氧键键能为c kJ/mol，则键能(单位：kJ/mol)为 A. B. C. D. 13. 与NaOH在不同条件下可发生取代或消去反应。两个反应的能量-反应进程图如右图所示(TS表示过渡态，TS1结构已示出)。卤代烃的取代和消去可逆性很差，可认为不存在逆反应、无法达到平衡。下列说法错误的是 A. 的消去反应： B. 两个反应中均涉及极性键的断裂与生成 C. 降低温度能提高水解产物在整体产物中的比例 D. 若底物改为，则取代产物为 14. 某溶液的总硫浓度，含硫物种分布系数()与pH的关系曲线如图，CuS、ZnS在不同pH下的临界金属离子浓度的pM曲线如图，。已知常温下。下列说法错误的是 A. 曲线2代表随pH的变化 B. 数量级为 C. 向该溶液中加入一定量固体，并调pH至时， D. 用ZnS可除去溶液中混有的少量 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 锂离子电池广泛应用于便携式电动设备，和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量MgO、等杂质)来制备，工艺流程如下： 已知：的分别为。 回答下列问题： （1）钛在元素周期表的位置为___________，基态价层电子排布图(轨道表示式)为___________。 （2）“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)，为了检验滤液②加双氧水后溶液中是否含有，可选用的化学试剂是___________。 （3）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。 （4）沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示： 温度℃ 30 35 40 45 转化率/% 92 95 97 93 分析40℃时转化率最高的原因___________。 （5）写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式___________。 （6）若"“滤液②”中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？___________(列式计算并说明)。 16. 富马酸亚铁常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸和制备富马酸亚铁，并通过测定富马酸亚铁中Fe(II)的含量以确定产品是否达标，过程如下： 步骤I：富马酸亚铁晶体的制备 其制备装置如图(加热和夹持装置略去)： 已知：富马酸亚铁难溶于水，在约240℃时分解。 （1）仪器A的名称是___________，球形冷凝管的出水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）加调节溶液pH为6.6，pH若过高，制得的产品中会混有___________(填化学式)。 （3）合成富马酸亚铁的化学方程式为___________。 （4）煮沸过程中需要持续通，若不通，最后得到的粗产品质量会___________(填“偏大”或“不变”或“偏小”)。 （5）下列说法不正确的是___________(填序号)。 A. 胃酸不足，不会影响富马酸亚铁释放出 B. 过滤时常采用减压过滤，其优点是过滤速度更快，得到的产品更加干燥 C. 水洗后，检验沉淀是否洗净需要用到的试剂为稀盐酸和溶液 D. 产品干燥的方式为：酒精灯加热烘干 步骤Ⅱ：富马酸亚铁中Fe(Ⅲ)的测定 《中国药典2020版》规定：富马酸亚铁中F(Ⅲ)的含量不得大于2.0%，通过测定富马酸亚铁中Fe(Ⅲ)的含量以确定该产品是否达标，实验过程为： 准确称取产品0.50 g，加入25 mL纯水和溶液，温热溶解完全后流水冷却。加入足量KI，振荡溶解，暗处放置5 min。加纯水70 mL，用标准溶液滴定至淡黄色，加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，记录标准液用量。重复2~3次，标准溶液平均消耗用量为17.50 mL。(已知：，忽略过程中碳碳双键与的反应) （6）滴定达到终点的现象为___________。 （7）此产品中Fe(Ⅲ)的含量为___________。 17. 环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。 I．工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其反应原理为： 主反应：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) 其基元反应如下： 慢 CH2=CH2(g)+AgO(s)→(g) +Ag(s) 快 （1）该主反应在___________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。 （2）关于该主反应，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 加入银单质可以提高单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，变大 B. 该反应属于氧化反应，且原子利用率为100% C. 恒温恒容下，当混合气体平均摩尔质量不随时间变化，说明反应达平衡状态 D. 增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 （3）化工生产设计时，常串联多个反应器进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，这样设计的目的是___________。 （4）反应过程中常伴随副反应：，向一密闭容器中通入和，乙烯的平衡转化率、环氧乙烷的选择性与温度或压强的关系如图所示： (已知：环氧乙烷的选择性) ①图中X代表___________(填“温度”或“压强”)。 ②M、P两点正反应速率较大的是___________(填“M”或“P”)点。 ③在和的条件下，达到平衡时容器压强为，用平衡分压代替平衡浓度计算副反应的平衡常数___________(写出计算式即可，已知：分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ.电化学合成环氧乙烷 我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使电催化转化为乙烯，再将乙烯通入另一碱性溶液电化学体系，制备高附加值的环氧乙烷，工作原理如图所示： （5）电极M为___________(填“阴极”或“阳极”)。 （6）制备环氧乙烷电化学体系中阳极的电极反应式为___________。 （7）若电极N上生成标准状况下的体积为13.44 L，理论上，生成环氧乙烷的质量为___________g。 18. 以I为中间体可以合成出多种药物，对许多疾病的治疗有很大的帮助， I的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）E中所含官能团名称为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）F→H的反应方程式为___________。 （6）X是D的同系物，相对分子质量比D少14，同时满足以下条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)： ①遇显紫色 ②能与新制反应产生砖红色沉淀 其中，核磁共振氢谱显示5组峰且峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为___________。 （7）参照上述合成路线并结合所学知识，以和为原料(无机试剂任选)，设计合成的路线为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上期七校高三二阶段联考 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Mo-96 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 第十五届全运会开幕式上的巨型“飞天鳌鱼”融合非遗与科技，其制作材料蕴含丰富化学知识，下列说法正确的是 A. 鳌鱼骨架采用的碳纤维是一种由碳原子构成的密度大且强度高的纤维状材料 B. 气囊内填充的氦气化学性质稳定，是因为其化学键键能大 C. 体表透光复合膜和软纱均为有机高分子材料，具备良好的透光性和柔韧性 D. LED鳞片中的低功耗芯片主要成分是二氧化硅，能实现光电转换 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维的密度小强度高，选项描述其密度大，A错误； B．氦气为单原子分子，不存在化学键，化学性质稳定是因为原子最外层达到稳定结构，B错误； C．体表透光复合膜和软纱均为有机高分子材料，具备良好的透光性和柔韧性，C正确； D．低功耗芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D错误； 故选 C。 2. 下列化学用语错误的是 A. 甲醛中π键的电子云形状： B. 镓的价层电子排布式： C. 的系统命名：3-甲基-2-戊烯 D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛中碳氧双键含1个σ键和1个π键，π键由p轨道肩并肩重叠形成，电子云分布在σ键所在平面的上下两侧，，A正确； B．镓（Ga）是31号元素，Ga的核外电子排布为，其价层电子排布式应为，B错误； C．选取含双键的最长碳链为主链（5个碳），从离双键最近的一端编号，双键位于2号碳，甲基位于3号碳，系统命名为3-甲基-2-戊烯，C正确； D．　CaO2​（过氧化钙）是离子化合物，由和过氧根离子​构成，电子式：，D正确； 故选B。 3. 下列离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 某无色透明溶液： B. 常温下，由水电离出的浓度为的溶液： C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液： D. 滴入酚酞变红色的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液要求无色透明，但Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合条件，A错误； B．水电离出的 ，溶液可能为强酸性或强碱性：若强碱性，Fe2+生成沉淀；若强酸性，与发生氧化还原反应(如 )，B错误； C．溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明存在氧化剂，但和均为还原剂，会被氧化(如→、→)，不能大量共存，C错误； D．滴入酚酞变红色，说明溶液呈碱性；K+、Na+为稳定离子，和在碱性条件下均稳定，且无相互反应，D正确； 故选D。 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用图甲装置测定NaClO溶液的pH B. 用图乙装置验证的还原性 C. 用图丙装置通过牺牲阳极法保护钢铁设备 D. 用图丁装置配制银氨溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO溶液中的水解生成具有漂白性的HClO，会漂白试纸，无法用试纸测定其，A错误； B．​通入滴有的​溶液中，发生反应：，​中元素化合价升高，体现还原性，可观察到溶液红色褪去，能验证​的还原性，B正确； C．牺牲阳极法保护金属是原电池原理，不需要外接电源；该装置带外接电源，属于外加电流法保护钢铁设备，不是牺牲阳极法，C错误； D．配制银氨溶液的操作是：将稀氨水逐滴加入稀溶液中，至沉淀恰好溶解为止，该装置滴加顺序颠倒，D错误； 故选B。 5. 是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物： 。下列说法正确的是 A. 中含有离子键、极性键和配位键 B. 溶液中 C. 中含键数目为 D. 分别与形成配离子的稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．[Co(NH3)6]3+是配离子，也是阳离子，内部含有极性键（N-H键）和配位键（Co-N键），但不含离子键（离子键存在于阴阳离子之间），A错误； B．等式3[Co(NH3)6]3+ = ，左边是离子符号的3倍，未明确表示为浓度，右边指的是氯离子的浓度，等式形式不成立，若理解为浓度，应写为，B错误； C．在 [Co(NH3)6]Cl3中，每个[Co(NH3)6]3+部分含6个 NH3配体，即有6个Co-N配位键（均为σ键），每个NH3有3个N-H σ键（36 =18个），共6+18=24 个 σ键；与[Co(NH3)6]3+之间是离子键，因此1 mol [Co(NH3)6]Cl3中含σ键的物质的量为24 mol，即含σ键的数目为24NA，C正确； D．由于O的电负性大于N的电负性，N对电子的吸引能力较O弱，故NH3中N更容易给出孤电子对与Co形成配位键，形成的[Co(NH3)6]3+比[Co(H2O)6]3+更稳定，即稳定性：[Co(NH3)6]3+ > [Co(H2O)6]3+，D错误； 故选C。 6. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得： 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A. Z的分子式为 B. X中所有原子可能共平面 C. Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子 D. 1 mol Y最多能与发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物Z含碳原子共11个，氢原子共12个，氧原子共3个，分子式为，A正确； B．X中含有，其碳原子为饱和杂化，呈四面体结构，因此所有原子不可能共平面，B错误； C．Y含碳碳双键，足量HBr不仅取代醇羟基为，还会与碳碳双键发生加成反应。因此产物含手性碳原子，或，C错误； D．Y中可与加成的结构为：苯环（消耗）、碳碳双键（消耗），此最多消耗，D错误； 故选A。 7. 某配离子是一种常用的有机催化剂，其结构如图所示。X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z、M同周期，Y元素形成化合物种类数最多，且基态Q的价层电子数等于Y与M的价层电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径X<Y<Z B. 可溶于某些酸和碱 C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>M>Y D. 第一电离能X<Y<Z 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y元素化合物种类数最多，则Y为C元素；Y、Z、M同周期，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键(不算配位键)、M形成1个共价键，则X为H元素、Z为O元素、M为F元素；基态Q的价电子数等于Y与M的价电子数之和（4+7=11），则Q为价电子排布式为，为Cu元素，综上所述：X=H、Y=C、Z=O、M=F、Q=Cu，据此分析； 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右减小，故原子半径，A错误； B．是二元弱碱，可溶于酸；也可溶于氨水（碱），形成可溶性铜氨配离子，因此可溶于某些酸和碱，B正确； C．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性，故简单气态氢化物的稳定性，即，C错误； D．H原子核外只有一个电子层且只有1个电子，原子的能量较低，第一电离能H＞C，同周期从左到右增大（ⅡA、ⅤA特例除外），故第一电离能C<O，则第一电离能C<H<O，D错误； 故选B。 8. 室温下，下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向溶液中通入，有白色沉淀生成 酸性： B 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定含钠元素 C 向2 mL 0.1mol/L NaCl溶液中滴加几滴相同浓度的溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，出现黄色沉淀 D 将电石与饱和食盐水反应产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 乙炔能被酸性 高锰酸钾氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中具有强氧化性，通入时发生氧化还原反应，被氧化为，最终生成白色沉淀，不是强酸制弱酸的复分解反应，无法证明酸性，A不符合题意； B．焰色反应使用玻璃棒，普通玻璃中含钠元素，火焰呈黄色可能由玻璃棒引入，而非溶液本身，因此结论“该溶液一定含钠元素”不准确，B错误； C．向NaCl溶液中滴加AgNO3生成AgCl白色沉淀，继续滴加KI生成AgI黄色沉淀，说明发生沉淀转化，证明，操作、现象和结论均正确，C正确； D．电石与饱和食盐水反应产生的气体可能含H2S、PH3等还原性杂质，它们也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此溶液褪色不一定是乙炔被氧化，结论不准确，D错误； 故选C。 9. 硼氢化锰是有潜力的储氢材料。以富锰矿(主要为MnO，还含有、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。下列说法错误的是 A. 试剂1可用，试剂2可用 B. 滤渣1和滤渣2均可完全溶于NaOH溶液 C. 能与稀盐酸反应生成的化学方程式为： D. 中B的杂化方式为杂化 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知：加入盐酸酸浸，过滤分离出滤渣1为SiO2，滤液1含Mn2+、Fe2+、Al3+等。向滤液1中加入试剂1，根据不引入新的杂质原则可知，试剂1可以为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+；加入试剂2调节pH，过滤分离出滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3。根据不引入新的杂质原则可知，试剂2可以为碳酸锰，滤液2经过系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化锰，最后与NaBH4反应生成Mn(BH4)2，据此分析； 【详解】A．试剂1需要氧化且不引入新杂质，酸性条件下​可氧化为，自身被还原为；​可消耗氢离子而升高溶液pH，使、沉淀且不引入新杂质，A正确； B．滤渣1是​，可溶于NaOH；但滤渣2含​和​，​不与NaOH反应，因此滤渣2不能完全溶于NaOH，B错误； C．​中为-1价，和水或酸中+1价发生归中反应生成​，方程式：，C正确； D．中B的价层电子对数为，无孤电子对，因此为杂化，D正确； 故选B。 10. 具有低的摩擦系数和润滑性能，在传统应用中更是被誉为“润滑剂之王”，它的晶胞、沿z轴方向的投影图和晶体结构如下所示，晶胞参数分别为a pm、a pm、c pm。已知晶胞含对称中心，该晶胞中A原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. B原子的分数坐标为 B. 该晶胞的密度为 C. 属于混合型晶体 D. 42号元素Mo为ds区元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞含对称中心，晶胞中心坐标为，根据对称中心性质，B原子坐标满足：，A正确； B．该晶胞共含有2个​，晶胞底面为夹角的平行四边形，底面积，晶胞体积，密度，B正确； C．由晶体结构可知，​为层状结构，层内原子以共价键结合，层间靠范德华力结合，与石墨结构类似，属于混合型晶体，C正确； D．42号位于第五周期ⅥB族，属于d区元素，ds区仅包含ⅠB、ⅡB族，D错误； 故选D。 11. 华中科技大学研究者在《Science》报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子(Gdm+)选择性地诱导结晶，与之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为，下列说法正确的是 A. 给锂离子电池充电时，热敏电池中电能转化为热能 B. 该热敏电池给锂离子电池充电时，热端的电极反应式为： C. 锂离子电池充电过程中，通过LiPON薄膜移向b极 D. 对锂离子电池充电时，热端电极转移x mol电子，b极消耗 【答案】B 【解析】 【分析】根据锂离子电池总反应可知：放电时Li1-xCoO2发生反应：，得到电子，即b极作正极；LixSi（a极）为负极，电极反应式为：；充电时，a极为阴极，b极为阳极；据此作答。 【详解】A．热敏结晶增强液态热化学电池是原电池，给锂离子电池充电时，它将热能转化为电能，再给锂电池充电，不是电能转化为热能，A错误； B．该热敏电池给锂离子电池充电时，热端连接锂电池的负极，即热端失电子发生氧化反应，即[Fe(CN)6]4-转化为[Fe(CN)6]3-，电极反应式符合事实，B正确； C．在锂离子电池充电过程中，Li+通过电解质隔膜(LiPON薄膜)移向电池的阴极(即a极)，C错误； D．对锂离子电池充电时，b极反应为：，则热端电极转移x mol电子时，b极生成1 mol Li1-xCoO2，D错误； 故选B。 12. 氢气是重要的绿色能源。工业上制取氢气涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知：H-H键能为a kJ/mol，O-H键能为b kJ/mol，CO（ g）中碳氧键键能为c kJ/mol，则键能(单位：kJ/mol)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】本题结合盖斯定律和键能与反应焓变的关系（反应物总键能−生成物总键能）计算，步骤如下： 首先利用反应②计算键能： 反应②：，含1个键，含2个键，设键能为，根据键能规则：，代入已知条件、，整理得：，利用盖斯定律得到目标反应，代入计算键能： 根据盖斯定律，用反应③反应①得：，设所求键能为，​含2个键，反应物中碳氧键键能为，再次用键能规则：，代入和：，整理得：， 故答案选A。 13. 与NaOH在不同条件下可发生取代或消去反应。两个反应的能量-反应进程图如右图所示(TS表示过渡态，TS1结构已示出)。卤代烃的取代和消去可逆性很差，可认为不存在逆反应、无法达到平衡。下列说法错误的是 A. 的消去反应： B. 两个反应中均涉及极性键的断裂与生成 C. 降低温度能提高水解产物在整体产物中的比例 D. 若底物改为，则取代产物为 【答案】D 【解析】 【详解】A．消去反应产物总能量高于反应物，，若，该反应不可能自发进行，只有体系混乱度增大，，温度足够条件下该反应才能自发进行，A正确； B．取代反应中断裂极性键键，生成极性键键，消去反应中断裂极性键键、键，生成极性键键，两个反应均涉及极性键的断裂与生成，B正确； C．取代反应活化能低于消去反应，降低温度时活化能更高的消去反应速率下降幅度更大，取代反应占比升高，水解产物在整体产物中的比例提高，C正确； D．取代反应从的反侧，所得产物中应处于原的反位，给出的产物构型不符合翻转规律，D错误； 故选 D。 14. 某溶液的总硫浓度，含硫物种分布系数()与pH的关系曲线如图，CuS、ZnS在不同pH下的临界金属离子浓度的pM曲线如图，。已知常温下。下列说法错误的是 A. 曲线2代表随pH的变化 B. 数量级为 C. 向该溶液中加入一定量固体，并调pH至时， D. 用ZnS可除去溶液中混有的少量 【答案】C 【解析】 【分析】远小于，相同pH下溶液中一致，由可知，浓度更小，对应pM更大，因此曲线1代表随pH的变化，曲线2代表随pH的变化。为二元弱酸，pH升高时分步电离，pH较小时含硫物种主要为，随pH升高减小，先增大后减小，pH进一步升高时增大，对应分布系数曲线中，时对应pH=12.9，，数量级为。 【详解】A．的大于，相同pH下浓度更大，对应pM更小，曲线2代表随pH的变化，A正确； B．，数量级为，B正确； C．溶液中加入一定量固体后，不外加物质，存在电荷守恒：，调至时，由B项分析可知，此时溶液pH=12.9，呈碱性，，联立两式可知：，但调pH，必然外加了物质，引入金属阳离子，故原式一定不成立，C错误； D．的溶解度小于，可与反应转化为更难溶的，从而除去溶液中混有的少量，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 锂离子电池广泛应用于便携式电动设备，和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量MgO、等杂质)来制备，工艺流程如下： 已知：的分别为。 回答下列问题： （1）钛在元素周期表的位置为___________，基态价层电子排布图(轨道表示式)为___________。 （2）“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)，为了检验滤液②加双氧水后溶液中是否含有，可选用的化学试剂是___________。 （3）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。 （4）沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示： 温度℃ 30 35 40 45 转化率/% 92 95 97 93 分析40℃时转化率最高的原因___________。 （5）写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式___________。 （6）若"“滤液②”中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？___________(列式计算并说明)。 【答案】（1） ①. 第四周期第IVB族 ②. （2） ①. ②. 溶液 （3） （4）低于40℃，温度升高，反应速率加快；高于40℃，温度升高，双氧水分解、氨水挥发，使转化率降低 （5） （6），，则无沉淀生成 【解析】 【分析】该流程以钛铁矿（主要成分为，含少量、等杂质）为原料，通过盐酸酸浸溶解钛、铁、镁元素，过滤除去不溶的，滤液①经水解得到沉淀，再与双氧水、氨水反应生成钛酸锂前驱体，经高温煅烧得到；滤液②经双氧水氧化、磷酸沉淀得到，再与、草酸高温煅烧制备，实现两种锂离子电池电极材料的制备。 【小问1详解】 钛（Ti）的原子序数为22，核外电子排布为，因此位于元素周期表第四周期第ⅣB族；基态的价层电子排布为，轨道表示式为 ； 【小问2详解】 酸浸时，钛铁矿中的不与盐酸反应，因此“滤渣”的主要成分为；检验溶液中是否含，可选用溶液，若产生蓝色沉淀，说明存在； 【小问3详解】 与盐酸反应，生成、和水，配平后的离子方程式为； 【小问4详解】 温度低于40℃时，温度升高，反应速率加快，转化率逐渐升高；温度高于40℃时，温度升高会导致双氧水分解、氨水挥发，反应物浓度降低，反应速率减慢，转化率下降；因此40℃时，反应速率与反应物稳定性达到平衡，转化率最高； 【小问5详解】 与、在高温下反应，生成、和水，配平后的化学方程式为； 【小问6详解】 已知，当沉淀完全时，，则溶液中，加入双氧水和磷酸后溶液体积增加1倍，因此，则，已知，由于，因此无沉淀生成。 16. 富马酸亚铁常用于治疗缺铁性贫血，也可作食品营养强化剂。某化学兴趣小组用富马酸和制备富马酸亚铁，并通过测定富马酸亚铁中Fe(II)的含量以确定产品是否达标，过程如下： 步骤I：富马酸亚铁晶体的制备 其制备装置如图(加热和夹持装置略去)： 已知：富马酸亚铁难溶于水，在约240℃时分解。 （1）仪器A的名称是___________，球形冷凝管的出水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）加调节溶液pH为6.6，pH若过高，制得的产品中会混有___________(填化学式)。 （3）合成富马酸亚铁的化学方程式为___________。 （4）煮沸过程中需要持续通，若不通，最后得到的粗产品质量会___________(填“偏大”或“不变”或“偏小”)。 （5）下列说法不正确的是___________(填序号)。 A. 胃酸不足，不会影响富马酸亚铁释放出 B. 过滤时常采用减压过滤，其优点是过滤速度更快，得到的产品更加干燥 C. 水洗后，检验沉淀是否洗净需要用到的试剂为稀盐酸和溶液 D. 产品干燥的方式为：酒精灯加热烘干 步骤Ⅱ：富马酸亚铁中Fe(Ⅲ)的测定 《中国药典2020版》规定：富马酸亚铁中F(Ⅲ)的含量不得大于2.0%，通过测定富马酸亚铁中Fe(Ⅲ)的含量以确定该产品是否达标，实验过程为： 准确称取产品0.50 g，加入25 mL纯水和溶液，温热溶解完全后流水冷却。加入足量KI，振荡溶解，暗处放置5 min。加纯水70 mL，用标准溶液滴定至淡黄色，加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，记录标准液用量。重复2~3次，标准溶液平均消耗用量为17.50 mL。(已知：，忽略过程中碳碳双键与的反应) （6）滴定达到终点的现象为___________。 （7）此产品中Fe(Ⅲ)的含量为___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. b （2） （3） （4）偏大 （5）AD （6）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复 （7）1.96% 【解析】 【分析】该实验分为两部分：第一部分为富马酸亚铁晶体的制备，以富马酸为原料，先加入纯碱调节pH生成富马酸钠，再加入硫酸亚铁溶液，在加热、通氮气保护下反应生成富马酸亚铁，经煮沸、过滤、水洗、干燥得到产品；第二部分为富马酸亚铁中含量的测定，通过加盐酸溶解、还原生成，再用标准溶液滴定，根据滴定数据计算的含量，同时考查仪器识别、pH调节、反应方程式、误差分析及滴定终点判断等实验细节。 【小问1详解】 仪器A为三颈烧瓶（三口烧瓶）；球形冷凝管的冷却水应“下进上出”，因此出水口为b； 【小问2详解】 若pH过高，溶液中浓度增大，会与反应生成沉淀，因此制得的产品中会混有； 【小问3详解】 富马酸先与反应生成富马酸钠（），再与在加热条件下反应生成富马酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为； 【小问4详解】 煮沸过程中持续通的目的是排尽装置内的氧气，防止被氧化为；若不通，部分会被氧化为铁的氧化物（如、），导致产品中混入杂质，最终粗产品的质量会偏大； 【小问5详解】 A．胃酸的主要成分为盐酸，若胃酸不足，溶液酸性较弱，富马酸亚铁的溶解平衡逆向移动，会影响的释放，A错误； B．减压过滤（抽滤）的优点是过滤速度快，且得到的产品更干燥，B正确； C．水洗后检验沉淀是否洗净，需检验洗涤液中是否含，可加入稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀则洗净，C正确； D．富马酸亚铁在约时分解，不能用酒精灯加热烘干（温度过高），应采用低温烘干，D错误； 【小问6详解】 滴定过程中，与淀粉结合使溶液呈蓝色，当滴入最后半滴标准溶液时，被完全还原为，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点，因此滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复； 【小问7详解】 由反应可得关系，可得。已知：，，则。的质量，则产品中的含量为。 17. 环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。 I．工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其反应原理为： 主反应：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) 其基元反应如下： 慢 CH2=CH2(g)+AgO(s)→(g) +Ag(s) 快 （1）该主反应在___________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。 （2）关于该主反应，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 加入银单质可以提高单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，变大 B. 该反应属于氧化反应，且原子利用率为100% C. 恒温恒容下，当混合气体平均摩尔质量不随时间变化，说明反应达平衡状态 D. 增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 （3）化工生产设计时，常串联多个反应器进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，这样设计的目的是___________。 （4）反应过程中常伴随副反应：，向一密闭容器中通入和，乙烯的平衡转化率、环氧乙烷的选择性与温度或压强的关系如图所示： (已知：环氧乙烷的选择性) ①图中X代表___________(填“温度”或“压强”)。 ②M、P两点正反应速率较大的是___________(填“M”或“P”)点。 ③在和的条件下，达到平衡时容器压强为，用平衡分压代替平衡浓度计算副反应的平衡常数___________(写出计算式即可，已知：分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ.电化学合成环氧乙烷 我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使电催化转化为乙烯，再将乙烯通入另一碱性溶液电化学体系，制备高附加值的环氧乙烷，工作原理如图所示： （5）电极M为___________(填“阴极”或“阳极”)。 （6）制备环氧乙烷电化学体系中阳极的电极反应式为___________。 （7）若电极N上生成标准状况下的体积为13.44 L，理论上，生成环氧乙烷的质量为___________g。 【答案】（1）低温 （2）BC （3）降温和及时分离出产品均有利于平衡正向移动，增大原料利用率，提高产率 （4） ①. 压强 ②. P ③. （5）阴极 （6） （7）8.8 【解析】 【小问1详解】 主反应（放热），反应后气体总物质的量减少，；根据反应自发，可知低温下满足，自发进行。 【小问2详解】 A. 催化剂不改变反应焓变，不变，A错误； B. 该反应有元素化合价变化，乙烯发生氧化反应，且所有反应物原子全部转化为目标产物，原子利用率为100%，B正确； C. 反应前后气体总质量不变，总物质的量变化，平均摩尔质量​​，不变说明​不变，反应达到平衡，C正确； D. 慢反应是总反应的决速步，慢反应反应物是，总速率由浓度决定，增大乙烯浓度不能显著提高速率，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 主反应放热，产物为环氧乙烷，移出产物、降低温度都能促进主反应平衡正向移动，提高产率。 【小问4详解】 ①主反应是气体分子数减少的放热反应，增大压强，主反应平衡正向移动，乙烯平衡转化率升高，环氧乙烷选择性也升高，与图像中X增大，转化率、选择性均升高一致，故X为压强。 ②压强相同，P点乙烯转化率更低，说明对应温度更高（放热反应，温度升高平衡逆向，转化率降低），温度越高反应速率越大，故P点正反应速率更大。 ③通入、，乙烯转化率30%，总转化乙烯，选择性80%，则转化为环氧乙烷所消耗的乙烯为，转化为所消耗的乙烯为。 平衡时：，，，，气体的总物质的量；代入表达式后得。 【小问5详解】 转化为乙烯，C化合价从降为，得电子发生还原反应，故M为阴极。 【小问6详解】 碱性条件下，乙烯在阳极被氧化为环氧乙烷，配平后电极反应为。 【小问7详解】 ，在阳极上生成转移4 mol电子，生成转移电子；在阴极上由生成1 mol乙烯转移12 mol电子，存在关系式，故生成的环氧乙烷为，。 18. 以I为中间体可以合成出多种药物，对许多疾病的治疗有很大的帮助， I的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）E中所含官能团名称为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）F→H的反应方程式为___________。 （6）X是D的同系物，相对分子质量比D少14，同时满足以下条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)： ①遇显紫色 ②能与新制反应产生砖红色沉淀 其中，核磁共振氢谱显示5组峰且峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为___________。 （7）参照上述合成路线并结合所学知识，以和为原料(无机试剂任选)，设计合成的路线为___________。 【答案】（1）丙酸 （2）(酮)羰基、醚键 （3）取代反应 （4） （5） （6） ①. 13 ②. （7） 【解析】 【分析】由物质变化流程可得，A与在加热条件下发生取代反应生成B，B与发生取代反应生成C，结合C、D的结构简式和D的化学式可得D为，先与反应得到的产物再与发生取代反应生成E，E与发生取代反应生成F，结合F、H的结构简式可得G为，H与在作催化剂条件下发生还原反应生成I； 【小问1详解】 A的结构为，名称为丙酸； 【小问2详解】 由E的结构可知，E的结构中含有的官能团为 (酮)羰基、醚键； 【小问3详解】 由分析可知，B→C的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 由分析可知，D的结构简式为； 【小问5详解】 由分析可知，F与G（）发生取代反应生成H和，化学方程式为：； 【小问6详解】 X是D的同系物，相对分子质量比D少14，说明X比D少1个，分子式为，且满足：①遇显紫色，说明含酚羟基（直接连苯环）；②能与新制反应产生砖红色沉淀，说明含醛基（）。苯环上取代基组合有三种情况： 两个取代基：与，有邻、间、对3种； 三个取代基：、、，共10种； 因此总共有种同分异构体；其中，核磁共振氢谱显示5组峰，峰面积比为，说明分子高度对称，结构简式为； 【小问7详解】 参考题目路线，首先与苯酚发生取代反应生成；先与反应得到的产物再与发生取代反应生成；在催化下与加成，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，生成目标产物。合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $