重庆市第七中学校2025-2026学年高三上学期第四次月考化学试题

重庆市第七中学校2025-2026学年度上期 高2026届第四次月考化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能州到的相对原子质量： II 1 C 12 X 14 0 16 Na 23 S 32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1.2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得米米发 展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A.用于光学望远镜的高致密碳化硅材料是一一种传统无机非金属材料 B.用于量子通信材料螺旋碳纳米管等纳米材料属于胶体 C.用于制造各种雷达罩的石英纤维是理想透波材料，属于硅酸盐材料 D.用于手部防护的手套背部采用芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热， 属于有机高分子材料 2.下列说法正确的是 A.基态溴原子的价电子排布式为3d104s24p5 =0 B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C.利用杯酚分离C60和C70,是利用了超分子的“分子识别特性 D.NH4C的电子式：c 3.下列反应的离子方程式正确的是 A.向水垢中滴加足量醋酸：CaC03+2Ht=Ca2++C02↑+H20 B.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O,2+2H*=S↓+S02t+H20 C.泡沫灭火器的原理：2A13+千3C0?+3H20=2AI(OH)3+3C02t D.铅酸蓄电池放电时的正极反应：Pb02+2e+4H=Pb2++2H20 4.工业上用Sg与CH4为原料制备CS2,发生反应：Sg(s)+2CH4(g)=2CS2(g)+ 4H2S(g)。N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol CS2含共用电子对数为2NA B.消耗16gCH4转移电子数为16NA C.11.2LH2S含有孤电子对数为Na D.生成1molH2S,断开S-S键数为2NA “5.下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是 温度计？ 环形玻璃 合浓氨水 c02 搅拌棒 作露 盐酸 一硬纸板 NH 碱右灰 生石灰 氨水和 碎纸条 密密菌酚酞 饱和 食盐水 A.制备NH3 B.酸碱滴定 B.测定中和反应的反 应热 D.制取NaHCO? 试卷第1页，共8页 6.下列头验方案设计、现象与结论均确的是 选项 目的 方案设计 现象与结论 比较B元紫和 向2mL1mol·L-1硼酸溶液中 若无明显变化，说明非 A C元素的非金 加入mL1mol·L-1碳酸氢钠 金属性：B<C 属性强弱 溶液 检验 B CH2=CHCHO 向CH2=CHCHO溶液中滴 溴水褪色说明CH2= 中是否含有碳 加溴水 CHCHO含有碳碳双键 碳双键 检验蔗糖是否 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水 c 若无砖红色沉淀，说明 水解 浴加热，加入新制的Cu(OH)2 悬浊液 蔗糖未发生水解 比较 向盛有2mL0.1mol/L AgNO3 试管先出现白色沉淀， 溶液的试管中，先滴几滴 后出现淡黄色沉淀，则 D Ksp(AgCI)、 0.1 molLKC1溶液，再滴加 说明 Ksp(AgI) 0.1 molLKI溶液。 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 7.维生素C也称为抗坏血酸，是一个二元弱酸(Ka1=6.76×10-5,Ka2=2.69× 10一12)，在人体内有重要功能，其结构如图所示。下列说法正确的是 OH HO OH A.可发生氧化反应，不能发生还原反应 B.维生素C分子中所有原子可能共平面 C.1mol维生素C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 molNaOH D.维生素C与足量的氢气加成后，产物分子中含有2个手性碳原子 8.我国科学家开发了一种新型钠离子固体电池，其工作原理如下图所示。己知 放电后，最终产物为Na2Se、Cu和NaV2(PO4)3,下列说法正确的是 回 o Na Cu2-Se Na;V2(POi)3 A.充电时，电极B连接电源的正极 B.充电时，电极A的反应式为Cu+Se2-+(2-x)e=Cu2-xSe C.放电时，Na+向电极B迁移 D.放电时，理论上外电路每转移1mole,负极质量减少23g 试卷第2页，共8页 9.为研究三价铁配合物的性质进行下头验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 滴加KI溶液 浓盐酸 KSCN溶液 INaF固体 淀粉溶液 0.1mol/L FeCl,溶液 ② ③ 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已：[FeCl4]厂呈黄色、[Fe(SCN)]2+呈红色、[FeF呈无色。 下列说法错误的是 A.①中浓盐酸促进Fe3++4CI≠[FeCL4]平衡正向移动 B.②③对比，c(Fe3t):②>③ C.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入K1、淀粉溶液，溶液也无明显 变化 D.由①→④的现象，说明F与F3+有很强的配位能力 10.某营养补充剂的结构如图所示W,X,Y,Z为原子序数依次增大的短周期 元素，R是血红蛋白中所要的金属元素。下列说法错误的是 WW Z Y-X-X-Z Ww A.W可分别与X、Y、Z形成10电子分子N B.简单氢化物的沸点：Z>X C.第一电离能：Z<Y D.R的单质与Z的氢化物不能发生置换反应V 11.可通过N204臭氧氧化法制备N205。已知：在298K、101KPa时发生以下反 应： ①N204(g)=2N02(g)△H1=+akN·mol-1 ②203(g)=302(g)△H2=-bkN·mol-1 ③2N205(s=4N02(g)+02(g)△H3=+ck·mol1 则反应N204(g)+03(g)=N20s(S)+02(g)的△Hk·mol-1)为 A.a+b-c B.2a-b+c C.a-ib-jc D.2a+b+c 12.高氯酸铵(NH4CI04)受热或撞击可分解成N2、Cl2、02和H20,可用作火箭推 进剂。一种以工业NaCl03(含少量的Na2Crz0,和NazCr04)溶液制取高氯酸铵的流 程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有NaCl04生成.Ksp(BaCr04)=1.6× 10-10。 试卷第3页，共8页 Ba(OH),溶液 饱和NH,CI溶液 NaC10,溶液→格→过滤I口→电解→浓缩]→反应]→过滤□→NH,CO, BaCro, 滤液 关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是 A.沉铬时加入Ba(OH),可以增加溶液的碱性，促进Cr0子-转化为Cr2O B.电解时阴极附近溶液pH减小 C.加入饱和NH4Cl溶液反应时可能有NH3生成 D.NaCIo4、NH4Cl、NH4CIO4三种物质中，NH4CIO4溶解度最大 13.已知反应：2NO2(红棕色)=N204(无色)△H<0,将一定量的NO2充入注射器 后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中混合气体透光率随时间的变化（气 体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 透光率% 70 65 60 55 50 45 40 时何/s A.b点的操作为压缩注射器 B.c点与a点相比，cNO2)、cN2O4)均增大 C.d点平衡逆向移动 D.若容器绝热，则平衡常数Ka<Kc 14.常温下，某Na2C03溶液体系中满足c(C03-)+c(HC0)+c(H2C03)=0.1mol·L-1, 现利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 图1中曲线表示Na2C03体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系，图2为 沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是 HCOj 0.8 H.CO L:NiCO 0.6 04 II:Ni(OH) e, 0.0 8.25 9 PH PH 图2 A.1gKa2(H2C03)=-10.25 B. Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的生成的沉淀可能为Ni(OH)2 C.M点时，溶液中存在c(C0)<c(OH) D.选用0.1mol.L-1NaHC03溶液沉淀Ni2+制备NiC03比选用0.1mol·L-1Na2C03 溶液效果好 试卷第4页，共8页 、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（15分)氰化法是从含金矿石中提炼金的重要方法。工艺流程如图。 KCN、KOH 锌 混合液和02 滤渣→洗涤→洗涤液 步躁4 置换→ 锌 沉淀金 磨矿 浸出 →滤液 步骤1 步骤2 步骤3 脱金分液 步骤5 已知： ①HCN是一种一元挥发性弱酸，有剧毒。 ②金属Zm有类似Al的两性，与碱反应生成Zn(OH (I)基态Au原子的价电子排布式为5d6s,则Au为于元素周期表的 区。 (2)王水（硝酸和盐酸的混合溶液）也可以溶解Au,将Au转化成HAuCI4,该反应 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，则该反应的还原产物为 3)步骤2中金溶解生成KAu(CN)2l的离子反应方程式： 在反应前， 必须事先添加适量KOH作为保护碱，否则容易产生安全隐患，试解释其原 因： 0 (④)步骤3的操作为】 (⑤在步骤5中，理论消耗的Zn与生成的Au物质的量之比为 。但实 际生产过程中Z的消耗量却远大于预期，试用离子方程式解释原因 (6氰化法的过程中会产生太量含氰废液，现取处理后的废水100.0L,用“试银 灵”为指示剂，消耗1.0×10-4mol·L的AgN03标准溶液8.00mL,反应原理为 Agt+2CN-=[Ag(CN)2J厂，该水样中CN的含量为 mg/L(不考虑其 他离子干扰)。 16.（14分)对氧基苯丙酰胺[相对分子质量为179]难溶于冷水的白色晶体是一 种医药中间体，可以由苯甲醚通过两步合成，如图甲所示： OCH OCH; OCH3 H2C-CH-CN HCI(aq) AICl3 CH2CH2CN CH-CH2CONH2 苯甲醚 对甲氧基苯丙睛对甲氧基苯丙酰胺 甲 已知：A1C3易水解。 I.合成附甲氧基苯丙睛 如图乙，向三颈烧瓶中加入108(1.00mol苯甲醚，室温下缓慢加入70g(0.52mol) 粉末状三氯化铝，加入过程中温度不超过25℃，加完后降温至5℃，逐滴加入 130g(2.45mol)丙烯腈，滴加结束后再升温至90~95℃，反应2小时。将三颈烧瓶 中液体倒入冰水中，搅匀，静置分层，分离出有机相。减压蒸馏，收集馏分得到 对甲氧基苯丙腈。 试卷第5页，共8页 (1)仪器M的名称是 (②)该装置存在一处明显缺陷，请提出改进方法： (3)分液操作必需的玻璃仪器有 Ⅱ.合成对甲氧基苯丙酰胺 将上述反应合成的对甲氧基苯丙腈加入三颈烧瓶中，加入浓盐睃，升温至 40~50℃，搅拌1h,加入活性炭回流0.5h,将滤液慢慢倒入冷水中析出晶体，过 滤，洗涤，干燥，得到对甲氧基苯丙酰胺粗品123.7g。 (4)证明晶体已经洗净的操作和现象为 (⑤)对甲氧基苯丙酰胺在盐酸中水解的化学方程式为 (⑥)下列关于实验操作的说法错误的是 (填序号)。 A.减压蒸馏采用如图所示装置，装置中的D为毛细管，其作用是防止暴沸 B.减压蒸馏的目的是提高物质的沸点，使分离效果更佳 C.减压蒸馏结束时，应先打开止水夹G,一段时间后再关闭水泵电源 D.减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，因为颗粒太小的沉淀在快速过滤 时易透过滤纸 (⑦)本实验制得的对甲氧基苯丙酰胺的产率为 (精确到0.01%。 17.(14分)二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关法，其综合利用是研 究的重要课题。回答下列问题： (1)已知下列热化学方程式： 反应I:C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H1=-164.9k·mo-1 反应Π：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2k·mol-1 则反应I能自发进行的条件是（选填“高温”、“低温”或“任何温度”）。 (②)向体积均为VL的恒压密闭容器中通入1molC02、3molH2,分别在0.1MPa 和1MPa下发生上述皮应I和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中CO2、C0、CH4的影 响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中C0和CH4的物质的量分数与温 度变化关系如图所示。 试卷第6页，共8页 C0或CH100 的物质的 量分数% 80 60 40 20 0600400006070 温度C ①下列叙述能判断反应体系达到平衡的是 (填标号)。 A.C02的消耗速率和CH4的消耗速率相等 B.混合气体的密渡不再发生变· C容器内气体压强不再发生变化 D.n(CH4):nH2O)不再发生变化 ②图中表示1MPa时CH4的物质的量分数随温度变化关系的曲线是 (慎字 母)，550℃、0.1MPa条件下，tmin反应达到平衡，半衡时C02的体积分数为 反应的K,=】 。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数) (3)一种从高炉气回收C02制储氢物质HC00H的综合利用示意图如图所示： 低热值燃气 光伏电池 高温水蒸气 高炉气 盛有饱和KC0 溶液的吸收池 分解池 H, HCOOH 丑，0 溶液 铂电极 、玻碳距极】 质子交换膜 ①某温度下，当吸收池中溶液的p=8时，此时该溶液中c= c(co) 已知： 该温度下H2C03:K1=5.0×10-7molL-1、K2=5.0×10-11molL-1] ②利用电化学原理控制反应条件能将C02电催化还原为HC00H,电解过程中还 伴随着析氢反应，若生成HC00H的电解效率为80%，当电路中转移3mole 时，阴极室溶液的质量增加 B的电解效率=生产B所用的电子 (通过电极的电子) 18.(15分)卤沙唑仑W是一神抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图： CH, NH KMnO C.H,BrN B SOCI, Br CH:FO2 1)ZnCl2 A ① ② 2NaOH ③ D OH 0 C,HNO H H CH,COOH -HB CH NO,Br,F C,HOH ④ 、E CH2 ⑥ ⑧ 试卷第7页，共8页 +HC 已知：0 +wo C,H;OH +H20 (的 ()W含七元环。回答下列问题： (①)A的化学名称是 (2)B含有的官能团名称为 (3)反应②的反应类型是 (4)反应③中NaOH的作用是 写出反应③的化学方程式 (5)写出W的结构简式： (⑤C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应且苯环上三取代的化合物共有 种。（不考虑立体异构） (⑦反应ⅱ实际经过两步完成，其中间产物的结构简式为 试卷第8页，共8页