精品解析：山东省淄博七中2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（平行班）

淄博七中2024—2025学年高二上半学期阶段检测 化学试题(平行班) 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O(g)　ΔH=-904 kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是 A. 该反应一定能自发进行 B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 D. 断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为熵增的放热反应，ΔH-TΔS<0，故该反应一定能自发进行，A正确； B．该反应为放热反应，故正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确； C．达到平衡时，增大容器的体积，减小压强，正逆反应速率都减小，C错误； D．断裂1mol N-H键说明有氨气反应的同时，断裂1mol O-H键，即有水反应，说明正逆反应速率相等，即该反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 2. 下列说法中不正确的是 A. 使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数 B. 活化分子发生的碰撞均为有效碰撞 C. 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D. 反应的>0 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂能使反应的活化能降低，可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数，A正确； B．活化分子发生的部分碰撞具有足够的能量，属于有效碰撞，B错误； C．平衡常数K值越大，可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大，C正确； D．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)为气体体积增大的反应，故ΔS>0，D正确； 故答案为：B。 3. 在一定条件下，对于反应，C物质的质量分数(C%)随温度升高或压强增大而增大。下列判断正确的是 A. 该反应为放热反应 B. (m+n)>(c+d) C. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 D. 达到平衡后，增加A的物质的量，平衡正向移动，A的转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高C%增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，A错误； B．压强增大C%增大，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，故，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，压强变化不会改变值，C错误； D．达到平衡后增加A的物质的量，平衡正向移动，但新增的A的转化程度低于原有平衡时A的转化率，整体A的转化率减小，D错误； 故选B。 4. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C. 在末，用B表示的反应速率是 D. 在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应物A是固体，浓度视为定值，通常不用其表示反应速率，A错误； B.同一反应中，用各物质表示的反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，B正确； C.，该速率是2min内的平均速率，C错误； D.随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，所以2min内用B和C表示的化学反应速率都减小，D错误； 故答案选B。 5. 恒温恒容条件下，不能表明反应：已达平衡状态的是 A. 容器中颜色不再改变 B. 混合气平均相对分子质量不再改变 C. 混合气密度不再改变 D. 单位时间内生成的同时生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器内颜色由红棕色的浓度决定，颜色不再改变说明浓度保持恒定，能表明反应达平衡状态，A正确； B．反应前后气体总质量不变，反应前后气体总物质的量不等，平均相对分子质量，当不变时说明不变，能表明反应达平衡状态，B正确； C．反应体系中所有物质均为气体，总质量守恒，恒温恒容条件下容器体积固定，密度始终为定值，因此密度不变不能表明反应达平衡状态，C错误； D．生成代表正反应方向，生成代表逆反应方向，二者速率比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，能表明反应达平衡状态，D正确。 6. 标准状态下，反应的历程示意图如下。下列说法不正确的是 A. B. 历程Ⅱ中Cl是催化剂 C. 历程Ⅰ的活化能为 D. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，即△H=，故A正确； B．由图可知，Cl原子在历程Ⅱ中反应前后均有，因此作为催化剂，故B正确； C．从反应物的起始到最高点的过渡态为活化能，因此历程Ⅰ的活化能为，故C正确； D．催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，故D错误； 故答案选D。 7. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒压下，充入一定量的He，平衡转化率减小 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干方程式可知，增大压强，上述反应化学平衡正向移动即，但平衡常数仅仅是温度的函数，即温度不变平衡常数不变，A错误； B．加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动即平衡时的浓度不变，B错误； C．恒压下，充入一定量的He，相当于对原反应体系减小压强，上述平衡逆向移动，则平衡转化率减小，C正确； D．恒容下，充入一定量的，上述反应平衡正向移动，H2O的平衡转化率增大，但的平衡转化率减小，D错误； 故答案为：C。 8. 某温度下， 2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是 A. ①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的 B. ②图可能是升高温度引起的 C. ③图可能是加压、缩小容器体积引起的 D. ④图是只减少了SO3的浓度引起的 【答案】D 【解析】 【分析】根据影响化学平衡移动的因素分析。升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动；增大反应物的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，加催化剂正逆反应速率同等倍数增大，平衡不移动；减小生成物的浓度逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。 【详解】A. ①图的正逆反应速率同时增大且逆反应增大的更多故向逆反应方向移动。由2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）可知，加压正逆反应都增大，平衡向正反应方向移动，故①错误； B. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动。增大反应物的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。故②图表示是浓度变化的结果；故B错误； C. 因为加催化剂正逆反应速率同等倍数增大，平衡不移动，所以③图表示的是加了催化剂所引起的。故③错误；D. 因为减小生成物的浓度逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。所以④图是减少了SO3的浓度，平衡向正反应方向移动，故D正确；答案：D。 9. 下列方案设计不能达到实验目的的是 A B C D 测定硫酸与锌反应的化学反应速率 由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着反应不断进行，氢气量不断增大，右侧活塞向右移动，测量一段时间产生氢气的量就可以测量这段时间内的反应速率，故A正确； B．温度升高，气体颜色加深，c(NO2)增大，温度降低，气体颜色变浅，c(NO2)减小，由此球中气体颜色的深浅可以判断温度对平衡的影响，故B正确； C．实验原理方程式：2MnO+4H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由于题中高锰酸钾的物质的量不同，无法通过褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，故C错误； D．强酸能和弱酸盐发生反应生成弱酸，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠和硼酸不反应，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确； 故选C。 10. 已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) 稀硫酸 开始出现浑浊所需时间/s 1 20 10.0 10.0 0 2 50 10.0 0 3 20 10.0 4.0 A. 若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则 B. 实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则 D. 将水更换为溶液，对实验结果无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则除了温度不同外，其他条件都相同，所以V1=10.0，故A正确； B．实验2时，可先分别将溶液、溶液和水于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间，若先将溶液、溶液混合再置于热水浴中加热，可能还没有加热到所需温度就看到溶液变浑浊导致实验失败，故B正确； C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则须保证 Na2S2O3溶液浓度相同，即最终溶液体积相同，所以 V2=6.0，故C错误； D．Na2SO4对该反应速率无影响，所以将水更换为 Na2SO4溶液，对实验结果无影响，故D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加Z B. 0~t2时， C. I、Ⅱ两过程达到平衡时，X的体积分数I=Ⅱ D. I、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ 【答案】AC 【解析】 【详解】A．向容积可变的密闭容器中加入Z，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间减小，因为是等温、等压条件，再次建立的平衡与原平衡等效，平衡不移动，符合图象，A正确； B．由题图可知，时，反应正向进行，，时，反应达到平衡，，B错误； C．时刻改变条件后达到新平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，平衡不移动，X的体积分数：I=Ⅱ，C正确； D．I、Ⅱ两过程达到平衡时，由于温度不变，则平衡常数不变，D错误； 故选AC。 12. 在一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应：。平衡时某反应物的平衡转化率与氮氯比及温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. NO的平衡转化率；b>a>c B. a、b、c三点平衡常数大小关系为 C. 当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 D. 加入合适的催化剂，反应物的平衡转化率和ΔH的大小均保持不变 【答案】BD 【解析】 【详解】A．氮氯比越大，说明NO相对含量越高，NO的平衡转化率越低，因此NO平衡转化率为a>b，A错误； B．平衡常数只与温度有关，a、b温度相同故；反应，温度越高平衡常数越小，相同氮氯比下转化率更高，说明，因此，即，B正确； C．恒容容器中，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，混合气体密度为恒量，密度不变无法说明反应达到平衡，C错误； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，因此反应物平衡转化率不变；焓变由反应本身决定，也不随催化剂改变，D正确； 故选BD。 13. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为 D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于达到平衡状态的反应：，若时刻充入了一定量的，则逆反应速率瞬间增大，该时刻正反应速率不变，然后增大，与图像不符，A错误； B．当温度为时，压强为比压强为时反应先达到平衡状态，则，对于反应，加压平衡正向移动，平衡时C的百分含量增大，符合图像；当压强为时，温度为比时反应先达到平衡状态，则，对于该反应，升温平衡逆向移动，平衡时C的百分含量减小，符合图像，则由图②可知，、满足反应：，B正确； C．由图③可知，A为反应物，B、C为生成物且，，，则三者的化学计量数之比为2：1：3，由图③可知A没有完全转化为B和C，说明该反应为可逆反应，反应方程式应为，C错误； D．对于反应，升温平衡逆向移动，Y的百分含量增多，与图像不符，D错误； 故选B。 14. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，加合适的催化剂(体积可以忽略不计)后发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H<0，反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度既能增大该反应的速率又能提高产率 B. 往体系中充入一定量的氮气，CO的转化率增大 C. 0~20min，H2的平均反应速率为0.0125mol.L-1.min-1 D. 该温度下平衡常数Kp=5.7×10-2MPa-2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H<0可知，正反应放热，升温平衡逆向移动，故升温不能提高转化率，A错误； B．2L的密闭容器中通入N2，反应物和生成物的浓度均不发生变化，平衡不移动，故CO的转化率不变，B错误； C．根据pV=nRT，同温同体积下，n与p成正比，设平衡时的总物质的量为x，，解得x=2mol，设反应的CO的物质的量为y，由三段式可得： ，1-y+2-2y+y=2mol，解得y=0.5mol，0~20min，H2的平均反应速率v=，C错误； D．根据C选项的三段式可知，平衡后CO的分压为×8.4MPa=2.1 MPa，H2的分压为×8.4MPa=4.2MPa，CH3OH的分压为×8.4MPa=2.1 MPa，Kp===5.7×10-2MPa-2，D正确； 故选D。 15. 已知反应：，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线(Y—t)如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a代表20℃下A的Y-t曲线 B. 反应到66 min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等 C. 0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量 D. 反应都达到平衡后，正反应速率：a<b 【答案】BD 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，反应越先达到平衡（曲线先出现拐点），曲线b先达到平衡，故b代表20 ℃下A的Y-t曲线，A错误； B．66min时两条曲线相交，对应A的转化率Y相等，由于起始A的量相同，故参与反应的A的量相等，此时反应放出的热量相等，B正确； C．表示2 mol A完全反应生成1 mol B时放出Q kJ热量，题干未给出起始A的物质的量，且两温度下平衡时A的转化率不同，故放出的热量不相等且不可能均为Q kJ，C错误； D．曲线b代表20℃的反应曲线，曲线a代表0℃的反应曲线，温度越高反应速率越快，故反应达到平衡后正反应速率：，D正确； 故选BD。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、填空题。本部分共4大题，共60分。 16. I．在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：把重铬酸钾溶于水配成的稀溶液是橙色的。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色。 （2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_________色。 （3）向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡___________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将___________。 Ⅱ．在10L容器中，加入2 mol的SO2(g)和2 mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。 试求：该温度下、该容器中，再继续加入1 mol的SO2(g)，则： （4）化学平衡将向____________方向移动，NO2的转化率将_____________(填“增大”、“不变”或“减小”)； （5）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是__________mol/L； （6）整个过程中，SO2的转化率由50%变为__________%，NO2的转化率由_________%变为__________%。 （7）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物的用量，其转化率将______________(填“增大”、“不变”或“减小”)另一反应物的转化率将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。现实生产中的意义是：可以通过增大___________的用量，来提高成本高的反应物的利用率。 【答案】（1）黄 （2）橙 （3） ①. 向右移动 ②. 逐渐变为无色 （4） ①. 正反应 ②. 增大 （5）0.18 （6） ①. 40 ②. 50 ③. 60 （7） ①. 减小 ②. 增大 ③. 廉价反应物 【解析】 【小问1详解】 向原溶液中加入 溶液， 会与溶液中的 反应生成水，导致 浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡 将向正反应方向（向右）移动，生成更多的 ，因此溶液呈黄色； 【小问2详解】 向上述溶液中再加入过量稀硫酸，溶液中 浓度显著增大，平衡向逆反应方向（向左）移动，重新生成大量的 ，因此溶液恢复为橙色； 【小问3详解】 向原溶液中加入足量硝酸钡溶液， 会与 结合生成 黄色沉淀，导致溶液中 浓度不断降低。平衡向正反应方向（向右）移动；由于溶液中的有色离子（ 和 ）不断转化为沉淀脱离水溶液，溶液的颜色将逐渐变浅至无色； 【小问4详解】 在平衡体系中继续加入 的 ，反应物浓度增大，化学平衡将向正反应（向右）方向移动，平衡正向移动促使更多的 参与反应，因此 的转化率将增大； 【小问5详解】 初始时 ，。达到第一次平衡时， 的转化率为 ，即反应了 。 此时各物质的物质的量为：，，，。 该反应前后气体分子数相等，可直接用物质的量计算平衡常数：。 再加入 ，相当于初始投入了 和 。 设新平衡时 转化了 ，则： 平衡时 ，，，。 代入平衡常数表达式：。 解得 。 新平衡时 。容器体积 ，故 ； 【小问6详解】 在整个过程中， 的总投入量为 ，实际参与反应的量为 ，其最终转化率为 ，即由 变为 ； 的总投入量为 ，实际参与反应的量为 ，其最终转化率为 。第一次平衡时其转化率为 ，即由 变为 ； 【小问7详解】 由上述计算结果可知，在可逆反应中，增大一种反应物的用量，会使平衡正向移动，从而提高另一反应物的转化率，但其自身的转化率反而会减小；在现实工业生产中，常通过增大廉价（或成本低）反应物的用量，来促使平衡正向移动，从而最大程度地提高成本高的反应物的利用率，降低生产成本。 17. Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中，、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。 (1)该反应的化学方程式为____________。 (2)该反应的反应速率随时间的关系如图乙所示。 ①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是_____________。 ②、、对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态________。 ③各阶段的平衡常数如下表所示： 、、之间的大小关系为__________(用“”“”或“”连接)。 Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应： ，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。 (1)________(填“”“”或“”)0。 (2)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为________。 (3)图丙中点对应的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 (4)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有__________。 【答案】 ①. ②. 升高温度 ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. 1 ⑧. 及时分离出产物 【解析】 【详解】Ⅰ．(1)根据图甲可知，达到平衡时A的物质的量减少，的物质的量减少，C的物质的量增加，所以A、B、C的物质的量变化量之比为，且A和B未完全转化为C，该反应为可逆反应，所以该反应的化学方程式为； (2)①根据图乙可知：时刻正、逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动该反应反应前后气体分子数减小，若增大压强，平衡正向移动，与图象不符达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小，则该反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动，与图象相符，所以时刻改变的条件是升高温度； ②根据图乙可知，在时反应正向进行，A的转化率逐渐增大，时反应达到平衡状态，A的转化率达到最大；时升高温度，平衡逆向移动，A的转化率逐渐减小，时A的转化率达到最小；时，正、逆反应速率同时增大且相等，说明平衡没有移动，A的转化率不变，与时相等，所以A的转化率最大的时间段是，A的转化率最大时，C的体积分数最大，对应a； ③反应 ，温度升高平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，所以温度越高，化学平衡常数越小；、、时间段的温度关系为，所以化学平衡常数大小关系为； Ⅱ．(1)恒压条件下，温度升高，的转化率增大，即升高温度平衡正向移动，则； (2) ，该反应是气体分子数增大的反应，温度不变，增大压强平衡逆向移动，的转化率减小，则压强由大到小的顺序为； (3)M点对应的转化率为50%，总压为，设起始量为，列三段式： ； (4)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以减少生成物浓度促进平衡正向移动。 18. CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。回答下列问题。 I．已知：反应① 反应② （1）则的_______(用、表示)。 II．在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 （2）图中压强_______(填“>”或“<”，下同)。温度为，压强时，D点反应速率：_______。 （3）A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为_______。 （4）A点的正反应速率_______(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 （5）恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a． b．容器内混合气体的密度不再改变 c．CO和的物质的量之比不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （6）若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为_______L。 （7）C点时，若再充入5mol的，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. < ②. < （3） （4）< （5）bd （6）1 （7）不变 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，该反应可由反应得到，根据平衡常数表达式可知，； 【小问2详解】 ①温度不变增压时，平衡右移，CO的平衡转化率增大，则； ②温度为，压强为时，点未达到平衡，CO的转化率高于平衡时的转化率，反应逆向进行，则； 【小问3详解】 、两点的温度相同，平衡常数，由图像可知同压升温CO的平衡转化率降低，所以升温平衡常数减小，、、的大小关系为； 【小问4详解】 C点温度高，压强大，所以反应速率快； 【小问5详解】 a．时不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态； b．该反应过程中气体的总质量不变，总体积减小，混合气体的密度增大，当容器内混合气体的密度不再改变时说明反应达到平衡； c．CO和按照物质的量之比反应，CO和按照物质的量之比投料，二者的比值是定值，CO和的物质的量之比不再改变不能说明反应达到平衡状态； d．反应前后都是气体，反应后气体的物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态； 故选bd； 【小问6详解】 点CO的平衡转化率为0.5，列三段式： 若达到平衡状态时，容器的容积为，，点CO的平衡转化率为0.8，列三段式： ，设点时容器的容积为，，解得 【小问7详解】 C点时，若再充入5mol的，在恒温恒压下再次平衡时建立等效平衡，CO的物质的量分数不变。 19. 环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （1）已知： (g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1①H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1②，对于反应： (g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。 A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1 【答案】 ①. 89.3 ②. 40％ ③. 3.56×104 ④. BD ⑤. CD 【解析】 【分析】(1)利用盖斯定律解题； (2)利用差量法计算转化率；三行式法计算平衡常数；根据平衡移动原理解释； (3)通过外界因素对速率的影响和平衡状态的形成分析A、B、C选项，D选项观察图象计算； 【详解】(1)已知： (g)= (g)+H2(g)△H1=+100.3kJ•mol-1①，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJ•mol-1 ②，根据盖斯定律，①+②得③ (g)+I2(g)= (g)+2HI(g)△H3=(+100.3kJ•mol-1)+(-11.0kJ•mol-1)=+89.3kJ•mol-1； (2)设碘和环戊烯( )的初始物质的量都为nmol，转化的物质的量为xmol， (g)+I2(g)= (g)+2HI(g) 初始(mol) n n 0 0 转化(mol)x x x 2x 平衡(mol)n-x n-x x 2x 刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则：=1+20%，解得：x=0.4n， 平衡时环戊烯的转化率为：×100%=40%； 平衡时混合气体的压强为：105Pa×(1+20%)=1.2×105Pa，混合气体总物质的量为：(n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n×2)mol=2.4nmol， 平衡时各组分所占压强分别为p( )=p(I2)=×1.2×105Pa=3×104Pa，p( )=×1.2×105Pa=2×104Pa，p(HI)=×1.2×105Pa=4×104Pa，该反应的平衡常数Kp=≈3.56×104Pa； A．通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，则环戊烯的转化率不变，故A错误； B．该反应为吸热反应，提高温度平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故B正确； C．增加环戊烯浓度，环戊烯的转化率减小，故C错误； D．增加碘浓度，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故D正确； 故答案为BD； (3)A．温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2(虚线)的反应速率较大，则T1＜T2，故A错误； B．根据图象可知，a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值，则a点速率大于c点，故B错误； C．a到b的过程为正反应速率逐渐减小，且b点v(正)＞v(逆)，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，故C正确； D．b点时环戊二烯的浓度变化为：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的，则b点时二聚体的浓度为0.9mol/L×=0.45mol•L-1，故D正确； 故答案为CD。 【点睛】考查盖斯定律的应用，有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：①所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？②所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？③如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质；将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淄博七中2024—2025学年高二上半学期阶段检测 化学试题(平行班) 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O(g)　ΔH=-904 kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是 A. 该反应一定能自发进行 B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 D. 断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 2. 下列说法中不正确的是 A. 使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数 B. 活化分子发生的碰撞均为有效碰撞 C. 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D. 反应的>0 3. 在一定条件下，对于反应，C物质的质量分数(C%)随温度升高或压强增大而增大。下列判断正确的是 A. 该反应为放热反应 B. (m+n)>(c+d) C. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 D. 达到平衡后，增加A的物质的量，平衡正向移动，A的转化率增大 4. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C. 在末，用B表示的反应速率是 D. 在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 5. 恒温恒容条件下，不能表明反应：已达平衡状态的是 A. 容器中颜色不再改变 B. 混合气平均相对分子质量不再改变 C. 混合气密度不再改变 D. 单位时间内生成的同时生成 6. 标准状态下，反应的历程示意图如下。下列说法不正确的是 A. B. 历程Ⅱ中Cl是催化剂 C. 历程Ⅰ的活化能为 D. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ 7. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒压下，充入一定量的He，平衡转化率减小 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 8. 某温度下， 2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是 A. ①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的 B. ②图可能是升高温度引起的 C. ③图可能是加压、缩小容器体积引起的 D. ④图是只减少了SO3的浓度引起的 9. 下列方案设计不能达到实验目的的是 A B C D 测定硫酸与锌反应的化学反应速率 由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱 A. A B. B C. C D. D 10. 已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) 稀硫酸 开始出现浑浊所需时间/s 1 20 10.0 10.0 0 2 50 10.0 0 3 20 10.0 4.0 A. 若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则 B. 实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则 D. 将水更换为溶液，对实验结果无影响 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加Z B. 0~t2时， C. I、Ⅱ两过程达到平衡时，X的体积分数I=Ⅱ D. I、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ 12. 在一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应：。平衡时某反应物的平衡转化率与氮氯比及温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. NO的平衡转化率；b>a>c B. a、b、c三点平衡常数大小关系为 C. 当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 D. 加入合适的催化剂，反应物的平衡转化率和ΔH的大小均保持不变 13. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为 D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 14. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，加合适的催化剂(体积可以忽略不计)后发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H<0，反应过程中用压力计测得容器内压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度既能增大该反应的速率又能提高产率 B. 往体系中充入一定量的氮气，CO的转化率增大 C. 0~20min，H2的平均反应速率为0.0125mol.L-1.min-1 D. 该温度下平衡常数Kp=5.7×10-2MPa-2 15. 已知反应：，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线(Y—t)如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a代表20℃下A的Y-t曲线 B. 反应到66 min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等 C. 0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量 D. 反应都达到平衡后，正反应速率：a<b 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、填空题。本部分共4大题，共60分。 16. I．在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：把重铬酸钾溶于水配成的稀溶液是橙色的。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色。 （2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_________色。 （3）向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡___________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将___________。 Ⅱ．在10L容器中，加入2 mol的SO2(g)和2 mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。 试求：该温度下、该容器中，再继续加入1 mol的SO2(g)，则： （4）化学平衡将向____________方向移动，NO2的转化率将_____________(填“增大”、“不变”或“减小”)； （5）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是__________mol/L； （6）整个过程中，SO2的转化率由50%变为__________%，NO2的转化率由_________%变为__________%。 （7）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物的用量，其转化率将______________(填“增大”、“不变”或“减小”)另一反应物的转化率将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。现实生产中的意义是：可以通过增大___________的用量，来提高成本高的反应物的利用率。 17. Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中，、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。 (1)该反应的化学方程式为____________。 (2)该反应的反应速率随时间的关系如图乙所示。 ①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是_____________。 ②、、对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态________。 ③各阶段的平衡常数如下表所示： 、、之间的大小关系为__________(用“”“”或“”连接)。 Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应： ，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。 (1)________(填“”“”或“”)0。 (2)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为________。 (3)图丙中点对应的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 (4)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有__________。 18. CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。回答下列问题。 I．已知：反应① 反应② （1）则的_______(用、表示)。 II．在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 （2）图中压强_______(填“>”或“<”，下同)。温度为，压强时，D点反应速率：_______。 （3）A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为_______。 （4）A点的正反应速率_______(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 （5）恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a． b．容器内混合气体的密度不再改变 c．CO和的物质的量之比不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （6）若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为_______L。 （7）C点时，若再充入5mol的，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （1）已知： (g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1①H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1②，对于反应： (g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。 A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．T1＞T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $