精品解析：山东省菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2024级高二第6次定时训练化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Fe-56 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱：衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，用的是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是 A. 洗涤利用了草木灰溶液的碱性 B. 洗涤时加热可增强去油污能力 C. 铵态氮肥和草木灰(含)可以混合施用 D. 从草木灰中提取有效成分实验操作有溶解、过滤、蒸发、冷却结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能促进油脂的水解，则洗涤利用了草木灰溶液的碱性，A正确； B．在溶液中的水解反应是吸热反应，加热，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强，B正确； C．铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低，C错误； D．由于的溶解度受温度影响较大，故从草木灰中提取的实验操作有溶解、过滤、蒸发、冷却结晶，D正确； 故选C。 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的电子式： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 基态氧原子的电子排布式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵为离子化合物，电子式为，故A项错误； B．图中2p轨道上的2个电子没有分占不同的轨道，违背了洪特规则，基态碳原子的轨道表示式为，故B项错误； C．基态氧原子的电子排布式为，故C项正确； A．的结构示意图：，故D项错误； 故本题选C。 3. 人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。下列说法错误的是 A. 1803年，英国化学家道尔顿提出了原子论，他认为原子是不可被分割的 B. 1904年，汤姆孙提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型 C. 1911年，卢瑟福根据a粒子散射实验提出了原子结构的核式模型 D. 1913年，波尔根据原子光谱实验建立了核外电子分层排布的原子结构模型，他认为在不同轨道上运动的电子具有相同的能量，能量值是连续的 【答案】D 【解析】 【详解】A．1803年，英国化学家道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原子直接构成的，原子是一个不可再分割的实心球体，故A正确； B．1904年，汤姆孙在发现电子的基础上提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型，开始涉及原子的内部结构，故B正确； C．1911年，卢瑟福根据a粒子散射实验提出了原子结构的核式模型，原子是由原子核和核外电子构成的，故C正确； D．1913年，波尔根据原子光谱实验建立了核外电子分层排布的原子结构模型，他认为在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，能量值是不连续的，故D错误； 故选D。 4. 下列各原子在基态时含有4个不同能级的是 A. C B. Na C. Cl D. Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态C原子的核外电子排布式为，含有1s、2s、2p三个能级，故A不符合题意； B．基态Na原子的核外电子排布式为，含有1s、2s、2p、3s四个能级，故B符合题意； C．基态Cl原子的核外电子排布式为，含有1s、2s、2p、3s、3p五个能级，故C不符合题意； D．基态Cu原子的核外电子排布式为，含有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s七个能级，故D不符合题意； 答案选B。 5. 下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，电子先排布在能量最低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，并且遵循洪特规则，A不符合题意； B．中，电子虽然占据2p能级中的3个轨道，但自旋方向不完全相同，违反了洪特规则，B符合题意； C．中，电子没有排满1s、2s轨道，就进入2p轨道，违反了能量最低原理，但没有违反洪特规则，C不符合题意； D．中，电子没有排满2s轨道，就进入2p轨道，只违反能量最低原理，D不符合题意； 故选B。 6. 已知三种微粒(原子或离子)： 微粒 电子排布式 若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】的核外有2+2+6=10个电子，则为；核外有2+2+6+2+6=18个电子，则为K+；核外有2+2+6+2+6=18个电子，则为Ca2+；三者均为金属阳离子。选项中A代表Ne，B代表S2-，C代表Mg2+，D代表F-，只有C项对应金属阳离子，故答案为C。 7. 在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】在短周期元素中，寻找基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素可按周期序数进行，第一周期中有H，第二周期中原子核外未成对电子数为2的元素有C和O，第三周期中原子核外未成对电子数为3的元素有P，符合条件的元素共有4种，即。符合基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素，其基态原子的最外层电子数是2、4、6或8，若最外层电子数为2，则是He、Be或Mg，但这三种元素无未成对电子，不符合题意；若最外层电子数为4，则是C、Si，符合题意；若最外层电子数为6，则是O、S，最外层有2个未成对电子，最外层电子数是未成对电子数的3倍，不符合题意；若最外层电子数为8，则是Ne、Ar，但这两种元素均无未成对电子，不符合题意，则符合题意的元素共有2种，即。综上可知，的值为2。 故选B。 8. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为，则下列说法不正确的是 A. X元素原子核外无d能级 B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C. 在元素周期表中，Y元素所在周期含非金属元素最多 D. Z元素基态原子的核外电子排布式为 【答案】C 【解析】 【分析】Y元素原子的外围电子排布为，s能级最多容纳2个电子，所以n=3，Y元素原子的外围电子排布为，Y是S元素，根据X、Y、Z在周期表中的相对位置，可知X是F、Z是As。 【详解】A．F原子核外电子排布式为，无d能级，故A正确； B．S是16号元素，S元素在周期表的第三周期ⅥA族，故B正确； C．S是第三周期元素，在元素周期表中第二周期含非金属元素最多，故C错误； D．Z是33号元素As，基态As原子的核外电子排布式为，故D正确； 选C。 9. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 少量氯气通入碳酸钠溶液中： C. 少量SO2气体通入NaClO溶液中： D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知HF是弱酸，在离子方程式书写时不能拆，故用氢氟酸雕刻玻璃的反应方程式为：，A错误； B．已知HClO的酸性弱于H2CO3，强于碳酸氢根，故少量氯气通入碳酸钠溶液中的离子方程式为：，B正确； C．少量SO2气体通入NaClO溶液中，由于HClO是弱酸即H+能与过量的ClO-结合生成HClO，故该离子故此时为：，C错误； D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性即H+和OH-完全反应，则该反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 10. 利用下列装置进行的实验能达到相应实验目的的是 A．测定溶液的 B．验证的漂白性 C．利用排饱和食盐水法收集氯气 D．在实验室中制取固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO的溶液具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，故A错误； B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应导致酸性高锰酸钾褪色，故B错误； C．Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，可以利用排饱和食盐水法收集氯气，故C正确； D．Fe2+会发生水解，直接蒸发溶液不能得到固体，故D错误； 故选C。 二、选择题(本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入少量固体 溶液颜色加深 水解程度增大 B 向某溶液中先滴加溶液，再滴加足量稀硝酸 产生白色沉淀且不溶解 原溶液中含有、、中的一种或几种 C 向等物质的量浓度的和的混合溶液中滴加滴溶液 产生白色沉淀 D 向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：、 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入少量固体，溶液颜色加深，其原因是浓度增加，根据越稀越水解的规律，可知水解程度降低，A不符合题意； B．向某溶液中先滴加溶液，再滴加足量稀硝酸，产生白色沉淀且不溶解，还可能产生沉淀，原溶液中可能含银离子，B不符合题意； C．向等物质的量浓度的和的混合溶液中滴加2~4滴溶液，产生白色沉淀说明氯化银溶解度比铬酸银的更小，但两者不是相同类型的难溶物，无法通过溶解度相对大小直接确定相对大小(实际上，溶度积，C不符合题意； D．向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色，则有单质碘产生，说明氯气是先氧化的，氧化性：，还原性：，则证明氧化性：，D符合题意； 故选D。 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl-、CH3COO-、Fe2＋ B. 水电离的OH-的浓度为10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2＋、NH、、SO C. c(H2C2O4)=0.5 mol·L-1溶液中：Na＋、K＋、MnO、Cl- D. 无色溶液中：Al3＋、NO、Cl-、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中醋酸根离子会与氢离子结合生成弱电解质醋酸，不能大量共存，故A错误； B．水电离的OH−浓度为10-12 mol·L-1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，溶液中不能大量共存；若为碱性，Mg2+、NH不能大量共存，且原溶液中存在弱酸的阴离子和弱碱的阳离子，会发生双水解反应，故B错误； C．草酸溶液中，具有强氧化性的高锰酸根离子会与草酸溶液发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．给定四种离子在无色溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确； 故选D。 13. 甲胺（）水溶液中存在平衡：。 已知：时，的，的。 下列有关时溶液的说法正确的是 A. 溶液中 B. 溶液中 C. 均为的溶液与溶液，前者溶液中较后者的小 D. 将均为的溶液和溶液等体积混合，混合溶液呈碱性 【答案】BD 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，故溶液显酸性：，根据电荷守恒：，故，A错误； B．溶液中：，，常温时的，时，的，数量级相同，稍低于常温，故，B正确； C．时，的大于的，相同浓度时碱性>，碱性越弱，对应盐的水解程度越大，酸性越强，故均为的溶液与溶液，前者溶液中较后者的大，C错误； D．将均为的溶液和溶液等体积混合，混合溶液呈碱性，而碱性>，故均为的溶液和溶液等体积混合，混合溶液也呈碱性，D正确； 故选BD。 14. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W的简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可用作制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>Z>Y>X B. Y原子的价层电子轨道表示式为 C. r与m可形成离子化合物，其中不含配位键 D. 一定条件下，m能与Z的单质反应生成p 【答案】BD 【解析】 【分析】分析题给条件可得，X、Y、Z、W分别为H、N、O、Cl；m为NH3、p为NO。 【详解】A．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径：Cl－>N3－>O2－>H＋，故A错误； B．Y为N，其价层电子排布式为2s22p3，价层电子轨道表示式为 ，故B正确； C．r与m可形成离子化合物NH4Cl，中含有配位键，故C错误； D．氨与氧气在催化剂、加热的条件下可以生成NO，故D正确； 故选BD。 15. 常温下，二元弱酸溶液中滴加溶液，所得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线表示与 B. C. a点溶液中： D. 交点的溶液中： 【答案】AB 【解析】 【分析】常温下，向二元弱酸溶液中滴加KOH溶液，第一步反应为，当全部转化为KHY后，发生第二步反应； 【详解】A．随着pH的增加，减少，增加，即增大，与曲线M相符；pH继续增大到一定数值，减少，增加，即减小，与曲线N相符，A错误； B．=0.7时，pH=2，，B错误； C．a点溶液是加入氢氧化钾溶液后得到的，由电荷守恒可知，则，C正确； D．依据混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图，交点c的溶液中=，即，此时由图可知>1，则，所以，D正确； 故选AB。 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 完成下列问题。 （1）下列物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________。 ①；②盐酸；③氯气；④硫酸钡；⑤乙醇；⑥铜；⑦；⑧氯化氢；⑨；⑩氨气；⑪。 （2）时，溶液中，用含a和b的代数式表示的电离常数___________。 （3）已知：时，下列三种弱酸的电离常数： 电离常数 回答下列问题： 向溶液中通入少量气体，写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ①④⑦⑧⑨ ②. ⑤⑩⑪ ③. ①④⑧ ④. ⑦⑨ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ①H2SO4在水溶液中能完全电离，属于强电解质；②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④硫酸钡溶于水中的部分能完全电离，属于强电解质；⑤乙醇自身不能电离，属于非电解质；⑥铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦H2CO3在水中部分电离，属于弱电解质；⑧氯化氢在水中完全电离，属于强电解质；⑨CH3COOH在水中部分电离，属于弱电解质；⑩氨气自身不能电离，属于非电解质；⑪CO2自身不能电离，属于非电解质； 属于电解质的是①④⑦⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑩⑪，属于强电解质的是①④⑧，属于弱电解质的是⑦⑨。 【小问2详解】 醋酸的电离方程式为：，电离常数表达式为：，起始浓度，平衡时 ，溶液中（忽略水的电离），平衡时未电离的醋酸浓度 ，。 【小问3详解】 根据表格中电离平衡的数据可知：，则酸性强弱：，根据强酸制取弱酸的原理，向溶液中通入少量气体生成NaHCO3和HCN，化学方程式为：。 17. 已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜W＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 元素的原子最外层电子排布式为 Z 单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 W 元素的正一价离子的电子层结构与氩相同 Q 元素的核电荷数为Y和Z之和 R 元素的正三价离子的能级为半充满 E 元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 请根据信息回答有关问题： （1）元素X的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，有___________种不同能级的电子。 （2）Q的基态原子核外电子排布式为___________，R的元素符号为___________，E元素基态原子的价电子排布式为___________。 （3）含有元素W的盐的焰色试验为___________色。 【答案】（1） ①. 6 ②. 3 （2） ①. (或[Ar]3d54s1) ②. Fe ③. （3）紫 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，X元素原子的L层上s电子数等于p电子数，即其核外电子排布式为1s22s22p2，故X为C元素；Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，Y是N；Z元素原子的M层上有1个未成对的p电子，可能为Al或Cl，单质在常温、常压下是气体的只有Cl元素，故Z为Cl元素；W元素的正一价离子的电子层结构与氩相同，W为K元素；Q元素的核电荷数为Y和Z之和，Q为Cr元素；R元素的正三价离子的3d能级为半充满，R元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即R为Fe元素；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E为Cu元素。 【小问1详解】 由分析可知，X为碳元素，基态C原子核外电子排布为，其原子核外含有6个电子，每个电子的运动状态都不同，共有6种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子。 【小问2详解】 由分析可知，Q是铬(Cr)，原子序数24，其基态电子排布式为(或[Ar]3d54s1)，R是铁，元素符号为 Fe，E是铜(Cu)，其价电子排布式为。 【小问3详解】 由分析可知，W是钾(K)。钾的焰色反应为紫色。 18. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。结合元素周期表回答下列问题： （1）写出基态时J元素原子的价电子排布式_______，N元素原子的价电子排布式_______。 （2）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价电子排布特点的有关叙述不正确的是_______(填字母)。 A. L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，属于s区元素 B. O位于元素周期表中第7周期Ⅷ族，属于d区元素 C. M的价电子排布式为，属于ds区元素 D. F所在族的价电子排布式为，属于p区元素 （3）某元素价离子的电子排布式为，则该元素位于_______族。 （4）根据鲍林能级图，I元素原子核外电子最高能级组的电子占有_______个轨道。 （5）B、C、D、E、H元素的原子所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）C （3）ⅠB （4）4 （5） 【解析】 【分析】由图可知，A-O分别为氮、氧、钠、镁、铝、硅、磷、氯、钒、铁、铜、铷、金、At、Mt； 【小问1详解】 J为铁，位于ⅦI族，价电子数为8，所以其价电子排布式为；N为At，位于第6周期ⅦA族，原子最外层有7个电子，所以价电子排布式为。 【小问2详解】 A．铷位于元素周期表中第5周期ⅠA族，属于s区元素，正确； B．Mt位于元素周期表中第7周期Ⅷ族，属于d区元素，正确； C．金位于第6周期ⅠB族，价电子排布式为，属ds区元素，错误； D．硅所在族的价电子排布式为，属于p区元素，正确； 故选C； 【小问3详解】 某元素价离子的电子排布式为：，则其原子的价电子排布式为，根据次外层3d上有10个电子，最外层有1个电子，可知它位于第4周期ⅠB族。 【小问4详解】 钒位于第4周期ⅤB族，价电子数为5，价电子排布式为，最高能级组为3个d轨道，1个4s轨道，共4个轨道。 【小问5详解】 分别为元素，对应的离子分别为，根据电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，可知离子半径由大到小顺序为，又因比多一个电子层，所以离子半径。 19. 实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）实验开始先通，一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为___________，装置c、d共同起到的作用是___________。 （2）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。 实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。 则n=___________；下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号)。 A．样品中含少量杂质 B．样品与反应时失水不充分 C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 （3）用上述装置、根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧___________(填序号)。 【答案】（1） ①. a ②. ③. 冷凝并回收利用SOCl2 （2） ①. ②. AB （3）⑥⑩③⑤ 【解析】 【分析】由题意可知，制备无水氯化亚铁的实验过程为：实验开始先通入氮气，排尽装置中的空气，防止氯化亚铁被氧化；一段时间后，先加热装置a使SOCl2受热挥发产生SOCl2蒸气；然后加热装置b使四水氯化亚铁与SOCl2共热反应生成氯化亚铁、二氧化硫和氯化氢；装置c，导管d用于冷凝挥发出的SOCl2，回流到装置a中，提高反应物的利用率；盛有浓硫酸的洗气瓶用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置b中导致氯化亚铁水解；盛有氢氧化钠溶液的烧杯用于吸收二氧化硫和氯化氢，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，实验开始先通入氮气的目的是排尽装置中的空气，防止氯化亚铁被氧化；一段时间后，先加热装置a使SOCl2受热挥发产生SOCl2蒸气；装置b中发生的反应为四水氯化亚铁与SOCl2共热反应生成氯化亚铁、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为：；装置c和导管d用于冷凝挥发出的SOCl2，回流到装置a中，提高反应物的利用率。 【小问2详解】 由题意可知，滴定亚铁离子发生的反应为：，滴定消耗V mLc mol/L重铬酸钾溶液，则样品中氯化亚铁的物质的量为：6c mol/L×V×10-3L=6 c V×10-3 mol；m1 g样品与SOCl2共热反应得到固体的质量为m2 g，则样品中水的物质的量为：；由化学式可得：1：n=6cV×10-3 mol：mol，解得n=； A．样品中含少量氧化亚铁杂质会使滴定消耗重铬酸钾溶液的体积偏大，根据可知，n测量值偏小，A符合题意； B．样品与SOCl2反应时失水不充分会使共热反应得到固体的质量偏大，m2偏大，根据可知，导致n测量值偏小，B符合题意； C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解对滴定消耗重铬酸钾溶液的体积和共热反应得到固体的质量无影响，对n的测量值无影响，C不符合题意； D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成会使滴定消耗重铬酸钾溶液的体积偏小，根据可知，会导致测量值偏大，D不符合题意； 故选AB。 【小问3详解】 四氯化钛和四氯化碳是结构相似的分子晶体，四氯化钛的相对分子质量大于四氯化碳，沸点高于四氯化碳，则混合物蒸馏时先蒸出的物质为四氯化碳；由实验装置图可知，球形冷凝管不利于馏出物顺利流下，所以混合物进行蒸馏提纯时，装置安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤。 20. 天然锆英砂(主要成分为)常含有、、等氧化物杂质。工业上以锆英砂为原料制备的一种工艺流程如图所示。 已知：①“碱熔”时，锆英砂转化为； ②的溶解度随酸度降低而升高； ③已知：常温下，，溶液中离子浓度即可认为该离子已沉淀完全。 （1）“碱熔”前要对天然锆英砂进行粉碎处理，目的是___________。 （2）“酸溶”后，锆元素以的形式存在，则酸溶的离子方程式为___________。 （3）萃取所用主要玻璃仪器有___________，“结晶”步骤中获得晶体后，对晶体进行洗涤，为减少产品的损失洗涤液最好选用___________。 （4）该流程中可循环利用的物质有___________。 （5）“除铜”时，若溶液中的浓度为加入等体积的溶液，沉淀完全，则加入的溶液浓度至少为___________(溶液混合时体积变化忽略不计)。 【答案】（1）增大接触面积，提高碱熔效率 （2） （3） ①. 烧杯、分液漏斗 ②. 浓盐酸 （4）有机溶剂、 （5） 【解析】 【分析】锆英砂主要成分为ZrSiO4，常含有Fe2O3、Al2O3、CuO等氧化物杂质。加过量碳酸钠“碱熔”，锆英砂转化为Na2ZrSiO5、Al2O3转化为Na[Al(OH)4]，水浸过滤，滤渣中含有Na2ZrSiO5、Fe2O3、CuO，滤渣用过量盐酸“酸浸”，得ZrOCl2、氯化铁、氯化铜溶液，加NaCN生成Cu(CN)2沉淀除铜，滤液中加盐酸、萃取剂N235萃取，水层加浓盐酸析出ZrOCl2•8H2O沉淀，煅烧ZrOCl2•8H2O得ZrO2。 【小问1详解】 “碱熔”前要对天然锆英砂进行粉碎处理，目的是增大接触面积，提高碱熔效率。 【小问2详解】 “酸浸”后，锆元素以ZrO2+的形式存在于溶液中，此过程中Na2ZrSiO5与盐酸发生反应生成ZrOCl2、NaCl、H2SiO3，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 萃取是分离互不相溶的两种液体，所用主要玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；根据题给信息，ZrOCl2•8H2O的溶解度随酸度降低而升高，则“结晶”步骤中获得晶体后，对晶体进行洗涤，为减少产品的损失洗涤液最好选用浓盐酸。 【小问4详解】 萃取时使用有机溶剂N235、HCl，反萃取时又得到有机溶剂N235，煅烧时生成HCl，则该流程中可循环利用的物质有：有机溶剂N235、HCl。 【小问5详解】 设Cu2+沉淀完全后，溶液中NaCN浓度为xmol•L-1，则，反应消耗的，加入的溶液中。故原溶液浓度至少为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二第6次定时训练化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 Fe-56 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱：衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，用的是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是 A. 洗涤利用了草木灰溶液的碱性 B. 洗涤时加热可增强去油污能力 C. 铵态氮肥和草木灰(含)可以混合施用 D. 从草木灰中提取有效成分实验操作有溶解、过滤、蒸发、冷却结晶 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的电子式： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. 基态氧原子的电子排布式： D. 的结构示意图： 3. 人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。下列说法错误的是 A. 1803年，英国化学家道尔顿提出了原子论，他认为原子是不可被分割的 B. 1904年，汤姆孙提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型 C. 1911年，卢瑟福根据a粒子散射实验提出了原子结构的核式模型 D. 1913年，波尔根据原子光谱实验建立了核外电子分层排布的原子结构模型，他认为在不同轨道上运动的电子具有相同的能量，能量值是连续的 4. 下列各原子在基态时含有4个不同能级的是 A. C B. Na C. Cl D. Cu 5. 下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是 A. B. C. D. 6. 已知三种微粒(原子或离子)： 微粒 电子排布式 若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是 A. B. C. D. 7. 在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为，则下列说法不正确的是 A. X元素原子核外无d能级 B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C. 在元素周期表中，Y元素所在周期含非金属元素最多 D. Z元素基态原子的核外电子排布式为 9. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 少量氯气通入碳酸钠溶液中： C. 少量SO2气体通入NaClO溶液中： D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性： 10. 利用下列装置进行的实验能达到相应实验目的的是 A．测定溶液的 B．验证的漂白性 C．利用排饱和食盐水法收集氯气 D．在实验室中制取固体 A. A B. B C. C D. D 二、选择题(本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入少量固体 溶液颜色加深 水解程度增大 B 向某溶液中先滴加溶液，再滴加足量稀硝酸 产生白色沉淀且不溶解 原溶液中含有、、中的一种或几种 C 向等物质的量浓度的和的混合溶液中滴加滴溶液 产生白色沉淀 D 向含相同浓度的、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：、 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl-、CH3COO-、Fe2＋ B. 水电离的OH-的浓度为10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2＋、NH、、SO C. c(H2C2O4)=0.5 mol·L-1溶液中：Na＋、K＋、MnO、Cl- D. 无色溶液中：Al3＋、NO、Cl-、SO 13. 甲胺（）水溶液中存在平衡：。 已知：时，的，的。 下列有关时溶液的说法正确的是 A. 溶液中 B. 溶液中 C. 均为的溶液与溶液，前者溶液中较后者的小 D. 将均为的溶液和溶液等体积混合，混合溶液呈碱性 14. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W的简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可用作制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>Z>Y>X B. Y原子的价层电子轨道表示式为 C. r与m可形成离子化合物，其中不含配位键 D. 一定条件下，m能与Z的单质反应生成p 15. 常温下，二元弱酸溶液中滴加溶液，所得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线表示与 B. C. a点溶液中： D. 交点的溶液中： 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 完成下列问题。 （1）下列物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________。 ①；②盐酸；③氯气；④硫酸钡；⑤乙醇；⑥铜；⑦；⑧氯化氢；⑨；⑩氨气；⑪。 （2）时，溶液中，用含a和b的代数式表示的电离常数___________。 （3）已知：时，下列三种弱酸的电离常数： 电离常数 回答下列问题： 向溶液中通入少量气体，写出反应的化学方程式___________。 17. 已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜W＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 元素的原子最外层电子排布式为 Z 单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 W 元素的正一价离子的电子层结构与氩相同 Q 元素的核电荷数为Y和Z之和 R 元素的正三价离子的能级为半充满 E 元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子 请根据信息回答有关问题： （1）元素X的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，有___________种不同能级的电子。 （2）Q的基态原子核外电子排布式为___________，R的元素符号为___________，E元素基态原子的价电子排布式为___________。 （3）含有元素W的盐的焰色试验为___________色。 18. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。结合元素周期表回答下列问题： （1）写出基态时J元素原子的价电子排布式_______，N元素原子的价电子排布式_______。 （2）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价电子排布特点的有关叙述不正确的是_______(填字母)。 A. L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，属于s区元素 B. O位于元素周期表中第7周期Ⅷ族，属于d区元素 C. M的价电子排布式为，属于ds区元素 D. F所在族的价电子排布式为，属于p区元素 （3）某元素价离子的电子排布式为，则该元素位于_______族。 （4）根据鲍林能级图，I元素原子核外电子最高能级组的电子占有_______个轨道。 （5）B、C、D、E、H元素的原子所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_______。 19. 实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）实验开始先通，一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为___________，装置c、d共同起到的作用是___________。 （2）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。 实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。 则n=___________；下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号)。 A．样品中含少量杂质 B．样品与反应时失水不充分 C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 （3）用上述装置、根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧___________(填序号)。 20. 天然锆英砂(主要成分为)常含有、、等氧化物杂质。工业上以锆英砂为原料制备的一种工艺流程如图所示。 已知：①“碱熔”时，锆英砂转化为； ②的溶解度随酸度降低而升高； ③已知：常温下，，溶液中离子浓度即可认为该离子已沉淀完全。 （1）“碱熔”前要对天然锆英砂进行粉碎处理，目的是___________。 （2）“酸溶”后，锆元素以的形式存在，则酸溶的离子方程式为___________。 （3）萃取所用主要玻璃仪器有___________，“结晶”步骤中获得晶体后，对晶体进行洗涤，为减少产品的损失洗涤液最好选用___________。 （4）该流程中可循环利用的物质有___________。 （5）“除铜”时，若溶液中的浓度为加入等体积的溶液，沉淀完全，则加入的溶液浓度至少为___________(溶液混合时体积变化忽略不计)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $