精品解析：福建省厦门市同安第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷

福建省厦门市同安第一中学2023～2024学年高二上学期第二次月考 化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量为：Zn-65 Cu-64 Na-23 O-16 H-1 第Ⅰ卷选择题 一、选择题(本题共11小题，每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列做法不正确的是 A. 用FeS作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Pb2+ B. 在钡餐透视中，不可以用BaCO3作钡餐 C. 草木灰与铵态氮肥混合使用 D. 使用热的纯碱溶液来清洗厨房里油污 2. 下列说法正确的是 A. 常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，所以常温下水的分解反应是自发反应 B. 化学平衡常数大于1×105的反应一定能迅速发生 C. 能自发进行的反应一定能实际发生 D. ΔH<0且ΔS<0的反应不一定能自发进行 3. 其他条件不变，只改变下列条件能明显增大化学反应速率的是 A. 恒温恒容条件下，在合成氨反应中，充入氦气使体系压强增大 B. 已知合成氨反应为放热反应，在合成氨反应中，降低反应的温度 C. 在C(s)＋CO22CO反应中，增大C的质量 D. 用稀硫酸与纯净的锌粒制取氢气时，加入适量硫酸铜 4. 下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是 A. 红棕色的NO2与N2O4混合气体，加压后颜色先变深后变浅 B. 加入催化剂有利于二氧化硫与氧气反应 C. 用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 5. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其反应速率方程为v=k·c(N2)·c1.5(H2)·c-1(NH3)。下列措施能同时提高H2平衡转化率和反应速率的是 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 增大容器体积 D. 分离出反应器内的氨气 6. N2O是一种温室气体，易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。在N2O中加入少量碘蒸气反应机理为： ①I2(g)=2I(g)(快反应) ②I(g)+N2O(g)=N2(g)+IO(g)(慢反应) ③2IO(g)+N2O(g)=N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应) 下列叙述错误的是 A. 升高温度，反应①正向进行程度大 B. 反应②的活化能比反应③大 C. 碘蒸气可以提高N2O的分解率 D. N2O的分解速率由反应②决定 7. 常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. K＋、NH、CH3COO-、NO B. KAl(SO4)2溶液中：Na+、HCO、NO C. 的溶液中：Na+、CH3COO-、NO D. 水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K＋、SO 8. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制得高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知：氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+) A. 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt B. 阳极的电极反应式为Ni2++2e-=Ni C. 电解时粗镍应接直流电源的负极 D. 电解过程中，电解质溶液的成分不发生变化 9. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 图中五个点的Kw间的关系：B<C<A=D=E B. 若从A点变到D点，可采用在水中加入适量KOH的方法 C. 温度不变，加入适量KHSO4固体可使A点变到C点 D. 处在B点时，将pH=3的稀硫酸与pH=9的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 10. 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是 A. B极为电池的正极 B. 电子从B极沿导线经小灯泡流向A极 C. 当外电路中有0.1mole-通过时，通过质子交换膜的H+的物质的量为0.2mol D. A极的电极反应式为+e—=Cl—+ 11. CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应： ①CH4(g)＋CO2(g)2H2(g)＋2CO(g) ΔH=＋247.1kJ·mol-1 ②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) ΔH=＋41.2kJ·mol-1 在恒压、反应物起始物质的量之比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，已知气体分压(p分)=总压(p总)×气体的物质的量分数，用各气体的平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，下列有关说法正确的是 A. 曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化 B. 升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 C. 其他条件相同时，使用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D. 若压强恒为p0，则800K时反应②的平衡常数Kp=1 第Ⅱ卷非选择题 二、非选择题(本题共