福建省同安第一中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

同安一中2025~2026学年(上)第二次月考 高二化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 第I卷 选择题 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意。 1. 下列春节习俗中，属于化学变化的是 A. 燃放爆竹 B. 剪纸纳福 C. 舞龙舞狮 D. 扫尘除旧 2. 下列物质因水解而使溶液显酸性的是 A. KHSO4 B. Ba(NO3)2 C. NH4Cl D. Na2CO3 3. 下列各组离子中，在酸性条件下能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 反应的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应为放热反应 B. 反应的活化能为 C. 热化学方程式可表示为 D. 断开H-Br键吸收的总能量小于形成H-H键与Br-Br键释放的总能量 5. 稀溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 A. B. C. D. 6. 下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 A．测溶液的 B．制备固体 C．制备胶体 D．观察铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. 化学与生活息息相关，下列用于解释事实的离子方程式书写不正确的是 A. 珊瑚的形成： B. 人们常用明矾作净水剂： C. 溶液与闪锌矿反应生成铜蓝 D. 泡沫灭火器的灭火原理： 8. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A. Mg电极是该电池的正极 B. H2O2在石墨电极上发生还原反应 C. 石墨电极附近溶液的pH减小 D. 溶液中Cl－向石墨电极移动 9. 某浓度溶液的pH随温度的变化如下图所示，下列判断不正确的是 A. 点点点，的水解程度先增大后减小 B. b点开始随温度升高碳酸钠溶液pH逐渐降低，因此碳酸根水解是放热过程 C. 时，纯水的点溶液中约为 D. 溶液在b点时电荷守恒式： 10. 一种绿色环保的废铅膏(主要成分为及微量杂质元素)电沉积回收金属铅的工艺流程如下： 已知：①时：，，。 ②为二元强酸。 下列说法错误的是 A. “还原”时发生反应： B. “转化”的主要目的是将转化为 C. “浸出”时发生反应有： D. “电沉积”时若不使用离子交换膜，阳极产物可能含 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有几滴酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色深浅变化 B 探究浓度对反应速率的影响 用不同浓度、相同体积的溶液分别与相同浓度、相同体积的溶液反应，观察现象 C 证明 向等体积等的溶液和溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液产生的更多 D 证明 向的溶液中滴加几滴的溶液，先产生白色沉淀，再加几滴溶液，有蓝色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知：。下列说法正确的是 A. 肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B. a的值为7.94(已知) C. 若P点溶液中的溶质为，则 D. 常温下，向少量水溶液中加入足量肼，会发生反应： 第II卷 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13. 载人航天器中用萨巴蒂尔反应将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生。已知萨巴蒂尔反应为 （1）若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能，则正反应活化能为___________。 （2）将和充入体积为的恒温密闭刚性容器中发生萨巴蒂尔反应，的物质的量随时间的变化如图所示。 ①该反应在内的平均反应速率为___________，平衡时生成的质量为___________g。 ②若要提高的平衡转化率，可采取的措施有___________(写一条)。 （3）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图所示： 光催化转化为的阴极方程式为___________。 （4）的富集与转化是再生的核心问题。“电化学富集法”是一种适合飞行器较长时间飞行的方法，装置如图所示。 a电极上发生的电极反应式为___________。 14. 是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备。 氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物 温度 以下 以上 结晶水合物 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，溶液的作用是___________。 （2）“湿法”制备的离子方程式为___________，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因可能是___________(填两条)。 （3）为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥，其中，持续通入的作用是___________。 （4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：①取试样溶于水，加入过量固体，发生反应，生成白色沉淀。②用标准溶液滴定生成的，到达滴定终点时，消耗标准溶液。(已知：) 该试样中的质量分数为___________。 15. 利用蛇纹石提镁后的中和渣(主要成分为及、、、、、等杂质)提取高附加值的铁红()的一种工艺流程如下图所示。 已知：① ②溶液中离子浓度时可认为完全沉淀 请回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任写一点)。 （2）还原过程中发生反应的离子方程式为___________，可用___________试剂检验还原是否完全。 （3）滤渣1的成分为和___________(填化学式)，滤液2中主要的金属阳离子为___________。 （4）沉钴镍时，若溶液中、浓度均为逐渐加入，则先沉淀的离子为___________，计算说明两种离子可以彻底先后分离___________。 （5）欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与的关系如图1所示，则应控制为___________。 （6）沉铁时，温度对转化率的影响如图2，分析选择反应温度为的原因是___________。 （7）煅烧过程中发生的化学方程式为___________。 16. 炼油厂的(流化裂化催化)再生烟气中存在、和，一种催化还原同时脱硫脱硝的方法如下： 反应： 反应： 反应： （1）反应：___________，反应温度是低于___________K时可自发进行的。 （2）一种催化还原的反应机理如图。*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的；催化过程中，硫原子也可以进入催化剂的晶格，填补氧空位。 ①反应i与反应ii的总方程式是___________。 ②催化还原的产物中含极微量的，生成的原因为___________(从反应机理角度解释)。 （3）、下，催化还原发生反应和反应，用传感器测定反应过程中，和的物质的量分数x与时间的关系如图所示。 ①图中曲线r表示的组分为___________填化学式)，时，该组分物质的量分数逐渐增大的原因为___________。 ②的平衡转化率为___________。 ③反应Ⅱ的___________。 同安一中2025~2026学年(上)第二次月考 高二化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 第I卷 选择题 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】AB 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 第II卷 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 【13题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 54 ③. 增大压强（缩小容器体积）、降低温度、增加的浓度等(写一条) （3） （4） 【14题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收挥发出来的HCl，防止污染空气 （2） ①. ②. 受热或铜离子催化下分解导致损耗 （3） ①. 降低温度到26~42℃进行冷却结晶 ②. 抑制Cu2+水解，同时也增大了溶液中Cl-的浓度，有利于析出 （4）95% 【15题答案】 【答案】（1）将中和渣粉碎（或适当升温、提高硫酸浓度、搅拌等） （2） ①. ②. 溶液（或苯酚） （3） ①. ②. 、 （4） ①. ②. 当完全沉淀时，，此时，未沉淀，可彻底分离 （5） （6）40℃时转化率已接近最大值，继续升温转化率提升不明显，且高温会加速分解、被氧化，同时增加能耗 （7） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 3745 （2） ①. +CO2+ ②. 反应生成的硫原子占据催化剂中的氧空位，与CO反应生成COS （3） ①. N2O ②. 反应Ⅰ、反应Ⅱ均未达到平衡状态，且反应Ⅰ生成N2O的速率大于反应Ⅱ消耗N2O的速率 ③. 85% ④. 13.2或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $