福建省厦门市同安第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷

同安一中2023～2024学年（上）第二次月考 高二化学试卷 （命题人：陈清心 审核人：罗丹 杨雪） 本卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量为：Zn -65 Cu-64 Na-23 O-16 H-1 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共11小题，每小题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列做法不正确的是(　　) A．用FeS作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Pb2+ B．在钡餐透视中，不可以用BaCO3作钡餐 C．草木灰与铵态氮肥混合使用 D．使用热的纯碱溶液来清洗厨房里油污 2.下列说法正确的是(　　) A．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，所以常温下水的分解反应是自发反应 B．化学平衡常数大于1×105的反应一定能迅速发生 C．能自发进行的反应一定能实际发生 D．ΔH＜0且ΔS＜0的反应不一定能自发进行 3.其他条件不变，只改变下列条件能明显增大化学反应速率的是(　　) A．恒温恒容条件下，在合成氨反应中，充入氦气使体系压强增大 B．已知合成氨反应为放热反应，在合成氨反应中，降低反应的温度 C．在C(s)＋CO22CO反应中，增大C的质量 D．用稀硫酸与纯净的锌粒制取氢气时，加入适量硫酸铜 4.下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是(　　) A．红棕色的NO2与N2O4混合气体，加压后颜色先变深后变浅 B．加入催化剂有利于二氧化硫与氧气反应 C．用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 5.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其反应速率方程为v=k·c(N2) ·c1.5 (H2) ·c-1 (NH3)。下列措施能同时提高H2平衡转化率和反应速率的是 A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大容器体积 D．分离出反应器内的氨气 6.N2O是一种温室气体，易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。在N2O中加入少量碘蒸气，反应机理如下，下列叙述错误的是(　 　) ①I2(g) 2I(g)(快反应) ②I(g)+N2O(g) N2(g)+IO(g)(慢反应) ③2IO(g)+N2O(g) N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应) A．升高温度，反应①正向进行程度增大 B．反应②的活化能比反应③的大 C．加入碘蒸气可以提高平衡时N2O分解的百分率 D．N2O的分解速率由反应②决定 7.常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　 　) A． K＋、NH4＋、CH3COO－、NO B． KAl(SO4)2溶液中：Na+、HCO、NO C．的溶液中： Na+、CH3COO－、NO D．水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K＋、SO32- 8.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt杂质,可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知:氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+)(　 　) A．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt B．阳极的电极反应式为Ni2++2e- ＝ Ni C．电解时粗镍应接直流电源的负极 D．电解过程中, 电解质溶液的成分不发生变化 9.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．图中五个点的Kw间的关系：B＜C＜A=D=E B．若从A点变到D点，可采用在水中加入适量KOH 的方法 C．温度不变，加入适量KHSO4固体可使A点变到C点 D．处在B点时，将pH=3的稀硫酸与pH=9的KOH溶液 等体积混合后，溶液显中性 10.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚,其原理如图所示,下列说法正确的是(　) A．B极为电池的正极 B．电子从B极沿导线经小灯泡流向A极 C． 当外电路中有0.1mol e-通过时,通过质子交换膜的H+的物质的量为0.2 mol D．A极的电极反应式为 + e- ＝ Cl- + 11. CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应： ① CH4(g)＋CO2(g) 2H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋247.1 kJ·mol－1 ② H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g) ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1 在恒压、反应物起始物质的量之比n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。已知气体分压(p分)=总压(p总)×气体的物质的量分数。用各气体的 平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp。下列有关说法正确的是(　　) A．曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化 B．升