福建省宁德市柘荣县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

柘荣一中2025-2026学年第一学期高二月考3化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 第I卷(选择题，共40分) 一、单选题(本题共10小题，每小题4分，共40分)。 1. 化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A. 在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B. 在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 C. 在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D. 工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 2. 下列说法不正确的是 A. 图甲正极上的主要电极反应为 B. 图乙的装置可实现在铁表面镀铜 C. 图丙装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D. 图丁所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度降低 3. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若 ； ，则 B. 若的燃烧热，则乙炔燃烧的热化学方程式为 C. 若 ，则和反应的反应热 D. 若石墨比金刚石稳定，则C(金刚石，s)=C(石墨，s) 4. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应至6 min时 C. 反应至2 min时Y的转化率为 D. 反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A.探究压强对平衡移动的影响 B.测定中和反应的反应热 C.探究双氧水分解的热效应 D.验证与物质的始末状态有关，与过程无关 A. A B. B C. C D. D 6. 由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应生成 1 mol N2时转移 2 mol e- B. 反应物能量之和大于生成物能量之和 C. N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝-139 kJ·mol-1 D. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是 A. 水电离的的溶液中： B. 的溶液中： C. 的氨水溶液中： D. 溶解少量气体的溶液： 8. “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A. 重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B. 该温度下，纯重水的 C. 该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D. 该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 9. 亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 的 B. 由图像信息可知为三元弱酸 C. 当pH调至8~11时，主要反应的离子方程式为 D. 时，溶液中 10. 利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. Y极为阴极 B. a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C. 标准状况下，当Z极产生时，可生成的数目为 D. W极的电极反应式为 第Ⅱ卷(选择题，共60分) 11. 过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图。 已知：273K时，。 （1）“煮沸”的目的是_______。 （2）“冰水浴”的作用是_______。 （3）结合平衡移动原理，分析NaOH溶液的作用_______。 （4）NaOH用量过多，会产生大量_______(填化学式)，与共沉淀，造成产品纯度降低。 （5）常采用碘量法测定产品中含量，具体操作步骤如下：准确称取a g产品于碘量瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再用稀盐酸酸化，充分反应后的产物，以淀粉作指示剂，恰好与溶液反应。 ①酸化过程中，稀盐酸不宜加入过多的原因是_______。 ②和过量的KI晶体，再用稀盐酸酸化反应的离子方程式为_______。 ③的质量分数为_______(用字母表示)．(已知：) 12. 工业上以铬铁矿(，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图。回答下列问题： （1）焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_______。 （2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。 中和时pH的理论范围为_______；酸化的目的是_______；Fe元素在_______(填操作单元的名称，下同)过程中除去；Si元素在_______过程中除去。 （3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致_______；冷却结晶所得母液中，除外，可在上述流程中循环利用的物质还有_______。 13. I．二甲醚常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。回答下列问题： （1）时，92g气态二甲醚完全燃烧生成放出2912kJ热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）已知和的燃烧热分别是则反应的反应热___________。 （3）在2L的恒容密闭容器中，充入和合成二甲醚，其反应为，在不同温度下，5min时水蒸气的体积分数如图。 该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，A点的逆反应速率___________(填“>”“<”或“=”)B点的逆反应速率；B点的平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)C点的平衡常数。 II．将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （4）电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）常温下，a点由水电离的浓度为___________。 （6）25℃时，的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液的，则___________。 14. 绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料，制备绿色甲醇分为三个阶段：利用可再生能源制绿氢、的捕集、和一步法制甲醇。 （1）磁场辅助光电分解水制氢的工作原理如图[磁场辅助光照电极材料促使单位时间内产生更多的“电子”和“空穴”（h'，易得到电子），驱动并加快电极反应]。理论上生成的气体与的质量是之比为______。 （2）工业上从高炉气中捕集的示意图如图所示。 若从“吸收塔”出来的盐溶液中，则该溶液的为______。[该条件下，不考虑其他因素对的影响]。 （3）与在催化剂作用下可转化为，主要反应如下： 反应1： 反应2： ①已知：在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在的标准摩尔生成焓： 物质 标准摩尔生成焓 -393.51 -201.17 -241.82 0 则______。 ②若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是______。 A．体系压强不再发生变化时，能判断反应达到化学平衡状态 B．提高容器内初始温度，转化率可能不变 C．平衡后将产物甲醇移出体系，反应2平衡不发生移动 D．平衡后减小该容器体积，再次达到平衡时温度较之前平衡时更低 ③其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的选择性的影响如图所示。温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是______。 ④温度时，在容积为的密闭容器中充入和，起始压强为，达平衡时生成，测得压强为。计算反应1的平衡常数______。（保留小数量后两位） ⑤已知Arrhenius经验公式为Rlnk为活化能，k为速率常数，R和C为常数)、为探究m、n两种催化剂的效能，进行了实验探究、依据实验数据获得下图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能=______，从图中信息获知催化效能较高的催化剂是______（填“m”成“n”）。 柘荣一中2025-2026学年第一学期高二月考3化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 第I卷(选择题，共40分) 一、单选题(本题共10小题，每小题4分，共40分)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(选择题，共60分) 【11题答案】 【答案】（1）除去二氧化碳 （2）防止过氧化氢分解 （3）NaOH与反应生成的HCl发生中和反应，降低了，使平衡向正反应方向移动，提高产率 （4）Ca(OH)2 （5） ①. 防止在强酸性条件下分解 ②. ③. 【12题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，提高化学反应速率 （2） ①. ②. 使平衡正向移动，提高的产率 ③. 浸取 ④. 中和 （3） ①. 产品中含有大量 ②. 【13题答案】 【答案】（1）(1)； （2）-253.2 （3） ①. < ②. < ③. > （4）小于 （5） （6） 【14题答案】 【答案】（1）8∶1 （2）8.4 （3） ①. -49.48kJ/mol ②. AB ③. 在该实验条件下，反应1和反应2均未达到化学平衡状态，反应1的速率大于反应2，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量更多 ④. 46.88 ⑤. 96 ⑥. n 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $