河北保定市唐县第一中学2025-2026学年高一下学期6月考试 化学试题

高一化学 参考答案及评分意见 1．A 2．D 3．C 4．C 5．B 6．C 7．B 8．D 9．B 10．B 11．C 12．C 13．C 14．B 15．（14分） （1）坩埚（2分） 过滤（1分） （2）80%（2分） （3）海水中含有的溴离子浓度低，直接蒸馏得到的产物较少，经过“空气吹出”“二氧化硫吸收”“氯气氧化”，对溴进行富集（2分） （4）3 3 1 5 3（共2分，有错误此题不得分） （5）B（2分） （6）①HClO（1分） ②（2分） 16．（15分） （1）ac（2分） 棕（1分） （2）②①③（2分） （2分） （3）碱式（2分） 滴入最后半滴溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不恢复（2分） （4）（2分） CD（2分） 17．（14分） （1）、（2分） （2）可以保证比较合适的反应速率，又可以防止温度过高使分解从而影响产率（2分） （3）5.0≤pH<6.8（1分） ，，氢氧化镍消耗氢离子，促进上述水解平衡正向移动，从而形成、沉淀（2分） （4）（2分） （5）（2分） 洗涤、干燥（2） （6）23.6%（1分） 18．（15分） （1） （2分） （2）CD（2分） （3）①（1分） 其他条件不变时，加压使反应I平衡正向移动，的体积分数增大（2分） ②（1分） =（1分） （2分） （4）①b>a>c（2分） ②减小对的降低程度大于增大对的升高程度（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ni-59 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A．、 B．、 C．、氨水 D．、 2．下列说法错误的是 A．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 B．含以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 D．石油的裂化和裂解都属于物理变化 3．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A． B．（熔融） C． D． 4．下列说法正确的是 A．C（石墨,s）=C（金刚石,s），则金刚石比石墨稳定 B．已知的燃烧热是，则反应的 C．已知： , ，则 D．在一定温度和压强下，0.5 mol 和充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 5．常温下，浓度均为的溶液和溶液分别加水稀释，稀释后溶液的随浓度的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1 B．常温下，HY的电离常数约为 C．溶液中水的电离程度： D．中和HX溶液和HY溶液，消耗同浓度NaOH溶液的体积：a>b 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡 B．硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 C．对平衡体系增大压强，使混合气体颜色变深 D．实验室用饱和食盐水吸收中混有的 7．下列说法中正确的是 A．在不同状态时的熵值： B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．凡是需要加热的反应都不能自发进行 D．反应 能否自发进行与温度无关 8．用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A．用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B．用装置②可测定中和反应的反应热 C．用装置③可由溶液制无水固体 D．用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 9．工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为 。恒温条件下，向固定容器中充入，随着反应的进行，测得浓度随时间的变化如下表所示。 10 14 25 43 47 0.081 0.090 0.112 0.120 0.120 下列说法正确的是 A．时的正反应速率小于时的正反应速率 B．该反应的平衡常数 C．时再充入，反应正向进行，的转化率增大 D．相同温度下，当和的浓度都为，的浓度为时，反应正向进行 10．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 B．室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液 C．将溶液从升温至，溶液中增大 D．浓度均为的、混合溶液中：，且 11．下列说法不正确的是 A．常温下，由水电离出的的溶液中，、、、可能大量共存 B．将、溶液分别蒸干均得不到原溶质 C．溶液中 D．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质 12．水煤气变换反应（简称WGS）是实现氢能高效清洁利用的重要反应。以为催化剂的WGS反应历程如下图，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注，吸附在上的氢原子表示为“”。 下列说法错误的是 A．转化最优路径为路径Ⅰ B．路径Ⅰ的决速步骤反应的化学方程式为 C．在催化剂表面脱附过程能够释放能量 D．两条路径中都既有极性键的生成也有非极性键的生成 13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向溶液中先滴加2滴的溶液，再滴加4滴溶液，观察现象 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 B 向溶液中滴加几滴溶液 迅速产生气泡 催化分解 C 将和的混合气体通入某密闭容器中，在一定条件下达到平衡，所得的分压为，压缩容器的容积为原来的一半 达到平衡后，测得C（g）的分压为80 kPa A和B反应的化学方程式不可能为 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应为可逆反应 14．室温下，某二元弱酸水溶液中，含元素粒子的物质的量分数[]随变化关系如下图。已知：取，酚酞变色的为8.2和10.0。 下列说法错误的是 A． B．以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定水溶液，滴定终点时（为）离子浓度为 C．忽略的第二步水解，的溶液中 D．NaHM溶液中，水的电离被促进 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 （1）实验室灼烧海带时放在________（填一种仪器名称）中加热灼烧。步骤Ⅱ的操作名称为_____。 （2）某实验员从干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，则本次实验碘元素的产率为________。 （3）流程中得到低浓度的溶液后，又经过“空气吹出”“二氧化硫吸收”“氯气氧化”再得到含的水溶液，这样做的原因是_________________________________________。 （4）步骤Ⅵ中吸收也可以用纯碱溶液，反应的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数。 。 （5）试剂1最好选用________（填字母）。 A． B． C． D． （6）某些弱酸在时的电离常数如表： 化学式 HCN HClO 电离常数（） ， ①同浓度的溶液的最大的是_______。 ②下列反应可以发生的是_______（填字母）。 A． B． C． D． 16．（15分）利用充氮蒸馏—碘量法测定某食材中含量的实验装置如下图所示（加热和夹持装置略）。 实验过程如下： ⅰ．检查装置气密性，将20.00 g样品、250 mL蒸馏水、沸石加入A中； ⅱ．……，保持中溶液微沸，反应过程中溶液颜色不变； ⅲ．向中滴加碘标准溶液，水浴加热一段时间； ⅳ．将中溶液转移至锥形瓶，调节至弱酸性，滴加标准溶液至溶液变为浅黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴加溶液至终点，共消耗溶液。 已知：①； ②的，；的，。 （1）标准溶液的配制：称取固体，配制成溶液，配制过程中不可能用到的仪器是_______（填字母）。碘水见光易分解，配制好的标准溶液应保存在_______色试剂瓶中。 （2）过程ⅱ操作：先通入冷凝水，打开止水夹，再________（填序号顺序）。C中发生的主要反应的化学方程式为____________________。 ①打开分液漏斗活塞，使盐酸快速流入中； ②接通氮气，调节气体流速至； ③加热A至液体沸腾。 （3）步骤Ⅳ滴定时应选择________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装标准溶液，判断达到滴定终点的操作和现象是___________。 （4）由上述实验数据知，该食材中二氧化硫残留量是（用含、的代数式表示）。下列导致测定结果偏高的操作是（填字母）。 A．盛标准溶液的滴定管未进行润洗 B．盛放待测液的锥形瓶中有蒸馏水 C．滴定过程中有少量锥形瓶内液体溅出 D．滴定结束时俯视读数 17．（14分）三氧化二镍（）是工业蓄电池生产、电镀的重要原料。科研团队研究的由工业废镍渣（主要成分为，含有一定量的、、、等）制备三氧化二镍的流程如图所示： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表中数据。 金属离子 开始沉淀的 1.1 5.8 3.0 6.8 完全沉淀的 3.2 8.8 5.0 9.5 ②当某离子浓度小于时，认为完全沉淀，。回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ的成分为_________（填化学式）。 （2）“氧化”步骤温度控制在在60℃最好，其原因为_____________________________。 （3）“调pH”的范围是_________。用化学反应原理的相关知识简要说明滤渣II的形成原因：_____________________________________。 （4）“沉钙”过程中，当沉淀完全时，溶液中_____________（列出计算式即可，无须化简）。 （5）“沉镍”时得到草酸镍晶体（）的化学方程式为_________________，操作a的步骤是_____________________________________。 （6）若废镍渣制得的为，不计过程损失，原废镍渣中镍的质量分数为____________。 18．（15分）随着碳中和技术的发展，我国大力加强碳的氧化物催化氢化合成甲醇的技术研究，实现可持续发展。 已知：反应Ⅰ． 反应Ⅱ． （1）催化氢化合成甲醇的热化学方程式为_____________________________。 （2）工业上在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，判断反应达到平衡状态的依据是______________（填字母）。 A．生成的速率与消耗的速率相等 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的相对平均分子质量不变 D．、、的浓度都不再发生变化 （3）一定条件下，在恒容的密闭容器中充入和，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ，在平衡混合气中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示： ①图中压强的相对大小是_________（填“>”“<”或“=”），判断的理由是_____________________________________。 ②A、B、C三点的化学平衡常数的相对大小________（填“>”“<”或“=”，下空同）____________；点的压强平衡常数___________（为用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压总压体积分数）。 （4）科研小组针对反应Ⅱ开展以下研究。 ①改变温度和投料比[]，测得平衡转化率如表所示（其他反应条件相同）。 平衡点 a b c 0.5 0.5 1 CO平衡转化率 50 33.3 50 则a、b、c三点对应的反应温度由高到低的顺序是_________。 ②研究表明，反应Ⅱ的速率方程为，式中、、、分别表示相应的物质的量分数，为平衡常数，为反应的速率常数，温度升高时值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。 根据速率方程分析时逐渐减小的原因：_________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $