精品解析：福建省宁德市柘荣县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

柘荣一中2025-2026学年第一学期高二月考3化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 第I卷(选择题，共40分) 一、单选题(本题共10小题，每小题4分，共40分)。 1. 化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A. 在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B. 在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 C. 在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D. 工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．防腐剂苯甲酸钠用于减慢食品腐败的反应速率，A不符合题意； B．抗坏血酸作为抗氧化剂，目的是减缓氧化反应速率，B不符合题意； C．不锈钢通过减缓钢铁的腐蚀反应速率来防锈，C不符合题意； D．粉碎黄铁矿可增大反应物接触面积，加快煅烧反应速率，D符合题意； 故选D。 2. 下列说法不正确的是 A. 图甲正极上的主要电极反应为 B. 图乙的装置可实现在铁表面镀铜 C. 图丙装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D. 图丁所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲为铁的吸氧腐蚀，Fe为负极，Cu为正极，O2在正极上得到电子生成OH-，电极反应式为，A正确； B．图乙装置电镀时，镀层金属铜作阳极，待镀镀件与电源的负极相连作阴极，硫酸铜为电解质溶液，B正确； C．图丙装置为外加电流的阴极保护法，其中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，C错误； D．图丁装置为电解精炼铜，粗铜中还含有其他金属，电解时，阳极粗铜中铜和比铜活泼的金属（如锌等）失去电子，阴极纯铜上只有Cu2+得到电子，阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，故溶液中Cu2+浓度降低，D正确； 故答案选C。 3. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若 ； ，则 B. 若的燃烧热，则乙炔燃烧的热化学方程式为 C. 若 ，则和反应的反应热 D. 若石墨比金刚石稳定，则C(金刚石，s)=C(石墨，s) 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成液态水比气态水释放更多热量，ΔH更负，因此ΔH1（气态）>ΔH2（液态），A错误； B．燃烧热为1mol乙炔完全燃烧的ΔH，2mol乙炔燃烧的ΔH应为2倍，方程式配平正确且ΔH=-2599.2kJ·mol-1，B正确； C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，额外释放热量，总ΔH更负，不等于-57.3kJ·mol-1，C错误； D．石墨更稳定，说明其能量更低，金刚石转变为石墨为放热反应，ΔH<0，D错误； 故选B。 4. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应至6 min时 C. 反应至2 min时Y的转化率为 D. 反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，X、Y的物质的量减小，是反应的反应物，Z、W的物质的量增大，是反应的生成物，X、Y、Z、W的物质的量比为(1.0—0.4)mol：(1.0—0.2)mol：1.0mol：0.4mol=3：4：5：2，反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，反应的化学方程式为，故A错误； B．由图可知，反应至6 min时，W的物质的量为0.4mol，W的浓度，故B错误； C．由图可知，反应至2 min时Y的物质的量为0.6mol，转化率为，故C错误； D．由分析可知，反应的化学方程式为，该反应是气体体积不变的反应，所以反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为，故D正确； 故选D。 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A.探究压强对平衡移动的影响 B.测定中和反应的反应热 C.探究双氧水分解的热效应 D.验证与物质的始末状态有关，与过程无关 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，其平衡不受压强影响，不能探究压强对平衡移动的影响，A符合题意； B．图示装置为中和热测定装置，各装置仪器正确，可进行中和反应的反应热测定，可达到实验目的，B不符合题意； C．反应过程中放热，使得U形管中液面左低右高，C不符合题意； D．根据盖斯定律，若测得ΔH=ΔH1+ΔH2可知ΔH与物质的始末状态有关，与反应过程无关，D不符合题意； 故选A。 6. 由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应生成 1 mol N2时转移 2 mol e- B. 反应物能量之和大于生成物能量之和 C. N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝-139 kJ·mol-1 D. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知反应物的总能大于生成物的总能量，反应为放热反应，可根据图中数据确定反应热。 【详解】A.由图可知发生的反应为N2O+NO=N2+NO2，N2O中N元素化合价从+1价降低到0价，NO 中N元素化合价从+2价升高到+4价，生成1molN2时转移2mole-，选项A正确； B. 由图可知反应物的总能大于生成物的总能量，选项B正确； C. ΔH= =209 kJ·mol-1-348 kJ·mol-1=-139 kJ·mol-1，选项C正确； D. ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=-139 kJ·mol-1＜0，则有反应物的总键能小于生成物的总键能，即断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，选项D不正确； 答案选D。 【点睛】解答本题的关键是ΔH的计算，ΔH==反应物的总键能-生成物的总键能。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是 A. 水电离的的溶液中： B. 的溶液中： C. 的氨水溶液中： D. 溶解少量气体的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水电离的的溶液可能显酸性或碱性；酸性条件下与反应，生成弱电解质醋酸；碱性条件下、与氢氧根形成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．，，说明溶液显酸性；酸性条件下会氧化，不能大量共存，B不符合题意； C．氨水溶液中，、、、不相互反应，能大量共存，C符合题意； D．溶解少量的溶液显酸性，与会反应、与会发生归中反应，且与可能形成微溶物，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 8. “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A. 重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B. 该温度下，纯重水的 C. 该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D. 该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 【答案】D 【解析】 【详解】A．重水是极弱的电解质，存在电离平衡，，Na与重水电离生成的反应生成D2，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，A正确； B．重水(D2O)的离子积，则，，B正确； C．1 L含DCl的重水溶液中，，C正确； D．100 mL 的DCl重水溶液和100 mL 的NaOD的重水溶液混合时，NaOD过量，所以，，，，D错误； 答案选D。 9. 亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 的 B. 由图像信息可知为三元弱酸 C. 当pH调至8~11时，主要反应的离子方程式为 D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．H3AsO3的第一步电离方程式为，其电离平衡常数。当H3AsO3与的物质的量分数相等时，，则。由图像可知，该相等点对应pH≈9，故，故A正确； B．由图像可知，溶液中存在H3AsO3、、、四种含砷微粒，说明H3AsO3能发生三级电离，为三元弱酸，故B正确； C．当pH调至8~11时，H3AsO3的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数逐渐增大，离子方程式为H3AsO3+OH⁻=+H2O，故C错误； D．由图像可知，pH=12时，的物质的量分数最大，第二，的物质的量分数最小，故浓度顺序为c()>c()>c()，故D正确； 故答案选C。 10. 利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. Y极为阴极 B. a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C. 标准状况下，当Z极产生时，可生成的数目为 D. W极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据题目所给信息分析，题图左侧为原电池设备，右侧为电解池设备；左侧Z极上发生氧化反应是原电池负极，W极上发生还原反应是原电池正极，电解质溶液中H+由左到右穿过a膜；右侧Y极连接原电池负极(Z极)，是电解池阴极，发生还原反应，X极连接原电池正极(W极)，是电解池阳极，发生氧化反应，原料室中Na+通过d膜进入N室保证电荷守恒，通过c膜进入产品室，M室中生成的H+通过b膜进入产品室，H+与按个数比1﹕1生成H3PO2； 【详解】A．根据分析，Y极为阴极，A正确； B．根据题目分析，a、b、d膜均过阳离子，c膜过阴离子，B正确； C．标况下，11.2LO2物质的量是0.5mol，根据电极反应式代入计算，转移电子2mol，原电池与电解池之间是串联，所以X极上反应也应失去电子2mol，代入电极反应式计算，应生成2molH+，故最终应生成2molH3PO2即数目为2，C错误； D．根据选项分析，W极的电极反应式为，D正确； 故选：C。 第Ⅱ卷(选择题，共60分) 11. 过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图。 已知：273K时，。 （1）“煮沸”的目的是_______。 （2）“冰水浴”的作用是_______。 （3）结合平衡移动原理，分析NaOH溶液的作用_______。 （4）NaOH用量过多，会产生大量_______(填化学式)，与共沉淀，造成产品纯度降低。 （5）常采用碘量法测定产品中含量，具体操作步骤如下：准确称取a g产品于碘量瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再用稀盐酸酸化，充分反应后的产物，以淀粉作指示剂，恰好与溶液反应。 ①酸化过程中，稀盐酸不宜加入过多的原因是_______。 ②和过量的KI晶体，再用稀盐酸酸化反应的离子方程式为_______。 ③的质量分数为_______(用字母表示)．(已知：) 【答案】（1）除去二氧化碳 （2）防止过氧化氢分解 （3）NaOH与反应生成的HCl发生中和反应，降低了，使平衡向正反应方向移动，提高产率 （4）Ca(OH)2 （5） ①. 防止在强酸性条件下分解 ②. ③. 【解析】 【分析】盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，煮沸趁热过滤是为了除去二氧化碳和过量的碳酸钙，加氢氧化钠冷水冷却是防止过氧化氢受热分解，其中氢氧化钠的作用为在后续反应中促进CaCl2(aq)+H2O2(aq)CaO2(s)+2HCl(aq)平衡向右移动，提高产率，其中要注意氢氧化钠的用量，如果用量过多，氢氧根离子浓度过大，会产生氢氧化钙沉淀，之后滴加过氧化氢，在碱性条件下生成过氧化钙，经抽滤，洗涤，烘干，最终获得产品。 【小问1详解】 碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳气体，会与NaOH反应生成碳酸根离子，进而与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，混入产品中降低纯度。煮沸的目的是为了降低二氧化碳的溶解度，进而除去。 【小问2详解】 流程中加入了过氧化氢，过氧化氢在受热时极易分解，“冰水浴”的作用是：防止分解。 【小问3详解】 题目给出的反应方程式为：，这是一个可逆反应，且生成物中有强酸HCl。加入NaOH溶液，氢氧根离子会中和反应生成的，降低了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，从而提高的产率。 【小问4详解】 溶液中含有大量的钙离子，氢氧根离子浓度增大，会使微溶性的沉淀，导致产品纯度降低。 【小问5详解】 ①滴定使用的标准液是硫代硫酸钠。硫代硫酸根离子在强酸性环境下不稳定，会发生歧化反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体：，这会消耗标准液，导致测定结果产生误差； ②在酸性条件下，具有强氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，自身被还原为水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ③滴定过程中发生反应CaO2+4H++2I-=Ca2++2H2O+I2、可以建立关系式：， mol， mol，g，质量分数= 。 12. 工业上以铬铁矿(，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图。回答下列问题： （1）焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_______。 （2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。 中和时pH的理论范围为_______；酸化的目的是_______；Fe元素在_______(填操作单元的名称，下同)过程中除去；Si元素在_______过程中除去。 （3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致_______；冷却结晶所得母液中，除外，可在上述流程中循环利用的物质还有_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，提高化学反应速率 （2） ①. ②. 使平衡正向移动，提高的产率 ③. 浸取 ④. 中和 （3） ①. 产品中含有大量 ②. 【解析】 【分析】以铬铁矿（，含、氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（）过程中，向铬铁矿中加入纯碱和进行焙烧，转化为，被氧化成，、氧化物转化为、，加入水进行“浸取”，不溶于水，过滤后向溶液中加入调节溶液使、转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入，将转化为，将溶液蒸发结晶将除去，所得溶液冷却结晶得到晶体，母液中还含有大量。 【小问1详解】 焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是利用热量使向上流动，增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率； 【小问2详解】 中和时调节溶液目的是将、转化为沉淀过滤除去，由图可知，当溶液时，除尽，当溶液时，会再溶解生成，因此中和时的理论范围为；将元素和元素除去后，溶液中元素主要以和存在，溶液中存在平衡：，降低溶液，可提高的产率；由上述分析可知，元素在“浸取”操作中除去，元素在“中和”操作中除去； 【小问3详解】 若蒸发结晶时，过度蒸发将导致所得溶液中含有大量，从而影响产品纯度；由上述分析可知，流程中循环利用的物质除外，还有。 13. I．二甲醚常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。回答下列问题： （1）时，92g气态二甲醚完全燃烧生成放出2912kJ热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）已知和的燃烧热分别是则反应的反应热___________。 （3）在2L的恒容密闭容器中，充入和合成二甲醚，其反应为，在不同温度下，5min时水蒸气的体积分数如图。 该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，A点的逆反应速率___________(填“>”“<”或“=”)B点的逆反应速率；B点的平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)C点的平衡常数。 II．将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （4）电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）常温下，a点由水电离的浓度为___________。 （6）25℃时，的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液的，则___________。 【答案】（1）(1)； （2）-253.2 （3） ①. < ②. < ③. > （4）小于 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 92g气态二甲醚即，在25 ℃、101 kPa时，完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出 2912 kJ热量，据此计算1mol气态二甲醚完全燃烧放出的热为1456kJ，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为； 【小问2详解】 已知H2(g)和CO(g)的燃烧热分别是285.8、283.0，则H2(g)和CO(g)燃烧的热化学方程式分别为： ①ΔH=−285.8kJ/mol， ②  ΔH=−283.0 kJ/mol， ③， 由盖斯定律可知，①×4+②×2−③得反应2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(l)，则ΔH=(−285.8 kJ/mol)×4+(−283.0 kJ/mol)×2−(−1456 kJ/mol)=-253.2 kJ/mol； 【小问3详解】 由题中图示可知，二甲醚的体积分数先增大后减小，而温度不断升高，反应速率加快，可推知，B点为平衡点，B点之前建立平衡过程，B点之后平衡移动引起二甲醚体积分数减小； ①B点后，升高温度，二甲醚体积分数减小，即平衡逆向移动，正反应是放热反应，△H<0。②A点是反应未达平衡，此时v(正)>v(逆)，随着反应进行，v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大，到达B点达到平衡，v(正)=v(逆)，所以CO2的逆反应速率v(A)<v(B)； ③因为该反应正反应是放热反应，△H<0，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数KB>KC； 【小问4详解】 由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH＜HNO2，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)小于Ka(HNO2)； 【小问5详解】 常温下，a点pH=3，弱酸电离出c(H+)=10-3mol/L，则溶液中c(OH-)==mol/L=10-11mol/L，由水电离的H+浓度等于OH-浓度，即1.0×10-11 mol/L； 【小问6详解】 混合后溶液的pH=11，说明NaOH过量，溶液中c(OH-)=10-3mol/L，c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，解得Va:Vb=9:2。 14. 绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料，制备绿色甲醇分为三个阶段：利用可再生能源制绿氢、的捕集、和一步法制甲醇。 （1）磁场辅助光电分解水制氢的工作原理如图[磁场辅助光照电极材料促使单位时间内产生更多的“电子”和“空穴”（h'，易得到电子），驱动并加快电极反应]。理论上生成的气体与的质量是之比为______。 （2）工业上从高炉气中捕集的示意图如图所示。 若从“吸收塔”出来的盐溶液中，则该溶液的为______。[该条件下，不考虑其他因素对的影响]。 （3）与在催化剂作用下可转化为，主要反应如下： 反应1： 反应2： ①已知：在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在的标准摩尔生成焓： 物质 标准摩尔生成焓 -393.51 -201.17 -241.82 0 则______。 ②若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是______。 A．体系压强不再发生变化时，能判断反应达到化学平衡状态 B．提高容器内初始温度，转化率可能不变 C．平衡后将产物甲醇移出体系，反应2平衡不发生移动 D．平衡后减小该容器体积，再次达到平衡时温度较之前平衡时更低 ③其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的选择性的影响如图所示。温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是______。 ④温度时，在容积为的密闭容器中充入和，起始压强为，达平衡时生成，测得压强为。计算反应1的平衡常数______。（保留小数量后两位） ⑤已知Arrhenius经验公式为Rlnk为活化能，k为速率常数，R和C为常数)、为探究m、n两种催化剂的效能，进行了实验探究、依据实验数据获得下图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能=______，从图中信息获知催化效能较高的催化剂是______（填“m”成“n”）。 【答案】（1）8∶1 （2）8.4 （3） ①. -49.48kJ/mol ②. AB ③. 在该实验条件下，反应1和反应2均未达到化学平衡状态，反应1的速率大于反应2，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量更多 ④. 46.88 ⑤. 96 ⑥. n 【解析】 【小问1详解】 该实验原理是光电分解水产生氢气和氧气，根据图示，水在X电极获得电子，发生还原反应生成氢气，即X为阴极，N为氢气，水在Y电极失去电子，发生氧化反应得到氧气，即Y为阳极，M为氧气，根据电解水方程式：，故理论上生成的气体与的质量是之比：32∶4=8∶1； 【小问2详解】 若从“吸收塔”出来的盐溶液中，则，故，此时溶液的pH值为8.4； 【小问3详解】 ①根据标准摩尔生成含的定义，； ②A．反应1正向气体分子数减少，反应2气体分子数不变，故体系压强不再发生变化时，能判断反应达到化学平衡状态，A正确； B．提高容器内初始温度，反应1放热，升温平衡逆向移动，转化率降低，反应2吸热，升温平衡正向移动，转化率升高，两个反应综合起来，转化率可能不变，B正确； C．平衡后将产物甲醇移出体系，反应1正向移动，氢气的浓度降低，反应2逆向移动，C错误； D．平衡后减小该容器体积，相当于加压，反应1正向移动，放出热量，再次达到平衡时温度较之前平衡时更高，D错误； 故选AB； ③温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是：在该实验条件下，反应1和反应2均未达到化学平衡状态，反应1的速率大于反应2，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量更多； ④温度时，在容积为的密闭容器中充入和，起始压强为，达平衡时生成，测得压强为，恒容时物质的量与压强呈正比，故达到平衡时气体的总物质的量为1mol。设反应1种生成水的物质的量为xmol，反应2中生成水的物质的量为(0.3-x)mol，故，，平衡时各物质的物质的量为：，故0.5-x-0.3+x+1-3x-0.3+x+x+0.3-x+0.3=1，解得x=0.25，故，反应1的平衡常数为：； ⑤将m曲线上两点的坐标代入公式，得到：、，两式相减得到：，解得Ea=96kJ/mol；由公式可以看出，RlnK与活化能Ea呈反比，故当相同时，n的RlnK大，故活化能小，催化效能较高的催化剂是n。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 柘荣一中2025-2026学年第一学期高二月考3化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 第I卷(选择题，共40分) 一、单选题(本题共10小题，每小题4分，共40分)。 1. 化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A. 在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B. 在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 C. 在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D. 工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 2. 下列说法不正确的是 A. 图甲正极上的主要电极反应为 B. 图乙的装置可实现在铁表面镀铜 C. 图丙装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D. 图丁所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度降低 3. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若 ； ，则 B. 若的燃烧热，则乙炔燃烧的热化学方程式为 C. 若 ，则和反应的反应热 D. 若石墨比金刚石稳定，则C(金刚石，s)=C(石墨，s) 4. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应至6 min时 C. 反应至2 min时Y的转化率为 D. 反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 5. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A.探究压强对平衡移动的影响 B.测定中和反应的反应热 C.探究双氧水分解的热效应 D.验证与物质的始末状态有关，与过程无关 A. A B. B C. C D. D 6. 由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应生成 1 mol N2时转移 2 mol e- B. 反应物能量之和大于生成物能量之和 C. N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝-139 kJ·mol-1 D. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是 A. 水电离的的溶液中： B. 的溶液中： C. 的氨水溶液中： D. 溶解少量气体的溶液： 8. “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A. 重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B. 该温度下，纯重水的 C. 该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D. 该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 9. 亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 的 B. 由图像信息可知为三元弱酸 C. 当pH调至8~11时，主要反应的离子方程式为 D. 时，溶液中 10. 利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. Y极为阴极 B. a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C. 标准状况下，当Z极产生时，可生成的数目为 D. W极的电极反应式为 第Ⅱ卷(选择题，共60分) 11. 过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图。 已知：273K时，。 （1）“煮沸”的目的是_______。 （2）“冰水浴”的作用是_______。 （3）结合平衡移动原理，分析NaOH溶液的作用_______。 （4）NaOH用量过多，会产生大量_______(填化学式)，与共沉淀，造成产品纯度降低。 （5）常采用碘量法测定产品中含量，具体操作步骤如下：准确称取a g产品于碘量瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再用稀盐酸酸化，充分反应后的产物，以淀粉作指示剂，恰好与溶液反应。 ①酸化过程中，稀盐酸不宜加入过多的原因是_______。 ②和过量的KI晶体，再用稀盐酸酸化反应的离子方程式为_______。 ③的质量分数为_______(用字母表示)．(已知：) 12. 工业上以铬铁矿(，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图。回答下列问题： （1）焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_______。 （2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。 中和时pH的理论范围为_______；酸化的目的是_______；Fe元素在_______(填操作单元的名称，下同)过程中除去；Si元素在_______过程中除去。 （3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致_______；冷却结晶所得母液中，除外，可在上述流程中循环利用的物质还有_______。 13. I．二甲醚常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。回答下列问题： （1）时，92g气态二甲醚完全燃烧生成放出2912kJ热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）已知和的燃烧热分别是则反应的反应热___________。 （3）在2L的恒容密闭容器中，充入和合成二甲醚，其反应为，在不同温度下，5min时水蒸气的体积分数如图。 该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，A点的逆反应速率___________(填“>”“<”或“=”)B点的逆反应速率；B点的平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)C点的平衡常数。 II．将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （4）电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）常温下，a点由水电离的浓度为___________。 （6）25℃时，的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液的，则___________。 14. 绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料，制备绿色甲醇分为三个阶段：利用可再生能源制绿氢、的捕集、和一步法制甲醇。 （1）磁场辅助光电分解水制氢的工作原理如图[磁场辅助光照电极材料促使单位时间内产生更多的“电子”和“空穴”（h'，易得到电子），驱动并加快电极反应]。理论上生成的气体与的质量是之比为______。 （2）工业上从高炉气中捕集的示意图如图所示。 若从“吸收塔”出来的盐溶液中，则该溶液的为______。[该条件下，不考虑其他因素对的影响]。 （3）与在催化剂作用下可转化为，主要反应如下： 反应1： 反应2： ①已知：在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在的标准摩尔生成焓： 物质 标准摩尔生成焓 -393.51 -201.17 -241.82 0 则______。 ②若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是______。 A．体系压强不再发生变化时，能判断反应达到化学平衡状态 B．提高容器内初始温度，转化率可能不变 C．平衡后将产物甲醇移出体系，反应2平衡不发生移动 D．平衡后减小该容器体积，再次达到平衡时温度较之前平衡时更低 ③其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的选择性的影响如图所示。温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是______。 ④温度时，在容积为的密闭容器中充入和，起始压强为，达平衡时生成，测得压强为。计算反应1的平衡常数______。（保留小数量后两位） ⑤已知Arrhenius经验公式为Rlnk为活化能，k为速率常数，R和C为常数)、为探究m、n两种催化剂的效能，进行了实验探究、依据实验数据获得下图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能=______，从图中信息获知催化效能较高的催化剂是______（填“m”成“n”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $