福建省宁德市柘荣县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

柘荣一中2025—2026学年度第一学期高二月考1 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题 每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质，涉及了吸热和放热反应 B. “野火烧不尽，春风吹又生”，草木灰中的K2CO3属于离子化合物 C. “曾青得铁则化为铜”，这一过程中发生了氧化还原反应 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸钙 2. 各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A. 手机上用的锂离子电池可以用KOH溶液作电解液 B. 废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用 C. 长春应用化学研究所自主研发的锂离子碳硅电池，可实现化学能转化为电能 D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 3. 用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是 A．实现反应 B．在铁制品上的镀铜 C．制备 D．验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物 A. A B. B C. C D. D 4. “类比法”是化学研究的重要方法之一，下列“类比”合理的是 A. 可由化合反应制备，也可由化合反应制备 B. Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和 C. 工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的冶炼Al D. NaClO溶液与反应生成，则NaClO溶液与反应生成 5. /标准电极常用于测定其他电极的电势，测知/电极的电势高于Cu电极的电势。下列叙述不正确的是 A. Cu电极为负极，发生氧化反应 B. 微孔瓷片允许离子通过以平衡电荷 C. 溶液可用乙醇代替 D. /电极的电极反应式为 6. 电解尿素(C为价)是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图，下列说法错误的是 A. a为电源的正极 B. 电解池工作时，c极区域溶液的pH减小 C. 总反应的离子方程式为 D. 若电路中通过3 mol电子，则生成气体的总体积为33.6 L(标准状况) 7. 下列热化学方程式中，不正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1 C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1，则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<-38.6 kJ·mol-1 8. 石墨电极材料可在光照条件下产生电子(e-)和空穴(h+)制氧，其工作原理如图所示。在直流电场作用下，双极膜中的H2O解离成H+和OH-并分别向两极迁移。下列叙述不正确的是 A. 放电时，双极膜中OH-向b极迁移 B. 放电时a极发生：(空穴) C. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 D. 充电时，电池总反应： 9. 如图是金属镁和卤素单质()反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 金属镁和卤素单质()的反应都是放热反应 B. 由制取Mg是吸热过程 C. 热稳定性： D. 由图可知，此温度下与反应的热化学方程式为 10. 我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池(如图)。下列说法错误的是 已知：CuHCF为铜基普鲁士蓝(Cu[Fe(CN)6]0.67·nH2O) A. 交换膜为阳离子交换膜 B. CuHCF中的铁为价 C. 洗脱目的是去除电极吸附的Ni D. Zn2+溶液可电解再生电池负极 第Ⅱ卷 非选择题 11. 化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A. 生石灰和水 B. 浓硫酸和水 C. 纯碱和水 D. 食盐和白醋 （2）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是___________。 （3）有机物M可转化成N，转化过程如图，则M、N相比，较稳定的是___________。 （4）已知在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法不正确的是___________。 A. B. C. D. （5）与经催化重整，制得合成气：。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的___________kJ/mol。 化学键 (CO) 键能/(kJ/mol) 413 745 436 1075 （6）某同学借鉴“中和反应”反应热的测量方法，测量放热反应焓变(忽略温度对焓变的影响及溶液体积的变化)。实验装置如图所示。 ①该同学实验前将整套装置充满了，以排尽装置中的空气，目的是___________。 ②实验中铁粉稍过量的原因是___________。 ③左边注射器中溶液应___________(选填“一次性”“少量多次”)加入。 12. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。 Ⅰ． （1）已知甲醇燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ① ② 又知：③ 则表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________。 Ⅱ．如图所示，其中甲池的总反应式为，完成下列问题： （2）甲池的负极反应方程式为___________；正极区pH值___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）写出乙池中电解总反应的化学方程式___________。 （4）甲池中消耗2.24 L(标准状况下)，此时丙池中理论上最多产生___________g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的___________。 （5）若以甲池燃料电池为电源电解2 L的饱和食盐水，当溶液中NaOH的浓度达到2 时，电路中转移的电子数为___________。 13. 高铁酸钾()可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制流程如下： 回答下列问题： （1）高铁酸钾()中Fe元素的化合价为___________。 （2）“碱洗”步骤的目的是___________。 （3）“沉铁”步骤加入溶液，其主要目的是___________。 （4）“过滤Ⅱ”步骤中滤液的主要成分为___________(填化学式)。 （5）氧化步骤中生成的化学方程式为___________。 （6）向中再加入KOH溶液，可以转化为的原因是___________。 （7）该流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 14. 含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。 Ⅰ．二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效，快速，安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺，其装置如图所示。 （1）①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为___________。 ②装置中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 Ⅱ．已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用下图装置探究84消毒液与洁测灵不能混用的原因。 （2）将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内两种试纸的变化现象分别为： 淀粉-KI试纸：___________：石蕊试纸：___________。 （3）棉花团上溶液A的作用___________(用化学方程式说明)。 Ⅲ．同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，记录如表： 烧杯 溶液pH(室温) 现象 a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色 b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 c 4 10 min后，红纸颜色比b烧杯中10 min后的浅；4 h后红纸褪色 已知溶液中、HClO和的物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示： (物质的量分数=某含氯微粒的物质的量/含氯微粒的总物质的量) （4）由实验现象可获得结论：溶液的pH在4-10范围内，pH越大，红纸褪色___________(填“越快”或“越慢”)，结合上图图象进行分析，原因是___________。 柘荣一中2025—2026学年度第一学期高二月考1 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题 每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 非选择题 【11题答案】 【答案】（1）A （2）② （3）M （4）B （5）+120 （6） ①. 排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化，影响反应热的测定 ②. 为了保证CuSO4溶液反应完全 ③. 一次性 【12题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 增大 （3） （4） ①. 11.6 ②. 1 （5）4NA 【13题答案】 【答案】（1）+6 （2）除去废铁屑表面的油污 （3）将Fe2+氧化为Fe3+ （4）Na2SO4 （5） （6）的溶解度更小 （7）NaOH 【14题答案】 【答案】（1） ①. 正极 ②. ③. 阳 （2） ①. 变蓝 ②. 先变红后褪色 （3） （4） ①. 越慢 ②. 的漂白性强于，在范围内，随着增大，转化为，物质的量分数减小，反应速率变慢，褪色变慢 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $