精品解析：天津市武清区城关中学2025-2026学年高一第二学期第二次月考 化学试题

城关中学高一第二学期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 本卷共25题，每题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A. 目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B. 煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C. 现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D. 煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. 的电子式： C. 聚丙烯的结构可以表示为： D. 丙酸的分子式： 3. 关于下列各组物质说法错误的是 ①和 ②和 ③和 ④和 A. 互为同分异构体的是③ B. 互为同系物的是④ C. 属于同素异形体的是② D. 属于同一种物质的是① 4. 下列化合物中，能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是 A. B. C. FeS D. 5. 在下列条件的溶液中，各离子组一定能够大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中： B. 无色透明溶液中： C. 强酸性溶液中： D. 使酚酞溶液变红的溶液中： 6. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性 C. 人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素 D. 粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程 7. 下列说法中，不正确的是 A. 二氧化硫和氯水混合使用，可增强漂白性 B. 高压输电线路使用陶瓷做绝缘材料 C. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 D. 聚乙烯、橡胶、纤维属于有机高分子材料 8. 下列不能正确解释现象或事实的离子方程式是 A. 属于酸性氧化物： B. 的尾气处理： C. 和过量氨水的反应： D. 与稀硝酸反应： 9. 下列物质的生产流程不合理的是 A. 从海水中提取镁： B. 由黄铁矿制硫酸： C. 海水提溴： D. 制备高纯硅： 10. 关于如图所示的说法，不正确的是 A. 图A中生成物的总能量更高 B. 图C中发生的反应为放热反应 C. 图B不可以表示稀盐酸和锌粉反应产生氢气的过程 D. 图A可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌过程中的能量变化 11. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 B. 水玻璃可用作木材防火剂 C. 是酸性氧化物，能够与水反应生成 D. 硅是制造光导纤维的材料 12. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30 g所含电子数为 B. 标准状况下，所含分子数目为 C. 1 mol Cu与足量的反应，转移电子数为 D. 1 mol丁烷含有的共价键数目为 13. 下列表述正确的是 A. 浓硫酸通常保存在棕色试剂瓶中 B. 锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 C. 铵盐不稳定，受热分解不一定都生成氨气 D. 在稀硫酸中加入铜粉后，再加入固体，铜粉不溶解 14. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 15. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 16. 下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：在催化剂的作用下与适量的反应； ②除去氨气中少量的水蒸气：气体通过装有石灰石的干燥管： ③除去中少量的：气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏。 ⑤除去NO中少量的：通过盛有蒸馏水的洗气瓶 A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤ 17. 实验室用大理石和稀盐酸制取。下列条件下，该反应最快的是（不考虑盐酸的挥发） 选项 盐酸的物质的量浓度 温度 大理石形状 A 20℃ 粉末状 B 35℃ 块状 C 20℃ 块状 D 35℃ 粉末状 A. A B. B C. C D. D 18. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D. 1mol该物质可以和3molNaOH发生中和反应 19. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 B 酸性可用于测试酒驾 乙醇具有还原性 C 浸泡溶液的硅藻土可用于水果长途运输 乙烯属于烃 D 食醋可以清除水垢 乙酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 20. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 21. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是 A. 分馏石油 B. 的防倒吸 C. 制取乙酸乙酯 D. 探究浓度对化学反应速率的影响 22. 实验室从海带中提取碘的部分流程如图： 下列说法正确的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 完成步骤①需要装置Ⅲ B. 完成步骤③需要装置Ⅱ C. 步骤⑤需要的有机溶剂可以是四氯化碳或甘油 D. 步骤④可用过量的Cl2代替H2O2 23. 下列“实验操作及现象”与“实验结论”都正确的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 B 向淀粉中加入稀硫酸，加热，冷却后，再加入少量新制的，加热，未产生砖红色沉淀 淀粉未发生水解 C 向某溶液中加入NaOH溶液，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 可以证明该溶液中含有 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 24. 已知a、b、c、d为浸有图示溶液的棉球，将铜丝插入盛有浓硫酸的试管中并加热。下列有关说法不正确的是 A. 棉球褪色体现了的漂白性 B. a棉球变红，说明和水反应可以生成酸 C. 试管①中的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 D. 该装置的优点在于既可控制反应的发生与停止又可节约药品、减少污染 25. 用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，Na+向电极2迁移 B. 电极1发生的电极反应式为： C. 外电路通过0.2mol电子时， 消耗O2的体积为1.12L D. 电极1为正极，电极2为负极 第Ⅱ卷 本卷共4题，共50分 26. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）如图中，X的化学式为________，从N元素的化合价看，X具有________性(填“氧化”或“还原”)。 （2）实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为________。 （3）工业上以、空气、水为原料生产硝酸。 ①表示氮的固定反应是________(填序号)。 ②请写出第Ⅱ步的化学方程式________。 ③若要将，从原理上看，下列试剂可行的是________(填选项字母)。 a．HCl　　b．Na　　c．　　d． 27. Ⅰ．将用导线连接的电极X、Y插入装有稀的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。根据下图判断并回答下列问题： （1）若电极材料分别为铁棒和碳棒，则X电极反应式为：________。当转移0.4 mol电子时，则生成标况下的氢气体积是________L。 （2）若电极材料都是金属棒，则金属活动性：X________Y(填“大于”或“小于”或“等于”)。 Ⅱ．传统汽车中使用的电池主要是铅酸蓄电池，其构造如图所示，该电池的工作原理为。 （3）电池工作时，电子由________流出(填“Pb极”或“极”)，其工作时电解质溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示： a处通入的气体是________；写出b处电极反应式_________________。 28. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为________，C中的官能团名称为________。 （2）⑥的反应类型为________。 （3）的结构式如图所示，在反应②中断裂的化学键是________(填序号)。 （4）写出反应②的化学方程式________________。 （5）有关上述物质的说法错误的是________。 a．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D b．C和E互为同分异构体 c．反应④的反应类型为加成反应 d．H可以使溴水褪色 29. 、是大气污染物，研究、等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）X代表的物质是________；50 min时正反应速率________逆反应速率(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）从反应开始到达平衡时，_______；该条件下，的平衡转化率为________。 （3）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________。 a．　　b．混合气体的压强不变 c．混合气体的密度保持不变　　　d．和的浓度之比保持不变 （4）下列措施能使该反应的反应速率增大的是________。 a．及时分离出气体　　　b．往容器中充入氦气 c．适当升高温度　　　　d．选择高效的催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 城关中学高一第二学期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 本卷共25题，每题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A. 目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B. 煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C. 现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D. 煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤、石油、天然气是现代社会主要能源，人类主要通过物质的燃烧获取热能，A错误； B． 、主要是由煤和石油燃烧排放的，是大气污染物的主要来源，B正确； C．该反应中反应物全部转化为环氧乙烷，原子利用率100%，符合绿色化学原子经济性要求，C正确； D．石油的分馏是物理变化，煤的干馏、煤的液化为化学变化，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. 的电子式： C. 聚丙烯的结构可以表示为： D. 丙酸的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．所给电子式带中括号和负电荷，是氢氧根的电子式，羟基为中性基团，电子式为，A错误； B．中每个Cl原子都需要满足8电子稳定结构，所给电子式中4个Cl未画出其余3对孤对电子，B错误； C．聚丙烯由丙烯加聚生成，碳碳双键打开后形成的链节为，所给结构符合聚丙烯的结构简式，C正确； D．是丙酸的结构简式，丙酸的分子式为，D错误； 故选C。 3. 关于下列各组物质说法错误的是 ①和 ②和 ③和 ④和 A. 互为同分异构体的是③ B. 互为同系物的是④ C. 属于同素异形体的是② D. 属于同一种物质的是① 【答案】A 【解析】 【详解】A．③中两种物质分别为乙醇（分子式）和乙二醇（分子式），二者分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．和均为链状烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物，B正确； C．和是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，C正确； D．甲烷为正四面体构型，二氯甲烷不存在同分异构体，①中两种结构属于同一种物质，D正确； 故选A。 4. 下列化合物中，能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是 A. B. C. FeS D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2与O2在放电或高温条件下直接化合只生成NO，NO2需要NO与O2进一步反应得到，A错误； B．S单质与O2点燃直接化合只生成SO2，SO3需要SO2在催化剂、加热条件下与O2反应得到，B错误； C．Fe与S单质共热时，S氧化性较弱，将Fe氧化为+2价生成FeS，可由两种单质直接化合得到，C正确； D．Cl2氧化性强，与Fe单质反应生成，无法直接得到，D错误； 故选C。 5. 在下列条件的溶液中，各离子组一定能够大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中： B. 无色透明溶液中： C. 强酸性溶液中： D. 使酚酞溶液变红的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性条件下与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．无色透明溶液中，、、、均为无色离子，且相互之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．强酸性溶液中含有大量，与在酸性条件下会发生归中反应生成S单质，不能大量共存，C错误； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 蛋白质遇盐溶液都会发生变性 C. 人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素 D. 粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量通常要达到上万，油脂的相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误； B．蛋白质只有遇重金属盐才会发生变性，遇硫酸钠、硫酸铵等轻金属盐时发生的是可逆的盐析，不属于变性，B错误； C．人体虽然不含纤维素水解所需的酶，但纤维素可以促进肠道蠕动、辅助消化，需要适量摄入，C错误； D．粮食酿酒过程中，淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下分解生成乙醇，两个过程都有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选D。 7. 下列说法中，不正确的是 A. 二氧化硫和氯水混合使用，可增强漂白性 B. 高压输电线路使用陶瓷做绝缘材料 C. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 D. 聚乙烯、橡胶、纤维属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氯水会发生反应，生成的硫酸和氯化氢均无漂白性，混合后漂白性会减弱甚至消失，无法增强漂白性，A错误； B．陶瓷具有良好的绝缘性、抗腐蚀性且耐高温，可作为高压输电线路的绝缘材料，B正确； C．葡萄糖和果糖的分子式均为，二者分子结构不同，互为同分异构体，C正确； D．聚乙烯是合成高分子聚合物，橡胶（天然/合成）、纤维（天然/合成）的相对分子质量均远大于小分子，都属于有机高分子材料，D正确； 故选A。 8. 下列不能正确解释现象或事实的离子方程式是 A. 属于酸性氧化物： B. 的尾气处理： C. 和过量氨水的反应： D. 与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物可与强碱反应生成盐和水，与强碱反应生成硅酸盐和水，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．用NaOH溶液进行尾气处理，反应生成NaCl、NaClO和，离子方程式书写正确，B不符合题意； C．氨水为弱碱，不溶于弱碱，和过量氨水反应生成沉淀和铵盐，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．是难溶物，离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，正确的离子方程式为，题干所给离子方程式错误，D符合题意； 故选D。 9. 下列物质的生产流程不合理的是 A. 从海水中提取镁： B. 由黄铁矿制硫酸： C. 海水提溴： D. 制备高纯硅： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业冶炼镁应电解熔融氯化镁，氧化镁熔点极高，电解熔融氧化镁能耗过大，该生产流程不合理，A错误； B．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，用98%浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾、提高吸收效率，生产流程合理，B正确； C．浓缩海水中通足量氯气将溴离子氧化为溴单质，通入热空气吹出溴后，用二氧化硫水溶液吸收溴得到氢溴酸实现溴的富集，再通入氯气氧化、蒸馏得到溴单质，生产流程合理，C正确； D．石英砂与焦炭在高温下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应得到三氯氢硅，三氯氢硅在高温下被氢气还原得到高纯硅，生产流程合理，D正确； 故选A。 10. 关于如图所示的说法，不正确的是 A. 图A中生成物的总能量更高 B. 图C中发生的反应为放热反应 C. 图B不可以表示稀盐酸和锌粉反应产生氢气的过程 D. 图A可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌过程中的能量变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．图A中，生成物的能量曲线明显高于反应物，说明生成物总能量更高，反应为吸热反应，A正确； B．图C中的反应是锌粉与稀盐酸反应：，这是典型的放热反应，B正确； C．锌与稀盐酸反应的速率变化（图B）：反应初期：反应放热，体系温度升高，反应速率随温度升高而加快（曲线上升）；反应后期：盐酸浓度显著下降，浓度降低的影响超过了温度的影响，反应速率逐渐减慢（曲线下降）。因此，图B可以表示该反应的速率变化过程，C错误； D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是典型的吸热反应，反应物能量低于生成物，与图A的能量变化一致，D正确； 故答案选C。 11. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 B. 水玻璃可用作木材防火剂 C. 是酸性氧化物，能够与水反应生成 D. 硅是制造光导纤维的材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英玻璃、玛瑙的主要成分为，不属于硅酸盐制品，只有水泥和瓷器属于硅酸盐制品，故A错误； B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，自身不易燃烧，涂抹在木材表面可隔绝空气，可用作木材防火剂，故B正确； C．是酸性氧化物，但难溶于水，不能与水发生反应生成，故C错误； D．制造光导纤维的材料是，硅单质是半导体材料，常用于制作芯片、太阳能电池等，故D错误； 答案选B。 12. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30 g所含电子数为 B. 标准状况下，所含分子数目为 C. 1 mol Cu与足量的反应，转移电子数为 D. 1 mol丁烷含有的共价键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．30 g NO的物质的量为1 mol，每个NO分子含7+8=15个电子，总电子数为，A错误； B．标准状况下为非气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，分子数不等于，B错误； C．S氧化性较弱，与Cu反应生成，1 mol Cu参与反应只失去1 mol电子，转移电子数为，C错误； D．丁烷分子式为，1个丁烷分子含3个C-C键和10个C-H键，共13个共价键，1 mol丁烷含有的共价键数目为， D正确； 故选D。 13. 下列表述正确的是 A. 浓硫酸通常保存在棕色试剂瓶中 B. 锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 C. 铵盐不稳定，受热分解不一定都生成氨气 D. 在稀硫酸中加入铜粉后，再加入固体，铜粉不溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸性质稳定，见光不易分解，无需保存在棕色试剂瓶中，使用无色玻璃瓶保存即可，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，与锌反应生成氮的氧化物（如NO），不会生成氢气，B错误； C．铵盐普遍不稳定受热易分解，但部分铵盐（如硝酸铵）受热分解时发生氧化还原反应，不会生成氨气，因此铵盐受热分解不一定都生成氨气，C正确； D．稀硫酸中存在大量，加入硝酸铜后电离出，二者形成稀硝酸体系，可与铜发生反应使铜粉溶解，D错误； 故选C。 14. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B； C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D； 选D。 15. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误； B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误； C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误； D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确； 故选D。 16. 下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：在催化剂的作用下与适量的反应； ②除去氨气中少量的水蒸气：气体通过装有石灰石的干燥管： ③除去中少量的：气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏。 ⑤除去NO中少量的：通过盛有蒸馏水的洗气瓶 A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①中乙烯与H2反应生成乙烷，无法精确控制H2用量，会引入新杂质H2，错误； ②中石灰石主要成分为CaCO3，没有吸水性，不能干燥氨气，除去氨气中少量的水蒸气应该让气体通过装有碱石灰的干燥管，错误； ③中SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，且CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极低，可除杂，正确； ④中生石灰与水反应生成高沸点的氢氧化钙，蒸馏可分离得到纯净乙醇，正确； ⑤中NO2与水反应生成NO，且NO难溶于水，可除杂，正确； 符合题意的是③④⑤，故选C； 17. 实验室用大理石和稀盐酸制取。下列条件下，该反应最快的是（不考虑盐酸的挥发） 选项 盐酸的物质的量浓度 温度 大理石形状 A 20℃ 粉末状 B 35℃ 块状 C 20℃ 块状 D 35℃ 粉末状 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率受浓度、温度、接触面积影响。盐酸浓度越高，H⁺浓度越高，化学反应速率越快；温度越高化学反应速率越快；粉末状大理石增大接触面积，化学反应速率加快。选项D同时满足三者，因此反应最快。故选D。 18. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D. 1mol该物质可以和3molNaOH发生中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．含羧基和羟基能发生取代反应和酯化反应，A正确； B．分子式为C7H10O5，B正确； C．存在碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，C正确； D．羧基能与NaOH溶液反应，羟基不能，则1mol该物质可以和2molNaOH发生中和反应，D错误； 故答案选D。 19. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 B 酸性可用于测试酒驾 乙醇具有还原性 C 浸泡溶液的硅藻土可用于水果长途运输 乙烯属于烃 D 食醋可以清除水垢 乙酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，会使周围环境的温度降低，所以液氨常用作制冷剂，有因果关系故A不符合题意； B．具有强氧化性的酸性重铬酸钾溶液用于测试酒驾是因为乙醇具有还原性，有因果关系，故B不符合题意； C．浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果长途运输是因为乙烯是具有还原性的不饱和烃，两者没有因果关系，故C符合题意； D．乙酸酸性强于碳酸，由强酸制弱酸的原理可知，醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，所以食醋可以清除水垢，有因果关系，故D不符合题意； 故选C。 20. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中乙烯的碳碳双键断开，溴原子直接加在两个不饱和碳原子上，属于加成反应，故不选A； B．该反应是长链烷烃在一定条件下分解为小分子烃，属于裂化反应，故不选B； C．环己醇中的羟基被溴原子取代，生成一溴环己烷和水，属于取代反应，故选C； D．该反应是乙醇的燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故不选D； 答案选C。 21. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是 A. 分馏石油 B. 的防倒吸 C. 制取乙酸乙酯 D. 探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．分馏石油时，温度计水银球需放在蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，冷凝水应下口进上口出，A错误； B．难溶于，导管插入下层中不会引发倒吸，逸出的再被上层水吸收，该装置可实现的防倒吸，B正确； C．制取乙酸乙酯时，导管若插入饱和碳酸钠溶液液面下，会因乙醇、乙酸易溶于水导致装置内压强骤降引发倒吸，导管应悬于液面上方，C错误； D．常温下Fe遇浓硫酸会发生钝化几乎不反应，且稀硫酸与Fe反应生成、浓硫酸与Fe（加热条件下）反应生成，二者反应原理不同，无法探究浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故选B。 22. 实验室从海带中提取碘的部分流程如图： 下列说法正确的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 完成步骤①需要装置Ⅲ B. 完成步骤③需要装置Ⅱ C. 步骤⑤需要的有机溶剂可以是四氯化碳或甘油 D. 步骤④可用过量的Cl2代替H2O2 【答案】B 【解析】 【分析】海带灼烧后浸泡然后过滤取滤液，滤液中加双氧水氧化碘离子得到碘水溶液，再用有机溶剂萃取分液得到碘的有机溶液，再进行蒸馏得到碘单质，据此分析。 【详解】A．步骤①需要在坩埚中进行，不箱要蒸发皿，故A错误； B．步骤③为过滤，需要装置Ⅱ，故B正确； C．步骤⑤是萃取，甘油易溶于水，不能用作萃取剂，故C错误； D．过量的Cl2可将碘单质氧化为碘酸根离子，故D错误； 故选：B。 23. 下列“实验操作及现象”与“实验结论”都正确的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 B 向淀粉中加入稀硫酸，加热，冷却后，再加入少量新制的，加热，未产生砖红色沉淀 淀粉未发生水解 C 向某溶液中加入NaOH溶液，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 可以证明该溶液中含有 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成白色沉淀，浓具有强氧化性，会将氧化为不溶于酸的，无法证明样品中含有，A错误； B．淀粉水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，新制与醛基的反应需要在碱性条件下进行，未加中和硫酸的情况下，会先与酸反应，无法检验葡萄糖，不能说明淀粉未水解，B错误； C．氨气极易溶于水，与在加热条件下反应才能产生氨气，不加热氨气很难逸出，C错误； D．钠与水反应更剧烈，与乙醇反应更平缓，说明乙醇中羟基的O-H键更难断裂，即乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，D正确； 故选D。 24. 已知a、b、c、d为浸有图示溶液的棉球，将铜丝插入盛有浓硫酸的试管中并加热。下列有关说法不正确的是 A. 棉球褪色体现了的漂白性 B. a棉球变红，说明和水反应可以生成酸 C. 试管①中的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 D. 该装置的优点在于既可控制反应的发生与停止又可节约药品、减少污染 【答案】A 【解析】 【分析】Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应：，将产生的依次通过a紫色石蕊、b品红、c酸性、d浓NaOH来检验的性质，最后的尾气用安全气球收集，据此信息解答。 【详解】A．棉球为酸性，接触后发生反应：，体现的是的还原性，A错误； B．a棉球为紫色石蕊，变红说明接触的溶液显酸性，则证明和水反应可以生成酸，B正确； C．根据分析中的反应：，可以得到浓硫酸体现了强氧化性和酸性，C正确； D．该装置属于微型实验，主要的优点在于既可控制反应的发生与停止且可节约药品、减少污染，D正确； 故答案为：A。 25. 用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，Na+向电极2迁移 B. 电极1发生的电极反应式为： C. 外电路通过0.2mol电子时， 消耗O2的体积为1.12L D. 电极1为正极，电极2为负极 【答案】A 【解析】 【分析】电极1发生氧化反应为原电池的负极，电极2为正极，负极氨气被氧化为氮气：，正极氧气被还原：； 【详解】A．电池工作时阳离子向正极移动，因此Na+向电极2迁移，A正确； B．电池中电解质溶液为NaOH溶液，因此电极1发生的电极反应为，B错误； C．根据分析有，当外电路通过0.2mol电子时， 消耗标准状况下O2的体积为，C错误； D．根据分析电极1发生氧化反应为负极、电极2为正极，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 本卷共4题，共50分 26. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）如图中，X的化学式为________，从N元素的化合价看，X具有________性(填“氧化”或“还原”)。 （2）实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为________。 （3）工业上以、空气、水为原料生产硝酸。 ①表示氮的固定反应是________(填序号)。 ②请写出第Ⅱ步的化学方程式________。 ③若要将，从原理上看，下列试剂可行的是________(填选项字母)。 a．HCl　　b．Na　　c．　　d． 【答案】（1） ①. ②. 氧化性 （2）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （3） ①. I、V ②. 4NH3+5O24NO+6H2O ③. d 【解析】 【小问1详解】 根据“价-类”二维图可知，X为氮元素的+5价氧化物，其化学式为；由于+5价是氮元素的最高化合价，在化学反应中只能得到电子使化合价降低，X具有氧化性； 【小问2详解】 实验室常用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； 【小问3详解】 ① 氮的固定是指将游离态的氮（即单质）转化为化合态的氮的过程。图中反应Ⅰ（）和反应Ⅴ（）均符合氮的固定的定义； ② 第Ⅱ步为氨气的催化氧化反应，氨气与氧气在催化剂和加热条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； ③ 将转化为，氮元素的化合价由-3价升高到0价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现。 a．为非氧化性酸，与氨气反应生成氯化铵，不发生氧化还原反应，不可行； b．具有强还原性，不可行； c．与氨气反应生成，不发生氧化还原反应，不可行； d．具有强氧化性，能将氨气氧化为氮气（），可行； 故选d。 27. Ⅰ．将用导线连接的电极X、Y插入装有稀的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。根据下图判断并回答下列问题： （1）若电极材料分别为铁棒和碳棒，则X电极反应式为：________。当转移0.4 mol电子时，则生成标况下的氢气体积是________L。 （2）若电极材料都是金属棒，则金属活动性：X________Y(填“大于”或“小于”或“等于”)。 Ⅱ．传统汽车中使用的电池主要是铅酸蓄电池，其构造如图所示，该电池的工作原理为。 （3）电池工作时，电子由________流出(填“Pb极”或“极”)，其工作时电解质溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示： a处通入的气体是________；写出b处电极反应式_________________。 【答案】（1） ①. ②. 4.48 （2）大于 （3） ①. Pb极 ②. 增大 （4） ①. (或氢气) ②. 【解析】 【小问1详解】 该装置为原电池，电子从X极流出，故X为原电池的负极，Y为正极。若电极材料为铁棒和碳棒，活泼金属铁作负极失去电子，电极反应式为。正极发生还原反应，电极反应式为：。根据电子守恒，当转移电子时，生成氢气，在标准状况下的体积为：； 【小问2详解】 在原电池中，电子由负极流向正极。若两电极均为金属棒，负极金属通常比正极金属更易失去电子，即负极金属更活泼，金属活动性：X大于Y； 【小问3详解】 铅酸蓄电池放电（工作）时，元素的化合价由 价升高至价，发生氧化反应作负极，电子由极流出。根据电池总反应方程式可知，反应过程中消耗了并且生成了水，导致电解质溶液中浓度减小，溶液的pH将增大； 【小问4详解】 在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动。由图向右移动可知，右侧（b处）为正极，左侧（a处）为负极。氢氧燃料电池的负极通入燃料氢气，故a处通入的气体是；正极通入氧化剂氧气，由于电解质溶液呈酸性（存在），氧气在正极得电子生成水，故b处的电极反应式为：。 28. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为________，C中的官能团名称为________。 （2）⑥的反应类型为________。 （3）的结构式如图所示，在反应②中断裂的化学键是________(填序号)。 （4）写出反应②的化学方程式________________。 （5）有关上述物质的说法错误的是________。 a．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D b．C和E互为同分异构体 c．反应④的反应类型为加成反应 d．H可以使溴水褪色 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2）酯化反应或取代反应 （3）①③ （4） （5）cd 【解析】 【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为乙烯；由有机物的转化关系可知，催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇；铜作催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气发生催化氧化反应生成乙酸；银作催化剂作用下乙烯与氧气共热发生催化氧化反应生成环氧乙烷；环氧乙烷与水反应生成乙二醇；浓硫酸作用下乙酸与乙二醇共热发生酯化反应生成G，结合G的分子式可知，G为CH3COOCH2CH2OOCCH3；催化剂作用下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则H为聚乙烯。 【小问1详解】 由分析可知，A为结构简式是的乙烯，C是官能团为醛基的乙醛； 【小问2详解】 由分析可知，反应⑥为浓硫酸作用下乙酸与乙二醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水，则反应类型为酯化反应或取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，反应②为铜作催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应中断裂的化学键是①③； 【小问4详解】 由分析可知，反应②为铜作催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 a．乙醇能与酸性重铬酸钾溶液反应直接生成乙酸，a正确； b．乙醛和环氧乙烷的分子式相同，都为C2H4O，但结构不同，互为同分异构体，b正确； c．由分析可知，反应④为银作催化剂作用下乙烯与氧气共热发生催化氧化反应生成环氧乙烷，c错误； d．聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，d错误； 故选cd。 29. 、是大气污染物，研究、等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）X代表的物质是________；50 min时正反应速率________逆反应速率(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）从反应开始到达平衡时，_______；该条件下，的平衡转化率为________。 （3）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________。 a．　　b．混合气体的压强不变 c．混合气体的密度保持不变　　　d．和的浓度之比保持不变 （4）下列措施能使该反应的反应速率增大的是________。 a．及时分离出气体　　　b．往容器中充入氦气 c．适当升高温度　　　　d．选择高效的催化剂 【答案】（1） ①. (或二氧化碳) ②. = （2） ①. ②. 80% （3）ab （4）cd 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X的物质的量从增加到1.6mol，则X为生成物；Y的物质的量从2.0mol减小到0.4mol，变化量为1.6mol，Y为反应物；X与Y的物质的量变化量之比为，物质的量之比等于参与反应的物质的化学计量数之比，根据化学方程式，生成物中只有与反应物、的化学计量数之比为，故X代表； 时，各物质的物质的量不再随时间变化，说明反应已达到化学平衡状态，此时正反应速率等于逆反应速率，答案为=； 【小问2详解】 从反应开始到平衡（），的物质的量变化量为，反应速率； 的平衡转化率为； 【小问3详解】 a．表示正反应速率，表示逆反应速率，当时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，a符合题意； b．该反应是气体分子数减小的反应，在恒容密闭容器中，随着反应的进行，混合气体的总物质的量不断减小，总压强不断减小，当混合气体的压强不变时，说明反应达到平衡状态，b符合题意； c．容器体积不变，混合气体总质量守恒，密度始终保持不变，所以，密度不变不能说明反应达到平衡状态，c不符合题意； d．初始加入等物质的量的和，且反应消耗的和的物质的量也相等，两者浓度之比始终为，不能说明反应达到平衡状态，d不符合题意 答案选ab； 【小问4详解】 a．及时分离出气体，会使体系内物质浓度减小，反应速率减小，a不符合题意； b．恒容容器中充入氦气，反应体系中各反应物和生成物的浓度均保持不变，反应速率不变，b不符合题意； c．适当升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，c符合题意； d．选择高效的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，d符合题意。 答案选cd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $