精品解析：天津市宁河区芦台第一中学2025-2026学年第二学期6月月考 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期6月月考卷 高一化学 第I卷(共48分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板的核心材料为晶体硅 B. 燃煤中加入生石灰可减少SO2的排放，降低酸雨的形成风险 C. 华为手机首创的液冷散热技术所用的石墨烯是一种新型化合物 D. 普通玻璃为传统无机非金属材料，以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，是制作太阳能电池帆板的核心材料，A正确； B．生石灰（CaO）可与燃煤产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，进一步被氧化为硫酸钙，减少二氧化硫排放，降低酸雨形成风险，B正确； C．石墨烯是仅由碳元素组成的碳单质，不属于新型化合物，C错误； D．普通玻璃属于传统无机非金属材料，工业上以纯碱、石灰石和石英砂为原料高温制得，D正确； 故选C。 2. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 C. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．人体内没有纤维素酶，无法水解纤维素，A错误； B．麦芽糖和蔗糖分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，而非盐类，C错误； D．棉花成分为纤维素，蚕丝和羊毛为蛋白质，D错误； 故选B。 3. 下列有关煤和石油说法不正确的是 A. 石油裂化的目的是获得乙烯、丙烯等气态小分子 B. 煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃，属于化学变化 C. 可以用溶液鉴别直馏汽油和裂化汽油 D. 煤的气化将煤转化为CO、H2等可燃性气体的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油裂化的目的是提高轻质油（如汽油）的产量和质量，获得乙烯、丙烯等气态小分子是石油裂解的目的，A错误； B．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂化学变化的过程，可得到苯、甲苯等芳香烃，属于化学变化，B正确； C．直馏汽油主要成分为饱和烃，不能使酸性溶液褪色；裂化汽油含有不饱和烃，可使酸性溶液褪色，可用溶液鉴别二者，C正确； D．煤的气化是将煤与水蒸气反应生成、等可燃性气体的过程，D正确； 故选A。 4. 二硫化碳()是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法不正确的是 A. 和均是硫元素的同素异形体 B. 分子为平面四边形 C. 二硫化碳的电子式为 D. 的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和都是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．分子的空间构型为正四面体形，并非平面四边形，B错误； C．二硫化碳结构与二氧化碳类似，结构式为 ，给出的电子式符合成键规则，C正确； D．质子数为16，得到2个电子后核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，与给出的结构示意图一致，D正确； 故选B。 5. 维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为。下列有关维生素A的叙述正确的是 A. 维生素A含有3种官能团 B. 维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 1 mol维生素A最多可以和5 mol H2加成 D. 维生素A不能和氧气发生催化氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．据维生素A的结构简式，可知分子中含有和—OH两种官能团，A错误； B．维生素A中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误； C．1 mol维生素A中含有5 mol ，因此可以和5 mol H2发生加成反应，C正确； D．维生素A中与—OH相连的碳原子上含有两个氢原子，故其可以在Cu或Ag为催化剂条件下和氧气发生催化氧化反应，D错误。 答案为：C。 6. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述不正确的是 A. 前5minM的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D. 其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．前5min X的浓度变化量为，，反应速率之比等于化学计量数之比，，A正确； B．平衡时X的转化率为，B正确； C．混合气体密度，容器容积V不变，反应中Y为固体，反应过程中气体总质量m为变量，故密度不变时说明反应达到平衡状态，C正确； D．恒容条件下充入氩气，反应体系中各气体物质的浓度不变，反应速率不变，D错误； 故答案选D。 7. 有K、M、N三种烃，其球棍模型如图所示，下列说法不正确的是 A. K和N结构相似，互为同系物 B. 等质量三种烃完全燃烧，消耗O2最多的是K C. M能与溴水发生加成反应使其褪色 D. 除去K中混有的M，可通入酸性KMnO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．K为甲烷，N为乙烷，二者均为烷烃，结构相似，分子组成相差1个，互为同系物，A正确； B．等质量烃完全燃烧，氢元素质量分数越高耗氧量越大，三种烃中甲烷含氢量最高，故消耗最多的是K，B正确； C．M为乙烯，分子中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，C正确； D．乙烯通入酸性溶液会被氧化生成，会在甲烷中引入新杂质，不能用该方法除杂，D错误； 故选D。 8. 从海水中提取镁的工艺流程可表示如图： 下列说法不正确的是 A. 步骤②可以获得粗盐并同时提升c(Mg2+) B. 步骤④发生反应的离子方程式为OH– + H+ =H2O C. 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D. 步骤⑦电解MgCl2需在熔融状态下进行 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，贝壳分解生成氧化钙，发生CaCO3 CaO+CO2↑，溶于水发生CaO+H2O═Ca(OH)2，海水结晶、过滤得到母液中加石灰乳沉淀镁离子生成Mg(OH)2，过滤分离出氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解发生2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O，通过浓缩蒸发、冷却结晶方法得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，最后电解熔融氯化镁发生MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，以此来解答。 【详解】A．海水结晶、过滤得粗盐，得到的母液中c(Mg2+)的浓度得到提高，故A正确； B．步骤④加入盐酸溶解发生2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O，离子方程式为Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2++2H2O，故B错误； C．上述工艺流程中贝壳分解涉及分解反应，得到石灰乳是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，涉及化合反应，③④为复分解反应，最后两个反应都是分解反应，故C正确； D．如果电解MgCl2溶液会得到Mg(OH)2，不能得到Mg，故电解MgCl2需在熔融状态下进行，故D正确； 答案选B。 9. 已知二羟甲戊酸（）是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A. 在铜催化与氧气发生反应的产物可以发生银镜反应 B. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 C. 不能与乙醇发生酯化反应 D. 该有机物与足量金属钠反应产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物含有-CH2OH结构，在铜催化与氧气发生反应的产物含有-CHO，醛基可以发生银镜反应，故A正确； B．该有机物不能发生加成反应，故B错误； C．含-COOH能与乙醇发生酯化反应，故C错误； D．-COOH、-OH均与钠反应生成氢气，则1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生1.5molH2，标况下的体积为33.6L，故D错误； 故选A。 10. 铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是（ ） A. 工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁 B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属 C. 铝热反应体现了铝的还原性 D. 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出 【答案】A 【解析】 【详解】A.铝的金属活泼性弱于镁，则不可用铝热反应制取镁，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，故A错误； B.铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，故B正确； C.金属铝和金属氧化物之间反应可以用于高熔点金属的冶炼，铝热反应体现了金属铝的还原性，故C正确； D.铝热反应的实验现象为反应剧烈，火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，故D正确。 故选A。 11. 下列说法错误的是 A. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入溶液 B. 确定乙醇分子结构的实验方法：用一定量的乙醇和过量的金属钠反应 C. 鉴别己烷、己烯、乙酸、四种无色液体的方法：分别加入溴水 D. 除去乙烯中混有的气体的方法：通过酸性溶液洗气 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与不反应，混合后互溶不分层，乙酸能和反应并生成气体，乙酸乙酯与溶液不反应，混合后分层且乙酸乙酯在上，故可用来鉴别，A不符合题意； B．乙醇分子中只有羟基中的氢原子能被金属钠置换出来，用一定量的乙醇和过量的金属钠反应，通过氢气的产生量可以确定乙醇中的羟基个数，进而确定乙醇的分子结构，B不符合题意； C．己烷与溴水不反应，相当于萃取，溴和己烷在上层，为橙红色，水在下层；己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色；乙酸与溴水不反应，二者混溶；和溴水不反应，相当于萃取，溴和在下层，为橙红色，水在上层；现象各不相同，可以溴水把它们鉴别开来，C不符合题意； D．气体能被酸性溶液氧化成而被除去，但乙烯也同时被氧化成了二氧化碳，不能达到目的，D符合题意； 故选D。 12. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A. 水杨酸的分子式是： B. 乙酰水杨酸可以与NaOH溶液反应 C. 该反应是酯化反应 D. 1mol水杨酸与足量的钠反应，产生22.4L氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．水杨酸为邻羟基苯甲酸，分子式应为，而非，A错误； B．乙酰水杨酸含有羧基和酯基，羧基可与NaOH发生中和反应，酯基可在NaOH溶液中水解，因此可以与NaOH溶液反应，B正确； C．酯化反应是醇和羧酸反应生成酯和水的反应，该反应为酚羟基与乙酸酐的反应，产物为乙酰水杨酸和乙酸，不符合酯化反应定义，C错误； D．1mol水杨酸的酚羟基和羧基共可与Na反应生成1mol ，但题目未给出标准状况条件，无法确定氢气体积为22.4L，D错误； 故选B。 13. 下列过程的方程式书写正确的是 A. 乙酸与乙醇反应： B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br C. 常温下，向浓硝酸中加入铁： D. 工业冶炼单质铝： 2Al2O3 (熔融)4Al + 3O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，遵循“酸脱羟基醇脱氢”的机理，正确方程式为，A错误； B．丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应时，溴原子加在碳碳双键两端的碳原子上，产物为，B错误； C．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，C错误； D．工业冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，冰晶石作助熔剂降低氧化铝的熔融温度，反应方程式为，D正确； 故选D。 14. 山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸与丙烯酸()互为同系物 C. 1 mol山梨酸与Na反应最多生成0.5 mol D. 1 mol山梨酸最多可以与3 mol 发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，山梨酸的分子式为，故A错误； B．山梨酸与丙烯酸中，碳碳双键的个数不相同，不能互为同系物，故B错误； C．1 mol山梨酸含有1mol羧基，与Na反应最多生成0.5 mol ，故C正确； D．1 mol山梨酸含有2mol碳碳双键，最多和2 mol 发生加成反应，故D错误； 故选C。 15. 下列物质为含有相同元素的单质或化合物，在一定条件下的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中丙为红棕色气体，戊是单质。下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，所以甲是电解质 B. 甲和乙既可用排空气法收集，又可用排水法收集 C. 甲、丙反应每生成1mol戊，转移的电子为12mol D. 常温下，可用铝制容器盛装丁的浓溶液 【答案】D 【解析】 【分析】丙为红棕色气体，戊是单质，则丙为NO2、戊为N2；NH3催化氧化为NO、NO和氧气反应生成NO2、NO2和水反应生成硝酸，NH3和NO2反应生成N2和水，则甲是NH3、乙是NO、丁是HNO3。 【详解】A．NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故A错误； B．NO不能用排空气法收集，NH3不能用排水法收集，故B错误； C．8NH3+6NO2=7N2+12H2O，生成7molN2转移24mol电子，反应每生成1molN2，转移的电子为mol，故C错误； D．常温下，铝在浓硝酸中钝化，可用铝制容器盛装浓硝酸，故D正确； 选D。 16. 某有机物分成两等分，一份与足量的金属钠反应，得到V1 L气体；另一份与足量的NaHCO3溶液反应得到气体V2 L(同温、同压)，若V1=V2>0，则该有机物可能是 A. HOCH2-CH2OH B. CH3COOH C. HOOC-CH2CH2OH D. HOOC-COOH 【答案】C 【解析】 【分析】等量的该有机物与足量的NaHCO3反应，可得到气体V2L，说明有机物中含有-COOH，一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V1L，同温同压下V1=V2，说明还含有-OH。 【详解】-OH、-COOH都能与金属钠反应生成H2，1mol-OH或1mol-COOH与钠反应可产生0.5mol H2；仅-COOH与NaHCO3反应生成CO2，1mol-COOH与NaHCO3反应可产生1mol CO2，题设V1=V2>0，有机物与金属钠反应产生的气体的体积等于与NaHCO3反应产生的气体的体积，则有机物结构中既有-COOH又有-OH，只有C符合，故选C。 第II卷 (共52分) 二、填空题 17. 现以乙烷为主要原料合成化合物G，其合成路线如图所示： （1）步骤①的反应试剂和条件是_____，化合物D的官能团的电子式为_____。 （2）化合物E的官能团名称是_____，可以用_____(填一种试剂名称)检验该官能团的存在。 （3）步骤③的反应类型为_____，将D直接转化为F可加入_____(填一种试剂的化学式)溶液。 （4）写出步骤④的化学方程式：____________。 （5）化合物H是化合物A的同系物，且相对分子质量相差42，则H的分子式是_____。 （6）化合物G由、、三种元素组成，其球棍模型如图所示，则G的属于羧酸的同分异构体的结构简式为_____(写出所有符合条件的羧酸的结构简式)。 【答案】（1） ①. 氯气（或）、光照 ②. （2） ①. 醛基 ②. 银氨溶液（或新制氢氧化铜） （3） ①. 加成反应 ②. （4） （5） （6）、 【解析】 【分析】A（乙烷）与氯气在光照条件下发生取代反应，生成B（一氯乙烷）和；B在醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成C（乙烯）、和；C与发生加成反应，生成D（乙醇）；D在铜催化、加热条件下被氧化成E（乙醛）；E被氧化成F（乙酸）；D与F在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成G（乙酸乙酯）和； 【小问1详解】 步骤①发生的是乙烷与氯气的取代反应，答案为氯气（或）、光照； 化合物D为乙醇，含有的官能团是羟基，其电子式为； 【小问2详解】 化合物E为乙醛，含有的官能团名称为醛基，实验室常用银氨溶液或新制氢氧化铜检验醛基的存在，答案为醛基；银氨溶液（或新制氢氧化铜）； 【小问3详解】 步骤③发生的是乙烯与水加成生成乙醇的反应，反应类型为加成反应； 乙醇可与强氧化剂反应，生成乙酸，可选用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂； 【小问4详解】 步骤④发生的反应是乙醇在铜催化、加热条件下被氧化成乙醛，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 同系物结构相似，组成上相差若干个，化合物H与化合物A（乙烷）相对分子质量相差42，即3个（），由此可知化合物H是含5个碳原子的烷烃，则H的分子式为； 【小问6详解】 化合物G为乙酸乙酯，其属于羧酸的同分异构体相当于丙烷上的氢原子被1个羧基（）取代，结构简式为、。 18. I．为了探究乙醇的催化氧化反应，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）装置B的作用是_____，装置C采用热水浴加热的方式，其优点是_____(任写一条)。 （2）实验时装置D中的铜丝网出现_____现象。实验结束后，检测装置E中收集到的液体时，发现滴加紫色石蕊试液变红色，则可能是生成了_____(写名称)。 II．海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： （3）若粗盐中的杂质主要为、。则粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①；②Ba(OH)2；③稀盐酸。其合理的加入顺序为_____(填编号)。从氯化钠溶液获得氯化钠晶体的操作名称为_____。 （4）海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用SO2水溶液吸收，该反应的离子方程式为_________。 （5）海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。首先将少量海带置于_____(填仪器名称)中灼烧。后续步骤中可使用NaOH溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下I2发生歧化反应生成I-和，再加入过量稀硫酸可生成含I2的悬浊液，生成I2的离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. 干燥氧气（或除去中混有的水蒸气） ②. 受热均匀，温度易于控制（任写一条即可） （2） ①. 红黑交替 ②. 乙酸 （3） ①. ②①③ ②. 蒸发结晶（或蒸发） （4） （5） ①. 坩埚 ②. 【解析】 【分析】I．装置A：利用过氧化氢在MnO₂催化下分解制备氧气，反应是2H₂O₂=MnO₂=2H₂O+O₂↑，提供反应需要的氧气。装置B的作用是干燥氧气，同时还能稳定气流，通过观察气泡速率还能调节气体流速。装置C：圆底烧瓶装无水乙醇，放在热水浴中，热水浴加热的作用是使无水乙醇平稳汽化为乙醇蒸气，让乙醇蒸气被O₂带入后续的D装置反应。装置D：硬质玻璃管里放光亮铜丝网，下方加热，进行乙醇催化氧化，总反应是。装置E：冷凝收集反应生成的乙醛等产物。装置F：尾气处理装置。 II．海水经蒸发晒盐后，分离得到固体粗盐，和剩余的浓缩母液（又称苦卤，富含、等溶质）。粗盐中含、、等杂质，除杂提纯得到精盐后，送入氯碱工业，通过电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气等基础化工原料。母液中提取溴元素，通入​，​氧化性强于​，置换得到单质，由于初始得到的浓度低，用水溶液吸收，将还原为实现溴的富集，反应为：；富集后再次通入置换，即可得到高浓度的单质，完成提溴。母液中提取镁化合物，向母液中加入廉价的碱（通常为熟石灰），将转化为沉淀分离；​加盐酸溶解后，结晶得到六水合氯化镁；再经脱水处理得到无水​，无水氯化镁可用于电解冶炼金属镁。 【小问1详解】 装置A中双氧水分解生成的氧气混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气；水浴加热的特点是反应物受热均匀，温度便于控制，可平稳获得乙醇蒸气。 【小问2详解】 乙醇催化氧化过程中，Cu先被氧气氧化为黑色的CuO，CuO再被乙醇还原为红色的Cu，因此铜丝网出现红黑交替现象；产物乙醛若被过度氧化会生成乙酸，乙酸溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红。 【小问3详解】 粗盐提纯时，过量的需要用除去，因此必须在之后加入，过滤后再加入稀盐酸除去过量的和，故顺序为②①③；氯化钠溶解度随温度变化较小，因此采用蒸发结晶的方法从溶液中获得氯化钠晶体。 【小问4详解】 该反应为氧化还原反应，作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 【小问5详解】 灼烧固体海带需要在坩埚中进行；酸性条件下和发生归中反应生成，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 19. 近年来，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇()技术取得重大突破，该项目研究的主要反应如下： I．CO与H2反应合成甲醇： Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：。 请回答下列问题： （1）上述反应符合原子经济性的是反应_____(填“I”或“Ⅱ”) （2）采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是_____(填字母) A．及时分离出甲醇 B．增大容器压强 C．升高温度 D．选择高效催化剂 E．恒温恒容，充入Ar F．恒温恒压，充入Ar （3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，发生反应Ⅱ，充分反应5min达平衡。 ①能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母) A．CH3OH的体积分数不再发生变化 B．键断裂的同时断裂2molO-H键 C．容器中混合气体平均相对分子质量不再变化 D．容器中混合气体的密度不再变化 E．容器中混合气体的总压强不再变化 ②测得平衡混合物中体积分数为30%，则内，_____，反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为_____。 （4）H2还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示： ①通入H2的一端是电池的_____极(填“正”或“负”)。 ②通入CO的一端发生的电极反应式为_____。 ③当反应中生成0.5mol甲醇时，外电路中通过的电子的物质的量为_____。 【答案】（1）I （2）AF （3） ①. ACE ②. 0.075 ③. 8:5 （4） ①. 负 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 反应I中反应物全部转化为目标产物甲醇，没有副产物生成，原子利用率为100%，符合原子经济性的要求。 【小问2详解】 A．及时分离出甲醇，生成物浓度减小，反应速率减小，正确； B．增大容器压强，气体浓度增大，反应速率增大，错误； C．升高温度，反应速率增大，错误； D．使用高效催化剂，反应速率增大，错误； E．恒温恒容充入，反应物浓度不变，反应速率不变，错误； F．恒温恒压充入，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，正确； 故选AF。 【小问3详解】 ①A．甲醇的体积分数不再变化，说明各组分含量保持不变，达到平衡状态，正确； B．断裂键代表正反应速率，而断裂键无法明确对应逆反应速率（逆反应消耗和共需断裂键），不能说明正逆反应速率相等，错误； C．该反应前后气体总质量不变，但总物质的量改变，平均相对分子质量不再变化说明总物质的量不再变化，达到平衡状态，正确； D．恒容容器中气体总质量不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，错误； E．恒容容器中，反应前后气体总物质的量改变，总压强不再变化说明达到平衡状态，正确； 故选ACE。 ②设反应消耗了，则消耗，生成和。平衡时，为，为，为，为。混合气体总物质的量为。由甲醇体积分数为30%可得：，解得。则内，。反应体系开始时的总物质的量为，平衡时的总物质的量为。恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，即。 【小问4详解】 ①在总反应中，中氢元素化合价升高，发生氧化反应，故通入的一端为原电池的负极。 ②通入的一端为正极，发生还原反应，在酸性条件下得到电子生成甲醇，电极反应式为。 ③由电极反应式可知，生成甲醇转移电子，故当反应中生成甲醇时，外电路中通过的电子的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期6月月考卷 高一化学 第I卷(共48分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板的核心材料为晶体硅 B. 燃煤中加入生石灰可减少SO2的排放，降低酸雨的形成风险 C. 华为手机首创的液冷散热技术所用的石墨烯是一种新型化合物 D. 普通玻璃为传统无机非金属材料，以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得 2. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 C. 油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 3. 下列有关煤和石油说法不正确的是 A. 石油裂化的目的是获得乙烯、丙烯等气态小分子 B. 煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃，属于化学变化 C. 可以用溶液鉴别直馏汽油和裂化汽油 D. 煤的气化将煤转化为CO、H2等可燃性气体的过程 4. 二硫化碳()是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法不正确的是 A. 和均是硫元素的同素异形体 B. 分子为平面四边形 C. 二硫化碳的电子式为 D. 的结构示意图为 5. 维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为。下列有关维生素A的叙述正确的是 A. 维生素A含有3种官能团 B. 维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 1 mol维生素A最多可以和5 mol H2加成 D. 维生素A不能和氧气发生催化氧化反应 6. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述不正确的是 A. 前5minM的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D. 其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 7. 有K、M、N三种烃，其球棍模型如图所示，下列说法不正确的是 A. K和N结构相似，互为同系物 B. 等质量三种烃完全燃烧，消耗O2最多的是K C. M能与溴水发生加成反应使其褪色 D. 除去K中混有的M，可通入酸性KMnO4溶液 8. 从海水中提取镁的工艺流程可表示如图： 下列说法不正确的是 A. 步骤②可以获得粗盐并同时提升c(Mg2+) B. 步骤④发生反应的离子方程式为OH– + H+ =H2O C. 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D. 步骤⑦电解MgCl2需在熔融状态下进行 9. 已知二羟甲戊酸（）是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A. 在铜催化与氧气发生反应的产物可以发生银镜反应 B. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 C. 不能与乙醇发生酯化反应 D. 该有机物与足量金属钠反应产生 10. 铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是（ ） A. 工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁 B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属 C. 铝热反应体现了铝的还原性 D. 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出 11. 下列说法错误的是 A. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入溶液 B. 确定乙醇分子结构的实验方法：用一定量的乙醇和过量的金属钠反应 C. 鉴别己烷、己烯、乙酸、四种无色液体的方法：分别加入溴水 D. 除去乙烯中混有的气体的方法：通过酸性溶液洗气 12. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A. 水杨酸的分子式是： B. 乙酰水杨酸可以与NaOH溶液反应 C. 该反应是酯化反应 D. 1mol水杨酸与足量的钠反应，产生22.4L氢气 13. 下列过程的方程式书写正确的是 A. 乙酸与乙醇反应： B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br C. 常温下，向浓硝酸中加入铁： D. 工业冶炼单质铝： 2Al2O3 (熔融)4Al + 3O2↑ 14. 山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸与丙烯酸()互为同系物 C. 1 mol山梨酸与Na反应最多生成0.5 mol D. 1 mol山梨酸最多可以与3 mol 发生加成反应 15. 下列物质为含有相同元素的单质或化合物，在一定条件下的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中丙为红棕色气体，戊是单质。下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，所以甲是电解质 B. 甲和乙既可用排空气法收集，又可用排水法收集 C. 甲、丙反应每生成1mol戊，转移的电子为12mol D. 常温下，可用铝制容器盛装丁的浓溶液 16. 某有机物分成两等分，一份与足量的金属钠反应，得到V1 L气体；另一份与足量的NaHCO3溶液反应得到气体V2 L(同温、同压)，若V1=V2>0，则该有机物可能是 A. HOCH2-CH2OH B. CH3COOH C. HOOC-CH2CH2OH D. HOOC-COOH 第II卷 (共52分) 二、填空题 17. 现以乙烷为主要原料合成化合物G，其合成路线如图所示： （1）步骤①的反应试剂和条件是_____，化合物D的官能团的电子式为_____。 （2）化合物E的官能团名称是_____，可以用_____(填一种试剂名称)检验该官能团的存在。 （3）步骤③的反应类型为_____，将D直接转化为F可加入_____(填一种试剂的化学式)溶液。 （4）写出步骤④的化学方程式：____________。 （5）化合物H是化合物A的同系物，且相对分子质量相差42，则H的分子式是_____。 （6）化合物G由、、三种元素组成，其球棍模型如图所示，则G的属于羧酸的同分异构体的结构简式为_____(写出所有符合条件的羧酸的结构简式)。 18. I．为了探究乙醇的催化氧化反应，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： （1）装置B的作用是_____，装置C采用热水浴加热的方式，其优点是_____(任写一条)。 （2）实验时装置D中的铜丝网出现_____现象。实验结束后，检测装置E中收集到的液体时，发现滴加紫色石蕊试液变红色，则可能是生成了_____(写名称)。 II．海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： （3）若粗盐中的杂质主要为、。则粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①；②Ba(OH)2；③稀盐酸。其合理的加入顺序为_____(填编号)。从氯化钠溶液获得氯化钠晶体的操作名称为_____。 （4）海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用SO2水溶液吸收，该反应的离子方程式为_________。 （5）海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。首先将少量海带置于_____(填仪器名称)中灼烧。后续步骤中可使用NaOH溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下I2发生歧化反应生成I-和，再加入过量稀硫酸可生成含I2的悬浊液，生成I2的离子方程式为__________。 19. 近年来，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇()技术取得重大突破，该项目研究的主要反应如下： I．CO与H2反应合成甲醇： Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：。 请回答下列问题： （1）上述反应符合原子经济性的是反应_____(填“I”或“Ⅱ”) （2）采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是_____(填字母) A．及时分离出甲醇 B．增大容器压强 C．升高温度 D．选择高效催化剂 E．恒温恒容，充入Ar F．恒温恒压，充入Ar （3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，发生反应Ⅱ，充分反应5min达平衡。 ①能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母) A．CH3OH的体积分数不再发生变化 B．键断裂的同时断裂2molO-H键 C．容器中混合气体平均相对分子质量不再变化 D．容器中混合气体的密度不再变化 E．容器中混合气体的总压强不再变化 ②测得平衡混合物中体积分数为30%，则内，_____，反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为_____。 （4）H2还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示： ①通入H2的一端是电池的_____极(填“正”或“负”)。 ②通入CO的一端发生的电极反应式为_____。 ③当反应中生成0.5mol甲醇时，外电路中通过的电子的物质的量为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $