天津市武清区杨村一中2024-2025学年度第二学期高一第一次学业质量检测化学试卷

杨村一中20242025学年度第二学期第一次学业质量检测 高一化学 出题人：宫晓云审题人：刘云凤 第1卷（共45分） 可能用到的相对原子质量H:1N:14O:16S:32Cu:64Ba:137 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分) 1.化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是 H A.NH4Cl的电子式：[H:N:HCI B,氯离子的结构示意图： H C.CS2的结构式：S=C=S D.H20和H202互为同素异形体 2.下列说法正确的是 A,SiO2是一种酸性氧化物，不和任何酸反应 B,凡是需要加热或在点燃条件下发生的反应都是吸热反应 C.断键时吸收的总能量大于成键时放出的总能量的反应是吸热反应 D.玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 3.关于如图所示的原电池，下列说法证确的是 A.石墨电极上发生氧化反应 石墨 B.电子由锌片通过导线流向石墨棒 C.该装置将电能转化为化学能 D.将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变 4.下列离子方程式正确的是 稀H2SO4 A.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH+H2t B.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化疏：Ca2+2CI0+S02+H20=CaS03+2HCI0 C.KAI(S0)2溶液中加入过量Ba(OHD2溶液：AI3+2S042-+2Ba2++3OH=2BaS04+A(O)l D.铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2N03=3Cu2+2N0个+4H20 5.已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：下列说法错误的是 HCI H, 焦炭→ ↓ 多 石英 制粗硅 粉碎 合成SiHCL, 提纯SiHCI 还原 硅 H A. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B.单质硅可用于制备计算机芯片 C,粗硅粉碎可以增大与HC1的接触面积，加快反应速率 D.H2与SiHC制备多晶硅的反应属于置换反应 高一化学第1页共6页 6.下列表述正确的是 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚疏酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法 ③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气 ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化F2+ ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ®二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨是pH的雨水 ⑦等物质的量的S02和C2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，失去漂白作用 4.①③④ B.①②⑥ C.①⑤⑦ ).①⑤⑥ 7.M、N、Z、X四种不同物质之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。 下列有关物质的推断不正确的是 A.若M为CO2z则X可能是NaOH溶液 B.若N为Na2SO3则X可能是SO2 C.若M为Cz则N可能是FeCz溶液 D.若X为02则Z可能是S02 8.下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 铜锌 -铜辑 H,SO,(aq) 7 石殿 a b 锌皮 H: MnO,+C 番茄 糊状NH,CI PbO 丸解质 Pb H,O已 H20 图水果电池 图干电池 图Ⅱ铅蓄电池 图V氢氧燃料电池 A.图虹所示电池中，电子从锌片流出 B.图T所示干电池中锌作负极 C.图I所示电池为二次电池，放电时疋极的电极反应式为Pb-2e+S042=PbS04 D.图IV所示电池中正极反应为：02+4Ht+4e=2H20 9.除去粗盐中的杂质Mg2+、Ca2+和S042,过程如下： 1溶解试剂①试剂②试剂③过滤 盐酸 粗盐 滤液 氯化钠固体 下列有关说法中，错误的是 A.除去Ca2+的主要反应：Ca2+C032-=CaC03l B,NaOH的作用是除去粗盐中的Mg2+ C.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCI固体 D.试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2 高一化学第2页共6页 10、下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 ①NO2 ②FeCl ③CuS ④HcI ⑤S0为 ③FeS A.①②④D B.②④⑧ C.③④⑤ D.①③⑤ 11.下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是 式济剂 心气处收以 式利 式剂d 剂b 选项 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d 实验结论 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 NaBr溶液 氧化性：C>Br2 B 稀盐酸 Na2SOa 饱和NaHSO,溶液 Na2SiO3溶液 非金属性：Cl>S>Si 稀硝酸 CaCO; 饱和NaHCO,溶液 酸性： Na2SiO3溶液 HNO:>H2CO3>H2SiO3 D 浓氨水 生石灰 浓H2S04 A1CL溶液 碱性：NHH0>A1(OH田3 12. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A.Ca0H,o→Ca(OH)2 >CaCl2_o→CaC0, B.FeS,→S0,BoH,S0,B则Om液BaS0, C.NH,0a→NOB0→nNO,为热的本数)NO, D.Si02SSi湘)Hc1→SiCL,_H,→Si 13.某小组探究N的催化氧化，实验装置图如下（夹持装置省略）。③中气体颜色无明显 变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是 KMnO d 做化剂 ·尼气处理 NH,Cl、Ca(OH)2 (③ 安爱⑤ 稀硫酸铜粉 催化剂 A.②中只放NH4CI也可以制备NH B.③中的反应是4NHg+7024N02+6A20 C.④中白烟含有NHNO3 D.( 中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化 高一化学第3页共6页 14，下表中，对陈述1、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Π 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用 酸可制备氯化氢气体 放出大量的热 对，对；有 由于Cu具有还原性，浓DNO B Cu能与浓HNO3反应 具有氧化性，在任何条件下生成 对，对；无 的气体一定是NO2 C 硫单质在纯氧中燃烧 有少量S03生成 部分二氧化硫被氧化为S0 对，Ⅱ对；无 D 氯化铵和碱石灰共热 用于实验室制备NL 铵盐与碱能发生复分解反应 对，对；有 15.在12g镁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，合金完全溶解，同时测得生成标况下气 体NO2、NO各3.36L,向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为 A.18.4g B.22.2g C.29.0g D.32.4g 第11卷（共55分） 16.(9分) (1)下列变化，属于成热反应的是 ①锌粒与稀硫酸的反应②灼热的木炭与C02的反应③甲烷在氧气中的燃烧 ④Ba(OHD28H20晶体与NH4CI晶体的反应⑤浓硫酸滴入水中 ⑧盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑦缎烧石灰石 (2)已知1mol碳原子构成的金刚石比1ol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成二氧化 碳气体时，多放出1.9kJ的能量，完成下面问题 ①金刚石变为石墨是（填“吸收”或“放出）热量，属于变化（填物理”或“化学” ②石墨和金刚石稳定性强的是 (3)已知断开1mol化学键所吸收的能量如下：H一H436kJ,N一H391kJ,NN946kJ。 则N2(g+3H2(g)÷2NH3(g)反应中生成17gNH3时（填“吸收”或“放出”）kJ热量。 17.（14分)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： ◆化合价 +5 X-HNO +4 *2 No 0 NHCI 氢化物单质化物酸 盐类别 高一化学 第4页 共6页 (1)上图中，X的化学式为 从N元素化合价看，X具有 A氧化性 B还原性 C既有氧化性又有还原性 (2)回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用NH4Cl与C(OHDz制取氨气，该反应的化学方程式 为 ②下列试剂能用于干燥N3的是 (填字母)。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水氯化钙 ③氨气是重要的化工原料，遇到氯气会产生白烟和一种空气中主要成分，写出氨气与氯气 反应的化学方程式： (3)回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体C0和 N0反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程 式： ②NO和NOz按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程 式： 18.（18分)S02、NOx是高一化学常见气体，请回答下列问题： I研究S02、NO,等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH 的雨水。 硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①N2+0高NO; ②2N0+02=2N02: ③ Ⅱ二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。 (1)工业上用黄铁矿（主要成分为FS2,其中疏元素为-1价)在高温条件下和氧气反应 制备S02:4eS2+110魔8S02+2Fe20,该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。 当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 Lo (2)实验室中用下列装置测定S02被催化氧化为S0:的转化率。（已知S03的熔点为16.8℃， 假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中C02的影响) 70%浓硫酸 氧气 催化剂 足量 浓 Ba(NO3)2 酸 溶液 B D E 高一化学第5页共6页 ①当实验熄灭酒精灯停止通入S02后，需要继续通一段时间的敏气，其目的 是 ②实验结束后，若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为g,则此条 件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化 简，转化率= 反应物反应的物质的量 X100%)。 反应物初始物质的量 (3)将S0,气体分别通入下列三种溶液中：回答下列问题： SO2气体 酸性 BaCl, KMnO 溶 溶液 溶液 ① ② ③ 试管①中的实验现象为酸性MO4溶液褪色，写出该反应离子方程 式 试管②中的实验现象证明S02具有， 性。 试管③中始终不能观察到沉淀，若向里面通入气体A,则可产生溶于盐酸的白色沉淀，则 A为 (写化学式) 19.（14分)如图为原电池装置示意图。 (1)将铁片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀硫酸中，分别形成了原电池， 在这两个原电池中，作负极的分别是 (填字母)。 A.铁片、铜片 B.铜片、铁片 C.铁片、铁片 D.铜片、铜片 写出插入稀硫酸中形成的原电池的负极反应式 (2)若A为Pb,B为PbO2,电解质为HS04溶液，工作时的总反应为 Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20。写出B电极反应式 该电池在工作时，A电极的质量将」 (填“增加“减小”或“不变)。若该电池反 应消耗了0.1molH2S04,则转移电子的数目为 (3)若A、B均为铂片，电解质为K0H溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2,该电池即为 甲烷燃料电池，写出A电极反应式： 该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将 填（“增强“减弱”或不变)。 高一化学第6页共6页