辽宁省东北育才学校2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试卷

东北育才高中2025—2026学年度上学期高二年级 化学科第二次月考试卷 答题时间：75分钟 满分：100 可能用到的原子量：S 32 Zn 65 一、选择题(每小题有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语或表述正确的是 A. Cu发生吸氧腐蚀时的正极反应式： B. 水合钠离子： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 基态氧原子的电子排布图： 2. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol-1，则H2的摩尔燃烧焓为-241.8kJ·mol-1 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1<H2 D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol·L-1的稀H2SO4与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ 3. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 4. 下列说法正确的是 A. 草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 用浓氯化铵溶液除铁制品表面的铁锈 C. 配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D. 溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为 5. 邻二氮菲能与发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于检验，化学反应如下。下列说法正确的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 元素的电负性顺序： C. 可以在强碱性环境下用邻二氮菲检验 D. 每个螯合物离子中含有78个σ键 6. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 取少量久置的溶液向其中滴加，观察现象 出现白色沉淀 证明溶液已变质 B 向溶液中先滴入5滴溶液，再滴入5滴溶液 先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 C 向滴加酚酞的溶液加入少量固体 溶液红色变浅 溶液存在水解平衡 D 向溶液中滴加浓NaOH溶液 溶液颜色由黄色变为橙色 减小浓度，转化为 A. A B. B C. C D. D 7. 下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是(　　) 　 A. 两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极 B. 碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 C. ①中MnO2极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－ D. 装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5 8. 已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是 A. 图甲中 B. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变 C. 温度T1、， Cl2的转化率约为33.3% D. 图乙中，线A表示正反应的平衡常数 9. 某温度下发生反应，M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：v消耗(M)=k1c2(M)，v消耗(N)=k2c (N)，k1和k2是速率常数。下列说法正确的是 A. 曲线y代表的是 B. 若向1L恒容密闭容器中通入1M，某时刻可能存在 C. 密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行 D. 此温度下，该反应的平衡常数 10. 用锂硫电池处理含有氯化铵的废水装置如图，锂硫电池工作原理：16Li + S8 8Li2S。下列说法正确的 A. a 电极与锂硫电池的正极相连 B. c、e为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C. 当锂硫电池中消耗32g硫时，N室增加的离子总物质的量为4 mol D. 出口一和出口二物质分别为H3PO4浓溶液、Na2SO4浓溶液 11. 标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为，能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法错误的是 A. 正反应的决速步为反应Ⅰ B. 能量图中的中间体微粒，碳原子的价层电子对构型为四面体形(或正四面体形) C. 达平衡时溶液中存在的含有的微粒(考虑分子和离子，不考虑中间体)有4种 D. 和的总能量与和的总能量之差(以1 mol反应计算)等于图示总反应的焓变 12. 一定条件下，1-苯基丙炔可与HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例 B. 反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ C. 反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 13. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 反应2的平衡常数为4×106Pa2 B. 通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C. 平衡后总压强为4.36×105Pa D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 14. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示，嵌入层间以平衡的电荷)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 标注框内所示结构中N与形成σ键 B. 电池放电时总反应为： C. 充电时，阳极被氧化 D. 放电时，若混合液中的质量增加0.65 g，理论上转移0.02 mol电子 15. 常温下，Ka(CH3COOH)=1.0×10-5， 向某含有ZnSO4酸性废液加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀，始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol/L，体系中pX[pX=—1gX，X为、或c(Zn2+)， 单位为 mol/L]与关系如图。下列说法错误的是 A. ②中X为 B. A 点溶液的pH为4 C. Ka1(H₂S) 的数量级为10-7 D. Ksp(ZnS)=10-21.7 二、填空题 16. 完成下面各题： （1）Cr的价电子排布式为___________； （2）的价层电子对构型为___________； （3）空间构型为___________，可采用___________实验获得的键长和键角数据； （4）铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是___________； A. B. C. D. （5）第三周期的元素中介于Al和P之间的元素有___________种； （6）碳酸亚乙酯结构简式为，其中σ键与π键个数比为___________。 17. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：i．在一定条件下可被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱性条件下，可被还原为。 iii．的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO的氧化性与溶液的酸碱性有关。 实验装置如图(夹持装置略)。 序号 物质a C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）F装置名称为___________。 （2）B中试剂是___________。 （3）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________。 （4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 通过实验测定，溶液的碱性变化很小，产生此现象的原因应是氧化剂过量。 取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为___________；溶液绿色缓慢加深，原因是被___________(填“化学式”)氧化。 取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深。反应的离子方程式为：___________。 （5）D装置的作用是___________。若反应结束后D中溶液的pH值为12(常温)、、，则HClO的电离常数___________(用含a的表达式表示)。 18. 常用于医药制备，用作氯化剂等。制备原理如下： a． b． 回答下列问题： （1）已知：可与水生成两种常见的酸。尾气中蒸气常用NaOH溶液吸收生成。该反应的离子方程式：___________。 （2）在溶液中，下列粒子浓度之间关系式正确的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）粗产品中含量测定。称取w g粗产品溶于水配制成100 mL溶液，移取10.00 mL配制溶液于锥形瓶中，加入溶液，反应完全后加入几滴X溶液，溶液变蓝色，用标准溶液滴定，消耗标准溶液，有关反应如下： i．；ii．；iii．。 ①X是___________(填名称)。 ②滴定终点现象为：___________。 ③该粗产品中(分子量为137.5)质量分数为___________%。若滴定管未用标准溶液润洗，测得结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19. 利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为_______(填化学式)。反应Ⅲ的焓变_______0(填“>”“<”或“=”)。 （3）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为_______(用含a的代数式表示)；此时，与物质的量的差值_______(用含a的最简代数式表示)。 （4）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比_______(填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 东北育才高中2025—2026学年度上学期高二年级 化学科第二次月考试卷 答题时间：75分钟 满分：100 可能用到的原子量：S 32 Zn 65 一、选择题(每小题有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、填空题 【16题答案】 【答案】（1）3d54s1 （2）四面体形 （3） ①. V形 ②. X射线衍射 （4）A （5）3 （6）4：1 【17题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）饱和溶液（饱和食盐水） （3） （4） ①. ②. ③. （5） ①. 吸收未反应的，防止污染空气 ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2）BC （3） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去，半分钟不恢复 ③. ④. 偏小 【19题答案】 【答案】（1）ΔH1+ΔH2 （2） ①. H2O ②. ＜ （3） ①. 0.45+0.5a ②. 150a （4） ①. 增大 ②. 减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $