精品解析：辽宁省东北育才学校2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试卷

东北育才高中2025—2026学年度上学期高二年级 化学科第二次月考试卷 答题时间：75分钟 满分：100 可能用到的原子量：S 32 Zn 65 一、选择题(每小题有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语或表述正确的是 A. Cu发生吸氧腐蚀时的正极反应式： B. 水合钠离子： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 基态氧原子的电子排布图： 2. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol-1，则H2的摩尔燃烧焓为-241.8kJ·mol-1 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1<H2 D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol·L-1的稀H2SO4与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ 3. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 4. 下列说法正确的是 A. 草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 用浓氯化铵溶液除铁制品表面的铁锈 C. 配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D. 溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为 5. 邻二氮菲能与发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于检验，化学反应如下。下列说法正确的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 元素的电负性顺序： C. 可以在强碱性环境下用邻二氮菲检验 D. 每个螯合物离子中含有78个σ键 6. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 取少量久置的溶液向其中滴加，观察现象 出现白色沉淀 证明溶液已变质 B 向溶液中先滴入5滴溶液，再滴入5滴溶液 先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 C 向滴加酚酞的溶液加入少量固体 溶液红色变浅 溶液存在水解平衡 D 向溶液中滴加浓NaOH溶液 溶液颜色由黄色变为橙色 减小浓度，转化为 A. A B. B C. C D. D 7. 下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是(　　) 　 A. 两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极 B. 碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 C. ①中MnO2极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－ D. 装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5 8. 已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是 A. 图甲中 B. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变 C. 温度T1、， Cl2的转化率约为33.3% D. 图乙中，线A表示正反应的平衡常数 9. 某温度下发生反应，M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：v消耗(M)=k1c2(M)，v消耗(N)=k2c (N)，k1和k2是速率常数。下列说法正确的是 A. 曲线y代表的是 B. 若向1L恒容密闭容器中通入1M，某时刻可能存在 C. 密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行 D. 此温度下，该反应的平衡常数 10. 用锂硫电池处理含有氯化铵的废水装置如图，锂硫电池工作原理：16Li + S8 8Li2S。下列说法正确的 A. a 电极与锂硫电池的正极相连 B. c、e为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C. 当锂硫电池中消耗32g硫时，N室增加的离子总物质的量为4 mol D. 出口一和出口二物质分别为H3PO4浓溶液、Na2SO4浓溶液 11. 标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为，能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法错误的是 A. 正反应的决速步为反应Ⅰ B. 能量图中的中间体微粒，碳原子的价层电子对构型为四面体形(或正四面体形) C. 达平衡时溶液中存在的含有的微粒(考虑分子和离子，不考虑中间体)有4种 D. 和的总能量与和的总能量之差(以1 mol反应计算)等于图示总反应的焓变 12. 一定条件下，1-苯基丙炔可与HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例 B. 反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ C. 反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 13. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 反应2的平衡常数为4×106Pa2 B. 通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C. 平衡后总压强为4.36×105Pa D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 14. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示，嵌入层间以平衡的电荷)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 标注框内所示结构中N与形成σ键 B. 电池放电时总反应为： C. 充电时，阳极被氧化 D. 放电时，若混合液中的质量增加0.65 g，理论上转移0.02 mol电子 15. 常温下，Ka(CH3COOH)=1.0×10-5， 向某含有ZnSO4酸性废液加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀，始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol/L，体系中pX[pX=—1gX，X为、或c(Zn2+)， 单位为 mol/L]与关系如图。下列说法错误的是 A. ②中X为 B. A 点溶液的pH为4 C. Ka1(H₂S) 的数量级为10-7 D. Ksp(ZnS)=10-21.7 二、填空题 16. 完成下面各题： （1）Cr的价电子排布式为___________； （2）的价层电子对构型为___________； （3）空间构型为___________，可采用___________实验获得的键长和键角数据； （4）铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是___________； A. B. C. D. （5）第三周期的元素中介于Al和P之间的元素有___________种； （6）碳酸亚乙酯结构简式为，其中σ键与π键个数比为___________。 17. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：i．在一定条件下可被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱性条件下，可被还原为。 iii．的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO的氧化性与溶液的酸碱性有关。 实验装置如图(夹持装置略)。 序号 物质a C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）F装置名称为___________。 （2）B中试剂是___________。 （3）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________。 （4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 通过实验测定，溶液的碱性变化很小，产生此现象的原因应是氧化剂过量。 取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为___________；溶液绿色缓慢加深，原因是被___________(填“化学式”)氧化。 取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深。反应的离子方程式为：___________。 （5）D装置的作用是___________。若反应结束后D中溶液的pH值为12(常温)、、，则HClO的电离常数___________(用含a的表达式表示)。 18. 常用于医药制备，用作氯化剂等。制备原理如下： a． b． 回答下列问题： （1）已知：可与水生成两种常见的酸。尾气中蒸气常用NaOH溶液吸收生成。该反应的离子方程式：___________。 （2）在溶液中，下列粒子浓度之间关系式正确的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）粗产品中含量测定。称取w g粗产品溶于水配制成100 mL溶液，移取10.00 mL配制溶液于锥形瓶中，加入溶液，反应完全后加入几滴X溶液，溶液变蓝色，用标准溶液滴定，消耗标准溶液，有关反应如下： i．；ii．；iii．。 ①X是___________(填名称)。 ②滴定终点现象为：___________。 ③该粗产品中(分子量为137.5)质量分数为___________%。若滴定管未用标准溶液润洗，测得结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19. 利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为_______(填化学式)。反应Ⅲ的焓变_______0(填“>”“<”或“=”)。 （3）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为_______(用含a的代数式表示)；此时，与物质的量的差值_______(用含a的最简代数式表示)。 （4）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比_______(填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北育才高中2025—2026学年度上学期高二年级 化学科第二次月考试卷 答题时间：75分钟 满分：100 可能用到的原子量：S 32 Zn 65 一、选择题(每小题有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语或表述正确的是 A. Cu发生吸氧腐蚀时的正极反应式： B. 水合钠离子： C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 基态氧原子的电子排布图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu发生吸氧腐蚀时的正极上氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为：，A正确； B．钠离子带有的是正电荷，水分子中的氧原子带有负电荷，故水中的氧原子应靠近钠离子，而不能H靠近钠离子，故应为，B错误； C．用电子式表示 HCl的形成过程：，C错误； D．基态氧原子的电子排布图为，D错误； 答案选A。 2. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol-1，则H2的摩尔燃烧焓为-241.8kJ·mol-1 C. S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1<H2 D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol·L-1的稀H2SO4与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) H>0，则金刚石的能量大，稳定性小于石墨，故A错误； B．H2O(g)→H2O(l)放热，所以1molH2完全燃烧生成液态水时放热大于241.8kJ，即H2的摩尔燃烧焓小于241.8kJ·mol-1，故B错误； C．S(s)→S(g)吸热，等量的S(s)和S(g)完全燃烧，S(g)放热多，由于放热H为负，所以H1<H2，故C正确； D．酸碱溶液体积未知，所以放出的热量不确定，故D错误； 故选C。 3. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后但并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。本题选C. 点睛：在平衡状态下，加入催化剂后，正反应速率和逆反应速率同时都增大，且保持正反应速率和逆反应速率相等，所以平衡不移动；缩小容器体积就是增大压强，由于反应前后的气体分子数不发生变化，所以平衡不移动，但是各组分的浓度增大了，化学反应速率加快了；增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，在平衡移动的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；恒容时充入稀有气体，虽然系统内压强增大了，但是各组分的浓度保持不变，所以化学反应速率不变，平衡不移动。 4. 下列说法正确的是 A. 草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 用浓氯化铵溶液除铁制品表面的铁锈 C. 配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D. 溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 草木灰主要成分为碳酸钾，在土壤中水解呈碱性，铵态氮肥中的铵根离子在土壤中水解呈酸性，混合使用时会发生互相促进的双水解反应生成氨气挥发，导致氮素损失，降低肥效，A错误； B. 浓氯化铵溶液因铵根离子水解呈酸性，可溶解铁锈（主要成分为氧化铁），，B正确； C. 稀盐酸提供酸性环境，能抑制亚铁离子水解，但是配制硫酸亚铁溶液用盐酸，就引入了杂质，C错误； D. 亚硫酸钠在加热蒸干和灼烧过程中，会被空气中氧气氧化为硫酸钠，所得固体为硫酸钠，不是亚硫酸钠，D错误； 故选B。 5. 邻二氮菲能与发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于检验，化学反应如下。下列说法正确的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 元素的电负性顺序： C. 可以在强碱性环境下用邻二氮菲检验 D. 每个螯合物离子中含有78个σ键 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe原子序数为26，基态Fe原子价电子排布为，失电子形成时先失去最外层轨道的2个电子，因此基态的价电子排布式为，A错误； B．非金属电负性大于金属，同周期主族元素电负性从左到右递增，C的电负性大于H，因此正确的顺序为，B错误； C．强碱性环境中，会与反应生成沉淀，无法再与邻二氮菲配位显色，不能在强碱性条件下检验，C错误； D．1个邻二氮菲分子中含有24个σ键，螯合物离子共含3个邻二氮菲，共个σ键；与每个邻二氮菲的2个N形成配位σ键，3个配体共形成个配位σ键，总σ键数为，D正确； 故选D。 6. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 取少量久置的溶液向其中滴加，观察现象 出现白色沉淀 证明溶液已变质 B 向溶液中先滴入5滴溶液，再滴入5滴溶液 先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 C 向滴加酚酞的溶液加入少量固体 溶液红色变浅 溶液存在水解平衡 D 向溶液中滴加浓NaOH溶液 溶液颜色由黄色变为橙色 减小浓度，转化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．久置的Na2SO3溶液滴加BaCl2出现白色沉淀，未变质的Na2SO3也会产生BaSO3白色沉淀，因此无法区分是否变质，结论不正确，A错误； B．先加NaCl生成AgCl白色沉淀，因硝酸银溶液过量，继续与KI反应，出现黄色沉淀，不一定是发生沉淀转化，无法证明，现象和结论没有必然的因果关系，B错误； C．加BaCl2后，Ba2+与形成BaCO3沉淀，减少浓度，使水解平衡逆向移动，OH-减少，红色变浅，现象和结论正确且有因果关系，C正确； D．溶液中存在平衡：，滴加浓后，浓度减小，平衡右移，颜色应为橙色变为黄色，且铬酸根化学式为，现象和结论均错误，D错误； 答案选C。 7. 下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是(　　) 　 A. 两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极 B. 碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化 C. ①中MnO2极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－ D. 装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5 【答案】D 【解析】 【详解】A. 装置①中碘离子失去电子，石墨Ⅰ是负极，装置②中碘酸钠得到电子被还原，石墨Ⅱ作正极，A项错误； B. 根据A项分析可知，碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原，B项错误； C. ①中MnO2得到电子，溶液呈酸性，则电极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，C项错误； D. ①中1mol碘化钠失去1mol电子，②中1mol碘酸钠得到5mol电子，则装置①、②中生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5，D项正确； 故答案为D。 8. 已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是 A. 图甲中 B. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变 C. 温度T1、， Cl2的转化率约为33.3% D. 图乙中，线A表示正反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A.ω增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2＞ω1，则ω1＜1，故A错误； B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据PV=nRT，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故B错误； C.由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为amol和2amol，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为xmol，根据三段式进行计算： CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) 起始（mol） a 2a 0 0 转化（mol） x x x x 平衡（mol） a-x 2a-x x x 则（）2÷（×）=1，解得x=2/3a，则Cl2的转化率2/3a÷2a×100%=33.3%， 故C正确； D.由图甲可知，ω一定时，温度升高，φ增大，说明正反应是放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小，故图乙中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。 故选C。 【点睛】在做图象题是应注意两个原则：1.先拐先平：例如在转化率—时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高；2.定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 9. 某温度下发生反应，M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：v消耗(M)=k1c2(M)，v消耗(N)=k2c (N)，k1和k2是速率常数。下列说法正确的是 A. 曲线y代表的是 B. 若向1L恒容密闭容器中通入1M，某时刻可能存在 C. 密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行 D. 此温度下，该反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，受浓度影响大，故y曲线表示，故A项错误； B．向1L恒容密闭容器中通入1molM，若完全反应生成0.5molN，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故c(N)小于0.5mol.L-1，故B项错误； C．依方程式可判断，当时反应达到平衡状态，而P点，反应逆向进行，故C项正确； D．依方程式可判断，当时反应达到平衡状态，即，该反应的化学平衡常数为：，故D项错误； 故答案选C。 10. 用锂硫电池处理含有氯化铵的废水装置如图，锂硫电池工作原理：16Li + S8 8Li2S。下列说法正确的 A. a 电极与锂硫电池的正极相连 B. c、e为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C. 当锂硫电池中消耗32g硫时，N室增加的离子总物质的量为4 mol D. 出口一和出口二物质分别为H3PO4浓溶液、Na2SO4浓溶液 【答案】C 【解析】 【分析】电池放电时，Li电极失去电子变为Li+，发生氧化反应，则Li为负极，硫为正极，正极发生的电极反应为：，由图可知，N室氯化钠浓度变大，故b极区钠离子向N室移动，M室氯离子向N室移动，e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，b为阳极，电极反应式为，故出口二物质为浓硫酸，a为阴极，电极反应式为：，铵根离子从M室向左侧迁移，c为阳离子交换膜，据此分析。 【详解】A．由分析可知，a为阴极，与锂硫电池的负极相连，A错误； B．根据分析可知，c、e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，B错误； C．根据正极电极反应式可知，32g硫，即1molS转移2mol电子，有2mol钠离子和2mol氯离子向N室移动，N室增加的离子总物质的量为4mol，C正确； D．出口一和出口二物质分别为磷酸铵、浓硫酸，D错误； 故选C。 11. 标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为，能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法错误的是 A. 正反应的决速步为反应Ⅰ B. 能量图中的中间体微粒，碳原子的价层电子对构型为四面体形(或正四面体形) C. 达平衡时溶液中存在的含有的微粒(考虑分子和离子，不考虑中间体)有4种 D. 和的总能量与和的总能量之差(以1 mol反应计算)等于图示总反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．决速步由活化能最大、反应速率最慢的一步决定。从能量图可知：反应Ⅰ的活化能远大于反应Ⅲ的活化能，因此决速步是反应Ⅰ，A正确； B．中间体微粒中碳原子形成4个σ键，价层电子对数=4，无孤对电子，构型为四面体形，B正确；　， C．由于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ全部是可逆反应，且存在的互变平衡，平衡时含微粒存在于乙酸甲酯、乙酸、乙酸根离子、氢氧根离子、水分子5种微粒中，并非4种，C错误； D．根据图中信息该反应是放热反应，因此焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D正确； 故选C。 12. 一定条件下，1-苯基丙炔可与HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例 B. 反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ C. 反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 【答案】A 【解析】 【详解】A．，平衡常数； 反应Ⅱ：，平衡常数​； 两式整理得：​​，平衡常数只和温度有关，因此平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例与浓度无关，增加浓度不会改变该比例，A错误； B．反应所需的活化能越小，反应速率越快，相同时间内所占比例越大，根据图知，短时间内，反应Ⅰ的占比远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，则所需活化能反应Ⅰ＜反应Ⅱ，B正确； C．反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，反应Ⅰ、反应Ⅲ都是放热反应，则反应Ⅰ、反应Ⅲ的都小于0，所以反应Ⅱ也是放热反应，且反应Ⅱ的比反应Ⅰ还小，即存在反应焓变：反应Ⅰ＞反应Ⅱ，C正确； D．根据图知，相对较短的反应时间内成为Ⅰ的占比较大，所以选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，D正确； 故答案选A。 13. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 反应2的平衡常数为4×106Pa2 B. 通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C. 平衡后总压强为4.36×105Pa D. 缩小体积，再次平衡后总压强不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应2的平衡常数为，A正确； B．刚性密闭容器，温度不变，则平衡常数不变，，，再次达到平衡后，气体的分压不变，则总压强不变，B错误； C．， ，，，所以总压强为：，C正确； D．达平衡后，缩小体积，增大压强，平衡逆向移动，温度不变，化学平衡常数不变，各组分的分压不变，再次平衡后总压强不变，D正确； 故选B。 14. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示，嵌入层间以平衡的电荷)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 标注框内所示结构中N与形成σ键 B. 电池放电时总反应为： C. 充电时，阳极被氧化 D. 放电时，若混合液中的质量增加0.65 g，理论上转移0.02 mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，锌电极是原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子；超分子材料是正极，在正极得到电子发生还原反应生成碘离子，总反应为：；据此分析作答。 【详解】A．标注框内所示结构属于配合物，由N提供孤电子对、Zn2+提供空轨道形成配位键，配位键属于σ键，故A正确； B．由上述分析可知，放电时总反应为：，故B正确； C．充电时，阳极反应式为，被氧化，故C正确； D．放电时，Zn转化为Zn2+，一部分Zn2+嵌入中，一部分存在于溶液中，混合液中的质量增加0.65 g，则反应掉的Zn会大于0.65 g，即大于0.01 mol，故转移的电子会大于0.02 mol，故D错误； 答案选D。 15. 常温下，Ka(CH3COOH)=1.0×10-5， 向某含有ZnSO4酸性废液加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀，始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol/L，体系中pX[pX=—1gX，X为、或c(Zn2+)， 单位为 mol/L]与关系如图。下列说法错误的是 A. ②中X为 B. A 点溶液的pH为4 C. Ka1(H₂S) 的数量级为10-7 D. Ksp(ZnS)=10-21.7 【答案】C 【解析】 【分析】Ka（CH3COOH）==1.0×10-5，则-lgc（H+）-lg=-lg（1×10-5）=5，则有p=5-pH，当p=0时，pH=5，c（H+）=1.0×10-5mol/L，随着p的增大，pH减小，c（H+）增大，p=-lgKa1（H2S）-pH、p=-lgKa2（H2S）-pH，lgKa1（H2S）＞lgKa2（H2S），所以随着横坐标增大，p和p均增大，且p相同时，p ＜p，即①中，X为，②中，X为，③中，X为Zn2+，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，②中，X为，故A正确； B．由图可知，A点溶液中，p=5-pH=1，则pH为4，c（H+）=1.0×10-4mol/L，故B正确； C．当p=5-pH=0时，pH为5，c（H+）=1.0×10-5mol/L，Ka1（H2S）==10-5×10-2.04=10-7.04，则Ka1（H2S）的数量级为10-8，故C错误； D．横坐标为0时，c（Zn2+）=1×10-11.66mol/L，=10-2.04、=10-7，因为c（H2S）=0.1mol/L，则c（HS-）=10-3.04mol/L，c（S2-）=10-10.04mol/L，Ksp（ZnS）=c（Zn2+）c（S2-）=1×10-11.66mol/L×10-10.04mol/L=10-21.7（mol/L）2，故D正确； 故选：C。 二、填空题 16. 完成下面各题： （1）Cr的价电子排布式为___________； （2）的价层电子对构型为___________； （3）空间构型为___________，可采用___________实验获得的键长和键角数据； （4）铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是___________； A. B. C. D. （5）第三周期的元素中介于Al和P之间的元素有___________种； （6）碳酸亚乙酯结构简式为，其中σ键与π键个数比为___________。 【答案】（1）3d54s1 （2）四面体形 （3） ①. V形 ②. X射线衍射 （4）A （5）3 （6）4：1 【解析】 【小问1详解】 基态Cr的原子序数为24，根据构造原理、能量最低原理和洪特规则可知，基态Cr原子电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子排布式3d54s1； 【小问2详解】 PCl3中P原子的价层电子对数3+=4，含1对孤电子对，价层电子对构型为四面体形； 【小问3详解】 SnCl2分子中Sn原子的价层电子对数为2+=3，含1对孤电子对，所以是V形结构；可采用X射线衍射实验获得SnCl2的键长和键角数据； 【小问4详解】 A．[Ar]3d104p1为激发态的铜原子，能量远高于其他选项的电子； B．[Ar]3d10为基态的Cu+，3d轨道处于全满状态，能量较低，失电子较难； C．[Ar]3d94s1是激发态的Cu+，能量高于基态的Cu+，但比激发态的Cu原子的能量低； D．[Ar]3d104s1是基态的铜原子，能量比激发态的铜原子能量低； 综上比较可知，A失电子较容易，所需的能量最低； 答案为A； 【小问5详解】 同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族原子s能级全充满、ⅤA族原子p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有Mg、Si、S，共3种； 【小问6详解】 碳酸亚乙酯分子中，单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，共8个σ键、2个π键，二者个数比为8：2=4：1。 17. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：i．在一定条件下可被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱性条件下，可被还原为。 iii．的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaClO的氧化性与溶液的酸碱性有关。 实验装置如图(夹持装置略)。 序号 物质a C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）F装置名称为___________。 （2）B中试剂是___________。 （3）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________。 （4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 通过实验测定，溶液的碱性变化很小，产生此现象的原因应是氧化剂过量。 取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为___________；溶液绿色缓慢加深，原因是被___________(填“化学式”)氧化。 取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深。反应的离子方程式为：___________。 （5）D装置的作用是___________。若反应结束后D中溶液的pH值为12(常温)、、，则HClO的电离常数___________(用含a的表达式表示)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）饱和溶液（饱和食盐水） （3） （4） ①. ②. ③. （5） ①. 吸收未反应的，防止污染空气 ②. 【解析】 【分析】本实验以与浓盐酸在装置A中反应制备，经装置B除杂后，将通入装置C中不同条件（水、5%溶液、40%溶液）的溶液，探究不同酸碱性下与二价锰化合物的反应，验证还原性随碱性增强而增强的规律，同时分析实验异常现象的原因，最后用装置D处理尾气并完成电离常数的计算。 【小问1详解】 装置F为恒压滴液漏斗，作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； 【小问2详解】 装置A中与浓盐酸反应制，中混有挥发的，装置B的作用是除去，试剂为饱和溶液（饱和食盐水），既吸收，又降低的溶解度； 【小问3详解】 与反应生成白色沉淀，被空气中氧化为棕黑色，化学方程式为：； 【小问4详解】 溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式：浓碱条件下，被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平：；过量的Cl2与NaOH溶液反应产生了强氧化剂NaClO能将MnO2氧化为，溶液绿色缓慢加深；取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，是在弱碱性条件下将氧化为，离子方程式为：； 【小问5详解】 装置D的作用为吸收未反应的，防止污染空气；根据电荷守恒，常温下pH=12，、，、，代入后忽略，得到，解得，再根据氯气与氢氧化钠反应的物料关系，初始浓度等于浓度，水解生成，水解消耗的浓度等于生成的浓度，因此，联立，解得，最后根据HClO的电离常数公式，代入、、，得到。 18. 常用于医药制备，用作氯化剂等。制备原理如下： a． b． 回答下列问题： （1）已知：可与水生成两种常见的酸。尾气中蒸气常用NaOH溶液吸收生成。该反应的离子方程式：___________。 （2）在溶液中，下列粒子浓度之间关系式正确的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （3）粗产品中含量测定。称取w g粗产品溶于水配制成100 mL溶液，移取10.00 mL配制溶液于锥形瓶中，加入溶液，反应完全后加入几滴X溶液，溶液变蓝色，用标准溶液滴定，消耗标准溶液，有关反应如下： i．；ii．；iii．。 ①X是___________(填名称)。 ②滴定终点现象为：___________。 ③该粗产品中(分子量为137.5)质量分数为___________%。若滴定管未用标准溶液润洗，测得结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去，半分钟不恢复 ③. ④. 偏小 【解析】 【小问1详解】 先与水反应生成磷酸和盐酸，磷酸和HCl再与NaOH反应，总反应的离子方程式为。 【小问2详解】 A．根据磷酸钠构成可知，，物料守恒应为，A错误； B．分步水解，水解程度逐级减弱，每步水解都生成，第一步：；第二步：；第三步：，因此浓度顺序为，B正确； C．符合电荷守恒，正电荷总浓度等于负电荷总浓度，C正确； D．质子守恒应为，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 ①碘单质遇淀粉变蓝，因此指示剂为淀粉溶液。 ②滴定终点时，剩余完全被还原，现象为：滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去，半分钟不恢复。 ③根据反应关系：​，，可得10 mL溶液中，总，质量为：，质量分数为。若未润洗滴定管，​标准液被稀释，消耗体积偏大，计算得到的的量偏小，结果偏小。 19. 利用循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒容条件下，按和投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。 回答下列问题： （1）反应的焓变_______(用含的代数式表示)。 （2）乙线所示物种为_______(填化学式)。反应Ⅲ的焓变_______0(填“>”“<”或“=”)。 （3）温度下，体系达平衡时，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若丁线所示物种为，则为_______(用含a的代数式表示)；此时，与物质的量的差值_______(用含a的最简代数式表示)。 （4）温度下，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比_______(填“增大”“减小”或“不变”)，物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）ΔH1+ΔH2 （2） ①. H2O ②. ＜ （3） ①. 0.45+0.5a ②. 150a （4） ①. 增大 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 已知： Ⅰ． Ⅱ． 依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ即得到反应的焓变为ΔH1+ΔH2； 【小问2详解】 由于图示范围内反应Ⅱ的平衡常数始终为K=108，根据方程式结合平衡常数表达式可知始终成立，因此根据图像可知乙表示的物种是H2O，丁表示的是H2，升高温度S2减小，H2O、H2均增大，所以丙表示表示SO2，甲表示H2S，因此反应Ⅲ的正反应是放热反应，即ΔH＜0； 【小问3详解】 T1平衡时H2是amol，根据可知H2O和SO2的物质的量均为100amol，根据H元素守恒可知H2S为0.1－101a，设平衡时CaS和S2的物质的量分别为xmol和ymol，根据Ca元素守恒可知CaSO4是1－x，根据O元素守恒可知2=100a+200a+4－4x，解得x=75a+0.5，根据S元素守恒可知2=0.1－101a+100a+1+2y，解得y=0.45+0.5a，所以此时CaS和CaSO4的物质的量的差值为2x－1=150a。 【小问4详解】 设反应I+反应II=反应IV，反应IV为：，KIV=，压缩容器体积产率增大、K不变，，增大，则c(SO2)增大，KIII=，KIII不变，c(SO2)增大，则增大，增大；根据和氢元素守恒可知，增大，所以减小，即n(H2O)减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $