四川自贡市蜀光中学等校2025-2026学年高二下学期零诊模拟考试 化学试卷

《蜀光中学高2024级高二下学期期末模拟》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C D B A C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D C B 16．（14分，除标注外，每空2分） （1）+3（1分） （1分） （2）防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁 （3）① ②适当升高温度、搅拌、加压、通入纯氧 （4）①11 ②最后半滴标准液加入后，溶液变为浅红（粉红）色，且半分钟内不变色 66.6% 17．（14分，除标注外，每空2分） （1）恒压分液漏斗（1分） （2） （3）防暴沸 （4）碱石灰（或生石灰或NaOH固体） （5）① ②蒸馏（1分） （6） 18．（14分，每空2分） （1）A （2） （写加了+号也给2分） （3）BD （4）①b ②范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，但反应Ⅲ逆向移动程度更大，所以增大 ③ 19．（13分，除标注外，每空2分） （1）加成反应（1分） 新制氢氧化铜悬浊液（或者银氨溶液） （2） 是 （3） （4）或者 （5） 学科网（北京）股份有限公司 $ 蜀光中学高2024级高二下学期期末模拟 化学试卷 本试题卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。 【注意事项】1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卷上。考试结束后，只将答题卷交回。 2、试卷中的选择题部分，请在选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。 3、试卷中的非选择题部分，请用0.5mm黑色签字笔在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。不能答在试题卷上。 近似相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Pb-207 一、单选题（3分/题，共15题） 1．物质的结构决定其性质和用途。下列说法错误的是 A．用电子自旋的概念可以解释碱金属原子光谱呈现双线结构 B．合成布料涤纶（）的单体有1种 C．纤维素乙酸酯又称醋酸纤维，不易燃烧，是一种纺织工业原料 D．天然甜味剂有木糖醇、甜菊糖苷、甘草等，合成甜味剂有阿斯巴甜、糖精钠等 2．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．乙烯、石墨烯、富勒烯互为同素异形体 C．和为同一物质 D．和具有相同的官能团，互为同系物 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．（苯）中含碳碳双键的数目为 B．中含有的质子数为 C．标准状况下，中含氢原子数目为 D．和在光照下充分反应后分子总数目为 4．下列化学用语或图示说法正确的是 A．固态HF中的链状结构： B．某物质的核磁共振氢谱图： C．三叶胶所含物质的结构简式可为 D．的价层电子对互斥模型： 5．下列与物质结构、性质相关的说法正确的是 A．苯甲酸微溶于水，因其结构中不含亲水基团 B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性 C．-D-葡萄糖（）不能与新制溶液发生反应，因其不含结构 D．聚苯乙烯经过掺杂处理后具有一定的导电性能，因其所含共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 6．下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石的熔点比干冰高 金刚石晶体是共价晶体，原子间作用力大 B HF的热稳定性比HCl强 HF分子之间能形成氢键 C 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配 D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是 A．室温下测得氯化铵溶液，证明一水合氨是弱碱： B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： C．溶液呈碱性的原因： D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 8．能满足下列物质间直接转化关系（部分条件省略），且推理成立的是 A．X可为氮气，生成的酸属于离子晶体 B．X可为硫，氧化物1可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其漂白性 C．X可为钠，氧化物2中含有离子键和非极性共价键 D．X可为碳，盐的溶解度： 9．用如图所示实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室中制取氯气 B．将化学能转化为电能 C．乙醇的消去反应并检验产物 D．检验浓硫酸与铜反应的产物 A．A B．B C．C D．D 10．化合物Z是合成麻醉剂的重要中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是 A．X与足量氢气加成所得产物中含有1个手性碳 B．Y不存在顺反异构体 C．Z在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应 D．X、Y、Z均能使酸性溶液褪色 11．化合物SDB在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子不同能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。下列有关说法错误的是 A．第一电离能： B．最高价含氧酸的酸性： C．Z形成的两种单质分子均为非极性分子 D．化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键 12．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应：的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应分2步反应历程进行，高温下可自发进行 B．该反应为放热反应，升温会减小正反应速率 C．分子中碳溴键断裂的速率比与结合的速率慢 D．水解生成的速率： 13．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，将其与微生物电解池进行串联，可实现海水淡化、去除重金属离子的同时制串联装置的示意图如下，所用电极均是惰性电极。 下列说法不正确的是 A．电子由R极经导线流向N极 B．交换膜1为阴离子交换膜 C．R极电极反应式： D．一段时间后，T极沉积，溶液中减少0.02 mol NaCl 14．某种铜的氧化物的立方晶胞在x轴、y轴和z轴的投影都相同，在x轴的投影如图所示，“◯”位于投影正方形对角线的四等分点，已知点某一氧原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A．该氧化物的化学式为，原子的配位数为4 B．晶体中Cu原子与O原子的最近距离为 C．N点原子的分数坐标为或 D．晶体的密度为 15．为可溶性有机二元弱碱。常温时，向溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液的pH与微粒的分布分数｛已知、、或｝的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．常温下的为 B．当溶液中时， C．当加入15 mL HCl溶液时，溶液中 D．点对应溶液中 二、解答题（包括4个题，共55分）。 16．是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。 时各物质溶度积见下表： 物质 溶度积（） 回答下列问题： （1）中Fe元素的化合价是+2和_________。的核外电子排布式为_________。 （2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是_________。 （3）反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。 ①反应的离子方程式为_________。 ②为加快反应速率，可采取的措施有_________。（写出两项即可）。 （4）①反应釜3中，时，浓度为，理论上pH不超过_________。 ②称取水合物1.000 g，加水溶解，加入过量，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用标准溶液滴定，消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为_________，该副产物中的质量分数为_________。（结果保留3位有效数字） 17．实验室中制备氯苯的装置如图所示（其中夹持仪器已略去），查阅资料显示：苯与氯气在催化剂作用下剧烈反应，呈现沸腾状，发出微弱的亮光，生成氯苯，同时会发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示： 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4 请回答下列问题： （1）仪器a中盛有晶体，仪器b名称是_________。a中发生的化学反应方程式为：_________。 （2）仪器c中装有浓硫酸，仪器d中盛有苯、粉末，d中主要反应的化学方程式为_________。 （3）三口烧瓶d中的毛细尖嘴管的作用除可减缓通入氯气的量，还可_________。 （4）g中盛装试剂为_________。 （5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯： ①NaOH溶液洗的主要目的是（用离子方程式表示）_________； ②最后一步分离出纯净氯苯的方法是_________（填操作名称）。 （6）加入15.6 g苯经充分反应后制得17.1 g氯苯，则该实验中氯苯的产率为_________。（结果保留3位有效数字） 18．甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 回答下列问题： （1）反应Ⅰ能自发进行的反应条件是_________。（填序号） A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 （2）已知时有关物质的燃烧热数据如下表，则反应Ⅰ的_________（用含a、b、c的代数式表示） 物质 a b c （3）一定温度下，若只发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，下列叙述不能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_________。（填序号） A．气体的平均相对分子质量不再改变 B．反应Ⅱ的平衡常数不再改变 C．的体积分数不再改变 D．单位时间内，消耗，同时生成 （4）条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①表示的物质的量变化的曲线为_________（填“a”“b”或“c”）。 ②其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高逐渐增大的原因是_________。 ③时，的平衡转化率为_________（结果保留3位有效数字），反应Ⅱ的平衡常数_________（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 19．以间甲基苯酚（A）和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图： 已知：（R1、R2表示氢原子或烃基）。 （1）的反应类型_________，检验D中官能团的试剂为_________。 （2）E的结构简式为_________；其_________含有不对称碳原子（填写“是”或“否”）。 （3）H生成N的化学方程式为_________。 （4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_________。 ①能发生银镜反应 ②苯环上连有三个取代基 ③苯环上的一卤代物有两种 （5）参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_________。 学科网（北京）股份有限公司 $蜀光中学高2024级高二下学期期末模拟 化学答题卡 班级 条形码粘贴区域 姓名」 准考证号 一.选择题(1-15题，每题3分，共45分) 1.[A[B][C][D6.[AJ[B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D]7.[A[B][C][D]12.[A][B][C][D] 3.[A][B][c][D]8.[A][B][C][D]13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D]9.[A[B][C][D]14.[A][B][C][D] 5.[A[B][C][D]10.[A][B][C][D]15.[A][B][C[D] 二.填空题(55分) 16.(14分) (1) (2) (3)① ②】 (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学试题答题卡第1页共2页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 18.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 化学试题答题卡第2页共2页