四川省宜宾市第一中学校2025-2026学年高二下学期期末考试模拟卷(3)化学试题

高2024级高二下期期末考试模拟卷（三） 化学参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A A C B C A B B D B D B C C 二、非选择题（包括4个题，共55分。） 16．（除标注外，每空2分，共计14分） （1）或者【Ar】 （2）将还原为 （3） （4） 或（可约分） 注：系数可以是1、2、3、4…… （5）① （1分）② （1分）（6）下降 （1分） （7）①溶解 （1分） ②提高锰的回收利用率 17．（除标注外，每空2分，共计14分） （1）+60 （1分） （2）BC 1 不 （1分） ，则平衡不移动 （3）当温度较小时以反应1为主，升温平衡逆移；当温度较高时以反应2为主，升温平衡正移 （4） 96 18．（除标注外，每空2分，共计14分） （1）球形 （1分） （2） （3） （4）向漏斗中加入冷水至浸没苯甲酸晶体，待自然流干，重复2-3次 （5）苯甲酸升华导致产品损失 （6）86% BC （7）重结晶 （1分） 19．（除标注外，每空2分，共计13分） （1） （1分） 1,2-二溴乙烷 （1分） （2）NaOH水溶液 （1分） 水解反应（或取代反应） （1分） （3）（1分） （4） 或 （5） （6）3 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级高二下期期末考试模拟卷（三） 化学 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是 A．芯片制造所用的硅晶片 B．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 C．耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 D．通信信号传输所用的光导纤维 2．下列关于生物有机分子的说法错误的是 A．纤维素能被氢氧化铜氧化 B．蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖 C．蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变 D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子 3．和HI发生反应：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．是非极性键形成的极性分子 B．HI的电子式是 C．和互为同素异形体 D．1 mol 含有的中子数是 4．维生素A乙酸酯的结构简式为，下列说法正确的是 A．不能发生水解反应 B．不能使溴的溶液褪色 C．6个甲基对应的核磁共振氢谱有5组峰 D．分子中采用杂化的碳原子数目是10 5．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．制备无水 C．除去中少量的HCl D．萃取并分离溴水中的溴 6．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．硫化氢溶液久置变浑浊： B．锌粉与稀硝酸反应： C．银氨溶液与溴化钠溶液反应： D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 7．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．原子半径： D．简单气态氢化物的稳定性： 8．一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A．X的水解产物含有乙酸的同系物 B．Y可以发生取代和加成反应 C．聚合物Z属于可降解高分子材料 D．此反应属于缩聚反应 9．一种测定葡萄酒中含量的实验装置如图所示（忽略夹持装置）。 下列说法错误的是 A．缓慢通入的目的是尽可能使进入溶液 B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入溶液影响测定结果 C．用NaOH标准溶液滴定反应后的溶液可获得的含量 D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 10．是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的，转化为（）；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。 下列说法错误的是 A．具有弱氧化性 B．“浸取”需要惰性气体保护 C．“滤液”中存在和 D．来自于和盐酸的反应 11．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 和的空间结构都是四面体形 和中原子轨道的杂化类型均为 B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 、、、的沸点依次升高 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 12．我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A．放电时，从负极向正极迁移 B．放电时，的生成说明具有两性 C．充电时，电池总反应为 D．充电时，若生成1.0 mol ，则有4.0 mol 穿过离子交换膜 13．恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：（羟基乙醛），反应历程如图所示。为中间体，为过渡态。 下列描述正确的是 A．“CO插入”步骤，为 B．Rh催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C．Rh/Mn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D．反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 14．一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示（），是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．1位和2位的核间距为 C．晶体的密度为 D．2位的分数坐标为 15．常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与pH的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液（）中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图2所示（为金属离子浓度）。 下列说法正确的是 A．溶液中的 B．直线④表示饱和溶液中的与pH的关系 C．金属硫化物的 D．浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离 二、非选择题（包括4个题，共55分。） 16．（14分） 具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级的流程如下。该阳极泥主要含有，以及、、、、和微量等杂质离子。 已知：，，。金属离子生成氢氧化物沉淀，其和溶液pH的关系如下图所示： 回答下列问题： （1）基态锰原子的电子排布式为___________。 （2）“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入的作用是___________。 （3）“除钾钠”步骤中，控制溶液pH=2.0，和与反应分别生成和沉淀，其中生成沉淀的离子方程式为_________。 （4）“除杂I”步骤中，加调溶液，该步除杂的总反应方程式为_________。 （5）“除杂II”步骤中，析出的“沉淀3”是_________、_________。 （6）“除杂III”步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液pH将_________（填“升高”或“下降”或“不变”）。 （7）“浓缩结晶”步骤中，析出后的滤液应返回到_________步骤，其目的是_________。 17．（14分） 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一般通过或者CO与反应制取COS，发生的相关反应如下： 反应1： 反应2： （1）计算反应的__________。 （2）在一定温度下，将2 mol CO与2 mol 通入恒容密闭容器中发生上述反应1。 ①能证明上述反应达到平衡的标志是___________（填字母）。 A．混合气体的密度不变 B．CO的体积分数不变 C．2 mol S-H键断裂同时断裂1 mol H-H D．CO与的物质的量之比不变 ②上述反应达到平衡后，COS所占的体积分数为25%，则该反应的平衡常数为___________。若此时再向体系中加入1 mol CO与1 mol ，平衡将___________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）移动；理由是___________。 （3）将1 mol CO、1 mol 与2 mol 通入恒容密闭容器中发生上述反应1、2，CO、与平衡时的转化率如图所示，的转化率先减后增的原因是___________。 （4）在强碱性条件下，利用CO作为燃料为铅酸蓄电池充电： ①请写出负极的电极方程式___________； ②若消耗33.6 L CO（标况），则铅酸蓄电池充电时阳极电极棒质量减小___________g。 18．（14分） 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（g/mL） 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4（100℃左右开始升华） 248 — 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 实验步骤： ①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和过量，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。 ③纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的标准溶液。 回答下列问题： （1）在反应装置中最好选用____________冷凝管（填“直形”或“球形”）。 （2）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是____________（用离子方程式表示）。 （3）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是____________。 （4）“用少量冷水洗涤苯甲酸”步骤的具体操作是____________。 （5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是____________。 （6）本实验中苯甲酸的纯度为____________，下列操作导致苯甲酸纯度偏高的是____________（填序号）。 A．“纯度测定”步骤中，定容后继续加水至刻度线 B．未用标准溶液润洗滴定管 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 （7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中____________的方法提纯。 19．（15分） 聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）是制隐形眼镜的材料，一种工业合成路线如下： 已知：① ②（、为烃基或氢原子） 回答相关问题： （1）A的结构简式是____________，其名称是____________。 （2）试剂a是____________，A→B的反应类型是____________。 （3）试剂b是____________。 （4）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是____________。 （5）B+D→E的化学方程式是____________。 （6）D有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状异构体有____________种（包括立体异构），其中核磁共振氢谱显示有四组吸收峰且峰面积之比为2∶2∶1∶1的物质的结构简式是____________。 学科网（北京）股份有限公司 $