精品解析：安徽省马鞍山市2024-2025学年高一下学期期末化学试卷

马鞍山市2024~2025学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 二氧化硫可用作食品添加剂 B. 液氨可用作制冷剂 C. 油脂水解可直接获得乙二醇 D. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有抗氧化和防腐作用，在严格限量下可作为食品添加剂（如葡萄酒），A正确； B．液氨气化吸热，常用于制冷剂，B正确； C．油脂水解生成甘油（丙三醇）和脂肪酸（或盐），而非乙二醇（乙二醇需通过其他反应制备），C错误； D．碳化硅(SiC)为共价晶体，熔点高、硬度大，适合作为耐高温材料，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CH3Cl的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. HClO的结构式：H—Cl—O D. 乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCH2CH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知CH3Cl是共价化合物，其Cl原子周围需要8个电子，故CH3Cl的电子式为：，A错误； B．是乙烯的空间填充模型，不是球棍模型，B错误； C．已知HClO中O周围形成2个共价键，而H和Cl均形成1个共价键，故HClO的结构式为：H—O—Cl，C错误； D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3，D正确； 故答案为：D。 3. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氨水中N原子总数为 B. 100g质量分数为46%的水溶液中氧原子数为 C. 标准状况下，中含有的硫原子数为 D. 和在一定条件下充分反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目未给出氨水的体积，无法计算N原子总数，A错误； B．乙醇和水分子中都含有氧原子，则100g质量分数46％的乙醇水溶液中含有的氧原子数为×1×NAmol-1+×2×NAmol-1=4NA，，B正确； C．标准状况下SO3为固体，无法用气体体积计算，C错误； D．合成氨为可逆反应，无法完全转化，转移电子数小于0.6 NA，D错误； 故选B。 4. 反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应仅能通过点燃才能引发 C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 形成H—Cl键时放出能量 【答案】D 【解析】 【分析】反应物总能量高于生成物总能量，据此解答。 【详解】A．根据分析，该反应是吸热反应，故A错误； B．反应条件和吸热还是放热反应无关，故B错误； C．根据分析反应物总能量高于生成物总能量，故C错误； D．断裂化学键吸收能量，形成化学键时放出能量，故D正确； 答案选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 能使酚酞显红色溶液：、、、 D. 能溶解Al的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeSO4溶液中存在Fe2+，H+和NO在酸性条件下会与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+等产物，不能共存，A错误； B．pH=3的溶液为强酸性环境，CO会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，B错误； C．能使酚酞显红色的溶液呈碱性，Na+、K+、S2-、SO在碱性条件下均稳定且无相互反应，可以共存，C正确； D．能溶解Al的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，HCO与H+反应生成CO2；若为碱性，NH与OH-反应生成NH3，HCO与OH-生成CO，均无法共存，D错误； 故选C。 6. 锂—海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。电池总反应方程式为，下列说法正确的是 A. 金属锂作负极，发生还原反应 B. 该电池属于二次电池 C. 镍电极的电极反应式为 D. 理论上每转移2mol电子可以生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，锂化合价升高，发生氧化反应，锂失去电子，作原电池负极，A 错误； B．二次电池是可充电电池，而锂﹣海水电池是将化学能转化为电能的一次性电池，不能充电重复使用，不属于二次电池，B错误； C．镍作正极，在正极上发生得电子的还原反应；根据总反应可知，是水在正极得到电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，C正确； D．理论上每转移2mol电子生成1molH2，题目未明确标准状况下，1molH2的体积不一定是22.4L，D错误； 故答案选C。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化钡与过量的硫酸氢钠溶液反应： B. 和足量稀硝酸反应： C. 过量通入NaClO溶液中： D. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与过量硫酸氢钠反应时，硫酸氢钠完全离解为H+和SO，正确的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，选项A的系数错误，A错误； B．Fe3O4与足量稀硝酸反应时，Fe2+会被完全氧化为Fe3+，而选项B中仍保留Fe2+，未体现硝酸的强氧化性，B错误； C．过量SO2与ClO-反应时，ClO-在酸性条件下会被还原为Cl-，同时SO2被氧化为SO，而非生成HSO和HClO，C错误； D．澄清石灰水与过量小苏打反应时，Ca2+与HCO按1:2反应生成CaCO3沉淀，过量HCO与OH-生成CO，离子方程式正确，D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 无同分异构体 B. 乙二醇()和丙三醇()不是同系物 C. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理相同 D. 1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下反应，生成和1molHCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H6O有两种同分异构体，分别是乙醇C2H5OH和二甲醚CH3OCH3，A错误； B．乙二醇含有两个羟基，丙三醇含有三个羟基，它们的结构不相似，分子组成上也不是相差若干个“CH2”原子团，所以不是同系物，B正确； C．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，化学方程式为；使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，反应原理不同，C错误； D．1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生取代反应，生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4总物质的量为1mol ，故CH3Cl的物质的量小于1mol，D错误； 故答案选B。 9. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法不正确的是 A. 图中两曲线相交时， B. 0~2s内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数 D. 12s时，A的转化率为75% 【答案】B 【解析】 【分析】提取图中信息，可得出：起始浓度：c(A)=0.8mol/L，c(B)=0.5mol/L，12s时浓度：c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，12s时c(C)==0.6mol/L，则可建立如下三段式： 依据相同时间内，各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比， 得出3:b:c=0.6:0.2:0.6，从而得出b=1，c=3。 【详解】A．图中两曲线相交之后，两种反应物的浓度继续减小，则反应未达到平衡，v正(B)＞v逆(B)，A正确； B．D呈固态，不能用D的浓度变化表示平均反应速率，B不正确； C．由分析可知，化学计量系数b∶c=1∶3，C正确； D．12s时，A转化率为=75%，D正确； 故选B。 10. 类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是 A. 分子空间结构为直线形，推测分子的空间结构也为直线形 B. Fe与S可直接化合生成FeS，推测Cu与S也可直接化合生成CuS C. 工业上可电解熔融冶炼Mg，推测也可电解熔融冶炼Al D. 难溶性盐可用作“钡餐”，推测也可用作“钡餐” 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2和CS2的中心原子的价层电子对数为2，没有孤电子对，则两者的结构同为直线形，A正确； B．Fe与S生成FeS，但Cu与S反应生成Cu2S而非CuS，因S的氧化性较弱，B错误； C．AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，工业上电解Al2O3而非AlCl3，C错误； D．BaCO3可与胃酸反应生成有毒的Ba2+，而BaSO4不反应，故不能替代，D错误； 故选A。 11. 部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。下列说法正确的是 A. 物质C、Z均为酸性氧化物 B. 常温下，W和E的浓溶液均能与Fe反应 C. 物质R经催化氧化生成Z，物质C经催化氧化生成F D. 根据物质D的酸性大于，可得出非金属性：硫碳 【答案】B 【解析】 【分析】结合图可知A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3；R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3，据此解答。 【详解】A．物质NO2不为酸性氧化物，故A错误； B．常温下，浓HNO3和H2SO4均能与Fe反应，故B正确； C．NH3经催化氧化生成NO，物质SO2经催化氧化生成SO3，故C错误； D．H2SO3酸性大于，不可得出非金属性：硫碳，因为一般来说最高价氧化物对应的水化物，故D错误； 答案选B 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，溶液变黄色 鸡蛋清中含有蛋白质 B 向75%酒精中加入金属钠，有气体生成 乙醇可以和金属钠反应 C 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有 D 向溶液中通入少量，产生白色沉淀 该沉淀为 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应变黄，该现象说明鸡蛋清中含蛋白质，A正确； B．75%酒精中含25%水，金属钠与水反应生成气体，无法证明乙醇与钠反应，B错误； C．先加氯水可能氧化Fe2+，但无法排除原溶液含Fe3+，应该先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红色，才能证明该溶液中含有二价铁，C错误； D．SO2通入Ba(NO₃)₂溶液中，NO在酸性条件下将SO2氧化为SO，生成BaSO4沉淀，D错误； 故选A。 13. 足量铁块与溶液反应，能够加快反应速率且不改变生成氢气总量的操作是 ①用等质量的铁粉代替铁块 ②通入HCl气体 ③加入少量固体 ④再加入溶液 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①：铁粉表面积大，反应速率加快。铁足量，H2由H+总量决定，总量不变。 ②：通HCl增加H+总量，H2增多，不符合条件。 ③：Fe与CuSO4反应生成Cu，形成微电池加速反应，H+总量未变，H2总量不变。 ④：增加硫酸溶液体积，H+总量增加，H2增多，不符合条件。 综上，①③符合条件，选C。 14. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A. Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 B. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 C. 化合物中所有原子都满足8电子稳定结构 D. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或两种以上种类的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O；Y、Z、Q位于同周期，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Q形成4个价键，Q为C；综上，X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C、Na。 【详解】A．Y(O)与Q(C)有多种氢化物，选项中并未说明是否是最简单氢化物，稳定性强弱无法比较，故A错误； B．H、N、O三种元素也可形成离子化合物，如NH4NO3等，故B错误； C．H原子不满足8电子稳定结构，故C错误； D．H、N、C、Na均可与O形成两种或两种以上种类的化合物，故D正确； 答案选D。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 工业上以某含硅废石(主要含、、)为原料，制备Si、Al、Mg的一种工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）用盐酸浸取时，提高浸取速率的方法为___________(答出一条即可)。 （2）三氯硅烷()常温下为无色液体，遇水剧烈反应生成、HCl和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （3）浸取液①中加入的“试剂X”可选用___________(填字母)。 a．氨水b．氢氧化钠c．碳酸钠 （4）滤液②与过量反应的离子方程式为___________；检验洗涤液中所含金属阳离子的方法为___________。 （5）由溶液制备的具体步骤为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥；由无水制Mg的化学方程式为___________。 【答案】（1）适当升高温度、粉碎含硅废石、搅拌、适当提高盐酸的浓度等合理答案 （2） （3）b （4） ①. ②. 焰色试验 （5） ①. 冷却结晶 ②. 【解析】 【分析】（1）酸浸是可通过改变浓度、温度、接触面积等提高浸取速率。 （3）含硅废石(主要含、、)的原料中酸浸时、会与HCl反应生成进入浸取液①中，再利用调pH值将两者分开。 （5）制备结晶水合物时要用冷却结晶法，避免温度太高结晶水分解。金属单质Mg要通过电解熔融盐的方式获得。 【小问1详解】 用盐酸浸取时，提高浸取速率的方法为适当升高温度、粉碎含硅废石、搅拌、适当提高盐酸的浓度等。 故答案为：适当升高温度、粉碎含硅废石、搅拌、适当提高盐酸的浓度等。 【小问2详解】 根据题干信息，三氯硅烷与水反应生成、HCl可知Si元素化合价升高，故需要生成H2，以此配平方程式。 故答案为：。 【小问3详解】 浸取液①中加入的“试剂X”用于沉Mg元素故需要加入碱性物质，再根据滤液②可与反应并生成可知试剂X是强碱，滤液②中为，选NaOH。 故答案选：b。 【小问4详解】 滤液②与过量反应的离子方程式为。。洗涤液中所含金属阳离子应为，故检验方法为焰色试验。 故答案选： 焰色试验。 【小问5详解】 制备结晶水合物需要通过冷却结晶法，其具体操作是蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。金属单质Mg要通过电解熔融盐的方式获得，其方程式可表示为：。 故答案为：冷却结晶 。 16. 亚硫酰氯()主要用于制造酰基氯化物、农药、医药和染料。实验室用、、制备亚硫酰氯的装置如图所示。 已知：①常温、常压时，是一种液态化合物，沸点为77℃； ②遇水剧烈反应，产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。 回答下列问题： （1）遇水反应的化学方程式为___________。 （2）实验室常用和浓盐酸反应制取，该反应的离子方程式为___________。 （3）装置中球形冷凝管的作用为___________，其进水口为___________(填“a”或“b”)。 （4）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （5）装置B中的试剂为___________；装置C的作用为___________。 （6）有同学认为该装置有一明显的不足之处，该不足之处为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 冷凝回流 ②. a （4） （5） ①. 浓硫酸 ②. 除去中的HCl杂质 （6）缺少尾气处理装置 【解析】 【分析】装置C除去氯气中的氯化氢，装置B干燥氯气，干燥的二氧化硫、氯气通入A中在催化剂作用下反应生成。 【小问1详解】 根据信息②遇水剧烈反应，产生白雾，并有刺激性气味的气体产生，遇水反应的化学方程式为。 【小问2详解】 和浓盐酸反应生成二氯化锰、水和，该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 因为根据信息①常温、常压时，是一种液态化合物，沸点为77℃；SCl2的沸点为50℃，则冷凝回流可防止产物、液体反应物的挥发损失、提高产率、提高原料利用率，故装置中球形冷凝管的作用为冷凝回流，其进水口为a，冷凝水下进上出，可使套管充满冷凝水达到最大冷凝效果。 小问4详解】 根据元素质量守恒，装置A中发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 实验室制得的氯气中混有氯化氢气体，HCl气体极易溶于水、Cl2难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，而浓硫酸可用于除去Cl2中的水蒸气，则装置B中的试剂为浓硫酸；装置C的作用是除去中的HCl杂质。 【小问6详解】 氯气、二氧化硫均有毒、会污染空气，则该装置有一明显的不足之处为：缺少尾气处理装置。 17. 由于温室效应和资源短缺等问题，的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。 回答下列问题： Ⅰ．催化加氢转化成甲醇。 某温度(高于100℃)下，该反应进行过程中和的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，能量变化如图2所示。 （1）该反应的化学方程式为___________。反应过程中，断裂反应物中化学键吸收的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中化学键释放的总能量。 （2）0~3min内，用表示的反应速率为___________(结果保留2位有效数字，下同)；若图1反应开始时的投料比，平衡时的体积分数为___________%。 Ⅱ．催化加氢转化成二甲醚()。 反应原理为。 （3）下列措施能增大该反应的反应速率的是___________(填字母) a．升高温度 b．恒压条件下充入Ar c．恒容条件下充入Ar d．恒容条件下充入水蒸气 （4）在恒温恒容密闭容器中充入一定量和发生该反应，不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母) a．b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．装置内温度不变d．混合气体的密度不再改变 （5）“二甲醚酸性燃料电池”的工作原理如图所示。Y为电池___________极(填“正”或“负”)；X电极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 小于 （2） ①. 0.17 ②. 30 （3）ad （4）cd （5） ①. 正 ②. 【解析】 【分析】由图1分析：催化加氢转化成甲醇反应中两者物质量浓度变化关系可知和反应关系是1:1，由图2可知该反应是放热反应。 【小问1详解】 根据题目信息，催化加氢转化成甲醇，和反应数量关系是1:1，再结合原子守恒可知反应的化学方程式为；由图2可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。在放热反应中，断裂反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量。 【小问2详解】 根据化学反应速率的计算公式，0−3min内，，，所以；若图1反应开始时的投料比，设起始，容器的体积为V，因为，所以，反应达到平衡时由图1可知，，，由以上信息列三段式：，因此，所以x=1V mol，的体积分数为，所以的体积分数为30%。 【小问3详解】 a. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，a 正确； b. 恒压条件下充入 Ar，容器体积增大，各反应物的浓度减小，反应速率减小，b 错误； c. 恒容条件下充入 Ar，各反应物的浓度不变，反应速率不变，c 错误； d. 恒容条件下充入水蒸气，水蒸气浓度增大，根据反应速率的影响因素，反应物浓度增大，反应速率加快，d 正确； 故选ad。 【小问4详解】 a. 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，对于反应，当时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a 错误； b. 该反应是气体分子数减小的反应，反应前后气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量（m为气体总质量，n为气体总物质的量），随着反应进行，n减小，增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，b 错误； c. 该反应在恒温条件下进行，装置内温度始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，c 正确； d. 反应在恒温恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，根据，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，d 正确； 故选cd。 【小问5详解】 在二甲醚酸性燃料电池中，氧气发生还原反应，所以通入氧气的Y为电池的正极；X电极为负极，二甲醚在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为 18. 工业上常用乙烯、丙烯等石油化工产品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路线如下。 回答下列问题： （1）工业上由轻质油获得乙烯、丙烯的方法为___________。 （2）物质A的结构简式为___________。 （3）的官能团名称为___________。 （4）①~⑦反应中，属于加成反应的是___________(填序号)。 （5）反应⑥的化学反应方程式为___________。 （6）物质X的结构简式为___________。 （7）的同分异构体有多种，其中不含碳碳双键的结构简式为___________。 【答案】（1）裂解 （2） （3）碳碳双键、碳溴键(或溴原子) （4）⑤ （5） （6） （7） 【解析】 【分析】A和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，则A是乙醇，乙烯和水发生加成反应生成乙醇；丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，则X的结构简式为。 【小问1详解】 工业上由轻质油裂解得到乙烯、丙烯； 【小问2详解】 根据以上分析，A是乙醇，物质A的结构简式为； 【小问3详解】 的官能团名称碳碳双键、碳溴键； 【小问4详解】 ①~⑦反应中，⑤乙烯会发生加成反应生成乙醇；属于加成反应的是⑤； 【小问5详解】 反应⑥是乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应的化学反应方程式为； 【小问6详解】 丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，则X的结构简式为； 【小问7详解】 的同分异构体有多种，其中不含碳碳双键的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 马鞍山市2024~2025学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、考号和班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 二氧化硫可用作食品添加剂 B. 液氨可用作制冷剂 C. 油脂水解可直接获得乙二醇 D. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CH3Cl的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. HClO的结构式：H—Cl—O D. 乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCH2CH3 3. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氨水中N原子总数为 B. 100g质量分数为46%的水溶液中氧原子数为 C. 标准状况下，中含有的硫原子数为 D. 和在一定条件下充分反应，转移电子数为 4. 反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应仅能通过点燃才能引发 C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 形成H—Cl键时放出能量 5. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 能使酚酞显红色的溶液：、、、 D. 能溶解Al的溶液：、、、 6. 锂—海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。电池总反应方程式为，下列说法正确的是 A. 金属锂作负极，发生还原反应 B. 该电池属于二次电池 C. 镍电极电极反应式为 D. 理论上每转移2mol电子可以生成 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化钡与过量的硫酸氢钠溶液反应： B. 和足量稀硝酸反应： C 过量通入NaClO溶液中： D. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： 8. 下列说法正确的是 A. 无同分异构体 B. 乙二醇()和丙三醇()不是同系物 C. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理相同 D. 1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下反应，生成和1molHCl 9. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法不正确的是 A. 图中两曲线相交时， B. 0~2s内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数 D. 12s时，A的转化率为75% 10. 类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是 A. 分子的空间结构为直线形，推测分子的空间结构也为直线形 B. Fe与S可直接化合生成FeS，推测Cu与S也可直接化合生成CuS C. 工业上可电解熔融冶炼Mg，推测也可电解熔融冶炼Al D. 难溶性盐可用作“钡餐”，推测也可用作“钡餐” 11. 部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。下列说法正确的是 A. 物质C、Z均为酸性氧化物 B. 常温下，W和E的浓溶液均能与Fe反应 C. 物质R经催化氧化生成Z，物质C经催化氧化生成F D. 根据物质D的酸性大于，可得出非金属性：硫碳 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，溶液变黄色 鸡蛋清中含有蛋白质 B 向75%酒精中加入金属钠，有气体生成 乙醇可以和金属钠反应 C 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有 D 向溶液中通入少量，产生白色沉淀 该沉淀为 A. A B. B C. C D. D 13. 足量铁块与溶液反应，能够加快反应速率且不改变生成氢气总量的操作是 ①用等质量的铁粉代替铁块 ②通入HCl气体 ③加入少量固体 ④再加入溶液 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ①②③④ 14. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A. Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 B X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 C. 化合物中所有原子都满足8电子稳定结构 D. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或两种以上种类的化合物 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 工业上以某含硅废石(主要含、、)为原料，制备Si、Al、Mg的一种工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）用盐酸浸取时，提高浸取速率的方法为___________(答出一条即可)。 （2）三氯硅烷()常温下为无色液体，遇水剧烈反应生成、HCl和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （3）浸取液①中加入的“试剂X”可选用___________(填字母)。 a．氨水b．氢氧化钠c．碳酸钠 （4）滤液②与过量反应的离子方程式为___________；检验洗涤液中所含金属阳离子的方法为___________。 （5）由溶液制备具体步骤为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥；由无水制Mg的化学方程式为___________。 16. 亚硫酰氯()主要用于制造酰基氯化物、农药、医药和染料。实验室用、、制备亚硫酰氯的装置如图所示。 已知：①常温、常压时，是一种液态化合物，沸点为77℃； ②遇水剧烈反应，产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。 回答下列问题： （1）遇水反应的化学方程式为___________。 （2）实验室常用和浓盐酸反应制取，该反应离子方程式为___________。 （3）装置中球形冷凝管的作用为___________，其进水口为___________(填“a”或“b”)。 （4）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （5）装置B中的试剂为___________；装置C的作用为___________。 （6）有同学认为该装置有一明显的不足之处，该不足之处为___________。 17. 由于温室效应和资源短缺等问题，的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。 回答下列问题： Ⅰ．催化加氢转化成甲醇。 某温度(高于100℃)下，该反应进行过程中和的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，能量变化如图2所示。 （1）该反应的化学方程式为___________。反应过程中，断裂反应物中化学键吸收的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中化学键释放的总能量。 （2）0~3min内，用表示的反应速率为___________(结果保留2位有效数字，下同)；若图1反应开始时的投料比，平衡时的体积分数为___________%。 Ⅱ．催化加氢转化成二甲醚()。 反应原理为。 （3）下列措施能增大该反应的反应速率的是___________(填字母) a．升高温度 b．恒压条件下充入Ar c．恒容条件下充入Ar d．恒容条件下充入水蒸气 （4）在恒温恒容密闭容器中充入一定量和发生该反应，不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母) a．b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．装置内温度不变d．混合气体的密度不再改变 （5）“二甲醚酸性燃料电池”的工作原理如图所示。Y为电池___________极(填“正”或“负”)；X电极的电极反应式为___________。 18. 工业上常用乙烯、丙烯等石油化工产品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路线如下。 回答下列问题： （1）工业上由轻质油获得乙烯、丙烯的方法为___________。 （2）物质A的结构简式为___________。 （3）的官能团名称为___________。 （4）①~⑦反应中，属于加成反应的是___________(填序号)。 （5）反应⑥的化学反应方程式为___________。 （6）物质X的结构简式为___________。 （7）的同分异构体有多种，其中不含碳碳双键的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$