精品解析：安徽合肥市长丰北部区域联盟2025-2026学年度第二学期高一年级期末考试 化学试题

北部区域联盟2025—2026学年度第二学期高一年级期末考试 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在试卷和答题卡规定的位置。 2. 选择题部分请使用2B铅笔在答题卡对应题号位置规范填涂，非选择题部分使用0.5毫米黑色字迹签字笔作答。 3. 所有试题答案必须写在答题卡指定答题区域内，超出答题区域书写答案无效，在草稿纸、试卷上答题一律无效。 4. 答题不得使用涂改液、修正带等涂改工具，保持卷面整洁、字迹清楚。 5. 考试结束后，考生须将试卷和答题卡一并上交，不得带出考场。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 不锈钢属于以下物质类别中的 A. 合金 B. 聚合物 C. 盐 D. 有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，不锈钢是铁、铬、镍、碳等熔合而成的金属材料，属于合金，A正确； B．聚合物是由小分子通过聚合反应生成的高分子化合物（如塑料、合成纤维等），不锈钢不属于聚合物，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，不锈钢是混合物，不属于盐，C错误； D．有机物是多数含碳元素的化合物（CO、CO2、碳酸盐等特例除外），不锈钢属于金属混合物，不属于有机物，D错误； 故选A。 2. 反应A+B→C(正反应为放热反应)分两步进行①A+B→X(正反应为吸热反应)②X→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中A+B→X为放热反应，X→C为吸热反应，与题目不符，A错误； B．图中A+B→X为吸热反应，X→C为放热反应，与题目相符，B正确； C．图中A+B→X为放热反应，X→C为放热反应，与题目不符，C错误； D．图中A+B→X为吸热反应，X→C为吸热反应，与题目不符，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 丁烷的结构式 B. 甲基的电子式 C. 丙烷分子的球棍模型： D. 充填模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．正丁烷结构式为：，故A错误； B．甲基中碳原子有一个未成键的单电子，其电子式为：，故B错误； C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，故C正确； D．中Cl原子比C原子半径大，该图是甲烷分子的空间填充模型，故D错误； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 燃料电池是将电能转化为化学能的装置，常用于航天、军事和交通等领域 B. 超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可用于电力、交通等领域 C. 涂料是一类含有机高分子的混合液或粉末，可用于建筑、船舶和车辆等 D. 稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金，在科技、生产中有广泛的用途 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料电池属于原电池类装置，是将化学能转化为电能的装置，选项中的能量转化关系描述错误，A符合题意； B．超导陶瓷在临界温度下电阻为零，具备超导特性，可用于无损耗输电、磁悬浮交通等领域，B不符合题意； C．涂料一般含有机高分子成膜物质，分为混合液、粉末等类别，广泛用于建筑、船舶、车辆的表面防护与装饰，C不符合题意； D．稀土金属性质特殊，既可单独使用，也可用于制备性能优异的合金，在科技、生产领域用途十分广泛，D不符合题意； 故选A。 5. 某小组同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法不正确的是 A. 试剂a为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物 B. 沸石的作用是防止暴沸 C. 可用NaOH溶液替代饱和Na2CO3溶液 D. 右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法分离出来 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯是乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下反应，因此试剂a为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物，A正确； B．为了防止暴沸，可以加入沸石或者碎瓷片，B正确； C．不可以用NaOH溶液替代饱和Na2CO3溶液，因为乙酸乙酯会水解，C错误； D．乙酸乙酯微溶于水，在饱和碳酸钠溶液可以降低它的溶解度，因此可以用分液的方法分离出来，D正确； 故选C。 6. 某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 锌片作正极，发生氧化反应 B. 电子流向：锌片→导线→LED灯→导线→铜片→柠檬→锌片 C. 铜片上发生还原反应，电极质量减轻 D. 其他条件不变，将Zn片和Cu片间距离缩小，电路中的电流会增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，A错误； B．电子只能经过外电路导线进行移动，不能经过内电路电解质溶液进行移动，电子流向：锌片→导线→LED灯→导线→铜片，B错误； C．铜片作正极，溶液中氢离子得电子，铜片本身不参与反应，故铜片质量不变，C错误； D．缩小Zn片和Cu片之间的距离，会减小电解质溶液的电阻（离子迁移路径变短），电路中的电流会增强，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生，中的一个原子被取代可形成羟胺，被取代可形成肼，具有强还原性，可由尿素、和溶液一起反应制得。 7. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法的原理可表示为饱和溶液 B. 氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种 C. 由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中 D. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 8. 实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用作燃料 B. 易溶于水，可以用来演示喷泉实验 C. 性质稳定，可用作瓜果保护气 D. 具有酸性，可用于制备硝酸铵 【答案】7. C 8. D 9. A 【解析】 【7题详解】 A．侯氏制碱应先通NH3，再通CO2，A错误； B．氨催化氧化制NO不属于氮的固定，氮的固定是把游离态N2转化为化合态氮，B错误； C．由尿素、NaClO、NaOH制 N2H4时，应将NaClO滴加到尿素溶液中，减少副反应，C正确； D．浓氨水与浓硫酸靠近不产生白烟，浓氨水与浓盐酸靠近才有NH4Cl白烟，D错误； 故答案选C。 【8题详解】 A．图中用 NH4Cl直接加热制NH3，生成的NH3和HCl冷却又会生成NH4Cl，不能达到目的，实验室制氨气应用 NH₄Cl 和熟石灰共热，A错误； B．NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．图中装置口向上，不能用于收集密度小于空气的 NH3，C错误； D．向CuCl2溶液中滴加少量氨水，可生成 Cu(OH)2沉淀，D正确； 故答案选D。 【9题详解】 A．NO2具有氧化性，但燃料要求具有可燃性、能够释放能量，NO2本身不能作燃料，性质与用途不对应，A符合题意； B．NH3极易溶于水，溶于水后会使烧瓶内压强减小，从而形成喷泉现象，因此可用于喷泉实验，B正确； C．N2化学性质稳定，不易与其他物质反应，可隔绝氧气、防止果蔬氧化变质，因此可作保护气，C正确； D．HNO3具有酸性，可与NH3反应制取硝酸铵，性质与用途对应，D正确； 故答案选A。 10. 根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 该溶液一定有 B 向溶液中逐滴加入溶液，再加入几滴溶液，溶液变为红色 与的反应是有限度的 C 向淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性： D 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入浓NaOH溶液加热，润湿的红色石蕊试纸变蓝说明生成碱性气体，可证明溶液中一定含有，A正确； B．反应离子方程式为，计算得，，过量，即使反应完全仍有剩余，加KSCN变红无法证明反应存在限度，B错误； C．KI-淀粉溶液滴加氯水变蓝，说明将氧化为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可得氧化性，C正确； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为或，溶液中可能存在、、等，“可能含有”的结论成立，D正确； 故选B。 11. 2026年意大利冬奥会将继续倡导“碳中和”理念，使用氢燃料电池车[反应方程式：]和生物液化石油为燃料的火炬。在298.15K和101kPa条件下，键能数据如下表所示，下列说法不正确的是 化学键 H—H O=O(氧气) O—H 断开1mol化学键所需能量 436.0 kJ 497.3 kJ 462.8 kJ A. 火炬燃烧过程中，生物液化石油中分子的化学键断裂需要吸收能量 B. 氢燃料电池车行驶过程中，1 mol的氢气参与反应并生成水蒸气放出的总能量为 C. 火炬燃烧过程中，吸收的总能量大于释放的总能量 D. 1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)的能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学键断裂的过程需要吸收能量，生物液化石油气燃烧时，反应物分子的化学键断裂需要吸收能量，A正确； B．反应热=反应物总键能-生成物总键能，对于反应，，即参与反应放出481.9 kJ能量，故参与反应放出的能量为240.95 kJ，B正确； C．火炬燃烧属于放热反应，放热反应中释放的总能量大于吸收的总能量，C错误； D．气态水液化的过程会放出热量，说明的能量比的能量高，D正确； 故选C。 12. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 常温下，稀硫酸和浓硫酸与铁反应是否都生成氢气？ 指导进行实验，根据现象分析铁表面有何变化 常温下，稀硫酸与铁反应生成氢气，铁的表面被浓硫酸氧化形成致密氧化膜而不生成氢气 B 乙醇分子中含有，乙醇水溶液是否显碱性？ 引导学生从电离角度分析乙醇溶液是否存在离子 乙醇分子中含能电离出，因此乙醇水溶液显碱性 钠和钾都能与水反应，铷是否也能与水反应？ 教师建议查阅元素周期表，比较三者的位置关系 铷与钠、钾同处于第Ⅰ族，最外层都有个电子，化学性质相似，都能与水反应 如何鉴别蚕丝和化学纤维如人造丝？ 引导学生回忆蛋白质灼烧的现象 可通过灼烧闻气味的方法鉴别，蚕丝属于蛋白质，灼烧时产生类似烧焦羽毛的特殊气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下稀硫酸与铁发生置换反应生成氢气，浓硫酸具有强氧化性，常温下会使铁表面形成致密氧化膜发生钝化，无氢气生成，A不符合题意； B．乙醇属于非电解质，分子中的羟基（—OH）不能电离出，乙醇水溶液呈中性，B符合题意； C．铷与钠、钾均为第ⅠA族元素，最外层均有1个电子，化学性质相似，都能与水反应，C不符合题意； D．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，化学纤维灼烧无该气味，可用灼烧法鉴别，D不符合题意； 13. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 合成塔中，改进反应条件能使参与反应的N2完全转化为NH3 B. 常温下，为了盛装大量浓硝酸，可以选择金属铝作为罐体材料 C. 向氧化炉和吸收塔中通入的气体A可以采用空气 D. 尾气处理可以选择使用NH3将氮氧化物还原为N2的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应为可逆反应​，可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物，无论怎样改进反应条件，都不能使完全转化为​，A错误； B．常温下，铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，因此可以用铝制罐体盛装大量浓硝酸，B正确； C．氨的催化氧化、氧化为都需要氧气，空气可以提供廉价的氧气，因此气体可以采用空气，C正确； D．氮氧化物可以和发生归中反应，生成无污染的，因此该方法可用于氮氧化物尾气处理，D正确； 故选A。 14. 海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是（ ） A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 C. SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br- D. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 【答案】D 【解析】 【详解】A．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法等，A正确； B．电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，B正确； C．二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，C正确； D．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： （1）该反应的化学方程式为___________。反应进行到2min时，正反应速率和逆反应速率___________(填“相等”或“不相等”) （2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___________，X的转化率为___________。混合气中Y的体积分数为___________。 （3）在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)。 ①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气 ③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量 【答案】（1） ①. ②. 相等 （2） ①. 0.025 mol/(L·min) ②. 30% ③. 50% （3）③④ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物质的量增加0.2mol，则方程式中X、Y、Z的物质的量比是3：1：2，所以该反应的化学方程式为：，反应进行到2min时，化学反应达到平衡，正反应速率和逆反应速率相等，故答案为：；相等； 【小问2详解】 由图知Y的浓度减少0.1mol/2L=0.05mol/L，根据v=△c/△t计算反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为，由图知X的物质的量减少0.3mol，则X的转化率为0.3mol/1mol×100%=30%；混合气中含有0.7molX，0.9molY，0.2molZ，则Y的体积分数为，故答案为：0.025 mol/(L·min)；30%；50%； 【小问3详解】 ①降低温度，化学反应速率减慢，故①错误； ②保持容器的体积不变，充入氦气，与反应相关的各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故②错误； ③加入催化剂，化学反应速率加快，故③正确； ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，故④正确； 故答案为③④。 16. A、B、C、D、E、F、G是常见的含氮物质，已知A是空气中含量最高的气体，C是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色有刺激性气味的气体D，E是一种强酸。各物质转化关系如图所示部分反应物和产物、反应条件略去： 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A_______；B_______；C_______；D_______；E_______；F_______。 （2）反应②的化学方程式为____________________________。 （3）反应⑥的离子方程式为___________________________。 （4）反应④中，为使D完全转化为E，所需与D的体积比相同条件下为_________。 （5）将标准状况下2.24L的C与2.24L的混合后通入足量水中，理论上可生成E的物质的量为_____；若要将上述反应后所得溶液完全中和，需要溶液的体积为_______。 【答案】（1） ①. N2 ②. NH3 ③. NO ④. NO2 ⑤. HNO3 ⑥. NH4NO3 （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）+OH-NH3↑+H2O （4）1:4 （5） ①. 0.1 ②. 500 【解析】 【分析】由题意可知，A是空气中含量最高的气体，则A为 ；C是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色有刺激性气味的气体D，则C为 ，D为 ；E是一种强酸，结合含氮物质的转化关系可知E为 。A()与 反应生成B，则B为 ；E()与B()反应生成F，则F为 ；F()与 在加热条件下反应生成B()和G，则G为 。 【小问1详解】 根据上述分析，A为 ，B为 ，C为 ，D为 ，E为 ，F为 ； 【小问2详解】 反应②为氨气的催化氧化反应，生成一氧化氮和水，其化学方程式为：； 【小问3详解】 反应⑥为硝酸铵与氢氧化钠加热生成氨气和水，其离子方程式为：； 【小问4详解】 反应④为二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，化学方程式为 。在相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，为使 完全转化为 ，所需 与 的体积比为 1:4； 【小问5详解】 标准状况下，2.24 L 的物质的量为 ，2.24L 的物质的量为 。混合通入水中发生反应：，根据方程式可知， 完全反应只需消耗 ，故 过量，应按 的量进行计算。理论上生成 的物质的量与 相等，为 。若要将所得硝酸溶液完全中和，发生反应 ，需要 的物质的量为 ，则所需 溶液的体积为 。 17. 浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，故常用作____________。 （2）脱水性：将有机物中的___________脱去。 实验操作 实验现象 蔗糖逐渐变_____________；蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有__________气味的气体 实验结论 浓硫酸除具有脱水性外还具有___________性，能氧化碳单质，自身被还原为______________。 （3）强氧化性 ①常温下，铁、铝遇浓硫酸发生________。 ②与大多数金属单质反应 与铜反应的化学方程式：_____________________。在该反应中浓硫酸体现的化学性质有_______________。 ③与部分非金属单质反应 与木炭反应的化学方程式：__________________。在该反应中浓硫酸体现的化学性质有_______________。 【答案】（1）干燥剂 （2） ①. 氢和氧按水的组成比 ②. 黑 ③. 刺激性 ④. 强氧化 ⑤. SO2 （3） ①. 钝化 ②. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ③. 酸性和强氧化性 ④. C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O ⑤. 强氧化性 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸可以吸收环境或气体中游离的水分，且能干燥大部分不与它反应的气体，因此常用作干燥剂。 【小问2详解】 脱水性是浓硫酸的特征性质，可将有机物中H、O原子按水的组成比例（个数比2:1）脱去；蔗糖含C、H、O元素，脱水后生成C单质因此变黑；后续浓硫酸与C发生氧化还原反应，生成有刺激性气味的，该反应中浓硫酸作氧化剂，体现强氧化性，S元素从+6价降价被还原为。 【小问3详解】 ①常温下，铁、铝遇浓硫酸会在表面生成一层致密氧化膜，阻止反应继续进行，这种现象叫钝化。因此常温下可用铁制或铝制容器盛放浓硫酸。 ②浓硫酸具有强氧化性，加热条件下能与铜反应，铜被氧化为CuSO4，浓硫酸被还原为SO2，反应方程式为；该反应中生成了盐CuSO4，说明浓硫酸体现酸性；同时S元素由+6价降低到+4价生成SO2，说明浓硫酸体现强氧化性。 ③浓硫酸还能氧化部分非金属单质，如加热时与木炭反应。反应中C由0价升高到+4价生成CO2，浓硫酸中S由+6价降低到+4价生成SO2，反应方程式为；该反应中浓硫酸主要体现强氧化性。 18. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 i．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ii．制备原理为； iii．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 I．制备：实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置E的名称为_______，其作用为_______。 （2）装置F中发生反应的化学方程式为_______。 （3）三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_______。 II．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验：(查相关资料可知：与水反应产生的气体为) 【实验1】 【实验2】 （4）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和_______性。 （5）实验2中“红色不褪去”的原因为_______。 （6）综上所述，与水反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 除去氨气中的水蒸气或干燥氨气 （2） （3）黄色油状液体生成 （4）漂白 （5）光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性 （6）2NCl3+3H2O=N2↑+3HClO+3HCl 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾常温下反应生成氯气，B装置中盛放饱和食盐水除去氯气中挥发的氯化氢气体，C装置中浓硫酸干燥氯气，装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，E装置干燥氨气，D装置中氨气和氯气发生反应生成NCl3； 【小问1详解】 装置E的名称为(球形)干燥管，分析可知，作用是除去氨气中的水蒸气或干燥氨气。 【小问2详解】 装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，同时生成氯化钙和水，； 【小问3详解】 D装置中氨气和氯气发生反应：4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl，产生的NH4Cl颗粒为大量白烟，NCl3是黄色油状液体，则还可观察到有黄色油状液体生成； 【小问4详解】 溶液A中加入2滴紫色石蕊溶液，溶液变红说明溶液A具有酸性，后红色又褪去说明溶液A具有漂白性。 【小问5详解】 实验1中紫色石蕊试液变红色，说明有HCl生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，实验2中“红色不褪去”的原因为光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去。 【小问6详解】 资料显示：NCl3与水反应产生的气体为N2，则NCl3与水反应，生成N2、HClO、HCl，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为：2NCl3+3H2O=N2↑+3HClO+3HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北部区域联盟2025—2026学年度第二学期高一年级期末考试 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在试卷和答题卡规定的位置。 2. 选择题部分请使用2B铅笔在答题卡对应题号位置规范填涂，非选择题部分使用0.5毫米黑色字迹签字笔作答。 3. 所有试题答案必须写在答题卡指定答题区域内，超出答题区域书写答案无效，在草稿纸、试卷上答题一律无效。 4. 答题不得使用涂改液、修正带等涂改工具，保持卷面整洁、字迹清楚。 5. 考试结束后，考生须将试卷和答题卡一并上交，不得带出考场。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 不锈钢属于以下物质类别中的 A. 合金 B. 聚合物 C. 盐 D. 有机物 2. 反应A+B→C(正反应为放热反应)分两步进行①A+B→X(正反应为吸热反应)②X→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语正确的是 A. 丁烷的结构式 B. 甲基的电子式 C. 丙烷分子的球棍模型： D. 充填模型： 4. 下列说法不正确的是 A. 燃料电池是将电能转化为化学能的装置，常用于航天、军事和交通等领域 B. 超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可用于电力、交通等领域 C. 涂料是一类含有机高分子的混合液或粉末，可用于建筑、船舶和车辆等 D. 稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金，在科技、生产中有广泛的用途 5. 某小组同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法不正确的是 A. 试剂a为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物 B. 沸石的作用是防止暴沸 C. 可用NaOH溶液替代饱和Na2CO3溶液 D. 右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法分离出来 6. 某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 锌片作正极，发生氧化反应 B. 电子流向：锌片→导线→LED灯→导线→铜片→柠檬→锌片 C. 铜片上发生还原反应，电极质量减轻 D. 其他条件不变，将Zn片和Cu片间距离缩小，电路中的电流会增强 阅读下列材料，完成下面小题： 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生，中的一个原子被取代可形成羟胺，被取代可形成肼，具有强还原性，可由尿素、和溶液一起反应制得。 7. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法的原理可表示为饱和溶液 B. 氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种 C. 由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中 D. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 8. 实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用作燃料 B. 易溶于水，可以用来演示喷泉实验 C. 性质稳定，可用作瓜果保护气 D. 具有酸性，可用于制备硝酸铵 10. 根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 该溶液一定有 B 向溶液中逐滴加入溶液，再加入几滴溶液，溶液变为红色 与的反应是有限度的 C 向淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性： D 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 11. 2026年意大利冬奥会将继续倡导“碳中和”理念，使用氢燃料电池车[反应方程式：]和生物液化石油为燃料的火炬。在298.15K和101kPa条件下，键能数据如下表所示，下列说法不正确的是 化学键 H—H O=O(氧气) O—H 断开1mol化学键所需能量 436.0 kJ 497.3 kJ 462.8 kJ A. 火炬燃烧过程中，生物液化石油中分子的化学键断裂需要吸收能量 B. 氢燃料电池车行驶过程中，1 mol的氢气参与反应并生成水蒸气放出的总能量为 C. 火炬燃烧过程中，吸收的总能量大于释放的总能量 D. 1molH2O(g)的能量比1molH2O(l)的能量高 12. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 常温下，稀硫酸和浓硫酸与铁反应是否都生成氢气？ 指导进行实验，根据现象分析铁表面有何变化 常温下，稀硫酸与铁反应生成氢气，铁的表面被浓硫酸氧化形成致密氧化膜而不生成氢气 B 乙醇分子中含有，乙醇水溶液是否显碱性？ 引导学生从电离角度分析乙醇溶液是否存在离子 乙醇分子中含能电离出，因此乙醇水溶液显碱性 钠和钾都能与水反应，铷是否也能与水反应？ 教师建议查阅元素周期表，比较三者的位置关系 铷与钠、钾同处于第Ⅰ族，最外层都有个电子，化学性质相似，都能与水反应 如何鉴别蚕丝和化学纤维如人造丝？ 引导学生回忆蛋白质灼烧的现象 可通过灼烧闻气味的方法鉴别，蚕丝属于蛋白质，灼烧时产生类似烧焦羽毛的特殊气味 A. A B. B C. C D. D 13. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 合成塔中，改进反应条件能使参与反应的N2完全转化为NH3 B. 常温下，为了盛装大量浓硝酸，可以选择金属铝作为罐体材料 C. 向氧化炉和吸收塔中通入的气体A可以采用空气 D. 尾气处理可以选择使用NH3将氮氧化物还原为N2的方法 14. 海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是（ ） A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 C. SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br- D. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得： （1）该反应的化学方程式为___________。反应进行到2min时，正反应速率和逆反应速率___________(填“相等”或“不相等”) （2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___________，X的转化率为___________。混合气中Y的体积分数为___________。 （3）在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)。 ①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气 ③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量 16. A、B、C、D、E、F、G是常见的含氮物质，已知A是空气中含量最高的气体，C是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色有刺激性气味的气体D，E是一种强酸。各物质转化关系如图所示部分反应物和产物、反应条件略去： 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A_______；B_______；C_______；D_______；E_______；F_______。 （2）反应②的化学方程式为____________________________。 （3）反应⑥的离子方程式为___________________________。 （4）反应④中，为使D完全转化为E，所需与D的体积比相同条件下为_________。 （5）将标准状况下2.24L的C与2.24L的混合后通入足量水中，理论上可生成E的物质的量为_____；若要将上述反应后所得溶液完全中和，需要溶液的体积为_______。 17. 浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，故常用作____________。 （2）脱水性：将有机物中的___________脱去。 实验操作 实验现象 蔗糖逐渐变_____________；蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有__________气味的气体 实验结论 浓硫酸除具有脱水性外还具有___________性，能氧化碳单质，自身被还原为______________。 （3）强氧化性 ①常温下，铁、铝遇浓硫酸发生________。 ②与大多数金属单质反应 与铜反应的化学方程式：_____________________。在该反应中浓硫酸体现的化学性质有_______________。 ③与部分非金属单质反应 与木炭反应的化学方程式：__________________。在该反应中浓硫酸体现的化学性质有_______________。 18. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 i．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ii．制备原理为； iii．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 I．制备：实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置E的名称为_______，其作用为_______。 （2）装置F中发生反应的化学方程式为_______。 （3）三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_______。 II．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验：(查相关资料可知：与水反应产生的气体为) 【实验1】 【实验2】 （4）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和_______性。 （5）实验2中“红色不褪去”的原因为_______。 （6）综上所述，与水反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $