精品解析：陕西西安市部分学校2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于环境保护、绿色化学及自然资源开发利用的说法中，正确的是 A. 为提高农作物产量，大量使用农药和化肥 B. 为节约成本，工业废水可直接排放到河流中 C. 将废旧电池随意丢弃，不会对土壤和水源造成污染 D. 开发利用太阳能、风能等清洁能源，有利于减少空气污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．大量使用农药和化肥会造成土壤污染、水体富营养化、农产品农药残留超标，不符合环保要求，A错误； B．工业废水中含有大量有毒有害污染物，直接排放到河流中会严重污染水体、破坏生态，B错误； C．废旧电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃会造成土壤和水源的重金属污染，C错误； D．太阳能、风能属于清洁能源，开发利用过程中不会产生硫氧化物、氮氧化物等大气污染物，有利于减少空气污染，D正确； 答案选D。 2. 下列化学用语错误的是 A. 中阴离子的结构示意图： B. 的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 用双线桥表示和NaOH的反应中电子转移的数目和方向： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的阴离子是，硫元素质子数为16，S得到2个电子后核外电子排布为2、8、8，和给出的结构示意图一致，A正确； B．是离子化合物，铵根的电子式、氯离子的电子式及电荷标注均符合书写规范，B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，书写结构简式时官能团不能省略，乙烯正确的结构简式为，选项未标注碳碳双键，C错误； D．和的反应是歧化反应，1个Cl原子得1个电子化合价降至-1，1个Cl原子失1个电子化合价升至+1，双线桥的电子转移方向和数目表述正确，D正确； 故选C。 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明的溶液中： B. 的溶液中： C. 加入铝粉产生的溶液中： D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液不要求为无色，之间互不反应，A正确； B．的溶液为强酸性溶液，含大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，B错误； C．加入铝粉产生的溶液可能为强酸性或强碱性，与、均能发生反应，且酸性条件下存在时，铝与硝酸反应不会生成，C错误； D．溶液为强碱性溶液，含大量，可分别与、、发生反应，D错误； 故选A。 4. 氨在一定条件下能发生如下反应：① ② ③(代表) 下列叙述错误的是 A. 反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 反应①和反应②中，转移电子数相等时消耗氨的质量也相等 D. 上述3个反应都是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，Na化合价升高生成，是氧化产物，中+1价H化合价降低生成，是还原产物，二者物质的量之比为2:1，A正确； B．反应②中，中Cl元素从+1价降为-1价，是氧化剂，中N元素从-3价升为-2价，2mol 参与反应共失2mol电子，是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B正确； C．反应①中每消耗2mol 转移2mol电子，反应②中每消耗2mol 也转移2mol电子，故转移电子数相等时消耗氨的物质的量相等，质量也相等，C正确； D．反应③中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，因此“3个反应都是氧化还原反应”的表述错误，D错误； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24 L气体单质中含有的原子总数均为 B. 6.5 g Zn与过量浓硫酸完全反应时转移的电子数为 C. 0.2 mol乙酸与1 mol乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成的酯基数为 D. 200 g质量分数为46%的酒精与足量的钠完全反应时产生的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下2.24 L气体单质的物质的量为0.1 mol，气体单质可能为单原子分子（如稀有气体He）、多原子分子（如），原子总数不一定为0.2，A错误； B．6.5 g Zn的物质的量为0.1 mol，Zn完全反应生成+2价，1 mol Zn反应转移2 mol电子，故0.1 mol Zn转移电子数为0.2，B正确； C．乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的酯基数小于0.2，C错误； D．200 g质量分数46%的酒精中含2 mol乙醇、6 mol水，二者均能与Na反应生成，完全反应共生成4 mol ，分子数为4，大于，D错误； 故选B。 6. 一定温度下与反应生成，该反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于放热反应 B. 理论上，该反应可设计成原电池 C. 该反应过程中，只存在极性键的断裂和形成 D. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的能量变化趋势与该反应的能量变化趋势一致 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成物的能量小于反应物的能量，反应放热，A正确； B．该反应为自发的氧化还原反应，理论上可设计为原电池，B正确； C．反应过程中存在非极性键H-H键与I-I键的断裂和H-I极性键的形成，C错误； D．该反应放热，稀盐酸与氢氧化钠反应为中和反应，也放热，能量变化趋势一致，D正确； 故选C。 7. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 糖类物质都具有甜味，且都能发生水解反应 B. 蛋白质遇浓硝酸均会显黄色，可利用此性质检验所有蛋白质 C. 油脂属于有机高分子，在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D. 淀粉属于天然有机高分子，其水解的最终产物为葡萄糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类并非都具有甜味，如淀粉、纤维素无甜味；且单糖（如葡萄糖）不能发生水解反应，A错误； B．只有分子中含有苯环结构的蛋白质遇浓硝酸才会显黄色，该性质无法检验所有蛋白质，B错误； C．油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子，C错误； D．淀粉属于天然有机高分子，其水解的最终产物为葡萄糖，D正确； 故选D。 8. 某单质X能实现如图所示的转化，则X可能是 A. 钠 B. 硫 C. 氮气 D. 碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠单质常温下和氧气反应生成氧化物（Y），和氧气加热反应生成氧化物（Z），和盐酸反应生成盐（M），电解熔融可得到单质钠，符合转化关系，A正确； B．硫单质和氧气反应生成氧化物（Y），催化氧化生成氧化物（Z），和碱反应生成硫酸盐，电解硫酸盐无法得到硫单质，不符合转化关系，B错误； C．氮气和氧气放电反应生成氧化物（Y），和氧气反应生成氧化物（Z），和碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，电解该类盐无法得到氮气单质，不符合转化关系，C错误； D．碳单质不完全燃烧生成氧化物（Y），和氧气反应生成氧化物（Z），和碱反应生成碳酸盐，电解熔融碳酸盐无法得到碳单质，不符合转化关系，D错误； 故选A。 9. 下列关于常见高分子材料的说法中，正确的是 A. 塑料、纤维素均属于合成高分子材料 B. 聚乙烯、聚氯乙烯等塑料可由小分子通过加聚反应制得 C. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，属于合成高分子 D. 有机玻璃、涤纶、棉花都属于人工合成高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．纤维素属于天然高分子材料，不属于合成高分子材料，A错误； B．聚乙烯由乙烯通过加聚反应制得，聚氯乙烯由氯乙烯通过加聚反应制得，二者均可由小分子通过加聚反应制得，B正确； C．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，属于天然高分子，不属于合成高分子，C错误； D．棉花的主要成分是天然纤维素，属于天然高分子材料，不属于人工合成高分子材料，D错误； 答案选B。 10. 按如图装置进行实验，搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期实验现象及其相应推论均合理的是 选项 实验现象 实验推论 A 烧瓶壁会变冷 瓶内发生了放热反应 B 试纸变蓝 瓶内产生了氨气 C 滴加浓盐酸，产生“白烟” 瓶内升华了 D 实验过程中气球一直变大 体系内压强增大了 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧瓶壁变冷是因为和的反应为吸热反应，推论为放热反应的描述错误，A错误； B．湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，该反应生成的碱性气体为氨气，现象和推论均合理，B正确； C．滴加浓盐酸产生白烟，是挥发的和瓶内反应生成固体小颗粒，属于化学反应，不是升华（物理变化）现象，C错误； D．该反应生成氨气，体系内气体增多，压强增大，气球先变大，滴加浓盐酸后，氨气与挥发的HCl反应生成氯化铵固体，气体减少，压强减小，气球变小，故气球并非一直变大，D错误； 故选B。 11. 含氮或硫的部分纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 常温下，a和e均能与反应 B. 常温下，d、h的浓溶液都能溶解铁屑 C. c、g都能与水反应且原子利用率均为100% D. 在加热条件下，b、f都能与镁粉反应 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：若为氮系列则 a为，b为，c为（或），d为；若为硫系列，则e为，f为，g为，h为。 【详解】A．常温下与不反应，需加热、催化剂或点燃条件才可反应，A错误； B．常温下浓、浓均会使铁钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，无法溶解铁屑，B错误； C．与水反应为，有副产物生成，原子利用率不是100%，C错误； D．加热条件下与反应生成，与反应生成，二者都能和镁粉反应，D正确； 故选D。 12. 是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。由制备涉及的反应有： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 则之间关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应发生的过程中，能量变化只与物质的始态和终态有关，与反应途径无关，据此我们可以将热化学方程式叠加，得到相应的总化学方程式及相应的反应热。 【详解】已知：反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．； 根据盖斯定律，将反应Ⅰ+反应Ⅱ，整理可得，故焓变关系：，故合理选项是A。 13. 已知参比电极用于提供稳定的电位参考，协助准确测量正、负极的电极电位变化(如图，起始时，两极质量相等)。下列有关叙述错误的是 A. Pt板表面析出银 B. Ag板上的电极反应式为 C. 电池工作时，向Pt板方向移动 D. 两极质量差为21.6 g时，转移0.2 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Pt为正极，在Pt表面得电子生成Ag，因此Pt板表面析出Ag，A正确； B．Ag为负极，Ag失电子生成，电极反应式为，后续与结合为络离子属于溶液中的反应，电极反应式书写正确，B正确； C．电池工作时阳离子向正极移动，带正电，向正极Pt板方向移动，C正确； D．转移1mol电子时，负极Ag溶解1 mol质量减少108 g，正极析出1 molAg质量增加108 g，两极质量差为，因此质量差为21.6 g时，转移电子为0.1 mol，D错误； 故选D。 14. 工业上常用“吹出法”从海水中提溴，其原理如图。下列叙述错误的是 A. 海水中通入氯气，可证明非金属性： B. “吹出塔”中利用液溴沸点低的原理吹出溴蒸气 C. “吸收塔”中的离子反应： D. 用NaOH溶液可除去液溴中含有的少量 【答案】D 【解析】 【分析】海水中溴元素以形式存在，且浓度较低，“吹出法”提溴的核心逻辑为氧化吹出→富集吸收→再氧化提纯。 【详解】A．海水中通入氯气发生反应，说明单质氧化性，可证明非金属性，A正确； B．液溴沸点低、易挥发，“吹出塔”中通入空气即可将溴蒸气吹出，利用了该性质，B正确； C．“吸收塔”中和、水发生氧化还原反应，给出的离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．和都能与溶液反应，用溶液除杂时会消耗目标产物液溴，无法达到除杂目的，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： （1）1 mol Cu(s)与适量完全反应生成CuO(s)，放出157.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________。 （2）已知：。 ①请分析该热化学方程式能否表示的燃烧热并说明理由：______________________________________________________________________。 ②已知：断开和中的化学键，需要吸收的能量分别为436.0 kJ和925.6 kJ。请计算：断开中的化学键需要吸收的能量为__________kJ。 （3）硫的部分化合物的转化关系和能量变化如图所示，已知：。 ① __________。 ②一定条件下，和足量的充分反应后，测得反应放出的热量小于98.3 kJ(忽略测量时的能量损耗和实验误差)，其可能原因是__________________________________________。 （4）在和101 kPa下完全燃烧生成和时，放出222 kJ的热量。 ①燃烧时，断裂的化学键类型__________(填标号)。 A．有离子键和极性共价键 B．有非极性共价键和极性共价键 C．只有极性共价键 D．只有非极性共价键 ②在和101 kPa下完全燃烧生成时，放出的热量为__________kJ。 【答案】（1） （2） ①. 不能，该热化学方程式中生成的是气态 ②. 495.6 （3） ①. -130.4 ②. 和的反应是可逆反应 （4） ①. B ②. 277.5 【解析】 【小问1详解】 完全反应放出 热量，则该反应的焓变，标明各物质的聚集状态和对应的焓变，即可写出热化学方程式； 【小问2详解】 ①燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成指定产物（如液态水、二氧化碳气体等）时放出的热量，该方程式中生成物为气态水，不是指定产物状态，不能表示氢气的燃烧热； ②反应热与键能的关系：，设断开需要吸收的能量为，则有 ，解得； 【小问3详解】 ①根据盖斯定律，由图可知，则 ； ②与的反应为可逆反应，反应物不能转化为生成物，因此充分反应后实际放出的热量小于完全反应时的； 【小问4详解】 ①燃烧时，反应物为和，分子中含有非极性共价键和极性共价键，分子中含有非极性共价键，化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，反应时断裂的化学键既有非极性共价键也有极性共价键，故选B； ② 的物质的量为，根据氢原子守恒，完全燃烧生成，此时放出热量，的物质的量为，则生成放出的热量为。 16. 某学习小组设计如图实验探究的性质。回答下列问题： 实验过程中，当E中红色溶液变为无色溶液时停止通入。 （1）常温下，实验室常用粉末和75%硫酸反应制备，该反应的发生装置宜选择________(填标号)。 （2）预测A中的现象为_______________________，由此表明具有的性质是________。 （3）实验中观察到B中产生了浅黄色沉淀，写出该过程反应的离子方程式：_____________________________。 （4）实验中观察到C中产生了白色沉淀，该沉淀是_________(填化学式)，表现的性质是_________。 （5）实验中观察到D中溶液由紫红色变为无色，还原产物为，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为________。 （6）E中溶液褪色的原因是______________________________。 【答案】（1）Ⅱ （2） ①. 品红溶液红色褪去 ②. 漂白性 （3） （4） ①. ②. 还原性 （5）2：5 （6）与NaOH反应，溶液碱性减弱 【解析】 【分析】装置A是为了验证二氧化硫的漂白性，装置B是为了验证二氧化硫的氧化性，装置C和装置D是为了验证二氧化硫的还原性，装置E是为了验证二氧化硫的酸性氧化物的通性，由此解答； 【小问1详解】 实验室常用粉末和75%硫酸反应制备，该反应为固液反应并且无需加热，因此选择装置Ⅱ； 【小问2详解】 装置A中盛放的是品红溶液，二氧化硫可以和品红反应生成不稳定的无色物质，因此观察到的现象为品红溶液红色褪去；体现了二氧化硫的漂白性； 【小问3详解】 装置B中盛放的是硫化钠溶液，二氧化硫溶于水会与发生归中反应生成的浅黄色沉淀为硫单质沉淀，反应的离子方程式为（二氧化硫过量）； 【小问4详解】 装置C中同时存在氯化钡和氯化铁，铁离子具有强氧化性，可将二氧化硫溶于水生成的亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡；该过程中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，发生氧化反应，因此二氧化硫表现为还原性； 【小问5详解】 装置D中酸性高锰酸钾溶液为氧化剂，锰元素的化合价从+7价被还原为+2价的锰离子，每个高锰酸根得到5个电子；二氧化硫为还原剂，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，每个二氧化硫失去2个电子，根据氧化还原反应得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5； 【小问6详解】 装置E中是含酚酞的氢氧化钠溶液，原本因氢氧化钠显碱性使酚酞显红色，通入二氧化硫后，二氧化硫作为酸性氧化物与氢氧化钠反应，使溶液的碱性减弱，因此红色酚酞变成无色。 17. 高聚物G可用于生产织物和皮革处理剂，一种合成G的路线如图。回答下列问题： （1）B的名称为_______。 （2）C中含有的官能团名称是_______________，的反应类型是_______。 （3）写出的化学方程式：__________________________________________。 （4）下列试剂中，能证明F中含有酯基的是_______(填标号)。 a．溴水 b．NaOH溶液 c．酸性溶液 d． （5）写出合成G反应的化学方程式：________________________________________。 （6）在F的同分异构体中，能与溶液反应产生气体的结构有_______种(不考虑立体异构)；其中，分子中含2个甲基的结构简式为______________________(任写一种)。 【答案】（1）丙烯 （2） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 加成反应 （3） （4）b （5） （6） ①. 12 ②. 和 【解析】 【分析】根据D的分子式为可知D为乙烯，结构简式为；与发生加成反应生成，E为；根据F的结构简式逆推出C为；根据C的结构简式结合A、B的分子式逆推出B为，A为。 【小问1详解】 B的结构简式为，名称为丙烯； 【小问2详解】 C的结构简式为，含有的官能团名称是碳碳双键、羧基；D为；与发生加成反应生成， 的反应类型是加成反应； 【小问3详解】 C为，E为，在催化剂加热条件下发生酯化反应生成、水，的化学方程式为； 【小问4详解】 F为，含有碳碳双键、酯基。 a．溴水与碳碳双键反应，可证明碳碳双键的存在，a不符合题意； b．NaOH溶液与酯基反应，可证明酯基的存在，b符合题意； c．酸性溶液与碳碳双键反应，可证明碳碳双键的存在，c不符合题意； d．与碳碳双键反应，可证明碳碳双键的存在，d不符合题意； 故选b； 【小问5详解】 含有碳碳双键，发生加聚反应生成G（），对应的化学方程式为； 【小问6详解】 F分子式为，不饱和度为2，C原子个数为5，O原子个数为2，F的同分异构体中，能与溶液反应产生气体的物质结构的组合若为，若不存在环状结构：可以看成丁烯上H被羧基取代：先写丁烯的同分异构体有：、、三种；分子中的1个氢被羧基取代，依次有4种、2 种、2种，共有8种结构；若存在环装结构：；总计12种；其中有两个甲基的结构简式为和。 18. 甲醇()是一种重要的化工原料，工业合成甲醇的原理为 。回答下列问题： （1）上述正反应是放热反应，其能量变化如图_______(填“甲”或“乙”)所示。 （2）时，向一恒容密闭容器中充入和，发生反应。下列情况表明该反应一定达到了平衡状态的是______(填标号)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．体系中气体总压强不随时间变化 C．不随时间变化 （3）的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关；为反应级数，可为整数、分数等)。为了测定反应级数，进行实验，实验结果如下： 实验 速率 I 0.1 0.1 v Ⅱ 0.2 0.1 2v Ⅲ 0.4 0.4 32v Ⅳ 0.2 m 54v ①________， ________。 ②________。 （4）某温度下，向2 L恒容密闭容器中通入和合成，各物质的浓度随反应时间变化的关系如图所示。 ①曲线L代表_________(填“”“”或”)的浓度与时间的关系。 ②________(填“>”“<”或“=”，下同)________ ③0~10 min内，甲醇的平均反应速率_________________。该条件下，的平衡转化率为_________%。 【答案】（1）乙 （2）B （3） ①. 1 ②. 1.5 ③. 0.9 （4） ①. ②. > ③. < ④. ⑤. 52 【解析】 【小问1详解】 已知该正反应是放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量。图甲中反应物总能量低于生成物总能量，表示吸热反应；图乙中反应物总能量高于生成物总能量，表示放热反应，故选乙。 【小问2详解】 A．所有反应物生成物都是气体，恒容容器中总质量、体积均不变，因此混合气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．该反应正反应是气体分子数减少的反应，恒容下压强与气体总物质的量成正比，总压强不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确； C．反应中和按的比例生成，因此始终为1，不变不能说明反应达到平衡，C错误； 故选B。 【小问3详解】 ①对比实验 I 和 Ⅱ，当保持不变，增大为原来的 2 倍时，反应速率增大为原来的 2 倍，即，解得；对比实验 I 和 Ⅲ，当和均增大为原来的 4 倍时，反应速率增大为原来的 32 倍，即，解得。 ②对比实验 Ⅱ 和 Ⅳ，当保持不变， 由变为时，反应速率由变为，即 ，解得。 【小问4详解】 ①由图可知，初始浓度为的物质在平衡时浓度变化量为；曲线 L 的初始浓度为。根据反应方程式中和的化学计量数之比为 1:3，可知初始浓度为的是，初始浓度为的是，故曲线 L 代表的浓度与时间的关系。 ②点时反应仍在向正反应方向进行，未达到平衡状态，故；点时反应达到平衡状态，，从点到点，生成物浓度不断增大，逆反应速率不断增大，即，故。 ③内， 的浓度变化量，则，故。平衡时，的浓度变化量为，则的浓度变化量，故的平衡转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列关于环境保护、绿色化学及自然资源开发利用的说法中，正确的是 A. 为提高农作物产量，大量使用农药和化肥 B. 为节约成本，工业废水可直接排放到河流中 C. 将废旧电池随意丢弃，不会对土壤和水源造成污染 D. 开发利用太阳能、风能等清洁能源，有利于减少空气污染 2. 下列化学用语错误的是 A. 中阴离子的结构示意图： B. 的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 用双线桥表示和NaOH的反应中电子转移的数目和方向： 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明的溶液中： B. 的溶液中： C. 加入铝粉产生的溶液中： D. 溶液中： 4. 氨在一定条件下能发生如下反应：① ② ③(代表) 下列叙述错误的是 A. 反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 反应①和反应②中，转移电子数相等时消耗氨的质量也相等 D. 上述3个反应都是氧化还原反应 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24 L气体单质中含有的原子总数均为 B. 6.5 g Zn与过量浓硫酸完全反应时转移的电子数为 C. 0.2 mol乙酸与1 mol乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成的酯基数为 D. 200 g质量分数为46%的酒精与足量的钠完全反应时产生的分子数为 6. 一定温度下与反应生成，该反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于放热反应 B. 理论上，该反应可设计成原电池 C. 该反应过程中，只存在极性键的断裂和形成 D. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的能量变化趋势与该反应的能量变化趋势一致 7. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 糖类物质都具有甜味，且都能发生水解反应 B. 蛋白质遇浓硝酸均会显黄色，可利用此性质检验所有蛋白质 C. 油脂属于有机高分子，在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D. 淀粉属于天然有机高分子，其水解的最终产物为葡萄糖 8. 某单质X能实现如图所示的转化，则X可能是 A. 钠 B. 硫 C. 氮气 D. 碳 9. 下列关于常见高分子材料的说法中，正确的是 A. 塑料、纤维素均属于合成高分子材料 B. 聚乙烯、聚氯乙烯等塑料可由小分子通过加聚反应制得 C. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，属于合成高分子 D. 有机玻璃、涤纶、棉花都属于人工合成高分子材料 10. 按如图装置进行实验，搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期实验现象及其相应推论均合理的是 选项 实验现象 实验推论 A 烧瓶壁会变冷 瓶内发生了放热反应 B 试纸变蓝 瓶内产生了氨气 C 滴加浓盐酸，产生“白烟” 瓶内升华了 D 实验过程中气球一直变大 体系内压强增大了 A. A B. B C. C D. D 11. 含氮或硫的部分纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 常温下，a和e均能与反应 B. 常温下，d、h的浓溶液都能溶解铁屑 C. c、g都能与水反应且原子利用率均为100% D. 在加热条件下，b、f都能与镁粉反应 12. 是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。由制备涉及的反应有： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 则之间关系正确的是 A. B. C. D. 13. 已知参比电极用于提供稳定的电位参考，协助准确测量正、负极的电极电位变化(如图，起始时，两极质量相等)。下列有关叙述错误的是 A. Pt板表面析出银 B. Ag板上的电极反应式为 C. 电池工作时，向Pt板方向移动 D. 两极质量差为21.6 g时，转移0.2 mol电子 14. 工业上常用“吹出法”从海水中提溴，其原理如图。下列叙述错误的是 A. 海水中通入氯气，可证明非金属性： B. “吹出塔”中利用液溴沸点低的原理吹出溴蒸气 C. “吸收塔”中的离子反应： D. 用NaOH溶液可除去液溴中含有的少量 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： （1）1 mol Cu(s)与适量完全反应生成CuO(s)，放出157.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________。 （2）已知：。 ①请分析该热化学方程式能否表示的燃烧热并说明理由：______________________________________________________________________。 ②已知：断开和中的化学键，需要吸收的能量分别为436.0 kJ和925.6 kJ。请计算：断开中的化学键需要吸收的能量为__________kJ。 （3）硫的部分化合物的转化关系和能量变化如图所示，已知：。 ① __________。 ②一定条件下，和足量的充分反应后，测得反应放出的热量小于98.3 kJ(忽略测量时的能量损耗和实验误差)，其可能原因是__________________________________________。 （4）在和101 kPa下完全燃烧生成和时，放出222 kJ的热量。 ①燃烧时，断裂的化学键类型__________(填标号)。 A．有离子键和极性共价键 B．有非极性共价键和极性共价键 C．只有极性共价键 D．只有非极性共价键 ②在和101 kPa下完全燃烧生成时，放出的热量为__________kJ。 16. 某学习小组设计如图实验探究的性质。回答下列问题： 实验过程中，当E中红色溶液变为无色溶液时停止通入。 （1）常温下，实验室常用粉末和75%硫酸反应制备，该反应的发生装置宜选择________(填标号)。 （2）预测A中的现象为_______________________，由此表明具有的性质是________。 （3）实验中观察到B中产生了浅黄色沉淀，写出该过程反应的离子方程式：_____________________________。 （4）实验中观察到C中产生了白色沉淀，该沉淀是_________(填化学式)，表现的性质是_________。 （5）实验中观察到D中溶液由紫红色变为无色，还原产物为，则该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为________。 （6）E中溶液褪色的原因是______________________________。 17. 高聚物G可用于生产织物和皮革处理剂，一种合成G的路线如图。回答下列问题： （1）B的名称为_______。 （2）C中含有的官能团名称是_______________，的反应类型是_______。 （3）写出的化学方程式：__________________________________________。 （4）下列试剂中，能证明F中含有酯基的是_______(填标号)。 a．溴水 b．NaOH溶液 c．酸性溶液 d． （5）写出合成G反应的化学方程式：________________________________________。 （6）在F的同分异构体中，能与溶液反应产生气体的结构有_______种(不考虑立体异构)；其中，分子中含2个甲基的结构简式为______________________(任写一种)。 18. 甲醇()是一种重要的化工原料，工业合成甲醇的原理为 。回答下列问题： （1）上述正反应是放热反应，其能量变化如图_______(填“甲”或“乙”)所示。 （2）时，向一恒容密闭容器中充入和，发生反应。下列情况表明该反应一定达到了平衡状态的是______(填标号)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．体系中气体总压强不随时间变化 C．不随时间变化 （3）的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关；为反应级数，可为整数、分数等)。为了测定反应级数，进行实验，实验结果如下： 实验 速率 I 0.1 0.1 v Ⅱ 0.2 0.1 2v Ⅲ 0.4 0.4 32v Ⅳ 0.2 m 54v ①________， ________。 ②________。 （4）某温度下，向2 L恒容密闭容器中通入和合成，各物质的浓度随反应时间变化的关系如图所示。 ①曲线L代表_________(填“”“”或”)的浓度与时间的关系。 ②________(填“>”“<”或“=”，下同)________ ③0~10 min内，甲醇的平均反应速率_________________。该条件下，的平衡转化率为_________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $