精品解析：陕西西安市渭南部分学校2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

渭南校联期末测试2025-2026学年下学期高一化学试题 (测试范围：鲁科版必修第二册选择性必修第一册第1-2章) 2026.06 注意事项： 1.本试卷共10页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 Fe-56 Ca-40 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 阅读下列材料，完成下列小题： 元素周期表中VIIA族元素有F、Cl、Br、I等又称为卤族元素，其单质及其化合物有着广泛的应用，标况下，HF呈液态，能与熔融的反应生成硫酰氟(：)，以NaCl为原料可制得Na、、HClO、、、。卤水中含有、等，可用于制取金属镁，并可以提取溴。酸性溶液中加入(二元弱酸)可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。 1. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 它们的氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而增强 C. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 2. 下列说法正确的是 A. 卤族元素在周期表中位于s区 B. Br原子基态核外电子排布式为[Ar] C. 比中键角要小 D. 1 mol 分子中含有2 mol 键 3. 下列化学反应表示不正确的是 A. 用石灰乳沉淀卤水中的镁： B. 提取卤水中的溴： C. 制备： D. 用制备： 4. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 遇淀粉变蓝，可用于淀粉检测试剂 B. HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张 C. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D. Na具有还原性，可与熔融反应制备金属Ti 5. 臭氧()能与活性氧原子()反应生成氧气()。该反应在无氯原子()参与时和有氯原子参与时的势能图如下(图中所有物种均为气态)。 下列说法不正确的是： A. B. 氯氧键键能 C. D. 历程Ⅰ和历程Ⅱ中均涉及非极性键的形成 6. 某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为 B. 当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C. 化学计量数之比b：c=2：1 D. 反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 7. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 制备胶体 将饱和溶液逐滴滴入沸水中，持续搅拌 B 探究浓度对反应速率的影响 向、的酸性溶液中各加入溶液 C 除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇 先用饱和溶液洗涤至无气泡，再依次用饱和食盐水、饱和溶液洗涤 D 验证苯与液溴的反应类型 将溴的苯溶液滴加到铁丝上，产生的气体通入溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 合成氨反应在农业、化工等领域具有重要的应用价值。已知20 MPa下，相同时间段(xmin)内，分别加入 和 发生反应 ，已知 ，的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述错误的是 A. 由a点到e点过程中正、逆反应速率均加快 B. b点和e点均未达平衡状态且均大于 C. 下，该时间段内用 的质量变化表示该反应速率为 D. 下 9. 已知反应，在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡体系中的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. C点时，往容器中再充入和，再次达到平衡后增大 B. A点时的平衡转化率约为33.3% C. 相同条件下，处于B点时， D. 低温高压有利于提高的平衡转化率 10. 当两个电极相同，电解质溶液也相同，但由于电解质浓度不同，发生的氧化还原反应程度不同，因而产生不同的电势，从而形成的电池叫做浓差电池。浓差电池中，一般电解质溶液浓度高的一极的电势高于电解质溶液浓度低的一极。某同学通过如下实验装置由低浓度KCl溶液得到了高浓度KCl溶液。已知Cu1和Cu2两个电极的初始质量相等，实验结束后Cu1比Cu2电极质量重25.6 g。下列说法中正确的是 A. B. 实验结束后共收集到气体体积为17.92 L(标准状况) C. Pt1电极的电极反应方程式为 D. m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜 11. 我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将污水中的还原为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是 A. 放电时，负极上的电极反应式为 B. 放电时，右侧工作室产生的往左侧工作室迁移 C. 充电时，金属铝电极应与电源的负极相连 D. 充电时，若电源为铅蓄电池，与电极相连的铅蓄电池上的正极的质量增重 12. 以一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，电极材料为Pt，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a、b端溶液的pH均增大 B. 电极b为阳极连接电源正极，发生氧化反应 C. 催化反应阶段，产物物质的量之比 D. 为维持电解池离子浓度稳定，加入的Y应为 13. 关于有机化合物的说法错误的是 A. 1molCH2=CH-CH3先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗7molCl2 B. 有机物的分子中，处于同一直线的原子有7个 C. 某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种 D. 分子中不可能所有原子均共面 14. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 该有机物既能与反应，还能与反应 B. 该有机物中有3种官能团 C. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. 该有机物和足量金属钠反应生成气体 二、解答题(4小题；58分；15-17题14分合计42分，18题16分) 15. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知：R－CHO 请回答： （1）乳酸分子中所含官能团的名称为_______，反应②的反应类型为_______。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应②_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 乳酸与乙酸互为同系物 B. 反应⑥为水解反应 C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型不同 D. 乳酸能发生取代反应 （4）乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a_______，b_______(写化学式)。 （5）1分子D与1分子乳酸反应的化学反应方程式：_______。 （6）写出乳酸的一种同分异构体的结构简式(要求：与乳酸所含官能团相同，不考虑立体异构)_______。 16. G是一种茉莉花香气的成分，一种G的合成路线如下。 （1）B分子的结构简式为__________，其官能团名称为__________。 （2）D→E还需要的反应物和反应条件为__________。 （3）A→B反应的化学方程式为__________。 （4）有机物H为D的同系物，其分子式为。H的一氯取代物有3种，则H的结构简式为__________。 （5）烯烃X能发生如下转化。 已知：(、、表示烃基)。 ①X→Y的反应类型为__________。 ②X→Z为加聚反应，则Z的结构简式为__________。 ③W的结构简式为__________。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能()，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/() 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2 mol时______(填“放出”或“吸收”)的热量为M。 ②在与①相同条件下，将1 mol和3 mol放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是______(填选项字母)。 A．M<N B．M>N C．M=N D．无法确定 （2）一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为______(填“>”“<”或“=”)。 ②下列条件的改变不能减慢其反应速率的是______(填选项字母)。 A．降低温度 B．减小铁粉的质量 C．保持压强不变，充入He D．保持容积不变，降低浓度 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A． B．单位时间内：生成n mol的同时消耗n molCO C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的密度不随时间变化而变化 （3）燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种空气燃料电池如图所示。 实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在______(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，通空气的一侧电极反应式为：______。 18. 煤制烃技术一般分为三个阶段。请回答： （1）煤的气化阶段：，该反应能自发进行的条件是_______。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任何温度都自发 D. 任何温度都不自发 （2）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。a极电极反应式为_______。放电时，电流由电极_______(填“a”或“b”)沿导线流向另一电极。该电池工作时，通入一端硫酸溶液的质量变化8g，理论上通过电路转移的电子数目为_______。 （3）煤的液化阶段： ①已知各物质燃烧热如下表： 物质 则_______。 ②在容积为1L的刚性容器中充入和，测得反应分钟后，容器内的体积分数在不同温度结果如下图所示： 图中a、b、c三点中，可能处于化学平衡状态的是_______(填a、b或c)，设c点达平衡，且容器内压强为，计算该点平衡常数_______ (用含的代数式表示)。 （4）甲醇制低碳烃阶段：用SAPO-34催化剂催化时的反应有： I： II： III： 在，总压111.4kPa的条件下，采用氩气夹带甲醇进料，反应15分钟。 ①测得甲醇转化率随甲醇分压的变化如图1所示，甲醇转化率随甲醇分压增大而减小的原因是_______。 ②在一定的条件下，反应15分钟测得体系中乙烯、丙烯、丁烯的选择性随温度变化如图2所示，为了提高C2H4和C3H6的总选择性，适宜的温度是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渭南校联期末测试2025-2026学年下学期高一化学试题 (测试范围：鲁科版必修第二册选择性必修第一册第1-2章) 2026.06 注意事项： 1.本试卷共10页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 Fe-56 Ca-40 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 阅读下列材料，完成下列小题： 元素周期表中VIIA族元素有F、Cl、Br、I等又称为卤族元素，其单质及其化合物有着广泛的应用，标况下，HF呈液态，能与熔融的反应生成硫酰氟(：)，以NaCl为原料可制得Na、、HClO、、、。卤水中含有、等，可用于制取金属镁，并可以提取溴。酸性溶液中加入(二元弱酸)可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。 1. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 它们的氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而增强 C. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 2. 下列说法正确的是 A. 卤族元素在周期表中位于s区 B. Br原子基态核外电子排布式为[Ar] C. 比中键角要小 D. 1 mol 分子中含有2 mol 键 3. 下列化学反应表示不正确的是 A. 用石灰乳沉淀卤水中的镁： B. 提取卤水中的溴： C. 制备： D. 用制备： 4. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 遇淀粉变蓝，可用于淀粉检测试剂 B. HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张 C. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D. Na具有还原性，可与熔融反应制备金属Ti 【答案】1. B 2. C 3. D 4. B 【解析】 【1题详解】 A．卤素原子核外电子层数随核电荷数增加逐渐增多，A正确； B．非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性随核电荷数增加而减弱，不是增强，B错误； C．单质颜色由浅黄绿→黄绿→红棕→紫黑，随核电荷数增加逐渐加深，C正确； D．非金属性减弱，单质氧化性随核电荷数增加逐渐减弱，D正确； 故选B。 【2题详解】 A．卤族元素价电子构型为，最后一个电子填充在p轨道，属于p区，A错误； B．Br是35号元素，基态核外电子排布式为，选项漏写，B错误； C．​中心Cl价层电子对数为4，含1对孤电子对；中心Cl价层电子对数为4，无孤电子对；孤电子对对成键电子的斥力更大，因此​键角更小，C正确； D．由​结构，1个​分子含2个键，2个双键中各含1个键，共4 mol 键，D错误； 故选C。 【3题详解】 A．石灰乳中不能拆，沉淀生成，离子方程式正确，A正确； B．氧化性强于，可置换出卤水中的​，离子方程式正确，B正确； C．制备方程式为，C正确； D．酸性条件下氧化生成​，但是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 【4题详解】 A．遇淀粉变蓝，可用于检测淀粉，性质用途对应，A正确； B．HClO漂白纸张是利用其强氧化性，与弱酸性无关，性质用途不对应，B错误； C．具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，对应正确，C正确； D．Na具有强还原性，可置换出熔融​中的Ti，对应正确，D正确； 故选B。 5. 臭氧()能与活性氧原子()反应生成氧气()。该反应在无氯原子()参与时和有氯原子参与时的势能图如下(图中所有物种均为气态)。 下列说法不正确的是： A. B. 氯氧键键能 C. D. 历程Ⅰ和历程Ⅱ中均涉及非极性键的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，具有的能量高于具有的能量，反应放热，故 ，A正确； B．表示 反应放出的能量，不能表示氯氧键的键能，B错误； C．和都表示的反应热，能量相同，C正确； D．历程Ⅰ和历程Ⅱ都有氧气的形成，故都涉及非极性键的形成，D正确； 故选B。 6. 某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为 B. 当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C. 化学计量数之比b：c=2：1 D. 反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 【答案】D 【解析】 【分析】2 s时A的浓度为，故起始浓度为、平衡浓度为的曲线对应A，起始浓度为、平衡浓度为的曲线对应B。12 s达到平衡时，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故，解得。生成C的物质的量为 ，容器体积为， ， ，故，解得。 【详解】A．前12 s内A的平均反应速率，A错误； B．反应生成固体C，恒容容器体积固定，气体总质量随反应进行减小，气体密度为变量，密度不再变化时说明反应达到平衡，B错误； C．推导得，，故，C错误； D．反应开始时气体总物质的量 ，平衡时气体总物质的量 ，恒温恒容下压强之比等于气体物质的量之比，，D正确； 故选D。 7. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 制备胶体 将饱和溶液逐滴滴入沸水中，持续搅拌 B 探究浓度对反应速率的影响 向、的酸性溶液中各加入溶液 C 除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇 先用饱和溶液洗涤至无气泡，再依次用饱和食盐水、饱和溶液洗涤 D 验证苯与液溴的反应类型 将溴的苯溶液滴加到铁丝上，产生的气体通入溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴加至煮沸的蒸馏水中，待溶液变为红褐色则停止加热，不能搅拌，会使胶体聚沉，A错误； B．酸性KMnO4与H2C2O4发生反应：2MnO+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，H2C2O4溶液过量，两种KMnO4溶液浓度不同，颜色深浅不一样，不能说明浓度对反应速率的影响，应控制KMnO4溶液浓度相同，H2C2O4溶液浓度不同且过量进行实验，B错误； C．乙酸乙酯粗品中混有未反应完的乙酸、乙醇等物质，用饱和Na2CO3溶液洗涤，可以中和未反应完的乙酸，吸收未反应完的乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，用饱和食盐水洗去多余的Na2CO3，再用饱和CaCl2溶液洗去未反应的醇，该方案能除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇，C正确； D．苯与液溴发生反应生成溴苯和HBr，但溴易挥发，挥发的Br2也能与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，无法证明是否有HBr生成，不能验证反应类型，D错误； 答案选C。 8. 合成氨反应在农业、化工等领域具有重要的应用价值。已知20 MPa下，相同时间段(xmin)内，分别加入 和 发生反应 ，已知 ，的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述错误的是 A. 由a点到e点过程中正、逆反应速率均加快 B. b点和e点均未达平衡状态且均大于 C. 下，该时间段内用 的质量变化表示该反应速率为 D. 下 【答案】D 【解析】 【分析】曲线中c是NH3体积分数最高点：c前（a→c）温度升高、反应速率加快，相同时间内生成NH3变多，V(NH3)/%上升，反应未达平衡，v正>v逆；c后（c→d）反应放热，升温平衡逆向移动，V(NH3)/%下降，c点恰好平衡，d点处于平衡状态； 【详解】A．a→e升温，温度升高活化分子百分数变大，正、逆反应速率都加快，A正确； B．b、e在c左侧，反应还在正向进行，未达平衡，v正>v逆，B正确； C．Td时NH3体积分数20%，投料N2=1mol、H2=3mol，设转化N2为a mol： φ(NH3)==20%，解得a=mol； n(NH3)=mol，m(NH3)=×17=g，时间x min， v(NH3)=g·min-1，C正确； D．平衡时v正=v逆，即k正·p(N2)·p3(H2)=k逆·p2(NH3)，得==Kp；总压p总=20MPa，n总=4-2a=4-=mol： p(NH3)=20×20%=4 MPa， p(N2)=20×MPa， p(H2)=3p(N2)=12 MPa； ===(MPa)-2； 即=而非432，D错误； 故答案选D。 9. 已知反应，在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡体系中的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. C点时，往容器中再充入和，再次达到平衡后增大 B. A点时的平衡转化率约为33.3% C. 相同条件下，处于B点时， D. 低温高压有利于提高的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【分析】反应为，随温度升高，的物质的量分数降低，的物质的量分数升高，说明正反应为放热反应，，匹配下降的实线为的物质的量分数曲线，上升的虚线为的物质的量分数曲线，该反应正方向为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动。 【详解】A．C点时恒容充入和，相当于增大体系压强，平衡正向移动，的平衡转化率升高，再次平衡后减小，A错误； B．设A点时的转化量为，则平衡时，，，，总物质的量为，A点，则，解得，的转化率为，B正确； C．B点的物质的量分数低于对应温度下的平衡值，反应需正向进行达到平衡状态，故，C正确； D．该反应正反应为放热、气体分子数减小的反应，低温、高压均使平衡正向移动，有利于提高的平衡转化率，D正确； 故选A。 10. 当两个电极相同，电解质溶液也相同，但由于电解质浓度不同，发生的氧化还原反应程度不同，因而产生不同的电势，从而形成的电池叫做浓差电池。浓差电池中，一般电解质溶液浓度高的一极的电势高于电解质溶液浓度低的一极。某同学通过如下实验装置由低浓度KCl溶液得到了高浓度KCl溶液。已知Cu1和Cu2两个电极的初始质量相等，实验结束后Cu1比Cu2电极质量重25.6 g。下列说法中正确的是 A. B. 实验结束后共收集到气体体积为17.92 L(标准状况) C. Pt1电极的电极反应方程式为 D. m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】左边装置为浓差电池，作原电池，右边为电解池，二者串联；已知和两个电极的初始质量相等，实验结束后比电极质量重25.6 g，说明电极表面有铜析出，发生了，电极为正极，电极表面有铜溶解，发生了，电极为负极；设析出的的物质的量为，溶解的 的物质的量也为，则，即，解得，电路转移电子的物质的量为；连接原电池负极，则为电解池阴极，阴极反应方程式为，为电解池阳极，阳极反应方程式为，据此分析。 【详解】A．由题干及分析可知，浓差电池中，浓度高的一极的电势高(作正极)，电极为正极，电极为负极，电极电势高于电极电势，则正极区的溶液浓度大于负极区，，A错误； B．由分析可知，电路转移电子的物质的量为，阴极（Pt1）生成氢气，阳极（Pt2）生成氯气，总共收集到气体，标况下体积为，B错误； C．为电解池阴极，阴极反应方程式为，C错误； D．为得到高浓度溶液，阴极区低浓度溶液的经过交换膜m向右迁移，阳极区低浓度溶液的经过交换膜n向左迁移，则m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜，D正确； 故选D。 11. 我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将污水中的还原为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是 A. 放电时，负极上的电极反应式为 B. 放电时，右侧工作室产生的往左侧工作室迁移 C. 充电时，金属铝电极应与电源的负极相连 D. 充电时，若电源为铅蓄电池，与电极相连的铅蓄电池上的正极的质量增重 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，，正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，正极区发生反应为(注意此反应不是电极反应)，充电时，金属铝为阴极，电极为阳极，据此解答。 【详解】A．放电时，负极电极反应为：，A错误； B．放电时，阴离子向负极移动，故右侧工作室产生的通过中间的交换膜往左侧工作室迁移，B正确； C．充电时，金属铝为阴极，与电源的负极相连，C正确； D．充电时，电极为阳极，若电源为铅蓄电池，正极的反应为，正极质量增重，D正确； 答案选A。 12. 以一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，电极材料为Pt，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a、b端溶液的pH均增大 B. 电极b为阳极连接电源正极，发生氧化反应 C. 催化反应阶段，产物物质的量之比 D. 为维持电解池离子浓度稳定，加入的Y应为 【答案】A 【解析】 【分析】根据电极b处转化为，Br元素化合价从-1升高到+5，失电子发生氧化反应，确定电极b为阳极，连接电源正极，电极a为阴极，连接电源负极。阴极a反应为，阳极b反应为。催化反应阶段在催化剂作用下发生反应生成和，配平得总催化反应为，整个体系总反应为。 【详解】A．电极a生成，pH增大，电极b生成，pH减小，A错误； B．电极b处Br元素化合价升高，失电子发生氧化反应，为阳极，连接电源正极，B正确； C．催化反应配平后为，产物，C正确； D．总反应为电解水生成和，为维持离子浓度稳定，加入的Y应为，D正确； 故选A。 13. 关于有机化合物的说法错误的是 A. 1molCH2=CH-CH3先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗7molCl2 B. 有机物的分子中，处于同一直线的原子有7个 C. 某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种 D. 分子中不可能所有原子均共面 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol与1mol加成后得到，分子中含7个氢原子，完全取代时消耗7mol，A正确； B．该有机物中，苯环对位的2个碳原子、与苯环对位相连的叔丁基中心碳原子、碳碳三键的2个碳原子、与三键相连的双键碳原子，共6个碳原子共线，不存在第7个共线原子，B错误； C．丁基共有4种结构，苯环对称，若两个取代基相同有4种结构，若两个取代基不同有种结构，总共有10种结构，C正确； D．该分子中含饱和碳原子，为四面体结构，不可能所有原子均共面，D正确； 故选 B。 14. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 该有机物既能与反应，还能与反应 B. 该有机物中有3种官能团 C. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. 该有机物和足量金属钠反应生成气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．含羧基，既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应，含羟基，能与Na反应，故A正确； B．分子中含碳碳双键、羟基、羧基，共3种官能团，故B正确； C．含碳碳双键可发生加成、加聚反应，含羟基、羧酸可发生取代反应，含碳碳双键、羟基可发生氧化反应，故C正确； D．羟基、羧基与Na反应生成氢气，则1mol该有机物和足量金属钠反应生成1mol气体，状况未知，不能计算气体的体积，故D错误； 故选：D。 二、解答题(4小题；58分；15-17题14分合计42分，18题16分) 15. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知：R－CHO 请回答： （1）乳酸分子中所含官能团的名称为_______，反应②的反应类型为_______。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应②_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 乳酸与乙酸互为同系物 B. 反应⑥为水解反应 C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型不同 D. 乳酸能发生取代反应 （4）乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a_______，b_______(写化学式)。 （5）1分子D与1分子乳酸反应的化学反应方程式：_______。 （6）写出乳酸的一种同分异构体的结构简式(要求：与乳酸所含官能团相同，不考虑立体异构)_______。 【答案】（1） ①. 羧基、羟基 ②. 氧化反应 （2） ①. ②. （3）CD （4） ①. 或或 ②. Na （5）CH3COOH++H2O （6） 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应，生成，和氧气在铜、加热条件下催化氧化得到乙醛，与加成、酸性水解生成乳酸，同时和氧气可氧化得到乙酸；淀粉在催化剂下水解得到葡萄糖，葡萄糖既可酶催化转化为乙醇，又可人体无氧呼吸生成乳酸，据此分析。 【小问1详解】 乳酸结构含羟基、羧基两种官能团；反应②是乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应； 【小问2详解】 反应①为乙烯加成水：；反应②为乙醇催化氧化：； 【小问3详解】 A．乳酸含羟基、羧基，乙酸只含羧基，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．反应⑥葡萄糖变乙醇是葡萄糖的发酵反应，不属于水解，B错误； C．乙烯和溴水加成褪色、被酸性氧化褪色，反应类型不同，C正确； D．乳酸羟基、羧基均可发生取代反应，D正确； 故选CD； 【小问4详解】 a只中和羧基，可选、、；b置换醇羟基选用； 【小问5详解】 D为乙酸，与乳酸浓硫酸加热发生酯化，反应方程式为：CH3COOH++H2O； 【小问6详解】 同分异构体需含、，符合条件。 16. G是一种茉莉花香气的成分，一种G的合成路线如下。 （1）B分子的结构简式为__________，其官能团名称为__________。 （2）D→E还需要的反应物和反应条件为__________。 （3）A→B反应的化学方程式为__________。 （4）有机物H为D的同系物，其分子式为。H的一氯取代物有3种，则H的结构简式为__________。 （5）烯烃X能发生如下转化。 已知：(、、表示烃基)。 ①X→Y的反应类型为__________。 ②X→Z为加聚反应，则Z的结构简式为__________。 ③W的结构简式为__________。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2）、光照 （3） （4）或 （5） ①. 加成反应 ②. ③. 【解析】 【分析】A（乙醇）催化氧化生成B（乙醛），B继续被氧化生成C（乙酸），D发生取代生成E，E水解生成F（），F与C酯化生成G，据此分析； 【小问1详解】 乙醇（A）在Cu、加热条件下催化氧化生成乙醛，乙醛再氧化为乙酸，因此B为乙醛（ ），官能团为醛基； 【小问2详解】 D是甲苯，D→E是甲苯侧链甲基的取代反应，需要氯气作为反应物，条件为光照； 【小问3详解】 A→B是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 D是甲苯，H是D（苯的同系物），分子式​，则取代基有6个C原子，一氯取代物有3种，说明结构高度对称，则H的结构简式为或； 【小问5详解】 ①X→Y为碳碳双键上的加成反应； ②X→Z为碳碳双键发生加聚反应，则Z的结构简式为； ③断键生成W和甲醛，W的结构简式为。 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能()，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/() 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2 mol时______(填“放出”或“吸收”)的热量为M。 ②在与①相同条件下，将1 mol和3 mol放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是______(填选项字母)。 A．M<N B．M>N C．M=N D．无法确定 （2）一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为______(填“>”“<”或“=”)。 ②下列条件的改变不能减慢其反应速率的是______(填选项字母)。 A．降低温度 B．减小铁粉的质量 C．保持压强不变，充入He D．保持容积不变，降低浓度 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是______(填选项字母)。 A． B．单位时间内：生成n mol的同时消耗n molCO C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的密度不随时间变化而变化 （3）燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种空气燃料电池如图所示。 实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在______(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，通空气的一侧电极反应式为：______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. B （2） ①. > ②. B ③. D （3） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由表格数据可知，断键吸收能量为+ ，成键释放能量为 ，放出的能量大于吸收的能量，说明该反应是放热反应； ②虽然理论上 和完全反应能放出的热量，但在密闭容器中，反应物不可能转化为生成物，实际反应消耗的小于。因此，实际放出的热量一定小于理论值。 【小问2详解】 ①观察图像可知，在时刻，反应物的浓度正在逐渐减小，生成物的浓度正在逐渐增大，且两者浓度尚未达到恒定，这说明此时反应正在向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率； ②A．温度降低，反应速率减慢，A不选； B．铁粉是固体，其浓度视为常数，减少其质量不影响反应速率，B选； C．恒压充入惰性气体He，容器体积会增大，导致反应体系中各组分（和）的分压和浓度降低，反应速率减慢，C不选； D．保持容积不变，降低浓度，反应物浓度降低，反应速率减慢，D不选； 故选B； ③A． 未指明是正反应速率还是逆反应速率，不能判断平衡，A不选； B．单位时间内：生成的同时消耗，描述的都是逆反应方向的进行情况，无法判断正逆反应速率是否相等，B不选； C．该反应方程式为，反应前后气体的化学计量数之和相等，所以在恒温恒容条件下，无论反应是否达到平衡，压强始终保持不变。因此压强不变不能说明反应达到平衡，C不选； D．容器体积不变，但反应中有固体参与，根据质量守恒，气体的总质量会随着反应进行而改变。当气体密度不再变化时，说明气体总质量不再变化，即反应达到平衡，D选； 故选D。 【小问3详解】 在原电池中，电子从负极流出，经过外电路流向正极。实验测得电子定向移向A电极， A电极是正极，B电极是负极。在燃料电池中，燃料（甲烷，）在负极发生氧化反应，失去电子，所以应该在B电极入口通入甲烷。通入空气的一侧是正极（A电极），发生的是氧气的还原反应，该电池的电解质是氢氧化钾（）溶液，属于碱性环境，在碱性环境中，氧气得到电子，与水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：。 18. 煤制烃技术一般分为三个阶段。请回答： （1）煤的气化阶段：，该反应能自发进行的条件是_______。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任何温度都自发 D. 任何温度都不自发 （2）还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。a极电极反应式为_______。放电时，电流由电极_______(填“a”或“b”)沿导线流向另一电极。该电池工作时，通入一端硫酸溶液的质量变化8g，理论上通过电路转移的电子数目为_______。 （3）煤的液化阶段： ①已知各物质燃烧热如下表： 物质 则_______。 ②在容积为1L的刚性容器中充入和，测得反应分钟后，容器内的体积分数在不同温度结果如下图所示： 图中a、b、c三点中，可能处于化学平衡状态的是_______(填a、b或c)，设c点达平衡，且容器内压强为，计算该点平衡常数_______ (用含的代数式表示)。 （4）甲醇制低碳烃阶段：用SAPO-34催化剂催化时的反应有： I： II： III： 在，总压111.4kPa的条件下，采用氩气夹带甲醇进料，反应15分钟。 ①测得甲醇转化率随甲醇分压的变化如图1所示，甲醇转化率随甲醇分压增大而减小的原因是_______。 ②在一定的条件下，反应15分钟测得体系中乙烯、丙烯、丁烯的选择性随温度变化如图2所示，为了提高C2H4和C3H6的总选择性，适宜的温度是_______。 【答案】（1）A （2） ①. ②. a ③. （3） ①. ②. bc ③. （4） ①. 总压一定时，甲醇分压增大，甲醇浓度增大，单位时间反应不充分，转化率减小 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应方程式为，已知，该反应是气体体积增大的反应，，反应自发进行的条件是，要使，必须使这一项足够大，即温度要足够高，该反应在高温下能自发进行，故选A。 【小问2详解】 ①还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示，CO在正极被还原为CH3OH，电极反应式为：。电极a为正极，电极b为负极，放电时，电子由负极b流向正极a，电流方向相反，故电流由电极a沿导线流向电极b。假设转移了 mol 电子，迁移进正极区的物质的量为x mol，质量为 g，消耗CO的物质的量为mol，质量为mol g，溶液增加的质量为 g=8g，，即转移了1 mol电子，电子数目为或 。 【小问3详解】 ①已知燃烧热数目可得：Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ，由盖斯定律可知，Ⅰ+2×Ⅱ-Ⅲ得目标反应，==； ②该反应，为放热反应。升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数应该增大。如果都是平衡状态，随着温度升高 ()，CO体积分数应该一直增大。但图中到反而下降了，说明时反应尚未达到平衡，反应还在正向进行中。而到，温度升高，CO体积分数增大，符合放热反应平衡移动的规律。因此，、可能处于平衡状态。设起始充入1 mol CO和2 mol 。总物质的量为 mol，c点处于平衡状态，此时 CO 的体积分数为 30%，设转化的CO为  mol： 平衡时总物质的量，，，平衡时各组分物质的量：、 、，平衡时总物质的量为 ，各组分分压：、 、 ，平衡常数。 【小问4详解】 ①甲醇转化率随甲醇分压增大而减小的原因是总压一定时，甲醇分压增大，甲醇浓度增大，单位时间反应不充分，转化率减小； ②由图可知，在425℃时，乙烯和丙烯的总选择性达到最高值。 适宜的温度是425℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $