精品解析：陕西省西安高新第一中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

2025-2026学年第二学期期末考试 2028届高一化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 Ba-137 一、选择题(每题只有一个符合要求的选项，每小题2分，共20分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 2025年春晚由宇树科技公司提供的机器人表演扭秧歌节目，其机器人芯片的核心材料为二氧化硅 B. 神舟宇宙飞船采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于新型无机非金属材料 C. 《本草纲目》记载“盖此矾，色绿，味酸，烧之则赤”，此矾指的是 D. 光纤广泛运用于通信领域传递网络、电话、电视信息，光纤的主要成分是晶体硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．芯片的核心材料为半导体晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，A错误； B．石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料，B正确； C．描述的绿矾是，为蓝色胆矾，不符合“色绿”的描述，C错误； D．光纤的主要成分是二氧化硅，晶体硅用于制作芯片、太阳能电池等，D错误； 故选B。 2. 下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫，可以起到杀菌、抗氧化作用 B. 碳酸钡不仅可以作为白色颜料，还可在医疗上用作X射线透视肠胃的内服药剂 C. 的化学性质稳定，可用作粮食保护气 D. 胆矾与石灰乳混合制得的波尔多液，是农业上常用的杀菌剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性且可使蛋白质变性，葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化的作用，A正确； B．碳酸钡会与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成有毒的可溶性氯化钡，不能用作X射线透视肠胃的内服药剂，医疗上用作钡餐的是硫酸钡，B错误； C．分子中存在氮氮三键，键能大，常温下化学性质稳定，不易发生反应，可用作粮食保护气，C正确； D．胆矾是五水硫酸铜，与石灰乳混合制得的波尔多液含有铜离子，可使病菌的蛋白质变性，是农业上常用的杀菌剂，D正确； 故选B。 3. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲做的喷泉实验 B. 用装置丁验证浓氨水与浓硫酸的反应 C. 用装置丙验证易溶于水 D. 用装置乙验证Cu与浓硝酸反应放热 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫与氢氧化钠浓溶液发生反应，圆底烧瓶内压强减小，形成喷泉，A正确； B．浓硫酸难挥发，无法产生丁中的现象，无法验证浓氨水与浓硫酸的反应，B错误； C．丙装置中，氨气溶于水，烧瓶中压强减小，气球鼓起，证明氨气易溶于水，C正确； D．铜与浓硝酸反应放热，大试管中气体受热，压强增大，使U形管中红墨水左侧降低，右侧升高，证明Cu与浓硝酸反应放热，D正确； 故答案选B。 4. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A. 自来水 B. 盐酸 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．自来水原本离子浓度极低，加入固体后电离出大量和，离子浓度大幅升高，导电能力变化大，A不符合题意； B．100 mL 盐酸中，与恰好完全反应生成强电解质，反应前溶液中离子为和，总浓度约为，反应后溶液中离子为和，总浓度也约为，离子浓度变化极小，导电能力变化最小，B符合题意； C．是弱电解质，原本仅部分电离，离子浓度很低，加入后反应生成强电解质，离子浓度大幅升高，导电能力变化大，C不符合题意； D．是强电解质，与不反应，加入后溶液中新增和，离子总浓度接近增大一倍，导电能力明显增强，变化大，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B. 反应：压缩体积增大压强后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业生产硫酸时，涉及反应为，使用过量空气相当于增大O2，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，从而提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．该反应前后气体分子数不变，压缩体积即增大压强时平衡不移动，颜色变深是因为的浓度增大造成的，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气与水存在反应，饱和食盐水里面含有大量的，浓度增大，平衡逆向移动，减少的损失，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．将钾蒸气从混合物中分离出来，相当于减小产物钾的浓度，平衡正向移动，从而提高了反应物的转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 6. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石更稳定 B. HCl和NaOH反应生成1 mol 的反应热，则1 mol 和反应的反应热 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成，前者放出的热量多 D. ，，将0.5 mol 和1.5 mol 置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨更稳定，A错误； B．HCl和NaOH反应的中和热对应生成1 mol液态水放热57.3 kJ，但和反应时，除了生成2 mol液态水的中和放热外，还有和结合生成沉淀的放热，因此总反应热，B错误； C．硫固体变为硫蒸气需要吸收热量，因此等质量的硫蒸气能量高于硫固体，完全燃烧生成相同产物时，能量更高的硫蒸气放出的热量更多，C正确； D．反应为可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol 无法完全反应生成1 mol ，因此充分反应后放出的热量小于0.5a kJ，D错误； 故选C。 7. 海水资源综合利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 海水 制盐工业：粗盐→精盐→饱和食盐水→氯碱工业 制溴工业： 制镁工业： A. 工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气 B. 制溴工业中用水溶液吸收溴蒸汽，生成和 C. 在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集 D. 在制镁工业中，工业常用溶液作为沉淀剂 【答案】C 【解析】 【分析】海水开发利用：空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴。然后再用氯气将其氧化得到产品溴；粗盐中含有Ca2+、Mg2+、硫酸根离子等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；镁离子形成氢氧化镁沉淀，加入盐酸制得氯化镁晶体，再转化为无水氯化镁，电解得到镁单质。 【详解】A．工业上通过电解饱和食盐水制备氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融氯化钠制取钠单质，A错误； B．溴单质具有强氧化性，SO2水溶液吸收溴单质，发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，B错误； C．由分析可知制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集，C正确； D．在制镁工业中，工业常石灰乳作为Mg2+沉淀剂，氢氧化钠成本较大，D错误； 故选C。 8. 常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A. 0.2 mol/L的溶液中：、、、 B. pH=12的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．会与发生双水解反应，且与生成沉淀、与也会发生反应，不能大量共存，A错误； B．pH=12的溶液为强碱性，含大量，与反应生成，与高浓度会生成微溶的，不能大量共存，B错误； C．，结合常温下，可算出，溶液显酸性，该组离子在酸性条件下互不反应，可大量共存，C正确； D．由水电离产生的，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件下与反应，碱性条件下、均能与反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 下列说法中正确的是 A. 若，，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B. 焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C. 常温下水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变温度也不可能自发进行 D. 常温下反应能自发进行，则该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应自发性判断依据，若，，则任意温度下均小于0，反应在任何温度下都能自发进行，A错误； B．焓变和熵变共同决定反应能否自发进行，焓变不是唯一判断因素，B错误； C．常温下水结冰为熵减过程不能自发，但当温度降低至0℃以下时，，该过程可自发进行，C错误； D．该反应中反应物有气体，生成物均为固体，，常温下反应自发即，代入可知，只有才能满足，D正确； 故选D。 10. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①反应物总能量高于生成物，为放热反应；反应②反应物（中间产物）总能量也高于生成物，也为放热反应，A错误； B．HI在反应①生成、反应②消耗，属于反应的中间产物，不是催化剂，B错误； C．该反应分两步进行，共有2个基元反应，反应①的正反应活化能大于反应②，反应①速率更慢，决定总反应速率，C正确； D．总反应的，选项中是反应②的热化学方程式，不是，D错误； 故选C。 二、选择题(每题只有一个符合要求的选项，每小题3分，共30分) 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g) H2(g) + I2(g)，0~15 s内，c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L。下列说法正确的是 A. 0~15 s内，用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol/(L·s) B. 增大HI浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. c(HI)由0.07 mol/L继续降到0.05 mol/L所需反应时间大于10 s D. 保持其他条件不变，充入He，使体系压强增大，化学反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~15 s内，，反应速率之比等于化学计量数之比，，A错误； B．增大HI浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，B错误； C．随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢；若速率保持不变，由降到所需时间为，实际反应速率减慢，所需时间大于10 s，C正确； D．恒容密闭容器中充入He，体系压强增大，但反应物、生成物的浓度均不变，化学反应速率不变，D错误； 故选C。 12. 酸雨的形成过程存在下列反应：①、②。下列说法错误的是 A. 溶液在稀释过程中，保持不变 B. 向酸雨中通入少量氯气，溶液的减小 C. 随着反应②的进行，逐渐增大 D. 常温下为5的酸雨中水电离出的 【答案】C 【解析】 【详解】A．的Ka1=，Ka2=，Ka1×Ka2=，稀释时，Ka1和Ka2均不变，故不变，故A正确； B．向酸雨中通入少量氯气，发生反应：，弱酸变为强酸，溶液的减小，故B正确； C．Ka1=保持不变，随着反应②的进行，增大，故减小，故C错误； D．常温下为5的酸雨中水电离出的，故D正确； 答案选C。 13. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 探究浓度对化学反应速率的影响 B. 测定中和反应反应热 C. 探究压强对平衡移动的影响 D. 测定化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．双氧水与亚硫酸钠反应无明显现象，不能达到实验目的，A项不符合题意； B．该装置反应体系用铜质搅拌器与外界存在热量交换，可用于测定中和反应的反应热会导致结果不准确，应该用环形玻璃搅拌器，B项不符合题意； C．（红棕色）与（无色）存在转化关系，故当容器体积减小，压强增大，虽然该反应将正向移动，但的浓度相比初始状态仍然增大，故颜色应为先变深后略微变浅，但最终颜色比初始时深。通过观察颜色变化可以探究压强对平衡移动的影响，C项符合题意； D．生成的气体会从长颈漏斗逸出，D项不符合题意； 故答案为C。 14. 我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B. 过程是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D. 该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，单位时间产率增加，A正确； B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，由题干历程图可知，该历程中决速步骤的反应为或，B错误； C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C错误； D．根据图示信息，该反应过程中，生成1 mol时，起始相对能量为0kJ，终点相对能量为-65.7kJ，表示该段过程放出热量65.7kJ，即该反应不是吸收热量，D错误； 故答案为：A。 15. 常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数约为)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与浓度之和。下列说法正确的是 A. 胃中约为 B. 血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C. 血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D. 如果该患者同时服用了治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．胃中，A正确； B．未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，所以血液中和胃中HA浓度应该相等，B错误； C．碱性越强，弱酸的电离程度越大，血液的pH大于胃中pH，碱性更强，故血液中HA电离程度大于胃中HA电离程度，C错误； D．在血液和胃中HA浓度相同，在服用之后胃中pH升高，浓度减小，使胃中电离平衡向正向移动，HA浓度降低，血液中HA向胃中扩散，使血液中平衡逆向移动，浓度降低，血液中的总药物浓度下降，胃中总药物浓度上升，血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比下降，D错误。 故选A。 16. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应且c点达到平衡 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点 D. 图4中，反应，线上所有的点都是平衡点，则点 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图1示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此反应的正反应是放热反应。在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致平衡常数减小，A正确； B．对于该反应，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，会使反应速率逐渐减小，但图示的正反应速率逐渐增大，反应在绝热恒容密闭容器中进行，说明反应的正反应是放热反应，反应进行，导致容器的温度升高，温度升高对化学反应速率的影响大于浓度减小对化学反应速率的影响，因而化学反应速率逐渐增大，c点不是平衡点，B错误； C．图中温度，合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N₂的转化率降低，则平衡时氨的转化率：，根据图示可知：a、b、c三点处于同一温度下进行，反应开始时H2的物质的量越多，化学平衡正向进行程度就越大，反应所处的平衡状态中N2的转化率就越高。由于图中c点H2开始时H2的物质的量最多，故c点N2的平衡转化率最高，C正确； D．在图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，在线上方的E点时A物质的含量比该压强下的平衡点高，说明反应正向进行，则F点，D正确； 故选B。 17. 常压条件下，羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)  ΔH<0。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 已知：①230℃时，K=2×10-5；②Ni(CO)4的沸点为42.2℃；③固体杂质不参与反应。 下列判断错误的是 A. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ B. 第二阶段，由于反应有可逆性，Ni(CO)4分解率较小 C. 增加c(CO)，平衡向正向移动，但反应的平衡常数不变 D. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO) 【答案】B 【解析】 【分析】第一阶段粗镍与CO反应生成气态Ni(CO)4，反应温度应该大于Ni(CO)4的沸点42.2°C，生成气态Ni(CO)4分离出来，第二阶段将气态气态Ni(CO)4加热230°C得到高纯镍。 【详解】A．Ni(CO)4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4，第一阶段应选择高于42.2℃的反应温度，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故A正确； B．第二阶段，在230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5，则其逆反应化学平衡常数很大，所以Ni(CO)4几乎完全分解，故B错误； C．增大反应物浓度平衡正向移动，则增大CO浓度，平衡正向移动，由于化学平衡常数只是温度的函数，温度不变，化学平衡常数不变，故C正确； D．反应的速率之比等于气体的计量数之比，所以平衡时有4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故D正确； 答案选B。 18. 常温下，用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 滴定开始前，溶液、盐酸和醋酸溶液中由水电离出的最大的是盐酸 B. 左图是溶液滴定盐酸的曲线，右图是溶液滴定醋酸的曲线 C. 分析图像可知，和的关系为： D. M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（A-表示或） 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，左图中0.1mol/L溶液pH为3、右图中0.1mol/L溶液pH为1，则左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线、右图是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线。 【详解】A．0.1mol/L氢氧化钠溶液溶液中氢氧根离子和0.1mol/L盐酸中氢离子浓度都为0.1mol/L，而醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，酸或碱均抑制水的电离，溶液中氢氧根离子浓度或氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度最大，故A错误； B．由分析可知，左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线、右图是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，故B错误； C．由分析可知，左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线、右图是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，氢氧化钠溶液体积为V1mL时，醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应得到醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液pH为7，则V1mL小于20mL，氢氧化钠溶液体积为V2mL时，盐酸与氢氧化钠溶液反应得到氯化钠溶液，溶液pH为7，则V2mL等于20mL，则V1小于V2，故C错误； D．由分析可知，左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线，由图可知，氢氧化钠溶液体积为20mL的M点为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)可知，溶液中，故D正确； 故选D。 19. 恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。下列说法错误的是 A. 该条件下，体系达到平衡后， B. 该条件下，反应用物质的量分数表示的平衡常数 C. 时刻， D. 若加入催化剂，增大，不变，则变大，(平衡)不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知， ，而，则，则，故A正确； B．对于，，，平衡时，则，同理可知，对于， ，而对于， 则平衡常数，故B错误； C．时刻，A的消耗速率等于生成M的速率与生成N的速率之和，即： ，故C正确； D．若加入催化剂，增大，不变，更有利于生成M，相同时间内生成M的量增加，则变大，但催化剂不影响平衡移动，而(平衡)不变，故D正确； 故选B 20. T℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1和一定量的，发生反应，达到平衡时，的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的变化关系如图所示。已知通入2时，容器内的总压强为。下列说法错误的是 A. 5min时，反应到达c点，v(H2)=0.1mol∙L-1∙min-1 B. b点时，反应的平衡常数 C. 容器内的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态 D. c点时，再通入和，使二者的分压均增大，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【分析】根据c点的三段式分析： 则平衡时容器气体的压强为：p(平衡)=×1.2pkPa，故有：p(HCHO)=×p(平衡)=××1.2pkPa=0.2pkPa，解得：x=0.5mol，故p(平衡)=pkPa，据此分析解题。 【详解】A．起始时容器内气体总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，由分析可知，则(H2)==0.1mol/(Lmin)，A正确； B．温度不变，化学平衡常数不变，故b点时反应的化学平衡常数与c点对应的平衡常数相等，由分析可知，c点平衡下，p(CO2)=×pkPa=0.2pkPa，同理：p(H2)=0.4pkPa，p(HCHO)=p(H2O)=0.2pkPa，故Kp== (kPa)-1==，B正确； C．由题意可知，在恒温恒容的密闭容器中，若H2O的体积分数保持不变，则各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，C正确； D．c点时，，再通入和H2O，使二者的分压均增大，此时，平衡不移动，D错误； 故答案为：D。 三、非选择题(共50分) 21. Ⅰ．弱电解质的电离平衡与生活、生产息息相关。下表是部分弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO (25℃) ， 按要求回答问题： （1）体积相同、pH相同的三种酸A.；B.HClO；C.HCl分别与1 mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由小到大的排列顺序是________(填字母序号)。 （2）反应达到平衡后，要使HClO浓度增加，最好加入________物质(填字母序号)。 A. NaOH固体 B. 固体 C. D. 固体 （3）25℃时，将25 mL 12 mol/L的盐酸与100 mL 2 mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1 L，该溶液的________，其中由水电离产生的________mol/L。 Ⅱ．已知亚磷酸()为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。 （4）写出亚磷酸与足量NaOH反应后形成正盐的离子方程式：________________。 （5）表示pH与的变化关系的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （6）根据图像计算亚磷酸的________。 【答案】（1）C<A<B （2）B （3） ①. 1 ②. （4） （5）I （6） 【解析】 【小问1详解】 已知电离常数 ，， 为强酸，故酸性强弱顺序为 。当三种酸的相同时，其物质的量浓度大小顺序为 。由于三种酸的体积相同且均为一元酸，故其物质的量大小顺序为 。完全中和时消耗 的物质的量与酸的物质的量相等，则消耗 溶液的体积由小到大的顺序为 C<A<B。 【小问2详解】 氯水中存在平衡：。 A．加入 固体，会同时消耗 和 ，导致 浓度减小，A不选； B．加入 固体，由于酸性 ， 只与 反应而不与 反应，消耗了 使平衡正向移动， 的物质的量增加，且溶液体积基本不变，故 浓度增加，B选； C．加入 ，平衡正向移动，但溶液总体积增大， 浓度减小，C不选； D．加入 固体，由于酸性 ， 会同时与 和 反应，导致 浓度减小，D不选； 故选B。 【小问3详解】 混合前，盐酸中 ， 溶液中 。混合后 过量，过量的 。稀释至 后，溶液中 ，故 。该溶液中的 全部由水电离产生，且水电离产生的 等于溶液中的 ，故由水电离产生的 。 【小问4详解】 亚磷酸()为二元弱酸，说明其分子中只有两个氢原子可以发生电离。与足量 反应生成的正盐为 ，对应的离子方程式为：。 【小问5详解】 亚磷酸的电离常数表达式分别为 和 ，两边取负对数可得：，。由于第一步电离程度大于第二步电离程度，即 ，故 。当横坐标为0时，曲线Ⅰ的 较大，对应 ，因此曲线Ⅰ表示 与 的变化关系。 【小问6详解】 由（5）的分析可知，曲线Ⅱ表示 与 的变化关系。取曲线Ⅱ上的B点，此时横坐标 ，即 ，纵坐标 ，即 。代入第一步电离常数表达式：。 22. 利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“制备”过程中在碱性条件下转化为，反应的离子方程式为________。 （2）“分离”所得副产品的主要成分为________。 （3）“操作b”中，经蒸发浓缩、冷却结晶、________、洗涤、干燥，可得粗品。由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：________(填“>”或“<”)。 （4）请解释杀菌、净水的原理________。 （5）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66 g，向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20 g固体C，则聚合硫酸铁中________。 【答案】（1） （2）NaCl （3） ①. 过滤 ②. > （4）高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用 （5）2:4:1 【解析】 【分析】废铁屑首先用稀硫酸酸浸，溶液中存在Fe2+，氧化过程中Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，途径Ⅰ中向溶液加入NaOH和NaClO将Fe3+氧化为，NaClO被还原为NaCl，随后分离出副产物NaCl，再加入饱和KOH溶液，将Na2FeO4转化为K2FeO4；途径Ⅱ中加入NaOH溶液调节pH来促进Fe3+水解而制取聚合硫酸铁，然后固化成型，据此分析解题。 【小问1详解】 “制备”过程中Fe3+与ClO-在碱性条件下发生氧化还原反应，其离子方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，“分离”所得副产品的主要成分为NaCl； 【小问3详解】 “操作b”中，Na2FeO4转化为K2FeO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥一系列流程可得粗品K2FeO4；该过程中溶解度小的会优先结晶析出，由此判断该生产条件下物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4； 【小问4详解】 K2FeO4能够杀菌、净水是由于K2FeO4具有强氧化性，可以破坏细菌的结构，使其失活，并且K2FeO4在水中不稳定，会被还原成Fe3+，Fe3+水解后生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的微粒，聚集并沉降，从而达到净水的目的；故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，杀菌消毒过程中高铁酸钾被还原生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以达到净水的作用； 【小问5详解】 取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，则转化为FeCl3和Fe2(SO4)3溶液，然后加入BaCl2溶液，生成4.66 g沉淀A：BaSO4，则，向滤液B中加入足量的NaOH溶液，发生反应：，将Fe(OH)3洗涤、灼烧至恒重转化为3.20 gFe2O3，则，所以，然后根据化学式中元素化合价代数和为0，可得，解得b=4，故聚合硫酸铁中。 23. Ⅰ．某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10 mL 0.1 mol/L 溶液和10 mL 0.3 mol/L 溶液，测得反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。为探究化学反应速率增大的影响因素，进行如下实验： 方案 假设 具体实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中依次加入10 mL 0.1 mol/L 溶液和10 mL 0.3 mol/L 溶液，①________ Ⅱ 反应产物对反应有催化作用 取10 mL 0.1 mol/L 溶液于烧杯中，先加入②________固体(填化学式)，再加入10 mL 0.3 mol/L 溶液 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向2个烧杯中加入0.1 mol/L 溶液，烧杯A中加入1 mL水，烧杯B中加入盐酸，再分别向烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L 溶液 （1）与反应的离子方程式为：________________。 （2）补全上表中的操作步骤①________________；②________________。 （3）方案Ⅲ烧杯A中加入1 mL水的作用是________________。 （4）在证明方案Ⅱ假设成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为将1 mL的水改为的________溶液(填化学式)。 （5）反应后期，化学反应速率降低的主要原因是________________。 Ⅱ．测定反应的平衡常数K 常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液用标准溶液进行滴定，测定和的总浓度。 编号 250 mL碘量瓶① 250 mL碘量瓶② 试剂 0.5 g研细的碘，60 mL 0.01 mol/L KI溶液 0.5 g研细的碘，60 mL 和的总浓度 0.0050 mol/L 0.0012 mol/L （6）为了判断用溶液滴定上层清液时的滴定终点，需要选择的指示剂为________。 （7）碘量瓶①平衡体系中与②中接近，列出平衡常数K的计算式________(只列出计算式即可，不要求计算)。 【答案】（1） （2） ①. 插入温度计 ②. KCl或NaCl （3）空白实验，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响或保持溶液的总体积不变，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响 （4）KCl或NaCl （5）随着反应进行，反应物浓度降低 （6）淀粉溶液 （7） 【解析】 【分析】这道题包含两部分，一是探究与的反应速率，通过控制变量法探究反应放热、催化、酸性增强的影响，后期速率降低因反应物浓度下降，反应离子方程式为；二是用淀粉作指示剂滴定测定的平衡常数，计算式为，考查氧化还原、反应速率、滴定与平衡常数知识点，据此分析回答问题。 【小问1详解】 根据题意信息可知，与反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①插入温度计：该组假设反应放热升温加快速率，温度计可实时测定反应过程溶液温度，验证温度变化；②或固体：实验目的验证产物具有催化作用，加入该固体可提前引入，形成对照实验。 【小问3详解】 空白实验，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响或保持溶液的总体积不变，消除由于反应物浓度变化给实验带来的影响。 【小问4详解】 （或），盐酸会同时引入和，而有催化效果，变量不唯一；替换为等浓度溶液后，两组浓度一致，只探究酸性对速率的影响。 【小问5详解】 反应持续进行，体系内、两种反应物不断消耗，浓度大幅减小，根据速率规律，反应物浓度降低，化学反应速率减慢。 【小问6详解】 淀粉溶液，淀粉可与结合形成蓝色络合物，滴定消耗，终点时蓝色褪去，现象明显便于判断滴定终点，故指示剂为淀粉溶液。 【小问7详解】 反应，平衡常数；碘量瓶②无，测得总浓度即为平衡；碘量瓶①总浓度，则；初始，平衡，代入得。 24. 一定条件下，合成是目前比较成熟的的资源化生产利用技术。涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）计算，________，反应Ⅰ在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 （2）在恒温、恒容条件下，下列事实能说明反应Ⅰ已达平衡状态的是________。 A. 体系内 B. 体系内的体积分数不再发生变化 C. 体系内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 体系内混合气体的密度保持不变 （3）已知反应Ⅱ的速率方程为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。p为物质的分压，如图所示(表示速率常数的对数，表示温度的倒数a、b、c、d四条斜线中有两条分别表示、随的变化关系曲线，其中能表示随变化关系的是斜线________(填图中字母)。 （4）在2.0 L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[如CO的选择性]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 ①曲线甲表示________(填含碳产物的化学式)的选择性。 ②曲线丙在温度较低时先减小，250 K左右逐渐增大，出现这种变化趋势的原因是________。 ③温度为300 K时，平衡体系中________mol。 ④温度为250 K时，反应达到平衡状态，测得以下数据：体系压强为、为2.2 mol。则该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数________(用最简分式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）BC （3）d （4） ①. ②. 曲线丙表示二氧化碳的平衡转化率，升高温度，反应Ⅰ的平衡逆向移动，反应Ⅱ的平衡正向移动，250 K以下反应Ⅰ平衡逆向移动大于反应Ⅱ正向移动，转化率逐渐降低；250 K以上反应Ⅰ平衡逆向移动小于反应Ⅱ正向移动，转化率逐渐增大 ③. 0.6 ④. 【解析】 【小问1详解】 已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ，目标反应：由得到，则；反应Ⅰ自发判据：（放热），反应前后气体分子数减少，。 根据自发，低温时项小，，因此低温自发。 故答案为：；低温。 【小问2详解】 A．仅浓度相等，不代表浓度不再变化，不能判平衡，A错误； B．体积分数不变，可得各组分浓度恒定，达到平衡，B正确； C．平均相对分子质量；气体总质量不变，总物质的量随反应变化， 不变说明不变，达到平衡，C正确； D．密度，m、V 均不变，密度始终不变，不能判平衡，D错误； 故选。 【小问3详解】 反应Ⅱ： （吸热反应）。温度越高（越小），正反应速率常数越大，所以随的增大而减小（因为增大对应温度降低，减小，减小），逆反应是放热反应，温度越高（越小），逆反应速率常数越大，随的增大而减小，但吸热反应的速率常数受温度影响更显著，所以的变化幅度更大，因此，能表示随变化关系的是d。 【小问4详解】 ①温度升高时，放热反应Ⅰ平衡逆向移动，选择性降低；吸热反应Ⅱ平衡正向移动，选择性升高，曲线甲随温度升高选择性降低，所以甲表示的选择性。 ②曲线丙表示二氧化碳的平衡转化率，升高温度，反应Ⅰ的，平衡逆向移动，反应Ⅱ的，平衡正向移动，250 K以下反应Ⅰ平衡逆向移动大于反应Ⅱ正向移动，转化率逐渐降低；250 K以上反应Ⅰ平衡逆向移动小于反应Ⅱ正向移动，转化率逐渐增大。 ③反应Ⅰ、Ⅱ中，每消耗均生成。 已知300 K时转化的总物质的量为，因此平衡体系中。 ④250 K时甲乙曲线相交，、选择性各50%，此时剩余。设转化的总物质的量为，则，，。消耗：反应Ⅰ耗，反应Ⅱ耗，总消耗。初始，剩余，解得。各组分物质的量：、，总物质的量。分压 = 总压× 物质的量分数： 、、、 ，反应Ⅱ：，则反应Ⅱ的压强平衡常数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期末考试 2028届高一化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 Ba-137 一、选择题(每题只有一个符合要求的选项，每小题2分，共20分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 2025年春晚由宇树科技公司提供的机器人表演扭秧歌节目，其机器人芯片的核心材料为二氧化硅 B. 神舟宇宙飞船采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于新型无机非金属材料 C. 《本草纲目》记载“盖此矾，色绿，味酸，烧之则赤”，此矾指的是 D. 光纤广泛运用于通信领域传递网络、电话、电视信息，光纤的主要成分是晶体硅 2. 下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫，可以起到杀菌、抗氧化作用 B. 碳酸钡不仅可以作为白色颜料，还可在医疗上用作X射线透视肠胃的内服药剂 C. 的化学性质稳定，可用作粮食保护气 D. 胆矾与石灰乳混合制得的波尔多液，是农业上常用的杀菌剂 3. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲做的喷泉实验 B. 用装置丁验证浓氨水与浓硫酸的反应 C. 用装置丙验证易溶于水 D. 用装置乙验证Cu与浓硝酸反应放热 4. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A. 自来水 B. 盐酸 C. 溶液 D. 溶液 5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B. 反应：压缩体积增大压强后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 6. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石更稳定 B. HCl和NaOH反应生成1 mol 的反应热，则1 mol 和反应的反应热 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成，前者放出的热量多 D. ，，将0.5 mol 和1.5 mol 置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ热量 7. 海水资源综合利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 海水 制盐工业：粗盐→精盐→饱和食盐水→氯碱工业 制溴工业： 制镁工业： A. 工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气 B. 制溴工业中用水溶液吸收溴蒸汽，生成和 C. 在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集 D. 在制镁工业中，工业常用溶液作为沉淀剂 8. 常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A. 0.2 mol/L的溶液中：、、、 B. pH=12的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 9. 下列说法中正确的是 A. 若，，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B. 焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C. 常温下水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变温度也不可能自发进行 D. 常温下反应能自发进行，则该反应的 10. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. 二、选择题(每题只有一个符合要求的选项，每小题3分，共30分) 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g) H2(g) + I2(g)，0~15 s内，c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L。下列说法正确的是 A. 0~15 s内，用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol/(L·s) B. 增大HI浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. c(HI)由0.07 mol/L继续降到0.05 mol/L所需反应时间大于10 s D. 保持其他条件不变，充入He，使体系压强增大，化学反应速率加快 12. 酸雨的形成过程存在下列反应：①、②。下列说法错误的是 A. 溶液在稀释过程中，保持不变 B. 向酸雨中通入少量氯气，溶液的减小 C. 随着反应②的进行，逐渐增大 D. 常温下为5的酸雨中水电离出的 13. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 探究浓度对化学反应速率的影响 B. 测定中和反应反应热 C. 探究压强对平衡移动的影响 D. 测定化学反应速率 14. 我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B. 过程是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D. 该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 15. 常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数约为)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与浓度之和。下列说法正确的是 A. 胃中约为 B. 血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C. 血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D. 如果该患者同时服用了治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变大 16. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应且c点达到平衡 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点 D. 图4中，反应，线上所有的点都是平衡点，则点 17. 常压条件下，羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)  ΔH<0。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 已知：①230℃时，K=2×10-5；②Ni(CO)4的沸点为42.2℃；③固体杂质不参与反应。 下列判断错误的是 A. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ B. 第二阶段，由于反应有可逆性，Ni(CO)4分解率较小 C. 增加c(CO)，平衡向正向移动，但反应的平衡常数不变 D. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO) 18. 常温下，用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积而变化的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 滴定开始前，溶液、盐酸和醋酸溶液中由水电离出的最大的是盐酸 B. 左图是溶液滴定盐酸的曲线，右图是溶液滴定醋酸的曲线 C. 分析图像可知，和的关系为： D. M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（A-表示或） 19. 恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。下列说法错误的是 A. 该条件下，体系达到平衡后， B. 该条件下，反应用物质的量分数表示的平衡常数 C. 时刻， D. 若加入催化剂，增大，不变，则变大，(平衡)不变 20. T℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1和一定量的，发生反应，达到平衡时，的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的变化关系如图所示。已知通入2时，容器内的总压强为。下列说法错误的是 A. 5min时，反应到达c点，v(H2)=0.1mol∙L-1∙min-1 B. b点时，反应的平衡常数 C. 容器内的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态 D. c点时，再通入和，使二者的分压均增大，平衡正向移动 三、非选择题(共50分) 21. Ⅰ．弱电解质的电离平衡与生活、生产息息相关。下表是部分弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO (25℃) ， 按要求回答问题： （1）体积相同、pH相同的三种酸A.；B.HClO；C.HCl分别与1 mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由小到大的排列顺序是________(填字母序号)。 （2）反应达到平衡后，要使HClO浓度增加，最好加入________物质(填字母序号)。 A. NaOH固体 B. 固体 C. D. 固体 （3）25℃时，将25 mL 12 mol/L的盐酸与100 mL 2 mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1 L，该溶液的________，其中由水电离产生的________mol/L。 Ⅱ．已知亚磷酸()为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。 （4）写出亚磷酸与足量NaOH反应后形成正盐的离子方程式：________________。 （5）表示pH与的变化关系的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （6）根据图像计算亚磷酸的________。 22. 利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“制备”过程中在碱性条件下转化为，反应的离子方程式为________。 （2）“分离”所得副产品的主要成分为________。 （3）“操作b”中，经蒸发浓缩、冷却结晶、________、洗涤、干燥，可得粗品。由操作b判断该生产条件下物质的溶解性：________(填“>”或“<”)。 （4）请解释杀菌、净水的原理________。 （5）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66 g，向滤液B中加入足量的NaOH溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20 g固体C，则聚合硫酸铁中________。 23. Ⅰ．某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10 mL 0.1 mol/L 溶液和10 mL 0.3 mol/L 溶液，测得反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。为探究化学反应速率增大的影响因素，进行如下实验： 方案 假设 具体实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中依次加入10 mL 0.1 mol/L 溶液和10 mL 0.3 mol/L 溶液，①________ Ⅱ 反应产物对反应有催化作用 取10 mL 0.1 mol/L 溶液于烧杯中，先加入②________固体(填化学式)，再加入10 mL 0.3 mol/L 溶液 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向2个烧杯中加入0.1 mol/L 溶液，烧杯A中加入1 mL水，烧杯B中加入盐酸，再分别向烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L 溶液 （1）与反应的离子方程式为：________________。 （2）补全上表中的操作步骤①________________；②________________。 （3）方案Ⅲ烧杯A中加入1 mL水的作用是________________。 （4）在证明方案Ⅱ假设成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为将1 mL的水改为的________溶液(填化学式)。 （5）反应后期，化学反应速率降低的主要原因是________________。 Ⅱ．测定反应的平衡常数K 常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液用标准溶液进行滴定，测定和的总浓度。 编号 250 mL碘量瓶① 250 mL碘量瓶② 试剂 0.5 g研细的碘，60 mL 0.01 mol/L KI溶液 0.5 g研细的碘，60 mL 和的总浓度 0.0050 mol/L 0.0012 mol/L （6）为了判断用溶液滴定上层清液时的滴定终点，需要选择的指示剂为________。 （7）碘量瓶①平衡体系中与②中接近，列出平衡常数K的计算式________(只列出计算式即可，不要求计算)。 24. 一定条件下，合成是目前比较成熟的的资源化生产利用技术。涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）计算，________，反应Ⅰ在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 （2）在恒温、恒容条件下，下列事实能说明反应Ⅰ已达平衡状态的是________。 A. 体系内 B. 体系内的体积分数不再发生变化 C. 体系内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 体系内混合气体的密度保持不变 （3）已知反应Ⅱ的速率方程为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。p为物质的分压，如图所示(表示速率常数的对数，表示温度的倒数a、b、c、d四条斜线中有两条分别表示、随的变化关系曲线，其中能表示随变化关系的是斜线________(填图中字母)。 （4）在2.0 L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[如CO的选择性]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 ①曲线甲表示________(填含碳产物的化学式)的选择性。 ②曲线丙在温度较低时先减小，250 K左右逐渐增大，出现这种变化趋势的原因是________。 ③温度为300 K时，平衡体系中________mol。 ④温度为250 K时，反应达到平衡状态，测得以下数据：体系压强为、为2.2 mol。则该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数________(用最简分式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $