精品解析：山西现代双语学校南校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

2024-2025学年度高一年级上学期第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟； 试卷满分：100分 一、单选题(每题3分，共16×3=48分) 1. 下列说法正确的是（ ） ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水混合物是纯净物 ③是混合物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ②和⑤ C. ③和④ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①如和由一种元素组成，但由它们组成的物质是混合物，故错误; ②冰和水的化学式都为，冰水混合物是纯净物，故正确; ③带有结晶水的盐属于纯净物，如是纯净物，故错误； ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不是酸性氧化物，故错误； ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，故正确； 正确的有②和⑤；答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 B. 与属于同素异形体 C. 、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 D. 氯化钠晶体中存在离子但不能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．与是化合物，不是单质，不是同素异形体，故B错误； C．CO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，故C错误； D．NaCl晶体中存在离子，但是晶体中离子不能自由移动，故不导电，故D正确； 答案选D。 3. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A. NaHSO4、KCl、纯碱、BaCl2：盐类 B. CaO、Fe2O3、CO2、Na2O碱性氧化物 C. HF、HNO3、HCl、H2SO4：强酸 D. 空气、Fe(OH)3胶体、冰水混合物：混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、纯碱（）、均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类，A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．HF在水溶液中只能部分电离，属于弱酸，不属于强酸，C错误； D．冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故选A。 4. 2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为。已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是 A. 葡萄糖溶液的分散质直径在 B. 根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体 C. 利用丁达尔效应可以鉴别胶体和氯化钠溶液 D. 科学家研究过程中制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖溶液的分散质直径在，A错误； B．根据分散质粒子直径大小，可以用半透膜分离溶液和胶体，B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，氯化钠溶液不能产生丁达尔效应，故可利用丁达尔效应来鉴别，C正确； D．胶体是分散系，直径为的硫化镉为纯净物，D错误； 故选C。 5. 下列叙述中正确的是 A. 凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C. 酸碱中和反应的实质是与结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成的形式 D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 【答案】B 【解析】 【详解】A.可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式，难溶性盐在书写离子方程式时不能拆成离子形式，如CaCO3就以化学式表示，故A错误； B.离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确； C. H＋＋OH－=H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱作用生成水和可溶性盐的一类反应，不是所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－=H2O的形式，如醋酸与氢氧化钠反应，其离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误； D.离子反应发生的三个条件是放出气体、生成沉淀或生成水，复分解反应只要满足三个条件之一即可发生，故D错误； 综上所述，答案为B。 6. 下列反应中，是非氧化还原反应的是 ① ②HCl+NaOH=NaCl+H2O ③ ④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ⑤ A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①中H元素化合价从0价升高到+1价、Cl元素化合价从0价降低到-1价，①属于氧化还原反应，不符合题意； ②为酸碱中和反应，无化合价升降，属于非氧化还原反应，符合题意； ③中Hg元素化合价从+2价降低到0价、O元素化合价从-2价升高到0价，为氧化还原反应，不符合题意； ④为碱性氧化物与酸的复分解反应，反应前后均无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，符合题意； ⑤反应中Mn化合价降低，Cl元素化合价升高，属于氧化还原反应，不符合题意； 综上所述，②④符合题意，选A。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．KHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中会完全电离为和，正确电离方程式应为，A符合题意； B．是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式正确，B不符合题意； C．是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式正确，C不符合题意； D．是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式正确，D不符合题意； 故答案选A。 8. 下列下NaCl相关状态图示的叙述正确的是 A. NaCl固体中含有能自由移动的离子 B. 图2中a离子是水合钠离子 C. NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D. 熔融NaCl通电后发生了电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子晶体，钠离子和氯离子通过离子键形成离子晶体，在晶体中钠离子和氯离子不能自由移动，A错误； B．钠离子带有正电荷，与水分子中带负电荷的氧原子之间有作用力，图2中a离子是水合钠离子，B正确； C．氯化钠在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误； D．电离是电解质在水溶液或者熔融状态下产生离子的过程，不需要通电，熔融通电后发生了电解，D错误； 故选B。 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙和稀盐酸反应： B. 大理石与醋酸反应： C. 硝酸银与稀盐酸反应： D. 铁粉溶于稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶物不能拆写，HCl为强酸可拆，二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式书写符合反应事实和拆分规则，A正确； B．大理石主要成分为碳酸钙，属于难溶物，离子方程式中不能拆为，正确离子方程式应为，B错误； C．硝酸银为可溶性强电解质，在离子方程式中需拆为和，不参与反应应删去，正确离子方程式为，C错误； D．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 10. 在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：、、、 B. 加入铁粉放出H2的溶液：、、、 C. 使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、Mg2+、CH3COO-、 D. 澄清透明溶液：K+、Cu2+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为紫红色，不符合无色溶液的要求，且酸性条件下、与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．加入铁粉放出的溶液呈酸性，含有大量，会与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误； C．使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，含有大量，会与反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液不要求无色，、、、之间相互不发生反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 11. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 【答案】B 【解析】 【分析】该转化关系涉及的化学反应依次为：①C＋2CuO2Cu＋CO2↑、②CO2＋H2O＝H2CO3、③H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、④CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。 【详解】A．反应①中碳元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应，②③④中均无元素化合价变化，均不属于氧化还原反应，故A错误； B．反应①C＋2CuO2Cu＋CO2↑中碳元素化合价升高，单质C为还原剂，故B正确； C．反应④CaCO3CaO＋CO2↑中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，CaCO3既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误； D．据以上分析可知，反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，故D错误； 故答案为：B。 12. 下列各组反应可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3和石灰石反应，HCl和NaHCO3反应 B. BaCl2和CuSO4反应，Ba(OH)2和H2SO4反应 C. H2SO4和Fe(OH)3反应，HCl和KOH反应 D. 足量HNO3和Na2CO3反应，足量H2SO4和K2CO3反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．HNO3和石灰石（主要成分是CaCO3）反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，HCl和NaHCO3反应的离子方程式为H++=CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式不同，A不符合题意； B．BaCl2和CuSO4反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为2OH-+Ba2++2H++=BaSO4↓+2H2O，两个反应的离子方程式不同，B不符合题意； C．H2SO4和Fe(OH)3反应的离子方程式为3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，HCl和KOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，两个反应的离子方程式不同，C不符合题意； D．足量HNO3和Na2CO3反应，足量H2SO4和K2CO3反应，两个反应可用同一离子方程式表示，离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，D符合题意； 故选D。 13. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- B. 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42- C. 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl- D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】B 【解析】 【分析】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等。 【详解】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出气体，加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32-，故A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-，故B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银，所以原溶液中不一定含有Cl-，故C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2+，故D错误。 【点睛】该类试题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，进行判断、推理。 14. 用5个Na2SO3恰好将2个离子还原，已知被氧化为，则元素X在还原产物中的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】5个中S元素从+4价升高到+6价，共失电子；中X初始化合价为+7，设还原产物中X化合价为，2个得电子总数为，联立得，解得，故选B。 15. 田径运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是 A. 上述反应中Cl的化合价由+7价变为﹣1价 B. KCl是氧化产物 C. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D. 上述反应中消耗3 个P时，转移电子的物质的量为15 个 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl的化合价由+5价变为-1价，A错误； B．氯元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物KCl，B错误； C．反应氯化合价降低、P化合价升高，氧化剂是KClO3，还原剂是P，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，C错误； D．化合价升高数=化化合价降低数=转移电子数=30，消耗6molP时，转移电子的物质的量为30mol，所以消耗3 个P时，转移电子的物质的量为15 个，D正确； 故选D。 16. 某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 原溶液中可能含有的离子是①③ D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】无色、澄清溶液中不含有⑦Cu2+；实验(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液中含有⑥H+，不含有④、⑤；实验(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中含有②；实验(3)，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能说明(2)的溶液中含有Cl-，不能说明原溶液中含有Cl-。原溶液中，含有的每种离子的浓度均相等，肯定含有⑥H+、②，则一定含有①Na+。 【详解】A．由分析可知，原溶液中含有⑥H+、②、①Na+，它们的浓度相等，溶液刚好呈电中性，则原溶液中一定不含有③Cl-，A不正确； B．由分析可知，原溶液中肯定含有的离子是①②⑥，B正确； C．由A选项的分析可知，原溶液中一定含有的离子是①等，一定不含有③，C不正确； D．由分析可知，原溶液中肯定含有②，不含有的离子是③④⑤⑦，D不正确； 故选B。 二、填空题(共4道题，每空两分) 17. 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到饱和的FeCl3溶液，用此溶液进行以下实验： （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入制取的饱和的FeCl3溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈____________色，停止加热。Fe(OH)3胶体____________(填“能”或“不能”)透过半透膜，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________。 （2）小明想用最简单的方法判断是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面能观察到的现象为________________________________________________，该方法称为_______________________。胶体与其他分散系不同的根本原因是_________________________。 【答案】（1） ①. 红褐 ②. 不能 ③. (胶体)+3HCl （2） ①. 有一条光亮的通路 ②. 丁达尔效应 ③. 分散质粒子直径的大小不同 【解析】 【小问1详解】 制备胶体时，向沸水中滴加饱和溶液后继续煮沸，待液体变为红褐色时需停止加热，避免过度加热生成沉淀。半透膜孔径小于1nm，而胶体分散质粒子直径为，因此不能透过半透膜；该反应为(胶体)+3HCl； 【小问2详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，当光线穿过胶体时，胶体粒子对光线散射，从侧面可观察到一条光亮的通路；该方法常用来鉴别胶体和溶液，分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，胶体与溶液、浊液的根本区别就是其分散质粒子直径在范围内。 18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）金属Cu可与硝酸反应。 ①请配平，并用双线桥表示反应中电子转移情况：_________________________________________________。 ________Cu+________HNO3=________Cu(NO3)2+________NO↑+________H2O ②该反应中，硝酸体现了________性和________性。 ③每生成1个NO分子，被还原的HNO3有________个，转移了________个电子。 ④该反应的离子方程式为________________________________________________________。 （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______________性。 （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 ③. 酸 ④. 1 ⑤. 3 ⑥. （2）氧化性 （3）还原性 【解析】 【小问1详解】 ①氧化还原配平依据得失电子守恒：从0价升高到+2价，每个失去2个电子；中+5价降低到中+2价，每个得到3个电子，得失电子最小公倍数为6，因此系数为3，系数为2，可配平方程式并双线桥标注。 ②反应中部分的化合价不变，生成盐，体现酸性；部分化合价降低，作氧化剂，体现氧化性。 ③根据原子守恒，生成物的全部来自被还原的，因此生成1个对应1个被还原的；每个原子得到3个电子，因此转移3个电子。 ④书写离子方程式时，强酸、可溶性盐拆为离子，单质、气体、弱电解质保留化学式，删去未参与反应的硝酸根后配平即得。 【小问2详解】 转化为，铁元素化合价升高被氧化，作氧化剂，体现氧化性。 【小问3详解】 维生素C可将还原为从而缓解中毒，作还原剂，体现还原性。 19. 阅读下列科普短文并填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是________________(填序号，下同)；属于非电解质的是________________。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：________________________________________________。将⑧与④混合，写出离子反应方程式_______________________________________________。将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式_________________________________________。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为________________________。 （4）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式________________________。 （5）写出Ba(OH)2的溶液与KHSO4的溶液恰好中和时的离子方程式：________________________________________。 （6）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是________、________、________(填序号)。 A． B． C． ①向NH3·H2O溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨⑪ （2） ①. ②. ③. （3） （4）Na2HGO3 （5） （6） ①. ② ②. ③ ③. ① 【解析】 【小问1详解】 水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，酸、碱、盐均属于电解质，因此①NaCl、②、④NaOH、⑤、⑥NaClO为电解质；水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，⑨自身不能电离，⑪甲烷为有机化合物，二者均为非电解质；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，故其余物质不入选，综上所述，电解质为①②④⑤⑥；非电解质为⑨⑪； 【小问2详解】 为强电解质，溶于水完全电离为和，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，故电离方程式为；盐酸为强酸，NaOH为强碱，二者发生中和反应，本质是与结合生成水，离子方程式为；与NaOH溶液混合时，与反应生成和，离子方程式为； 【小问3详解】 氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物。第一个反应中为还原剂，为还原产物，故还原性；第二个反应中为还原剂，为还原产物，故还原性，因此还原性顺序为 【小问4详解】 为二元酸，说明1mol该酸仅能电离出2mol可被中和的，与过量NaOH反应时，2mol与2mol中和，剩余1个H保留在酸根中，故生成的正盐化学式为； 【小问5详解】 与恰好中和时，与物质的量之比为1:1，1mol可提供2mol，因此需要2mol提供2mol，反应生成沉淀、和水，拆写为离子方程式为； 【小问6详解】 溶液导电能力与自由移动离子浓度呈正相关。①为弱电解质，初始导电能力弱，通入HCl后生成强电解质，离子浓度持续增大，导电能力逐渐上升，对应C曲线； ②饱和石灰水中为强电解质，初始导电能力强，通入首先生成沉淀和水，离子浓度急剧下降，恰好完全反应时导电能力接近0，继续通入生成可溶强电解质，离子浓度回升，导电能力上升，对应A曲线； ③硝酸为强电解质，初始导电能力强，滴加等浓度KOH时，反应生成和水，溶液体积增大导致离子浓度略有下降，恰好反应后继续滴加KOH，离子浓度略有回升，导电能力先降后微升，对应B曲线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高一年级上学期第一次月考 化学试题 考试时间：75分钟； 试卷满分：100分 一、单选题(每题3分，共16×3=48分) 1. 下列说法正确的是（ ） ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水混合物是纯净物 ③是混合物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ②和⑤ C. ③和④ D. 全部 2. 下列说法正确的是 A. 金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 B. 与属于同素异形体 C. 、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 D. 氯化钠晶体中存在离子但不能导电 3. 下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A. NaHSO4、KCl、纯碱、BaCl2：盐类 B. CaO、Fe2O3、CO2、Na2O碱性氧化物 C. HF、HNO3、HCl、H2SO4：强酸 D. 空气、Fe(OH)3胶体、冰水混合物：混合物 4. 2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为。已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是 A. 葡萄糖溶液的分散质直径在 B. 根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体 C. 利用丁达尔效应可以鉴别胶体和氯化钠溶液 D. 科学家研究过程中制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体 5. 下列叙述中正确的是 A. 凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C. 酸碱中和反应的实质是与结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成的形式 D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 6. 下列反应中，是非氧化还原反应的是 ① ②HCl+NaOH=NaCl+H2O ③ ④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ⑤ A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ②④⑤ 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 8. 下列下NaCl相关状态图示的叙述正确的是 A. NaCl固体中含有能自由移动的离子 B. 图2中a离子是水合钠离子 C. NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D. 熔融NaCl通电后发生了电离 9. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙和稀盐酸反应： B. 大理石与醋酸反应： C. 硝酸银与稀盐酸反应： D. 铁粉溶于稀硫酸： 10. 在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：、、、 B. 加入铁粉放出H2的溶液：、、、 C. 使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、Mg2+、CH3COO-、 D. 澄清透明溶液：K+、Cu2+、、 11. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 12. 下列各组反应可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3和石灰石反应，HCl和NaHCO3反应 B. BaCl2和CuSO4反应，Ba(OH)2和H2SO4反应 C. H2SO4和Fe(OH)3反应，HCl和KOH反应 D. 足量HNO3和Na2CO3反应，足量H2SO4和K2CO3反应 13. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- B. 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42- C. 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl- D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 14. 用5个Na2SO3恰好将2个离子还原，已知被氧化为，则元素X在还原产物中的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 15. 田径运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是 A. 上述反应中Cl的化合价由+7价变为﹣1价 B. KCl是氧化产物 C. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D. 上述反应中消耗3 个P时，转移电子的物质的量为15 个 16. 某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液中是否含有③ B. 原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 原溶液中可能含有的离子是①③ D. 原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 二、填空题(共4道题，每空两分) 17. 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，得到饱和的FeCl3溶液，用此溶液进行以下实验： （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入制取的饱和的FeCl3溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈____________色，停止加热。Fe(OH)3胶体____________(填“能”或“不能”)透过半透膜，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_________________________________。 （2）小明想用最简单的方法判断是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面能观察到的现象为________________________________________________，该方法称为_______________________。胶体与其他分散系不同的根本原因是_________________________。 18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）金属Cu可与硝酸反应。 ①请配平，并用双线桥表示反应中电子转移情况：_________________________________________________。 ________Cu+________HNO3=________Cu(NO3)2+________NO↑+________H2O ②该反应中，硝酸体现了________性和________性。 ③每生成1个NO分子，被还原的HNO3有________个，转移了________个电子。 ④该反应的离子方程式为________________________________________________________。 （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______________性。 （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。 19. 阅读下列科普短文并填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是________________(填序号，下同)；属于非电解质的是________________。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：________________________________________________。将⑧与④混合，写出离子反应方程式_______________________________________________。将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式_________________________________________。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为________________________。 （4）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应，生成的正盐的化学式________________________。 （5）写出Ba(OH)2的溶液与KHSO4的溶液恰好中和时的离子方程式：________________________________________。 （6）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是________、________、________(填序号)。 A． B． C． ①向NH3·H2O溶液中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $