山西部分学校2025-2026学年高一上学期1月月考化学

高一一月份月考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32 C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.“猴鼓”是一种传统打击乐器，常与民族舞蹈结合，结构如图所示。 牛皮面 其组成中属于金属材料的是 、竹钉 A.牛皮面 铜制鼓环 、桐油渗透 B.竹钉 的杉木桶 C.铜制鼓环 D.杉木桶 2.许多无机颜料在多彩的世界中扮演着重要角色。下列无机颜料（括号内为该颜料的化学成 分)中，属于盐的是 A.钛白(TiO2) B.铬黄(PbCrO4) C.铁红(Fe2O3) D.炭黑(C) 3.战国中后期，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。下列说法正确的是 A.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 B.铁在高温下能与H2O(g)反应生成氧化亚铁 C.铁在自然界中只能以化合物的形态存在 D.铁与氯气反应的化学方程式为Fe十C2△FeCl, 4.元素Mc可由反应Am十Ca一Mc十3n得到。下列说法错误的是 A.24Am的中子数为243 B.Mc和Am属于不同核素 C.0Ca的核电荷数为2o D.Mc的质子数和中子数之和为281 【高一化学第1页（共6页）】 5.下列各组中的离子，在NaHSO4溶液中能大量共存的是 A.Mg2+、Ba2+、CI B.A13+、Fe3+、NO3 C.K+、NO3、OH D.K+、HCO5、CI 6.氯气与水反应的化学方程式为C2+H2O一HC+HCO。下列说法错误的是 A.O原子的结构示意图 8j B.HO的结构式：H H C.HCI在水中的电离方程式：HCI一H++CI D.Cl2在该反应中只作还原剂 7.物质的性质决定其用途。下列说法正确的是 A.氯气具有漂白性，可用作纸张的漂白剂 B.铝合金表面有致密的氧化铝薄膜，其所制容器可用来盛放NaOH溶液 C.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.钾的金属性强于钠，可用金属钾将水溶液中的Na还原为Na 8.在实验室中，通常用浓盐酸与MO2反应来制取C2。下列各组与制取氯气有关的装置中， 错误的是 A.Cl2发生装置 B.除去CL2中的HCI装置 C.干燥CL装置 D.收集CL2装置 一浓盐酸 潮湿 含HCI 的C1 的C2 MnO2 饱和食 碱石灰 盐水 空气 9.下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A.将铜丝插入FeCl3溶液中：2Fe3++Cu-Cu++2Fe+ B.将少量Ba(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液中：Ba2++OH-+HCO5一BaCO3￥+H2O C.向A1(OH)3中滴入氨水：AI(OH)3+NH3·HO[A1(OH)4]-+NH D.溴水滴入KI溶液中：Br2+I厂一Br+I2 【高一化学第2页（共6页）】 10.碳及其化合物的“价-类”二维图如图所示，其中X和Y分别表示两种含碳化合物。下列说 法错误的是 碳元素 化合价 NaHCO +4 Y HCO 或NaCO +2 CO 0 物质类别 单 氧类 化 质 别 盐 物 M A.相同条件下，X的沸点低于H2O B.CO在高温下可以与C反应生成Y C.Na2CO3的热稳定性强于NaHCO D.类别M为酸 11.我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为S十2KNO3十3C一KS十N2◆+3CO2◆。 设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LK2S所含离子的总数为0.3NA B.0.5mol·L-1的KNO3溶液所含NO5的个数为0.5VA C.常温常压下，等物质的量的N2和CO2的密度之比为11：7 D.该反应中，每消耗32gS的同时转移电子数为12NA 12.N2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，因为其与H2O、CO2反应可产生O2;但Na2O2与 SO2反应只能生成Na2SO4。下列说法错误的是 A.离子半径大小：S2->O2->Na B.Na2O2与SO2的反应中，Na2O2只作氧化剂 C.非金属性强弱：O>C>S D.CO2的分子结构模型：( 13.下列实验操作、现象和对应的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向CaCO中滴加稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水 A CI的非金属性强于C 中，澄清石灰水变浑浊 向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，取少量该白 该溶液中有C 色沉淀加入稀硝酸中，沉淀不溶解 向浓硫酸中加入适量蒸馏水充分稀释后，将石墨电极插入溶 C 浓硫酸是电解质 液中，接通电源可观察到电路中电流表的指针发生偏转 将某铁粉放在氧气中燃烧后，用磁体靠近燃烧后的剩余物 D 燃烧后的剩余物质中没有单质铁 质，物质全部被磁体吸引 【高一化学第3页（共6页）】 14.向20 mL x mol·L-的AlCl3溶液中滴加2mol·L1的NaOH溶液时，所得沉淀的质量 与加入NOH溶液的体积之间的关系如图所示。忽略溶液中水的电离，下列说法正确的是 A.M点对应的溶液中含有的离子为[AI(OH)4]厂、Na+、C-、AI(OH/g A13+ M B.N点时生成的A1(OH)3质量为2.34g Q C.向Q点对应的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，有白色沉淀0505不aOH(aq/ml 生成且沉淀不溶解 D.V1=20,x=0.5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)A至F分别表示6种纯净物，它们间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省 略)。已知：A是漂白液的有效成分，C在常温常压下是一种黄绿色气体，将D置于煤气灯上 灼烧时火焰呈黄色。 F 反应3 C 反应1 D 点燃B□ E Na B HO 反应2 F 请回答下列问题： (1)A至F这6种纯净物中，属于电解质的有 种。A和B的化学式分别为 和 (2)反应1中，每转移1mol电子，可生成C的物质的量为 mol。 (3)写出反应2的离子方程式： (4)某同学在实验室配制100mL1mol·L-1D的水溶液。 ①100mL1mol·L-1D的水溶液中，D的质量为 g。 ②配制操作可分解为如下几步，正确的操作顺序为 (填标号)；该同学在操作a 步骤中仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液中溶质的实际浓度 (填“大于”或“小 于"”)1mol·L1。 a b d 100mL (5)写出反应3的离子方程式： 【高一化学第4页（共6页）】 16.(14分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的第三周期主族元素，其中有两种为金属元素，X原 子的最外层电子数与最内层电子数相等，X与W、Y与Z的最外层电子数之和均为9。请回 答下列问题： (1)W所在的族为 族。 (2)X、Y、Z的原子半径由小到大的顺序是 (写元素符号)；Z、W的最高价氧化物对 应水化物的酸性强弱： (写化学式，下同)> (3)由乙元素形成的一种单质，其分子结构模型可表示为，令月 ,该单质所含共价 键类型为 ;64g该单质所含分子的个数为 (4)用电子式表示XW2的形成过程： (5)X的氢氧化物与W的最简单氢化物在水溶液中反应的离子方程式为 (6)某铁粉中含有少量单质Y,请设计简单实验方案除去其中的单质Y: 17.(14分)为了探究铁的化合物的相关性质，同学们进行了以下一系列实验。请回答下列问题： I.检验Fe2+和Fe3+。 序号 ① ② KSCN KSCN 少量新制 溶液 溶液 氯水 操作示意图 8 30s后 FeCl FeCl 混合 溶液 溶液 溶液 滴加KSCN溶液后，无明显现象；滴加新制氯 实验现象 溶液变红 水后，溶液变红 (1)查阅资料可知：KSCN是一种电解质，在水中电离出的阳离子和阴离子的个数比为1： 1。写出KSCN在水中的电离方程式： (2)实验②中，FCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 (3)为了检验某FeC溶液中是否含有F+,某同学设计了如下实验方案：向该溶液中滴加 少量新制氯水，充分反应后再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则原溶液中含有Fe+。你 认为该方案是否合理并说明理由： Ⅱ.同学们设计了如图所示装置（夹持装置省略）制备Fe(OH)2并探究其相关性质。 稀硫酸 长玻璃管 双氧小 NaOH MnO, 铁片 溶液 B 【高一化学第5页（共6页）】 (4)制备Fe(OH)2的正确操作：关闭K和K2,打开K1、K和K4,使装置A中产生的气体 进入装置B中，其目的是 。一段时间后，关闭 (填装置中的开 关标号，下同)，打开 ,将装置A中的溶液压入装置B中。 (5)探究Fe(OH)2性质：使K1、K2和K3处于关闭状态，K4、K处于打开状态，向MnO2中 滴人双氧水，将产生的气体通入装置B中。装置B中产生的现象为 ,发生反应 的化学方程式为 18.(15分)某工厂以废铁屑（主要成分为Fe和Fe2O3,含少量CuO、SiO2)为原料制备医用级高 纯硫酸亚铁(FeSO,),其工艺流程如图所示。 过量 稀硫酸 过量铁粉 废铁屑 酸浸液 还原液 FeSO,湿品 酸浸 还原 结品过滤 洗涤 一系列操作医用级高纯 低温脱水 硫酸亚铁 滤渣2 酸洗液 滤渣1 过量 酸洗 稀硫酸 Cu 已知：Fe+可以将MnO:还原为Mn2+。 请回答下列问题： (1)废铁屑“酸浸”后需要进行过滤，实验室模拟过滤操作时需要使用的玻璃仪器有烧 杯、 (2)酸浸液中含有的金属阳离子为Fe3+ (填离子符号)。“还原”步骤中，铁粉与 Fe3+反应的离子方程式为 (3)该流程中将滤渣2进行“酸洗”的目的是 。 (任写两点) (4)经洗涤后的FeSO4,在低温脱水时要隔绝空气。若在该步骤时有少量空气与FeSO4接 触，所得到的产品中可能含有杂质 (填化学式)。 (5)医用级高纯硫酸亚铁的纯度要求是FSO,的质量分数≥99.00%。为了检测某批次硫 酸亚铁产品的纯度是否达标，同学们进行了一系列实验： 步骤I.称取15.30g该硫酸亚铁产品，配制成100mL溶液。 步骤Ⅱ.取步骤I中配制好的溶液20.00mL,加入少量稀硫酸，再加入0.16mol·L- 的KMnO4溶液，当消耗KMnO4溶液体积为25.00mL时恰好完全反应（产品中的杂质 不与KMnO4反应)。 ①写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式： ②该批次硫酸亚铁产品中FeSO,的质量分数为 %(计算结果保留四位有效数 字) (填“达到”或“未达到”)医用级高纯硫酸亚铁的纯度要求。 【高一化学第6页（共6页）】高一一月份月考 化学参考答案 1.C2.B3.A4.A5.B6.D7.C8.C9.A10.B11.D12.C13.B14.D 15.(1)4(2分)：NaC1O(1分)；HC1(1分) (2)1(2分) (3)2Na+2H2O-2Na++2OH-+H2个(2分) (4)①5.85(2分) ②cbdfae(2分)；小于(1分) (5)C12+2OH--CI-+C1O-+H2O(2分) 16.(1)MA(1分) (2)S<A1<Mg(2分)；HCIO(1分)；H2SO4(1分) (3)非极性共价键(1分)：0.25(2分) (4):.+Mg+.:一irMg::r(2分) (5)Mg(OH)2+2H+—Mg2++2H2O(2分) (6)向该铁粉中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，将滤渣用蒸馏水洗涤2~3次，再 低温隔绝空气干燥（或其他合理答案，2分） 17.(1)KSCN=K++SCN-(2) (2)2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1-或2Fe2++HCIO+H+—2Fe3++C1-+HO(2分) (3)不合理，FeCL溶液中本身就含有Fe3+,滴加KSCN溶液可以使溶液变红，该方案无法 判断是否含有Fe+(或其他合理答案，2分) (4)将装置B中的空气排尽，防止Fe(OH)2被氧化（或其他合理答案，2分）；K1和K (1分)：K2(1分) (5)白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀（或其他合理答案，2分）； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2) 18.(1)玻璃棒和漏斗（写出1个得1分，2分） (2)Fe2+、Cu2+(写出1个得1分，2分)；Fe+2Fe3+—3Fe+(2分) (3)分离并回收滤渣2中的Cu(1分)；将Fe转化为FeSO4,提高成品产量(1分)（此两空不 分先后)》 (4)Fe2(SO4)3(2分) (5)①5Fe2++MnO+8H+-5Fe3++Mn2++4H2O(2分) ②99.35(2分)；达到(1分) 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】