山西省运城市康杰中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试题

康杰中学2025－2026学年度第一学期第二次月考 高一化学试题 2025.12 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1．化学与生产、生活、科技、环境保护息息相关。下列说法不正确的是 A．2019年1月3日中国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆，探测器使用的合金材料具有密度小，强度大又耐高温的特性 B．La-Ni合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 C．《天工开物》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时相连数天内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中碳含量，且熟铁比生铁质地更硬延展性稍差 D．纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的、等重金属离子 X Y Z W 2．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. Z的原子序数比Y大8 B. 、离子具有不同的电子层结构 C. X与氢原子可形成多种10微粒 D. Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒 3．在下列溶液中加入试剂后仍能大量共存的离子组是（ ） A. 通入过量：、、、 B. 加入能与铝反应生成的溶液 ：、、、 C. 加入过量：、、、 D. 加入过量溶液：、、、 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48 L与足量反应过程中，转移电子数为0.1 B. 将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数为0.1 C. 18 g所含电子数为10 D. 常温常压下，28 g和混合气体中的原子总数为6 5．下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与过量溶液混合： B. 向100mL 1 mol·L-1 溶液中（还原性：），通入0.1mol： C. 铝制容器不能盛放溶液的原因： D. 向100mL 0.1 mol·L-1 溶液中加入等体积等浓度的溶液： 6．下列说法正确的是 ① 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 ② 元素处于最低化合价时不一定具有还原性 ③ 有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ④ 仅表示强酸与强碱的中和反应 ⑤ 根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥ 醋酸属于有机化合物，为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质 ⑦ 胆矾失水为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化； ⑧ 向氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入一定量铁粉，反应后还有固体剩余，则固体中一定有铜 A．①②③④ B．①②⑧ C．③④⑥⑧ D．②④⑤⑥ 7．下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是 选项 A B C D X Y Z 8. 某同学设计如图所示装置，测定和混合样品中的质量分数。下列说法正确的是（ ） A. 气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X B. 装置A、C之间必须有B装置 C. a装置内试剂可选用无水氯化钙 D. 缺少a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低 9．下列选项描述与对应图像相符的是 A B C D A．图A为向溶液中加入粉后，溶液中各离子数目的变化示意图 B．图B为向等物质的量浓度的、混合液中滴加盐酸产生的图像 C．图C为向、、的混合溶液中逐滴加入溶液至过量的变化示意图 D．图D为向某浓度的溶液中滴入溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 10．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体成分 取少量燃烧后的固体，加入适量蒸馏水 若有气泡产生，则证明燃烧后的固体为 B 探究氯水中含有 向溶液中滴加氯水 溶液变为棕黄色，说明氯水中含有 C 检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液 产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余 D 探究溶液是否完全变质 取少量待测样品于试管中，滴加酸性的溶液 若紫色褪去，说明未完全变质 11．化学上常用标准电极电势E（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强，E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法正确的是 氧化型/还原型物质 / / / / / / E（酸性条件中） 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为PbO2 >>> C．酸性条件中，实验室可用与反应制备 D．向硫酸酸化的含2 mol溶液中加入1 mol，可观察到黄绿色气体产生 12．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和，下列说法正确的是 A．制氯气的离子方程式为： B．装置a中的试剂是浓硫酸，若无a装置，不利于制备 C．装置b的试管中若生成0.1 mol和0.5 mol，则生成2.6 mol D．装置c中，若消耗3.36 L（标准状况），理论上转移电子数为0.3 13．同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左、右两室（不考虑摩擦力），向左室中充入4 g，向乙室中充入20 g由和组成的混合气体，此时活塞停留在如图所示的位置。下列有关说法正确的是 A. 右室中气体体积之比：V():V()=3:1 B. 右室混合气体的密度是左室密度的10倍 C. 若将右室的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，在电火花不断引燃的条件下充分反应，恢复为原来的温度和压强，只剩余 D. 若将活塞移至该容器的正中央，左室与右室的压强比为1:1 14．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为。取一定质量的聚合硫酸铁样品分成两等份。第一份溶解于稀盐酸后，加入过量的溶液，得白色沉淀2.33g。第二份溶解于稀硫酸后，加试剂恰好将全部还原为，再加入0.02mol/L标准溶液反应至恰好完全，消耗 溶液80mL。该聚合硫酸铁中b:c的比值为 A. 4∶1 B. 2∶3 C. 2∶5 D. 3∶4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。（除标记的分值外，其余每空2分） 15.（14分）“价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题： （1）M在元素周期表中位于第_____周期第_____族； X与Y形成的10个电子的阴离子为____（填化学式） （2）甲与Q的单质反应的离子方程式为_____。 （3）写出乙分别与甲、丙反应的离子方程式为____________ ；____________。 （4）201g物质丙与标况下 L的所含的氧原子数相同。 （5）实验室要配制450mL 1.00mol/L的甲溶液，下列说法正确的是 A. 用称量纸称取18.0 g的固体甲 B. 称量固体甲时，称量时间过长，所配溶液的浓度偏低 C. 定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高 D. 配制好的溶液转移至试剂瓶时洒出，溶液浓度偏低 16.（15分） 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。 图1 图2 图3 回答下列问题： （1） 生产过程涉及的部分物质①②③④饱和食盐水中，属于非电解质的是_____（填序号，下同），能导电的是_____； （2） 向沉淀池中通入和，应先通入 （填化学式），从图3的 处通入（填“a” 或“b”），沉淀池中发生反应的离子方程式为_____。 （3） 向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为_____(填标号)。 A. B. C. D. （4）为测定产品中混有的杂质的含量，将一定量的产品充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，固体增重m g，则产品中的质量为_____ g。 （5）若制出的样品中含有的杂质只有，则下列实验方案中，不能测定样品中质量分数的是_____。 A. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 B. 取a g混合物充分加热，得到b g 固体 C. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g D. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到b g 固体 17. （15分）乳酸亚铁是一种补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。工业上以废料铁泥(主要成分是，含少量)为原料制备乳酸亚铁的工艺流程如下： 已知：与硫酸不反应，难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为_____（填化学式）； （2）“还原”时，所加试剂X是 固体（填化学式），发生反应的离子方程式为_________________，可用___________（填试剂的化学式）检验是否完全反应。 （3）“沉铝”时，所加试剂Y是 发生反应的离子方程式为_______________________。 （4）“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。 （5）“合成”过程中加入足量乳酸充分反应，同时加入少量铁粉，加入铁粉的作用是________________。获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用_____（填“水”或“乙醇”）洗涤晶体次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。 18.（14分）某化学小组在实验室制备，并利用其氧化性测定补血剂中有效成分的含量。回答下列问题： （一）的制备。 步骤Ⅰ：先利用如图甲所示装置由制备。 （1）装置A应选用图乙中的 （填“a”、“b”或“c”）。 （2）装置B中所盛试剂的名称为 。 （3）装置C处制备的化学方程式为 步骤Ⅱ：利用Cl2氧化的浓强碱溶液（显绿色）制备的装置如图所示（加热与夹持装置略）。 已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： （4）装置A中制备的化学方程式为___________。 （5）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进措施是___________。 （二）测定补血剂中有效成分的含量。 （6）该测定实验中的溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是___________（用离子方程式表示）。 （7）若补血剂为mg，将其配成250mL溶液，取50mL配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入0.1 mol·L−1的溶液使反应完全,共消耗溶液100 mL，计算该补血剂中有效成分的质量分数为___________(用含m的代数式表示)。 康杰中学2025－2026学年度第一学期第二次月考高一化学试题 第 5 页 共 8 页 康杰中学2025－2026学年度第一学期第二次月考高一化学试题 第 6 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $康杰中学2025-2026学年度第一学期第二次月考 高一化学答题卡 班级 姓名 考生禁填 1.答题前，考生务必首先认真核准条形码上的姓名、准考证号，然后使用0.5毫米的 黑色笔迹签字笔将姓名、准考证号填写在相应位置，并在答题卡背面左上角填写 缺考考生，由监 姓名和准考证号末两。准考证号的每个书写框只能填写一个阿拉伯数字。要求字 正确填涂 体工整、笔迹清晰」 : 考员用2B铅笔填涂 意 下面的缺考标记 2.答选择题时，必须使用28笔填涂。修改时，要用橡皮将修改处擦干净。 样例 3答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色笔迹签字笔书写；要求字体工整、笔迹清 贴条形码区 项 晰。严格按题号所指示的答题区域作答，超出答案无效；在试题、草稿纸上答题 无效。 缺考标记 4.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂、 胶带纸和修正带。 选择题（用2B铅笔填涂） 1[ABCD 6NB]四 11AB]C]D 2ABC 7ABCD 12AB]C] 3 [A][B C[D] 8ABC可 13 A [B C[D] 4 A][BCD 9ABCD] 14ABCD 5ABCD 10A]B]CD 二、非选择题（除标记的分值外， 其余每空2分) 15.（14分) (1) (1分) (1分) （2) (3) (4) (5) 16.（15分) (1) (1分) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.(15分) (1) (1分) (2) （1分) (3) (4) (5) (1分) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效答案 15 CBDDC 610 BDDCD 11~14 BCCC 15.【14分】 (1)三(1分)ⅢA(1分) OH (2) Cl2+20H-H2O+CI+CIO (3) Al203+20H+3H2O=2[A1(OH)4] A1203+6H=2A13++3H20 (4)89.6 (5)B 16【15分】 (1)①② ④(1分) (2)NH3 a NH3+CO2+Na+H2O=NaHCO3+NH (3)A (4)6m (5)C 17.【15分】 (1) Si02(1分) (2)Fe 2Fe3++Fe=3Fe2+KSCN (1) (3) 氨水 Al3++3NH3 H20=Al(OH)31+3NH4* (4)Fe2++2HCO;-FeCO3J+CO2T+H2O (5)防止Fe2+被氧化 乙醇(1分) 18.【14分】 (1)b (2)浓硫酸 (3)4KOH+2MnO2+02高温2KMnO4+2H20 (4)Ca(Clo)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H20 (5)在装置A和B之间增加除去HC1气体的装置（或在装置A和B之间增加盛有饱和食 盐水的洗气装置) (6)2MnO,+10C+16H=2Mn2+5Cl2↑+8H0 (7) 3800% m康杰中学2025一2026学年度第一学期第二次月考 高一化学试题 2025.12 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Ba-137 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合 题目要求的) 1.化学与生产、生活、科技、环境保护息息相关。下列说法不正确的是 A.2019年1月3日中国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆，探测器使用的合金材料具有密度 小，强度大又耐高温的特性 B.Lā-Ni合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 C.《天工开物》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时相连数天内…众人柳棍疾搅，即时炒成熟 铁。”炒铁是为了降低铁水中碳含量，且熟铁比生铁质地更硬延展性稍差 D.纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的Cu+、Ag等重金属离子 2.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是次外 层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A.Z的原子序数比Y大8 X 上 B.Zm、W-离子具有不同的电子层结构 Z W C.X与氢原子可形成多种10e微粒 D.Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒 3.在下列溶液中加入试剂后仍能大量共存的离子组是() A.通入过量Cl2:Fe2+、A1+、NO、SO B.加入能与铝反应生成H,的溶液：Mg2+、Ba2+、CI、NO C.加入过量Na,O2:Na*、CI、CO?、SO D.加入过量NaOH溶液：K、[Al(oH,J、CI、SO 4.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，4.48LC0,与足量Na,O2反应过程中，转移电子数为0.1N B.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H,分子数为0.1N C.18gD,0所含电子数为10NA D.常温常压下，28gC,H,和CH。混合气体中的原子总数为6Na 5.下列离子方程式书写正确的是 A.Fe,(SO,)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：SO}+Ba2+=BaSO,↓ B.向100mL1molL1FeBr,溶液中（还原性：Fe2+>Br),通入0.1molC12: 2Fe2++4Br+3C12=2Fe3++2BI2+6CI C.铝制容器不能盛放NaOH溶液的原因：2A1+2OH+6H,0=2[A1(OH,J+3H,个 康杰中学2025一2026学年度第一学期第二次月考高一化学试题第1页共8页 D.向100mL0.1molL1Ba(CO3)2溶液中加入等体积等浓度的NaHSO,溶液： Ba2++S02+2H+2HC0,=BaS0,↓+2C0,↑+2H,0 6.下列说法正确的是 ①酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 ②元素处于最低化合价时不一定具有还原性 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ④H+OH=H,O仅表示强酸与强碱的中和反应 ⑤根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥醋酸属于有机化合物，为非电解质；生石灰可做食品干燥剂，为电解质 ⑦胆矾失水为化学变化：核聚变和核裂变也属于化学变化： ⑧向氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入一定量铁粉，反应后还有固体剩余，则固体中一定有铜 A.①②③④ B.①②⑧ C.③④⑥⑧ D.②④⑤⑥ 7.下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是 选项 A B c D X C02 Cl, Fe Al Y Na,CO, HCIO FeCl, A1,03 Z NaHCO Naclo FeCl, [AI(OHD,T 8.某同学设计如图所示装置，测定Na,CO,和NaHCO,混合样品中Na,CO,的质量分数。下列说法正确 的是() A.气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X mg样品 气体X→ B.装置A、C之间必须有B装置 浓硫酸 C.a装置内试剂可选用无水氯化钙 碱石灰 D.缺少a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低 9.下列选项描述与对应图像相符的是 离子数目 V(CO,L 1沉淀质量/g Na'、SOi 2 20 Zn 1 4 10 5060 加入Zn粉 0255075100V(盐酸)/mL V(NaOH溶液)mL 0 20406080100120140160180 时间/s A B c 0 A.图A为向NaHSO,溶液中加入Zn粉后，溶液中各离子数目的变化示意图 B.图B为向等物质的量浓度的Na,CO,、NaOH混合液中滴加盐酸产生CO,的图像 C.图C为向MgCL,、AlCl,、HCI的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量的变化示意图 D.图D为向某浓度的Na,SO,溶液中滴入Ba(OD,溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 康杰中学2025一2026学年度第一学期第二次月考高一化学试题第2页共8页 10.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 探究金属钠在氧气中燃烧 取少量燃烧后的固体，加入适量 若有气泡产生，则证明燃烧后 A 所得固体成分 蒸馏水 的固体为Na,O, 溶液变为棕黄色，说明氯水中 B 探究氯水中含有HClo 向FeCl,溶液中滴加氯水 含有HCIO 检验MnO,和浓盐酸反应 取少量反应后的溶液于试管中， 产生大量白色沉淀，则盐酸有 后是否有酸剩余 依次加入稀硝酸、AgNO,溶液 剩余 探究FeSO,溶液是否完 取少量待测样品于试管中，滴加 D 若紫色褪去，说明未完全变质 全变质 酸性的KMnO,溶液 11.化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化 能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强，E值与体系的p有关。根据表格信息，判断下 列说法正确的是 氧化型还原 PbO,/PbSO 型物质 MnO/Mn2 Fe3+/Fe2+ cl,/cr VO;/VO2+ BrO,/Br E(酸性条件 1.685V 1.51 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V 中) A. 实验室可用FeCl,与浓盐酸反应制备Cl, B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为PbO2>MnO,>CL,>VO, C.酸性条件中，实验室可用KMnO,与PbSO,反应制备PbO, D.向硫酸酸化的含2 nol FeCl,.溶液中加入1 mol PbO,,可观察到黄绿色气体产生 12.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备KCIO,和 NaC10,下列说法正确的是 浓盐酸 MnO. 水 粉末 KOH NaOH 溶液 溶液 冰水 A.制氯气的离子方程式为：Mn0,+4H*+4CI△MnC1,+C1,个+2H,0 B.装置a中的试剂是浓硫酸，若无a装置，不利于制备KClO, 康杰中学2025一2026学年度第一学期第二次月考高一化学试题第3页共8页 C.装置b的试管中若生成0.1 nolKClO和0.5 mol KClO,,则生成2.6 nol KC1 D.装置c中，若消耗3.36LCL2(标准状况)，理论上转移电子数为0.3N 13.同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左、右两室（不考虑摩擦力）， 向左室中充入4gH2,向乙室中充入20g由C0和C0,组成的混合气体，此时活塞停留在如图所示 的位置。下列有关说法正确的是 A.右室中气体体积之比：V(CO):V(CO2)=3:1 B.右室混合气体的密度是左室H,密度的10倍 C.若将右室的混合气体通入盛有足量Na,O,的密闭容器中，在电火花不断引燃的条件下充分反应， 恢复为原来的温度和压强，只剩余O, D.若将活塞移至该容器的正中央，左室与右室的压强比为1：1 14.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe(OH),(S0)。]m。取一定质量的聚合硫酸铁样 品分成两等份。第一份溶解于稀盐酸后，加入过量的BaCl2溶液，得白色沉淀2.33g。第二份溶解 于稀硫酸后，加试剂恰好将Fe3+全部还原为Fe+,再加入0.02 ol/L KMnO,标准溶液反应至恰好完 全，消耗KMnO,溶液80mL。该聚合硫酸铁中b:c的比值为 A.4:1 B.2:3 C.2:5 D.3:4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。（除标记的分值外，其余每空2分） 15.(14分)“价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。 回答下列问题： 化合价 丙 +7 +6 +4 +1 +3 +2 -。甲 0 盐强酸非金属非金属 金属金属强碱盐类别 氧化物单质 单质氧化物 (1)M在元素周期表中位于第 周期第 族；X与Y形成的10个电子的阴离子为（填化 学式) (2)甲与Q的单质反应的离子方程式为 (3)写出乙分别与甲、丙反应的离子方程式为 (4)201g物质丙与标况下L的C0,所含的氧原子数相同。 康杰中学2025一2026学年度第一学期第二次月考高一化学试题第4页共8页 (5)实验室要配制450mL1.00mol/L的甲溶液，下列说法正确的是 A.用称量纸称取18.0g的固体甲 B.称量固体甲时，称量时间过长，所配溶液的浓度偏低 C.定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高 D.配制好的溶液转移至试剂瓶时洒出，溶液浓度偏低 16.(15分)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主 要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。 80 饱和食盐水 CO, 循环Ⅱ 60 NH.CI NH,沉流池 40 合成氨厂 燬烧炉 →NaCO3 爨 饱 NaCl 20 NH 循环 NaCl- 母液 →NH,CI溶液 010 30 50 70 90100 温度/℃ 图1 图2 图3 回答下列问题： (1)生产过程涉及的部分物质①C0,②NH,③N,CO,④饱和食盐水中，属于非电解质的是 (填 序号，下同)，能导电的是一： (2)向沉淀池中通入C0,和NH,应先通入 (填化学式)，从图3的 处通入（填“a”或 “b”),沉淀池中发生反应的离子方程式为 (3)向母液中加入NaCI可促进副产品H,Cl的生成，根据NaCl和H,CI的溶解度曲线，为使NH,Cl 充分析出，需控制的适宜温度为（填标号）。 A.0~10°C B.3050°C C.5070°C D.90~100°C (4)为测定产品a,CO,中混有的杂质HCO,的含量，将一定量的产品充分加热，产生的气体先通 过足量浓硫酸，再通过足量Na,O,,固体增重mg,则产品中NaHCO的质量为g。 (5)若制出的Na,CO,样品中含有的杂质只有NaHCO,,则下列实验方案中，不能测定样品中Na,CO, 质量分数的是 A.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 B.取ag混合物充分加热，得到bg固体 C.取āg混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg D.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 康杰中学2025一2026学年度第一学期第二次月考高一·化学试题第5页共8页 17.(15分)乳酸亚铁是一种补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，可由乳酸与FC0,反应制得。工业上以 废料铁泥（主要成分是Fe,O3,含少量Fe、FeO、Al,O,、SiO,)为原料制备乳酸亚铁的工艺流程如下： 硫酸试剂X试剂YNH,HCO,乳酸 铁泥→酸浸→还原→沉铝→沉铁→合成→乳酸亚铁 滤渣1滤渣2滤渣3 滤液 已知：SiO,与硫酸不反应，难溶于水。 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)： (2)“还原”时，所加试剂X是 固体（填化学式），发生反应的离子方程式为 可用 (填试剂的化学式)检验F3+是否完全反应。 (3)“沉铝”时，所加试剂Y是 发生反应的离子方程式为 (4)“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为 (5)“合成”过程中加入足量乳酸充分反应，同时加入少量铁粉，加入铁粉的作用是 获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用（填“水” 或“乙醇”)洗涤晶体2~3次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。 18.(14分)某化学小组在实验室制备KMnO,,并利用其氧化性测定补血剂中有效成分FeSO,的含量。 回答下列问题： (一)MnO,的制备。 步骤I:先利用如图甲所示装置由MO2制备K,MmO,。 KOH和MaO,的混合物 双氧水KCO,和MO2 有孔 的混合物 塑料板 锌粒 稀硫酸 MnO, B C a b (1)装置A应选用图乙中的 (填“a”、“b”或“c”)。 (2)装置B中所盛试剂的名称为。 (3)装置C处制备K,O,的化学方程式为 步骤Ⅱ：利用C氧化K,MnO,的浓强碱溶液（显绿色）制备KMnO,的装置如图所示（加热与夹持装置 略)。 康杰中学2025一2026学年度第一学期第二次月考高一化学试题第6页共8页 浓盐酸 K,MnO. 漂白粉、 浓强碱溶液 A C 己知：锰酸钾(K,O,)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3MnO+2H,O=2MnO,+MnO,+40H (4)装置A中制备C1,的化学方程式为 (5)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO,产率降低，改进措施是 (二)测定补血剂中有效成分FSO,的含量。 (6)该测定实验中的MO,溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是 (用离子方程式表 示)。 (7)若补血剂为mg,将其配成250mL溶液，取50mL配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入0.1molL1 的KMnO,溶液使反应完全，共消耗KMnO,溶液100mL,计算该补血剂中有效成分的质量分数为 (用含m的代数式表示)。 康杰中学2025一2026学年度第一学期第二次月考高一·化学试题第7页共8页 康杰中学2025一2026学年度第一学期第二次月考高一化学试题第8页共8页