精品解析：云南省“美美与共”民族中学教研联盟2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

云南“美美与共”民族中学联盟联考(三) 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Ni—58.7 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 厨房中可用热的纯碱液清除油污 B. 用石膏改良盐碱地(含)是因为 C. FeS可作为沉淀剂除去污水中重金属离子 D. 铁锅中残留的水滴边缘比内部更容易生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱（Na2CO3）溶液加热后碱性增强，能皂化油脂，从而清除油污，故A正确。 B．石膏（CaSO4）改良盐碱地（含Na2CO3）的原理是：CaSO4与反应生成更难溶的CaCO3沉淀（Ksp(CaCO3) ≈ 4.96×10-9 < Ksp(CaSO4) ≈ 2.4×10-5），降低碱性。但选项错误地表述为Ksp(CaSO4) < Ksp(CaCO3)，与实际相反，故B错误。 C．FeS溶于水产生S2-，能与重金属离子（如Cu2+、Pb2+）形成不溶性硫化物沉淀，从而除去污水中的重金属离子，故C正确。 D．水滴边缘氧气浓度较高，铁更易发生吸氧腐蚀（电化学腐蚀），而内部氧气较少，腐蚀较慢，故D正确； 故答案选B。 2. 下列说法错误的是 A. 将铜和铁用导线连接放入浓硝酸溶液中组成原电池，铜电极作为负极 B. 铅酸蓄电池放电后负极和正极的质量均增加 C. 用Zn作阳极，Fe作阴极，作电解质溶液，能实现在铁上镀锌 D. 电解溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．在浓硝酸溶液中，铁被钝化不发生反应，铜作为负极发生氧化反应，A正确； B．铅酸蓄电池放电时，负极Pb转化为PbSO4，正极PbO2转化为PbSO4，两者质量均增加，B正确； C．电镀时，阳极Zn溶解提供Zn2+，阴极Fe上Zn2+还原沉积，实现镀锌，C正确； D．电解CuCl2溶液时，阴极析出铜，无气体逸出；阳极产生Cl2，能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，D错误； 故选D 3. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 常温下由水电离出来的的浓度为，则原溶液的 B. 向盐酸中加入氨水至过量，水的电离程度一直增大 C. 的盐酸中是的醋酸中的1000倍 D. 的与混合溶液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下由水电离出来的H+浓度为，溶液可能呈酸性或碱性：若呈酸性，则pH=4；若呈碱性，则pH=10，选项仅给出pH=4，未涵盖所有情况，故A错误； B．向盐酸中加入氨水至过量，水的电离程度先增大后减小：中和过程中，当恰好中和生成的时候，发生水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，但当氨水过量后溶液呈碱性，会抑制水的电离，因此“一直增大”的说法错误，故B错误； C．的盐酸中，pH=4.0的醋酸中，前者氢离子浓度为后者的1000倍，故C正确； D．的与混合溶液中，存在电荷守恒：，因为溶液呈酸性，即，则，故D错误； 故选C。 4. 下列推论正确的是 A. 已知 ，则完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量 B. 可逆反应： ，则与反应生成时，放出的热量少于92.4 kJ C. 葡萄糖()的燃烧热是，则葡萄糖燃烧热的热化学方程式可以写成： D. 已知下列稀溶液反应： ， ，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知   ，表示1 mol水蒸发吸热44 kJ，1 mol燃烧生成液态水比生成气态水多放热44 kJ ，为0.5 mol，故完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量，A正确； B．与反应生成时，放出的热量等于92.4 kJ，B错误； C．燃烧热的热化学方程式必须为1 mol可燃物，故葡萄糖的燃烧热的热化学方程式为：　，C错误； D．NaOH与HCl（强酸）中和放热多于与（弱酸）中和，故，即（负值），D错误； 故选A。 5. 下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是 A. 用检验： B. 用与水反应制备： C. 醋酸除水垢： D. 电解饱和食盐水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的方程式描述了铁氰化钾与亚铁离子反应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，符合实际反应，A不符合题意； B．TiCl4与水反应生成TiO2·xH2O和HCl的方程式正确表示了四氯化钛的水解过程，B不符合题意； C．醋酸是弱酸，不能写成离子，与对应的方程式不匹配，正确离子方程式为，C符合题意； D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式正确，D不符合题意； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 室温下，的溶液中，数目小于 B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极质量减轻32 g C. 中和1 L pH均为2的、HCl溶液，所需NaOH的量相等 D. 常温常压下，和混合气体中所含O原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项未指定溶液体积，无法确定CH3COO−数目，A错误； B．电解精炼铜时，阳极粗铜含杂质，活泼杂质（如Zn、Fe）优先氧化，导致阳极溶解的质量不一定对应铜的溶解；通过1 mol电子（NA个电子）时，若只有铜溶解，质量减轻32 g，但杂质影响实际减轻质量，故不等于32 g，B错误； C．pH=2的HCl为强酸，c(H+)=0.01 mol/L，中和1 L需NaOH 0.01 mol；CH3COOH为弱酸，pH=2时c(H+)=0.01 mol/L，但总浓度远高于0.01 mol/L（约5.56 mol/L），中和1 L需NaOH远多于0.01 mol，故所需NaOH量不相等，C错误； D．NO2​和的最简式均为​，最简式摩尔质量为，混合气体含单元，因此氧原子数为，D正确； 故答案选D。 7. 如图所示实验装置能达到实验目的的是 A. 图①用标准NaOH溶液滴定盐酸 B. 图②制作简单氢氧燃料电池 C. 图③制备固体 D. 图④导管水柱上升，证明铁发生了析氢腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，左边的滴定管是碱式滴定管，且应该观察溶液颜色变化而不是注视滴定管刻度，A不符合题意； B．制作简单氢氧燃料电池应选用硫酸钠等溶液作电解液，先关闭，一段时间后断开闭合，选择溶液电解时阳极得到，B不符合题意； C．在溶液中水解生成硫酸和，但由于硫酸不挥发，故水解不能被促进，故最后得到的还为固体，C符合题意； D．食盐水为中性，铁和炭粉在中性溶液中发生吸氧腐蚀，消耗试管内氧气，使压强减小，导管水柱上升，D不符合题意； 故答案选C。 8. 全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法错误的是 A. 若外加电源，导线应连接外接电源的负极 B. 导线与Mg块连接为牺牲阳极的阴极保护法 C. 导线与Mg块连接时，钢铁输水管可发生的电极反应为 D. 在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的四氧化三铁薄膜)，可提高防腐蚀的能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．若外加电源，被保护的钢铁应作阴极，导线需连接外接电源的负极，A正确； B．的金属活泼性强于，导线与块连接时构成原电池，作负极被消耗，钢铁作正极被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．导线与块连接时，钢铁作正极，中性土壤环境下发生吸氧腐蚀，正极反应式为，选项给出的电极反应为析氢腐蚀的正极反应，不符合反应事实，C错误； D．在钢铁部件表面进行发蓝处理生成一层致密的四氧化三铁薄膜，可隔绝空气和水与钢铁接触，提高防腐蚀的能力，D正确； 故选C。 9. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含元素M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T是短周期中原子半径最大的元素，Q与Y同族，X与Y相邻且同周期，Z是人体骨骼含量最高的元素。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. X的可溶性盐可以用作净水剂 C. 属于酸性氧化物，所以不与酸反应 D. M与Z可形成离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息，M为原子半径最小的H，Q为形成物质种类最多的C；R为地壳中含量最高的O；T为短周期原子半径最大的Na；Q与Y同族，且原子序数依次增大，故Y为Si；X与Y相邻同周期，且位于T(Na)后、Y(Si)前，故X为Al；Z为人体骨骼含量最高的Ca，元素顺序为H、C、O、Na、Al、Si、Ca，据此回答。 【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故离子半径：，A正确； B．X的可溶性盐即为铝盐，铝盐（如明矾）水解产生氢氧化铝胶体用于净水，B正确； C．SiO2虽为酸性氧化物，但可与HF反应，C错误； D．H与Ca形成CaH2，属离子化合物，D正确； 故选C。 10. 苯在浓和浓作用下反应过程中的物质变化和能量变化示意图如图3.下列错误的是 A. 生成产物Ⅰ或产物Ⅱ的反应历程中均包含两步基元反应 B. 该反应的决速步骤为反应物生成中间体的反应 C. 生成产物Ⅰ或产物Ⅱ的路径中，增大浓的投入量，均可以提高苯的平衡转化率 D. 反应无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于生成产物Ⅱ 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成产物I和产物II的路径均分为反应物生成中间体、中间体生成产物两个阶段，均包含两步基元反应，A正确； B．反应决速步为活化能最大的步骤，反应物生成中间体的步骤活化能最高，为该反应的决速步，B正确； C．生成产物II的路径中为催化剂，催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，增大浓硫酸投入量无法提高苯的平衡转化率，C错误； D．产物II的能量低于产物I，稳定性更强，且生成产物II的步骤活化能更低，反应速率更快，两个角度均有利于生成产物II，D正确； 故选C。 11. 时，用的盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 滴定时可选用酚酞作指示剂 B. 该温度下，氨水的 C. a点溶液中 D. c点 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，酚酞变色范围为8.2~10，应选甲基橙作指示剂，A错误； B．由图可知起始，因此；又 ，则，，因此： ，B正确； C．a点溶质为等物质的量浓度的NH4Cl和NH3·H2O，且溶液显碱性，NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以溶液中c()>c(NH3·H2O)，C错误； D．c点溶质为等物质的量浓度的NH4Cl和HCl，由物料守恒：c(Cl-)=2c()+2c(NH3·H2O)，D错误； 故选B。 12. 我国科学家研发了一种水系可逆电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合时，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 闭合时，通过b膜向Zn电极方向移动 B. 闭合时，Pd表面的电极反应式为 C. 闭合时，Zn电极与直流电源正极相连，发生氧化反应 D. 闭合时，当Zn电极上增重65 g时，Pd电极上有22.4 L(标况下)生成 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知，闭合K1时为Zn-CO2电池，Zn电极为负极，电极反应式为Zn+4OH--2e-═，Pd电极为正极，正极上CO2得电子生成HCOOH，电极反应式为CO2＋2e-＋2H+═HCOOH，原电池中阳离子移向正极、阴离子移向负极；闭合K2时为电解池，原电池的正、负极分别与直流电源的正、负极相接，对应阳、阴极，即Pd电极为阳极，Zn电极为阴极，电解池中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极；据此作答。 【详解】A．闭合K1时，形成原电池，锌为负极，Pd电极是正极，氢氧根离子是阴离子，向负极（Zn电极）移动，A正确； B．依据分析，闭合K1时，形成原电池，Pd电极为正极，Pd表面的电极反应式书写符合事实，B正确； C．闭合K2时，形成电解池，Zn电极发生还原反应作阴极，应与直流电源负极相连，C错误； D．闭合K2时，Zn表面的电极反应式为+2e-=Zn+4OH-，当Zn电极上增重65 g时，转移2 mol电子，则在Pd电极上也转移2 mol电子，由Pd表面的电极反应式：HCOOH−2e-=CO2+2H+知，将有1 mol CO2生成，标准状况下体积为22.4 L，D正确； 故选C。 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将置有锌片的溶液和置有铜片的溶液组成双液原电池，连通后锌表面有紫红色金属析出 金属性： B 向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入溶液后产生白色沉淀且红色褪去 溶液中存在水解平衡 C 将中间缠有锌丝的铁钉放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀 D 向溶液中滴入2滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 同温度下： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在双液原电池中，锌电极应发生氧化反应，铜电极应发生还原反应，铜应在铜片表面析出，而非锌表面，A错误； B．溶液因水解呈碱性，酚酞变红，加入BaCl2后，Ba2+与形成BaCO3沉淀，使水解平衡逆向移动，OH-减少，pH下降，红色褪去，B正确； C．锌比铁活泼，锌作为阳极被腐蚀，铁钉作为阴极发生还原反应为，铁钉周围产生OH-使酚酞变红。但“吸氧腐蚀”指金属作为阳极被氧化，铁钉未发生腐蚀，C错误； D．先加NaCl生成AgCl白色沉淀，但AgNO3过量，加KI时溶液中Ag+与I-直接生成AgI黄色沉淀，并非AgCl转化，D错误； 故答案选B。 14. 某温度下，在不同pH的溶液体系反应可生成不同的沉淀。图甲表示溶液体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图乙表示在不同pH的溶液体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。[起始，不同pH下由图甲得到] 下列说法错误的是 A. 由图甲可知，该温度下： B. 由图甲和图乙可知，根据元素守恒，，时，溶液中有： C. 由图乙可知，，时，溶液中存在、沉淀 D. 由图甲和图乙可知，，时可发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】首先匹配图甲三条曲线对应组分，pH较低时物质的量分数最高的为，pH居中时物质的量分数最高的为，pH较高时物质的量分数最高的为，pH=6.37时，可直接得到碳酸的一级电离常数。再匹配图乙两条曲线，曲线Ⅰ对应的溶解平衡，pH升高增大，平衡时减小，符合曲线下降趋势；曲线Ⅱ对应的溶解平衡，pH升高增大，平衡时减小，符合曲线下降趋势。 【详解】A．碳酸的一级电离常数表达式为，由图甲可知pH=6.37时，代入得，A正确； B．pH=8，时，无、沉淀生成，溶液中含碳粒子均以溶解态存在，根据物料守恒，，B正确； C．pH=9，时，对应点位于图乙两条曲线上方，浓度商均大于对应溶度积，因此同时存在、沉淀，C正确； D．pH=8，时，对应点位于曲线Ⅱ上方、曲线Ⅰ下方，浓度商，，因此只生成沉淀，反应的离子方程式为，D错误； 故选 D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 按要求填空。 （1）已知常温时，某一元酸HA在水中有1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中______。 ②HA的电离平衡常数______。 ③下列事实中不能证明HA是弱电解质的是______(填序号)。 a．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗 b．等pH等体积的硫酸、HA溶液分别和足量锌反应，HA放出的氢气较多 c．溶液恰好与溶液完全反应 d．的HA溶液稀释至1000倍， e．溶液的 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HClO 电离平衡常数() ； ； 按要求回答下列问题： ①、、HClO的酸性由强到弱的顺序为______。 ②已知溶液中与是共存状态，不会发生质子转移。写出溶液与溶液反应的离子方程式：______。 ③溶液中离子浓度由大到小的排序为______。 ④求草酸溶液______。 【答案】（1） ①. 3 ②. 1.0×10−5 ③. ac （2） ①. ②. = ③. c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-) ④. 900 【解析】 【小问1详解】 ①HA 是一元弱酸，电离方程式：。已知电离度 ，初始浓度 ，则电离出的，因此； ②电离平衡常数，由于 HA 电离度很小，平衡时 ，且 ，则； ③a．灯泡亮度与溶液中离子浓度有关，若 HA 浓度极低，即使是强电解质，灯泡也会很暗；且未与同浓度强电解质对比，无法直接证明 HA 是弱电解质，a符合题意； b．硫酸是强酸，完全电离；HA放出氢气更多，说明 HA 溶液中存在未电离的 HA 分子，即 HA 是弱电解质，b不符合题意； c．酸碱中和反应的本质是 ，无论 HA 是强酸还是弱酸，只要物质的量相等，就能完全中和，c符合题意； d．若 HA 是强酸，稀释1000倍后 pH=4；若 pH<4，说明稀释过程中 HA 继续电离出 ，即 HA 是弱电解质，d不符合题意； e． 水解使溶液呈碱性，说明 HA 是弱酸，e不符合题意； 【小问2详解】 ①弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强： 的 最大，酸性最强； 的 次之； 的 最小，酸性最弱。因此酸性由强到弱的顺序为：； ② 的 ，大于 的 ，说明 酸性强于 ；又已知 与 共存，不会发生质子转移，因此 与 反应生成 和 。离子方程式为； ③ 溶液中存在以下过程：（完全电离），因此 最大； 的电离：（，电离为主）； 的水解：，水解常数 ，远小于电离常数，因此溶液呈酸性，； 水的电离：，补充少量 。 因此离子浓度排序为； ④草酸的两步电离，，则。 16. 在工业生产和日常生活中有着广泛应用。某化学研究性学习小组利用如图装置制备无水。 查阅资料得知：无水在潮湿空气中易潮解，加热易升华。 （1）装置A的名称是______，写出B中反应的化学方程式：______。 （2）甲同学提出在装置B和装置C间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是______。 （3）若没有装置H无水的产率会大大降低：______(离子方程式解释)。 （4）实验过程中发现，装置D的反应管中生成的大部分进入收集器，少量沉积在大口玻璃管的右端，要使沉积的进入收集器，简单操作是______。 （5）该小组发现，实验结束后F中可制得“84”消毒液，并记录了、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。 通常购买的“84”消毒液pH在12左右，由图可知，使用“84”消毒液时调pH约为______消毒效果会更好。可选用下列______(填序号)试剂调节pH。 A．氢氧化钠 B．稀 C．食醋 D．浓盐酸 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）吸收氯气中混有的HCl气体 （3） （4）在沉积的固体下方加热 （5） ①. 4~6 ②. BC 【解析】 【分析】装置B中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置C用于干燥氯气，氯气再进入装置D与铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，由于无水氯化铁易升华，生成的氯化铁蒸气进入冷水浴的收集器(装置E)中被冷凝为固体，装置H中的无水氯化钙防止后续装置中的水蒸气进入收集器，导致无水氯化铁潮解，装置F中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，装置A的名称为分液漏斗，装置B中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，其化学方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，因此在装置B和装置C间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是吸收氯气中混有的HCl气体； 【小问3详解】 H中无水CaCl2的作用是防止F中的水蒸气进入E装置和发生水解，降低无水的产率，因此若没有装置H无水的产率会大大降低：； 【小问4详解】 无水氯化铁加热易升华，要使沉积的进入收集器，简单操作是在沉积的固体下方加热； 【小问5详解】 “84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，消毒效果取决于次氯酸的浓度，由图可知，pH在4~6之间时，HClO的物质的量分数最大，消毒效果更好。选用的试剂应降低“84”消毒液的pH值，生成HClO而增强消毒作用，则： A．氢氧化钠与次氯酸会反应，次氯酸的量减少，消毒效果减弱，A不符合题意； B．稀硫酸酸性强于次氯酸，可降低“84”消毒液的pH值，生成HClO而增强消毒作用，B符合题意； C．食醋中的醋酸酸性强于次氯酸，能降低“84”消毒液pH值生成HClO，增强消毒效果，C符合题意； D．浓盐酸能与“84”消毒液中的次氯酸根离子反应生成氯气，产生有毒气体并降低了消毒效果，D不符合题意； 故选BC。 17. 回答下列问题： 清洁能源的综合利用是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径，和混合可以发生以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）CO和也可以制备，根据上述反应ⅰ和反应ⅱ，写出CO和反应制备的热化学方程式：______；反应ⅰ在______能自发进行(填“高温”或“低温”)。 （2）的条件下，将和充入2 L的恒温恒容密闭容器中发生反应，若只发生反应ⅰ，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： ①a点正反应速率______(填“大于”“等于”或“小于”)c点逆反应速率，平衡时，的转化率为______，平衡时，计算该条件下的平衡常数______(测得平衡时的总压为，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 ②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是______(填序号)。 A．单位时间内断裂键，同时生成键 B．混合气体的密度保持不变 C．和的体积分数相等 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，发生反应ⅰ和ⅱ，一定条件下，测得的平衡转化率、的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如图所示。 图中表示的平衡转化率的曲线是______(填“m”“n”或“p”)；提出两条可以提高甲醇选择性的措施：______。 【答案】（1） ①. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) −91.5kJ/mol ②. 低温 （2） ①. 大于 ②. 50% ③. 1.6×10−3 ④. AD （3） ①. n ②. 降低温度、增大压强、及时分离出CH3OH等 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律， ；反应i的，，根据的反应可自发进行知，该反应自发进行的条件为低温。 【小问2详解】 ①a点反应在正向进行，正反应速率大于逆反应速率，随反应进行，反应物浓度逐渐降低，正反应速率减小，逆反应速率增大，最终正逆速率相等，反应达平衡，c点为平衡点，故a点的正反应速率大于c点的逆反应速率；从图可知，平衡时，反应消耗的氢气的物质的量为6 mol，则消耗CO2的物质的量为2 mol，代入转化率的公式计算，CO2的转化率为2÷4=50%；25℃，由图知，平衡时H2的物质的量为2 mol，则反应消耗的氢气的物质的量为6 mol，则平衡时CO2的物质的量2 mol，CH3OH的物质的量2 mol，H2O的物质的量2 mol，总的物质的量为8 mol，每种物质的物质的量分数均为25%=，则每种物质的分压也相同，均为0.25×100=25 kPa，则平衡常数。 ②A．单位时间内断裂2 molC=O键，描述的是正反应消耗了1 molCO2，同时生成3 molH-H键，描述的是逆反应，即生成了3 molH2，正逆反应速率相等，A正确； B．混合气体的总质量不变，刚性容器体积不变，故密度一直保持不变，故混合气体的密度不变时，不能说明反应已达到平衡，B错误； C．由反应方程式的计量系数知，同为生成物的CH3OH和H2O总是按照1∶1生成的，则CH3OH和H2O的体积分数恒相等，故CH3OH和H2O的体积分数相等不能说明反应已达到平衡，C错误； D．混合气体的平均摩尔质量等于气体总质量除以气体的总物质的量，由于反应进行过程中，只要不平衡时，气体总物质的量总是在变，若混合气体的平均摩尔质量不变，则说明气体总物质的量这一变量不再变化，即是平衡状态，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 反应i为气体分子数减小的反应、反应ii为气体分子数不变的反应，增加压强，反应i正向移动，导致二氧化碳的转化率增大，反应生成更多的甲醇和水，水的量增加，导致反应ii逆向移动，使得一氧化碳的选择性下降，结合选择性公式可知，甲醇、一氧化碳选择性和为100%，则图中表示的选择性曲线是m、CO的选择性曲线是p、的平衡转化率的曲线是n；生成甲醇的反应为放热的气体分子数减小的反应，则有利于提高甲醇选择性的条件是降低温度，增大压强，及时分离出CH3OH等。 18. 如图是一种从废镍催化剂中回收镍的新工艺，废镍催化剂主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、等。 已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 ②常温下，。请回答下列问题： （1）加快酸浸速率的常用措施有______(任写一条即可得分)。 （2）“浸出渣”主要成分为和______(填化学式)两种物质。 （3）写出操作A中生成S的离子方程式：______。 （4）“操作B”的过程是先在加入，再调pH的范围是______，除去溶液中的铁元素。 （5）操作C可除去溶液中的，若控制溶液中的浓度为，则溶液中______。查阅资料可知，氟化钙沉淀的最佳pH为6.5~7.5，请用沉淀溶解平衡知识解释pH不能过低或过高的原因：______。 （6）在碱性条件下，电解产生的原理分两步： ①在阳极被氧化为，则阳极的电极反应为______。 ②被氧化产生沉淀。则电路中每转移2 mol电子，理论上生成______g。 【答案】（1）适当加热或搅拌或适当增大酸溶液浓度 （2）SiO2 （3）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ （4）3.7≤pH<7.7 （5） ①. 1.0×10−3 ②. pH过低，H+消耗F−，使沉淀溶解平衡正向移动，CaF2固体溶解损失；pH过高，生成Ni(OH)2沉淀降低镍的回收率 （6） ①. Cl-+2OH-−2e-=ClO-+H2O ②. 165.4 【解析】 【分析】废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、SiO2等），用硫酸浸取，过滤除去不溶于硫酸的SiO2和微溶物CaSO4·2H2O后得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入H2O2后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，调节pH以沉淀形式除去Fe3+，过滤后滤液含有镍离子、钙离子，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得2NiOOH·H2O，灼烧得三氧化二镍；据此作答。 【小问1详解】 加快酸浸速率的常用措施有适当加热或搅拌或适当增大酸溶液浓度； 【小问2详解】 依据分析，浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和SiO2； 【小问3详解】 Fe2O3酸浸后生成Fe3+，再根据操作A中H2S发生氧化还原反应生成S单质分析可得，2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+； 【小问4详解】 “操作B”的过程是先在40~50℃加入H2O2，其作用是使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，要使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，根据表格数据分析，调pH范围是3.7≤pH<7.7； 【小问5详解】 根据常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10−11可知，溶液中F−浓度为3×10−3 mol·L−1，则Ca2+的浓度为=3×10−6 mol/L，则溶液中==1.0×10−3；根据沉淀溶解平衡知识分析，pH过低，H+消耗F−，使沉淀溶解平衡正向移动，CaF2固体溶解损失；pH过高，生成Ni(OH)2沉淀降低镍的回收率； 【小问6详解】 ①阳极上氯离子失电子生成次氯酸根离子，所以阳极反应式为Cl-+2OH-−2e-=ClO-+H2O； ②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，其还原产物是氯离子，则根据得失电子守恒可知，反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH·H2O↓+Cl-，转移2 mol电子~1 mol ClO-~2 mol Ni2+~1 mol Ni2O3，由此计算1 mol Ni2O3的质量为165.4 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南“美美与共”民族中学联盟联考(三) 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Ni—58.7 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 厨房中可用热的纯碱液清除油污 B. 用石膏改良盐碱地(含)是因为 C. FeS可作为沉淀剂除去污水中重金属离子 D. 铁锅中残留的水滴边缘比内部更容易生锈 2. 下列说法错误的是 A. 将铜和铁用导线连接放入浓硝酸溶液中组成原电池，铜电极作为负极 B. 铅酸蓄电池放电后负极和正极的质量均增加 C. 用Zn作阳极，Fe作阴极，作电解质溶液，能实现在铁上镀锌 D. 电解溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色 3. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 常温下由水电离出来的的浓度为，则原溶液的 B. 向盐酸中加入氨水至过量，水的电离程度一直增大 C. 的盐酸中是的醋酸中的1000倍 D. 的与混合溶液中， 4. 下列推论正确的是 A. 已知 ，则完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量 B. 可逆反应： ，则与反应生成时，放出的热量少于92.4 kJ C. 葡萄糖()的燃烧热是，则葡萄糖燃烧热的热化学方程式可以写成： D. 已知下列稀溶液反应： ， ，则 5. 下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是 A. 用检验： B. 用与水反应制备： C. 醋酸除水垢： D. 电解饱和食盐水： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 室温下，的溶液中，数目小于 B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极质量减轻32 g C. 中和1 L pH均为2的、HCl溶液，所需NaOH的量相等 D. 常温常压下，和混合气体中所含O原子数为 7. 如图所示实验装置能达到实验目的的是 A. 图①用标准NaOH溶液滴定盐酸 B. 图②制作简单氢氧燃料电池 C. 图③制备固体 D. 图④导管水柱上升，证明铁发生了析氢腐蚀 8. 全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法错误的是 A. 若外加电源，导线应连接外接电源的负极 B. 导线与Mg块连接为牺牲阳极的阴极保护法 C. 导线与Mg块连接时，钢铁输水管可发生的电极反应为 D. 在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的四氧化三铁薄膜)，可提高防腐蚀的能力 9. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含元素M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T是短周期中原子半径最大的元素，Q与Y同族，X与Y相邻且同周期，Z是人体骨骼含量最高的元素。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. X的可溶性盐可以用作净水剂 C. 属于酸性氧化物，所以不与酸反应 D. M与Z可形成离子化合物 10. 苯在浓和浓作用下反应过程中的物质变化和能量变化示意图如图3.下列错误的是 A. 生成产物Ⅰ或产物Ⅱ的反应历程中均包含两步基元反应 B. 该反应的决速步骤为反应物生成中间体的反应 C. 生成产物Ⅰ或产物Ⅱ的路径中，增大浓的投入量，均可以提高苯的平衡转化率 D. 反应无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于生成产物Ⅱ 11. 时，用的盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 滴定时可选用酚酞作指示剂 B. 该温度下，氨水的 C. a点溶液中 D. c点 12. 我国科学家研发了一种水系可逆电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合时，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 闭合时，通过b膜向Zn电极方向移动 B. 闭合时，Pd表面的电极反应式为 C. 闭合时，Zn电极与直流电源正极相连，发生氧化反应 D. 闭合时，当Zn电极上增重65 g时，Pd电极上有22.4 L(标况下)生成 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将置有锌片的溶液和置有铜片的溶液组成双液原电池，连通后锌表面有紫红色金属析出 金属性： B 向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入溶液后产生白色沉淀且红色褪去 溶液中存在水解平衡 C 将中间缠有锌丝的铁钉放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀 D 向溶液中滴入2滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 同温度下： A. A B. B C. C D. D 14. 某温度下，在不同pH的溶液体系反应可生成不同的沉淀。图甲表示溶液体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图乙表示在不同pH的溶液体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。[起始，不同pH下由图甲得到] 下列说法错误的是 A. 由图甲可知，该温度下： B. 由图甲和图乙可知，根据元素守恒，，时，溶液中有： C. 由图乙可知，，时，溶液中存在、沉淀 D. 由图甲和图乙可知，，时可发生反应： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 按要求填空。 （1）已知常温时，某一元酸HA在水中有1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中______。 ②HA的电离平衡常数______。 ③下列事实中不能证明HA是弱电解质的是______(填序号)。 a．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗 b．等pH等体积的硫酸、HA溶液分别和足量锌反应，HA放出的氢气较多 c．溶液恰好与溶液完全反应 d．的HA溶液稀释至1000倍， e．溶液的 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HClO 电离平衡常数() ； ； 按要求回答下列问题： ①、、HClO的酸性由强到弱的顺序为______。 ②已知溶液中与是共存状态，不会发生质子转移。写出溶液与溶液反应的离子方程式：______。 ③溶液中离子浓度由大到小的排序为______。 ④求草酸溶液______。 16. 在工业生产和日常生活中有着广泛应用。某化学研究性学习小组利用如图装置制备无水。 查阅资料得知：无水在潮湿空气中易潮解，加热易升华。 （1）装置A的名称是______，写出B中反应的化学方程式：______。 （2）甲同学提出在装置B和装置C间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是______。 （3）若没有装置H无水的产率会大大降低：______(离子方程式解释)。 （4）实验过程中发现，装置D的反应管中生成的大部分进入收集器，少量沉积在大口玻璃管的右端，要使沉积的进入收集器，简单操作是______。 （5）该小组发现，实验结束后F中可制得“84”消毒液，并记录了、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。 通常购买的“84”消毒液pH在12左右，由图可知，使用“84”消毒液时调pH约为______消毒效果会更好。可选用下列______(填序号)试剂调节pH。 A．氢氧化钠 B．稀 C．食醋 D．浓盐酸 17. 回答下列问题： 清洁能源的综合利用是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径，和混合可以发生以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）CO和也可以制备，根据上述反应ⅰ和反应ⅱ，写出CO和反应制备的热化学方程式：______；反应ⅰ在______能自发进行(填“高温”或“低温”)。 （2）的条件下，将和充入2 L的恒温恒容密闭容器中发生反应，若只发生反应ⅰ，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： ①a点正反应速率______(填“大于”“等于”或“小于”)c点逆反应速率，平衡时，的转化率为______，平衡时，计算该条件下的平衡常数______(测得平衡时的总压为，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 ②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是______(填序号)。 A．单位时间内断裂键，同时生成键 B．混合气体的密度保持不变 C．和的体积分数相等 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，发生反应ⅰ和ⅱ，一定条件下，测得的平衡转化率、的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如图所示。 图中表示的平衡转化率的曲线是______(填“m”“n”或“p”)；提出两条可以提高甲醇选择性的措施：______。 18. 如图是一种从废镍催化剂中回收镍的新工艺，废镍催化剂主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、等。 已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 ②常温下，。请回答下列问题： （1）加快酸浸速率的常用措施有______(任写一条即可得分)。 （2）“浸出渣”主要成分为和______(填化学式)两种物质。 （3）写出操作A中生成S的离子方程式：______。 （4）“操作B”的过程是先在加入，再调pH的范围是______，除去溶液中的铁元素。 （5）操作C可除去溶液中的，若控制溶液中的浓度为，则溶液中______。查阅资料可知，氟化钙沉淀的最佳pH为6.5~7.5，请用沉淀溶解平衡知识解释pH不能过低或过高的原因：______。 （6）在碱性条件下，电解产生的原理分两步： ①在阳极被氧化为，则阳极的电极反应为______。 ②被氧化产生沉淀。则电路中每转移2 mol电子，理论上生成______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $