精品解析：云南省文山景尚中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

文山景尚中学高二年级9月份月考 化学试卷 试卷总分100分，时间90分钟 一、单选题(本大题共18小题，每题3分，共54分) 1. 下列说法不正确的是 A. 氧气的质量为 B. 常温常压下，气体体积约为 C. 的摩尔质量为 D. 的溶液中含的个数为 2. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 3. 元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 C. 原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－ D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 4. 下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是 A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性 B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 C. 欲除去中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗 5. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A. 镁条燃烧 B. 碳与水蒸气高温制水煤气 C. 晶体和晶体混合 D. 碳酸钙的分解 6. 对于反应。改变下列条件能加快反应速率的是 ①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 7. 在2L的密闭容器中发生下面反应：，经过3min后A的物质的量由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 A. B. C. D. 8. 已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=a kJ·mol-1　 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1 H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为 A. -332 B. -118 C. +350 D. +130 9. 下列说法正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7 kJ C. 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a kJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b kJ/mol，则a＞b 10. 根据反应Br＋H2 HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是 A. 正反应吸热 B. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 C. 加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D. 加入催化剂，该化学反应的焓变不变 11. 在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是 A. SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g) ΔH＜0 B. 4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 C. 2NH3(g) ⇌N2(g)＋3H2(g) ΔH>0 D. 2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH＜0 12. 已知 ，则的焓变为 A. +46.2kJ/mol B. -46.2kJ/mol C. +92.4kJ/mol D. -92.4kJ/mol 13. 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH =-197kJ/mol，下列说法正确的是 A. 使用催化剂可以提高SO2的转化率 B. 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 C. 反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 D. 2mol SO2(g)和1mol O2(g)所含的总能量小于2mol SO3(g)所含的总能量 14. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数一定增大 B. 增大浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大压强，体积分数增加 D. 升高温度，若的百分含量减少，则正反应是放热反应 15. 2020年是勒夏特列诞辰170周年，他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用，下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. ，加压，体系颜色变深 B. 已知反应 ，高温比低温更有利于的生成 C. 工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率 D. 工业上合成氨，使用铁触媒可提高日产量 16. 一定温度下，在体积为1.5 L的密闭容器内发生反应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 该反应化学方程式为：3Y=2X B. 前2min，Y的反应速率 C. 3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡 D. 6min时，X、Y浓度不再改变，反应停止 17. 可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂； ②一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂； ③其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变； ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤、、都不再改变； ⑥恒温恒容时，密度保持不变； ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L•min) A. 全部 B. 只有②③④⑤ C. ①③④⑤⑦ D. 只有②③⑤⑥⑦ 18. 可逆反应，，，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 二、实验题(本大题共1小题，共18.0分) 19. 某研究性学习小组设计如图装置制取并检验氯气的某些性质。 （1）已知实验室用浓盐酸和二氧化锰制取Cl2方程式为：___________。 ①A装置中盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 ②B中盛有饱和食盐水，其作用是___________，C中盛装的试剂是___________。 ③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是___________；根据现象可得出的结论是___________。 ④F中盛有NaOH溶液，写出该装置中反应的离子方程式：___________。 （2）若撤去酒精灯，改用氧化上述HCl。其反应方程式如下： (浓) ①该反应中的氧化剂是___________。 ②表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是___________。 ③1mol完全反应，被氧化的HCl的物质的量为___________mol。 ④8molHCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为___________L。 三、填空题(本大题共3小题，共28分) 20. 已知，，在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间(s) c(mol/L) 0 20 40 60 80 100 0.20 a 0.10 c d e 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 （1）20s时，N2O4的分解率是___________。 （2）40s时，NO2的浓度为___________，0~40s内N2O4的平均反应速率为___________。 （3）判断、、时刻对该反应采取的措施。 ：___________；：___________；：___________。 21. （1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答： ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②已知拆开1 molH—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。 （2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。 22. 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。 （1）已知：；kJ⋅mol ；kJ⋅mol 则表示CO燃烧热的热化学方程式为：___________ （2）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的和0.6mol的，在一定条件下发生如下反应： ，若第5分钟时达到平衡，此时测得的物质的量为0.2mol， 则前5分钟的平均反应速率为___________，平衡时的转化率为___________%，该反应的平衡常数___________。(列出计算式即可) （3）在固定体积的密闭容器中，kPa时反应；的平衡常数K与温度T的关系如下表： T/K 298 398 498 平衡常数K 51 则___________(填写“>”、“=”或“<”)，该反应在一定条件下达到平衡后，要提高的转化率，可以采取的措施有___________(填字母代号)。 a．升温加压 b．加入催化剂 c．增加的浓度 d．增加的浓度 e．分离出 （4）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是___________(填字母) a．容器内、、的浓度之比为1：3：2 b．的浓度保持不变 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文山景尚中学高二年级9月份月考 化学试卷 试卷总分100分，时间90分钟 一、单选题(本大题共18小题，每题3分，共54分) 1. 下列说法不正确的是 A. 氧气的质量为 B. 常温常压下，气体体积约为 C. 的摩尔质量为 D. 的溶液中含的个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气摩尔质量为，则氧气的质量为，A正确； B．标准状况下，气体摩尔体积等于，常温常压下，气体体积大于，B错误； C．二氧化碳相对分子质量为44，则其摩尔质量为，C正确； D．氯离子浓度为氯化钡的2倍，氯离子物质的量为，溶液中氯离子数目为，D正确； 故选B。 2. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知中Na为+1价，O为-2价，根据化学式中各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为＋6价，A正确； B．反应中Fe的化合价由中的+3价升高到中的+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，具有还原性，B错误； C．已知反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，C正确； D．由方程式可知在反应中得电子，是还原产物，D正确； 故答案为：B。 3. 元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 C. 原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－ D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【答案】C 【解析】 【分析】元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构，X、Y、Z分别是Na、Cl、F。 【详解】A．X为钠，同周期从左向右元素的金属性逐渐减弱，所以第三周期元素中钠的金属性最强，故A正确； B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性也越来越不稳定，所以ⅦA族元素的氢化物中HF的稳定性最高，故B正确； C．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径X＞Y；Na+有2个电子层，Cl-有3个电子层，电子层数越多，越大，所以离子半径Na＋<Cl－，故C错误； D．同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以第三周期元素最高价含氧酸的酸性，HClO4最强，故D正确； 故选C。 4. 下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是 A. 浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性 B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 C. 欲除去中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D. 不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸滴在纸上，纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性，A正确； B．稀释浓硫酸会放热且浓硫酸的密度大于水，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，B正确； C．浓硫酸具有酸性，与氨气反应，所以欲除去NH3中的水蒸气，可将气体通过盛有碱石灰的洗气瓶，但不能通过含有浓硫酸的洗气瓶，C错误； D．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上时，应立即用大量水冲洗，D正确； 故选C。 5. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A. 镁条燃烧 B. 碳与水蒸气高温制水煤气 C. 晶体和晶体混合 D. 碳酸钙的分解 【答案】A 【解析】 【分析】当反应物总能量高于生成物总能量时，反应为放热反应。常见的放热反应为燃烧反应、铝热反应、中和反应、酸或水与活泼金属反应、大多数化合反应。 【详解】A．该反应为燃烧反应，放热反应，A项符合题意； B．碳和水蒸气高温为吸热反应，B不符合题意； C．该反应为吸热反应，C项不符合题意； D．碳酸钙的分解为分解反应，它为吸热反应，D项不符合题意； 故选A。 6. 对于反应。改变下列条件能加快反应速率的是 ①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意； ②恒容下通入惰性气体，各物质的浓度不变，单位体积内活化分子的数目不变，化学反应速率不变，不符合题意； ③增加CO浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意； ④减小压强，各物质的浓度减小，单位体积内活化分子的数目减小，化学反应速率减慢，不符合题意； ⑤加催化剂可增大活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意； ⑥恒压下通入惰性气体相当于减小压强，各物质的浓度减小，单位体积内活化分子的数目减小，化学反应速率减慢，不符合题意； 符合题意的是①③⑤，故选B。 7. 在2L的密闭容器中发生下面反应：，经过3min后A的物质的量由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】速率之比等于化学计量数之比；经过3min后A的物质的量由10mol变为7mol，则； 【详解】A．，A错误； B．，B正确； C．，C错误； D．，D错误； 故选B。 8. 已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=a kJ·mol-1　 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1 H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为 A. -332 B. -118 C. +350 D. +130 【答案】D 【解析】 【详解】①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1 ②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1 根据盖斯定律①×2－②得2H2O(g)= 2H2(g)+ O2(g) ΔH=2akJ·mol-1+220kJ·mol-1；焓变=反应物总键能-生成物总键能，即462kJ·mol-1×4－436kJ·mol-1×2－496kJ·mol-1=2akJ·mol-1+220kJ·mol-1，则a=+130，故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7 kJ C. 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a kJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b kJ/mol，则a＞b 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2的燃烧热指的是1 mol H2完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，H2反应生成的稳定氧化物是液态水，A错误； B．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，20.0 g NaOH的物质的量n=0.5 mol，由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，电离需吸收热量，故其与0.5 mol稀NaOH溶液完全中和生成0.5 mol水时放出热量小于28.7 kJ，B正确； C．燃烧热是l mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，C错误； D．等质量的C完全燃烧产生CO2气体放出的热量比其不完全燃烧产生CO时放出的热量多，反应放出的热量越多，则反应热就越小，故反应热：a＜b，D错误； 故合理选项是B。 10. 根据反应Br＋H2 HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是 A. 正反应吸热 B. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 C. 加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D. 加入催化剂，该化学反应的焓变不变 【答案】B 【解析】 【详解】A. 生成物的总能量高于反应物的总能量，故正反应吸热，A正确； B. 加入催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，B错误； C. 加入催化剂，能降低反应的活化能，但不影响该反应的焓变，图乙正确，C正确； D. 加入催化剂，能降低反应的活化能，但该化学反应的焓变不变，D正确； 答案选B。 11. 在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是 A. SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g) ΔH＜0 B. 4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 C. 2NH3(g) ⇌N2(g)＋3H2(g) ΔH>0 D. 2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH＜0 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)，反应前后气体系数和相等，增大压强，平衡不移动，故不选A； B．4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g)，正反应气体系数和增大，增大压强，平衡逆向移动，故不选B； C．2NH3(g) ⇌N2(g)＋3H2(g)，正反应吸热，降低温度平衡逆向移动，故不选C； D．2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，正反应气体系数和减小，增大压强，平衡正向移动；正反应放热，降低温度平衡正向移动，故选D； 选D。 12. 已知 ，则的焓变为 A. +46.2kJ/mol B. -46.2kJ/mol C. +92.4kJ/mol D. -92.4kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】已知 ，则，则； 故选A。 13. 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH =-197kJ/mol，下列说法正确的是 A. 使用催化剂可以提高SO2的转化率 B. 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 C. 反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 D. 2mol SO2(g)和1mol O2(g)所含的总能量小于2mol SO3(g)所含的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡移动，故A错误； B．增大反应物氧气的浓度可以提高反应速率，使平衡正向移动，提高了的转化率，故B正确； C．平衡常数与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以反应450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数，故C错误； D．该反应为放热反应，2mol SO2(g)和1mol O2(g)所含的总能量大于2mol SO3(g)所含的总能量，故D错误； 故选B。 14. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数一定增大 B. 增大浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大压强，体积分数增加 D. 升高温度，若的百分含量减少，则正反应是放热反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据平衡常数表达式可知反应方程式为2C(g)+2D(g)A(g)+B(g)， A．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是放热反应，则化学平衡常数减小，故A错误； B．增大A浓度，平衡向逆反应方向移动，故B错误； C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，所以C的体积分数减少，故C错误； D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，若B的百分含量减少，则该反应向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故D正确； 故选：D。 15. 2020年是勒夏特列诞辰170周年，他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用，下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. ，加压，体系颜色变深 B. 已知反应 ，高温比低温更有利于的生成 C. 工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率 D. 工业上合成氨，使用铁触媒可提高日产量 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数不变的反应，加压，平衡不移动，体系颜色不变，不能用勒夏特列原理解释，A项不选； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故高温不利于的生成，不能用勒夏特列原理解释，B项不选； C．，增加氧气的量，平衡向正向移动，可提高的利用率，可以用勒夏特列原理解释，C项选； D．使用铁触媒作催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D项不选； 答案选C。 16. 一定温度下，在体积为1.5 L的密闭容器内发生反应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 该反应化学方程式为：3Y=2X B. 前2min，Y的反应速率 C. 3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡 D. 6min时，X、Y浓度不再改变，反应停止 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图知，反应物是Y、生成物是X，相同时间内△n(X)=(6-2)mol=4mol、△n(Y)=(10-4)mol=6mol，相同时间内各物质的物质的量改变量之比等于其计量数之比，则X、Y的计量数之比为4mol∶6mol=2∶3，最终达到化学平衡状态，则该反应方程式为3Y(g) ⇌2X(g)，故A错误； B．反应开始到2min时，v(Y)==1mol/(L·min)，故B正确； C．根据图象，3min时，X、Y的物质的量相等，但反应速率不相等，没有达到平衡状态，故C错误； D．根据图象，6min时，X、Y的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，但反应没有停止，故D错误； 故选B。 17. 可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂； ②一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂； ③其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变； ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤、、都不再改变； ⑥恒温恒容时，密度保持不变； ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L•min) A. 全部 B. 只有②③④⑤ C. ①③④⑤⑦ D. 只有②③⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】① 一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，满足计量数关系，表示正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①选； ②一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故②不选；               ③该反应为气体物质的量减少的反应，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，故③选； ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故④选；            ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故⑤选；             ⑥恒温恒容时，混合气体总质量、容器的容积均为定值，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故⑥不选； ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L•min)，表示的是正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故⑦选； 故选C。 18. 可逆反应，，，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应，ΔH<0，温度越高，反应速率越快，且达到平衡需要的时间越短，另外升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，图像吻合，A正确； B．可逆反应，ΔH<0，在恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量降低；在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，图像吻合，B正确； C．可逆反应，ΔH<0，达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都加快，且v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移动，图像吻合，C正确； D．可逆反应达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率都加快，且v(正)增大幅度大于v(逆)，平衡正向移动，图像不吻合，D错误； 故选D。 二、实验题(本大题共1小题，共18.0分) 19. 某研究性学习小组设计如图装置制取并检验氯气的某些性质。 （1）已知实验室用浓盐酸和二氧化锰制取Cl2方程式为：___________。 ①A装置中盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 ②B中盛有饱和食盐水，其作用是___________，C中盛装的试剂是___________。 ③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是___________；根据现象可得出的结论是___________。 ④F中盛有NaOH溶液，写出该装置中反应的离子方程式：___________。 （2）若撤去酒精灯，改用氧化上述HCl。其反应方程式如下： (浓) ①该反应中的氧化剂是___________。 ②表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是___________。 ③1mol完全反应，被氧化的HCl的物质的量为___________mol。 ④8molHCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 ③. 除去HCl ④. 浓硫酸 ⑤. 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 ⑥. 干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性 ⑦. （2） ①. KMnO4 ②. 5:3 ③. 5 ④. 56 【解析】 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气：； ①A中盛装浓盐酸的带活塞仪器为分液漏斗； ②制得的氯气混有挥发的HCl和水蒸气，饱和食盐水除去HCl，C中装有浓硫酸干燥氯气，以便验证干燥氯气的漂白性； ③实验现象应为干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性； ④NaOH吸收尾气的方程式为。 【小问2详解】 ①该反应中Mn的化合价由+7价降至+2价，则氧化剂为KMnO4； ②每反应2 mol KMnO4，消耗16 mol HCl，生成5 mol Cl2，有10 mol HCl被还原，表现为还原性的HCl为10 mol，表现为酸性的HCl为6 mol，物质的量之比为5:3； ③每反应2 mol KMnO4，有10 mol HCl被氧化，则1 mol KMnO4完全反应，被氧化的HCl物质的量为5 mol； ④根据化学计量数，8 mol HCl完全反应，生成2.5 mol Cl2，标准状况下体积为2.5 mol×22.4 L/mol=56 L。 三、填空题(本大题共3小题，共28分) 20. 已知，，在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间(s) c(mol/L) 0 20 40 60 80 100 0.20 a 0.10 c d e 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 （1）20s时，N2O4的分解率是___________。 （2）40s时，NO2的浓度为___________，0~40s内N2O4的平均反应速率为___________。 （3）判断、、时刻对该反应采取的措施。 ：___________；：___________；：___________。 【答案】（1）30% （2） ①. 0.20 mol/L ②. 0.0025 mol/(L·s) （3） ①. 增大生成物的浓度 ②. 降低温度 ③. 加入催化剂 【解析】 【小问1详解】 20 s时转化的浓度为，的分解率。 【小问2详解】 0∼40 s，浓度变化为，，则40 s时，浓度为0.20 mol/L；0～40 s内的平均反应速率。 【小问3详解】 时刻瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，然后逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，说明时增大产物浓度；时刻瞬间，正逆反应速率同时减小，且逆反应速率减小的幅度小于正反应速率，即，平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的吸热反应，则逆反应放热，应是降低温度；时刻正逆反应速率同等程度增大，改变的条件不影响化学平衡，则说明是使用了催化剂。 21. （1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答： ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②已知拆开1 molH—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。 （2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。 【答案】 ①. 放热 ②. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 ③. 环形玻璃搅拌棒 ④. 0.55 【解析】 【详解】（1）①ΔH =（生成物的总能E2-反应物的总能量E1）＞0，为吸热反应，ΔH=（生成物的总能E2-反应物的总能量E1）＜0，为放热反应，因为E1＞E2，所以ΔH＜0，则该反应为放热反应，故答案为：放热。 ②氮气和氢气反应生成氨气，其ΔH＝反应物的总键能-生成物总键能=946 kJ·mol－1+3×436 kJ·mol－1-6×391 kJ·mol－1=－92 kJ·mol－1，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，故答案为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。 （2）中和热的测定实验中实验用品：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒（50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、盐酸（0.50 mol·L−1）、氢氧化钠溶液（0.55 mol·L−1），盐酸或氢氧化钠的一个需要过量，使另外一个完全中和，实验装置图：，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，用0.55 mol·L－1氢氧化钠，故答案为：环形玻璃搅拌棒；0.55。 22. 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。 （1）已知：；kJ⋅mol ；kJ⋅mol 则表示CO燃烧热的热化学方程式为：___________ （2）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的和0.6mol的，在一定条件下发生如下反应： ，若第5分钟时达到平衡，此时测得的物质的量为0.2mol， 则前5分钟的平均反应速率为___________，平衡时的转化率为___________%，该反应的平衡常数___________。(列出计算式即可) （3）在固定体积的密闭容器中，kPa时反应；的平衡常数K与温度T的关系如下表： T/K 298 398 498 平衡常数K 51 则___________(填写“>”、“=”或“<”)，该反应在一定条件下达到平衡后，要提高的转化率，可以采取的措施有___________(填字母代号)。 a．升温加压 b．加入催化剂 c．增加的浓度 d．增加的浓度 e．分离出 （4）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是___________(填字母) a．容器内、、的浓度之比为1：3：2 b．的浓度保持不变 c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 【答案】（1）kJ/mol （2） ①. 0.01mol⋅L⋅min ②. 50 ③. （3） ①. ＞ ②. ce （4）bc 【解析】 【小问1详解】 已知： ①；kJ⋅mol ② kJ⋅mol 利用盖斯定律将(①+②)可得，则(180kJ⋅molkJ⋅mol)kJ⋅mol； 【小问2详解】 利用“三段式”： 因此，mol⋅L⋅min，平衡时的转化率为，该反应的平衡常数； 【小问3详解】 反应 ，反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则； a．加压可以正向移动，升温是逆向移动，不能使氢气转化率增大，不符合题意； b．加入催化剂平衡不移动，不能改变氢气的转化率，不符合题意； c．增大氮气的浓度，可以使平衡正向移动，增大氢气的转化率，符合题意； d．增大氢气的浓度平衡正向移动但氢气本身转化率降低，不符合题意； e．分离出氨气，可以使平衡正向移动，增大氢气的转化率，符合题意； 故选ce； 【小问4详解】 a．容器内、、的浓度之比为1∶3∶2，不能说明达到判断状态，浓度之比取决于起始配料比和转化程度，故a错误； b．的浓度保持不变，可说明达到平衡状态，故b正确； c．反应后气体的物质的量减少，容器内压强减小，当容器内压强保持不变，可说明达到平衡状态，故c正确； d．因体积不变，质量不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明达到平衡状态，故d错误。 故答案为：bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $