精品解析：云南省玉溪第一中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题

玉溪一中2025—2026学年上学期高二年级月考二 化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。 1. 化学与自然、科技、生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是 A. “奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 C. 含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理 D. TiO2广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业，可通过TiCl4与水反应制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂离子电池可多次充放电，属于二次电池，说法正确，A正确； B．镀锌层破损后，形成原电池时锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极仍然被保护，不会加速钢管腐蚀，说法错误，B错误； C．含氟牙膏中含有氟离子，牙齿表面的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]在口腔中存在溶解平衡，氟离子能与羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，这是利用了沉淀转化原理，从而更好地保护牙齿，C正确； D．TiCl4与水反应会生成TiO2xH2O，经过加热脱水等处理可得到TiO2，所以TiO2可通过TiCl4与水反应制备，且TiO2广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. Al3+的离子结构示意图： B. 的水解方程式： C. Na2O2的电子式： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．是铝原子失去最外层3个电子得到的阳离子，核外电子排布为2、8，题给示意图是铝原子的结构示意图，不是，A错误； B．是多元弱酸根，水解分步进行，不能合并为一步书写，正确第一步水解为，B错误； C．是离子化合物，由和过氧根​构成，过氧根中两个氧原子共用一对电子，电子式书写正确，C正确； D．原子半径，该模型中心原子半径大于周围原子，只能表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D错误； 答案选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中Al3+的数目为NA B. pH=13 的NaOH 溶液中含有的OH-数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2L H2O中含有原子的数目为1.5NA D. 1mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 L 1 mol/L溶液中会发生水解，导致其实际数目小于，因此数目小于，A错误； B．的溶液中浓度为，但未指明溶液体积，无法计算数目，B错误； C．标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积（）计算其物质的量，因此无法得出原子数目为，C错误； D．与足量反应生成，氯元素从价降至价，每摩尔转移电子，因此转移电子数为，D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋去除水垢中的CaCO3： B. 往悬浊液滴加溶液，有红褐色沉淀： C. [Al(OH)4]-与HCO不能大量共存的原因：[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+H2O+CO D. 向水中通入Cl2：Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO- 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，不能拆分为，离子方程式中必须保留化学式， 正确反应为：，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒、未配平，正确反应为：，B错误； C．结合的能力强于​，可结合电离出的生成​沉淀，该离子方程式反应原理、电荷、原子均守恒，C正确； D．HClO是弱电解质，不能拆分为和，需要保留化学式， 正确反应为：，D错误； 故选C。 5. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 分枝酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基 B. 分枝酸可以与NaOH反应 C. 1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应 D. 分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．分枝酸分子中含羧基（）与羟基（），二者均可发生酯化反应，A不符合题意； B．分枝酸分子中含羧基，可与发生中和反应，B不符合题意； C．1个分枝酸分子中含3个碳碳双键，1 mol分枝酸可与3 mol发生加成反应，羧基不能与加成，C不符合题意； D．分枝酸使溴的四氯化碳溶液褪色为加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，褪色原理不同，D符合题意； 故选D。 6. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．蒸干FeCl3溶液制备FeCl3‧6H2O B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．探究铁的析氢腐蚀 D．研究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，会发生水解，加热蒸干过程中HCl挥发，促进水解完全，最终得到​（分解为​），无法得到；且制备结晶水合物需要蒸发浓缩、冷却结晶，不能直接蒸干，A错误； B．NaOH溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，碱性溶液必须盛放在碱式滴定管中，图中使用的是带玻璃活塞的酸式滴定管，NaOH与食醋恰好完全反应，所得溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，不能选择甲基橙，可选择酚酞，操作错误，B错误； C．析氢腐蚀发生在酸性环境中，食盐水是中性电解质溶液，铁钉在此环境下发生吸氧腐蚀，该装置不能探究析氢腐蚀，C错误； D．该实验只有阳离子种类（催化剂种类）一个变量，​的浓度、体积，盐溶液的浓度、滴数等其他条件都相同，符合控制变量法的要求，可以探究、对​分解速率的影响，D正确； 故选D。 7. 下列各组物质中，按照图示关系不能一步实现转化的是 选项 X Y Z W A NO B Na NaCl C S D Cu CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，氨气转化为二氧化氮需要两步，第一步：，第二步：，因此不能一步实现转化，A符合题意； B．转化路线为：，均可一步实现，B不符合题意； C．转化路线为：，均可一步实现，C不符合题意； D．转化路线为：，均可一步实现，D不符合题意； 故选A。 8. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，Y与Z可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，M原子最外层电子数与Y原子的电子总数相同。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z < Y < M B. 简单氢化物的热稳定性：Y > Z C. M的氧化物对应水化物均为强酸 D. 的水溶液呈中性 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，位于三个不同短周期，则X一定是第一周期的元素，即H；Y的气态氢化物水溶液使酚酞变红，说明氢化物为，则Y为N；Y与Z形成红棕色有刺激性气味的气体，则气体是，即Z为O；M原子最外层电子数与Y原子的电子总数相同，则M为Cl； 【详解】A．原子半径O < N < Cl，即Z < Y < M，A正确； B．Y的氢化物为，Z的氢化物为，非金属性O > N，的热稳定性强于，即稳定性Z > Y，B错误； C．M的氧化物对应水化物包括（弱酸）和（强酸），并非均为强酸，C错误； D．为（氯化铵），水解呈酸性，D错误； 故答案选A。 9. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 B 向浓度均为0.01mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液 先生成黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 常温下，用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH CH3COONa溶液的pH更大 酸性： HNO2>CH3COOH D 将SO2通入溴水至过量 溶液的橙色褪去 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检测时需加热使氨气逸出，操作中未加热，试纸不变蓝不能证明不含，A错误； B．先生成黄色沉淀为AgI，Ksp(AgI) <Ksp(AgCl)，故Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)正确，B正确； C．未指明CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度，无法直接通过pH大小判断酸的相对强弱，C错误； D．溶液褪色是由于SO2与Br2发生氧化还原反应（SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr），体现还原性，而非漂白性，D错误； 故答案选B。 10. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和 B. 总反应为 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 总反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图所示可知，和为催化剂和中间产物，因此不需要补充和，故A错误； B．根据盖斯定律，总反应可以由图甲中左侧反应和右侧反应相加得到，则，故B错误； C．由图可知，正反应的活化能为134kJ/mol，逆反应的活化能为360kJ/mol，正反应活化能小于逆反应活化能，故C正确； D．由图可知，该反应反应物能量高于生成物能量为放热反应，因此总反应的，故D错误； 故选C。 11. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从电极b流出，经外电路流向电极a B. 为保证微生物燃料电池的供电速度，该电池应在高温下工作 C. 转化为的反应为 D. 若外电路中有电子发生转移，则有通过质子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成 放出电子，负极上在硫氧化菌作用下转化为，失电子发生氧化反应，电极反应式是，正极上是氧气得电子的还原反应：，根据原电池的构成和工作原理知识来回答。 【详解】A．质子()在原电池中向正极移动，由图可知移向b极，故b为正极，a为负极，电子从负极（a）经外电路流向正极（b），A错误； B．微生物在高温下会变性死亡，导致电池无法正常工作，B错误； C．转化为，S的化合价从-2价升高到＋6价，失去8个电子，根据电荷守恒和原子守恒，电极反应式为：，C正确； D．电子转移与迁移的物质的量相等（均带1个单位电荷），转移0.8mol电子时，通过质子交换膜的为0.8mol，D错误； 故答案选C。 12. 下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A. 泡沫灭火器的工作原理：Al3+＋=Al(OH)3 ↓＋3CO2↑，可用于电器灭火 B. 向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+ C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体置于烧杯中，加蒸馏水进行溶解 D. 草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效 【答案】B 【解析】 【详解】A. 泡沫灭火器利用Al3+与反应生成Al(OH)3和CO2，但该反应产生的泡沫含水分，用于电器灭火可能导致短路或触电，因此不适用于电器灭火，A错误； B. 向CuCl2溶液中加入CuO可中和Fe3+水解产生的H+，提高pH，促使Fe3+水解为Fe(OH)3沉淀除去，而Cu2+不沉淀，符合盐类水解除杂原理，B正确； C. FeCl3易水解生成Fe(OH)3沉淀，配制时应加入少量盐酸抑制水解，直接加蒸馏水溶解会导致浑浊，C错误； D. 草木灰（主要成分为K2CO3，碱性）与铵态氮肥（如）混合会促进水解生成挥发，降低氮肥肥效，D错误； 故选B。 13. 铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色 B. 放电时，b极的电极反应式为 C. 充电时，b极与外接电源的正极相连 D. 充电时，由a极区迁移至b极区 【答案】D 【解析】 【分析】由图，放电时a极亚铁离子失去电子被氧化为铁离子，为负极，b极得到电子被还原为，为正极，则充电时，a为阴极、b为阳极； 【详解】A．放电时，a极为负极，亚铁离子失去电子被氧化为铁离子，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色，A正确； B．放电时，b极为正极，得到电子被还原为，电极反应式为，B正确； C．充电时，b为阳极，b极与外接电源的正极相连，C正确； D．充电时，阳离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，D错误； 故选D。 14. 常温下，向二元弱酸溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的微粒是 B. 0.01mol/LNaHA溶液中存在： C. 点的 D. 的溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】随NaOH溶液加入，依次发生反应：、，随着pH增大，的物质的量不断减小，的物质的量先增大后减小，的物质的量不断增大，由题图可知，曲线I代表、曲线Ⅱ代表、曲线Ⅲ代表，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表、曲线Ⅱ代表、曲线Ⅲ代表，A错误； B．由图可知，时，溶液中，则，同理时，溶液中，，由的水解常数可知，的电离大于水解，则溶液中，B错误； C．M点，由可得，此时溶液中，故，C正确； D．的溶液中，根据电荷守恒：，因此时且溶液中，故，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3.属于强电解质的是_______(填序号)，能导电的有_______(填序号)。 （2）化学中，酸的电离平衡常数是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。回答下列问题： 酸 HClO ①HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_______。 ②常温下，向100 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中缓缓通入CO2，使时，溶液_______。 （3）某温度下，向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量稀硫酸，则BaSO4的溶解度_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______。 （4）磷酸铁锂电池的工作原理示意图如下。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。则： ①放电时Li+运动方向是_______(填“从左向右”或“从右向左”或“不移动”)。 ②充电时，N极电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②③⑥⑩ ②. ④⑥⑦ （2） ①. ②. 11 （3） ①. 减小 ②. 不变 （4） ①. 从左向右 ②. 【解析】 【小问1详解】 强电解质指在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物，属于强电解质的是②Na2CO3、③NaOH、⑥熔融NaHSO4、⑩BaCO3；能导电物质需存在自由移动的离子或电子，能导电的有④盐酸、⑥熔融NaHSO4、⑦石墨。 【小问2详解】 ①根据电离常数可知酸性顺序：H2CO3 > HClO >，根据强酸制取弱酸的原理，HClO只能与反应生成，离子方程式为：HClO+=ClO-+； ②向100 mL 0.1 mol·L-1NaOH中通入CO2，使c() : c() = 4.7 : 1，碳酸的第二步电离平衡常数，， 。 【小问3详解】 BaSO4固体存在溶解平衡：，加入少量稀硫酸，c()增大，平衡左移， BaSO4溶解度减小；Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变； 【小问4详解】 ①电池总反应： ，放电时：M极（LixC6）为负极，发生氧化反应；N极（）为正极，发生还原反应；充电时：M极为阴极，N极为阳极，放电时，阳离子（Li+）向正极移动，即从左（M极）向右（N极）移动； ②充电时，N极为阳极， 失去电子发生氧化反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为：。 16. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备Na2S2O3，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B中溶液的作用是_______。 （2）实验开始时，先关闭开关K2，打开开关K1，再打开活塞K3，制备过程中必须监测装置C中溶液的pH，当溶液的PH降至7时，反应完成，立即停止反应，如果溶液的pH小于7时，Na2S2O3的产率会下降，其原因是_______(用离子方程式解释)。 （3）Na2S2O3可用于测定工厂废水中游离态氯(Cl2)的含量，实验如下： I．取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。 Ⅱ．将标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。 Ⅲ．将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a 试回答下列问题： ①装在_______滴定管。(填“酸式”或“碱式”) ②达到滴定终点的现象是_______。 ③步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则读数a为_______mL。所测水样中游离态氯(Cl2)的含量为_______。 ④实验测得游离态氯(Cl2)浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_______(填标号)。 A．锥形瓶水洗后直接装待测水样 B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 D．装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收未反应的气体，防止污染空气 （2） （3） ①. 碱式 ②. 滴入最后半滴，溶液由蓝色变为无色且30s内不变色 ③. 18.20 ④. 12.78 ⑤. BD 【解析】 【分析】装置A用于制备二氧化硫，装置B吸收多余的二氧化硫，装置C是制备装置，装置D用来吸收尾气，同时防倒吸。硫代硫酸钠在酸性环境中不稳定，有较强的还原性，说明遇到酸会发生氧化还原反应，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称为球形干燥管；反应过程中可能有部分未参加反应，它有毒，直接排出会污染空气，可与发生反应，装置B中溶液的作用是吸收未反应的气体，防止污染空气； 【小问2详解】 根据题意，硫代硫酸钠在酸性环境中不稳定，所以溶液的小于7时，的产率会下降，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①为强碱弱酸盐，水解呈碱性，因此要装在碱式滴定管中； ②碘遇淀粉显蓝色，所以当滴入最后半滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复颜色，则说明到达滴定终点； ③根据步骤Ⅲ中a的读数图示可知读数a为18.20 mL；滴定过程中消耗标准液的体积为，，根据方程式：，可得关系式：，所以50.00 mL水样中含有Cl2的物质的量，则该工业废水水样中Cl2的浓度是； ④A．锥形瓶水洗后直接装待测水样，不影响溶质的物质的量，因此不影响标准溶液的消耗，故对测定结果无影响，A错误； B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，会使标准溶液的浓度减小，在滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，B正确； C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，C错误； D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，最终导致测定结果偏大，D正确。 17. CO2的过度排放会造成另一种“大气污染”——温室效应。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 （1）CO2催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： 反应1：   反应2：   反应3：   反应1：的_______。 （2）科学家积极探索新技术利用CO2合成低碳烯烃：   ，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，请回答。 ①上述由CO2合成的反应在_______ (填“高温”或“低温”)下自发进行。 ②在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2合成低碳烯烃。下列说法错误的是_______ (填字母)。 A. 平衡常数大小： B. 催化剂在250℃时催化效率最高，所以该反应只能选在250℃进行 C. 图中M点时，乙烯()的体积分数约为7.7% D. 压强不变时可证明化学反应已达到平衡状态 （3）可将CO2与CH4反应得到气体燃料，其原理为，反应历程的能量变化如图1所示。某小组向一密闭容器中充入物质的量均为2mol的CO2与CH4，反应过程中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ①图1反应历程中反应_______是该反应的决速步骤。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②由图2可知，压强_______ (填“>”“＜”或“=”，下同)；压强下Y点速率_______。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1）+41.1 （2） ①. 低温 ②. B （3） ①. Ⅰ ②. ＜ ③. ＞ ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应3-反应2=反应1，则。 【小问2详解】 ①观察图像，随着温度升高，的平衡转化率在下降，说明升高温度，平衡向逆反应方向（左）移动，正反应是放热的，即，该反应过程中气体分子数减少，， 时反应能够自发，该反应在低温下自发进行； ②A．该反应为放热反应（），对于放热反应，温度越低，平衡常数越大。图中M点温度（250℃）低于N点温度，所以，A正确； B．虽然250℃时催化效率最高，有利于提高反应速率，但工业生产选择温度还要综合考虑平衡转化率，为了提高转化率，可能会选择稍低的温度；或者为了加快速度，选择稍高的温度，B错误； C．图中M点时，乙烯()的体积分数约为7.7%，M点时，转化率为 50%，列出“三段式” 平衡时混合气体总物质的量，乙烯的体积分数为，C正确； D．该反应是在恒容密闭容器中进行的，反应前后气体的总物质的量发生了变化，压强与总物质的量成正比，当压强不再变化时，说明总物质的量不再变化，即反应达到了平衡状态，D正确； 故选B。 【小问3详解】 ①在一个多步反应中，反应速率最慢的步骤决定了总反应的速率，这个最慢的步骤被称为“决速步骤”。反应速率与活化能有关，活化能越大，反应速率越慢。观察图1，反应Ⅰ的活化能更大，反应速率更慢，因此反应Ⅰ是该反应的决速步骤； ②反应是一个气体分子数增加的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，对应的平衡转化率高于对应的转化率，则；在条件下，X点位于曲线上，表示处于平衡状态。Y点位于X点的正下方，说明在相同的温度和压强下，Y点的转化率低于该条件下的平衡转化率，反应必须继续正向进行，以提高转化率。因此，此时； ③根据已知条件列出“三段式： 气体总物质的量：，平衡常数=。 18. 铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是Fe3O4和NiSO4，还含有CuO、CaO、MgO、SiO2.由该铁镍矿石制备高纯度的NiSO4的工艺流程如图： 表中NiSO4在不同温度下的溶解度 温度 0 10 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 11.7 30.23 35.04 43.82 56.56 65.26 70.37 （1）提高“酸浸”速率的方法有_______。(任写一条) （2）“酸溶”时，所加入的试剂A是稀硫酸。废渣1的主要成分的化学式为_______。 （3）黄钠铁矾的化学式为，“除铁”时第一步加H2O2的作用是_______，第二步加碳酸钠“除铁”的离子方程式为_______(此时无气体逸出)。 （4）“除铜”时，若试剂B用Na2S代替H2S除铜，优点是_______。 （5）“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是_______(结合平衡理论解释)。 （6）已知常温下。“沉镍”过程中，若要使Ni2+恰好完全沉淀[即c(Ni2+)≤1×10-5mol/L]，则此时溶液的pH应大于_______，获得NiSO4(s)的“一系列操作”是_______、过滤、洗涤、干燥。(已知lg5=0.7，lg2=0.3)。 【答案】（1）升高温度(粉碎矿石、适当增大酸的浓度等) （2）SiO2和 （3） ①. 将亚铁离子氧化为铁离子 ②. （4）无易挥发的有毒气体逸出，可保护环境 （5）pH降低，酸性增强，F-+H2OHF+OH-，OH-被消耗，平衡正向移动，减小，为使钙镁完全沉淀，需增大NaF的用量 （6） ①. 9.3 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】铁镍矿石（主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有CuO、CaO、MgO、SiO2）制备高纯度的硫酸镍的工艺流程：粉碎后加入试剂A酸溶，“酸溶”时所加入的试剂A是硫酸，则SiO2不与酸反应，同时生成沉淀，即废渣1为和，滤液中含有、、、少量、、，加入，将氧化为，加入调节溶液pH使转化为黄钠铁矾渣除铁，再加入，将转化为沉淀，废渣2为，反应的离子方程式为，再加入除、，得到的废渣3为、，最后利用沉镍，得到固体，与硫酸反应生成。 【小问1详解】 粉碎矿石能增大固液接触面积，升高温度或适当增大酸的浓度等能提高反应速率； 【小问2详解】 矿石的各成分中，、、、均能与稀硫酸反应，不溶于稀硫酸，同时生成微溶的沉淀，过滤后成为废渣1； 【小问3详解】 与稀硫酸反应生成、，难以直接形成黄钠铁矾，是绿色氧化剂，可将Fe2+氧化为；与碳酸钠反应时，水解提供结合、、形成黄钠铁矾沉淀，同时生成碳酸氢根离子，配平后的离子方程式为：； 【小问4详解】 是有毒气体，使用时需防泄漏，操作风险高，是固体试剂，取用和反应过程更安全便捷； 【小问5详解】 除钙镁的原理是与、生成难溶沉淀，NaF溶液中存在水解平衡，pH降低时，酸性增强，平衡正向移动，减小，为使钙镁完全沉淀，需增大的用量； 【小问6详解】 恰好完全沉淀时，，由，代入数据得：，则，因此；由硫酸镍溶解度数据可知，其溶解度随温度升高显著增大，冷却结晶可使析出，且纯度更高，避免蒸发结晶导致杂质残留，因此获得NiSO4(s)的“一系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪一中2025—2026学年上学期高二年级月考二 化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 一、单选题：本题共14小题，每题3分，共42分。 1. 化学与自然、科技、生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是 A. “奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀 C. 含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理 D. TiO2广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业，可通过TiCl4与水反应制备 2. 下列化学用语表述正确的是 A. Al3+的离子结构示意图： B. 的水解方程式： C. Na2O2的电子式： D. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L 1mol/L的AlCl3溶液中Al3+的数目为NA B. pH=13 的NaOH 溶液中含有的OH-数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2L H2O中含有原子的数目为1.5NA D. 1mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子数为2NA 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋去除水垢中的CaCO3： B. 往悬浊液滴加溶液，有红褐色沉淀： C. [Al(OH)4]-与HCO不能大量共存的原因：[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+H2O+CO D. 向水中通入Cl2：Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO- 5. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 分枝酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基 B. 分枝酸可以与NaOH反应 C. 1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应 D. 分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 6. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．蒸干FeCl3溶液制备FeCl3‧6H2O B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．探究铁的析氢腐蚀 D．研究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组物质中，按照图示关系不能一步实现转化的是 选项 X Y Z W A NO B Na NaCl C S D Cu CuO A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，Y与Z可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，M原子最外层电子数与Y原子的电子总数相同。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z < Y < M B. 简单氢化物的热稳定性：Y > Z C. M的氧化物对应水化物均为强酸 D. 的水溶液呈中性 9. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 B 向浓度均为0.01mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液 先生成黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 常温下，用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH CH3COONa溶液的pH更大 酸性： HNO2>CH3COOH D 将SO2通入溴水至过量 溶液的橙色褪去 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A. 为了实现转化，需不断向反应器中补充和 B. 总反应为 C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 总反应的 11. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从电极b流出，经外电路流向电极a B. 为保证微生物燃料电池的供电速度，该电池应在高温下工作 C. 转化为的反应为 D. 若外电路中有电子发生转移，则有通过质子交换膜 12. 下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A. 泡沫灭火器的工作原理：Al3+＋=Al(OH)3 ↓＋3CO2↑，可用于电器灭火 B. 向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+ C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体置于烧杯中，加蒸馏水进行溶解 D. 草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效 13. 铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色 B. 放电时，b极的电极反应式为 C. 充电时，b极与外接电源的正极相连 D. 充电时，由a极区迁移至b极区 14. 常温下，向二元弱酸溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的微粒是 B. 0.01mol/LNaHA溶液中存在： C. 点的 D. 的溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3.属于强电解质的是_______(填序号)，能导电的有_______(填序号)。 （2）化学中，酸的电离平衡常数是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。回答下列问题： 酸 HClO ①HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_______。 ②常温下，向100 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中缓缓通入CO2，使时，溶液_______。 （3）某温度下，向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量稀硫酸，则BaSO4的溶解度_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______。 （4）磷酸铁锂电池的工作原理示意图如下。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。则： ①放电时Li+运动方向是_______(填“从左向右”或“从右向左”或“不移动”)。 ②充电时，N极电极反应式为_______。 16. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备Na2S2O3，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B中溶液的作用是_______。 （2）实验开始时，先关闭开关K2，打开开关K1，再打开活塞K3，制备过程中必须监测装置C中溶液的pH，当溶液的PH降至7时，反应完成，立即停止反应，如果溶液的pH小于7时，Na2S2O3的产率会下降，其原因是_______(用离子方程式解释)。 （3）Na2S2O3可用于测定工厂废水中游离态氯(Cl2)的含量，实验如下： I．取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。 Ⅱ．将标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。 Ⅲ．将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a 试回答下列问题： ①装在_______滴定管。(填“酸式”或“碱式”) ②达到滴定终点的现象是_______。 ③步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则读数a为_______mL。所测水样中游离态氯(Cl2)的含量为_______。 ④实验测得游离态氯(Cl2)浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_______(填标号)。 A．锥形瓶水洗后直接装待测水样 B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 D．装Na2S2O3标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 17. CO2的过度排放会造成另一种“大气污染”——温室效应。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 （1）CO2催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： 反应1：   反应2：   反应3：   反应1：的_______。 （2）科学家积极探索新技术利用CO2合成低碳烯烃：   ，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，请回答。 ①上述由CO2合成的反应在_______ (填“高温”或“低温”)下自发进行。 ②在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入3 mol H2和1 mol CO2合成低碳烯烃。下列说法错误的是_______ (填字母)。 A. 平衡常数大小： B. 催化剂在250℃时催化效率最高，所以该反应只能选在250℃进行 C. 图中M点时，乙烯()的体积分数约为7.7% D. 压强不变时可证明化学反应已达到平衡状态 （3）可将CO2与CH4反应得到气体燃料，其原理为，反应历程的能量变化如图1所示。某小组向一密闭容器中充入物质的量均为2mol的CO2与CH4，反应过程中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ①图1反应历程中反应_______是该反应的决速步骤。(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②由图2可知，压强_______ (填“>”“＜”或“=”，下同)；压强下Y点速率_______。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_______(用含的代数式表示)。 18. 铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是Fe3O4和NiSO4，还含有CuO、CaO、MgO、SiO2.由该铁镍矿石制备高纯度的NiSO4的工艺流程如图： 表中NiSO4在不同温度下的溶解度 温度 0 10 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 11.7 30.23 35.04 43.82 56.56 65.26 70.37 （1）提高“酸浸”速率的方法有_______。(任写一条) （2）“酸溶”时，所加入的试剂A是稀硫酸。废渣1的主要成分的化学式为_______。 （3）黄钠铁矾的化学式为，“除铁”时第一步加H2O2的作用是_______，第二步加碳酸钠“除铁”的离子方程式为_______(此时无气体逸出)。 （4）“除铜”时，若试剂B用Na2S代替H2S除铜，优点是_______。 （5）“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是_______(结合平衡理论解释)。 （6）已知常温下。“沉镍”过程中，若要使Ni2+恰好完全沉淀[即c(Ni2+)≤1×10-5mol/L]，则此时溶液的pH应大于_______，获得NiSO4(s)的“一系列操作”是_______、过滤、洗涤、干燥。(已知lg5=0.7，lg2=0.3)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $