云南省“美美与共”民族中学教研联盟2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

云南“美美与共”民族中学联盟联考(三) 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Ni—58.7 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 厨房中可用热的纯碱液清除油污 B. 用石膏改良盐碱地(含)是因为 C. FeS可作为沉淀剂除去污水中重金属离子 D. 铁锅中残留的水滴边缘比内部更容易生锈 2. 下列说法错误的是 A. 将铜和铁用导线连接放入浓硝酸溶液中组成原电池，铜电极作为负极 B. 铅酸蓄电池放电后负极和正极的质量均增加 C. 用Zn作阳极，Fe作阴极，作电解质溶液，能实现在铁上镀锌 D. 电解溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色 3. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 常温下由水电离出来的的浓度为，则原溶液的 B. 向盐酸中加入氨水至过量，水的电离程度一直增大 C. 的盐酸中是的醋酸中的1000倍 D. 的与混合溶液中， 4. 下列推论正确的是 A. 已知 ，则完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量 B. 可逆反应： ，则与反应生成时，放出的热量少于92.4 kJ C. 葡萄糖()的燃烧热是，则葡萄糖燃烧热的热化学方程式可以写成： D. 已知下列稀溶液反应： ， ，则 5. 下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是 A. 用检验： B. 用与水反应制备： C. 醋酸除水垢： D. 电解饱和食盐水： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 室温下，的溶液中，数目小于 B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极质量减轻32 g C. 中和1 L pH均为2的、HCl溶液，所需NaOH的量相等 D. 常温常压下，和混合气体中所含O原子数为 7. 如图所示实验装置能达到实验目的的是 A. 图①用标准NaOH溶液滴定盐酸 B. 图②制作简单氢氧燃料电池 C. 图③制备固体 D. 图④导管水柱上升，证明铁发生了析氢腐蚀 8. 全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法错误的是 A. 若外加电源，导线应连接外接电源的负极 B. 导线与Mg块连接为牺牲阳极的阴极保护法 C. 导线与Mg块连接时，钢铁输水管可发生的电极反应为 D. 在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的四氧化三铁薄膜)，可提高防腐蚀的能力 9. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含元素M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T是短周期中原子半径最大的元素，Q与Y同族，X与Y相邻且同周期，Z是人体骨骼含量最高的元素。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. X的可溶性盐可以用作净水剂 C. 属于酸性氧化物，所以不与酸反应 D. M与Z可形成离子化合物 10. 苯在浓和浓作用下反应过程中的物质变化和能量变化示意图如图3.下列错误的是 A. 生成产物Ⅰ或产物Ⅱ的反应历程中均包含两步基元反应 B. 该反应的决速步骤为反应物生成中间体的反应 C. 生成产物Ⅰ或产物Ⅱ的路径中，增大浓的投入量，均可以提高苯的平衡转化率 D. 反应无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于生成产物Ⅱ 11. 时，用的盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 滴定时可选用酚酞作指示剂 B. 该温度下，氨水的 C. a点溶液中 D. c点 12. 我国科学家研发了一种水系可逆电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合时，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 闭合时，通过b膜向Zn电极方向移动 B. 闭合时，Pd表面的电极反应式为 C. 闭合时，Zn电极与直流电源正极相连，发生氧化反应 D. 闭合时，当Zn电极上增重65 g时，Pd电极上有22.4 L(标况下)生成 13. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将置有锌片的溶液和置有铜片的溶液组成双液原电池，连通后锌表面有紫红色金属析出 金属性： B 向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入溶液后产生白色沉淀且红色褪去 溶液中存在水解平衡 C 将中间缠有锌丝的铁钉放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后观察到铁钉周围溶液变红 铁钉发生吸氧腐蚀 D 向溶液中滴入2滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 同温度下： A. A B. B C. C D. D 14. 某温度下，在不同pH的溶液体系反应可生成不同的沉淀。图甲表示溶液体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图乙表示在不同pH的溶液体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。[起始，不同pH下由图甲得到] 下列说法错误的是 A. 由图甲可知，该温度下： B. 由图甲和图乙可知，根据元素守恒，，时，溶液中有： C. 由图乙可知，，时，溶液中存在、沉淀 D. 由图甲和图乙可知，，时可发生反应： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 按要求填空。 （1）已知常温时，某一元酸HA在水中有1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中______。 ②HA的电离平衡常数______。 ③下列事实中不能证明HA是弱电解质的是______(填序号)。 a．用HA溶液做导电实验，灯泡很暗 b．等pH等体积的硫酸、HA溶液分别和足量锌反应，HA放出的氢气较多 c．溶液恰好与溶液完全反应 d．的HA溶液稀释至1000倍， e．溶液的 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HClO 电离平衡常数() ； ； 按要求回答下列问题： ①、、HClO的酸性由强到弱的顺序为______。 ②已知溶液中与是共存状态，不会发生质子转移。写出溶液与溶液反应的离子方程式：______。 ③溶液中离子浓度由大到小的排序为______。 ④求草酸溶液______。 16. 在工业生产和日常生活中有着广泛应用。某化学研究性学习小组利用如图装置制备无水。 查阅资料得知：无水在潮湿空气中易潮解，加热易升华。 （1）装置A的名称是______，写出B中反应的化学方程式：______。 （2）甲同学提出在装置B和装置C间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是______。 （3）若没有装置H无水的产率会大大降低：______(离子方程式解释)。 （4）实验过程中发现，装置D的反应管中生成的大部分进入收集器，少量沉积在大口玻璃管的右端，要使沉积的进入收集器，简单操作是______。 （5）该小组发现，实验结束后F中可制得“84”消毒液，并记录了、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。 通常购买的“84”消毒液pH在12左右，由图可知，使用“84”消毒液时调pH约为______消毒效果会更好。可选用下列______(填序号)试剂调节pH。 A．氢氧化钠 B．稀 C．食醋 D．浓盐酸 17. 回答下列问题： 清洁能源的综合利用是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径，和混合可以发生以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）CO和也可以制备，根据上述反应ⅰ和反应ⅱ，写出CO和反应制备的热化学方程式：______；反应ⅰ在______能自发进行(填“高温”或“低温”)。 （2）的条件下，将和充入2 L的恒温恒容密闭容器中发生反应，若只发生反应ⅰ，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示： ①a点正反应速率______(填“大于”“等于”或“小于”)c点逆反应速率，平衡时，的转化率为______，平衡时，计算该条件下的平衡常数______(测得平衡时的总压为，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 ②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是______(填序号)。 A．单位时间内断裂键，同时生成键 B．混合气体的密度保持不变 C．和的体积分数相等 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，发生反应ⅰ和ⅱ，一定条件下，测得的平衡转化率、的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如图所示。 图中表示的平衡转化率的曲线是______(填“m”“n”或“p”)；提出两条可以提高甲醇选择性的措施：______。 18. 如图是一种从废镍催化剂中回收镍的新工艺，废镍催化剂主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、等。 已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 ②常温下，。请回答下列问题： （1）加快酸浸速率的常用措施有______(任写一条即可得分)。 （2）“浸出渣”主要成分为和______(填化学式)两种物质。 （3）写出操作A中生成S的离子方程式：______。 （4）“操作B”的过程是先在加入，再调pH的范围是______，除去溶液中的铁元素。 （5）操作C可除去溶液中的，若控制溶液中的浓度为，则溶液中______。查阅资料可知，氟化钙沉淀的最佳pH为6.5~7.5，请用沉淀溶解平衡知识解释pH不能过低或过高的原因：______。 （6）在碱性条件下，电解产生的原理分两步： ①在阳极被氧化为，则阳极的电极反应为______。 ②被氧化产生沉淀。则电路中每转移2 mol电子，理论上生成______g。 云南“美美与共”民族中学联盟联考(三) 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Ni—58.7 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. 1.0×10−5 ③. ac （2） ①. ②. = ③. c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-) ④. 900 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）吸收氯气中混有的HCl气体 （3） （4）在沉积的固体下方加热 （5） ①. 4~6 ②. BC 【17题答案】 【答案】（1） ①. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) −91.5kJ/mol ②. 低温 （2） ①. 大于 ②. 50% ③. 1.6×10−3 ④. AD （3） ①. n ②. 降低温度、增大压强、及时分离出CH3OH等 【18题答案】 【答案】（1）适当加热或搅拌或适当增大酸溶液浓度 （2）SiO2 （3）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ （4）3.7≤pH<7.7 （5） ①. 1.0×10−3 ②. pH过低，H+消耗F−，使沉淀溶解平衡正向移动，CaF2固体溶解损失；pH过高，生成Ni(OH)2沉淀降低镍的回收率 （6） ①. Cl-+2OH-−2e-=ClO-+H2O ②. 165.4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $