精品解析：江苏省南京市七校联合体2025-2026学年第二学期期末调研考试 高一化学试题

江苏省南京市七校联合体2025-2026学年第二学期期末调研 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 V 51 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法不正确的是 A. 表演武术的机器人机身采用高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 晚会舞台的AR/XR视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅 D. 为机器人提供续航的是锂电池，Li位于第IA族，为碱金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．高强度铝合金属于合金，归为金属材料，合金硬度通常高于其成分纯金属，故其硬度大于纯铝，A正确； B．压电陶瓷是具备特殊电学功能的新型无机非金属材料，B正确； C．芯片的主要成分为单质硅（），是光导纤维的主要成分，C错误； D．Li原子核外最外层只有1个电子，位于第IA族，属于碱金属元素，D正确； 故选C。 2. 反应可用于治疗胃酸过多症。下列说法正确的是 A. NaHCO3中既含有离子键又含有共价键 B. CO2的电子式： C. H2O、D2O、T2O互为同位素 D. 该反应为放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．中与之间存在离子键，内部C、O、H原子之间存在共价键，既含有离子键又含有共价键，A正确； B．中C和O之间为碳氧双键，每个共用电子对含4个电子，正确电子式为，题图中C与O之间为单键，电子式书写错误，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，、、均为化合物分子，不属于原子，不互为同位素，C错误； D．与盐酸的反应为吸热反应，不是放热反应，D错误； 故选A。 3. 下列图示装置能达到实验目的的是 A. 装置甲测分解速率 B. 装置乙灼烧海带 C. 装置丙测定中和热 D. 装置丁探究温度对化学平衡移动的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定分解速率，A错误； B．灼烧海带为高温灼烧固体操作，应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用于灼烧固体，B错误； C．金属搅拌器导热性良好，会造成热量散失，导致中和热测定结果误差大，应使用环形玻璃搅拌棒，C错误； D．存在平衡，两组装置只有温度不同，通过观察气体颜色变化可探究温度对化学平衡移动的影响，D正确； 故答案选D。 4. F、Na、Mg、S、Cl为短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 热稳定性： C. 酸性强弱： D. 金属性强弱：Na<Mg 【答案】A 【解析】 【详解】A．和核外电子层结构相同，核电荷数越大对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，的核电荷数大于，故，A正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，B错误； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，故酸性，C错误； D．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，在左侧，故金属性，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面3个小题： 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。 O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；硫有多种单质，如S2、S4、S6、S8等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ·mol-1)，是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(34Se)是一种半导体材料。 5. 下列说法不正确的是 A. S2、S4、S6、S8互为同素异形体 B. SO2的水溶液能导电，SO2是电解质 C. 浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2气体 D. H2S可用碱性溶液吸收而除去 6. 下列化学反应表示正确的是 A. H2S燃烧的热化学方程式： B. 煅烧黄铁矿获得SO2： C. SO2和SeO2的水溶液反应制备硒： D. H2S电离方程式： 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B. 二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白 C. O3具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀覆铜板 【答案】5. B 6. C 7. C 【解析】 【5题详解】 A．S2、S4、S6、S8是由硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．SO2的水溶液能导电是因为SO2与水反应生成的电离出自由移动的离子，并非SO2自身电离，SO2属于非电解质，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，且与SO2不反应，可干燥SO2气体，C正确； D．H2S是酸性气体，可与碱性溶液反应生成盐，因此可用碱性溶液吸收除去，D正确； 故选B。 【6题详解】 A．燃烧热是指101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H元素的指定产物为，不是，则该反应的，A错误； B．煅烧黄铁矿的产物为和SO2，其化学方程式为：，B错误； C．SO2和SeO2的水溶液反应制备硒，即SO2被氧化为，SeO2被还原生成Se，经配平得反应的离子方程式为：，C正确； D．H2S是二元弱酸，电离过程分步进行，第一步电离为，第二步电离为，不能一步电离出，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．硫单质用作橡胶硫化剂，是因为硫能与橡胶发生交联反应，使橡胶分子形成网状结构，增强橡胶强度、耐磨性，与硫单质呈黄色无关，，A不符合题意； B．二氧化硫用于纸张、草编织物漂白，原理是二氧化硫能和有色有机物结合生成不稳定的无色物质，并非利用其还原性，B不符合题意； C．O3具有强氧化性，能破坏细菌、病毒的生物结构，使其蛋白质变性，从而实现杀菌消毒，性质与用途具有对应关系，C符合题意； D．FeCl3溶液可用于刻蚀覆铜板，是因为具有氧化性，可与Cu发生反应：，与其溶液酸性无关，D不符合题意； 故选C。 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. 工业制硝酸： C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO溶液中通入CO2，根据强酸制弱酸原理可生成HClO，但HClO光照分解产物为HCl和O2，无法得到Cl2，A错误； B．工业制硝酸流程中，NH3在催化剂、加热条件下被O2氧化为NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，各步转化均能实现，B正确； C．Mg(OH)2与盐酸中和可得到MgCl2溶液，但电解MgCl2溶液时阴极H+优先放电，生成Mg(OH)2、H2和Cl2，无法得到单质Mg，需电解熔融MgCl2制备Mg，C错误； D．Al与NaOH溶液反应可生成Na[Al(OH)4]，但加入过量HCl时，Al(OH)3会溶于强酸，最终产物为AlCl3，无法得到Al(OH)3，D错误； 故选B。 9. 甲烷催化重整反应为，用E表示某种化学键的键能，CO分子中的化学键视为。下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 该反应的 C. 平衡时升高温度，增大，减小 D. 其他条件相同，增大，CH4的转化率升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的，该反应为气体分子数增大的反应，即，当时反应能自发进行，则该反应仅在高温下能自发进行，A错误； B．，反应断裂4 mol C-H键、2 mol H-O键，生成1 mol C≡O键、3mol H-H键，该反应的，B错误； C．升高温度，会使体系活化分子百分数增大，、均增大，C错误； D．其他条件相同，增大，相当于增大的浓度，平衡正向移动，的转化率升高，D正确； 故选D。 10. 由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 电离常数(25℃) A. 等、等体积的、溶液分别与足量的镁反应，产生更多 B. 过量的与溶液混合： C. 0.5mol-L-1的醋酸溶液中， D. 向0.1mol·L-1的溶液中加入蒸馏水，增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．等时，弱酸电离常数越小，酸的浓度越大，由表格可知的远小于，等体积下的物质的量更大，与足量镁反应时产生的更多，说法错误，A符合题意； B．电离常数越大，弱酸的酸性越强，由表格数据可知酸性强弱关系为，根据强酸制弱酸规律，过量与发生复分解反应只能生成和，离子方程式书写正确，说法正确，B不符合题意； C．醋酸是一元弱酸，其溶液中，说法正确，C不符合题意； D．由电离常数可得，加水稀释时不变，减小，该比值增大，说法正确，D不符合题意； 答案选A。 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，取 1mL 0.1mol/LKI溶液和2mL 0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 Fe3＋和I-的反应有一定的限度 B 取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一支试管中褪色时间长 该实验说明H2C2O4浓度越大，反应速率越快 C 室温下用pH计分别测量醋酸、盐酸的pH，前者pH大于后者 酸性：醋酸<盐酸 D 取少量某溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁离子和碘离子发生的反应为，1mL 0.1mol/LKI溶液和2mL 0.1mol/LFeCl3溶液中FeCl3为过量，反应后无论是否存在限度，上层清液中均含有Fe3+，滴加KSCN溶液都会变红，无法证明反应有限度，A错误； B．两组实验中加入草酸体积不同，混合后溶液总体积不同，KMnO4浓度也不同，存在两个变量，无法证明H2C2O4浓度越大反应速率越快，B错误； C．未说明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，无法通过pH大小比较二者酸性强弱，C错误； D．与浓NaOH溶液共热反应生成NH3，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明溶液中含有，D正确； 故答案为D。 12. 某环保公司设计了一套从深海含碘卤水中提取高纯度单质碘的工艺，该工艺可实现碘资源的零损耗回收，同时避免含氯废水排放。以下是该工艺的核心流程图： 下列说法不正确的是 A. “转化”过程反应的离子方程式为 B. “氧化”过程若通入少量氯气时，反应的离子方程式为： C. “低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降 D. 实验室中操作X为过滤 【答案】D 【解析】 【分析】深海含碘卤水净化除氯后，加入硝酸银富集碘离子生成AgI悬浊液；加入铁粉发生转化反应，化学方程式为；生成的通入氯气氧化，根据氯气与的物质的量之比不同，氧化产物不同；氧化后用活性炭吸附生成的，经低温干燥、操作X得到高纯度单质碘，据此分析。 【详解】A．“转化”过程中，铁粉与AgI悬浊液发生置换反应，离子方程式为，A正确； B．由于还原性，少量氯气优先氧化，反应的离子方程式为，B正确； C．碘单质易升华，高温会导致碘挥发损失，且高温会降低活性炭的吸附性，“低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降，C正确； D．碘单质被活性炭吸附，二者均为固体，过滤无法将碘从活性炭中分离，需通过加热升华、凝华的方法提纯得到单质碘，操作X不是过滤，D错误； 故选D。 13. 硫酸工业尾气中可用CO处理并回收S，涉及的反应有： 反应I： 反应II：COS(g)S(g)+CO(g) 恒压条件下，将1molSO2和3molCO充入装有催化剂的反应器中，SO2的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示(X的平衡选择性 X为COS或S) 下列说法正确的是 A. 曲线a表示S的平衡选择性 B. 1400K下，反应达平衡时，n(CO)=1mol C. ΔH2<0 D. 其它条件不变，使用催化剂，SO2的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【分析】反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，COS的平衡选择性下降，二氧化硫的平衡转化率下降；由图可知c曲线随温度升高而上升，故曲线c表示S的平衡选择性；温度升高，S的平衡选择性增大，反应Ⅱ平衡正向移动，故反应Ⅱ为吸热反应；已知COS和S的平衡选择性之和为1，因此b曲线表示的平衡选择性，曲线a为二氧化硫的平衡转化率，据此回答。 【详解】A．由上述分析可知，曲线a表示SO2的平衡转化率，A错误； B．起始时n(SO2)=1mol，n(CO)=3mol，在1400K下，二氧化硫平衡转化率为80%，则转化的n(SO2)=0.8mol，COS平衡选择性为50%，则生成n(COS)=0.8mol×50%=0.4mol，生成n(S)=0.4mol，根据反应I生成n(CO2)=0.8mol×2=1.6mol，剩余n(CO)=3mol-0.8mol×3+0.4mol=1mol，B正确； C．升高温度，S的平衡选择性增大，说明反应Ⅱ正向移动，则正反应是吸热反应，即ΔH2>0，C错误； D．其它条件不变，使用催化剂，可以加快反应速率，但不影响平衡移动，故SO2的平衡转化率不变，D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. I．某压强下工业合成氨生产过程中，与按体积比为投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图-1，其中一条是不同温度下反应相同时间的曲线，另一条是平衡时的曲线。 （1）图-1中表示该反应的平衡曲线的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由图中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）图-1中a点，容器内气体_________，图中b点，_____(填“>”“=”或“<”)。 II．工业以为原料合成尿素的反应原理为。工业生产时，需要原料气带有水蒸气。下图-2的三条曲线表示在不同的水碳比时，的平衡转化率与氨碳比之间的关系。 （3）恒温恒容条件下，能说明该反应达化学平衡状态的是______(填序号)。 A. 容器内 B. 容器内混合气体的密度不变 C. 容器内的总压强不变 D. 容器内 （4）测得B点的平衡转化率为40%，则__________。 （5）曲线I、II、III对应的水碳比最大的是__________(填序号)，判断理由是_______________。 （6）工业上常利用和合成尿素CO(NH2)2，反应历程分两步：i：和生成；ii：分解生成尿素。反应过程中能量变化如图-3，下列说法正确的是________。 A. 该历程中决速步骤为反应ii B. 增大反应物浓度，可以提高反应物活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C. 为合成尿素反应的中间产物 D. 【答案】（1） ①. Ⅰ ②. 放热 （2） ①. ②. > （3）BC （4）3 （5） ①. Ⅲ ②. 氨碳比相同时，水碳比越大，转化率越小 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应达到平衡前，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内生成的氨气增多；达到平衡后，升高温度，平衡向吸热方向移动。图-1中曲线Ⅰ随温度升高氨气的体积分数持续减小，说明曲线Ⅰ为平衡曲线，且升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应。 【小问2详解】 工业合成氨的反应方程式为：，设初始投入 和 ，转化了 ，则平衡时 为 ， 为 ， 为 ，总物质的量为 ，a点时氨气的体积分数为 ，即 ，解得 。此时 ，，故 。b点氨气的体积分数小于同温度下平衡时的体积分数，说明反应未达到平衡，正向进行，故 。 【小问3详解】 A．当 时才表示正逆反应速率相等，达到平衡，A错误； B．该反应有固体生成，气体总质量减小，恒容下容器体积不变，气体密度不断减小，当密度不变时说明达到平衡，B正确； C．该反应正向是气体分子数减小的反应，恒温恒容下压强不断减小，当总压强不变时说明达到平衡，C正确； D．容器内物质的量之比等于化学计量数之比不能作为平衡的标志，D错误； 故答案选BC。 【小问4详解】 B点时 的平衡转化率为 。设初始 ，则初始 。反应消耗的 为 ，根据化学方程式可知消耗的 为 。已知 的平衡转化率为 ，则 ，解得 。 【小问5详解】 该反应中水是生成物，增大水碳比，相当于增加生成物水的浓度，化学平衡逆向移动，导致 的转化率降低。在相同的氨碳比下，曲线Ⅲ的 转化率最低，故其对应的水碳比最大。 【小问6详解】 A．由图-3可知，反应ⅱ的活化能 大于反应ⅰ的活化能 ，活化能越大反应越慢，慢反应决定总反应速率，故决速步骤为反应ⅱ，A正确； B．增大反应物浓度能增加单位体积内活化分子总数，但不能提高活化分子百分数，B错误； C． 在第一步生成，在第二步消耗，为反应的中间产物，C正确； D．根据盖斯定律，总反应的焓变 ，D错误； 故答案选AC。 15. 氮肥厂、生活污水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因。氨氮废水的处理方法有多种。 Ⅰ．吹脱-氧化法： （1）调节池”加入“NaOH溶液”的目的是__________________。 （2）“硝化池”是在硝化细菌的作用下实现→→转化。碱性条件下，被O2氧化成的总反应的离子方程式为__________________________________。 （3）硝化过程中需要控制温度在40℃，原因是___________________________。 （4）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)进行脱硝，当反应中有32g CH3OH(碳为-2价)转变为二氧化碳时，转化的的物质的量为___________mol。 II．沉淀法：与氨氮废水(NH4＋)生成MgNH4PO4·6H2O沉淀可达到去除氨氮()的目的。 已知：i．磷酸根在pH=8~10时主要存在形式为； ii．为沉淀。 （5）请写出pH=9时，沉淀法去除氨氮()的离子方程式为______________________。 （6）氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图所示，解释pH>10时氨氮去除率随pH变化的原因： ___________________________________________。 【答案】（1）将转化为NH3·H2O，便于后续热空气将NH3•H2O分解为NH3吹出，有利于废水中氮元素含量的降低 （2） （3）温度低于40℃，硝化速率过慢，温度高于40℃，硝化菌活性会降低甚至失活 （4）1.2 （5） （6）pH>10时，Mg2+与PO43-反应生成Mg3(PO4)2沉淀，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，使氨氮去除率降低 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，吹脱法是向过量排放的含高浓度和NH3•H2O的氨氮废水中先加入NaOH溶液调节pH使铵根离子转化为NH3•H2O，便于后续热空气将NH3•H2O分解为NH3吹出，氧化法是向过量排放的含高浓度和NH3•H2O的氨氮废水中加入NaClO或Cl2将氨态氮转化为N2，然后用活性炭吸附多余的Cl2，从而均能得到低浓度氨氮废水，硝化池中是加入硝化菌将氨态氮转化为硝酸根，然后用有机物进行反硝化，即将硝酸根还原为N2，从而使废水达标排放。 【小问1详解】 由分析可知，“pH调节池”加入“NaOH溶液”的目的是使铵根离子转化为NH3•H2O，便于后续热空气将NH3•H2O分解为NH3吹出，有利于废水中氮元素含量的降低； 【小问2详解】 根据氧化还原反应配平可知，在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式为； 【小问3详解】 硝化过程需要硝化菌的参与，当温度低于40℃，硝化速率过慢，温度高于40℃，硝化菌活性会降低甚至失活，因此需控制温度在40℃； 【小问4详解】 反硝化过程中常将甲醇作为有机碳源，甲醇被硝酸根离子氧化为二氧化碳，根据得失电子守恒可知， ，当反应中有转变为二氧化碳时，转化的的物质的量为； 【小问5详解】 ①含磷微粒在pH=8~10时主要存在形式为，故pH=9时反应生成，其离子方程式为 ； 【小问6详解】 pH＞10时，镁离子与磷酸根生成沉淀，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，使氨氮去除率降低。 16. 常用作催化剂，实验室将利用废催化剂(含富集回收。常温下为黄色液体，沸点127.2℃，熔点-78℃，遇水强烈水解生成。可用和，来制备。请回答下列问题： 图1 （1）实验室可用漂粉精与浓盐酸常温下反应快速制备Cl2，其制取装置与下列气体制取装置不相同的是_____。(填标号) A. 铜与浓硫酸反应制SO2 B. 石灰石与盐酸反应制CO2 C. 熟石灰与氯化铵反应制NH3 D. 过氧化钠和水反应制O2 （2）装置B的作用是___________________；仪器X的名称为_______________。 （3）制备：与氨水沉钒-氧化煅烧法制备高纯的流程如图-2，“沉钒”过程的化学反应方程式________________________________________________。 图2 （4）测定纯度：称取1.000g样品，用稀硫酸溶解，定容得100mL(VO2)2SO4溶液。量取20.00ml溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00mL 0.5000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL。 已知：，计算样品的纯度__________。(请写出计算过程) （5）沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系如图-3。为确定较适宜的沉钒条件，请结合图-3，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：______________，使用专用仪器测定并计算沉钒率。 (可供选择的试剂：50g/L的钒溶液、10g/L的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水) 图3 【答案】（1）AC （2） ①. 干燥Cl2 ②. 球形冷凝管 （3） （4）91.0%(计算过程见答案) （5）取数组等体积50g·L-1的钒溶液，分别加入不同体积的25%的优级纯氨水，再加入高纯蒸馏水使各组溶液总体积相等，水浴加热控制反应温度均为55℃，充分反应相同的时间 【解析】 【分析】A为饱和食盐水除去氯气中的HCl，再通过B中的浓硫酸干燥，在C中与粗V2O5、碳粉发生反应生成产物VOCl3，装置D冷凝收集产物，E中装碱石灰，用于吸收多余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入D中使产物水解。 【小问1详解】 漂粉精与浓盐酸制​是固液不加热型装置。 A．铜与浓硫酸制​需要加热，装置不同； B．石灰石与盐酸制​是固液不加热，装置相同； C．熟石灰与氯化铵制​是固固加热型，装置不同； D．过氧化钠与水制​是固液不加热，装置相同 故选AC。 【小问2详解】 VOCl3​遇水强烈水解，因此反应前需要干燥，A除去杂质，B中浓硫酸干燥氯气；仪器X为球形冷凝管，用于冷凝收集； 【小问3详解】 VOCl3​与水、氨水反应生成，与​结合为，化学反应方程式为； 【小问4详解】 总的物质的量： ，过量与酸性​反应：，则过量的物质的量： 与反应的：， 1 mol 溶解生成2 mol ，1 mol 消耗1 mol ，因此20 mL溶液中： ， 100 mL溶液中：， ，则，纯度：； 【小问5详解】 探究氨水浓度对沉钒率的影响，需控制其他变量不变：由图3可知，50 g/L钒溶液比10 g/L钒溶液的沉淀率更高，温度在55℃时沉钒率最高，因此固定钒溶液为50 g/L、温度为55℃这两个条件，改变氨水浓度，测定沉钒率即可，实验方案为取数组等体积50g·L-1的钒溶液，分别加入不同体积的25%的优级纯氨水，再加入高纯蒸馏水使各组溶液总体积相等，水浴加热控制反应温度均为55℃，充分反应相同的时间。 17. 氢能是应用前景广阔的新能源，氢气的制取、储存和应用是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．制氢 （1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应如下： 反应i： ； 反应ii： 。 反应iii：的_________；若在一定温度下容积固定的密闭容器中进行该反应，同时提高反应速率和CO2的平衡转化率，可采取的措施为__________________________。 （2）NaBH4水解再生并循环制氢的原理如图所示： ①NaBH4水解生成Na[B(OH)4]的化学方程式为_____________________。 ②NaBH4再生过程中化合价降低的元素有_____(填元素符号)。 Ⅱ．储氢 （3）在容积恒定为2L的密闭容器中加入足量BPO4(s)和Na(s)并充入一定量的H2(g)发生储氢反应： ，下图为NaBH4产率与反应温度的关系曲线，NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大，在603K之后随温度升高而减小的原因是_______________________。 Ⅲ．用氢 （4）一定条件下，向2L密闭容器中，加入1mol CO2和3molH2发生反应。当反应达到平衡状态时，容器中甲醇的体积分数为10%，该反应的平衡常数_________________(用分数表示)。 （5）H2与CO2催化制甲醇该反应分两步实现： i． ii． 将1mol和3mol的混合原料气通入到一定体积的反应器。甲醇的平衡产率随温度变化如图所示，温度在240℃之前，随着温度升高，甲醇的平衡产率逐渐增大的原因为__________。 【答案】（1） ①. +41 ②. 增大H2浓度 （2） ①. ②. Cl、H、Mg （3）603K之前，反应未达平衡，随着温度升高，反应速率加快，NaBH4产率增高；603K之后，反应达到平衡，温度升高，平衡向逆反应方向进行，NaBH4产率下降 （4） （5）240℃之前，温度升高，吸热步骤i平衡正向移动，CO浓度增大，使步骤ii正向进行程度增大的影响大于温度升高对放热步骤ii的逆向移动的影响，甲醇的平衡产率增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ⅰ减去反应ⅱ可得反应ⅲ：，。在容积固定的密闭容器中，在一定温度下，要同时提高反应速率和的平衡转化率，可采取的措施有增大的浓度（增大反应物浓度，反应速率加快，平衡正向移动，转化率提高）； 【小问2详解】 ①水解生成和，化学方程式为； ②在再生过程中，分析各元素化合价变化，Cl元素化合价从0价降低到-1价,H元素化合价从0价降低到-1价,Mg元素化合价从+2价降低到0价，所以化合价降低的元素是Cl、H、Mg； 【小问3详解】 该储氢反应，是放热反应。在之前，反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，相同时间内生成的更多，产率随温度升高而增大；在之后，反应达到平衡，该反应放热，温度升高，平衡逆向移动，产率随温度升高而减小； 【小问4详解】 设达到平衡时生成甲醇的物质的量为，列三段式计算，，已知甲醇的体积分数为，则，解得。平衡时各物质的浓度：，，，。平衡常数； 【小问5详解】 步骤i为吸热反应，步骤ii为放热反应，240℃之前，温度升高，步骤i平衡正向移动，CO浓度增大，促使步骤ii正向进行程度的影响大于温度升高对步骤ii逆向移动的影响，因此甲醇的平衡产率增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省南京市七校联合体2025-2026学年第二学期期末调研 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 V 51 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法不正确的是 A. 表演武术的机器人机身采用高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 晚会舞台的AR/XR视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅 D. 为机器人提供续航的是锂电池，Li位于第IA族，为碱金属元素 2. 反应可用于治疗胃酸过多症。下列说法正确的是 A. NaHCO3中既含有离子键又含有共价键 B. CO2的电子式： C. H2O、D2O、T2O互为同位素 D. 该反应为放热反应 3. 下列图示装置能达到实验目的的是 A. 装置甲测分解速率 B. 装置乙灼烧海带 C. 装置丙测定中和热 D. 装置丁探究温度对化学平衡移动的影响 4. F、Na、Mg、S、Cl为短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 热稳定性： C. 酸性强弱： D. 金属性强弱：Na<Mg 阅读下列材料，完成下面3个小题： 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。 O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；硫有多种单质，如S2、S4、S6、S8等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ·mol-1)，是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(34Se)是一种半导体材料。 5. 下列说法不正确的是 A. S2、S4、S6、S8互为同素异形体 B. SO2的水溶液能导电，SO2是电解质 C. 浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2气体 D. H2S可用碱性溶液吸收而除去 6. 下列化学反应表示正确的是 A. H2S燃烧的热化学方程式： B. 煅烧黄铁矿获得SO2： C. SO2和SeO2的水溶液反应制备硒： D. H2S电离方程式： 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B. 二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白 C. O3具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀覆铜板 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. 工业制硝酸： C. D. 9. 甲烷催化重整反应为，用E表示某种化学键的键能，CO分子中的化学键视为。下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 该反应的 C. 平衡时升高温度，增大，减小 D. 其他条件相同，增大，CH4的转化率升高 10. 由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 电离常数(25℃) A. 等、等体积的、溶液分别与足量的镁反应，产生更多 B. 过量的与溶液混合： C. 0.5mol-L-1的醋酸溶液中， D. 向0.1mol·L-1的溶液中加入蒸馏水，增大 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，取 1mL 0.1mol/LKI溶液和2mL 0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 Fe3＋和I-的反应有一定的限度 B 取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一支试管中褪色时间长 该实验说明H2C2O4浓度越大，反应速率越快 C 室温下用pH计分别测量醋酸、盐酸的pH，前者pH大于后者 酸性：醋酸<盐酸 D 取少量某溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中有 A. A B. B C. C D. D 12. 某环保公司设计了一套从深海含碘卤水中提取高纯度单质碘的工艺，该工艺可实现碘资源的零损耗回收，同时避免含氯废水排放。以下是该工艺的核心流程图： 下列说法不正确的是 A. “转化”过程反应的离子方程式为 B. “氧化”过程若通入少量氯气时，反应的离子方程式为： C. “低温干燥”可减少碘的损失，同时避免高温导致活性炭吸附性下降 D. 实验室中操作X为过滤 13. 硫酸工业尾气中可用CO处理并回收S，涉及的反应有： 反应I： 反应II：COS(g)S(g)+CO(g) 恒压条件下，将1molSO2和3molCO充入装有催化剂的反应器中，SO2的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示(X的平衡选择性 X为COS或S) 下列说法正确的是 A. 曲线a表示S的平衡选择性 B. 1400K下，反应达平衡时，n(CO)=1mol C. ΔH2<0 D. 其它条件不变，使用催化剂，SO2的平衡转化率增大 二、非选择题：共4题，共61分。 14. I．某压强下工业合成氨生产过程中，与按体积比为投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图-1，其中一条是不同温度下反应相同时间的曲线，另一条是平衡时的曲线。 （1）图-1中表示该反应的平衡曲线的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由图中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）图-1中a点，容器内气体_________，图中b点，_____(填“>”“=”或“<”)。 II．工业以为原料合成尿素的反应原理为。工业生产时，需要原料气带有水蒸气。下图-2的三条曲线表示在不同的水碳比时，的平衡转化率与氨碳比之间的关系。 （3）恒温恒容条件下，能说明该反应达化学平衡状态的是______(填序号)。 A. 容器内 B. 容器内混合气体的密度不变 C. 容器内的总压强不变 D. 容器内 （4）测得B点的平衡转化率为40%，则__________。 （5）曲线I、II、III对应的水碳比最大的是__________(填序号)，判断理由是_______________。 （6）工业上常利用和合成尿素CO(NH2)2，反应历程分两步：i：和生成；ii：分解生成尿素。反应过程中能量变化如图-3，下列说法正确的是________。 A. 该历程中决速步骤为反应ii B. 增大反应物浓度，可以提高反应物活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C. 为合成尿素反应的中间产物 D. 15. 氮肥厂、生活污水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因。氨氮废水的处理方法有多种。 Ⅰ．吹脱-氧化法： （1）调节池”加入“NaOH溶液”的目的是__________________。 （2）“硝化池”是在硝化细菌的作用下实现→→转化。碱性条件下，被O2氧化成的总反应的离子方程式为__________________________________。 （3）硝化过程中需要控制温度在40℃，原因是___________________________。 （4）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)进行脱硝，当反应中有32g CH3OH(碳为-2价)转变为二氧化碳时，转化的的物质的量为___________mol。 II．沉淀法：与氨氮废水(NH4＋)生成MgNH4PO4·6H2O沉淀可达到去除氨氮()的目的。 已知：i．磷酸根在pH=8~10时主要存在形式为； ii．为沉淀。 （5）请写出pH=9时，沉淀法去除氨氮()的离子方程式为______________________。 （6）氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如图所示，解释pH>10时氨氮去除率随pH变化的原因： ___________________________________________。 16. 常用作催化剂，实验室将利用废催化剂(含富集回收。常温下为黄色液体，沸点127.2℃，熔点-78℃，遇水强烈水解生成。可用和，来制备。请回答下列问题： 图1 （1）实验室可用漂粉精与浓盐酸常温下反应快速制备Cl2，其制取装置与下列气体制取装置不相同的是_____。(填标号) A. 铜与浓硫酸反应制SO2 B. 石灰石与盐酸反应制CO2 C. 熟石灰与氯化铵反应制NH3 D. 过氧化钠和水反应制O2 （2）装置B的作用是___________________；仪器X的名称为_______________。 （3）制备：与氨水沉钒-氧化煅烧法制备高纯的流程如图-2，“沉钒”过程的化学反应方程式________________________________________________。 图2 （4）测定纯度：称取1.000g样品，用稀硫酸溶解，定容得100mL(VO2)2SO4溶液。量取20.00ml溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00mL 0.5000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00mL。 已知：，计算样品的纯度__________。(请写出计算过程) （5）沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系如图-3。为确定较适宜的沉钒条件，请结合图-3，补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案：______________，使用专用仪器测定并计算沉钒率。 (可供选择的试剂：50g/L的钒溶液、10g/L的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水) 图3 17. 氢能是应用前景广阔的新能源，氢气的制取、储存和应用是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．制氢 （1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应如下： 反应i： ； 反应ii： 。 反应iii：的_________；若在一定温度下容积固定的密闭容器中进行该反应，同时提高反应速率和CO2的平衡转化率，可采取的措施为__________________________。 （2）NaBH4水解再生并循环制氢的原理如图所示： ①NaBH4水解生成Na[B(OH)4]的化学方程式为_____________________。 ②NaBH4再生过程中化合价降低的元素有_____(填元素符号)。 Ⅱ．储氢 （3）在容积恒定为2L的密闭容器中加入足量BPO4(s)和Na(s)并充入一定量的H2(g)发生储氢反应： ，下图为NaBH4产率与反应温度的关系曲线，NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大，在603K之后随温度升高而减小的原因是_______________________。 Ⅲ．用氢 （4）一定条件下，向2L密闭容器中，加入1mol CO2和3molH2发生反应。当反应达到平衡状态时，容器中甲醇的体积分数为10%，该反应的平衡常数_________________(用分数表示)。 （5）H2与CO2催化制甲醇该反应分两步实现： i． ii． 将1mol和3mol的混合原料气通入到一定体积的反应器。甲醇的平衡产率随温度变化如图所示，温度在240℃之前，随着温度升高，甲醇的平衡产率逐渐增大的原因为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $