江苏南京市第一中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷

南京一中20252026学年度第二学期期末考试试卷 高一化学 命题人：刘言涛徐娟 校对人：董航 审核人：芮鹏程 一、单项选择题：共3题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.煤制油（煤→气→烃→油）技术为我国的能源安全作出了重要贡献。下列说法正确的是 A.煤中只含碳元素 B.合成气(CO、H)制烃为化合反应 C.烃裂化为油是化学变化 D.柴油与汽油通过分液实现分离 2.反应2NaO2+2HO一4NaOH+O2↑可应用于呼吸面具的供氧。下列说法正确的是 A.中子数为10的氧原子：1g0 B.NaOH的电子式：Na[O:]2H C.1 mnol Na202完全反应转移2nol电子 D.Na2O2晶体中存在非极性共价键 3.实验室制取H3的原理与装置都正确的是 NH: NH 浓氨水 浓硫酸专 香生石灰 H0整 路 A.制取NH B.干燥NH C.收集NH D.吸收NH尾气 4.下列有关说法不正确的是 A.NaBr属于离子化合物 B.Ge、Ga都具有半导体性能 C.热稳定性：I>HBr>HCI>HF D.卤族元素在自然界中都以化合态存在 阅读下列材料，完成57题。 1923年JN.Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给 出质子(H)的物质都是酸，凡是能够接受质子的物质都是碱：酸给出质子能力越强，则 酸性越强；酸给出质子转化为对应的共轭碱，如HA≥A十H,其中HA为酸，A为它 的共轭碱，共同称为共轭酸碱对：酸碱反应可以看作两个共轭酸碱对之间质子的传递。 5.下列说法正确的是 A.HSO的共轭碱为HSO3 B.CH3COOH十HO≥CH3COO+H3O+可看成酸碱反应 C.根据酸碱质子理论，HCO3只属于酸不属于碱 D.由反应NH+NH3一N+NH4,可知酸性：NH<N 6.下列涉及酸或碱的离子方程式表示正确的是 A.向次氯酸钠溶液中通入过量C02:2CIO-+C02十H0一2HC1O+CO B.室温下用稀硝酸溶解Ag:Ag十NO+2H一Ag++NO↑十HO 高一化学试卷第1页共6页 C.向Ba(OD2溶液中加入少量稀硫酸：Ba++2OH+2H+SO一BaSO4↓+2HO D.向CuSO4溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一Cu(OH田2↓ 7.下列制备酸或碱的转化中，符合工业生产实际的是 A.工业制备HCI:饱和食盐水通电，CI、H点燃，HCl B.工业制备HS04:FeS,0、煅烧、S030HS04 C.工业制备O:EN0ONO, 02 OHNO3 D.工业制备NaC03:饱和食盐水过量C0,NaHCO1固体_△NaCO,固体 8.下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A.氯化铵易分解，可用作氮肥 B.二氧化硅硬度较高，可用作光导纤维的原料 C.二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 D.硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，可用作汽车轮胎 9.凉山雷波等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等 多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构 简式如下。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A.分子式为C1H1s B.柠檬烯分子中所有碳原子可以共平面 C.一氯代物有8种（不考虑立体异构） D.与1,3-丁二烯(CH=CH一CH=CH)互为同系物 10.实验室按下列流程提纯粗盐（含Ca2+、Mg2+和S04等杂质离子）： 下列说法不正确的是 ①BaCl2溶液 →滤渣 粗盐 ②NaOH溶液 →滤液 ③NazCO,溶液P滤渣 过滤 ④稀盐酸 →滤液 →精盐 一系列操作 A.实验过程中加适当过量BaCI2溶液，目的是使SO?尽可能去除完全 B.过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C.加入稀盐酸后发生的反应为H十OH=H0、2H十CO3=H0十C02↑ D.“一系列操作”是指蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 11.Fenton试剂（含Fe2和H2O2的水溶液）产生的羟基自由基(OD能有效氧化去除水中的 有机污染物，·OH的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 H2O, Fe HO, 慢 .OH Fe2+4 -H02 过程I 过程Ⅲ 高一化学试卷第2页共6页 A.过程I的活化能小于过程Ⅱ的活化能 B.过程IⅡ的反应方程式：Fe3+H0=Fe++HO2十H C.过程I和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 D.用Fe3代替Fe+,也能形成类似Fenton试剂的体系 12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向蔗糖和稀硫酸共热后的试管中加入银氨溶 A 蔗糖水解后无还原性糖生成 液，水浴加热，无银镜生成 B 铝粉和Fe2O3的反应需要引燃 该反应的△H>0 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中， c C02具有氧化性 产生白烟和黑色固体 向各盛有2mL5%H202溶液的两支试管中，分 别加入1mL浓度均为0.1molL1的FeCl3溶液 Fe3+对H02分解反应的催化效 D 和CuSO4溶液，加入FeCl3溶液的试管中产生气 果比Cu2+好 泡速率比加入CuSO4溶液的快 13. BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。 TiCl 水 酸 水(NH)2C:O BaSO 过量碳粉 →焙烧一浸取一酸化→浓缩结晶一溶解→沉淀 热分解→BaTiO3 过量氯化钙 CO 滤渣 母液 滤液 “焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS;“沉淀”生成 BaTiO(C2O4)2。下列说法正确的是 A.焙烧后的产物可以直接用酸浸取 B.“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作还原剂，将BaSO4还原 C.“酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D.“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的n(CO):(CO)=1:2 长玻璃管 二、非选择题：共4题，共61分。 一滴液漏斗 14.(13分)水合肼(NH4H0)是化工生产中的重要原料，具有 温度计 强还原性。 I.水合肼的制备 (1)利用NaClo-NaOH混合溶液与尿素[CO个NH)]水溶液在 题14图-1 105C反应制得水合肼，该反应的化学反应方程式为▲ (2)合成NH4H0的装置如题14图-1所示，滴液漏斗中的溶液是▲ Ⅱ.水合肼的应用 用水合肼处理铜氨废液获得纳米铜粉。已知：弱碱性铜氨废液中主要含Cu+、CI厂、H; (3)水合肼直接将溶液中的Cu+还原成纳米铜粉，同时产生一种无毒气体。要得到1mol 纳米铜粉，理论上需要消耗水合肼的物质的量为▲一。 高一化学试卷第3页共6页 (4)水合肼处理铜氨废液后的废水中主要含有H,需要进行处理后排放，向废水中加入 一定量的NazHPO412H0和MgCl26H0,控制nMg2+):nNH):nPO) =1.2:1:0.9。 ①将NH转化为NH4MgPO46HO沉淀去除，该反应的离子反应方程式为▲ ●100 100 鲸80 80 60 60 40 40 0】 14 pH 题14图-2 ②溶液中氨氮去除率和余磷量如题14图-2所示：当pH>13时，氨氮去除率下降，余磷 量升高的原因是 ▲ 15.(17分)以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下（部分产物及反应条件略去）： -H.C-CH2 CH 催化剂 ① 聚苯乙烯④ (1)CH4与Cl2在光照下反应能得到CHC12,关于CHCl2的描述错误的是 A.常温常压下为液体 B.二氯甲烷为正四面体结构 C.不存在同分异构体 D.结构式： H (2)反应②的反应类型为 反应。 HCCI CI A.加成 B.取代 C.复分解 D.化合 (3)写出苯乙烯中官能团的结构式▲ (4)写出符合下列条件的乙苯的同分异构体的结构简式▲ 属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为6：2：1：1。 (5)已知： CH,CH AICI ① CI +HCI 浓HNO, NO ② Fe ③R—NO,Hd R—NH2 ④苯环上原有取代基对新取代基的位置有影响：甲基一般使新取代基在其邻对位，硝 基使新取代基在其间位。依据题中信息及所学知识，以苯为原料需经3步制得 NH 高一化学试卷第4页共6页 请分别写出该合成路线中第1步和第2步有机产物的结构简式 (合成路线中无机试剂、两碳以下的有机试剂任用) (6)实验室常用题15图-1所示装置完成反应⑤。B装置的作用是 ,根据C装 置中的白雾及溶液中产生淡黄色沉淀可推断出苯与液溴发生了取代反应。这一推断的理由 是 苯和液溴写 AgNO 铁屑 CCI 溶液 A C 题15图-1 16.(16分)燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”制 备MnS04H0,部分流程如题16图-1。 已知：软锰矿（主要成分为MnO2,另含有少量FeO3、SiO2等杂质）. 过量 一定比例 稀硫酸SO,/N0烟气 MnO,和MCO, 软锰矿粉→浸锰/除气 泷液I滤液→…→MnSO,·H,O 滤渣工 滤渣Ⅱ 题16图-1 (1)①“浸锰”过程，NO转化为硝酸盐，发生反应的离子方程式为▲一。 ②滤渣I的主要成分为▲（写化学式）。 (2)①除Fe时，在“滤液I”中加入等物质的量MnO2和MnCO3,反应的离子方程 式为▲一。 ②如此过程中不加MnCO3,除Fe率将大幅下降，可能原因为▲。 (3)“滤液Ⅱ”可制得MnSO4HO。已知： ①在烟气吸收过程中，除生成MnSO4外，还容易产生连二硫酸锰MS2O6),当温度 超过35℃，nS2O6会快速分解为MnSO4和SO2。 ②部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如题16图-2。 ±MnNO)2·6HO MnSO4·4H,O MnSO·HO 50 MnSO4·7H,O 0 20 40506080100/℃ 题16图-2 高一化学试卷第5页共6页 请设计由“滤液Ⅱ”获得MnSO4HO的实验方案▲_。 (须使用的试剂为0.1moL1NaOH,无水乙醇) 17.(15分)二氧化碳催化合成燃料甲醇过程中的主要反应如下： C0(g)+3H(g)=CH3OH(g)+H0(g)；△H=-49.4 kJ.mol厂1 CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g);AH=41.1 kJ.mol (1)写出CO(g)和2H(g)反应生成甲醇的热化学方程式▲ (2)将一定比例CO3和H2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CO2的转 化率、CHOH的选择性”车度(CHOH) ×100%]与温度的关系如题17图-1所示。 总转化(CO2) 50 C0,转化率 50 45 45 40P 一CH,OH选择性 40 935 35 踩30f 30出 225H 250 20羽 15 15 10 10 5 0 0 200220240260280300 温度/℃ 题17图-1 ①该条件下CO2催化合成CH3OH的最佳反应温度应控制在▲ 范围。 ②其他条件不变，在210~290℃范围，随温度的升高，出口处CHOH的量的变化趋 势是 ③为提高CH3OH产率，研发的催化剂应具备的特点是 (3)利用锢氧化物催化C02、H2制取CH3OH的可能机理如题17图-2所示。In2O3无催 化活性，形成氧空位后具有较强催化活性。将固定比例的CO2、H混合气体以不同流 速通过装有催化剂的反应管。 CH OH In-0-In D H.O HO-H CO n-0-n ▣氧空位 H 题17图2 若原料气中H比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是 高一化学试卷第6页共6页 南京一中2025～2026学年度第二学期期末考试试卷 高一化学化学参考答案及评分标准 1-13 CDCCB、CADCD、CCB 方程式未配平、反应条件漏写、沉淀和气体符号漏写或多写各扣1分，以上有多个错误也合并扣1分；反应物和生成物只要写错化学式或漏写、重复写均为0分。 热化学方程式只要未配平或配错，状态未写或写错，ΔH写错就0分 14. (13分) （1）CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOH N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl （3分） 写CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOH N2H4＋H2O＋Na2CO3＋NaCl给3分 （2） NaClO-NaOH混合溶液 （2分） （写NaClO碱性溶液得1分，只写NaClO溶液得0分） （3）0.5 mol （3分） （4）①NH ＋Mg2+＋HPO ＋6H2O＝NH4MgPO4·6H2O↓＋H+ （3分） ②pH＞13时，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀（1分），Mg2+浓度降低，Mg2+和NH、HPO沉淀不完全（1分） （2分） 写pH＞13时，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，Mg2+浓度降低，反应速率降低，也给2分 15. (17分) 　(1)B （2分）（2) A（2分） (3)（不写成这个格式就0分） （2分） (4)（2分）(5)（2分）（2分） (6)除去挥发出来的溴单质（写到这里就给2分），防止干扰后续实验。（2分） 溴化氢易溶于水与空气中的水蒸气产生白雾,溴化氢与硝酸银反应生成了淡黄色的溴化银沉淀（3分）（写对一点给2分） 注意：如果答分离溴苯和溴，吸收生成物中的溴诸如此类认为生成物也进入B装置的我都没给分，因为原理不对 16. (16分) (1) ① 3MnO2+2NO+4H+=3Mn2++2NO3-+2H2O(3分) ② SiO2(2分) (2)① MnO2＋MnCO3＋2Fe2＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋2Mn2＋＋CO2↑(3分) ②如果不加MnCO3，MnO2和Fe2+反应将生成Fe3+，留在溶液中，铁元素的去除率下降。 写加MnCO3调pH，有利于将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。得3分 (3分) 注意：说到碳酸锰调节pH/消耗溶液中氢离子，增大溶液中氢氧根浓度，后面无科学性错误，给1分；后面说到将铁离子沉淀/转化为氢氧化铁沉淀则满分。（说Fe沉淀没有给分，因为有说将亚铁离子沉淀的）；碳酸锰水溶液、溶于水0分 (3) 将滤液Ⅱ蒸发至有大量晶体析出(或蒸发浓缩至有大量晶体析出)(1分，结晶方式错了就熔断)，同时将产生的SO2气体用0.1 mol·L－1 NaOH吸收(1分，不熔断)，高于50 ℃（未写50 ℃就熔断）趁热过滤(1分)，用少量无水乙醇洗涤沉淀2～3次(1分，不写2~3次暂不扣分)，低温干燥得MnSO4·H2O（不写低温暂不扣分）(1分) 注意：如果是往滤液里先加氢氧化钠溶液就熔断 17.(15分) (1)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)；ΔH＝－90.5 kJ·mol－1(3分) 热化学方程式只要未配平或配错，状态未写或写错，ΔH写错就0分 (2)①240～250 ℃(3分) (在这个附近就给分) ②先升高后减小(3分) ③研发低温（1分）下CO2转化率高（1分）和CH3OH选择性高（1分）的催化剂(3分) (3)①H2比例过低，反应①速率慢，形成的氧空位少，催化剂活性低；H2比例过高，In2O3(或In2O3－x)部分还原为In，催化剂活性降低(3分)（写对一点给2分） 学科网（北京）股份有限公司 $