精品解析：江苏镇江市丹阳市2025-2026学年高一下学期期末质量检测 化学试卷

高一期末质量检测试卷·化学学科 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.本试卷共6页。请把选择题和非选择题答案填写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 古代敦煌壁画中常用的蓝色颜料是石青[]，黑色颜料是铁黑()。下列元素位于元素周期表中ds区的是 A. H B. C C. Fe D. Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．H的价电子排布式为，属于s区元素，A错误； B．C的价电子排布式为，属于p区元素，B错误； C．Fe的价电子排布式为，属于d区元素，C错误； D．Cu的价电子排布式为，属于ds区元素，D正确； 故选D。 2. 碳酸氢铵分解的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 的球棍模型为 B. O原子结构示意图为 C. 分子的空间构型为V型 D. 的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．为三角锥形结构，N原子半径大于H原子，给出的球棍模型符合其结构特征，A正确； B．O原子的核电荷数为8，最外层电子数为6，题目给出的是的结构示意图，B错误； C．分子中C原子采取sp杂化，无孤电子对，空间构型为直线形，C错误； D．为共价化合物，不存在离子键，正确电子式为，D错误； 故选 A。 3. 下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 装置甲：制备乙酸乙酯 B. 装置乙：收集乙酸乙酯 C. 装置丙：分离有机层和水层 D. 装置丁：蒸馏得到乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇、冰醋酸、浓硫酸加热制备乙酸乙酯，A错误； B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液，B错误； C．乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，有机层在上层，可以用分液的方法分离有机层和水层，C正确； D．冷凝水应下进上出，冷凝更充分，温度计的水银球要放支管口，D错误； 故选C。 4. 钢铁冶炼所得的铁水中常含Si、P、S等元素，高温下加入MgO、CaO可将其转化为硅酸盐、硫酸盐等除去。下列说法正确的是 A. 熔点： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO和MgO均为离子晶体，离子所带电荷数相同，半径小于，MgO晶格能更大、熔点更高，故熔点，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，P和Si同属第三周期，P位于Si右侧，故电负性，B正确； C．P的3p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的S，故第一电离能，C错误； D．为正四面体结构，键角为，为三角锥形结构，中心P的孤电子对对成键电子对斥力更大，键角小于，故键角，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面3个小题。 铁、钴、镍被称为铁系元素，其化合物应用广泛。可用于杀菌消毒，FeS可除去工业废水中的某些重金属离子，一定条件下CO还原放出25 kJ的热量。中Co(Ⅲ)在酸性介质中氧化性很强，可以将氧化成，在空气中焙烧可制备同时生成一种酸性气体。常温下为液态、熔点低，一种镉镍充电电池的总反应方程式可表示为。 5. 下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 中含有键 C. 铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同 D. 一种铁镁材料的晶胞如图所示，其化学式为 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 在空气中焙烧： B. CO还原的热化学方程式： C. 溶于足量浓盐酸： D. 镉镍电池充电时阳极反应： 7. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. CO难溶于水，可用于还原 B. 为正四面体结构，可用于杀菌消毒 C. FeS具有还原性，可用于除去废水中的 D. NiOOH具有氧化性，可用作电池正极材料 【答案】5. D 6. C 7. D 【解析】 【5题详解】 A．根据在常温下为液态，熔点低，说明Ni(CO)4为分子晶体，A错误； B．中与6个形成6个配位σ键，每个内还有3个σ键，共键，B错误； C．根据构造原理，可知26号铁元素的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2；27号钴元素的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d74s2；28号镍元素的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2；可见三种元素的基态原子最外层电子数相同，都是2，C错误； D．铁原子在顶点与面心，一个晶胞中含铁原子个，镁原子在晶胞内，共8个，化学式为，D正确； 故选D。 【6题详解】 A．反应方程式中原子守恒，得失电子守恒，方程式正确，A正确； B．一定条件下CO还原放出25 kJ的热量，则CO还原的热化学方程式： ，B正确； C．已知中Co(Ⅲ)在酸性介质中氧化性很强，可以将氧化成，而酸性条件下，氧化性强于氯气，则三价钴（Ⅲ）的氧化性强于氯气，浓盐酸中Cl⁻会被氧化，因此溶于足量浓盐酸，反应的离子方程式为，C错误； D．镉镍电池充电时，阳极失电子，发生氧化反应：，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．因为CO具有还原性，可用于还原，A错误； B．因为具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B错误； C．FeS能够与水中的Cu2+反应产生更难溶的CuS沉淀及Fe2+，从而可降低水中Cu2+的含量，因此可用于除去水中的Cu2+，这与FeS具有还原性无关，C错误； D．电池正极在反应中得到电子，发生还原反应，而NiOOH具有氧化性，能发生还原反应，可用作电池正极材料，D正确； 故选D。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A. 制备漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B. 金属Al制备： C. 制备乙酸： D. 人工固氮制备尿素的物质转化： 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和溶液通电电解可以制得：，但制漂白粉是将通入石灰乳中，不是通入澄清石灰水中，A错误； B．将灼烧可以分解产生：，电解熔融的可以制得金属Al单质：，可以实现目标的转化，B正确； C．将进行催化氧化可以生成：，继续氧化可以生成：，可以实现目标的转化，C正确； D．可以通过人工方式与在一定条件下合成为：，将与在一定条件下可以合成尿素：，可以实现目标的转化，D正确； 故选答案为：A。 9. 铅蓄电池放电时正极反应为，电池构造示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，电池将电能转化为化学能 C. 充电时，正极应与外接电源负极相连 D. 充电时，每生成，电路中转移1mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】铅蓄电池放电时，铅为负极，发生氧化反应：，二氧化铅为正极，发生还原反应：； 【详解】A．放电时，负极反应为，A错误； B．放电时，电池将化学能转化为电能，B错误； C．充电时，正极区域为阳极，应与外接电源正极相连，C错误； D．充电时总反应为，铅元素化合价由+2价变为0价、+4价，则每生成，电路中转移1mol电子，D正确； 故选D。 10. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 分子中含有的官能团为羧基 C. 苯分子中含有碳碳双键，可与发生加成反应 D. 等体积和的混合气体在光照条件下反应，生成物为和HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种物质的结构简式均为为同一物质，均为异戊烷，不互为同分异构体，A错误； B．（乙酸）分子中含有的官能团为羧基（），B正确； C．苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于单键与双键之间的特殊共价键，C错误； D．与在光照下发生取代反应，为连锁反应，生成物为、、、和的混合物，D错误； 故选B。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中先通入少量氯气，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 溶液中含 B 将红热的木炭投入浓中，有红棕色气体产生 木炭和浓硝酸反应生成 C 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 深蓝色晶体在乙醇中的溶解度比在水中小 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸后无砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若原溶液中本身含有，先通氯气再加KSCN溶液也会变红，无法证明溶液含，A错误； B．浓硝酸受热易分解生成，红棕色气体可能是浓硝酸受热分解产生，不一定是木炭与浓硝酸反应生成，B错误； C．硫酸铜与过量氨水反应生成含的溶液，加入乙醇后析出晶体，说明深蓝色晶体在乙醇中溶解度小于在水中的溶解度，C正确； D．蔗糖水解后溶液呈酸性，酸性条件下会溶解，无法与还原糖反应，应先加碱中和硫酸后再加入检验，该操作不能证明蔗糖未水解，D错误； 故选C。 12. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期元素中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法正确的是 A. 键的极性： B. 简单氢化物的沸点： C. Y和Z形成的化合物一定可溶于水 D. X与其它四种元素可以分别形成共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X原子半径最小，为H；短周期中M电负性最小，为Na；基态Z原子的s能级与p能级电子数相等，且原子序数小于11，故其电子排布式为，Z为O；Z与Y、Q相邻，原子序数依次增大，则Y为N，Q为S，据此分析。 【详解】A．键的极性与成键原子电负性差有关，O的电负性大于N，故键的极性：，即，A错误； B．Z的简单氢化物为，可形成分子间氢键，沸点高于Q的简单氢化物，故沸点：，即Z>Q，B正确； C．Y（N）和Z（O）形成的化合物如NO、，可溶于水，而难溶于水，C错误； D．X（H）与M（Na）形成的化合物为NaH，属于离子化合物，并非共价化合物，D错误； 故选B。 13. 和CO均会造成环境污染，可在表面将它们转化为无害气体，其反应为： ，反应中物质转化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于氮的固定 B. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 由上述两图可知 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充和 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，该反应中氮元素从化合态（）转化为游离态（），不属于氮的固定，A错误； B．由图2可知反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，反应物键能总和生成物键能总和，故反应物键能总和小于生成物键能总和，B错误； C．根据盖斯定律，总反应焓变等于两步分步反应焓变之和，即；反应焓变等于正反应活化能与逆反应活化能的差值，即，C正确； D．是反应的催化剂，反应前后质量和性质不变，是反应中间产物，反应过程中会循环生成和消耗，二者均不需要不断补充，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 锗是关键半导体与红外光学材料，在光纤、光伏、催化及生物医学中不可或缺。 （1）锗的一种晶胞如图所示： ①基态锗原子的外围电子排布式为________。 ②每个锗原子周围与它距离最近且相等的锗原子有________个。 （2）一种锗的配合物合成方法如下： 该配合物中锗的配位数为________，Ge和O原子之间的作用力为________。 （3）锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。 ①是从硅—锗合金废料中回收锗的关键中间产物，中Ge的杂化方式是________。 ②属于________(填“极性”或“非极性”)分子。 （4）将氨气通过锗粉，并加热到650℃反应，可生成新型耐高温材料氮化锗，写出该反应的化学方程式：________。 （5）熔沸点：，其原因是________。 熔点/℃ 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 配位键 （3） ①. ②. 非极性 （4） （5）、、 均为分子晶体，组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力（或范德华力）逐渐增强，熔沸点逐渐升高 【解析】 【小问1详解】 ①锗（Ge）是32号元素，位于元素周期表第四周期第IVA族，其基态原子的核外电子排布式为，故价电子排布式为； ②由晶胞图可知，锗的晶体结构与金刚石相似，每个锗原子与周围4个距离最近且相等的锗原子形成正四面体结构，因此配位数为； 【小问2详解】 由配合物的结构简式可知，中心Ge原子与3个配体结合，每个配体中有2个O原子与Ge原子成键，故Ge的配位数为；Ge原子提供空轨道，O原子提供孤电子对，两者之间形成的作用力为配位键； 【小问3详解】 ①锗与硅同族，的结构与相似。由于Ge原子半径较大，难以形成稳定的双键，而是通过形成4个单键构成四面体结构单元，因此Ge的杂化方式为； ②的结构与乙烷（）相似，分子结构高度对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子； 【小问4详解】 氨气与锗粉在下反应生成新型耐高温材料氮化锗。Ge通常显价，N显价，故氮化锗的化学式为；根据原子守恒，反应还会生成氢气，化学方程式为； 【小问5详解】 、、均属于分子晶体，它们的组成和结构相似。对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，克服分子间作用力所需的能量越高，因此熔沸点依次升高。 15. 是导致全球气候变化的核心因素，可采用电化学法综合利用。 Ⅰ．原电池法：通过“溶解”水中的，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。 （1）原电池工作时，电子经导线由________(填“a→b”或“b→a”)，刚开始b极区的电极反应式为________。 （2）一段时间后，b极区溶液中析出少量固体为________(填化学式)。 Ⅱ．电解法：电解还原的方法如图所示，其中电解质溶液为稀，电极m、n均为惰性电极。 （3）电解池工作时，通过阳离子膜移向电极________(填“m”或“n”)。 （4）若阴极还原产物只有，当阳极区溶液质量减少36 g时，求产生的物质的量________(写出计算过程)。 （5）写出生成聚乙烯的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. a→b ②. （2） （3） n （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 原电池中，a极金属钠失电子发生氧化反应，作负极；b极发生还原反应，作正极。原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，即由a→b；b极区通入 和 ，生成 和 ，电极反应式为 ； 【小问2详解】 原电池工作时，阳离子（）通过钠超离子导体向正极（b极）移动，b极区不断生成 ，当 和 浓度达到一定程度时，会析出溶解度较小的碳酸氢钠固体，其化学式为 ； 【小问3详解】 电解池中，m极水失电子生成氧气和氢离子，发生氧化反应，为阳极；n极二氧化碳得电子发生还原反应，为阴极。电解时，阳离子向阴极移动，即通过阳离子膜移向电极n； 【小问4详解】 阳极反应式为 ，反应中生成氧气逸出，同时氢离子通过阳离子交换膜移向阴极，因此阳极区溶液减少的质量即为消耗的水的质量。当阳极区溶液质量减少时，消耗水的物质的量为，转移电子 。阴极生成乙烯的反应式为，生成 需要转移 电子。根据得失电子守恒，转移电子时，产生的物质的量为； 【小问5详解】 乙烯分子中含有碳碳双键，在催化剂条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为。 16. 以废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、)为原料制备锌的工艺流程如下： 已知：“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为、进入溶液。 （1）“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为________，“浸取”时，CuO溶解的离子方程式为________。 （2）“过滤”需要用到的玻璃仪器有________。 （3）“深度除锰”可将残留的转化为。写出该反应的离子方程式________。 （4）“操作a”的名称为________，在不改变萃取剂用量的前提下，为提高Zn元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作是________。 （5）“电解”制得Zn。通常在船体上镶嵌锌块，防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，该防护法称为________。 （6）已知时沉淀完全，时开始沉淀，pH达到8.9时沉淀完全，时能溶于NaOH溶液生成。 由含少量的溶液制备Zn的实验步骤依次为：向含少量的溶液中边搅拌边加入________，过滤，________，过滤，将滤渣溶于得到溶液，使用电解溶液制备Zn。 (实验中须用的试剂：溶液、溶液) 【答案】（1） ①. 温度过高会导致氨气挥发，降低浸取剂浓度 ②. （2） 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） （4） ①. 萃取、分液 ②. 多次萃取 （5） 牺牲阳极法（或牺牲阳极的阴极保护法） （6） ①. 适量溶液，并滴加溶液调节至 ②. 向滤液中滴加溶液调节至 【解析】 【分析】该工艺流程以含ZnO及少量、CuO、MnO、的废锌催化剂为原料，先加入过量-溶液浸取，使ZnO、CuO转化为可溶性氨配离子、进入滤液，滤渣为、、；滤液依次加入将氧化为深度除锰、加沉淀除铜，滤渣2为和，滤液为，用有机试剂萃取锌元素，分液分离水相和有机相，锌元素进入有机相中，再用硫酸对锌的有机相进行反萃取，再次分液得到硫酸锌溶液，最终电解硫酸锌溶液得到金属锌。 【小问1详解】 浸取剂为溶液，温度升高会加速​挥发，反应物浓度降低，因此浸出率下降；与​、​反应生成四氨合铜离子和水，配平后得到离子方程式； 【小问2详解】 过滤使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 ​将氧化为​，自身被还原为水，根据得失电子守恒、电荷守恒可配平离子方程式； 【小问4详解】 萃取后分离互不相溶的水相和有机相，操作为萃取分液； 不改变萃取剂总用量时，分多次萃取可以提高萃取效率； 【小问5详解】 锌活泼性强于铁，形成原电池时锌作负极被腐蚀，保护铁，该防护方法为牺牲阳极的阴极保护法； 【小问6详解】 首先需要将氧化为，选用30%的​，充分反应后滴加溶液调节至，使沉淀完全同时不沉淀，过滤除去；向滤液中滴加溶液调节至，使沉淀完全，同时避免溶解，过滤得到后再溶于硫酸即可。 17. 绿氨作为“零碳”燃料，是未来重要的清洁能源。氨的制备与应用一直备受关注。 Ⅰ．制氨 （1）科学家最新研制了常温、常压下电解合成氨的方法，原理如图-1所示。 ①阴极生成的电极反应式为________。 ②阳极产物只有，电解时实际生成的的总量远远小于由理论计算所得的量，结合电极反应式解释原因：________。 Ⅱ．用氨 （2）氨的燃烧 和混合燃烧可改善的燃烧性能，在25℃和101kPa下： ⅰ． ⅱ． 该条件下，的燃烧热________。 （3）氨的催化分解 催化氨分解反应的原理如图-2所示。 在500 K完成反应Ⅰ后，用X-射线衍射法判断残留固体M的组成，其X-射线衍射图如图-3所示，反应Ⅰ化学方程式为________。 （4）氨作储氢物质 已知： 比更适合作为储氢物质的原因有________。 （5）氨还原NO 若用做催化剂，一种可能的反应机理如下： 结合元素电负性分析，写出中间体A的结构式：________。 【答案】（1） ①. ②. 阳极只生成氧气，电极方程式为： ，生成的氢离子通过质子交换膜迁移到阴极，并在阴极得到电子生成氢气：，且生成的氨气也可能结合氢离子生成铵根离子，总的电极方程式为： （2） （3） （4）相同质量的氨气分解产生的氢气更多，氨气分解产生相同质量的氢气吸热更少 （5） 【解析】 【小问1详解】 ① 阴极发生还原反应，结合图-1，氮气得到电子，再结合通过质子交换膜迁移过来的氢离子生成氨气，电极方程式为： ； ② 阳极只生成氧气，电极方程式为： ，生成的氢离子通过质子交换膜迁移到阴极，并在阴极得到电子生成氢气：，且生成的氨气也可能结合氢离子生成铵根离子，总的电极方程式为：，均造成实际生成的总量远远小于由理论计算所得的量； 【小问2详解】 燃烧热指的是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，氨气完全燃烧产物为氮气和液态水。可得到氨气燃烧热的热化学方程式： ，该热化学方程式可由得到，其焓变设为， 【小问3详解】 根据衍射图-3确定产物为和。再结合图-2可得反应Ⅰ的化学方程式为： ； 【小问4详解】 比较氨气，水蒸气分解的热化学方程式，相同质量的氨气分解产生的氢气更多，氨气分解吸热更少； 【小问5详解】 二氧化锰作催化剂，电负性O>N>H，因此氨气中氮原子电子云密度大于一氧化氮中氮原子电子云密度，氨气更易与锰形成配位键而被吸附，故气体X为氨气，中间体为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一期末质量检测试卷·化学学科 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.本试卷共6页。请把选择题和非选择题答案填写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 古代敦煌壁画中常用的蓝色颜料是石青[]，黑色颜料是铁黑()。下列元素位于元素周期表中ds区的是 A. H B. C C. Fe D. Cu 2. 碳酸氢铵分解的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 的球棍模型为 B. O原子结构示意图为 C. 分子的空间构型为V型 D. 的电子式为 3. 下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 装置甲：制备乙酸乙酯 B. 装置乙：收集乙酸乙酯 C. 装置丙：分离有机层和水层 D. 装置丁：蒸馏得到乙酸乙酯 4. 钢铁冶炼所得的铁水中常含Si、P、S等元素，高温下加入MgO、CaO可将其转化为硅酸盐、硫酸盐等除去。下列说法正确的是 A. 熔点： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 键角： 阅读下列材料，完成下面3个小题。 铁、钴、镍被称为铁系元素，其化合物应用广泛。可用于杀菌消毒，FeS可除去工业废水中的某些重金属离子，一定条件下CO还原放出25 kJ的热量。中Co(Ⅲ)在酸性介质中氧化性很强，可以将氧化成，在空气中焙烧可制备同时生成一种酸性气体。常温下为液态、熔点低，一种镉镍充电电池的总反应方程式可表示为。 5. 下列说法正确的是 A. 属于共价晶体 B. 中含有键 C. 铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同 D. 一种铁镁材料的晶胞如图所示，其化学式为 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 在空气中焙烧： B. CO还原的热化学方程式： C. 溶于足量浓盐酸： D. 镉镍电池充电时阳极反应： 7. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. CO难溶于水，可用于还原 B. 为正四面体结构，可用于杀菌消毒 C. FeS具有还原性，可用于除去废水中的 D. NiOOH具有氧化性，可用作电池正极材料 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A. 制备漂白粉：NaCl溶液漂白粉 B. 金属Al制备： C. 制备乙酸： D. 人工固氮制备尿素的物质转化： 9. 铅蓄电池放电时正极反应为，电池构造示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，电池将电能转化为化学能 C. 充电时，正极应与外接电源负极相连 D. 充电时，每生成，电路中转移1mol电子 10. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 分子中含有的官能团为羧基 C. 苯分子中含有碳碳双键，可与发生加成反应 D. 等体积和的混合气体在光照条件下反应，生成物为和HCl 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中先通入少量氯气，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 溶液中含 B 将红热的木炭投入浓中，有红棕色气体产生 木炭和浓硝酸反应生成 C 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 深蓝色晶体在乙醇中的溶解度比在水中小 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸后无砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期元素中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法正确的是 A. 键的极性： B. 简单氢化物的沸点： C. Y和Z形成的化合物一定可溶于水 D. X与其它四种元素可以分别形成共价化合物 13. 和CO均会造成环境污染，可在表面将它们转化为无害气体，其反应为： ，反应中物质转化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于氮的固定 B. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 由上述两图可知 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充和 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 锗是关键半导体与红外光学材料，在光纤、光伏、催化及生物医学中不可或缺。 （1）锗的一种晶胞如图所示： ①基态锗原子的外围电子排布式为________。 ②每个锗原子周围与它距离最近且相等的锗原子有________个。 （2）一种锗的配合物合成方法如下： 该配合物中锗的配位数为________，Ge和O原子之间的作用力为________。 （3）锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。 ①是从硅—锗合金废料中回收锗的关键中间产物，中Ge的杂化方式是________。 ②属于________(填“极性”或“非极性”)分子。 （4）将氨气通过锗粉，并加热到650℃反应，可生成新型耐高温材料氮化锗，写出该反应的化学方程式：________。 （5）熔沸点：，其原因是________。 熔点/℃ 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 15. 是导致全球气候变化的核心因素，可采用电化学法综合利用。 Ⅰ．原电池法：通过“溶解”水中的，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。 （1）原电池工作时，电子经导线由________(填“a→b”或“b→a”)，刚开始b极区的电极反应式为________。 （2）一段时间后，b极区溶液中析出少量固体为________(填化学式)。 Ⅱ．电解法：电解还原的方法如图所示，其中电解质溶液为稀，电极m、n均为惰性电极。 （3）电解池工作时，通过阳离子膜移向电极________(填“m”或“n”)。 （4）若阴极还原产物只有，当阳极区溶液质量减少36 g时，求产生的物质的量________(写出计算过程)。 （5）写出生成聚乙烯的化学方程式：________。 16. 以废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、)为原料制备锌的工艺流程如下： 已知：“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为、进入溶液。 （1）“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为________，“浸取”时，CuO溶解的离子方程式为________。 （2）“过滤”需要用到的玻璃仪器有________。 （3）“深度除锰”可将残留的转化为。写出该反应的离子方程式________。 （4）“操作a”的名称为________，在不改变萃取剂用量的前提下，为提高Zn元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作是________。 （5）“电解”制得Zn。通常在船体上镶嵌锌块，防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，该防护法称为________。 （6）已知时沉淀完全，时开始沉淀，pH达到8.9时沉淀完全，时能溶于NaOH溶液生成。 由含少量的溶液制备Zn的实验步骤依次为：向含少量的溶液中边搅拌边加入________，过滤，________，过滤，将滤渣溶于得到溶液，使用电解溶液制备Zn。 (实验中须用的试剂：溶液、溶液) 17. 绿氨作为“零碳”燃料，是未来重要的清洁能源。氨的制备与应用一直备受关注。 Ⅰ．制氨 （1）科学家最新研制了常温、常压下电解合成氨的方法，原理如图-1所示。 ①阴极生成的电极反应式为________。 ②阳极产物只有，电解时实际生成的的总量远远小于由理论计算所得的量，结合电极反应式解释原因：________。 Ⅱ．用氨 （2）氨的燃烧 和混合燃烧可改善的燃烧性能，在25℃和101kPa下： ⅰ． ⅱ． 该条件下，的燃烧热________。 （3）氨的催化分解 催化氨分解反应的原理如图-2所示。 在500 K完成反应Ⅰ后，用X-射线衍射法判断残留固体M的组成，其X-射线衍射图如图-3所示，反应Ⅰ化学方程式为________。 （4）氨作储氢物质 已知： 比更适合作为储氢物质的原因有________。 （5）氨还原NO 若用做催化剂，一种可能的反应机理如下： 结合元素电负性分析，写出中间体A的结构式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $