湖南省长沙市天心区2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 以“C919材料”“碳中和”等真实情境为载体，覆盖高一化学核心知识，融合化学观念与科学探究，注重知识应用与思维能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|金属材料、化学键、阿伏加德罗常数、实验装置|结合科技前沿（如C919合金），考查基础概念与辨析能力| |非选择题|4题/58分|气体制备、碳中和反应原理、有机推断、反应速率与平衡|综合应用（如碳中和能量计算、废旧铁皮处理流程），体现科学思维与实践能力|

湖南省长沙市天心区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B D D C B C B 题号 11 12 13 14 答案 C C D B 1．B 【详解】A．氮化硅（）属于无机非金属材料，不属于金属材料，A不符合题意； B．金属材料包括纯金属和合金，钻探船钻头用的合金属于金属材料，B符合题意； C．碳纤维是碳单质构成的新型无机非金属材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．富集硼酸（）属于无机非金属化合物，不属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2．B 【详解】A．的结构为，其中键为非极性共价键，并非只有极性共价键，A错误； B．为V形结构，O原子半径大于H原子，给出的空间填充模型符合水分子的结构特点，B正确； C．常温下水为液态，为气态，且水分子间氢键作用更强，水的沸点高于，C错误； D．是离子化合物，阴离子的电子式需要加方括号并标出最外层电子，给出的电子式中书写错误，正确的电子式为，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．只给出KOH溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，和在一定条件下充分反应，生成氨气的物质的量小于2mol，因此转移电子数小于，B错误； C．与在光照下的取代反应为逐步反应，会生成、、、的混合物，因此分子数小于，C错误； D．粗硅制备的反应为，每生成1mol Si同时生成2mol CO，故生成CO分子数为，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．萃取剂需要与原溶剂水互不相溶，酒精可与水以任意比例互溶，无法代替萃取碘，A错误； B．苯、甲苯互溶且沸点存在差异，可通过蒸馏的方法从煤焦油中分离得到二者，B正确； C．粗盐提纯时，溶液需在溶液之后加入，以除去过量的，该试剂顺序中过量的无法被除去，C错误； D．“吹出法”海水提溴的过程为：先用氯气将Br-氧化为Br2，再用空气将Br2吹出，用SO2水溶液吸收后再氧化，最后蒸馏得到纯溴，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．Cu与浓硫酸反应制备需要加热条件，该装置未配备加热仪器，无法发生反应，A错误； B．酸性溶液既可以和反应，也会氧化乙烯生成二氧化碳，无法达到除杂目的，B错误； C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，该装置将水倒入浓硫酸中，会导致液体飞溅，操作错误，C错误； D．能与溶液快速反应，使烧瓶内压强骤降，大气压可将烧杯中溶液压入烧瓶形成喷泉，该装置可以达成实验目的，D正确； 故选D。 6．D 【分析】电解熔融KCl、MgCl2得到单质K、Mg，通入氯气可将NaBr氧化为溴单质，电解食盐水可获得烧碱NaOH，电解熔融NaCl得到单质Na和氯气，向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，加热分解生成纯碱碳酸钠； 【详解】A．海水中元素的种类很多，总储量很大，但是富集程度却很低，通过对海水处理可以提取很多有用的物质，如海水提镁、海水提溴等，故A正确； B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确； C．海水中钾、镁、溴以离子形成存在，从海水中制取钾、镁、溴均为单质，元素化合价发生变化，均涉及氧化还原反应，故C正确； D．电解食盐水生成NaOH、氢气和氯气，不可以得到钠单质，故D错误； 故选D。 7．C 【详解】A．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，无法制备纯净的一氯甲烷，A错误； B．氯水中含有的HClO具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．实验室用加热和固体混合物的方法制备，密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口放棉花可防止氨气与空气对流，装置和操作均正确，C正确； D．容量瓶为精密仪器，不能用于溶解NaOH固体，NaOH溶解应在烧杯中进行，冷却后再转移至容量瓶，D错误； 故答案为C。 8．B 【详解】A．根据表格数据可知：从0～10 min，△n(CH4)在温度为T2时比温度为T1时大，说明后者的反应速率快，由表格数据可知实验①在40 min时已经达到平衡状态，则实验②达到平衡所需时间小于40 min，故在40 min时，实验②中反应已达平衡状态，所以该反应在40 min时已达到平衡状态，A正确； B．根据表格数据可知：从0～10 min，△n(CH4)在温度为T2时比温度为T1时大，说明后者的反应速率快，由于其它外界条件相同，温度越高，反应速率越快，因此说明温度：T2＞T1，B错误； C．实验②中，0～10 min内，△n(CH4)=0.50mol-0.30mol=0.20mol，容器的容积是1 L，所以v(CH4)= ，C正确； D．由A可知，该反应在40 min时已达到平衡状态，n(CH4)和50min时相同，即x为0.15，D正确； 故选B。 9．C 【详解】A．断开键和生成键都描述正反应方向的过程，无法体现正、逆反应速率相等，且根据反应计量数，断开键应生成键，A错误； B．该反应前后气体分子数相等，恒容恒温条件下，体系压强始终不随反应进行发生变化，压强不再改变不能作为平衡判断依据，B错误； C．平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，正反应中计量数为1，逆反应中计量数为2，因此符合平衡的速率特征，C正确； D．反应前后混合气体总物质的量始终不变，总物质的量不变不能说明平衡，D错误； 故选C。 10．B 【详解】A．少量Fe与足量稀硝酸反应应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：，A错误； B．Al3+与过量氨水生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，则离子方程式为：，B正确； C．足量NaOH吸收SO2应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：，C错误； D．NaOH溶液与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．18g 物质的量为1mol，每个含10个电子（7+4×1−1=10），总电子数为10NA，A错误； B．0.5mol/L MgCl2溶液中Cl−浓度为1mol/L，但未给出溶液体积，无法计算Cl−数目，B错误； C．锌铜原电池中，负极反应为Zn−2e−=Zn2+，65g Zn（1mol）反应时转移2mol电子，转移电子数为2NA，C正确； D．17g NH3（1mol）溶于水后部分转化为NH3·H2O，且NH3·H2O会电离，因此NH3·H2O微粒数目小于NA，D错误； 故选C。 12．C 【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，过滤，所得固体加入过量稀硫酸溶解铁，发生反应： ，加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有：H+、Fe2+、Fe3+、，向溶液中通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入NaOH溶液生成四氧化三铁胶体粒，以此解答。 【详解】A．经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成，Fe不溶解，故用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是便于分离提纯铁，故A错误； B．“酸溶”时，98%浓硫酸与铁能发生钝化，不能溶解铁，故B错误； C．加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子，离子方程式为：，故C正确； D．“氧化”过程中部分Fe2+被氧化为Fe3+，“酸溶”过程中所加硫酸过量，因此“氧化”后溶液中所存在的离子有：H＋、Fe2＋、Fe3＋、，故D错误； 故答案选C。 13．D 【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。 【详解】A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误； C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去4个H2O，故C错误； D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。 综上所述，答案为D。 14．B 【详解】A．该分子中含官能团有羟基和羧基、醚键、碳碳双键，共4种，故A错误； B．含有的碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故B正确； C．碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol该有机物能与3mol氢气发生加成反应，故C错误； D．该有机物中不含酯基、肽键或卤原子，所以不能发生水解反应，故D错误； 答案选B。 15．(1) B E (2) A 2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3↑+2H2O +CaCl2 (3) 不褪色 (4)ABD (5)4：1 【详解】（1）实验室用金属铜与浓硫酸混合加热制取二氧化硫，固体+液体加热装置，所选制备装置为B，用氢氧化钠溶液吸收尾气，尾气处理装置是E； （2）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水，所以反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3↑+2H2O +CaCl2；应选用A装置。 （3）将和等物质的量混合后通入品红溶液中，和恰好反应完全，现象为品红不会褪色，反应的化学方程式为。 （4）浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体，氢气为中性气体，为碱性气体，、为酸性气体，故选ABD； （5）反应消耗的HCl的物质的量为n=0.028L×1mol•L-1=0.028mol，恰好完全反应生成氯化亚铁，由Cl原子守恒可知，n(FeCl2)=0.028mol×0.5=0.014mol；生成标准状况下的气体134.4mL，其物质的量==0.006mol，根据化学反应定量关系可知，混合物中与盐酸发生产生气体的单质Fe为0.006mol，Fe3O4与Fe、HCl共同反应，在该反应中铁元素总量为：0.014mol-0.006mol=0.008mol，且该反应方程式为Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，通过该反应方程式可知Fe3O4为0.002mol，发生该反应的单质铁为0.002mol，所以总的Fe物质的量为0.008mol，Fe3O4为0.002mol，样品中n(Fe)：n(Fe3O4)=0.008mol：0.002mol=4：1。 16．(1)496 (2) 0.05mol·L-1·min-1 30% ad (3) 其他条件相同，压强越大，总产率和PPC的选择性均越高 25℃ 1.5MPa (4) 低于 CO2+2e-+2H+=HCOOH 【分析】在0~2min内，a曲线表示的物质浓度减少0.1mol/L，b曲线表示的物质浓度减少0.3mol/L，二者改变的浓度比为1：3，根据改变的浓度比等于化学方程式中化学计量数的比，可知a表示CO2的浓度变化，b表示的是H2的浓度变化，据此分析； 【详解】（1）设1molO2中化学键完全断裂时需要的能量为xkJ，根据图中信息可知，将2molCO2完全离解成气态原子所吸收的能量为2×1598kJ=3196kJ，将2molCO和1molO2完全离解成气态原子所吸收的能量为2×1072kJ+xkJ=（2144+x）kJ，能量作差可知3196kJ-（2144+x）=2×278kJ，x=496kJ； （2）①在0~2 min内用H2O的浓度变化表示的反应速率；CO2的转化率为； ②a．若单位时间内消耗0.3molH2的同时消耗0.1molCH3OH，分别代表正逆反应速率，且成正比，则该反应达到化学平衡状态，a正确； b．当混合气体的质量不变，体积恒定，故密度为定值，当密度不再改变时，无法判断该反应达到化学平衡状态，b错误； c．4min时，反应达到平衡，此时，c错误； d．2min时，反应速率突然变化，各物质代表的速率均增大，原因可能是升高反应体系的温度，d正确； 故选ad （3）ⅰ、ⅱ、ⅲ进行对比，发现其他条件相同，PPC的选择性及总产率均随着压强的增大而增大；ⅲ、ⅳ、ⅴ进行对比，发现升高温度产率不再有明显变化，从对设备强度的要求以及对能源消耗等综合角度考虑，选择25℃；ⅱ、ⅲ进行对比，发现增大压强产率不再有明显变化，从对设备强度的要求以及对能源消耗等综合角度考虑，选择1.5MPa比2.0MPa要好； （4）由图可知，通入水的电极A为原电池的负极，太阳光作用下水在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e—=O2↑+4H+，通入二氧化碳的电极B为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为；电极A的电势低于电极B的电势。 17．(1) 淀粉（或纤维素） (2) (3)bc (4)c (5) 作溶剂、作香料等 (6)5 【分析】依题意，C为乙醇，A是一种天然有机高分子则A为淀粉或纤维素，B为葡萄糖，D为乙醛、E为乙酸，F为乙酸乙酯。 【详解】（1）根据分析A为淀粉或纤维素，A的分子式是。 （2）B是多糖水解的产物，为葡萄糖，其结构简式为。 标准状况下，烃X气体密度为1.25g·L-1，X的相对分子质量：Mr=1.25×22.4=28，X为乙烯，结构式为。 （3）检验C(乙醇)中是否有B(葡萄糖)的方法是检验有无醛基，故选bc。 （4）三个物质的沸点不同故可用蒸馏的方法，选c。 （5） F是通过乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂并加热的条件下合成的，方程式为：。 乙酸乙酯作溶剂、作香料等。 （6） F的同分异构体中，只有一个官能团可以是羧基或酯基。若只含羧基，有、两种，若只含有酯基，有、、三种，共五种。其中能与NaHCO3反应产生气体说明含有羧基，有3种氢原子的结构简式为。 18．(1) 放出 17.8 (2)D (3)BC (4) 1.5 17.9 (5) 正 4 【详解】（1）反应Ⅰ中，结合表中相关的化学键键能数据可知，，反应Ⅰ生成即生成0.1mol时，放出的热量为。 （2）A．恒温恒容下，再充入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，A不符合题意； B．升高温度，反应速率加快，B不符合题意； C．恒温恒容下，向其中充入Ar，各反应组分浓度不变，反应速率不变，C不符合题意； D．恒温恒压下，向其中充入Ar，容器体积增大，各反应组分浓度减小，反应速率减小，D符合题意； 故答案选D。 （3）A．当正逆反应速率之比等于化学计量数之比时说明反应达到平衡，该选项中单位时间内断裂键，说明此时正向消耗的是3molH2，形成键，反应也是正向，且水中含有O-H，甲醇中也有O-H键，若是达到平衡时应该是同时断裂，因此不能说明反应达到化学平衡状态，A不符合题意； B．CH3OH的体积分数不再发生变化，则正、逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡状态，B符合题意； C．反应前后气体总质量保持不变，但该反应为气体分子数减小的反应，根据可知，气体平均相对分子质量为变量，当气体平均相对分子质量不再改变时说明反应达到平衡，C符合题意； D．反应前后气体总质量保持不变，容器容积不变，故容器内密度始终不变，所以容器内气体密度不再改变，不能说明反应达到化学平衡状态，D不符合题意； 故答案选BC。 （4）①内，物质的量减少，则，根据反应速率之比等于计量数之比，； ②根据已知条件列出三段式： 平衡时气体总物质的量为，的体积分数为：。 （5）①在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，负极失去电子发生氧化反应；通入氧气的电极为正极，正极上得到电子发生还原反应，在该燃料电池中，通入的二甲醚是燃料，所以通入燃料二甲醚的X电极是负极，通入氧气的Y电极是正极； ②X电极上燃料失去电子，发生氧化反应，二甲醚失去电子产生二氧化碳，同时产生H+，负极的电极反应式为：； ③通入氧气的Y电极是正极，正极的电极反应式为：，根据守恒规律可知，每消耗转移的电子为4mol，同时有4molH+通过质子交换膜。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市天心区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“国之重器”崛起，材料功不可没。下列材料属于金属材料的是 A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金 C．航天器结构件用的碳纤维 D．核电站“智能刹车”系统用的富集硼酸 2．工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A．分子中只有极性共价键 B．的空间填充模型为   C．的沸点高于水 D．的电子式为   3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中的数目为 B．和在一定条件下充分反应，转移电子数为 C．标准状况下的与充分反应，生成分子数为 D．与焦炭进行粗硅制备的反应中，每生成硅，则生成分子数为 4．自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法正确的是 A．海带提碘时，可用酒精代替萃取碘 B．煤焦油中含有苯、甲苯等，可通过蒸馏的方法分离 C．粗盐提纯时，加入试剂的顺序可以为溶液→溶液→盐酸 D．“吹出法”海水提溴的过程主要包括：氧化、吹出、吸收和分液等环节 5．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A．制备 B．除去乙烯中的 C．稀释浓硫酸 D．喷泉实验 A．A B．B C．C D．D 6．海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 A．海水中元素的种类很多，总储量很大 B．通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C．从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D．电解食盐水可以得到钠单质和氯气 7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备纯净的一氯甲烷 B．测氯水的pH C．实验室制备 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 8．利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.00 mol NO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如下表。下列说法错误的是 实验 温度 n/mol 0 min 10 min 20 min 40 min 50 min ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A．由实验数据可知，该反应在40 min时已达到平衡状态 B．由实验数据可知温度：T1>T2 C．实验②中，0~10 min内，CH4的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 D．表格中x为0.15 9．能说明恒容恒温密闭装置中反应在一定条件下达到平衡的是 A．每断开1 mol H-H键时，生成1 mol H-I键 B．反应体系中压强不再改变 C． D．混合气体的总物质的量不再改变 10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．少量Fe溶于足量稀硝酸： B．向中加入过量氨水： C．用足量NaOH溶液吸收尾气： D．NaOH溶液与溶液反应： 11．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g所含电子数为 B．0.5mol·L-1的溶液中，含有数目为 C．在锌铜原电池中，负极质量减少65g时理论上转移电子数为 D．17g完全溶于1L所得的溶液中含微粒数目为 12．已知Zn溶于强碱时生成。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下： 下列有关说法正确的是 A．“碱洗”的主要目的是除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“酸溶”时用98%的浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率 C．“氧化”时反应的离子方程式为 D．“氧化”后溶液中的阳离子只有、 13．化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是    A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．阶段热分解失去4个 D．热分解后生成固体化合物 14．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中存在两种官能团 B．该有机物可以使溴水褪色 C．该有机物可以与发生加成反应 D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 应，浓作催化剂 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题： (1)实验室用铜与浓硫酸加热制取二氧化硫，所选制备装置是__________，尾气处理装置是__________。(填字母) (2)实验室用制备氨气所选制备装置是___________，反应化学方程式为___________。 (3)将SO2和Cl2等物质的量混合后通入品红溶液中，品红溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)，反应的化学方程式为___________。 (4)下列气体可用装置C干燥的是___________ A．氧气 B．氢气 C．氨气 D．二氧化硫 (5)某固体样品由 Fe与Fe3O4组成， 取 mg样品， 放入28.00mL 1mol/L的盐酸中， 恰好完全反应， 生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液2无明显现象、则样品中 ______________。 16．碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 (1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳中和提供了一条新途径，该反应中各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 已知：常温下利用TiO2催化分解1molCO2生成CO和O2时需要吸收278kJ的能量。根据上述信息，计算1molO2中化学键完全断裂时需要的能量为______kJ。 (2)CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源的充分利用，又可有效减少CO2排放。300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2（g）和2molH2（g）使之发生反应：，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①0～2min内，H2O（g）的平均反应速率为_______；反应达到平衡时，CO2的转化率为_______。 ②对于上述反应，下列叙述正确的是______。 a.若单位时间内消耗0.3molH2的同时消耗 0.1molCH3OH，则该反应达到化学平衡状态 b.当混合气体的密度不再改变时，则该反应达到化学平衡状态 c.4min时，反应达到平衡，此时 d.2min时，反应速率突然变化的原因可能是升高反应体系的温度 (3)用二氧化碳与环氧丙烷（）反应合成可降解塑料PC和副产物CPC，在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示： 序号 温度/℃ 压强/MPa 总产率/% PPC的选择性/% ⅰ 25 0.5 90 92.1 ⅱ 25 1.5 94.9 >99 ⅲ 25 2.0 95.4 >99 ⅳ 40 1.5 95.6 96.2 ⅴ 60 1.5 99 76 通过表中数据i、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是______。实际生产中反应选择的温度是______，压强是_____。 (4)将燃煤产生的CO2回收再利用，可有效减少碳排放总量。以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池装置如图所示。其中，电极A的电势________（填“高于”或“低于”）电极B的电势，写出电极B上的电极反应式：________。 17．A是一种天然有机高分子，B为人体提供能量，75%（体积分数）的C溶液可作医用消毒剂。标准状况下，烃X气体密度为1.25g·L-1，有关转化关系如图所示（部分条件和部分产物省略）。 回答下列问题： (1)A的分子式是______，名称是______。 (2)B的结构简式为______。X的结构式为______。 (3)检验C中是否有B的试剂有______（填标号）。 a．酸性KMnO4溶液    b．银氨溶液 c．新制Cu（OH）2悬浊液    d．金属钠 (4)已知C、D、E的沸点分别为78.5℃、20.8℃、117.9℃，从这三种有机物的混合物中提纯E宜采用的方法是______（填标号）。 a．过滤    b．分液    c．蒸馏    d．结晶 (5)写出合成F的化学方程式：_______。列举一种F的用途：______。 (6)F的同分异构体中，只有一个官能团的分子有______种，其中能与NaHCO3反应产生气体且有3种氢原子的结构简式为______。 18．的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。利用高选择性催化剂可将合成气中的转化为甲醇()，通过加氢可转化为二甲醚()，相关的主要反应如下： Ⅰ．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成二甲醚： 试回答下列问题： (1)已知反应Ⅰ相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-C C-O H-O 键能/() 348 413 436 358 463 750 请判断反应Ⅰ生成时，向环境_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是_______(填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入 B．升高温度 C．恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入Ar (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅰ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 A．单位时间内断裂键，同时形成键 B．的体积分数不再发生变化 C．气体平均相对分子质量不再改变 D．容器内气体密度不再改变 (4)在体积为密闭容器中发生反应Ⅱ，反应开始前充入和，测得的物质的量随时间变化如图1所示。 ①内，_______。 ②反应达到平衡状态时，的体积分数为_______%(保留1位小数)。 (5)“二甲醚()酸性燃料电池”的工作原理示意图如图2所示。 ①Y电极为_______(填“正”或“负”)极。 ②X电极的电极反应式为_______。 ③每消耗的同时有_______通过质子交换膜。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $